2025年粵教新版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、HCl(g)分別在有；無催化劑的條件下分解的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

化學(xué)鍵H—HH—ClCl—Cl鍵能kJ·mol－1436431243

A.由鍵能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量B.有催化劑的反應(yīng)曲線是a曲線C.a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)物的活化分子百分數(shù)增大D.b曲線的熱化學(xué)方程式為：2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－(E1－E2)kJ?mol－12、已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=－285.8kJ/mol。當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（）A.吸熱88kJB.吸熱44kJC.放熱44kJD.吸熱2.44kJ3、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中。起始濃度甲乙丙c(H2)/molL-10.0100.0200.020c(CO2)/molL-10.0100.0100.020

投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（）A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢4、已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示：。溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3

下列反應(yīng)不能成立的是A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB.CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC.CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD.CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN5、已知：時，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.M點溶液中：B.的數(shù)量級為C.M點到N點：的值不變D.N點：6、常溫下，往一定濃度的醋酸溶液中加入NaOH溶液，所得溶液表示或pX表示對應(yīng)微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.曲線A代表表示與pH的關(guān)系B.常溫下，的數(shù)量級為C.水的電離程度：D.Y點對應(yīng)溶液為等物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液7、磷酸(H3PO4)是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各含磷微?？倽舛鹊姆謹?shù))與pH的關(guān)系如圖；下列說法正確的是。

A.H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++PO43?B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4?、HPO42?、PO43?C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4?)+2c(HPO42?)+3c(PO43?)D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑8、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級為10-10。下列敘述不正確的是（）

A.圖中Y線代表的Ag2C2O4B.n點表示AgCl的過飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgC1沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×10-0.7l9、下列操作不能達到目的的是。

。選項。

目的。

操作。

A．

配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液。

將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中。

B．

除去KNO3中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液；冷卻結(jié)晶，過濾。

C．

在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失。

D．

確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液；觀察是否出現(xiàn)白色渾濁。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物質(zhì)的量濃度c(I－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)ΔH＞0B.若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆C.若在T1、T2溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大11、常溫下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol·L-1Na2CO3溶液；所得滴定曲線如如圖所示。下列說法正確的是。

A.當(dāng)V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B.當(dāng)V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)C.當(dāng)V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)D.當(dāng)V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)12、25℃時，將VmL0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol·L-1的醋酸溶液中；溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時溶液體積變化)，數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x/(200+10x)C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1D.通過①進行近似計算可知醋酸的數(shù)量級是10-613、已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：。溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3

下列說法或表達錯誤的是A.結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：CO32－＞HCO3－＞CH3COO-B.常溫下電離常數(shù)比較：Ki1(H2CO3)＞Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD.HCN+Na2CO3=NaHCO3+NaCN14、在25℃時，將1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.b點溶液中：c(Na+)3COOH)+c(CH3COO-)B.由b點到a點的過程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)C.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>bD.25℃時，Ka(CH3COOH)=mol·L-115、下列描述不正確的是（）.A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去B.往Na2CO3溶液中加水，增大C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4三種溶液中c（NH4＋）：①>②>③D.在水電離出的c（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題；它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+1025kJ?mol-1

寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。合成時反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強是2×l07~5×l07Pa；鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑。

C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右。

D．反應(yīng)時壓強控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是________。

A．單位時間內(nèi)，有3molH-H生成的同時又6mdN-H斷裂；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

C．達到平衡狀態(tài)時；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大。

D．達到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達到平衡后，N2的體積分數(shù)變小。

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的壓強P1、P2、P3從高到低的順序是_________________；測得B（X，60）點時N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算；分壓=總壓×體積分數(shù)，可不化簡）。

（五）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽極反應(yīng)式：_______________。17、實驗測得乙醇在氧氣中充分燃燒生成和時釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______18、已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)b分別代表的意思是______、______。

(2)該反應(yīng)______19、（1）已知在250C、1.013×105Pa下；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，生成物能量總和________（填“＞”；“＜”或“=”）反應(yīng)物能量總和．若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16gCH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________．20、根據(jù)反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖甲進行判斷，該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）21、常溫下，將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：。實驗。

編號HA的物質(zhì)的。

量濃度NaOH的物質(zhì)的。

量濃度混合后溶液的pH甲pHa乙pH7丙丁pH10

從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中和的大小關(guān)系是________填標(biāo)號

A.前者大后者大。

C.二者相等無法判斷。

從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中__________填“”“”或“”

分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式___________22、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，應(yīng)用如圖電解實驗可以制得白色的純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料應(yīng)為____，電極反應(yīng)式為_______。

(2)電解液C可以是__________。

A.純凈水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液。

(3)d為苯，其作用是______，在加入苯之前對C應(yīng)作何簡單處理_______

(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作電解液。

B.適當(dāng)增大電源的電壓。

C.適當(dāng)減小兩電極間距離。

D.適當(dāng)降低電解液的溫度評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計算題(共2題，共18分)24、(1)在化學(xué)反應(yīng)中；只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察圖示，然后回答問題：

①圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH=____(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②由上圖可知曲線Ⅱ較曲線Ⅰ低；這是由于________。

(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3。已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

C-O

H-O

C-H

E/kJ·mol-1

436

343

1076

465

413

由此計算ΔH1=_____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58kJ·mol-1，則ΔH3=___kJ·mol-1。25、（1）在常溫下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝_______mol·L－1，水電離出的c(H＋)＝___________mol·L－1，水電離出的c(OH－)＝_________mol·L－1。

（2）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)為_____________mol·L－1。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則溶液中c(OH－)為_______________mol·L－1，此時溫度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共9分)26、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．H-Cl鍵能的數(shù)據(jù)為431kJ?mol-1，由鍵能可得1molHCl(g)完全分解需吸收(431kJ×2-436kJ-243kJ)=91.5kJ的能量；故A錯誤；

B．加入催化劑，可降低活化能，有催化劑的反應(yīng)曲線是b曲線；故B錯誤；

C．a(chǎn)曲線變?yōu)閎曲線；活化能降低，活化分子數(shù)目增大，活化分子百分數(shù)增大，故C正確；

D．HCl的分解為吸熱反應(yīng)，2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+(E1-E2)kJ?mol-1；故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol；

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=－285.8kJ/mol。

根據(jù)蓋斯定律，將①+②整理可得：H2O(g)=H2O(1)△H=－44kJ/mol，表示1mol水蒸氣變?yōu)橐后w水放出44kJ的熱，則1g水蒸氣變?yōu)橐后w水放出熱量為44kJ÷18=2.44kJ，所以1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，吸收熱量為2.44kJ，故合理選項是B。3、C【分析】【詳解】

A.設(shè)甲容器中平衡時反應(yīng)掉的二氧化碳的濃度為xmol/L，根據(jù)K==2.25，得x=0.006，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，H2的轉(zhuǎn)化率也是60%，在乙容器中相當(dāng)于是甲容器中增加了H2，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；故A不選；

B.設(shè)甲容器中平衡時反應(yīng)掉的氫氣的濃度為xmol/L，根據(jù)K==2.25，得x=0.006，所以H2的轉(zhuǎn)化率是60%，又甲和丙為等效平衡，所以甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%；故B不選；

C.由A的分析可知，平衡時甲容器中c(CO2)是0.004mol/L，而甲和丙為等效平衡，但丙的起始濃度為甲的兩倍，所以平衡時，丙中c(CO2)是0.008mol/L；故C選；

D.根據(jù)濃度越大反應(yīng)速率越快可知；反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)物濃度最大，所以反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)物濃度最小，所以反應(yīng)速率最慢，故D不選；

綜上所述，故選C。4、A【分析】【分析】

根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；判斷出對應(yīng)酸性的強弱，然后利用酸性強的制取酸性弱，進行判斷。

【詳解】

利用鹽類水解中越弱越水解，判斷出電離H＋能量的強弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3－；

A、根據(jù)上述分析，HClO電離出H＋大于HCO3－，因此此反應(yīng)應(yīng)是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO；選項A不成立；

B；根據(jù)A選項分析；選項B成立；

C、電離出H＋的大小順序是H2CO3>C6H5OH>HCO3－；C選項成立；

D、利用酸性強的制取酸性弱，CH3COOH的酸性強于HCl；D選項成立。

【點睛】

難點是判斷反應(yīng)方程式的發(fā)生，本題不僅注意酸性強的制取酸性弱的，還應(yīng)對比生成物中電離程度，如A選項，CO32－對應(yīng)的是HCO3－，HClO電離H＋的能力強于HCO3－，HClO能與CO32－反應(yīng)生成HCO3－，正確的反應(yīng)是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO。5、C【分析】【詳解】

A．M點pOH=7，即c(OH-)=1×10-7mol/L，由25℃是Kw=1×10-14，可知溶液中c(OH-)=c(H+)，由溶液中的電荷守恒式：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)可知c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)；故A錯誤；

B．=0時，c(NH4+)=c(NH3?H2O)，pOH=5，c(OH-)=1×10-5mol/L，則Kb(NH3?H2O)==10-5；故B錯誤；

C．M點到N點時溶液的溫度不變，Kw和均不變，則==是定值；故C正確；

D．N點是在NH4Cl的溶液中滴加NaOH至溶液顯堿性，由物料守恒可知：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)，則c(Cl-)＞c(NH3?H2O)；故D錯誤；

故答案為C。6、D【分析】【詳解】

A.pH越大，越大、越小、則曲線1代表pH與的關(guān)系；故A正確；

B.根據(jù)圖像可知，Y點則故B正確；

C.根據(jù)圖像可知，Z點溶液的基本不影響水的電離；X、Y點溶液呈酸性，都抑制了水的電離，且酸性越強，水的電離程度越小，則水的電離程度：故C正確；

D.Y點當(dāng)與的濃度相等時，的電離程度較大，則若滿足則CH3COOH的濃度應(yīng)該稍大些，即Y點故D錯誤。

故選D。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖像曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合運用能力。7、C【分析】【分析】

觀察圖可知：隨著PH值的增大，水溶液中各種含磷微粒的含量相應(yīng)的發(fā)生改變：PH從0到4，H3PO4含量下降，H2PO4-含量上升，PH=2時，兩者濃度相等，其它含磷微粒含量幾乎為零；從4到10，H2PO4-含量下降，HPO42-含量上升，PH=7時，兩者濃度相等，其它含磷微粒含量幾乎為零；pH>10，HPO42-含量下降，PO43-含量上升；PH在虛線所標(biāo)處兩者濃度相等，其它含磷微粒含量幾乎為零。根據(jù)圖中各微粒的分布情況，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離，電中性原則及物質(zhì)的基本性質(zhì)可對各選項作出判斷。

【詳解】

A項；磷酸是三元中強酸；屬于弱電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)分步書寫，A選項錯誤；

B項、由圖可知，PH=2時，含磷微粒主要是H3PO4和H2PO4-；其它含量幾乎為零，B錯；

C項、根據(jù)電中性原則有：c(H+)+c(Na+)=c(H2PO4?)+2c(HPO42?)+3c(PO43?)+c(OH-)，PH=7時，c（H+）=C（OH-），所以有：c(Na+)=c(H2PO4?)+2c(HPO42?)+3c(PO43?)；C正確；

D項、生成二氧化碳的環(huán)境為酸性環(huán)境，在磷酸中滴加少量碳酸鈉溶液得到的含磷產(chǎn)物主要是H2PO4-或HPO42-；D錯；

答案選C。

【點睛】

本題中，要結(jié)合圖來判斷不同環(huán)境下的含磷微粒的存在形式。如D選項，要根據(jù)反應(yīng)的量來判斷反應(yīng)后的溶液酸堿性，從而判斷微粒的存在形式。8、D【分析】【分析】

當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖象可知，Ksp(AgC1)=Ksp(Ag2C2O4)=

【詳解】

A．當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線代表的Ag2C2O4；故A正確；

B．n點c(Cl-)×c(Ag+)>Ksp(AgC1)；所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；

C．結(jié)合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度??；所以先生成AgC1沉淀，故C正確；

D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×109.04；故D錯誤；

故選D。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L；所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl；B正確；

C；高錳酸鉀具有強氧化性；能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，C正確；

D、NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3；則可以實現(xiàn)目的，D正確；

答案選A。

【點晴】

該題的易錯點是物質(zhì)的分離與提純；分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：

①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒；升華、熱分解)；溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，例如選項B；

②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液；萃取，蒸餾；

③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

④分離提純物是氣體：洗氣。二、多選題(共6題，共12分)10、AB【分析】【詳解】

A.隨著溫度升高；碘離子的濃度升高，平衡逆向移動，則證明正反應(yīng)放熱，A項錯誤；

B.D點要達到平衡狀態(tài)（C點）；碘離子的濃度要升高，即平衡要逆向移動，也就是說逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，B項錯誤；

C.已經(jīng)分析過正反應(yīng)放熱，則溫度越高平衡常數(shù)越小，即C項正確；

D.A與B相比反應(yīng)物更少；則A的生成物更多，D項正確；

故答案選AB。11、BD【分析】【詳解】

A．當(dāng)V=0時為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)；故A錯誤；

B．當(dāng)V=5時，碳酸鈉與氯化氫濃度相等，則氯離子的物質(zhì)的量為總的碳原子的物質(zhì)的量一半，根據(jù)物料守恒可得：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)，故B正確；

C．當(dāng)V=10時，此時恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解大于其電離程度，則碳酸的濃度大于碳酸根離子，即c(CO32-)＜c(H2CO3)，正確的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C錯誤；

D．V=a時，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，則c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)；故D正確；

答案選BD。12、BC【分析】【詳解】

A．①為10mLNaOH溶液加入醋酸溶液中，混合后的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，A選項錯誤；

B．②為xmLNaOH溶液加入醋酸溶液中，混合后溶液中c(Na+)＞c(CH3COOH)，溶液pH=7，則有c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且B選項正確；

C．③中溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，兩者相減有c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-)，所以③中c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=C選項正確；

D．①中溶液pH=4.7，則即醋酸的數(shù)量級是10-5；D選項錯誤；

答案選BC。13、BC【分析】【詳解】

A．酸根離子水解程度越大，其結(jié)合質(zhì)子能力越強，酸根離子水解程度CO32－＞HCO3－＞CH3COO-，所以酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力大小順序是CO32－＞HCO3－＞CH3COO-；故A正確；

B．酸根離子水解程度CO32?＞C6H5O?＞HCO3?，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3?＜C6H5OH＜H2CO3；故B錯誤；

C．酸性HCO3?＜HClO，所以少量二氧化碳通入NaClO溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；故C錯誤；

D．酸性HCO3?＜HCN＜H2CO3，所以過量的HCN滴入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCN+Na2CO3=NaCN+NaHCO3；故D正確；

答案選BC。

【點睛】

酸根離子水解程度越大，得到的堿的堿性越強。14、AD【分析】【分析】

1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；加醋酸時，酸的量增多，使溶液酸性增強；加CH3COONa時，CH3COONa本身水解顯堿性；相當(dāng)于加堿，使溶液酸性減弱，最終達到中性。

【詳解】

A．1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，b點溶液中：c(Na+)3COOH)+c(CH3COO-)；故A正確；

B．由b點到a點的過程中，一直是醋酸過量，c(Na+)小于c(CH3COO-)；故B錯誤；

C．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a；故C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知，c點溶液的pH=7，c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO－）=c（Na＋）=0.2mol·L－1，c（CH3COOH）=w+0.1-0.2=w-0.1，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==mol·L-1；故D正確；

故選AD。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象曲線變化情況為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯點，利用圖中C點的數(shù)據(jù)進行計算。15、BD【分析】【詳解】

A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量；溶液的紅色褪去，碳酸根水解平衡逆向移動，堿性減弱至紅色褪去，故A正確；

B.往Na2CO3溶液中加水，水的離子積常數(shù)，電離平衡常數(shù)都不變，因此比值不變，故B錯誤。

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三種溶液，溶液中的氫離子濃度相等，③NH4HSO4是電離顯酸性，即③NH4HSO4濃度最小，③NH4HSO4中c(NH4＋)最小，但由于②NH4Al(SO4)2中銨根、鋁離子都水解顯酸性，①NH4Cl中只有銨根水解，兩者水解生成的氫離子一樣多，則②NH4Al(SO4)2中銨根比①NH4Cl中銨根小，因此三種溶液中c(NH4＋)大小順序為：①>②>③；故C正確；

D.在水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液可能為酸、也可能為堿，是堿則Al3＋一定不可能大量存在，是酸則Al3＋共存；故D錯誤。

綜上所述，答案為BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+l025kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×6-②×2-③得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=（-44kJ?mol-1）×6-（+180.5kJ?mol-1）×2-（+l025kJ?mol-1）=-1650kJ/mol，故答案為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/mol；

（二）（1）A．及時分離出NH3；減小了氨氣的濃度，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，不選；B．使用鐵觸媒做催化劑，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，選；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨的合成，反應(yīng)溫度控制在500℃左右是提高反應(yīng)速率和催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋，選；D．該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強有利于平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，不選；故選BC；

（2）A．單位時間內(nèi)，有3molH-H生成的同時必定6mdN-H斷裂，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；B．根據(jù)方程式，起始是N2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)過程中N2和H2的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，正確；D．達到平衡狀態(tài)后，再充入2molNH3，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，重新達到平衡后，N2的體積分數(shù)變??；正確；故選CD；

（三）分析圖象變化可知：在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的氫氣的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此壓強依次減小，故P1>P2>P3；設(shè)起始量氫氣為x，氮氣物質(zhì)的量為y；根據(jù)題意和圖像，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的轉(zhuǎn)化率為60%；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)yx0.5y0.6x則0.5y：0.6x=1：3，解得=即X=故答案為P1>P2>P3；

（四）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

反應(yīng)x3x2x

平衡1-x3-3x2x

則×100%=20%，解得x=mol，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為÷=20%，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，平衡常數(shù)Kp=故答案為

（五）根據(jù)總反應(yīng)：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，一氧化氮失去電子生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-，故答案為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-?！窘馕觥?NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/molBCCDP1>P2>P32∶5NO+2H2O-3e-=4H++NO3-17、略

【分析】【分析】

4.6g乙醇的物質(zhì)的量==0.1mol，0.1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量；則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量；

【詳解】

乙醇的物質(zhì)的量乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol；

故答案為：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。

【點睛】

結(jié)合燃燒熱的定義解答，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量即為燃燒熱?！窘馕觥緾H3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol18、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，其中化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，則圖中a表示舊鍵斷裂吸收的能量，b表示新鍵形成放出的能量；

故答案為：舊鍵斷裂吸收的能量；新鍵形成放出的能量；

（2）反應(yīng)熱舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成放出的總能量，則圖中該反應(yīng)

故答案為：【解析】舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量19、略

【分析】【詳解】

(1)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，說明生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量；2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285×2=570kJ，由液態(tài)水變氣態(tài)水需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量小于570kJ；(2)16gCH4（g）的物質(zhì)的量為1mol，所以熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1。

【點睛】

放熱反應(yīng)中生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)放出的熱量多少與物質(zhì)的狀態(tài)密切相關(guān)。由液體變?yōu)闅怏w需要吸收熱量?！窘馕觥浚迹糃H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣120、略

【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，故答案為：吸熱?！窘馕觥课鼰?1、略

【分析】【分析】

（1）等物質(zhì)的量混合時；二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強弱；

（2）任何溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A-的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷守恒判斷；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)；

（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)。

【詳解】

(1)若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH>7；

故答案為：a=7時，HA是強酸；a>7時；HA是弱酸；

(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，由于pH=7，則c(Na+)=c(A?)；

故答案為：C；

(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A?的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A?)+c(HA)=0.2mol?L?1；

故答案為：c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；0.2；

(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)?c(A?)=c(OH?)?c(H+)=(10?4?10?10)mol?L?1；

故答案為：10?4?10?10。

【點睛】

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液離子濃度大小的比較等，主要考查溶液中的平衡，有一定難度?！窘馕觥繒r，HA是強酸；時，HA是弱酸22、略

【分析】【詳解】

（1）制純凈的Fe(OH)2沉淀，則Fe為陽極，失去電子，b與電源正極相連，則b為陽極，故石墨為陰極，得到電子，a與電源負極相連，故發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案為：石墨；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

（2）純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe(OH)2沉淀，電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，則電解液b可選擇BC；故答案為：BC；

（3）苯的密度水的小；不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實驗加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱煮沸；

（4）短時間內(nèi)看到白色沉淀，適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離可增大反應(yīng)的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故答案為：BC?！窘馕觥渴?H2O+2e-=2OH-+H2↑BC隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化加熱煮沸BC四、判斷題(共1題，共10分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、計算題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

（1）①由圖可知；該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；

②加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能；

（2）根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計算ΔH1；根據(jù)蓋斯定律進行計算。

【詳解】

（1）①由圖可知，該反應(yīng)