2025年新世紀版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選修化學下冊階段測試試卷796考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某溶液含有K＋、Fe3＋、SOCOI－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A.K＋B.I－C.SOD.CO2、下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是。選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A將電石與水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明有乙炔生成B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產生非金屬性氯強于碳

A.AB.BC.CD.D3、靛藍為水溶性非偶氮類著色劑；也是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品；醫(yī)藥和印染工業(yè)，其結構簡式如圖所示。下列關于靛藍的說法正確的是。

A.屬于兩性化合物B.苯環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮立體異構)C.所有原子可能處于同一平面D.使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的反應類型相同4、胡椒中含去甲烏藥堿；屬于食源性興奮劑，其結構如下圖所示。下列有關去甲烏藥堿的說法正確的是。

A.分子式為B.分子中含有碳碳雙鍵、羥基、亞氨基等官能團C.分子中所有碳原子可能共平面D.既能與酸反應，又能與堿反應5、屠呦呦團隊借助古籍東晉葛洪《肘后備急方》一書中記載治療瘧疾的方法：青蒿一握；以水二升漬，絞取汁，盡服之”。在世界率先用乙醚提取出了青蒿素，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.青蒿素的分子式為C15H22O5B.青蒿乃中藥，宜采取水煎煮熬汁的方法服用C.青蒿素分子結構中含有多種官能團D.青蒿素可發(fā)生取代反應6、毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺下列關于三聚氰胺分子的說法正確的是（）A.所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化B.一個分子中共含有15個σ鍵C.屬于極性分子，故極易溶于水D.分子內既有極性鍵又有非極性鍵7、國家有色金屬工業(yè)“十三五”發(fā)展規(guī)劃要求，再生鉛占鉛總量比重到2020年升至45%。從廢舊鉛蓄電池中回收的工藝流程為電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電解過程中陽極附近pH明顯增大B.陰極電極反應式為+2e-=Pb+4Cl-C.電路中通過2mol電子，陰極可得207g鉛D.Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO，可實現(xiàn)電解質溶液的再生使用8、以溴乙烷為原料制備乙二醇，下列方案最合理的是（）A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇C.CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇D.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當中的一個主要反應為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應能自發(fā)進行的原因__。10、采用硫磺熏蒸處理藥材會產生一定量的硫殘留(其中S元素為＋4價)；以下是一種簡便且準確的分析測定硫含量的方法。

Ⅰ.樣品預處理(均在室溫下進行)：

對xg藥材進行處理后，將逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液將溶液X調為此時溶液總體積為VmL(記為溶液Y)。

資料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：。pH含硫微粒在溶液中的主要存在形式

(1)溶于水后溶液顯酸性，用化學用語表示其原因：___________。

(2)用少量NaOH溶液將X溶液pH調至4.3的過程中發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(3)將X溶液pH調至10時，與消耗的NaOH物質的量之比___________。

(4)關于室溫下的溶液說法正確的是___________。

a．

b．

c．

Ⅱ．電化學測定：利用如圖電解裝置進行測定。

通電片刻后停止通電，加入淀粉溶液。根據(jù)電流大小和電解效率理論計算共產生用溶液Y對停止通電后的陽極區(qū)電解質溶液進行滴定，到達終點時，共用去

(5)陽極的電極反應式是___________。

(6)確定滴定終點的現(xiàn)象是___________。

(7)藥材中硫殘留量(其中含硫微粒均按計，)為___________mg/g。11、Ⅰ、用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定鹽酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的關系：V1_____V2（填“＞”；“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃時，2.0×10?3mol/L氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F?)與溶液pH的變化關系如圖所示。

（1）25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F?(aq)ΔH=?10.4kJ/mol，現(xiàn)將室溫下0.1mol/LHF溶液升溫至30℃（不考慮溶質和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Kab．Kwc．n(H+)d．

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等。

b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F?)?c(Na+)=9.9×10?7mol/L

c．②點時，溶液中的c(F?)=c(Na+)

d．③點時V=20mL，此時溶液中c(F?)＜c(Na+)=0.1mol/L12、(1)的系統(tǒng)名稱為________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結構簡式是________。

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

A.B.C.D.13、某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84；紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子。

(1)A的結構簡式為_______；

(2)已知A、B、C有如圖轉化關系，則反應②的化學方程式為_______；C的化學名稱為_______。

ABC(C6H10)14、判斷各組物質間的關系；用序號填空。

①和

②和

③和

④和

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構體的是___________。

(3)互為同系物的是___________。15、有下列各組物質(在橫線上填相應的序號)：

①12C和14C②CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3③O2和O3④和

(1)互為同位素的是_______。

(2)互為同分異構體的是_______。

(3)互為同素異形體的是_______。

(4)為同一種物質的是_______。16、尼泊金甲酯和香蘭素在食品；化妝品行業(yè)有廣泛用途。它們的結構簡式如下：

（尼泊金甲酯）(香蘭素)

(1)尼泊金甲酯中顯酸性的官能團是_______（填名稱）。

(2)下列說法中，正確的是_____________（填標號）。

A．尼泊金甲酯和香蘭素分子式都是C8H8O3

B．尼泊金甲酯和香蘭素都能發(fā)生水解反應。

C．1mol尼泊金甲酯或香蘭素均能與4molH2發(fā)生加成反應。

D．利用銀氨溶液可以鑒別尼泊金甲酯和香蘭素。

(3)大茴香酸與香蘭素互為同分異構體，它是一種羧酸，且具備以下3個特點。大茴香酸的結構簡式為______。

a．分子中含有甲基b．遇FeCl3溶液不顯紫色c．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

(4)以丁香油酚為原料；通過下列路線合成香蘭素。

(丁香油酚)（注：分離方法和其他產物已經略去；乙酸酐的結構簡式為）

①由和ClCH2CH＝CH2合成丁香油酚的反應類型屬于___________。

②步驟Ⅱ中，反應的化學方程式為___________________。

③W的結構簡式為____________________。17、按要求完成下列填空。

（1）有機物A（）通過不同化學反應可制得下列三種物質：

①寫出反應A→B的化學方程式__。

②指出C中官能團的名稱__。

③寫出D與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式__。

（2）烯烴在一定條件下氧化時可轉化為醛或酮。例如：+CH3CHO，寫出發(fā)生上述反應所得產物結構簡式___。

（3）有機物中加入足量__后，加熱，再加入（或通入）足量的___，可轉變?yōu)?/p>

（4）等物質的量的與HCHO在一定條件下反應，可生成酚醛樹脂。寫出酚醛樹脂的結構簡式___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，兩種物質一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤19、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯誤20、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤21、和的混合物完全燃燒，生成的質量為(____)A.正確B.錯誤22、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯誤23、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯誤24、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)25、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術；在含能材料；醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}。

（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：。t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?1

2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1

則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率t=62min時，測得體系中pO2=2.9kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min?1。

③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；計算結果保留1位小數(shù)）。

（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)；R.A．Ogg提出如下反應歷程：

第一步N2O5NO2+NO3快速平衡。

第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應。

第三步NO+NO3→2NO2快反應。

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。

A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)

B．反應的中間產物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效。

D．第三步反應活化能較高26、Ⅰ.二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，結構簡式為是一種無色氣體，被稱為21世紀的新型燃料，它清潔；高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，在醫(yī)藥、燃料、農藥工業(yè)中有許多獨特的用途。

(1)

由H2和CO直接制備二甲酵(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為___________

(2)T℃時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2發(fā)生制備二甲醚的反應：(沒有配平)；測得環(huán)的物質的量隨時間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。

①T℃時，反應的平衡常數(shù)K1=___________。

②若僅改變某一條件，測得B的物質的最隨時間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則K1___________K2(填“＞”；“＜”或“=”)。

③若僅改變某一條件，測得B的物質的量隨時間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則改變的條件可能是___________。

(3)燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學電源。二甲醚還可作燃料電池的燃料，以熔融作為電解質，一極充入二甲醚，另一極充入空氣和氣體，該電池的負極反應式為___________。用該二甲醚燃料電池電解300mL飽和食鹽水。電解一段時間后，當溶液的pH值為13(室溫下測定)時，消耗二甲醛的質量為___________g．(忽略溶液體積變化；不考慮損耗)

Ⅱ．25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W式電離平衡常數(shù)

請回答下列問題：

(1)25℃時，0.1mol/L的溶液呈___________(填“酸性”；“堿性”或“中性”)

(2)用足量溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)25℃時，取濃度均為0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中溶液pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是_____________

a．曲線Ⅰ，滴加溶液到10mL時：

b．當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時；曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交。

c．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中

d．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小27、納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃；制備磷化鉆的常用流程如圖：

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。

（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負性由大到小的順序為___。

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)為___，其空間構型為___。

（4）磷化鈷的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。

評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共9分)28、Pyribencarb(物質G)是一種廣譜殺菌劑；對灰霉病和菌核病有特效，對作物不僅具有保護作用還有治療作用。其合成路線如下：

已知：Ⅰ：R-NH2+R＇-COOHR-NH-COR＇R-NH2

Ⅱ:R-NH2++XCOOR＇R-NH-COOR＇R-NH2

Ⅲ:+NH2OH

(R表示含苯環(huán)的原子團；R＇表示含碳原子團或氫原子，X表示鹵素原子)

回答下列問題：

(1)A轉化為B的目的是___________，B生成C的化學方程式為___________。

(2)D中非含氧官能團的名稱為___________，E的結構簡式為___________，F(xiàn)生成G的反應類型為___________。

(3)芳香族化合物H與C互為同分異構體，苯環(huán)上有兩個取代基，其中硝基與苯環(huán)直接相連，且分子中含有一個手性碳原子，則H的結構簡式可能為___________(寫出一種即可)。

(4)結合題中相關信息，寫出以鄰苯二胺()和乙二醇為原料合成的合成路線___________(其他無機試劑任選)29、【有機化學基礎】高分子化合物G是制備某種特種復合材料的基體。合成G的一種路線如下：

已知下列信息：

①G的結構簡式為

②

③羥基直接與碳碳雙鍵相連的結構不穩(wěn)定：

請回答下列問題：

（1）M的化學名稱為__________________，D的結構簡式為_______________，E中含氧官能團的名稱為______________。

（2）B生成C的反應類型是____________，F(xiàn)生成G的反應類型是_______________。

（3）由M生成A的化學方程式為________________。

（4）只含苯環(huán)一個環(huán)狀結構且遇FeCl3溶液不顯紫色的B的同分異構體有_______________種（不包括B，不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為________________。30、A是一種重要的食用香料；以A為原料自備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下:

已知：

Ⅰ．RCHO+R′CHO

Ⅱ．RC(OH)=CH2不穩(wěn)定，很快轉化為RCOCH3

（1）A的結構簡式為_________________，反應②的類型為___________________。

（2）B的名稱為_____________________，F(xiàn)的分子式為___________________。

（3）寫出反應⑥的化學方程式____________________________________。

（4）反應①②③④⑤⑥中原于利用率為100%的有_____________（填字號）。

（5）A的同分異構體有很多種，其中能與金屬Na反應生成H2的鏈狀化合物還有__________種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶1∶1的同分異構體有_______________________________（寫出結構簡式）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

能反應的不共存；電解質溶液呈電中性；據(jù)此回答；

【詳解】

取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，則溶液含有Fe3＋、Fe3＋與CO會發(fā)生雙水解反應而不共存、I－與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應而不共存，則陰離子只有SO電解質溶液呈電中性，故溶液中一定有SO為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子只有K＋；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A、不可以判斷就是產生了乙炔而導致了酸性高錳酸鉀被反應使得紫色褪去，因為可能產生了PH3，H2S等導致了高錳酸鉀與之發(fā)生了氧化還原反應而使得紫色褪去了；A錯誤。

B；碳酸鈉可以發(fā)生水解反應而顯堿性；因為碳酸鈉是強堿弱酸鹽，加熱之后酚酞變紅，說明水解過程是吸熱過程，B正確。

C；氯氣與水的反應是生成鹽酸與次氯酸；所以首先是石蕊試液變?yōu)樽仙?，繼而紫色因為次氯酸的強氧化性而褪色，氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，C錯誤。

D；該反應只是一個復分解反應；但鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以非金屬性氯強于碳的結論無法得到，D錯誤。

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．靛藍中不含酸性官能團；不屬于兩性化合物，A項錯誤；

B．由結構簡式可知；苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，B項正確；

C．氮原子及所連原子為三角錐形；所有原子不可能處于同一平面，C項錯誤；

D．使溴水褪色發(fā)生的是加成反應，使酸性溶液褪色發(fā)生的是氧化反應；D項錯誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．由去甲烏藥堿的結構可得其分子式為故A錯誤；

B．分子中含有酚羥基和亞氨基官能團；沒有碳碳雙鍵，故B錯誤；

C．分子中含有四個飽和碳原子；所有碳原子不可能共平面，故C錯誤；

D．分子中含有亞氨基能與酸反應；又含有酚羥基能與堿反應，故D正確；

故答案為：D5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由青蒿素的結構可知其分子式為C15H22O5；A正確；

B．青蒿素分子含酯基；過氧鍵；“煎煮熬汁”容易破壞酯基、過氧鍵，藥效降低，B錯誤；

C．青蒿素分子結構中含酯基；醚鍵、過氧鍵共3種官能團；C正確；

D．青蒿素含有酯基能發(fā)生水解反應；屬于取代反應，D正確；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．在C=N中，C原子為sp2雜化，C=N中N原子為sp2雜化，?NH2中N原子為sp3雜化；雜化類型不同，故A錯誤；

B．分子中含6個N?H；6個C?N，3個C=N，雙鍵中有1個σ鍵，共15個σ鍵，故B正確；

C．該分子為對稱結構；是由極性鍵組成的非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理。則該有機物不易溶于水，故C錯誤；

D．該分子的結構圖中未標注的節(jié)點為碳原子；不存在同種元素之間的共價鍵，則分子內只有極性鍵，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

由同種元素之間形成的共價鍵是非極性鍵，由不同種元素之間形成的共價鍵是極性鍵，該題解答時要仔細觀察圖示的結構和原子之間的連接。7、A【分析】【詳解】

A.陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2，不斷產生H+；故陽極附近pH明顯減小，A錯誤；

B.陰極發(fā)生還原反應，電解Na2PbCl4生成Pb，Pb元素得電子化合價降低，電極反應式為+2e-=Pb+4Cl-；B正確；

C.根據(jù)陰極電極反應式+2e-=Pb+4Cl-可知，電路中通過2mol電子，則生成1molPb；其質量為207g，C正確；

D.根據(jù)陰極電極反應式和原理圖可知，電解一段時間后陰極區(qū)為HCl、NaCl的混合溶液，結合工藝流程可知，在陰極區(qū)加入PbO；可實現(xiàn)電解質溶液的再生使用，D正確；

答案選A。8、D【分析】【詳解】

A．前兩步可以合并成一步，即CH3CH2Br在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應制乙烯；反應步驟過于復雜，故A錯誤；

B．反應過程中有取代反應；難以得到單一的有機取代產物，故B錯誤；

C．反應過程中有取代反應；難以得到單一的有機取代產物，故C錯誤；

D．反應步驟少；產物單一，有可行性，故D正確；

答案選D。

【點睛】

乙烯的制備可以直接由溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應；發(fā)生取代反應，難以得到單一的有機取代產物；有機物制備中反應步驟要盡可能少，減少副產物的產生。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

一個自發(fā)反應，需滿足?G=?H-T?S<0，即T?S>?H，若?H>0，則必須存在?S>0。

【詳解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；該分解反應需要吸熱，且混亂度增大，則該反應能自發(fā)進行的原因為該反應是熵增的反應；

故答案為：該反應是熵增的反應。

【點睛】

對于一個吸熱的熵增反應，要想讓反應自發(fā)進行，需要提供較高的溫度，即此類反應為高溫自發(fā)反應。【解析】該反應是熵增的反應10、略

【分析】(1)

溶于水后溶液顯酸性，部分電離而顯酸性，用化學用語表示其原因：故答案為：

(2)

根據(jù)題中信息溶液pH調至4.3為亞硫酸氫根，因此少量NaOH溶液將X溶液pH調至4.3的過程中發(fā)生反應的離子方程式是故答案為：

(3)

根據(jù)題中信息溶液pH調至10時，主要成份是亞硫酸鈉，根據(jù)二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水的方程式得到將X溶液pH調至10時，與消耗的NaOH物質的量之比1:2；故答案為：1:2。

(4)

a．常溫下水的離子積常數(shù)不變即故a正確；b．室溫下的溶液，其根據(jù)電荷守恒和物料守恒得到故b正確；c．室溫下的溶液，溶液顯酸性，因此故c錯誤；綜上所述，答案為：ab。

(5)

陽極是溶液中的碘離子失去電子變?yōu)閱钨|碘，其電極反應式是故答案為：

(6)

開始時淀粉遇單質碘變藍；亞硫酸鈉滴定單質碘，將單質碘反應完，溶液變?yōu)闊o色，因此確定滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復；故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復。

(7)

根據(jù)關系式～～I2，n(SO2)=amol，則藥材中硫殘留量為故答案為：【解析】(1)

(2)

(3)1：2

(4)ab

(5)

(6)溶液由藍色變?yōu)闊o色；且半分鐘內不恢復。

(7)11、略

【分析】【詳解】

I.①0.1mol?L-1的鹽酸的pH=1；觀察滴定曲線的起點可以確定滴定鹽酸的曲線是Ⅱ；

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是醋酸，因為醋酸是弱酸，其電離出的氫離子濃度遠小于同濃度的氫氧化鈉和鹽酸，所以醋酸對水的電離的抑制作用較小，其中由水電離出的c(H+)最大；

③因醋酸鈉水解使溶液呈堿性，所以當?shù)味ǖ絧H=7時，醋酸消耗的氫氧化鈉較少，所以V1和V2的關系為V1<V2。

Ⅱ.（1）由圖像可知，pH=3.45時，c(F-)=c(HF),c(H+)=10-3.45mol/L，因此25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka==10-3.45。

（2）由HF(aq)H+(aq)+F?(aq)ΔH=?10.4kJ/mol可知，HF的電離是放熱過程，而水的電離是吸熱過程，所以現(xiàn)室溫下0.1mol/LHF溶液升溫至30℃（不考慮溶質和溶劑的揮發(fā)），HF的電離程度變小，水的電離程度變大。但由于HF的電離常數(shù)遠大于水，所以溶液中的n(H+)主要由HF決定，因此Ka、n(H+)變小，各量增大的是Kw和選bd。

（3）由圖可知，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液時，到達滴定終點。a．pH=3的HF溶液中，水的電離受到抑制，而pH=11的NaF溶液中，水的電離因氟離子水解而得到促進，所以a不正確；b．①點時pH=6，此時溶液中，c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(F?)+c(OH-)，可得c(F?)?c(Na+)=9.9×10?7mol/L，b正確；c．由電荷守恒，②點時pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以溶液中的c(F?)=c(Na+)，c正確；d．③點時V=20mL，溶液為氟化鈉溶液，因氟離子水解使溶液呈堿性，此時溶液中c(F?)＜c(Na+)=0.05mol/L，d不正確。說法正確的是bc。

點睛：本題圖像較多，圖像上的信息也非常豐富，解題時要注意分析圖像。一般是先看兩個坐標所代表的物理量，然后看線的走勢，最后看各個特殊點的意義。巧妙地利用圖像中的特殊點的信息，可以快速解題。電解質溶液中的問題考得較多的是離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等等，往往不等量關系也要用到守恒關系才能解決?！窘馕觥竣?Ⅱ②.0.1mol·L－1醋酸溶液③.＜④.10－3.45⑤.bd⑥.bc12、略

【分析】【詳解】

(1)的系統(tǒng)名稱為1,2,3-三甲苯；

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結構簡式是

(3)結構相似，分子組成相差一個或n個-CH2原子團的有機物屬于同系物；只有甲苯屬于苯的同系物，所以選D。

【點睛】

判斷同系物時要先看結構是否相似，結構不相似不可能為同系物。【解析】①.1,2,3-三甲苯②.③.D13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應為烯烴，設分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，又因為核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，其結構簡式應為

故答案為：

（2）由A可知B為在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，根據(jù)C的分子式可知C為名稱為2,3-二甲基-1,3-丁二烯，則反應的方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O。

故答案為：【解析】14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的不同核素互為同位素，則互為同位素的是和答案選①。

(2)分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，互為同分異構體的是和和是同一種物質；答案選③。

(3)結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物，則互為同系物的是和答案選②?！窘馕觥竣佗邰?5、略

【分析】【詳解】

(1)①12C和14C質子數(shù)相同都是6個；中子數(shù)不同，分別是6；7，二者互為同位素，故合理選項是①；

(2)②CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3分子式都是C4H10；分子式相同但結構不同，因此二者是同分異構體，故合理選項是②；

(3)③O2和O3是由O元素組成的不同性質的單質；二者互為同素異形體，故合理選項是③；

(4)④和可看作是甲烷分子中的2個H原子被2個Br原子取代產生的物質，由于甲烷是正四面體結構，分子中任何化學鍵都相鄰，因此這兩個結構表示的是同一物質，故合理選項是④?！窘馕觥竣?①②.②③.③④.④16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)尼泊金甲酯中有酚羥基和酯基；其中是物質顯酸性的官能團為羥基。

(2)A．尼泊金甲酯和香蘭素分子式都是C8H8O3；正確；

B．尼泊金甲酯能發(fā)生水解反應；而香蘭素有羥基和醛基和醚鍵，都不能水解，所以錯誤，不選；

C．1mol尼泊金甲酯和3摩爾氫氣發(fā)生加成反應，香蘭素能與4molH2發(fā)生加成反應；所以錯誤，不選；

D．因為尼伯金甲酯中沒有醛基；而香蘭素有醛基，所以可以利用銀氨溶液鑒別尼泊金甲酯和香蘭素；

故選A；D；

(3)因為一氯代物只有兩種，所以說明苯環(huán)上有處于對位的兩個取代基，取代基中包括有羧基和甲基，所以還有一個氧原子，可以形成醚鍵，所以結構為：

(4)①因為反應物中苯環(huán)上的氫被其他原子團代替；所以反應為取代反應；

②反應過程中酚羥基變成酯基，所以乙酸酐中碳氧鍵斷開，發(fā)生取代反應，生成乙酸，所以方程式為：

③因為要是碳碳雙鍵被氧化成醛基，而酚羥基極易被氧化，所以先氧化碳碳雙鍵成醛基，在反應生成酚羥基，所以W的結構為：【解析】①.羥基②.a、d③.④.取代反應⑤.⑥.17、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)A；B的結構簡式；A中的羥基發(fā)生氧化反應生成醛基；

②根據(jù)C的結構簡式；C中含有的官能團為羧基；碳碳雙鍵；

③D中含有酯基；羧基；均可與NaOH反應；

(2)根據(jù)題意可知；含有碳碳雙鍵的有機物被氧化時生成碳氧雙鍵；

(3)利用羧基的酸性大于碳酸；碳酸的酸性大于酚羥基推測；

(4)酚羥基導致苯環(huán)上與羥基相鄰的氫原子較活潑；兩個氫原子與甲醛中的氧原子結合生成水。

【詳解】

(1)①根據(jù)A、B的結構簡式，A中的羥基發(fā)生氧化反應生成醛基，則方程式為2+O22+2H2O；

②根據(jù)C的結構簡式；C中含有的官能團為羧基；碳碳雙鍵；

③D中含有酯基、羧基，均可與NaOH反應，方程式為+2NaOH+HCOONa+H2O；

(2)根據(jù)題意可知，含有碳碳雙鍵的有機物被氧化時生成碳氧雙鍵，則產物的結構簡式為

(3)羧基的酸性大于碳酸；碳酸的酸性大于酚羥基，則向有機物中加入足量的NaOH溶液后，在通入足量的二氧化碳即可；

(4)酚羥基導致苯環(huán)上與羥基相鄰的氫原子較活潑，兩個氫原子與甲醛中的氧原子結合生成水，則酚醛樹脂的結構簡式為【解析】2+O22+2H2O碳碳雙鍵、羧基+2NaOH+HCOONa+H2ONaOH溶液（或稀H2SO4）CO2（或NaHCO3溶液）三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，可能為醇也可能為醚，因此這兩種物質不一定屬于同系物，該說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

由結構簡式可知，有機物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。20、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應都能發(fā)生水解反應，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應，若要發(fā)生取代反應，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質量為92g/mol，和的混合物其物質的量為n==0.05mol，含有氫原子物質的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。22、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個烷基則推斷其由苯環(huán)和一個戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結構如下：錯誤。24、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、原理綜合題(共3題，共21分)25、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)還原劑失去電子轉化為氧化產物判斷；

（2）①根據(jù)蓋斯定律計算；

②根據(jù)壓強之比是物質的量之比計算；

③根據(jù)溫度對壓強和平衡狀態(tài)的影響分析；

④根據(jù)五氧化二氮完全分解時的壓強計算出二氧化氮；氧氣的壓強；然后再根據(jù)二氧化氮轉化的方程式計算平衡時二氧化氮、四氧化二氮的壓強。

（3）根據(jù)三步反應的特點分析判斷。

詳解：（1）氯氣在反應中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價會升高，所以氧化產物是氧氣，分子式為O2；

（2）①已知：

ⅰ、2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)△H1＝－4.4kJ/mol

ⅱ、2NO2(g)＝N2O4(g)△H2＝－55.3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)△H1＝＋53.1kJ/mol；

②根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質的量之比是1:2，又因為壓強之比是物質的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強是2.9kPa×2＝5.8kPa，則此時五氧化二氮的壓強是35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，因此此時反應速率v＝2.0×10－3×30＝6.0×10－2（kPa·min－1）；

③由于溫度升高，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高，所以若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)大于63.1kPa。

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時的壓強是63.1kPa，根據(jù)方程式可知完全分解時最初生成的二氧化氮的壓強是35.8kPa×2＝71.6kPa，氧氣是35.8kPa÷2＝17.9kPa，總壓強應該是71.6kPa+17.9kPa＝89.5kPa，平衡后壓強減少了89.5kPa－63.1kPa＝26.4kPa，所以根據(jù)方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡時四氧化二氮對應的壓強是26.4kPa，二氧化氮對應的壓強是71.6kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，則反應的平衡常數(shù)

（3）A；第一步反應快；所以第一步的逆反應速率大于第二步的逆反應速率，A正確；

B；根據(jù)第二步和第三步可知中間產物還有NO；B錯誤；

C、根據(jù)第二步反應生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效；C正確；

D；第三步反應快；所以第三步反應的活化能較低，D錯誤。答案選AC。

點睛：本題主要是考查化學反應原理，側重于化學反應速率與化學平衡的有關分析與計算，題目難度較大。試題設計新穎，陌生感強，計算量較大，對學生的要求較高。壓強和平衡常數(shù)的計算是解答的難點，注意從阿伏加德羅定律的角度去理解壓強與氣體物質的量之間的關系，注意結合反應的方程式和表中數(shù)據(jù)的靈活應用。也可以直接把壓強看作是物質的量利用三段式計算?！窘馕觥縊253.130.06.0×10－2大于溫度提高，體積不變，總壓強提高；NO2二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高13.4AC26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①

②

2①+②，可得故答案為：

(2)①T℃時，在狀態(tài)Ⅰ的條件下，剩余氫氣是2mol時反應到達平衡，平衡時CO、氫氣、二甲醚和水蒸氣的濃度分別是(mol/L)0.5、1、0.75、0.75，則反應的平衡常數(shù)②反應正向是體積減小的放熱反應，從圖像可知：狀態(tài)Ⅱ在4min達到平衡，說明反應速率加快，但平衡時氫氣的物質的量比Ⅰ小，說明平衡正向移動，即改變條件為：增大壓強，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)k不變，即③狀態(tài)Ⅲ在5min達到平衡；但平衡時氫氣的物質的量比Ⅰ大，說明反應速率加快，且平衡逆向移動，所以改變的條件為升高溫度，故答案為：2.25；=；升高溫度；

(3)該電池的負極為二甲醚，反應的方程式為：

原電池和電解池串在一起，轉移電子數(shù)相同，則二甲醚的質量為：

故答案為：0.115；

Ⅱ．(1)的的則25℃時，10.1mol/L的溶液呈堿性；故答案為：堿性；

(2)足量Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，反應的離子方程式為故答案為：

(3)a．曲線Ⅰ表示用鹽酸滴定氨水；曲線Ⅱ表示用氫氧化鈉滴定醋酸。曲線Ⅰ，滴加溶液到10mL時，得到的是等濃度的一水合氨和氯化銨的混合溶液，溶液呈堿性，故a錯誤；

b．當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，分別得到呈堿性的醋酸鈉溶液和呈酸性的氯化銨溶液，則曲線Ⅰ和Ⅱ此時不會相交，故b錯誤；

c．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，得到等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，據(jù)物料守恒可知：據(jù)電荷守恒可知：此時溶液呈酸性，則曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中故c正確；

d．滴定過程中；能發(fā)生水解的鹽越來越多，水的電離程度增大，恰好完全反應后，強堿或強酸越來越多，水的電離程度減小，故d正確。

故答案為：ab。【解析】2.25=升高溫度0.115堿性ab27、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為P在元素周期表中位于p區(qū)；

（2）尿素C原子上沒有孤對電子，形成3個σ鍵，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化；C；N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的；元素原子的得電子能力越強，則電負性越大；

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)=且不含孤電子對；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間結構；

（4）晶胞密度計算時棱上計角上計面上計內部計1。利用公式計算其密度。

【詳解】

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為P在元素周期表中位于p區(qū)；故答案為：p；

（2）尿素C原子上沒有孤對電子,形成3個σ鍵，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，故第一電離能由大到小的順序是N>O>C，元素原子的得電子能力越強，則電負性越大，電負性由大到小的順序為O>N>C，故答案為：sp2；N>O>C；O>N>C；

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)=且不含孤電子對；空間構型為平面正三角形；故答案為：3；平面正三角形；

（4）由晶胞圖可知，一個晶胞中含P原子數(shù)為含鈷原子數(shù)為所以