2025年浙教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷313考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列5個(gè)有機(jī)化合物中；能夠發(fā)生酯化；加成和氧化3種反應(yīng)的是（）

①CH2=CHCOOH；②CH2=CHCOOCH3；③CH2=CHCH2OH；④CH3CH2CH2OH；⑤CH3CH（OH）CH2CHO．

A.①③⑤

B.①③④

C.②④⑤

D.①②⑤

2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=57.3kJ/mol；以下4個(gè)化學(xué)方程式中；

①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）

②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）

③NH3?H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）

④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）

其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（）A.①②B.③C.④D.均不符合3、下列實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是rm{(}rm{)}

。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論rm{A}廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時(shí)間后生銹鐵釘發(fā)生析氫腐蝕rm{B}左燒杯鋁表面冒氣泡，右燒杯銅表面冒氣泡活動性：rm{Al>Fe>Cu}rm{C}左燒杯氣體顏色加深，右燒杯氣體顏色變淺rm{NO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{N_{2}O_{4}}吸熱rm{D}白色固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏芙怆y易：rm{AgCl>AgI>Ag_{2}S}A.B.C.D.4、rm{1mol}某烴能與rm{2molHCl}完全加成，其產(chǎn)物最多能被rm{8molCl_{2}}完全取代，則該烴可能為rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{3隆陋}丁二烯B.rm{2隆陋}丁烯C.rm{1隆陋}丙炔D.rm{2隆陋}戊炔5、丙烯醇在一定條件下可可轉(zhuǎn)化為丙烯醛：rm{CH=CHCH_{2}OHunderset{脨脗脰脝Mn{O}_{2}}{overset{{25}^{0}C}{=}}CH_{2}=CHCHO}下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.丙烯醇與丙醛rm{CH=CHCH_{2}OH

underset{脨脗脰脝Mn{O}_{2}}{overset{{25}^{0}C}{=}}

CH_{2}=CHCHO}互為同分異構(gòu)體B.丙烯醇含有兩種官能團(tuán)C.rm{(CH_{3}CH_{2}CHO)}丙烯醛可以和rm{1mol}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.此轉(zhuǎn)化過程中丙烯醇被還原rm{2mol}6、對下列物質(zhì)：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3?H2O、⑧C2H5OH；⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類不正確的是（）

A.弱電解質(zhì)：④；⑦

B.電解質(zhì)：①；③、④、⑦

C.非電解質(zhì)：②；⑤、⑥、⑧

D.強(qiáng)電解質(zhì)：①；③、④

7、已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）rC（g）在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是A.T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱B.T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱C.T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應(yīng)放熱D.T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應(yīng)放熱8、下列應(yīng)急措施不正確的是A.少量酸濺到皮膚上時(shí)，立即用大量水沖洗B.誤食入重金屬鹽時(shí)，立即喝足量牛奶緊急解毒C.金屬鈉著火時(shí)，立即用水澆滅D.發(fā)生一氧化碳中毒時(shí)，立即將中毒者移到通風(fēng)處搶救9、“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己rm{.}”目前，我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}rm{NO_{2}}rm{N_{2}}粉塵B.rm{CO_{2}}rm{Cl_{2}}rm{N_{2}}霧C.rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}rm{CO}煙塵D.rm{CO_{2}}rm{NO}rm{NH_{3}}rm{H_{2}S}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、（10分）氫氣是一種清潔、高效的新型能源。I．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是。II．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)。測得CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖像如下圖：（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為；（3）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大H2O（g）的濃度D．減少CO2（g）的濃度（4）保持溫度不變，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L—1，c(H2O)=2mol·L—1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.4mol·L—1。通過計(jì)算，判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由：。11、(11分)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)（2）電池正極反應(yīng)式為__________________________。（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________。（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為____。12、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到；也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計(jì)算填空：

（1）A的相對分子質(zhì)量為：____．（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式為：____．（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）寫出A中所含有的官能團(tuán)名稱：

____．（4）A的核磁共振氫譜如圖：

（4）A中含有____種氫原子．（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式____．13、鉻用于制不銹鋼；汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等．鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用，如激素；胰島素、各種酶類、細(xì)胞的基因物質(zhì)（DNA和RNA）等，但鉻在人體內(nèi)超過一定濃度對人體健康會造成傷害．

（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．用離子方程式說明上述除雜的原理______．

（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O2-7的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4?7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀．

①氧化還原過程的離子方程式為______．

②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH至少為______，才能使Cr3+低于1×10-5mol?L-1（國家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)之內(nèi)）．

③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價(jià)）78mg?L-1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為______kg．（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）14、依據(jù)氧化還原反應(yīng)rm{Cu(s)+2Ag+(aq)=2Ag(s)+Cu2+(aq)}設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請回答下列問題：rm{Cu(s)+2Ag+(aq)=2Ag(s)+

Cu2+(aq)}電極rm{(1)}的材料是____；電解質(zhì)溶液rm{X}是____。rm{Y}銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____。rm{(2)}電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____。rm{X}鹽橋中的陽離子流向____極rm{(3)}填rm{(}或rm{X}rm{Y)}評卷人得分三、計(jì)算題(共9題，共18分)15、（6分）在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。問：（1）理論上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？（3）在反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目大約是多少？16、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?

2SO_{3}(g)}的起始濃度是rm{SO_{2}}rm{0.4mol隆隴L^{-1}}的起始濃度為rm{O_{2}}當(dāng)rm{1mol隆隴L^{-1}}的rm{80%}轉(zhuǎn)化為rm{SO_{2}}時(shí)反應(yīng)即達(dá)平衡，求平衡時(shí)三種氣體的濃度rm{SO_{3}}17、某有機(jī)物含rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為rm{32%}rm{6.66%}rm{42.67%}rm{67%.}該有機(jī)物的蒸汽對氫氣的相對密度為rm{37.5.}通過計(jì)算確定：

rm{(1)}有機(jī)物的分子式______；

rm{(2)}有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．______．18、在一定溫度下，投入rm{4molSO_{2}}和rm{4mol}氧氣，到rm{2L}的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)rm{n(SO_{2})+n(O_{2})=n(SO_{3})}求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù)．19、利用氨氧化法制硝酸，繼而制取硝酸銨。若氨氧化法制硝酸的利用率為90%，氨轉(zhuǎn)化為硝酸銨的轉(zhuǎn)化率為94%。則100t氨最多可生產(chǎn)多少噸硝酸銨？20、某有機(jī)物，它的蒸氣密度是相同條件下空氣密度的2.56倍。11.1g該有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重8.1g，剩余氣體通過足量澄清石灰水后生成45g白色沉淀。求：（1）該有機(jī)物的分子式。（2）該有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水；得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．

（1）燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量是______．

（2）若原氣體是單一氣體，通過計(jì)算推斷它的分子式是______．

（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出一組）是______．22、將等物質(zhì)的量濃度的rm{A}rm{B}混合于rm{2L}的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}經(jīng)rm{5}分鐘后，測rm{D}的濃度為rm{0.5mol/L}rm{C}的平均反應(yīng)速率為rm{0.1mol(L?min)^{-1}}rm{c(A)}rm{c(B)=3}rm{5}求：

rm{(1)X}的值；

rm{(2)B}的平均反應(yīng)速率；

rm{(3)}開始時(shí)rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量。

rm{(4)}反應(yīng)rm{5}分鐘時(shí)rm{A}的濃度．23、某溫度下，rm{2L}密閉容器中，充入rm{0.02mol}rm{H_{2}}rm{0.02mol}rm{I_{2}}rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangleH<0}平衡時(shí)rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangle

H<0}濃度為rm{H_{2}}則：

rm{0.004mol/L}該溫度下的平衡常數(shù)為多少？

rm{(1)}該溫度下若充入rm{(2)}rm{0.04molH_{2}}則平衡時(shí)rm{0.04molI_{2}}濃度為多少？rm{H_{2}}轉(zhuǎn)化率為多少？rm{H_{2}}評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、探究題(共4題，共32分)28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)32、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。33、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去34、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

①CH2=CHCOOH；含C=C和-COOH，能發(fā)生酯化；加成和氧化3種反應(yīng)，故選；

②CH2=CHCOOCH3；含C=C，能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；

③CH2=CHCH2OH；含C=C和-OH，能發(fā)生酯化；加成和氧化3種反應(yīng)，故選；

④CH3CH2CH2OH；含-OH，能發(fā)生酯化和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故不選；

⑤CH3CH（OH）CH2CHO；含-OH和-CHO，能發(fā)生酯化；加成和氧化3種反應(yīng)，故選；

故選A．

【解析】【答案】含-OH或--COOH能發(fā)生酯化反應(yīng)；含不飽和鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)中的有機(jī)物均能燃燒生成二氧化碳和水，以此來解答．

2、D【分析】解：①選項(xiàng)熱化學(xué)方程式生成了2mol水；反應(yīng)的焓變?yōu)?114.6kJ/mol，故①不符合；

②反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱；硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故②不符合；

③NH3?H2O是弱堿；電離吸熱，故當(dāng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量小于57.3KJ，故反應(yīng)熱大于-57.3kJ/mol，故③不符合；

④NH3?H2O是弱堿，CH3COOH是弱酸；電離吸熱，故當(dāng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量小于57.3KJ，故反應(yīng)熱大于-57.3kJ/mol，故④不符合；

故選D．

中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；若為濃溶液，由于稀釋放熱，則反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，若為弱酸或弱堿，由于弱電解質(zhì)的電離吸熱，則放出的熱量小于57.3kJ．依據(jù)概念對選項(xiàng)分析判斷．

本題考查了中和熱的概念分析判斷，注意酸堿反應(yīng)過程中的弱電解質(zhì)電離，反應(yīng)生成水的量，準(zhǔn)確理解概念是解題關(guān)鍵．【解析】【答案】D3、D【分析】解：rm{A.NaCl}溶液為中性；發(fā)生吸氧腐蝕，酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.左燒杯鋁作負(fù)極，右燒杯中rm{Fe}為負(fù)極，則左燒杯rm{Fe}表面冒氣泡；右燒杯銅表面冒氣泡，故B錯(cuò)誤；

C.左燒杯氣體顏色加深，可知升高溫度向rm{NO_{2}}生成的方向移動，則rm{NO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{N_{2}O_{4}}放熱；故C錯(cuò)誤；

D.白色固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏?，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，可知溶解難易：rm{AgCl>AgI>Ag_{2}S}故D正確；

故選D．

A.rm{NaCl}溶液為中性；發(fā)生吸氧腐蝕；

B.左燒杯鋁作負(fù)極，右燒杯中rm{Fe}為負(fù)極；

C.左燒杯氣體顏色加深，可知升高溫度向rm{NO_{2}}生成的方向移動；

D.白色固體先變?yōu)辄S色；后變?yōu)楹谏?，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、電化學(xué)腐蝕、化學(xué)平衡、沉淀轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意分子中官能團(tuán)的判斷和rm{H}原子數(shù)目的計(jì)算，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。某氣態(tài)烴rm{1mol}最多和rm{2mol}氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含有rm{1}個(gè)rm{C隆脭C}或rm{2}個(gè)rm{C=C}鍵，所得產(chǎn)物最多能被rm{8molCl_{2}}完全取代，說明產(chǎn)物中有rm{8}個(gè)rm{H}產(chǎn)物由rm{2molHCl}加成得到，說明原烴中有rm{6}個(gè)rm{H}【解答】

A.rm{1}rm{3}一丁二烯的分子式為rm{C_{4}H_{6}}含有兩個(gè)雙鍵，與rm{2molHCl}完全加成，產(chǎn)物為rm{C_{4}H_{8}}所得產(chǎn)物最多能被rm{8molCl}rm{8molCl}rm{{,!}_{2}}故A正確；

B.完全取代，丁烯分子式為rm{2-}該物質(zhì)中只有一個(gè)rm{C_{4}H_{8}}只能與rm{C=C}發(fā)生完全加成；故B錯(cuò)誤；

C.rm{1molHCl}一丙炔的分子式為rm{1}分子中含有rm{C_{3}H_{4}}個(gè)三鍵，能與rm{1}發(fā)生完全加成，產(chǎn)物為rm{2molHCl}與rm{C_{3}H_{6}Cl_{2}}氯氣發(fā)生完全取代；故C錯(cuò)誤；

D.rm{6mol}戊炔的分子式為rm{2-}含有一個(gè)rm{C_{5}H_{8}}與rm{C隆脭C}發(fā)生完全加成后的產(chǎn)物為rm{2molHCl}能與rm{C_{5}H_{10}Cl_{2}}氯氣發(fā)生完全取代；故D錯(cuò)誤。

故選A。

rm{10mol}【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)；為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確常見有機(jī)物的官能團(tuán)是解答的關(guān)鍵，注意利用醇；醛的性質(zhì)來解答，題目難度不大。

【解答】A.丙烯醇與丙醛rm{(CH_{3}CH_{2}CHO)}的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故A正確；

B.丙烯醇含有rm{C=C}和rm{-OH}兩種官能團(tuán)；故B正確；

C.丙烯醛含有碳碳雙鍵和醛基，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{1}rm{mol}丙烯醛可以和rm{2}rm{mol}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D.此轉(zhuǎn)化過程中丙烯醇被氧化；故D錯(cuò)誤。

故選D。

【解析】rm{D}6、A【分析】

：①H2SO4在水溶液里，能完全電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)；

②CO2在水溶液里；生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)；

③NaOH在水溶液里或在熔融狀態(tài)下；能完全電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)；

④BaSO4屬于鹽；溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全電離變成離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑤NH3溶于水后，能和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非電解質(zhì)；

⑥SO2為化合物；其水溶液能導(dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)；

⑦NH3?H2O在水溶液中不能完全電離，NH3?H2O是弱堿；是弱電解質(zhì)；

⑧C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在；所以不導(dǎo)電，故它為非電解質(zhì)；

⑨Cu能導(dǎo)電；是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑩氯化鈉溶液能電離出自由移動的鈉離子和氯離子；能導(dǎo)電，但它是混合物，它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

A．④BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，⑦NH3?H2O是弱電解質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B．①H2SO4③NaOH、④BaSO4⑦NH3?H2O是電解質(zhì)；故B正確；

C．②CO2⑤NH3、⑥SO2⑧C2H5OH是非電解質(zhì)；故C正確；

D．①H2SO4③NaOH④BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；故D正確；

故選A．

【解析】【答案】電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子．電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物；

非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．也就是說；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子．非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物；

單質(zhì)；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下；能完全電離成離子，弱電解質(zhì)部分電離；據(jù)此即可解答．

7、B【分析】試題分析：根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度為T2的先達(dá)到平衡，說明溫度是T2大于T1。但溫度越高，反應(yīng)物的含量越低，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。當(dāng)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)為P2的先達(dá)到平衡，說明P2大于P1，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的含量越高，所以正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，即m＋n＜r；選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像?！窘馕觥俊敬鸢浮緽8、C【分析】鈉是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)生成氫氣。所以不能用水來撲滅，要用沙子。答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾9、C【分析】解：rm{A}rm{N_{2}}不是污染物；故A錯(cuò)誤；

B、rm{CO_{2}}rm{N_{2}}霧不是污染物；故B錯(cuò)誤；

C、rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}rm{CO}煙塵都是大氣主要污染物；故C正確；

D、rm{CO_{2}}不是大氣主要污染物；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{C}．

空氣污染的途徑主要有兩個(gè)：

有害氣體和煙塵；有害氣體主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等氣體；

粉塵主要指一些固體小顆粒；固體小顆粒主要是地面粉塵；燃煤排放的粉塵、沙塵暴等．

本題主要是空氣中的主要污染物，掌握常見的污染物是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)第一步反應(yīng)過程可以得出：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g），△H=-103.3kJ?mol-1；根據(jù)第二步反應(yīng)過程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律，上下兩式相加可得：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ?mol-1故答案為：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ?mol-1；（2）根據(jù)第二步反應(yīng)過程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2kJ?mol-1；v（CO2）===0.003mol/（L．min），根據(jù)同一時(shí)間段內(nèi)同一可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算一氧化碳的平均反應(yīng)速率，所以v（CO）=v（CO2）=0.003mol/（L．min），故答案為：0.003mol?L-1?min-1；（3）CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2kJ?mol-1，A．升高溫度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以平衡逆向移動，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)變化不影響平衡移動，故B錯(cuò)誤；C．水為反應(yīng)物，增大H2O（g）的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向降低H2O（g）濃度的方向移動，所以平衡正向移動，故C正確；D．CO2（g）為生成物，減少CO2（g）的濃度，平衡向減弱CO2（g）濃度降低的方向移動，所以平衡正向移動，故D正確；故答案為：CD；（4）利用三段式法計(jì)算，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始：1mol?L-12mol?L-100轉(zhuǎn)化：0.4mol?L-10.4mol?L-10.4mol?L-10.4mol?L-1平衡：0.6mol?L-11.6mol?L-10.4mol?L-10.4mol?L-1濃度商Qc═所以該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動.考點(diǎn)：化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)【解析】【答案】（1）CH4(g)+2H2O(g)＝4H2(g)+CO2(g)ΔH＝—136.5kJ·mol-1;（2）0.003mol·L-1·min-1（3）CD;（4）正方向，所以該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。11、略

【分析】試題分析：（1）該電池中Li失去電子生成Li+，所以Li作電池的負(fù)極，則a是負(fù)極，b是正極，所以外電路中的電流方向由正極流向負(fù)極，所以從b流向a；（2）正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。則MnO2得電子與鋰離子生成LiMnO2。電解反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2（3）不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑，因?yàn)長i是活潑金屬，與水反應(yīng)，消耗Li，無法參與原電池反應(yīng)，不能產(chǎn)生電流；（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，Mn元素的化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，Cl元素的化合價(jià)降低，所以產(chǎn)物中有KCl生成，結(jié)合元素守恒，產(chǎn)物中還有誰生成，所以化學(xué)方程式為3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?7、+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，則生成KMnO4的物質(zhì)的量是生成MnO2物質(zhì)的量的2倍，所以生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1.考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【解析】【答案】（11分）（1）b（1分）a（1分）（2）MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2（3）否（1分）電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)（4）3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O2∶112、略

【分析】

（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍；所以有機(jī)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=45×2=90，故答案為：90；

（2）9.0gA的物質(zhì)的量=濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成n（H2O）==0.3mol，所含有n（H）是0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成m（CO2）是13.2g，n（CO2）==0.3mol，所以n（C）是0.3mol，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，則有機(jī)物中碳個(gè)數(shù)是3，氫個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3，故答案為：C3H6O3；

（3）9.0gA的物質(zhì)的量=A和碳酸氫鈉反應(yīng)說明A中含有羧基，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（CO2）=所以含有一個(gè)羧基；

醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

n（H2）羧基或羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣時(shí)，羧基或羥基的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，A與鈉反應(yīng)時(shí)，A的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比是1：1，則說明A中除了含有一個(gè)羧基外還含有一個(gè)羥基，故答案為：羧基；羥基；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值；則含4種類型的等效氫原子，故答案為：4；

（5）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1，所以結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．

【解析】【答案】（1）相同條件下；氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸吸收水；堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳；強(qiáng)既可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子．

（5）峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；結(jié)合以上分析確定A的結(jié)構(gòu)簡式．

13、略

【分析】解：（1）由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同條件下CuS的溶解度更小，沉淀會向著生成CuS的方向進(jìn)行，故離子方程式為FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq），故答案為：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；

（2）①工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4?7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，三價(jià)鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②常溫下，Cr3+沉淀完全濃度小于10-5mol/L，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32=c（Cr3+）c3（OH-），c3（OH-）==10-27，c（OH-）=1×10-9mol/L，依據(jù)離子積Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）==10-5（mol/L）；溶液pH=5；

故答案為：5；

③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價(jià)）78mg?L-1的廢水，鉻元素物質(zhì)的量==150mol，Cr2O72-物質(zhì)的量75mol；則。

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

16

75mol450mol

需用綠礬的質(zhì)量=450mol×278g/mol=125100g=125.1kg；

故答案為：125.1．

（1）沉淀轉(zhuǎn)移的方向是向著更難溶的方向移動；通過Ksp的大小可知那種物質(zhì)更加難溶；

（2）①Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子；三價(jià)鉻離子和水；

②依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度得到溶液pH；

③反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；結(jié)合離子方程式計(jì)算．

本題考查了溶度積常數(shù)以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，離子方程式計(jì)算方法，題目難度中等．【解析】FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；5；125.114、(1)銅AgNO3溶液(2)正Ag++e-=AgCu—2e-=Cu2+(3)Y【分析】【分析】

本題考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用；該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是熟練記住原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。

【解答】

rm{(1)}原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此根據(jù)總的方程式可知，銅失去電子，做負(fù)極，所以rm{X}電極是銅。銀電極是正極，則rm{Y}應(yīng)該是硝酸銀溶液；

故答案為：銅；rm{AgNO_{3}}溶液；

rm{(2)}正極得到電子，電極反應(yīng)式是rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}負(fù)極電極反應(yīng)式是rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}

故答案為：正；rm{Ag^{+}+e^{-;}=Ag}rm{Cu隆陋2e^{-}=Cu}rm{{,!}^{2+}}；

rm{(3)}外電路中的電子是從負(fù)極銅電極流向正極銀電極；

故答案為：rm{Y}

【解析】rm{(1)}銅rm{AgNO_{3}}溶液rm{(2)}正rm{Ag^{+}+e^{-;}=Ag}rm{Cu隆陋2e^{-}=Cu}rm{{,!}^{2+;}}rm{(3)Y}三、計(jì)算題(共9題，共18分)15、略

【分析】考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮?HCl()＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4mol87g22.4Lnm0.56L（1）所以消耗二氧化錳的質(zhì)量是m＝（2）參加反應(yīng)的氯化氫是n＝因?yàn)楸谎趸穆然瘹浜蛥⒓臃磻?yīng)的氯化氫是1︰2的所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.05mol（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是數(shù)目是0.05mol×6.021023/mol=3.01102216、C（SO2）=0.08mol·L-1,C（O2）=0.84mol·L-1，C（SO3）=0.32mol·L-1【分析】【分析】本題考查了根據(jù)三段式解題，難度不大?！窘獯稹縭m{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{3}}rm{(g)}轉(zhuǎn)化濃度rm{(g)}起始濃度rm{(mol/L)}rm{0.4}rm{1}rm{0}rm{(mol/L)}平衡濃度rm{0.4}rm{1}rm{0}rm{(mol/L)0.4隆脕80攏樓}故平衡時(shí)rm{0.16}rm{C(SO_{2})=0.08mol隆隴L^{-1}}rm{0.32}rm{C(SO_{3})=0.32mol隆隴L^{-1}}rm{(mol/L)}【解析】rm{C(SO_{2})=0.08mol隆隴L^{-1}}rm{C(SO_{2})=0.08

mol隆隴L^{-1}}rm{C(O_{2})=0.84mol隆隴L^{-1}}rm{C(SO_{3})=0.32

mol隆隴L^{-1}}rm{C(SO_{3})=0.32mol隆隴L^{-1}}rm{C(SO_{2})=0.08

mol隆隴L^{-1}}17、略

【分析】解：rm{(1)}由于某化合物rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{37.5隆脕2=65}rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為rm{32%}rm{6.66%}rm{42.67%}rm{67%}而相對原子質(zhì)量分別為：rm{12}rm{1}rm{16}rm{14}則分子中碳、氫、氧、氮原子的個(gè)數(shù)之比為：rm{dfrac{65隆脕32%}{12}}rm{dfrac{65隆脕6.66%}{1}}rm{dfrac{65隆脕42.67%}{16}}rm{dfrac{65隆脕67%}{14}=2}rm{5}rm{2}rm{1}所以有機(jī)物的分子式為：rm{C_{2}H_{5}O_{2}N}故答案為：rm{C_{2}H_{5}O_{2}N}

rm{(2)}有機(jī)物可以是含有硝基的化合物，可是含有氨基和羧基的化合物，結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}NO_{2}}rm{H_{2}NCH_{2}COOH}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}NO_{2}}rm{H_{2}NCH_{2}COOH}．

根據(jù)相對原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算某化合物rm{A}中原子的個(gè)數(shù)之比；然后書寫物質(zhì)的化學(xué)式即可解答．

本題考查有機(jī)物的確定，題目難度不大，注意計(jì)算方法，此外氨基酸和硝基化合物互為同分異構(gòu)體書寫結(jié)構(gòu)簡式的關(guān)鍵．【解析】rm{C_{2}H_{5}O_{2}N}rm{CH_{3}CH_{2}NO_{2}}rm{H_{2}NCH_{2}COOH}18、略

【分析】

根據(jù)三段式計(jì)算出反應(yīng)過程中消耗的二氧化硫、氧氣及生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出平衡時(shí)各組分的濃度，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)rm{K}和二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡的三段法計(jì)算格式及平衡常數(shù)的計(jì)算方法是解答本題的關(guān)鍵，注意利用平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，題目難度中等．【解析】解：設(shè)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為rm{a}根據(jù)三段式：

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}

起始量rm{4}rm{4}rm{0mol}

轉(zhuǎn)化量rm{4a}rm{dfrac{4a}{2}}rm{4a}

平衡量rm{4-4a}rm{4-dfrac{4a}{2}}rm{4a}

由題，rm{4-4a+4-dfrac{4a}{2}=4a.}解得，rm{4-4a+4-dfrac

{4a}{2}=4a.}

則平衡時(shí)，rm{c(SO_{2})=dfrac{(4-4隆脕0.8)mol}{2L}=0.4mol/L}rm{c(O_{2})=dfrac{(4-2隆脕0.8)mol}{2L}=1.2mol/L}rm{c(SO_{3})=dfrac{4隆脕0.8mol}{2L}=1.6mol/L}

化學(xué)平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})cdotc(O_{2})}=dfrac{1.6^{2}}{0.4^{2}隆脕1.2}=dfrac{40}{3}}

答：二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為rm{a=0.8=80%}rm{c(SO_{2})=dfrac

{(4-4隆脕0.8)mol}{2L}=0.4mol/L}為rm{c(O_{2})=dfrac

{(4-2隆脕0.8)mol}{2L}=1.2mol/L}．rm{c(SO_{3})=dfrac

{4隆脕0.8mol}{2L}=1.6mol/L}19、略

【分析】氨氧化法制硝酸的反應(yīng)為：4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2=2NO24NO2＋2H2O＋O2=4HNO3所以氨氧化制硝酸的關(guān)系式為：NH3～NO～NO2～HNO3(NH3全部轉(zhuǎn)化為HNO3)設(shè)生產(chǎn)硝酸的質(zhì)量為x，用于生成HNO3的NH3質(zhì)量為y生成NH4NO3的質(zhì)量為zNH3～NO～NO2～HNO31763y×90%xy＝NH3＋HNO3=NH4NO3176380×94%xz則17∶＝63∶xx≈170.4t又63∶x＝80∶zz＝＝≈216.4t【解析】【答案】100t氨最多可生成216.4t硝酸銨。20、略

【分析】【解析】【答案】（1）C3H6O2（2）HCOOCH2CH3，CH3COOCH321、略

【分析】解：（1）設(shè)燃燒產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量為x．

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

44100

x15.0g

x=6.6g

而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和：m（CO2）+m（H2O）=9.3g，m（H2O）=9.3g-6.6g=2.7g；故答案為：2.7g；

（2）無色可燃?xì)怏wn（氣體）==0.075mol；

n（CO2）==0.15mol；則n（C）=0.15mol；

n（H2O）==0.15mol，則n（H）=n（H2O）×2=0.3mol；

即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，可能含有氧元素，所以該氣體的分子式是C2H4或C2H4Ox（常溫下不是氣體）；

故答案為：C2H4；

（3）因?yàn)閱我粴怏w為C2H4，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體的混合物，所以在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子，8molH原子，這兩種氣體可能是C4H6和H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等）；

故答案為：C4H6和H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等）

根據(jù)有機(jī)物燃燒時(shí)；有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算出可燃物中C；H元素的物質(zhì)的量，再根據(jù)條件求出分子式．

本題考查學(xué)生燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識，根據(jù)原子守恒法來解答，難度不大．【解析】2.7g；C2H4；C4H6或H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等）22、解：D的濃度為0.5mol/L；所以D的物質(zhì)的量為1mol．

設(shè)A；B的物質(zhì)的量為nmol；

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)；

開始nmolnmol00

反應(yīng)1.5mol0.5mol1mol

5min(n-1.5)mol(n-0.5)mol1mol

c(A)：c(B)==3：5；

所以n=3；

(1)D的濃度為0.5mol/L，反應(yīng)時(shí)間為5min，D的反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，C的反應(yīng)速率是0.1mol?L-1?min-1；根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以x=2；

答：X的值為2；

(2)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，x=2，則v(B)=v(C)=×0.1mol(L?min)-1=0.05mol(L?min)-1；

答：B的平均反應(yīng)速率為0.05mol(L?min)-1；

(3)有以上分析可知開始時(shí)A；B的物質(zhì)的量都為3mol；

答：開始時(shí)A；B的物質(zhì)的量為3mol；

(4)在5min末的物質(zhì)的量為：(n-1.5)mol=1.5mol，其物質(zhì)的量濃度為=0.75mol/L；

答：反應(yīng)5分鐘時(shí)A的濃度為0.75mol/L．【分析】利用三段式法解答，先設(shè)rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量為rm{nmol}

rm{D}的濃度為rm{0.5mol/L}所以rm{D}的物質(zhì)的量為rm{1mol}．

設(shè)rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量為rm{nmol}

rm{3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)}

開始rm{nmolnmol00}

反應(yīng)rm{1.5mol0.5mol1mol}

rm{5min(n-1.5)mol(n-0.5)mol1mol}

rm{5min(n-1.5)mol(n-0.5)mol

1mol}rm{c(B)=dfrac{(n-1.5)mol}{2L}}rm{dfrac{(n-0.5)mol}{2L}=3}rm{c(A)}

所以rm{c(B)=dfrac

{(n-1.5)mol}{2L}}

再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算濃度；

根據(jù)rm{dfrac

{(n-0.5)mol}{2L}=3}的濃度求出rm{5}的反應(yīng)速率，rm{n=3}rm{D}反應(yīng)速率之比即為計(jì)量數(shù)之比；

根據(jù)rm{D}的反應(yīng)速率求rm{C}的反應(yīng)速率．rm{D}【解析】解：rm{D}的濃度為rm{0.5mol/L}所以rm{D}的物質(zhì)的量為rm{1mol}．

設(shè)rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量為rm{nmol}

rm{3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)}

開始rm{nmolnmol00}

反應(yīng)rm{1.5mol0.5mol1mol}

rm{5min(n-1.5)mol(n-0.5)mol1mol}

rm{5min(n-1.5)mol(n-0.5)mol

1mol}rm{c(B)=dfrac{(n-1.5)mol}{2L}}rm{dfrac{(n-0.5)mol}{2L}=3}rm{c(A)}

所以rm{c(B)=dfrac

{(n-1.5)mol}{2L}}

rm{dfrac

{(n-0.5)mol}{2L}=3}的濃度為rm{5}反應(yīng)時(shí)間為rm{n=3}rm{(1)D}的反應(yīng)速率為rm{0.5mol/L}rm{5min}的反應(yīng)速率是rm{D}根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以rm{0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}

答：rm{C}的值為rm{0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{x=2}反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，rm{X}則rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.1mol(L?min)^{-1}=0.05mol(L?min)^{-1}}

答：rm{2}的平均反應(yīng)速率為rm{(2)}

rm{x=2}有以上分析可知開始時(shí)rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=dfrac

{1}{2}隆脕0.1mol(L?min)^{-1}=0.05mol(L?min)^{-1}}rm{B}的物質(zhì)的量都為rm{0.05mol(L?min)^{-1}}

答：開始時(shí)rm{(3)}rm{A}的物質(zhì)的量為rm{B}

rm{3mol}在rm{A}末的物質(zhì)的量為：rm{B}其物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{1.5mol}{2L}=0.75mol/L}

答：反應(yīng)rm{3mol}分鐘時(shí)rm{(4)}的濃度為rm{5min}．rm{(n-1.5)mol=1.5mol}23、略

【分析】

rm{(1)}開始時(shí)，rm{c(H_{2})=c(I_{2})=dfrac{0.02mol}{2L}=0.01mol/L}平衡時(shí)rm{c(H_{2})=c(I_{2})=dfrac

{0.02mol}{2L}=0.01mol/L}濃度為rm{H_{2}}則。

rm{0.004mol/L}

開始rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}rm{0.01}rm{0.01}

轉(zhuǎn)化rm{0}rm{0.006}rm{0.006}

平衡rm{0.012}rm{0.004}rm{0.004}

結(jié)合rm{0.012}為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比計(jì)算；

rm{K}相同溫度下rm{(2)}相同，開始時(shí)，rm{c(H_{2})=c(I_{2})=dfrac{0.04mol}{2L}=0.02mol/L}設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣為rm{K}則。

rm{c(H_{2})=c(I_{2})=dfrac

{0.04mol}{2L}=0.02mol/L}

開始rm{x}rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}rm{0.02}

轉(zhuǎn)化rm{0.02}rm{0}rm{x}

平衡rm{x}rm{2x}rm{0.02-x}

結(jié)合rm{0.02-x}計(jì)算．

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、平衡濃度與rm{2x}的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意相同溫度下rm{K}相同，題目難度不大．rm{K}【解析】解：rm{(1)}開始時(shí)，rm{c(H_{2})=c(I_{2})=dfrac{0.02mol}{2L}=0.01mol/L}平衡時(shí)rm{c(H_{2})=c(I_{2})=dfrac

{0.02mol}{2L}=0.01mol/L}濃度為rm{H_{2}}則。

rm{0.004mol/L}

開始rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}rm{0.01}rm{0.01}

轉(zhuǎn)化rm{0}rm{0.006}rm{0.006}

平衡rm{0.012}rm{0.004}rm{0.004}

該溫度下的平衡常數(shù)為rm{K=dfrac{(0.012)^{2}}{0.004隆脕0.004}=9}

答：該溫度下的平衡常數(shù)為rm{0.012}

rm{K=dfrac

{(0.012)^{2}}{0.004隆脕0.004}=9}相同溫度下rm{9}相同，開始時(shí)，rm{c(H_{2})=c(I_{2})=dfrac{0.04mol}{2L}=0.02mol/L}設(shè)轉(zhuǎn)化的氫氣為rm{(2)}則。

rm{K}

開始rm{c(H_{2})=c(I_{2})=dfrac

{0.04mol}{2L}=0.02mol/L}rm{x}rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}

轉(zhuǎn)化rm{0.02}rm{0.02}rm{0}

平衡rm{x}rm{x}rm{2x}

則rm{dfrac{(2x)^{2}}{(0.02-x)(0.02-x)}=9}

解得rm{0.02-x}

則平衡時(shí)rm{0.02-x}濃度為rm{2x}

rm{dfrac

{(2x)^{2}}{(0.02-x)(0.02-x)}=9}轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.012}{0.02}隆脕100%=60%}

答：平衡時(shí)rm{x=0.012}濃度為rm{H_{2}}rm{0.02mol/L-0.012mol/L=0.008mol/L}轉(zhuǎn)化率為rm{H_{2}}．rm{dfrac

{0.012}{0.02}隆脕100%=60%}四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3