2025年蘇教新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、中國(guó)科學(xué)院上海高等研究院在合成氣直接制烯烴的研究中獲重大突破。已知：

反應(yīng)①：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1

反應(yīng)②：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2

反應(yīng)③：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3＝－90.1kJ·mol－1

反應(yīng)④：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－134.0kJ·mol－1

反應(yīng)⑤：3CH3OH(g)=CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－131.0kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是()A.ΔH1－ΔH2<0B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.3CH3OCH3(g)=2CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－103.0kJ·mol－1D.3CO(g)＋6H2(g)=CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－301.3kJ·mol－12、對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(s)?C(s)＋D(g)ΔH＞0(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。下圖所示為正、逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C；符合圖示的條件是()

A.②③B.①②C.③④D.④⑤3、25℃時(shí)，在①0.01mol/L的鹽酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4種溶液中，由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是A.②＞①＞④＞③B.①=②=③=④C.②=③＞①=④D.②＜①＜③＜④4、已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱堿性，在10℃時(shí)，濃度為0.1mol?L-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是（）A.c(H+)?c(OH－)>1×10-14B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42－)+c(XO43－)5、室溫下，分別用0.1mol/L溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是A.向溶液中通至c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)B.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＝c(Cl-)C.向溶液中加入等濃度等體積的溶液：pH=13D.向氨水中加入少量固體：增大6、在下列各溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A.NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+)B.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)C.CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D.NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)7、25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.pH>7時(shí)，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)B.pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)C.V(C6H5OH)=10mL時(shí)，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)D.V(C6H5OH)=20mL時(shí)，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)8、已知在常溫下溶液中的又知正常人的血液的則正常人血液的pOH是A.大于B.小于C.等于D.無(wú)法判斷9、下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱驗(yàn)證淀粉已水解

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、常溫下，向20mL0.01mol·L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的CH3COOH溶液，溶液中水所電離出的c(OH?)的對(duì)數(shù)隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.F點(diǎn)溶液顯堿性B.若G點(diǎn)由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，則Ka(CH3COOH)≈1×10?6C.H點(diǎn)離子濃度關(guān)系為c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)D.E點(diǎn)由水電離的c(H+)=10?3mol·L?111、H2S為二元弱酸，20℃的pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)－lgK＝pK)。在20℃時(shí)，向0.1mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl(忽略溶液體積變化和H2S的揮發(fā))，在該過(guò)程中下列微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.溶液中c(HS－)＝c(S2－)時(shí)，c(S2－)＋2c(H2S)－)B.溶液呈中性時(shí)，c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Cl－)C.溶液pH＝6.89時(shí)，c(Cl－)>c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)D.溶液中c(Cl－)＝0.2mol·L－1時(shí)，c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(H＋)12、草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。室溫時(shí)，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L?1NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)B.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液：c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)C.0.1mol·L?1H2C2O4溶液：0.2mol·L?1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋)=2c(C2O)13、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B.NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）C.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2中c（NH4＋）：①＜③＜②D.常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）14、下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（）A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆以防銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、根據(jù)事實(shí)；寫出298K時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3kJ熱量。___。

（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。__。16、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(4)若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是___________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。17、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.2v逆（NO）＝v正（O2）d.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑18、已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：?；瘜W(xué)式HFHClOH2CO3電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11

常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序是___（填序號(hào)）。19、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請(qǐng)回答：

①表中3?4min之間反應(yīng)處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應(yīng)在4?5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強(qiáng)。

（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1mol電子通過(guò)時(shí)，C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。

②寫出B電極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。20、利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O廢水，如下圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（1）甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5；可循環(huán)使用。則石墨Ⅰ是電池的________極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（2）工作時(shí)，甲池內(nèi)的NO向___________極移動(dòng)(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為____________。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。

（4）若溶液中減少了0.01molCr2O則電路中至少轉(zhuǎn)移了___________mol電子。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)22、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO；汽車三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)污染的氣體。如：

反應(yīng)I：2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH1；

反應(yīng)II：4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)ΔH2<0。

(1)針對(duì)反應(yīng)I：

①已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH3=+180.0kJ·mol?1，若CO的燃燒熱為283.5kJ·mol?l則反應(yīng)I的ΔH1=______kJ·mol?1。

②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)I，下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變。

B.混合氣體的密度保持不變。

C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變。

D.(N2)正=2(CO)逆。

(2)在2L密閉容器中充入2molCO和1molNO2；發(fā)生上述反應(yīng)II。

①若在某溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

②如圖為平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。則溫度：T1________T2(填“<”或“>”)；若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的_____點(diǎn)。

(3)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO2轉(zhuǎn)化的影響。將NO2和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO2含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉(zhuǎn)化率)；結(jié)果如圖所示。

①若高于450℃，圖中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要原因是_____；

②a點(diǎn)_____(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說(shuō)明理由_____。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)23、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____、____。

(2)NaOH稍過(guò)量的原因是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。

(4)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)用品。

溶液溫度。

t1

t1

t2

①

50mL0.55mol/LNaOH溶液。

20℃

23.3℃

50mL0.50mol/L鹽酸。

50mL0.50mol/L鹽酸。

②

50mL0.55mol/LNaOH溶液。

20℃

23.5℃

50mL0.50mol/L鹽酸。

50mL0.50mol/L鹽酸。

已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J/(℃?g)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。24、I.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____。

（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。

II.欲用下圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。

（1）該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認(rèn)__________。

加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____>______>______>______，解釋反應(yīng)速率變化的原因__________。25、某小組研究溶液中Fe2＋與的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)I試劑現(xiàn)象滴管試管試管1mol?L-1FeSO4溶液(pH=4)1mol?L-1NaNO2溶液(pH=8)a.滴加1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)樽厣?小時(shí)后，無(wú)明顯變化1mol?L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液pH=8)b.持續(xù)滴加FeSO4溶液，無(wú)明顯變化1mol?L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液pH=8)b.持續(xù)滴加FeSO4溶液，無(wú)明顯變化

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?，右?cè)電極上產(chǎn)生無(wú)色氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)镕e2＋與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與的反應(yīng)。序號(hào)操作現(xiàn)象i取1mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH=3，加入1mol·L－lFeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽厣玦i取1mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH=3，加入1mol·L－lFeSO4溶液無(wú)明顯變化iii分別取0.5mLlmol·L－l的NaNO3溶液與1mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL濃硫酸液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_______、__________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，溶液中的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律，由①－②可得H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，從而推知ΔH1－ΔH2<0；故A正確；

B．反應(yīng)②C(s)與H2O(g)在高溫下反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)蓋斯定律，由⑤×2－④×3可得3CH3OCH3(g)=2CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝(－131.0kJ·mol－1)×2－(－134.0kJ·mol－1)×3＝＋140.0kJ·mol－1；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)蓋斯定律，由③×3＋⑤可得3CO(g)＋6H2(g)=CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝(－90.1kJ·mol－1)×3＋(－131.0kJ·mol－1)＝－401.3kJ·mol－1；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

考查蓋斯定律的應(yīng)用，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點(diǎn)：①所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個(gè)反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？②所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？③如何才能去掉無(wú)用的？然后，通過(guò)相互加減，去掉無(wú)關(guān)物質(zhì)；將所對(duì)應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了。2、A【分析】【分析】

題目所給可逆反應(yīng)為A(g)＋2B(s)?C(s)＋D(g)；注意該反應(yīng)中B；C為固體，正反應(yīng)為氣體體積不發(fā)生變化的吸熱反應(yīng)。

【詳解】

由圖像可知，t1時(shí)刻正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時(shí)增大；但平衡不移動(dòng)。

①加入A；平衡正向移動(dòng)，①與題意不符；

②加入催化劑；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡不移動(dòng)，②符合題意；

③加壓；該反應(yīng)前后氣體體積不變，因此平衡不移動(dòng)，而加壓后濃度變大，速率加快，③符合題意；

④升溫；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，④與題意不符；

⑤減少C；C為固體，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。⑤與題意不符；

故選A。

【點(diǎn)睛】

解答此類題，一要認(rèn)真分析可逆反應(yīng)特征，二要分析圖像的特點(diǎn)，如本題圖像是正逆反應(yīng)速率同時(shí)同等程度增大，平衡未發(fā)生移動(dòng)。3、B【分析】【詳解】

酸或堿抑制水電離；酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；

①0.01mol?L?1的鹽酸中c(H+)=0.01mol?L?1，c(H+)水=c(OH?)=

②pH=2的醋酸中c(H+)=0.01mol?L?1，c(H+)水=c(OH?)水=

③pH=12的氨水中c(OH?)=0.01mol?L?1，c(H+)水=

④0.01mol?L?1的NaOH溶液中c(OH?)=0.01mol?L?1，c(H+)水=

則由水電離出的c(H+)大小關(guān)系①=②=③=④；

故選B。

【點(diǎn)睛】

水電離的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算技巧(25℃時(shí))

（1）中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；

（2）酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7mol·L－1，當(dāng)溶液中的c(H＋)<10－7mol·L－1時(shí)就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)溶液中的c(H＋)>10－7mol·L－1時(shí)，就用10－14除以這個(gè)濃度即得到水電離的c(H＋)；

（3）可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。若給出的c(H＋)>10－7mol·L－1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)<10－7mol·L－1，就用10－14除以這個(gè)濃度即得水電離的c(H＋)。4、B【分析】【詳解】

A.常溫下溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，則時(shí)，故A錯(cuò)誤；

B.由溶液呈電中性原則可知，溶液中陽(yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，則故B正確；

C.溶液中存在物料守恒，溶液中存在：溶液中存在：由電中性原則可知，兩種溶液中都存在：則有溶液中存在：溶液中存在：則只有溶液中存在該關(guān)系；故C錯(cuò)誤；

D.由C分析可知，只有溶液中存在該關(guān)系；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。5、C【分析】【詳解】

A.向NaHCO溶液中通CO至結(jié)合電荷守恒可知：故A正確；

B.向CHCOONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸，鈉離子和氯離子的物質(zhì)的量相等，則：故B正確；

C.向NaHSO溶液中加入等濃度等體積的溶液，設(shè)溶液體積都是1L，反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為：溶液中氫氧根離子濃度不是溶液的故C錯(cuò)誤；

D.氨水中加入少量NHCl固體，銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，而所以該比值增大，故D正確。

故選C。6、D【分析】【分析】

A.NaHCO3溶液中HCO3-水解使溶液呈堿性；據(jù)此判斷；

B.Na2CO3溶液中CO32-水解使溶液呈堿性；據(jù)此判斷；

C.CH3COONa溶液中，CH3COO-水解使溶液顯堿性；

D.NaHSO3溶液中，HSO3-水解使溶液呈堿性；據(jù)此分析。

【詳解】

A.NaHCO3溶液中HCO3-水解使溶液呈堿性，即有c(OH－)＞c(H+)，HCO3-電離程度大于水解程度，有c(H+)＞c(CO32-)，則c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32-)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Na2CO3溶液中：CO32-水解使溶液呈堿性c(OH－)＞c(H+)，水的電離和HCO3-水解均可產(chǎn)生OH-，因而有c(OH－)＞c(HCO3-)，則有c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H+)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CH3COONa溶液中，CH3COO-水解使溶液顯堿性，有c(OH－)＞c(H+)，由電荷守恒有c(Na+)＞c(CH3COO－)，故c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaHSO3溶液中，HSO3-電離程度大于水解的程度，有c(H+)＞c(OH－)，那么c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)；D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

掌握單一溶液中各離子濃度的比較方法是解題的關(guān)鍵，可將單一溶液中各離子濃度的比較方法總結(jié)如下：①多元弱酸溶液：多元弱酸分步電離，電離程度逐級(jí)減弱。②多元弱酸的正鹽溶液：多元弱酸的酸根離子分步水解，水解程度逐級(jí)減弱。7、D【分析】【詳解】

A．溶液的pH＞7時(shí)，溶液顯堿性，則溶液中一定存在c（OH-）＞c（H+）；故A錯(cuò)誤；

B．溶液的pH＜7時(shí)溶質(zhì)為苯酚鉀與苯酚的混合液，且苯酚的電離程度大于苯酚鉀的水解，則c（H+）＞c（OH-），再由電荷守恒c（K+）+c（H+）=c（C6H5O-）+c（OH-）可知c（C6H5O-）＞c（K+）；故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)苯酚溶液10mL，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為苯酚鉀，由苯酚根離子的水解可知c（K+）＞c（C6H5O-）；故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)苯酚溶液20mL，苯酚的物質(zhì)的量恰好為鉀離子物質(zhì)的量的2倍，則由物料守恒可知c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）；故D正確；

故選：D。8、B【分析】【分析】

化學(xué)上的“常溫”指25℃，常溫下水的離子積為人的體溫是37℃，略高于“常溫”，水的電離電離吸熱，所以電離出的氫離子、氫氧根離子濃度大，KW大，所以據(jù)此分析解答。

【詳解】

水的離子積化學(xué)上的“常溫”指在常溫下溶液中的水的離子積為人的體溫是水的電離吸熱，電離出的氫離子、氫氧根離子濃度大，的血液對(duì)應(yīng)故選：B。9、D【分析】【詳解】

A、向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，得到白色沉淀AgCl，再向其中滴加Na2S，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色，黑色沉淀為Ag2S，根據(jù)反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，說(shuō)明Ag2S的溶解度小于AgCl；能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；

B；甲苯中滴加高錳酸鉀溶液；高錳酸鉀溶液褪色，苯中加入幾滴高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀不褪色，說(shuō)明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；

C、發(fā)生Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；利用酸性強(qiáng)的制取酸性的弱，即能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；

D、做銀鏡反應(yīng)，沒有中和稀硫酸，無(wú)法驗(yàn)證淀粉已水解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【分析】

氫氧化鈉抑制水的電離；向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對(duì)水的電離的抑制作用逐漸減弱，當(dāng)溶液為醋酸鈉溶液時(shí)，水的電離程度最大。所以G點(diǎn)為醋酸鈉溶液，從E到G為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性，據(jù)此分析回答。

【詳解】

A．F點(diǎn)為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液；溶液為堿性，A正確；

B．若G點(diǎn)由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，根據(jù)醋酸根離子水解的離子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)約等于c(OH?)，醋酸鈉的濃度為0.005mol/L,則醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為則Ka(CH3COOH)=≈1×10?5；B錯(cuò)誤；

C．H點(diǎn)為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，水的電離不受抑制和促進(jìn)，所以溶液為中性，c(H+)=c(OH?)，則根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；C正確；

D．E點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，氫氧化根離子濃度為0.01mol/L，則溶液中水電離的氫離子濃度為10?12mol·L?1；D錯(cuò)誤。

答案選AC。11、BC【分析】【分析】

Na2S溶液中通入HCl，有電荷守恒：c(Cl?)+2c(S2?)+c(HS?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)和物料守恒：c(Na+)=2c(S2?)+2c(HS?)+2c(H2S)，兩式相加可得質(zhì)子守恒：c(Cl?)+c(OH?)═c(H+)+c(HS?)+2c(H2S)。

【詳解】

A．根據(jù)c(HS?)=c(S2?)可知，溶液呈堿性，所以c(OH?)＞c(H+)，由質(zhì)子守恒：c(Cl?)+c(OH?)═c(H+)+c(HS?)+2c(H2S)，可得c(Cl?)＜c(HS?)+2c(H2S)，由于c(HS?)=c(S2?)，所以c(Cl?)＜c(S2?)+2c(H2S)；故A錯(cuò)誤；

B．由質(zhì)子守恒：c(Cl?)+c(OH?)═c(H+)+c(HS?)+2c(H2S)，pH=7的溶液c(OH?)=c(H+)，可得c(Cl?)═c(HS?)+2c(H2S)；故B正確；

C．溶液pH＝6.89時(shí)，c(H+)=10-6.89溶液顯酸性，Ka1=10-6.89，所以c(HS－)＝c(H2S)，弱電解質(zhì)的電離比較弱，溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Cl－)>c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)；故C正確；

D．c(Cl?)=0.200mol?L?1，說(shuō)明Na2S恰好和通入的HCl完全反應(yīng)生成NaCl和H2S。溶液中，c(Na+)=c(Cl?)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl?)+2c(S2?)+c(HS?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，可得c(OH－)＋c(H2S)＋2c(S2－)＝c(H＋)，故D錯(cuò)誤；故選：BC。12、BC【分析】【詳解】

A．NaHC2O4溶液顯酸性，說(shuō)明HC2O的電離大于它的水解，c(C2O)是由c(HC2O)電離得到的，故c(C2O)＜c(HC2O)；故A錯(cuò)誤；

B．Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故B正確；

C．H2C2O4溶液中的電荷守恒，c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH－)，物料守恒：c(H＋)=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)，兩式相減得到：c(OH－)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，由于水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，水中的氫氧根離子是由水電離出的，故0.1mol·L?1H2C2O4溶液中氫離子的濃度等于酸電離出的氫離子濃度加上水電離出的氫離子，0.2mol·L?1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故C正確；

D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：符合電荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(HC2O)+2c(C2O)，溶液顯中性，c(OH－)=c(H＋)，則c(Na＋)=2c(C2O)+c(HC2O)；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)是難點(diǎn)，需要學(xué)生熟練使用電荷守恒，物料守恒，在草酸溶液中氫離子來(lái)自于草酸自身電離出的氫離子和水電離出的氫離子兩部分，屬于易錯(cuò)點(diǎn)。13、BD【分析】【詳解】

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中，電離大于水解，c（A2-）＞c（H2A）；不正確；

B．電荷守恒：c（H+）+c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）+c（OH―），溶液呈中性，所以c（H+）＝c（OH―）；正確；

C．(NH4)2CO3中RO32—促進(jìn)了NH4+的水解，(NH4)2SO4中SO42—對(duì)NH4+的水解無(wú)影響，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+對(duì)NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4＋）：①＜②＜③；不正確；

D．電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH―）＋c（CH3COO―）＋c（Cl―）；

物料守恒：c（Na＋）=c（CH3COO―）＋c（CH3COOH）；

溶液呈中性，c（H+）＝c（OH―），所以溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）正確；

故選BD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆；由于機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位產(chǎn)生摩擦?xí)褂推岷芸烀撀?，不能起到保護(hù)金屬的作用，故A錯(cuò)誤；

B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連接一定數(shù)量的銅塊；這樣形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，會(huì)加快銹蝕速率，故B錯(cuò)誤；

C.水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品；可以防止生銹，故C正確；

D.不銹鋼材料；既耐磨又耐腐蝕；可以防止生銹，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬；根據(jù)原電池原理進(jìn)行保護(hù)等。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

（1）1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量為熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/mol，故答案為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/mol；

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol；

（3）1g丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出熱量50kJ，則1mol丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，所放出的熱量為：丁烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/mol，故答案為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/mol；

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ，熱化學(xué)方程式為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol，故答案為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol?！窘馕觥緽2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molC4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/molHgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol16、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出三段式：

【詳解】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（3）A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)為恒容條件下進(jìn)行；反應(yīng)物總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了，C正確；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了，D正確；

（4）將容器體積壓縮到1L，若平衡不移動(dòng)，則各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，但壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，氫氣的平衡濃度小于2mol/L，所以氫氣的濃度為

（5）)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡與原來(lái)的平衡狀態(tài)相同，則v正=v逆。【解析】40%(或0.67)CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝17、略

【分析】【分析】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合c=計(jì)算；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)v=計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算NO2的反應(yīng)速率；

(3)結(jié)合平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)濃度；壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷。

【詳解】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量濃度是=0.0035mol/L；故答案為：0.0035mol/L；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；

0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol/(L?s)，故答案為：b；0.003mol/(L?s)；

(3)a．v(NO2)=2v(O2)始終存在，不能判定平衡狀態(tài)，故a不選；b．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；c．2v逆(NO)=v正(O2)，說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故c不選；d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變、物質(zhì)的量逐漸減小，則氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；故答案為：bd；

(4)a．及時(shí)分離出NO2氣體，正反應(yīng)速率減小，故a不選；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b選；c．增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故c選；d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故d選；故答案為：bcd。【解析】①.0.0035mol/L②.b③.3.0×10－3mol/（L·s）④.b、d⑤.bcd18、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽類水解形成的酸越弱；對(duì)應(yīng)的鹽越水解分析。

【詳解】

圖表中數(shù)據(jù)分析可知酸性HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液均水解顯堿性，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，因水解程度為NaF溶液＜NaClO溶液＜Na2CO3溶液，則其pH由大到小的順序是③②①，故答案為：③②①?！窘馕觥竣邰冖?9、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡．另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時(shí)的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)；由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C3數(shù)值應(yīng)小于0.12mol/L；故答案為平衡；小于；

②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動(dòng)可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選b；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故選a；故答案為b；a；

(3)①根據(jù)圖示，圖中甲池屬于燃料電池，乙池和丙池屬于電解池；甲池中通入甲醇的是負(fù)極，通入氧氣的是正極，原電池中陰離子移向負(fù)極，因此OH-移向CH3OH極。丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液含有硫酸銅0.4mol，0.4mol銅離子放電轉(zhuǎn)移0.8mol電子，當(dāng)外電路有1mol電子通過(guò)時(shí)，陽(yáng)極有氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，陰極還有0.2mol氫離子放電生成0.1mol氫氣，兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體，故答案為電解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag+＋e-=Ag，故答案為Ag+＋e-=Ag。

點(diǎn)睛：本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計(jì)算和判斷、原電池和電解池等問(wèn)題。將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來(lái)分析是解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(3)中氣體的判斷?！窘馕觥?.03平衡小于ba電解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag20、略

【分析】(1)甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成N2O5，說(shuō)明氮元素的化合價(jià)升高，石墨Ⅰ為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5，石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，故答案為負(fù)；NO2+NO3--e-=N2O5；

(2)由于石墨Ⅰ為負(fù)極，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算1molO2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子，4molNO2轉(zhuǎn)變成N2O5，轉(zhuǎn)移4mol電子，相同狀況下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，故O2和NO2的體積比為1：4；故答案為石墨Ⅰ；1：4；

(3)由于石墨Ⅰ為負(fù)極，故Fe(Ⅰ)為陽(yáng)極，鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故答案為Fe-2e-=Fe2+；

(4)根據(jù)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，0.01molCr2O72-能夠氧化0.06molFe2＋，即電解過(guò)程中需要生成0.06molFe2＋，F(xiàn)e(I)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2＋；故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，故答案為0.12。

點(diǎn)睛：本題考查原電池與電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)的計(jì)算，需要根據(jù)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O計(jì)算出電解過(guò)程中生成的Fe2＋，再根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算，注意電路中轉(zhuǎn)移的電子與Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中轉(zhuǎn)移的電子是不一樣的?！窘馕觥控?fù)NO2＋NO－e－===N2O5石墨Ⅰ1∶4Fe－2e－===Fe2＋0.12四、判斷題(共1題，共9分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、原理綜合題(共1題，共7分)22、略

【分析】【分析】

（1）①已知：Ⅰ、反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+180.0kJ?mol-1，

CO的燃燒熱為-283.5kJ?mol-l，有：Ⅱ、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，H4=-567kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律Ⅱ-Ⅰ可得；

②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等；各組分含量保持不變分析；

（2）①根據(jù)題意；在某溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式：

代入K計(jì)算可得；

②根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；

（3）溫度太高損害催化劑活性；同時(shí)考慮溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

【詳解】

（1）①已知：Ⅰ、反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+180.0kJ?mol-1，CO的燃燒熱為-283.5kJ?mol-l，有：Ⅱ、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，H4=-567kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律Ⅱ-Ⅰ有：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H1=-747.0kJ?mol-1；故答案為：-747.0；

②A．起始充入的CO和NO物質(zhì)的量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；故反應(yīng)過(guò)程中CO和NO的物質(zhì)的量之比發(fā)生變化，當(dāng)不變時(shí)說(shuō)明各組分含量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，A不選；

B．根據(jù)ρ=混合氣體的總質(zhì)量不變，恒容V不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能判斷化學(xué)平衡，B選；

C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化；混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明各組分含量保持不變，達(dá)到化學(xué)平衡，C不選；

D．(N2)正=2(CO)逆；正；逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)并未達(dá)到平衡，D選；

故答案為：BD；

（3）①根據(jù)題意；在某溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

=2L/mol；故答案為：2L/mol；

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO的轉(zhuǎn)化，故相同條件下，溫度高的CO的平衡體積分?jǐn)?shù)小，故T1＜T2；在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減??；根據(jù)勒夏特列原理，平衡逆向移動(dòng)，新平衡的溫度仍然比D點(diǎn)高，壓強(qiáng)比D點(diǎn)小，故為E點(diǎn)；故答案為：＜；E；

（4）①若高于450℃；脫氮率隨溫度升高而降低的主要原因是溫度太高，催化劑的活性降低，反應(yīng)放熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案為：溫度太高，催化劑的活性降低，反應(yīng)放熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

②a點(diǎn)不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)線Ⅱ可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高；故答案為：不是；因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)線Ⅱ可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高?！窘馕觥?747.0kJ·mol?1BD2L/mol<E溫度太高，催化劑的活性降低，反應(yīng)放熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)不是因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)線Ⅱ可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器；然后判斷還缺少的儀器；

(2)NaOH的濃度比HCl的大；目的是NaOH過(guò)量，確保鹽酸完全反應(yīng)；

(3)物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對(duì)應(yīng)。中和熱是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)放出的熱量；

(4)先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差的平均值，再根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；

(5)根據(jù)醋酸是弱酸；電離吸收熱量分析。

【詳解】

(1)中和熱的測(cè)定過(guò)程中；需要用量筒量取酸溶液；堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少量筒和溫度計(jì)；

(2)NaOH與HCl的體積相同；而NaOH的濃度比HCl的大，目的是NaOH過(guò)量，確保鹽酸完全反應(yīng)，使反應(yīng)更充分；

(3)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，若實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量以不足量的NaOH為標(biāo)準(zhǔn)，由于反應(yīng)的NaOH增多，反應(yīng)產(chǎn)生的H2O的物質(zhì)的量也增多，所以反應(yīng)放