2025年滬科版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高一化學(xué)上冊階段測試試卷644考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是（）A.電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動C.能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大D.在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同2、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是rm{(}rm{)}rm{壟脵}液態(tài)水變成水蒸氣rm{壟脷}酸堿中和反應(yīng)rm{壟脹}濃rm{H_{2}SO_{4}}稀釋rm{壟脺}固體rm{NaOH}溶于水rm{壟脻H_{2}}在rm{Cl_{2}}中燃燒rm{壟脼}食物腐敗A.rm{壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脷壟脻壟脼}D.rm{壟脵壟脹壟脻}3、相同物質(zhì)的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是A.C3H4B.C3H8OC.C2H6D.C2H4O24、據(jù)報道，每年都有一些煤礦發(fā)生“瓦斯”爆炸事故，原因是在采集原煤的坑道中有一種可燃性氣體-“坑氣”?！翱託狻钡闹饕煞质茿.氫氣B.甲烷C.一氧化碳D.煤氣5、下圖是某有機物分子的球棍模型。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()

A.能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)B.能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘C.能使紫色石蕊試液變紅色D.能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣6、在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}乙：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}現(xiàn)有下列狀態(tài)：rm{C(s)+H_{2}O(g)?

CO(g)+H_{2}(g)}混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變rm{CO(g)+H_{2}O(g)?

CO_{2}(g)+H_{2}(g)}反應(yīng)體系中溫度保持不變rm{壟脵}斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的rm{壟脷}倍rm{壟脹}恒溫時，氣體壓強不再改變rm{2}各氣體組成濃度相等rm{壟脺}混合氣體密度不變rm{壟脻}單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為rm{壟脼}其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是rm{壟脽}rm{9隆脙1}A.rm{(}B.rm{)}C.rm{壟脵壟脹壟脻}D.rm{壟脷壟脺壟脼}rm{壟脷壟脹}7、列操作或裝置能達到實驗?zāi)康氖莚m{(}rm{)}。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分離互溶但沸點相差較大的液體混合物鈉在空氣中燃燒檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)8、依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比9、元素周期律知識同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中不正確的是（）A.它是一種共價化合物B.在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2C.這種化合物能跟堿反應(yīng)D.該化合物可以由PH3和HI化合而成10、將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進行實驗．下列說法正確的是（）A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍色C.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后不會出現(xiàn)白色沉淀D.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍11、一定條件下在一容積恒為rm{2L}的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：rm{2A(g)+B(g)?}rm{2C(g)}，已知起始投入rm{4molA(g)}和rm{2molB(g)}經(jīng)rm{2s}后測得rm{C}的濃度為rm{0.6mol/L}并且rm{2s}后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A.rm{2s}內(nèi)用物質(zhì)rm{A}表示的平均反應(yīng)速率為rm{0.3mol/(L隆隴s)}B.rm{2s}內(nèi)用物質(zhì)rm{B}表示的平均反應(yīng)速率為rm{0.6mol/(L隆隴s)}C.rm{2s}后每有rm{0.6mol}的物質(zhì)rm{B}生成，同時就有rm{0.6mol}物質(zhì)rm{C}生成D.rm{2s}時物質(zhì)rm{B}的濃度為rm{0.7mol/L}12、關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是（）A.金屬銫的熔點比金屬鈉高B.CsOH比NaOH的堿性強C.Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸D.碳酸銫難溶于水13、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）A.隨核電荷數(shù)增加鹵素原子半徑增大B.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高C.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強D.隨核電荷數(shù)增加氫化物越來越穩(wěn)定評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、（1）寫出甲烷發(fā)生一氯取代反應(yīng)的化學(xué)方程式____（2）寫出苯和濃硝酸、濃硫酸混合液在50~60℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____15、已知分析下圖變化，試回答下列問題：（1）寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式A____C____D____E____（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明有機反應(yīng)類型：D→E____；____E→F____；____16、保護環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題；并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

____

過程I可用如下反應(yīng)表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+4H2O2CH4+3O2

請回答下列問題：

（1）過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為：____能轉(zhuǎn)化為____能．

（2）請完成第⑤個反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，△H1和△H2的關(guān)系是____

（4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表：。共價鍵H﹣NH﹣ON≡NO=O斷裂1mol化學(xué)鍵所需。

能量/kJ?mol﹣1393460941499常溫下，N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____17、______rm{molH_{2}O}含有的氧原子個數(shù)與rm{1.5molCO_{2}}中含有的氧原子數(shù)相同．18、B是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。并能進行如圖所示的反應(yīng)。且D能發(fā)生加聚反應(yīng)。（１）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型反應(yīng)①：反應(yīng)②：寫出A與足量的溴水反應(yīng)的方程式且命名產(chǎn)物：（3）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：19、醛類因易被氧化為羧酸而使酸性高錳酸鉀或溴水褪色．現(xiàn)已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為：若要檢驗其中的碳碳雙鍵，請你設(shè)計實驗方案____20、回答下列問題．

rm{(1)}下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是______rm{(}填序號rm{)}．

A.固態(tài)氯化鎂rm{(MgCl_{2})}rm{B.}液態(tài)氯化鎂rm{(MgCl_{2})}

C.氯化鈉溶液rm{D.}鋁。

rm{(2)}寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

rm{壟脵Na_{2}CO_{3}}______；

rm{壟脷H_{2}SO_{4}}______；

rm{壟脹KHSO_{4}}______．

rm{(3)}有人說可將無機化合物rm{KHSO_{4}}與rm{NaHCO_{3}}歸為同一類別，你認為他的理由主要是______；有人說可將無機化合物rm{KHSO_{4}}與rm{H_{2}SO_{4}}歸為同一類別，你認為他的理由主要是______．21、填寫下列空白：rm{(1)}寫出表示含有rm{8}個質(zhì)子、rm{10}個中子的核素符號：_________rm{(2)}地殼中含量最多的非金屬元素位于周期表中第_______縱行rm{(3)}某烴rm{4.2g}完全燃燒后生成rm{6.72L(}標準狀況rm{)CO_{2}}和rm{5.4gH_{2}O}該有機物蒸氣密度是相同狀況下rm{H_{2}}密度的rm{42}倍，則該烴的分子式為_____________________。22、下列各情況，在其中rm{Fe}片腐蝕由快到慢的順序是______．評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)23、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．24、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化25、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．26、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)27、CO是大氣污染氣體；可利用化學(xué)反應(yīng)進行治理或轉(zhuǎn)化。

(1)甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0

①T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1.2molH2，一段時間后達到平衡，此時H2與CH3OH的體積分數(shù)之比為2：5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________；此時若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)；則平衡將___________移動。(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)

②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是___________。b、d點的正反應(yīng)速率vb(CO)_______va(CO).

(2)瀝青混凝土可作為2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器；相同起始濃度、反應(yīng)相同的時間；使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

①a、b；c、d四點中表示平衡狀態(tài)的是___________；

②e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______________________。

(3)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解時CO2在陰極區(qū)轉(zhuǎn)化為HCOOH；其原理示意圖如下：

電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_________________________。28、研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶；又可減少碳的排放。請回答下列問題：

(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24.5kJ/mol

已知：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=________

(2)T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽真空的150L恒容密閉容器中，發(fā)生分解反應(yīng)CH3OCH3(g)?CH4(g)+H2(g)+CO(g)。

在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表。反應(yīng)時間t/min06.513.026.552.6∞氣體總壓p總/kPa50.055.065.083.2103.8125.0

①由表中數(shù)據(jù)計算，0～6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率)(CH3OCH3)=___

mol?L-1?min-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)反應(yīng)達平衡時，二甲醚的分解率為___，該溫度下平衡常數(shù)K=___。

②反應(yīng)達到平衡后，若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

在T2K、1.0×104?kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+CH4(g)=CH3CHO(g)

反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正p(CO)?p(CH4)-k逆p(CH3HO)，k正、k逆分別為k正、k逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分數(shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)KP=4.5×10-5kPa-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為20%時，=___。29、二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一。

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ/mol

則反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=____。

（2）二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水(惰性電極)；電解一段時間后，陰極收集到標況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)

①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為____，負極反應(yīng)式為____。

②請寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式____。

③電解后溶液的pH=____，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為____(保留一位小數(shù))。30、甲醇來源豐富；價格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要；廣泛的用途。工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=______，如升高溫度，K值將_____（填：增大；減小或不變）。

（2）以下各項不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________.

A；混合氣體的密度保持不變B、甲醇的質(zhì)量分數(shù)保持不變。

C、CO的濃度保持不變D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三種不同溫度；2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

上圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是____________。由起始達到a點所需時間為5min，則H2的反應(yīng)速率____________mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，正極是_____極（填“a”或“b”）；

②該電池負極反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)31、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料，以FeO·Cr2O3為原料制備K2Cr2O7的流程如下：

已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列問題：

(1)寫出濾渣的一種用途：___________________。

(2)“調(diào)節(jié)pH”可實現(xiàn)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化。室溫下，若初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示：

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

(3)流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型)。

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)32、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學(xué)家。鋰被譽為“高能金屬”，是鋰電池的電極材料，工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯(lián)合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4)；其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價為___，沉淀X的主要成分是___(寫化學(xué)式)。

（2）操作3的名稱是___，操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫出合成反應(yīng)的離子方程式___。

（5）科學(xué)家設(shè)計一種鋰電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4，放電時正極反應(yīng)式為___。

（6）工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經(jīng)上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為___。33、鉛及其化合物用途廣泛，三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，摩爾質(zhì)量=990g/mol）簡稱三鹽。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：

請回答下列問題：

(1)步驟①中涉及的主要反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（列出計算式即可）。步驟②中濾渣的主要成分是____。

(2)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一條）。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____?，F(xiàn)用100t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5t，若鉛元素的利用率為75%，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為___%。簡述步驟⑦檢驗沉淀洗滌完全的方法___。

(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，除去污水中的鉛，最好控制溶液的pH在____左右，當(dāng)溶液的pH由13轉(zhuǎn)化為14時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________

(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進一步電解Na2PbCl4生成Pb，如圖所示。陰極電極反應(yīng)式是_________

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】電子的運動沒有固定的軌道，A錯誤。各能層都有S能級，B錯誤。能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大，C正確。在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)不一定相同，D錯誤。【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】

本題考查了常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。解答本題的關(guān)鍵是掌握不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，都一定是化學(xué)變化。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或rm{CO}作還原劑且需持續(xù)加熱的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)?！窘獯稹糠懦鰺崃康幕瘜W(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，rm{壟脵壟脹壟脺}均是物理變化，是放熱過程；rm{壟脷}酸堿中和反應(yīng)、rm{壟脷}燃燒和rm{壟脻}食物腐敗等緩慢氧化均為放熱反應(yīng)，故C正確。故選C。rm{壟脻}【解析】rm{C}3、B【分析】【解析】試題分析：根據(jù)有機物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物質(zhì)的量相等的條件下，有機物完全燃燒消耗氧氣的多少只與（n＋m/4－z/2）有關(guān)系，所以根據(jù)有機物的化學(xué)式可知選項B中消耗的氧氣最多，答案選B?？键c：考查有機物燃燒的有關(guān)計算【解析】【答案】B4、B【分析】【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的官能團及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重乙醇的性質(zhì)考查，題目難度不大【解答】由球棍模型中原子形成的共價鍵數(shù)判斷，黑球形成rm{4}個共價鍵為rm{C}原子，紅球形成rm{2}個共價鍵為rm{O}原子，白球為rm{H}原子，則有機物結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}OH}為乙醇；

A.有機物為rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故A錯誤；

B.乙醇與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘，故B錯誤；

C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}顯中性；不能使紫色石蕊試液變紅色，故C錯誤；

D.rm{CH_{3}CH_{2}OH}能能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)不能用壓強來判斷是否達到平衡狀態(tài)?！窘獯稹縭m{壟脵}混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以平均相對分子質(zhì)量始終不變，無法判斷乙反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的rm{2}倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}恒溫時，氣體壓強不再改變，乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故rm{壟脺}錯誤；

rm{壟脻}各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故rm{壟脻}錯誤；

rm{壟脼}混合氣體密度不變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故rm{壟脼}錯誤；

rm{壟脽}單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為rm{9}rm{1}水與氫氣的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}表示的都是正逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故rm{壟脽}錯誤；能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是rm{壟脷壟脹}故C正確。故C正確。

故選C。

rm{壟脷壟脹}【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A.}蒸餾裝置中；冷卻水下進上出，則圖中冷卻水方向不合理，故A錯誤；

B.鈉燃燒放熱；易使表面皿炸裂，應(yīng)選坩堝中加熱，故B錯誤；

C.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣；氫氣具有可燃性，則圖中裝置可檢驗氫氣，故C正確；

D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定；加熱分解生成碳酸鈉，則小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故D錯誤；

故選C．

A.蒸餾裝置中；冷卻水下進上出；

B.鈉燃燒放熱；易使表面皿炸裂；

C.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣；氫氣具有可燃性；

D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定；加熱分解生成碳酸鈉．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、性質(zhì)實驗、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{C}二、雙選題(共6題，共12分)8、C|D【分析】解：A、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又n=若質(zhì)量關(guān)系不相等，則無法確定體積體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，若氣體的質(zhì)量相等，則同溫同壓下兩種氣體的體積之與摩爾質(zhì)量成反比，故A錯誤；

B、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=若質(zhì)量相等時，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，故B錯誤；

C；由pM=ρRT可知；同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故C正確；

D；由pV=nRT可知；同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故D正確；

故選CD．

根據(jù)pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又n=若質(zhì)量關(guān)系不相等，則無法確定體積體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系及物質(zhì)的量與密度的關(guān)系；

同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比；

又根據(jù)pM=ρRT可知；同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比．

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確pV=nRT是解答本題的關(guān)鍵，注意公式的變形及公式中一個量隨另一個量的變化來分析解答即可．【解析】【答案】CD9、C|D【分析】解：該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和氯化銨相似；所以其性質(zhì)和氯化銨相似，氯化銨的構(gòu)成微粒是陰陽離子，屬于離子化合物；不穩(wěn)定，受熱易分解，能和堿反應(yīng)；

A．PH4I為離子化合物；故A錯誤；

B．由于HI不穩(wěn)定，PH4I受熱分解時，應(yīng)生成PH3、H2和I2；故B錯誤；

C．由NH4Cl的性質(zhì)和生成可知，與堿反應(yīng)生成PH3；故C正確；

D．由NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I；故D正確．

故選CD．

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和氯化銨相似；所以其性質(zhì)和氯化銨相似，氯化銨的構(gòu)成微粒是陰陽離子，屬于離子化合物；不穩(wěn)定，受熱易分解，能和堿反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

本題考查信息遷移題目，題目難度不大，注意同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似這一點，根據(jù)NH4Cl的性質(zhì)對比解答．【解析】【答案】CD10、A|C【分析】解：淀粉膠體和氯化鈉溶液混合后；放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中后，淀粉膠體不能通過半透膜而留在袋內(nèi)，但是氯離子和鈉離子能通過半透膜而進入燒杯的水中．

A．燒杯內(nèi)液體含有鈉離子和氯離子；加入硝酸銀有白色沉淀，故A正確；

B．燒杯內(nèi)液體含有鈉離子和氯離子；不含有淀粉，加入碘水后無現(xiàn)象，故B錯誤；

C．袋內(nèi)液體不含氯離子；加入硝酸銀溶液后不會出現(xiàn)白色沉淀，故C正確；

D．袋內(nèi)液體含有淀粉；加入碘水變藍，故D錯誤；

故選：AC．

膠體粒子不能通過半透膜；膠體中加入可溶性的鹽可以產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，而氯化鈉中的離子可以通過半透膜，氯離子可以和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，淀粉遇到碘水會變藍色，據(jù)此來分析即可．

本題考查學(xué)生膠體和溶液之間的分離實驗：滲析，明確溶液、膠體分散質(zhì)粒度大小是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】AC11、AD【分析】【分析】考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算、化學(xué)平衡狀態(tài)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握?！窘獯稹緼.rm{2s}內(nèi)用物質(zhì)rm{C}表示的平均反應(yīng)速率為rm{v(C)=dfrac{trianglec(C)}{trianglet;}=dfrac{0.6mol/L}{;2s}=0.3mol/(L?s)}，rm{v(C)=dfrac{trianglec(C)}{triangle

t;}=dfrac{0.6mol/L}{;2s}=0.3mol/(L?s)}故A正確；

B.rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)}；故B錯誤；

C.rm{v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)}的物質(zhì)rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=

dfrac{1}{2}隆脕0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)}生成，表示逆反應(yīng)方向，同時有rm{0.6mol}物質(zhì)rm{B}生成，表示正反應(yīng)方向，正逆反應(yīng)速率之比為rm{0.6mol}rm{C}不等于系數(shù)之比rm{1}rm{1}未處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，故C錯誤；

D.rm{trianglec(B)=dfrac{1}{2}trianglec(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.6mol/L=0.3mol/L}，rm{2}時物質(zhì)rm{1}的濃度為：rm{dfrac{2mol}{;2L}-0.3mol/L=0.7mol/L}故D正確。

故選AD。rm{trianglec(B)=dfrac{1}{2}triangle

c(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.6mol/L=0.3mol/L}【解析】rm{AD}12、B|C【分析】解：A．第ⅠA族堿金屬從上到下熔點在降低；則金屬銫的熔點比金屬鈉低，故A錯誤；

B．第ⅠA族堿金屬從上到下金屬性在增強；則CsOH比NaOH的堿性強，故B正確；

C．第ⅠA族堿金屬從上到下金屬性在增強，則Cs與H2O能劇烈反應(yīng)；甚至發(fā)生爆炸，故C正確；

D．因碳酸鈉易溶于水；同主族元素的化合物的性質(zhì)相似，則碳酸銫能溶于水，故D錯誤；

故選BC．

Cs位于第ⅠA族；從上到下，金屬性在增強，熔點在降低，并利用同主族元素及其化合物的性質(zhì)相似來解答．

本題考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明確堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及同主族元素及其化合物的性質(zhì)的關(guān)系即可解答，難度不大．【解析】【答案】BC13、A|B【分析】解：A．同主族元素從上到下；電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，故A正確；

B．鹵族元素從上到下對應(yīng)單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大；因都為分子晶體，則晶體熔沸點逐漸升高，故B正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故C錯誤；

D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯誤．

故選AB．

鹵族元素由上到下；非金屬性減弱，以此比較單質(zhì)的氧化性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、陰離子的還原性；鹵族元素由上到下，顏色加深、單質(zhì)的沸點升高，而氣態(tài)氫化物中HF中含氫鍵，沸點較高，以此來解答．

本題考查鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較，側(cè)重元素周期表、元素周期律及非金屬性比較的考查，注重規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】AB三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）在光照條件下甲烷和氯氣可以發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+Cl2CH3Cl+HCl。（2）在一定條件下，苯和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的方程式是考點：考查常見有機反應(yīng)方程式的書寫【解析】【答案】（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2）15、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)已知的信息可知，含有醛基的有機物能和HCN發(fā)生加成反應(yīng)，所以A是丙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CHO。B就是CH3CH2CHOHCN。B水解生成C，則根據(jù)已知信息可知，C是CH3CH2CH(OH)COOH。C中含有羥基，而D能和甲醇發(fā)生反應(yīng)，這說明C生成D的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCOOH。D中含有羧基，能和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，所以E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCOOCH3。E中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物F?？键c：考查有機物合成與制備、結(jié)構(gòu)簡式、方程式以及有機反應(yīng)類型的判斷【解析】【答案】（10分）CH3CH2CHOCH3CH2CH(OH)COOHCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH3CH3CH=CHCOOH+CH3OHCH3CH=CHCOOCH3+H2O酯化16、太陽能化學(xué)能2CO+4H2O2CH4+3O2△H1=﹣△H22N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol【分析】【解答】（1）由圖可知；過程Ⅰ是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

故答案為：太陽；化學(xué)；

（2）由圖可知產(chǎn)物為甲烷，故方程式為：2CO+4H2O2CH4+3O2；

故答案為：2CO+4H2O2CH4+3O2；

（3）由蓋斯定律和能量守恒定律定律可知，△H1=﹣△H2；

故答案為：△H1=﹣△H2；

（4）常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）；

反應(yīng)焓變△H=2×941KJ/mol+6×2×460KJ/mol﹣（4×3×393KJ/mol+3×499KJ/mol）=1189KJ/mol；

熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol；

故答案為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol．

【分析】（1）過程Ⅰ是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

（2）由圖可知產(chǎn)物為甲烷；

（3）根據(jù)蓋斯定律和能量守恒定律分析；

（4）依據(jù)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法進行書寫．17、略

【分析】解：每個rm{CO_{2}}分子含有rm{2}個rm{O}原子，故Crm{O_{2}}中含有的氧原子物質(zhì)的量為rm{CO_{2}}的rm{2}倍，rm{1.5molCO_{2}}含有氧原子物質(zhì)的量rm{=1.5mol隆脕2=3mol}rm{H_{2}O}含有的氧原子個數(shù)與rm{1.5molCO_{2}}中含有的氧原子數(shù)相同，則含有氧原子物質(zhì)的量相等，rm{H_{2}O}含有的氧原子物質(zhì)的量與rm{H_{2}O}的物質(zhì)的量相等，故水的物質(zhì)的量為rm{3mol}

故答案為：rm{3}．

rm{CO_{2}}中含有的氧原子物質(zhì)的量為rm{CO_{2}}的rm{2}倍，rm{H_{2}O}含有的氧原子物質(zhì)的量與rm{H_{2}O}的物質(zhì)的量相等；二者含有氧原子個數(shù)相同，則含有氧原子物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算．

本題考查微粒數(shù)目的計算，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)式意義的理解．【解析】rm{3}18、略

【分析】試題分析：B是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，則B是乙烯，A與氫氣反應(yīng)生成乙烯，A為乙炔，則（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，乙炔能與HCl反應(yīng)生成D，D能發(fā)生加聚反應(yīng)，則D是氯乙烯，則（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH≡CH+HClCH2=CHCl，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；乙炔與氫氣反應(yīng)生成乙烯，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH≡CH+H2CH2=CH2，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；乙炔與足量溴水反應(yīng)為：CH≡CH+Br2→CBr2CBr2，根據(jù)系統(tǒng)命名法，它叫1,1,2,2—四溴乙烷；（3）D能發(fā)生加聚反應(yīng)，D是氯乙烯，則D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：nCH2=CHCl考點：考查有機物化學(xué)式的書寫，有機化學(xué)反應(yīng)的書寫及反應(yīng)類型等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?6、（1）CH≡CH（2）反應(yīng)①CH≡CH+HClCH2=CHCl加成反應(yīng)反應(yīng)②CH≡CH+H2CH2=CH2，加成反應(yīng)（3）nCH2=CHCl19、取少量檸檬醛與足量銀氨溶液混合并置于熱水浴中加熱，充分反應(yīng)后，取少量清液置于另一試管中，并滴加高錳酸鉀酸性溶液，充分振蕩，若高錳酸鉀褪色，則證明檸檬醛分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵．【分析】【解答】檢驗碳碳雙鍵的存在；即是檢驗烯烴的存在，我們易想到常用方法是，向該物質(zhì)的少量液體中加入溴水或高錳酸鉀酸性溶液．若它們褪色，則該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，但檸檬醛的分子結(jié)構(gòu)中不但含有碳碳雙鍵，還含有﹣CHO，醛基具有還原性，也能使溴水；高錳酸鉀酸性溶液褪色．因此要檢驗檸檬醛分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，必須把醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椴痪哌€原性的基團．

此時不能再用溴水來檢驗碳碳雙鍵；因為所得清液還可能有過量的銀氨溶液，它也能使溴水褪色，且形成淡黃色渾濁，不利于現(xiàn)象的觀察．

故答案為：取少量檸檬醛與足量銀氨溶液混合并置于熱水浴中加熱；充分反應(yīng)后，取少量清液置于另一試管中，并滴加高錳酸鉀酸性溶液，充分振蕩，若高錳酸鉀褪色，則證明檸檬醛分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵．

【分析】向該物質(zhì)的少量液體中加入溴水或高錳酸鉀酸性溶液．若它們褪色，則該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，但檸檬醛的分子結(jié)構(gòu)中不但含有碳碳雙鍵，還含有﹣CHO，醛基具有還原性，也能使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色．因此要檢驗檸檬醛分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，必須把醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椴痪哌€原性的基團．20、略

【分析】解：rm{(1)A.}固態(tài)氯化鎂rm{(MgCl_{2})}不含有自由移動電子或離子；不導(dǎo)電，故A不選；

rm{B.}液態(tài)氯化鎂rm{(MgCl_{2})}含有自由移動的離子；能夠?qū)щ姡腔衔?，屬于電解質(zhì)，故B選；

C.氯化鈉溶液；是混合物，不是電解質(zhì)，故C不選；

rm{D.}鋁是單質(zhì)；不是電解質(zhì)，故D不選；

故選：rm{B}

rm{(2)壟脵}碳酸鈉是強電解質(zhì)水溶液中完全電離，rm{Na_{2}CO_{3}=2Na^{+}+CO_{3}^{2-}}故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}=2Na^{+}+CO_{3}^{2-}}

rm{壟脷}硫酸是強電解質(zhì)水溶液中完全電離，rm{H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}故答案為：rm{H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

rm{壟脹KHSO_{4}}是強電解質(zhì)水溶液中完全電離，rm{KHSO_{4}=K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}故答案為：rm{KHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

rm{(3)KHSO_{4}}與rm{NaHCO_{3}}都由金屬陽離子和酸式根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽，可以將他們分為一類，rm{KHSO_{4}}與rm{H_{2}SO_{4}}都能在水溶液中電離出rm{H^{+}}水溶液顯酸性，將無機化合物rm{KHSO_{4}}與rm{H_{2}SO_{4}}歸為同一類別；

故答案為：rm{KHSO_{4}}與rm{NaHCO_{3}}都由金屬陽離子和酸式根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽；rm{KHSO_{4}}與rm{H_{2}SO_{4}}都能在水溶液中電離出rm{H^{+}}水溶液顯酸性．

rm{(1)}在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；有自由移動電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

rm{(2)}分析物質(zhì)所屬類別；在水溶液中的電離的程度分析判斷，硝酸銨；硫酸鉀、硫酸氫鈉都是可溶于水的鹽是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離；

rm{(3)}從離子構(gòu)成上確定rm{KHSO_{4}}與rm{NaHCO_{3}}的類別；根據(jù)rm{KHSO_{4}}與rm{H_{2}SO_{4}}在水溶液中電離出的離子以及溶液的酸性來判斷．

本題考查物質(zhì)的分類、與量有關(guān)的離子方程式的書寫，熟悉根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)得出的分類結(jié)果、物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}rm{Na_{2}CO_{3}=2Na^{+}+CO_{3}^{2-}}rm{H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2-}}rm{KHSO_{4}=K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}rm{KHSO_{4}}與rm{NaHCO_{3}}都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無機化合物，都屬于酸式鹽；rm{KHSO_{4}}與rm{H_{2}SO_{4}}都能在水溶液中電離出rm{H^{+}}水溶液都顯酸性21、（1）（2）16（3）C6H12【分析】【分析】本題主要考查了核數(shù)的表示方法、元素周期表的結(jié)構(gòu)、有機物分子式的確定，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及概念實質(zhì)的理解能力，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}質(zhì)子數(shù)rm{=}原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以含有rm{8}個質(zhì)子的元素是rm{O}并且質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)，所以該元素的質(zhì)量數(shù)是rm{18}表示為rm{{}_{8}^{18}{O}}

故答案為：rm{{}_{8}^{18}{O}}rm{(2)}地殼中含量最多的非金屬元素是rm{O}位于周期表中第二周期位于周期表中第二周期Ⅵrm{O}族，即rm{A}縱行；第rm{16}縱行；rm{16}rm{n(C{O}_{2})=dfrac{6.72L}{22.4L/mol}=0.3mol}則故答案為：rm{16}有機物中：rm{16}rm{(3)}

rm{n({H}_{2}O)=dfrac{5.4g}{18g/mol}=0.3mol}則rm{(3)}有機物中：rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{6.72L}{22.4L/mol}=0.3mol}rm{4.2g}因rm{n(C)=n(CO_{2})=0.3mol}所以有機物中不含rm{m(C)=0.3mol隆脕12g/mol=3.6g}元素，則有機物中：rm{n({H}_{2}O)=

dfrac{5.4g}{18g/mol}=0.3mol}rm{4.2g}rm{n(H)=2n(H_{2}O)=0.6mol}rm{m(H)=0.6mol隆脕1g/mol=0.6g}

所以該有機物的最簡式為rm{(0.6g+3.6g)=4.2gg}又該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度是rm{O}倍，則rm{n(C)}該有機物的分子式為rm{n(H)=0.3mol}rm{0.6mol=1}；

故答案為：rm{2}rm{CH_{2}}。rm{42}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{{}_{8}^{18}{O}}rm{(2)16}rm{(3)C}rm{(2)16}rm{(3)C}rm{{,!}_{6}}rm{H}22、（4）＞（2）＞（1）＞（3）【分析】解：根據(jù)圖知，rm{(2)}rm{(3)}裝置是原電池，rm{(4)}裝置是電解池；

rm{(2)}裝置中鐵作負極；很容易失電子變成離子進入溶液，促進鐵腐蝕的速度；

rm{(3)}裝置鐵作正極；鋅易失電子而使鐵受到保護，抑制鐵腐蝕的速度；

rm{(4)}裝置中鐵作陽極；在外加電源的作用下，腐蝕速度最快；

rm{(3)}裝置鐵受到保護，rm{(1)}裝置鐵的反應(yīng)速度未受到保護也未受到抑制，所以rm{(1)}中鐵的腐蝕比rm{(3)}中的快．

故答案為：rm{(4)>(2)>(1)>(3)}

先判斷裝置是原電池還是電解池；再根據(jù)原電池正負極腐蝕的快慢比較，從而確定腐蝕快慢順序．

不同條件下金屬腐蝕的快慢：

電解原理引起的腐蝕rm{>}原電池原理引起的腐蝕rm{>}化學(xué)腐蝕rm{>}有防護腐蝕措施的腐蝕．【解析】rm{(4)>(2)>(1)>(3)}四、判斷題(共4題，共32分)23、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；24、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；25、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；26、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．五、原理綜合題(共4題，共8分)27、略

【分析】【分析】

（1）①同一容器中，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，計算出平衡時反應(yīng)物生成物各自的物質(zhì)的量濃度，然后計算平衡常數(shù)，達到平衡后再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)；計算此時的濃度商，然后與平衡常數(shù)對比；

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強相同時，溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖象，T123；對應(yīng)放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小；同溫時壓強越大反應(yīng)速率越快；

（2）①對應(yīng)放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，升高溫度平衡要逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下降，判斷a、b；c、d四點中哪個點處于平衡狀態(tài)；

②e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高催化劑中毒；失去活性；

（3）陽極產(chǎn)生發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極產(chǎn)生的H+與HCO3-反應(yīng)，導(dǎo)致HCO3-的濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)。

【詳解】

（1）①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1.2molH2，一段時間后達到平衡，令反應(yīng)消耗CO的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)消耗H2的物質(zhì)的量為2xmol，反應(yīng)生成CH3OH的物質(zhì)的量為xmol，故平衡時n(CO)=(1-x)mol，n(H2)=(1.2-2x)mol，n(CH3OH)=xmol，同一容器中，兩氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，(1.2-2x)：x=2：5，x=5/6，x=0.5，故平衡時n(CO)=0.5mol，n(H2)=0.2mol，n(CH3OH)=0.5mol，c(CO)=0.25mol·L－1，c(H2)=0.1mol·L－1，c(CH3OH)=0.25mol·L－1，K=0.25/[0.25×(0.1)2]=100；此時向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)，容器中CO、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.45mol·L－1、0.35mol·L－1，Qc=0.35/[0.45×(0.1)2]=77.7<100；說明此時平衡向正反應(yīng)方向移動；

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強相同時，溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖象，T123，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，正反應(yīng)的平衡常數(shù)越小，故K(a)>K(b)>K(c)；在其他條件相同時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于壓強b>d，vb(CO)>va(CO).；

（2）①當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，升高溫度平衡要逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則a、b；c、d四點中表示平衡狀態(tài)的是c、d；

②e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性；

（3）陽極產(chǎn)生發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極產(chǎn)生的H+與HCO3-反應(yīng)，H++HCO3-=CO2↑+H2O，HCO3-的濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)，濃度商與平衡常數(shù)之間的關(guān)系，結(jié)合圖像回答有關(guān)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有關(guān)問題，考生要能從題中的圖像中分析問題?！窘馕觥?00正反應(yīng)方向K(a)>K(b)>K(c)>c、d溫度升高后催化劑失去活性陽極產(chǎn)生O2，pH降低，HCO3-的濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)28、略

【分析】【分析】

由蓋斯定律的?H。

(2)①設(shè)CH3OCH3的變化量為x；則0~6.5min內(nèi)反應(yīng)的三段式為。

恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，即50kPa，便可求出min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，即50kPa，便可求出反應(yīng)達平衡時，二甲醚的分解率；平衡常數(shù)代入數(shù)據(jù)，可求出K。

升高溫度，的濃度增大；說明平衡逆向移動，由此可推出正反應(yīng)類型。

當(dāng)反應(yīng)達到平衡時則K、時，設(shè)起始時則。

反應(yīng)的三段式為。

所以所以代入數(shù)據(jù)便可得出結(jié)果。

【詳解】

由蓋斯定律有的

的答案為：

(2)①設(shè)CH3OCH3的變化量為x；則0~6.5min內(nèi)反應(yīng)的三段式。

恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，即50kPa，min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，即50kPa，反應(yīng)達平衡時，二甲醚的分解率平衡常數(shù)答案為：

升高溫度，的濃度增大；說明平衡逆向移動，所以正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

當(dāng)反應(yīng)達到平衡時則K、時，設(shè)起始時則。

反應(yīng)的三段式為。

所以所以答案為：放熱；

【點睛】

利用蓋斯定律進行計算時，我們可根據(jù)待求反應(yīng)中的反應(yīng)物與生成物，調(diào)整已知反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，同時需注意，當(dāng)我們將一個反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物位置進行互換時，?H的數(shù)值不變，但“+”、“-”號應(yīng)發(fā)生改變；當(dāng)我們調(diào)整化學(xué)計量數(shù)時，?H應(yīng)發(fā)生同等程度的改變?！窘馕觥?122.7kJ/mol5.1×10-5mol/(L?min)75%7.5×10-5放熱0.829、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意可知熱化學(xué)方程式：①CO(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol；②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol；③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ/mol，利用蓋斯定律進行計算，將三個方程式①×2+②×2+③進行疊加，可得熱化學(xué)方程式：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ?mol-1；

（2）①原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，由于溶液顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)生水，正極的電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋4H＋=2H2O；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚在負極放電，酸性條件下生成二氧化碳；電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；

②在NaCl溶液中，由于離子放電能力：Cl->OH-，H+>Na+，所以Cl-在陽極放電產(chǎn)生氯氣，氫離子在陰極放電產(chǎn)生氫氣，電解食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

③電解NaCl溶液一段時間后，陰極收集到標況下的氫氣2.24L，n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，根據(jù)電解方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2n(H2)=0.2mol，則c(NaOH)=0.2mol÷0.2L=1mol/L，所以溶液的pH=14；根據(jù)原電池的負極反應(yīng)式可知：1molCH3OCH3發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molNaOH，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，則需要CH3OCH3的物質(zhì)的量是0.2mol÷12=0.17mol，其質(zhì)量是m(CH3OCH3)=0.17mol×46g/mol=0.8g?！窘馕觥?122.5kJ·mol-1O2＋4e－＋4H＋=2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑140.8g30、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達式的書寫原則，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達式為：K=c(CH3OH)/[c2(H2)·c(CO)]；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小。

（2）A、在恒容、密閉容器中，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，選；B、甲醇的質(zhì)量分數(shù)保持不變，說明甲醇的濃度不變，說明達到了平衡狀態(tài)，不選；C、CO的濃度保持不變，說明達到了平衡狀態(tài)，不選；D、正逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于其系數(shù)之比，應(yīng)為v逆(H2)=2v正(CH3OH)；選;選AD。

（3）當(dāng)H2和C0的起始組成比相同時，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則曲線Z對應(yīng)的溫度是2700C。根據(jù)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

起始濃度0.750.50

變化濃度0.50.250.25

平衡濃度0.250.250.25

則H2的反應(yīng)速率=0.5/5=0.1mol/(L·min)。

（4）①在甲醇燃料電池中，甲醇在負極失電子，而氧氣在正極得電子，所以該電池工作時，正極是a極，②甲醇在負極失電子生成CO2和水，該電池負極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+?！窘馕觥縆=c(CH3OH)/[c2(H2)·c(CO)]減小AD2700C0.1mol/(L·min)aCH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)31、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)確定濾渣的成分；然后確定其用途；

(2)①根據(jù)Cr2O72-的含量與H+的濃度關(guān)系分析判斷；

②根據(jù)平衡常數(shù)的定義式計算；

(3)根據(jù)流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中反應(yīng)物；生成物的種類及反應(yīng)特點判斷發(fā)生的反應(yīng)類型；

(4)根據(jù)溶度積常數(shù)分析計算。

【詳解】

(1)在熔融、氧化時，發(fā)生反應(yīng)：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，然后水浸，Na2CrO4和NaNO2進入溶液，而Fe2O3難溶于水，因此濾渣主要成分是Fe2O3；該物質(zhì)是紅棕色粉末狀固體，可用作顏料，也可以用作煉鐵的原料；

(2)①根據(jù)圖示可知溶液中H+越大，Cr2O72-的濃度越大，說明含量越高，說明溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大；

②在溶液中存在可逆反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，在開始時c(CrO42-)=1.0mol/L，平衡時c(Cr2O72-)=