2025年仁愛科普版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷322考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、1996年諾貝爾化學(xué)獎授予斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯()，開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。富勒烯()由于具有空心的類似足球形狀的結(jié)構(gòu)，也稱為足球烯。對于下列有關(guān)的說法中正確的是A.在一定條件下可以與CuO發(fā)生置換反應(yīng)B.的摩爾質(zhì)量是720C.金剛石，石墨和足球烯()三者和足量氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物不同D.金剛石，石墨和足球烯()的性質(zhì)完全相同2、下列敘述正確的是()A.既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以屬于兩性氧化物B.因?yàn)橐怨杷岬乃嵝员忍妓釓?qiáng)C.和都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑D.和都是由分子構(gòu)成的化合物，所以二者物理性質(zhì)相似3、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家約翰?古迪納夫；斯坦利?惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰；以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.DMSO電解液能傳遞Li＋和電子，不能換成水溶液B.該電池放電時每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子C.給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為O2＋4e-=2O2-4、下列鑒別甲烷與乙烯的方法中，不正確的是A.分別點(diǎn)燃B.分別通入水中C.分別通入溴的四氯化碳溶液中D.分別通入酸性高錳酸鉀溶液中5、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是。

①甲基的電子式

②Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

③乙烯的分子式：CH2＝CH2

④中子數(shù)為20的氯原子：

⑤乙酸分子的比例模型：

⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑥評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物的種類不可能為A.1種B.4種C.5種D.6種7、吸熱反應(yīng)2HI(g)?I2(g)+H2(g)，若在恒容絕熱的容器中發(fā)生，下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)氣體密度不再改變B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變C.容器內(nèi)c(HI)：c(I2)：c(H2)=2：1：1D.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化8、下列說法正確的是A.某鹽溶液呈酸性，該鹽不可能是弱酸與弱堿反應(yīng)生成的鹽B.向氨水中不斷通入CO2氣體，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)相應(yīng)減小C.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)；常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0D.硫酸工業(yè)中的反成，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,采用500℃左右的高溫主要是為了加快反應(yīng)速率。9、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()

A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定不會變紅色B.溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋C.溶液酸性：B>C>AD.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A10、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li＋MnO2=LiMnO2，下列說法不正確的是()A.電子由MnO2流向LiB.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=D.電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．兩燒杯中溶液pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Zn→CuF．乙溶液中向銅片方向移動。

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為___________。

(3)某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

①負(fù)極的材料是___________，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；

②外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。(寫出電極材料的名稱)

③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________。12、NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2；一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)曲線___________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是___________，該反應(yīng)達(dá)最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率___________。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol·L-1·min-1，乙中y(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，則___________中反應(yīng)更快。

(3)下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變。

C．2v(X)=v(Y)

D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化。

(4)據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4(H的化合價為-1價)和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

(5)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=–534kJ·mol—1；H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.6kJ·mol—1，寫出常溫下，N2H4(l)與H2O2(l)反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式：___________。13、根據(jù)下圖回答：

（1）反應(yīng)物是__________；.

（2）2min內(nèi)A的平均速率是________；

（3）寫出化學(xué)方程式_________________。14、電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

I．用圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

b．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

c．兩燒杯中溶液的c(H+)均減小。

d．乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。

e．乙溶液中向銅片方向移動。

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為___________；乙為___________。

(3)乙裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___________；當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時，通過導(dǎo)線的電子數(shù)為___________；若電路導(dǎo)線上通過電子1mol，則理論上兩極的變化是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．鋅片減少32.5gb．鋅片增重32.5g

c．銅片析出1gH2d．銅片上析出1molH2

(4)為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率；人們設(shè)計(jì)了如圖裝置。a處裝置的名。

稱為___________，在工作時，其內(nèi)部的陽離子移向___________(填“正極”或“負(fù)極”)。

II．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實(shí)驗(yàn)測得OH-定向移向A電極，則___________(填A(yù)或B)處電極入口通CH4，其電極反應(yīng)式為：___________。

15、I.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號)

①物質(zhì)燃燒；②石灰石在高溫下的分解反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的炭⑤食物因氧化而腐敗；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；⑦氧化鈣與水反應(yīng)⑧NaOH溶于水⑨將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

II.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)；反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。

(1)曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。

(2)該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計(jì)算當(dāng)反應(yīng)。

(3)生成1.5molCH3OH(g)時，能量變化值是_______kJ。

(4)推測反應(yīng)CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

III.斷開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1molH2與足量N2反應(yīng)生成NH3需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)，事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是_______。16、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)若M為銅片，N為碳棒，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，則銅片為_______極(填“正”或“負(fù)”)，寫出正極反應(yīng)式________。

(2)若M為Pb，N為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出M電極反應(yīng)式：_______；該電池工作時，M電極的質(zhì)量將_____(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.2molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

(3)若M、N均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從M.、N兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，寫出M電極反應(yīng)式：_________。該電池工作一段時間后，溶液的堿性將______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)17、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤18、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤19、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)22、A；B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答：

(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是___________。

a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al

(2)若A為強(qiáng)堿溶液，則X可能為___________。

a.AlCl3b.CO2c.Ald.Mge.Al2O3

(3)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為___________；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是(離子方程式表示)___________。

(4)若A、B、C為含有同一金屬元素的物質(zhì)，X為氣體單質(zhì)，C為淡黃色粉末，寫出A與X直接生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(5)若A、B、C為含有同一非金屬的無機(jī)化合物，A為氫化物，B的摩爾質(zhì)量為64g/mol，X為氣體單質(zhì)，A的水溶液與C的水溶液在一定條件下反應(yīng)生成B和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，寫出C的水溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法___________。23、已知A是一種金屬；其焰色反應(yīng)呈黃色，B溶液能使酚酞試液變紅；D；F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：

（1）A的名稱是___；F的化學(xué)式是__。

（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是__。

（4）已知，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，試寫出當(dāng)Cl2足量時該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)C+2CuOCu+CO2↑，而C60是由C元素組成的單質(zhì)，故C60也能發(fā)生類似的置換反應(yīng)；A正確；

B．C60的相對分子質(zhì)量為720；故其摩爾質(zhì)量為720g/mol，B錯誤；

C．金剛石、石墨和足球烯都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們與足量氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物均為CO2；C錯誤；

D．金剛石；石墨和足球烯互為同素異形體；物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，因此物質(zhì)的性質(zhì)不完全相同，D錯誤；

故答案為A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.能和氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，只能和氫氟酸反應(yīng)而不能與其他酸反應(yīng)，故屬于酸性氧化物；A項(xiàng)錯誤；

B.反應(yīng)是利用高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸的原理；不能據(jù)此說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，事實(shí)上碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，B項(xiàng)錯誤；

C.和都能與碳反應(yīng)，反應(yīng)中碳是還原劑，和都作氧化劑；C項(xiàng)正確；

D.是由分子構(gòu)成的化合物，是由硅原子和氧原子構(gòu)成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物；不存在單個的分子，二者結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)相差較大，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．DMSO電解液能傳遞Li＋；但不能傳遞電子，A不正確；

B．該電池放電時O2轉(zhuǎn)化為O22-，所以每消耗2molO2；轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；

C．給該鋰—空氣電池充電時；金屬鋰電極應(yīng)得電子，作陰極，所以應(yīng)接電源的負(fù)極，C不正確；

D．多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式為O2＋2e-=O22-；D不正確；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．點(diǎn)燃時乙烯含碳量較大；火焰明亮，有黑煙，甲烷燃燒沒有黑煙，可鑒別，故A正確；

B．二者都不溶于水；一般條件下與水都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；

C．乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；溶液褪色，甲烷不能，可鑒別，故C正確；

D．乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化；溶液褪色，甲烷不能，可鑒別，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為B，要注意有機(jī)反應(yīng)中反應(yīng)條件的重要性，常溫下，乙烯與水不反應(yīng)，需要催化劑，高溫下才能發(fā)生加成反應(yīng)。5、A【分析】【詳解】

①甲基的電子式為①錯誤；

②Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為②錯誤；

③乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，分子式為C2H4；③錯誤；

④中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)是17+20＝37，可表示為④正確；

⑤乙酸分子的比例模型為球棍模型為⑤錯誤；

⑥氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為⑥錯誤。

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

略7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．體積不變；且反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．正反應(yīng)吸熱；如容器的壓強(qiáng)不再變化，說明溫度不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．平衡常數(shù)未知，容器內(nèi)氣體的濃度c(HI):c(I2):c(H2)=1:1:1；不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．容器內(nèi)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；則碘單質(zhì)的濃度不再變化，則達(dá)到了平衡，故D正確；

故選：BD。8、BD【分析】【詳解】

A．NH3·H2O是弱堿，H3PO4是弱酸，反應(yīng)生成的NH4H2PO4溶于水呈酸性；A錯誤；

B．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)可得隨著CO2的通入，CO2會NH3·H2O反應(yīng)生成(NH4)2CO3，溶液中NH4＋的濃度增大；該比值減小，B正確；

C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S＜0，反應(yīng)CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)，其熵減??；若常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0；C錯誤；

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，這是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡會向逆方向移動，不利于生成SO3；采用500℃左右的高溫是因?yàn)榇呋瘎┰诖藴囟认禄钚宰畲?，主要是為了加快反?yīng)速率，D正確。

答案選BD。9、BC【分析】A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3＋＋2H2O＋SO2＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B溶液中可能存在鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)，溶液可能會變?yōu)檠t色，A錯誤；B．溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2H2O＋SO2＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B正確；C．溶液A為硫酸鐵溶液，三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結(jié)果，雖然消耗氫離子但溶液呈酸性，即酸性B＞C＞A，C正確；D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液，D錯誤；答案選BC。10、AD【分析】【分析】

由鋰電池的總反應(yīng)式Li＋MnO2=LiMnO2知，Li為負(fù)極，失去電子被氧化，電子流出，沿著導(dǎo)線流向正極，MnO2為正極；電子流入，得到電子被還原，內(nèi)電路中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子流向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

A.據(jù)分析，電子由Li流向MnO2；A錯誤；

B.Li是負(fù)極，失去電子被氧化，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋；B正確；

C.MnO2是正極，得到電子被還原，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=C正確；

D.電池內(nèi)部Li＋向正極移動；D錯誤；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【分析】

甲中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，濃度減小，溶液的pH增大。乙中構(gòu)成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn為負(fù)極，Cu為正極，所以電流方向Cu→Zn，溶液中的H＋向銅片方向移動，向鋅片方向移動。

【詳解】

(1)A．甲中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；乙中構(gòu)成原電池，鋅活潑性大于銅，乙中銅片是正極，故A錯誤；

B．甲不能構(gòu)成原電池；銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以甲中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C．兩燒杯中都有氫氣生成，氫離子濃度減小，溶液pH均增大，故C正確；

D．乙中構(gòu)成原電池；加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．乙構(gòu)成原電池；鋅是負(fù)極；銅是正極，乙的外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯誤；

F．乙構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極、銅是正極，乙溶液中向鋅片方向移動；故F錯誤；

選CD；

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲沒有構(gòu)成原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)①銅的活潑性大于銀，負(fù)極的材料是銅，負(fù)極銅失電子生成銅離子，電極反應(yīng)為

②銅是負(fù)極；銀是正極；外電路中的電子是從銅電極流向銀電極；

③正極反應(yīng)為正極增重了5.4g，則正極生成0.05mol銀，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA?！窘馕觥緾D化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能銅銅銀0.05NA(或)12、略

【分析】【分析】

利用反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比與速率及變化量之比相等的特點(diǎn)判斷圖像中代表的物質(zhì)；利用圖像中的數(shù)據(jù)及轉(zhuǎn)化率；速率公式進(jìn)行計(jì)算相應(yīng)的物理量；根據(jù)速率的大小比較判斷各容器中反應(yīng)的快慢，根據(jù)平衡狀態(tài)的定義：濃度不變、正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡；利用負(fù)極失去電子化合價升高的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算未知反應(yīng)的焓變，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式；

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)：N2O42NO2，速率之比等于系數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，根據(jù)X由0.4增大到0.7變化為0.3，Y由1mol變化到0.4mol，變化量為0.6mol，X的變化量與Y的變化量之比為1:2，故，X表示N2O4，Y表示NO2；在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率該反應(yīng)最大限度時，即達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率：×100％=60％；故答案為：Y、0.1mol·L-1·min-1；60%；

(2)根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，乙中y(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化為v(NO2)=0.4mol·L-1·min-1；大于甲中的速率，故乙中反應(yīng)更快，故答案為：乙；

(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)判斷：

A．物質(zhì)的量相等；不能說明不隨時間而發(fā)生變化，不能說明達(dá)到平衡，故A不符合；

B．顏色不變時；說明四氧化二氮的物質(zhì)的量濃度不變，說明達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．表示的速率沒有具體說明表示的是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)；故不能說明達(dá)到平衡，故C不符合題意；

D．平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明平衡不發(fā)生移動，N2O4和NO2的物質(zhì)的量保持不變；故達(dá)到平衡，故C符合題意；

E．根據(jù)密度公式判斷；反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量保持不變，容器的體積不變，故密度在平衡移動中保持不變，故不能說明達(dá)到平衡，故E不符合題意；

故選答案BD；

(4)根據(jù)負(fù)極失去電子，化合價升高，利用電子、電荷、原子守恒配平得：BH-8e-+8OH-=BO+6H2O；

(5)根據(jù)蓋斯定律：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=–534kJ·mol—1；②H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.6kJ·mol—1，①+2②得N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-731.2kJ/mol；

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)中的半反應(yīng)，也遵從電荷、電子、原子守恒，利用化合價的變化及溶液的環(huán)境書寫電極反應(yīng)。【解析】Y0.1mol·L-1·min-160%乙BDBH-8e-+8OH-=BO+6H2ON2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-731.2kJ/mol13、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)物是A；B的量減少；而C的量增加；

（2）v=△c÷△t來求解；

（3）計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比；

【詳解】

（1）反應(yīng)物是A；B的量減少；而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物；

（2）v=△c÷△t==2.5mol/（L·min）；

（3）反應(yīng)物是A、B的量減少，而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程為5A+4B4C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線，涉及根據(jù)圖像判斷反應(yīng)物和生成物、書寫化學(xué)方程式，難點(diǎn)（3）注意計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比，要分析物質(zhì)的變化量。【解析】A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C14、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)a．甲不是原電池；沒有形成閉合回路，a錯誤；

b．銅不與稀硫酸反應(yīng)，不會有氣泡出現(xiàn)，b錯誤；

c．甲、乙燒杯中都是Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，c(H+)均減??；c正確；

d．乙中形成原電池；Cu是正極，Zn是負(fù)極，所以電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，d正確；

e．乙形成原電池；陰離子向負(fù)極Zn移動，e錯誤。

故選：cd。

(2)甲為金屬Zn與稀鹽酸的反應(yīng)；反應(yīng)放熱，故甲能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為原電池，故能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)Zn為負(fù)極，反應(yīng)的過程中失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；原電池的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時，對應(yīng)為0.05mol氣體，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.05mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)n=N=0.1NA，所以通過導(dǎo)線的電子數(shù)為0.1NA；根據(jù)Zn+2H+=Zn2++H2電路導(dǎo)線上通過電子1mol時，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以消耗Zn0.5mol，生成H20.5mol；

a．鋅片減少32.5g時，根據(jù)n=所以對應(yīng)物質(zhì)的量為0.5mol，a正確；

b．鋅片質(zhì)量應(yīng)減輕，b錯誤；

c．銅片出現(xiàn)0.5molH2；對應(yīng)質(zhì)量為1g，c正確；

d．由分析可知，銅片上析出0.5molH2；

故選ac。

(4)a為鹽橋；起連通作用；原電池工作時，陽離子移向正極；

Ⅱ．原電池工作時，陰離子移向負(fù)極，所以A是負(fù)極，甲烷在A處通入，反應(yīng)過程中化合價升高；甲烷在燃燒過程中生成CO2，與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O?！窘馕觥縞d化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Zn-2e-=Zn2+0.1NAac鹽橋正極ACH4-8e-+10OH-=+7H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．①物質(zhì)燃燒放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；②石灰石在高溫下的分解反應(yīng)需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)放出熱量，為放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的炭為吸熱反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐敗是緩慢氧化的過程，過程中放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)吸收熱量；屬于吸熱反應(yīng)；⑦氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)；⑧NaOH溶于水會放出熱量，但過程是物理變化；⑨將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦欠纸夥磻?yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；綜上，屬于放熱反應(yīng)的是①③⑤⑦，故答案為：①③⑤⑦。

II．(2)根據(jù)圖像可知；該反應(yīng)的生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱。

(3)每生成1molCH3OH放出的熱量為510kJ-419kJ=91kJ，因此當(dāng)反應(yīng)生成1.5molCH3OH時；能量的變化值為1.5×91kJ=136.5kJ，故答案為：136.5。

(4)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)吸熱；故答案為：吸熱。

III．已知斷開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，則生成1molN-H鍵能夠釋放391kJ能量，又3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，則1molH2與molN2反應(yīng)生成molNH3時，斷鍵吸收的能量為436kJ+×946kJ=751.33kJ，成鍵釋放能量為×3×391kJ=782kJ，因此1molH2與足量N2反應(yīng)生成NH3會放出782kJ-751.33kJ=30.67kJ，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)的熱量總小于理論值，故答案為：放出；30.67；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物?！窘馕觥竣佗邰茛叻艧?36.5吸熱放出30.67該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池裝置示意圖；結(jié)合原電池反應(yīng)原理判斷正負(fù)極，并書寫電極反應(yīng)式；

(2)負(fù)極失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)方程式與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系有消耗硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；

(3)在燃料電池中，通入燃料CH4的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極；結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，然后判斷溶液堿性強(qiáng)弱的變化情況。

【詳解】

(1)由于電極活動性：Cu＞C，所以銅片為負(fù)極，C棒為正極。即M極為銅片作原電池的負(fù)極，N極為碳棒作原電池的正極。由于電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，所以正極上Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+，則正極的電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+；

(2)若M為Pb，N為PbO2，由于電極活動性Pb＞PbO2，所以Pb為負(fù)極，PbO2為正極。負(fù)極M電極Pb失去電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的結(jié)合形成PbSO4，M極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4。由于負(fù)極不斷由Pb變?yōu)镻bSO4；故負(fù)極的質(zhì)量會增加；

根據(jù)電池總反應(yīng)方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每有2molH2SO4發(fā)生反應(yīng)，會轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)消耗0.2molH2SO4時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA；

(3)在燃料電池中，通入燃料CH4的電極M電極為負(fù)極、通入O2的電極N極為正極，負(fù)極M上CH4失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2和溶液中的OH-反應(yīng)生成則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生OH-，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為：CH4+O2+2OH-=+3H2O?？梢姡弘S著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷消耗OH-，反應(yīng)產(chǎn)生水，使溶液中c(OH-)減??；因此溶液的堿性互逐漸減弱。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池反應(yīng)原理。負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式。在甲烷燃料電池中，酸性環(huán)境CH4被氧化最終為CO2，堿性環(huán)境最終變?yōu)闉橐族e點(diǎn)?！窘馕觥控?fù)Fe3++e-=Fe2+Pb-2e-+=PbSO4增加0.2NA(或1.204×1023)CH4-8e-+10OH-=+7H2O減弱四、判斷題(共3題，共6分)17、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯誤。18、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。19、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯；五、推斷題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O