2025年浙教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷312考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)緊密相連，下列說法正確的是（）A.油脂都不能使溴水褪色B.可以用灼燒法鑒別棉織品和絲織品C.淀粉和纖維素都可在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖D.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料2、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法不正確的是。

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.電極a摻有石墨烯的目的是為了增強電極導(dǎo)電性C.電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越大D.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g3、下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO24、用化學(xué)用語表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為7的碳原子：B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHClC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.HCl的電子式：H＋[]－5、下列關(guān)于煤和石油的敘述正確的是A.石油產(chǎn)品裂解能生產(chǎn)乙烯B.石油分餾的各餾分均是純凈物C.煤和石油均屬于可再生礦物能源D.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化6、近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學(xué)知識的判斷錯誤的是A.“奮斗者”號潛水器下沉?xí)r要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金B(yǎng).“鯤龍”水陸兩棲飛機的燃料航空油屬于酯類物質(zhì)C.“神舟十三號”運載火箭用到的碳纖維屬于新型無機非金屬材料D.制作“嫦娥五號”月球探測器上的五星紅旗用的芳綸屬于合成纖維7、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="--"566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g）ΔH="--226"kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷；下列說法正確的是()

A.CO的燃燒熱為283kJB.上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＜--452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×10238、科學(xué)家用氮化鎵(GaN)材料與銅作電極組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是。

A.電子由GaN沿著導(dǎo)線流向CuB.電解液中H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移C.GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生D.Cu表面電極反應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O9、堿性電池具有容量大，放電電流大等特點，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳干電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為下列說法錯誤的是（）A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子，理論上鋅的質(zhì)量減小6.5g評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A.加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B.加入少量水，v(H2)減小C.加入CH3COONa固體，v(H2)減小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小11、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2.下列說法不正確的是。

A.通入N2是為了排盡裝置中的空氣B.裝置D中的試劑可分別為水和濃硫酸，F(xiàn)裝置中的試劑也可使用氫氧化鈉溶液C.將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO12、某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有D.某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有13、用一種吸附氫氣的碳納米管材料制備的二次電池如圖所示；該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法中正確的是（）

A.充電時OH-從碳電極移向鎳電極B.放電時電池負極的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+C.放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.該電池充電時將碳電極與電源的正極相連14、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是。ABCDt1時僅加入催化劑，平衡向正方向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)從反應(yīng)開始達平衡氣體濃度變化升高溫度，平衡常數(shù)減小

A.AB.BC.CD.D15、鋅—空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)式為2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液中K＋向負極移動B.電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.負極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e-=[Zn(OH)4]2-D.電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)16、用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)C.平衡常數(shù)：K(b)=K(d)D.在T2溫度和1.0×104kPa下，反應(yīng)在某時刻處于e點，則e點反應(yīng)速率v(正)>v(逆)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、請按要求書寫下列離子方程式：

（1）將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當溶液恰好呈中性時，反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：___。18、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，總反應(yīng)為Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag。根據(jù)反應(yīng)式回答問題：

(1)Zn是________極，Ag2O發(fā)生________反應(yīng)。

(2)電子由________極流向________極(填“Zn”或“Ag2O”)，當通過電路1mol電子時，負極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是________g。

(3)在使用過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量________(填“增大”“減小”或“不變”)。19、按要求完成下列填空。

（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：______________；結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子；烷烴B的分子式：________。

（3）含有5個碳原子的烷烴D；烷烴D的分子式：___________。

（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式：__________。20、某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________

21、電池在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極其廣泛；根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題。

（1）家庭常用的堿性鋅錳電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2；則其負極是________，正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4、SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。則該電池的負極為______；正極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式：負極________________，正極_________________。22、甲；乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒；兩池中均為飽和NaCl溶液。請回答下列問題：

（1）甲池屬于________________（填裝置名），其中正極材料為_________，其電極反應(yīng)式是___________________________________。

（2）乙池屬于___________（填裝置名），鐵極上電極反應(yīng)屬于____________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________。

（4）若乙池轉(zhuǎn)移0.01mole－后停止實驗，池中溶液體積是100mL，則溶液混勻后的[OH￣]＝________。（溶液體積變化忽略）評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)23、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)24、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD25、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

26、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。27、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)28、釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質(zhì)；從中分離提取釩鉻的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“焙燒”時會生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化學(xué)方程式是_________。

(2)濾渣1中主要含_______。濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，對應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于_____。（常溫下，當溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時認為沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）

(3)“沉釩”所用0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中；離子濃度由大到小的順序是_______。

(4)“還原”時溶液的pH在2.5左右，此時控制酸度應(yīng)選用_______（填標號）。A．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．硫酸銨(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅燒時發(fā)生反應(yīng)的類型是否相同？___________。

(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含Cr2O72-的酸性廢水。用鐵板作陽極，電解過程中，廢水pH逐漸上升，Cr3+、Fe3+都以氫氧化物沉淀析出；達到廢水凈化的目的。

①其中陽極的電極反應(yīng)式是___________。

②電解過程中，廢水pH上升的原因是___________________。29、水體中植物營養(yǎng)素過多蓄積會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖；使水質(zhì)惡化。利用微生物對含氮廢水進行處理的流程如下：

請回答。

(1)造成水體富營養(yǎng)化的元素有氮元素和_____（填字母）。a．磷元素b．氧元素

(2)根據(jù)圖1和圖2，推斷使用亞硝化菌的最佳條件為_____。

(3)過程③，發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

(4)利用微生物處理含氮廢水的優(yōu)點為_____30、鍺是第四周期第ⅣA族元素，鍺是重要的半導(dǎo)體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。下圖為以鍺鋅礦(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)為原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程如下：

已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽。GeCl4的熔點為－49.5℃；沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列問題：

(1)步驟①中提高堿浸效率的措施有______________________(寫一種)，NaOH溶液堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(2)操作a的名稱是___________，GeCl4的電子式為_______________。

(3)濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量___________。濾渣2中除含有CaGeO3外，還含有少量___________。

(4)步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。不用稀鹽酸的原因是______________________。

(5)寫出一種證明步驟⑧反應(yīng)完全的操作方法：______________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.油脂是含有不飽和脂肪烴的甘油酯；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故A錯誤；

B.棉織品為纖維素；絲織品為蛋白質(zhì)，灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，所以能用灼燒的辦法進行鑒別，故B正確；

C.人體內(nèi)沒有能分解纖維素的酶；所以纖維素不能在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故C錯誤；

D.煤的氣化或液化都為化學(xué)變化；故D錯誤。

故選B。2、C【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)可知負極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng):S8+2e-=+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2L++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2；根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算。

【詳解】

A．據(jù)分析，可知發(fā)生反應(yīng)是2Li2S6+2L++2e-=3Li2S4是我們分析中的其中的一個；故A正確；

B．硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)；導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故B正確；

C．充電時a為陽極，與放電時的電極反應(yīng)相反，則充電時間越長，電池中的Li2S2量就會越少；故C不正確；

D．負極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；當外電路流過0.02mol電子時，消耗的鋰為0.02mol，負極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g，故D正確；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．向溶液中加入硫酸鋅溶液；硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；

B．向溶液中加入鐵粉；鐵離子會與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；

C．向溶液中通入氨氣；鋁離子；鐵離子會與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；

D．向溶液中通入二氧化碳；二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，該碳原子的表示形式為故A錯誤；

B、氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl；碳碳雙鍵不能省略，故B錯誤；

C、Cl－是最外層得到一個電子，即結(jié)構(gòu)示意圖為故C正確；

D；HCl為共價化合物；不屬于離子化合物，故D錯誤；

答案為C。5、A【分析】【詳解】

A.石油產(chǎn)品進行裂解能生產(chǎn)乙烯、丙烯等化工原料，A正確；

B.石油分餾得到各餾分是混合物；B錯誤；

C.煤和石油是化石燃料，屬于不可再生礦物能源，C錯誤；

D.煤的干餾是化學(xué)變化；石油的分餾是物理變化，D錯誤；

故答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．生鐵是鐵和碳的合金；A正確；

B．航空油的主要成分是烴類物質(zhì)；不是酯類，B錯誤；

C．碳纖維為非金屬；是新型無機非金屬材料，C正確；

D．芳綸全稱為"聚苯二甲酰苯二胺",是一種合成纖維；D正確；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A項；燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol，故A項錯誤；

B項，由CO生成CO2的能量關(guān)系應(yīng)為2molCO加上1molO2的能量之和與2molCO2的能量差為566kJ；故B項錯誤；

C項，由已知可得：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2（g）ΔH=-452kJ/mol，由于二氧化碳固體變?yōu)槎趸細怏w需要吸熱，故反應(yīng)放出的熱量減少，使得2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2（g）ΔH>-452kJ/mol；故C項錯誤；

D項，已知：反應(yīng)①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol和反應(yīng)②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g）ΔH=-226kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：（①+②×2）×得到Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-509kJ/mol。

由于反應(yīng)放熱509kJ，因此該反應(yīng)發(fā)生1mol，該反應(yīng)中一氧化碳中的碳元素從+2價升到+4價，失兩電子，過氧根中的兩個氧從-1價降至-2價，故放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023；故D項正確。

答案選D。8、B【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，GaN是負極、Cu是正極，負極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，正極反應(yīng)式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電子沿導(dǎo)線由負極轉(zhuǎn)移向正極；已知GaN是負極；Cu是正極，所以電子由GaN沿著導(dǎo)線流向Cu，故A選項正確。

B.反應(yīng)過程中負極產(chǎn)生H+，電解液中H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；故B選項錯誤。

C.GaN極是負極，反應(yīng)過程中失去電子，O元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)且生成O2；故C選項正確。

D.Cu為正極，得到電子且得到氫離子，正極反應(yīng)式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；D選項正確。

故答案為B。

【點睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理為解答根據(jù)，注意根據(jù)已知條件正確判斷電極反應(yīng)，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)。導(dǎo)線中電子由負極流向正極流。離子流向受離子交換膜影響。難點是電極反應(yīng)式的書寫，需要抓住正負極得失電子以及化合價變化寫出正負極反應(yīng)式。9、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)堿性鋅錳干電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為可知,鋅做負極失電子，電極反應(yīng)式為故A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)可知，正極電極反應(yīng)式為故B正確；

C.原電池工作時；電子由負極通過外電路流向正極，故C錯誤；

D.根據(jù)鋅電極反應(yīng)式可知；外電路中每通過0.2mol電子，有0.1mol鋅參加反應(yīng)，其質(zhì)量為6.5g，故D正確；

故答案：C。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【分析】

鋅與稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋅與氫離子的反應(yīng)；改變氫離子的濃度，會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

【詳解】

A．加入NH4HSO4固體，NH4HSO4發(fā)生電離，溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，即v(H+)增大；故A錯誤；

B．加入少量水稀釋溶液，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，即v(H+)減小；故B正確；

C．加入CH3COONa固體，存在平衡CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，即v(H+)減小；故C正確；

D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故v(H+)增大；故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

在溶液中加入硫酸銅，會形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快。11、BC【分析】【分析】

NO易被氧氣氧化；應(yīng)該在銅和稀硝酸反應(yīng)之前先排盡裝置中的空氣，避免NO和空氣中氧氣反應(yīng)，硝酸易揮發(fā)，因此先用水除掉硝酸，再用濃硫酸干燥NO氣體，再將NO和過氧化鈣反應(yīng)，尾氣用酸性重鉻酸鉀溶液吸收。

【詳解】

A．NO易被氧氣氧化；排盡裝置中的空氣，避免生成的NO被氧化，故A正確；

B．NO和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；因此F裝置不能使用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣NO，故B錯誤；

C．木炭不和稀硝酸反應(yīng)；無法生成NO，故C錯誤；

D．裝置A的分液漏斗中裝入稀硫酸，三頸燒瓶中裝入氫氧化鈉溶液通入混合氣體，CO2被氫氧化鈉溶液吸收，CO氣體從導(dǎo)氣管排出，待氣體排盡，打開分液漏斗，滴入稀硫酸，又可以生成CO2；故D正確。

綜上所述，答案為BC。12、AD【分析】【詳解】

A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明該氣體為氨氣，推出原溶液中一定有A正確；

B．原溶液中若含加入稀鹽酸后也會產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故原溶液中不一定有B錯誤；

C．不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是AgCl，則原溶液中不一定有C錯誤；

D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液時產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有D正確；

故答案選AD。13、AC【分析】【詳解】

A.充電時，該電池為電解池，根據(jù)電子的方向，判斷碳電極是陰極，鎳電極是陽極，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動，所以O(shè)H-從碳電極移向鎳電極；故A正確；

B.放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O；故B錯誤；

C.放電時，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；故C正確；

D.該電池充電時；碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負極相連，故D錯誤；

答案選AC。14、CD【分析】【詳解】

A．t1時刻；改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不可能是增大壓強，應(yīng)是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，A錯誤；

B．達平衡時，僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度或壓強；B錯誤；

C．反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)從開始的NO2濃度減小，N2O5濃度增大；到達平衡時濃度都不變，C正確；

D．由圖可知；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，D正確；

答案選CD。15、BC【分析】【分析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中O元素的化合價降低；被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池負極，據(jù)此答題。

【詳解】

A．放電時，為原電池，溶液中陽離子向正極移動，即K+向正極移動；故A錯誤；

B．放電時總反應(yīng)為：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4；溶液中的氫氧根離子濃度逐漸減小，故B正確；

C．放電時，負極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-；故C正確；

D．放電時；每消耗標況下22.4L氧氣，通過電子4mol，故D錯誤；

故選：BC。16、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放熱反應(yīng)，壓強不變時，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T3>T2>T1；故A錯誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，由A可知T3>T2>T1，則v(a)

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，b、d兩點溫度相同，K(b)=K(d)；故C正確；

D．T2曲線上b點代表平衡狀態(tài)，e點要想達到平衡狀態(tài)b點，CO的平衡轉(zhuǎn)化率要增大，平衡正向移動，則e點反應(yīng)速率v(正)>v(逆)；故D正確；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)

將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當溶液恰好呈中性時，得到Na2SO4、H2O和BaSO4，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。

(2)

向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，則二者按物質(zhì)的量為1:1反應(yīng)，得到NaHCO3、H2O和BaSO4，反應(yīng)的離子方程式：H++SO+Ba2++HCO=BaSO4↓+H2O+CO2↑

(3)

0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合，則銨離子、鋁離子、硫酸根、鋇離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為2：2：4：3：6。鋁離子先與氫氧根反應(yīng)且恰好產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，因此銨離子沒有反應(yīng)，則離子方程式為2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓?！窘馕觥?1)2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

(2)H++SO+Ba2++HCO=BaSO4↓+H2O+CO2↑

(3)2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓18、略

【分析】【詳解】

分析：（1）在原電池中；負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極失電子發(fā)生還原反應(yīng)。

（2）在原電池中；電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，每消耗1molZn，轉(zhuǎn)移2mol電子由此計算。

（3）根據(jù)電池總反應(yīng)式可知；放電過程中，KOH不參與反應(yīng)，由此分析。

詳解：（1）由電極反應(yīng)式可知，鋅失電子，所以作負極，Ag2O得電子；發(fā)生還原反應(yīng)；正確答案：負；還原。

（2）原電池工作時，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，即由Zn極流向Ag2O極，由電極反應(yīng)式可知，每消耗1molZn，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以通過1mol電子時消耗0.5molZn，即0.5mol×65g/mol=32.5g鋅；正確答案：Zn；Ag2O；32.5。

（3）由電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式可知，在放電過程中，KOH只是起到了增強導(dǎo)電性的作用，不參與反應(yīng)，故電池使用過程中KOH的物質(zhì)的量不變；正確答案：不變?！窘馕觥控撨€原ZnAg2O32.5不變19、略

【分析】試題分析：（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，則烷烴A的相對分子質(zhì)量為30，該烷烴的分子式為C2H6，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，故答案為：C2H6；CH3CH3；

（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B含有的碳原子數(shù)為=99，該烷烴的分子式為C99H200，故答案為：C99H200；

（3）含有5個碳原子的烷烴D，烷烴D含有的氫原子數(shù)為2×5+2=12，分子式為C5H12，故答案為：C5H12；

（4）令烷烴的組成為CnH2n+2，含有的共價鍵數(shù)目為3n+1，該烷烴有22個共價鍵，則：3n+1=22，解得，n=7，所以該烷烴中碳原子數(shù)目為7，分子式為C7H16，故答案為：C7H16。

考點：考查了烷烴的通式應(yīng)用的相關(guān)知識?！窘馕觥浚?）C2H6；CH3CH3（2）C99H200（3）C5H12（4）C7H1620、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知；X；Y物質(zhì)的量減少，Z物質(zhì)的量增加，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；反應(yīng)進行到2min時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。

【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知，X、Y物質(zhì)的量減少，Z物質(zhì)的量增加，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；反應(yīng)進行到2min時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式是3X+Y2Z；反應(yīng)開始至2min，Z的物質(zhì)的量變化是0.2mol，平均反應(yīng)速率為(Z)=0.05mol/(L?min)。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡圖像分析，化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，注意分析各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線，明確各物質(zhì)物質(zhì)的量變化之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比?！窘馕觥?X+Y?2Z0.05mol/(L?min)21、略

【分析】【詳解】

（1）由原電池的工作原理可知負極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該反應(yīng)中Zn被氧化，所以Zn為負極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，則MnO2得到電子被還原為MnOOH，故答案為：Zn；

（2）有反應(yīng)不難的出，Li被氧化作負極，1mol得到被還原為S作正極，故答案為：Li（或鋰）；

（3）在甲醇燃料電池中甲醇作負極被氧化為又因電解質(zhì)溶液為KOH則會與KOH反應(yīng)生成作為正極得到電子被還原為故答案為：【解析】Zn鋰（Li）2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑CH3OH－6e－＋8OH－==CO＋6H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－22、略

【分析】【詳解】

(1)甲裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為原電池；C（或碳）；2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C為陽極，鐵為陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以電池反應(yīng)式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為電解池；還原反應(yīng)；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙池電池反應(yīng)式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；設(shè)氫氧根離子濃度為cmol/L；

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子。

2mol2mol

0.1cmol0.01mol

2mol：2mol=0.1cmol：0.01mol，c==0.1mol/L。

【點睛】

本題考查了金屬的腐蝕，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子放電順序及物質(zhì)間的關(guān)系來分析解答，(1)甲池屬于原電池，鐵易失電子作負極，碳作負極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(2)乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與氫氧根離子之間的關(guān)系計算?！窘馕觥吭姵谻（或碳）2H2O+O2+4e-=4OH-電解池還原反應(yīng)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑0.1mol/L四、判斷題(共1題，共8分)23、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD25、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負性越大，則C、N、O的電負性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.26、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子，小球為氫原子，所以)“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳氫單鍵，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個結(jié)構(gòu)不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.727、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)28、略

【分析】【分析】

釩渣含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質(zhì)，通入空氣條件下，和碳酸鈉固體混合一起培燒，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成了硅酸鈉，F(xiàn)e3O4被氧化成Fe2O3“焙燒”時V2O5會生成NaVO3，Cr2O3在通入空氣條件下被氧化和碳酸鈉固體反應(yīng)生成Na2CrO4，加入硫酸，硅酸鈉變成硅酸沉淀，F(xiàn)e2O3、Al2O3、NaVO3、Na2CrO4溶于硫酸，溶液中含有Al3+、Fe3+、VO3-、CrO42-，調(diào)pH值使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，用(NH4)2SO4溶液“沉釩”，加亞硫酸鈉將+6價的鉻還原成+3價的Cr3+。

【詳解】

（1）+3價的的鉻氧化成+6價，讀圖確定反應(yīng)物有Cr2O3、O2、Na2CO3“焙燒”時Cr2O3生成Na2CrO4的化學(xué)方程式是：2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2；

（2）加入硫酸，硅酸鈉變成硅酸沉淀，故濾渣1中主要含硅酸；根據(jù)題中數(shù)據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，同一類型的物質(zhì)Ksp越小越難溶，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀且沉淀完全，pH計算以Ksp[Al(OH)3]帶入計算：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33=c(Al3+)×c3(OH-)，c(Al3+)=1×10-6mol?L—1，解得c(OH-）=1×10-9mol?L—1；pH=5，對應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于5；

（3）(NH4)2SO4溶液中，N