2025年粵教滬科版選修4化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選修4化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關反應熱的敘述中正確的是()

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1

②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程；由此可知單質B比單質A穩(wěn)定。

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0；恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大。

④已知：下表數(shù)據(jù)可以計算出(g)+3H2(g)(g)的焓變。共價鍵C—CC=CC—HH—H鍵能/(kJ·mol-1)348610413436

⑤根據(jù)蓋斯定律可推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2(g)時；放出的熱量相等。

⑥25℃、101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2(g)所放出的熱量為碳的燃燒熱A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥2、某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)；達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度；反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確是。

A.8min時表示正反應速率等于逆反應速率B.前20minA的反應速率為1.00mol/(L·min)C.反應方程式中的x=1，30min時表示增大壓強D.40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為放熱反應3、對于反應2A（g）+B（g）2C（g）（正反應放熱）,下列圖像正確的是（）A.B.C.D.4、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（）A.反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B.反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C.反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1D.反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T15、下列敘述正確的是A.將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C.pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D.中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同6、常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列關系正確的是A.c(NH4＋)＜c(Cl－)B.c(NH4＋)＝c(Cl－)C.c(NH4＋)＞c(Cl－)D.無法判斷7、25℃時，下列各溶液中微粒物質的量濃度關系不正確的是A.pH＝10的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)B.pH＝13的氨水與pH＝1的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)C.pH＝7的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液：c(Na＋)＝2c()＋c()D.濃度均為0.2mol/L的NH4Cl溶液與NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＞c()8、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中與的關系如圖所示；下列說法正確的是。

A.該溶液中B.B.E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>EC.C三點對應的分散系中，A點的穩(wěn)定性最差D.D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)9、常溫下，0.1mol/L的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A.NH4ClB.(NH4)2Fe(SO4)2C.(NH4)2CO3D.CH3COONH4評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、（1）用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應；測定反應過程中所放出的熱量并計算每生成1mol液態(tài)水時放出的熱量。

完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會__________。

（2）現(xiàn)有反應PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10molPCl5注入容積為2L的密閉容器中；平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉化率為__________11、實驗測得4g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出90.8kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式________。12、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學方程式為____________(用離子符號表示)。13、現(xiàn)有反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0；在850℃時，平衡常數(shù)K=1。

（1）若升高溫度到950℃時；達到平衡時K_____1（填“大于”；“小于”或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2；則：

①當x=5.0時；上述平衡向_______（填正反應或逆反應）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。14、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對應點的溫度關系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點變到c點。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關系為：b＞c＞d

D．在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性15、碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱堿，常溫下，其電離常數(shù)如下表所示。回答下列問題：。弱電解質H2CO3NH3·H2O電離常數(shù)

(1)碳酸的一級電離方程式為______，二級電離常數(shù)表達式________。

(2)濃度均為0.01mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等體積混合，混合溶液中的溶質是_______(寫化學式)，混合溶液中的濃度由大到小的順序是_______。

(3)和在水溶液中相互促進水解，反應為則常溫下，該反應的平衡常數(shù)_______。(保留2位有效數(shù)字)。

(4)室溫下，向100mL0.2mol.L-1NaHCO3溶液中加入100mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，則+____+_____。16、常溫下，將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：。實驗。

編號HA的物質的。

量濃度NaOH的物質的。

量濃度混合后溶液的pH甲pHa乙pH7丙丁pH10

從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中和的大小關系是________填標號

A.前者大后者大。

C.二者相等無法判斷。

從丙組實驗結果分析，該混合溶液中__________填“”“”或“”

分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果列式___________17、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質溶液為稀硫酸時，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應為____________；Al電極上發(fā)生的反應為________。溶液中向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________

a．若燈泡亮；Al電極為_______________(填“正極”或“負極”)。

b．若燈泡不亮，其理由為__________________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共9分)19、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)20、Na2S2O4·2H2O是染料工業(yè)中常用的還原劑；俗稱保險粉?它可溶于氫氧化鈉溶液并穩(wěn)定存在，難溶于乙醇，受熱易分解，制備保險粉的流程如下:

回答下列問題:

(1)保險粉的制備過程要在無氧條件下進行，原因是__________

(2)若用Na2SO3固體和酸反應制備SO2氣體，下列最適宜選用的酸是____(填標號)?

A.濃鹽酸B.稀硝酸C.70%硫酸D.98%硫酸。

(3)步驟②需要控制溫度在35℃的原因是__________已知pH>11時，Zn(OH)2轉化為為了使Zn2+沉淀完全,則加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液的pH范圍是______________(25℃時Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10?17，35℃時Ksp與Kw的變化可忽略)?

(4)步驟③中加入一定量NaCl固體的目的是____?

(5)步驟④的操作是__________經干燥得Na2S2O4·2H2O樣品?

(6)為了測定Na2S2O4·2H2O樣品純度，取mg樣品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液?取10.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L碘標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為VmL?測定過程中，發(fā)生的反應：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O，NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，則樣品中Na2S2O4·2H2O的純度為____?評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共20分)21、Ⅰ．催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。

整個過程中Fe3O4的作用是________________________________。

（2）已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：

①下列說法正確的是__________。（填字母）

a．曲線a、b、c對應的溫度是由低到高

b．加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉化率

c．圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M點對應H2的轉化率是__________。

③2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。

（3）有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式_____________________________。

Ⅱ．過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。

(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450mg·m-3，tmin達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代數(shù)式，不必計算結果）

(5)過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。

常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為___________，陽極的電極反應式為_____________。22、碘及其化合物在合成殺菌劑；藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為_______。

(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_______，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)已知反應2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_______kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：。t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：_______。

②上述反應中，正反應速率為v正=k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_______(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=_______min-1

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_______(填字母)

23、2017年采用中國自主知識產權的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。

①氣體A是_______。

②實驗室用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運用化學平衡原理簡述HNO3的作用_______。

③NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_______。

（2）過程a包括以下3個主要反應：

Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH1

Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)ΔH2

Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g)ΔH3

相同時間內，測得CH3COOCH3轉化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性=）如下圖所示。

①已知：ΔH1<0。隨溫度降低，反應Ⅰ化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_______。

②下列說法不合理的是________。

A．溫度可影響反應的選擇性。

B．225℃～235℃；反應Ⅰ處于平衡狀態(tài)。

C．增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉化率。

③為防止“反應Ⅲ”發(fā)生，反應溫度應控制的范圍是_______。

④在185℃下，CH3COOCH3起始物質的量為5mol，生成乙醇的物質的量是____。24、二氧化硫、氯氣、氯化亞砜等均為重要的工業(yè)原料。工業(yè)上用SO2、SCl2與Cl2反應合成氯化亞砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)。該反應中某一反應物的體積分數(shù)(以A%表示)隨溫度的變化關系如圖所示。

(1)在373K時，向10L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.20mol，發(fā)生上述反應。測得其壓強(p)隨時間(t)的變化為表中數(shù)據(jù)I(反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同