2025年粵教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、“太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯誤的是()A.太陽能燃料屬于一次能源B.直接電催化CO2制取燃料時，燃料是陰極產(chǎn)物C.用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源D.研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展2、一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)N(g)△H；反應(yīng)過程中的能量變化如圖中曲線I所示。下列說法正確的是。

A.△H=（E2-E1）kJ·mol-1B.正反應(yīng)的活化能為（E3-E2）kJ·mol-1C.曲線Ⅱ表示其他條件不變，升高溫度時的能量變化D.曲線Ⅲ表示其他條件不變，加入催化劑時的能量變化3、煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＝QkJ/mol。圖為CO2；CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是。

A.0～1min，v(CO)＝1mol/(L·min)；1～3min時，v(CO)＝v(CO2)B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且C.3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達(dá)平衡時D.5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化4、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。編號。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)過程。

A

鑒別碳酸鈉Na2CO3溶液和碳酸氫鈉NaHCO3溶液。

向兩瓶無色溶液中加入Ca(OH)2溶液；觀察現(xiàn)象。

B

探究維生素C的還原性。

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液；觀察顏色變化。

C

Ag+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)。

向FeCl2和KSCN混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液；溶液變紅色。

D

配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液。

稱取KMnO4固體0.158g；放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度。

A.AB.BC.CD.D5、用如圖裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖甲裝置驗(yàn)證NH3易溶于水B.用圖乙裝置加熱NH4Cl固體制備氨氣C.用圖丙裝置從食鹽水中獲取氯化鈉D.用圖丁裝置制取蒸餾水6、下列物質(zhì)中，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是A.CuB.Al2O3C.SiO2D.Ca(OH)27、有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中正確的是()

A.圖Ⅰ所示電池中，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag8、下列說法不正確的是A.石油的分餾可以得到植物油、柴油、潤滑油B.煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物C.“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，是一種高效清潔能源D.開發(fā)和利用自然資源，必須遵循減量化、再利用和再循環(huán)的原則評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。該電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（）

A.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.電池正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-10、美籍華裔科學(xué)家錢永鍵；日本科學(xué)家下村修和美國科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示；有關(guān)GFP的說法中正確的是（）

A.該有機(jī)物既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)B.該有機(jī)物與溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)C.該有機(jī)物屬于芳香烴D.1mol該有機(jī)物分子中含有7mol碳碳雙鍵11、下列說法正確的是（）A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有SO32-或CO32-C.將灼熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜?，溶液沒有沉淀產(chǎn)生D.向某溶液中滴加少量濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，說明該溶液中一定不含NH4+12、丁烯（）是制備線性低密度聚乙烯的原料之一，可由丁烷（）催化脫氫制備，反應(yīng)為該工藝過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物有炭(C)、等。和反應(yīng)溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖甲；乙所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。

下列分析正確的是（）A.隨著溫度升高，反應(yīng)中生成的副產(chǎn)物增多，影響丁烯的產(chǎn)率B.丁烷的催化脫氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大C.原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣的投入量會影響丁烯的產(chǎn)率D.一定溫度下，越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率13、Indinavi可用于新冠肺炎的治療；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()

A.該分子中有5個手性碳原子B.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面C.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生氧化、消去和取代反應(yīng)D.該分子中的N原子均采用sp3雜化14、“氯化反應(yīng)”一般指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應(yīng)”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

下列說法正確的是A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CHB.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C.該氯乙烯反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑，不會參與反應(yīng)的過程15、符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是（）

A.1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個B.1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有一種的有2個C.1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個D.1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。

(1)面粉發(fā)酵時會產(chǎn)生有機(jī)酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強(qiáng)于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，_________。

(2)1943年；我國化工專家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美；英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其工業(yè)流程如圖：

生產(chǎn)時，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五號”載人飛船成功發(fā)射，中國航天員首次實(shí)現(xiàn)太空會師。為了使宇航員在飛船中能有一個穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內(nèi)安裝盛有顆粒的裝置。其中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。該反應(yīng)中，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。17、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)；葉綠素的重要組成元素；氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長。氨是生產(chǎn)氮肥的原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氨的電子式是___________，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式___________。

(2)寫出一水合氨的電離方程式___________

(3)蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，現(xiàn)象___________，此反應(yīng)的方程式___________

(4)寫出檢驗(yàn)銨鹽中NH離子的方法：___________

(5)寫出氨氣和氧氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，其中產(chǎn)物之一為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________18、（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。

①電極X的材料是_________________；

②外電路中的電子是從___電極流向__電極（填電極材料名稱或符號）。

③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是___________（填離子符號）。

（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：____________________。

②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用__________（填寫字母序號）。

A．銅B．鈉C．鋅D．石墨。

③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的____極。

（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。

①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__（填序號）。

A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2

②該電池放電時，正極附近溶液的pH________（填增大；減小、不變）

③充電時該電池陽極的電極反應(yīng)式___________________________。19、(1)分別取葡萄糖進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①若使之完全轉(zhuǎn)化為和所需氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___________反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②與乙酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需要___________乙酸。

(2)將蔗糖溶于水，配成的溶液，分裝在兩個試管中，在第一支試管中加入新制懸濁液后加熱沒有變化，原因是蔗糖分子中___________；在第二支試管中加入幾滴稀再在水浴中加熱，加中和酸后也加入新制懸濁液后加熱，現(xiàn)象是___________，原因是___________。20、(1)下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)從下列六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)；將其標(biāo)號填在橫線上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通過加成反應(yīng)使溴水褪色的是___________。

②能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是___________。

③能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是___________。

(3)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，正極電極反應(yīng)為___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，其化學(xué)方程式為___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤22、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)23、化合物J是一種重要的有機(jī)中間體；可以由苯合成，具體合成路線如下：

(1)J的化學(xué)式為__________________；F的名稱為__________________。

(2)B中官能團(tuán)名稱為____________________。

(3)I—J的反應(yīng)類型為____________________。

(4)F-G的反應(yīng)方程式為____________________。

(5)與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為______。

①屬于芳香族化合物②不能與金屬鈉反應(yīng)③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、對乙酰氨基酚；俗稱撲熱息痛，具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方法合成：

請按要求填空：

（1）撲熱息痛中除肽鍵外其他的官能團(tuán)有__________________（填寫名稱）。寫出撲熱息痛與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

（2）寫出①的反應(yīng)類型：_________________________。

（3）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。

（4）反應(yīng)①、③的目的是_____________________。

（5）撲熱息痛有很多同分異構(gòu)體，同時符合下列要求的同分異構(gòu)體有__________種：

(Ⅰ)苯環(huán)上有兩個對位取代基；一個含氮不含碳，另一個含碳不含氮。

(Ⅱ)兩個氧原子處于同一官能團(tuán)中。

例如：評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)25、在一定條件下；某些化學(xué)反應(yīng)可用下面框圖表示，請回答下列問題。

(1)若A、C、D均含有氯元素，D由三種元素組成，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物D的一種用途：___________。

(2)若A為一種單質(zhì)，C、D均為氣體且C能使澄清石灰水變渾濁，則B為___________。

(3)若C為一種極易溶于水的氣體，D為一種鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)若C為紅棕色氣體，D為一種鹽，寫出符合上述框圖反應(yīng)關(guān)系的化學(xué)方程式：___________(寫出其中的一個即可)。26、下列關(guān)系圖中，A是(NH4)2S；B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。

(1)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，請寫出B與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，得到氣態(tài)氫化物B，寫出B的結(jié)構(gòu)式_______，B與D都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出D使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式_______。

(3)下列說法不正確的是_______

A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時；B可與D反應(yīng)生成C

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時；F的濃溶液與稀溶液都能和Cu反應(yīng)。

C.B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)27、固體A含有3種元素(前20號元素)；是已有100余年使用歷史的化學(xué)肥料，某同學(xué)為了研究其化學(xué)組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。B是堿性氣體，F(xiàn)溶液是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D氣體常用試劑。

(1)A的化學(xué)式為___________。

(2)B和O2反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式___________。

(3)M氣體溶于水生成R強(qiáng)酸的化學(xué)方程式____________。

(4)A能改良酸性土壤，原因是__________________。28、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X；Y、Z、W；四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。

(1)M元素在周期表中的位置_______。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為_______>_______(填化學(xué)式)

(3)寫出M完全燃燒生成的氧化物的電子式_______，該氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_______。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是_______(填化學(xué)式)。寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；太陽能燃料屬于二次能源，故A錯誤；

B選項(xiàng)，直接電催化CO2制取燃料時；化合價降低，在陰極反應(yīng)，因此燃料是陰極產(chǎn)物，故B正確；

C選項(xiàng)，用光催化分解水產(chǎn)生的H2；氫氣燃燒放出熱量多，無污染，是理想的綠色能源，故C正確；

D選項(xiàng)；研發(fā)和利用太陽能燃料，消耗能量最低，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。

綜上所述，答案為A。2、B【分析】【詳解】

△H=（E1-E2）kJ·mol-1，故A錯誤；正反應(yīng)的活化能為（E3-E2）kJ·mol-1，故B正確；升高溫度反應(yīng)速率加快，活化能不變，故C錯誤；加入崔化劑不能改變焓變，故D錯誤。3、C【分析】【詳解】

A、依據(jù)圖像分析單位時間段內(nèi)一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量的變化，0～1min，一氧化碳物質(zhì)的量增加2mol，反應(yīng)速率1～3min時，平衡不動，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(CO)＝2v(CO2)；故A錯誤；

B；反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，P(平衡)＞P(起始)，故B錯誤；

C、依據(jù)圖像3min升高溫度，一氧化碳增多說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，T1溫度平衡，一氧化碳物質(zhì)的量為2mol，二氧化碳物質(zhì)的量為7mol，平衡常數(shù)=T2溫度平衡，一氧化碳物質(zhì)的量為4mol，二氧化碳物質(zhì)的量為6mol，平衡常數(shù)則故C正確；

D、改變一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬間一氧化碳物質(zhì)的量增大，然后反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳減小，二氧化碳增大，b為二氧化碳；c為一氧化碳，故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2CO3和NaHCO3都會與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，使溶液變渾濁，因此不能使用Ca(OH)2溶液鑒別二者；A不符合題意；

B．維生素C具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使Fe3+變?yōu)镕e2+；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，使使溶液顏色變淺，B符合題意；

C．酸性溶液中H+、具有氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-溶液變?yōu)榧t色，這不能說明Ag+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)；C錯誤；

D．溶解固體藥品應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行；而不能直接在容量瓶中進(jìn)行，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲圖為噴泉實(shí)驗(yàn)；原理是利用氨氣極易溶于水，A不符題意；

B．加熱NH4Cl固體生成氨氣和氯化氫，但遇冷氨氣和氯化氫會反應(yīng)生成NH4Cl；不能制得氨氣，B符合題意；

C．丙圖為蒸發(fā)操作；能從食鹽水中獲取氯化鈉，C不符題意；

D．丁圖為蒸餾操作；能用以制蒸餾水，D不符題意；

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu是不活潑金屬；既不能與NaOH溶液反應(yīng)，又不能與鹽酸，故A錯誤；

B．Al2O3具有兩性；既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸，故B正確；

C．SiO2只能與NaOH溶液反應(yīng)；不能與鹽酸，故C錯誤；

D．Ca(OH)2屬于堿；只能與鹽酸反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為B。7、D【分析】【詳解】

A、圖Ⅰ所示電池中，電解質(zhì)為KOH，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2；故A錯誤；

B、鉛蓄電池放電反應(yīng)的方程式為消耗硫酸，硫酸濃度不斷減小，故B錯誤；

C、電解精煉銅，陽極放電的是銅及比銅活潑的金屬，陰極只有銅離子生成銅單質(zhì)，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度變?。还蔆錯誤；

D、Ag2O是正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電池工作過程中被還原為Ag，故D正確。

答案選D。8、A【分析】【詳解】

A．石油在煉油廠精餾塔中經(jīng)過常壓分餾可得到汽油；煤油、柴油等產(chǎn)品；產(chǎn)品中沒有植物油，A錯誤；

B．由于煤中主要是由碳；氫、氧、氮、硫和磷組成的有機(jī)物；但是也含有少量由碳、氫、氧、硫組成的無機(jī)物，所以煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，B正確；

C．可燃冰主要成分是甲烷；學(xué)名叫天然氣水合物，是一種高效清潔；儲量巨大的新能源，C正確；

D．資源是不可再生的；開發(fā)和利用自然資源，必須遵循減量化；再利用和再循環(huán)的原則，D正確；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的構(gòu)造示意圖中電子以及氫離子的移動方向，可知右邊電極為正極，b處上通入的是氧氣；故A錯誤；

B．依據(jù)圖中電子流向分析；電子流出的一端是負(fù)極，所以圖中左邊的電極為電池的負(fù)極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；

C．負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正確；

D．正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式，電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D錯誤；

故選AD。10、AB【分析】【詳解】

A．分子中含有氨基；可與酸反應(yīng)，含有酚羥基，可與堿反應(yīng)，故A正確；

B．含酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C．該有機(jī)物含有N；O元素；不屬于烴，故C錯誤；

D．苯環(huán)中不含雙鍵；1mol該有機(jī)物分子中含有1mol碳碳雙鍵，故D錯誤。

故選AB。11、CD【分析】【詳解】

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，不能排除SO42-、CO32-等離子的干擾；應(yīng)先加硝酸酸化，故A錯誤；

B．溶液中也可能存在HCO3-、HSO3-；故B錯誤；

C.灼熱木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，將混合氣體通入澄清石灰水可能發(fā)生的反應(yīng)有：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；所以不會生成沉淀，故C正確；

D.若某溶液中含NH4+，滴加少量濃NaOH溶液會生成能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，試紙不變藍(lán)，則說明該溶液中一定不含NH4+；故D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

銨根離子和稀的NaOH反應(yīng)生成一水合氨，加熱才產(chǎn)生氨氣，而用濃的NaOH溶液和銨根離子反應(yīng)則可以直接產(chǎn)生氨氣。12、AC【分析】【詳解】

A．由圖乙可知；溫度超過590℃時，隨著溫度升高，反應(yīng)中生成的副產(chǎn)物增多，丁烯的產(chǎn)率降低，影響丁烯的產(chǎn)率，故A正確；

B．由圖乙可知；當(dāng)溫度在590℃左右時，再升高溫度，副產(chǎn)物增多，導(dǎo)致丁烯產(chǎn)率降低，故B錯誤；

C．由圖甲可知；改變氫氣的投入量會影響丁烯的產(chǎn)率，故C正確；

D．由圖甲可知，一定溫度下，控制在1左右時，丁烯的產(chǎn)率最高，并不是越小越有利于提高丁烯的產(chǎn)率；故D錯誤；

選AC。13、AC【分析】【詳解】

A．該分子中有5個手性碳原子(標(biāo)*號的碳原子)，故A正確；

B．虛線框內(nèi)帶*號的碳原子與周圍的兩個碳原子；一個氧原子不在同一平面，故B錯誤；

C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；一定條件發(fā)生氧化反應(yīng)，含有羥基，因此在一定條件下能發(fā)生消去和取代反應(yīng)，故C正確；

D．該分子()中帶*號的N原子價層電子對為2+1=3，采用sp2雜化；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.M1為HC≡CH(g)與HgCl2形成的中間體；加入催化劑降低反應(yīng)所需活化能，中間體更易發(fā)生加成反應(yīng)，更易斷裂化學(xué)鍵，鍵能小，因此M1中碳碳叁鍵的鍵能小于乙炔中碳叁鍵的鍵能，故A正確；

B.由題圖可知M2→M3的變化過程是放熱反應(yīng)；應(yīng)該是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，故B錯誤；

C.反應(yīng)的總反應(yīng)速率主要取決于活化能大的反應(yīng)；而M2→M3的反應(yīng)活化能最大，因此總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率，故C正確；

D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑；參與了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)質(zhì)量不變，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

高中階段所學(xué)催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)，只是催化劑質(zhì)量不變。15、AB【分析】【詳解】

A．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有苯的所有原子共平面，其它分子結(jié)構(gòu)中，均含有甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，所有原子不可能處于同一平面，A正確；

B．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有1和4兩種有機(jī)物的一氯取代物只有一種，B正確；

C．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；2；3、5三種有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正確；

D．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有4不能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，D不正確；

故選AB。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知，該有機(jī)酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，方程式為：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，方程式為：

（2）氨氣在水中的溶解度較大，氨氣溶于水后形成氨水，溶液顯示堿性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度較小，故應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體；

（3）過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：在該反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧由-1價升高到0價，則根據(jù)方程式可知，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體。

(3)117、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨是共用三個電子對，其電子式為氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式中有一個氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為故答案為

(2)氨水顯堿性，氨水電離出氫氧根離子和銨根離子，其的電離方程式NH3·H2ONH+OH－，故答案為NH3·H2ONH+OH－；

(3)蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，看到有大量白煙生成，是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子和濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子不斷運(yùn)動相互接觸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氯化銨白色固體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式NH3+HCl=NH4Cl，故答案為產(chǎn)生大量白煙；NH3+HCl=NH4Cl；

(4)檢驗(yàn)銨鹽中NH離子的方法：①取適量樣品于試管中；加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)來檢驗(yàn)銨根離子。②取適量樣品于試管中，加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產(chǎn)生白煙(氯化銨)來檢驗(yàn)銨根離子。故答案為：①取適量樣品于試管中，加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)來檢驗(yàn)銨根離子。②取適量樣品于試管中，加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產(chǎn)生白煙(氯化銨)來檢驗(yàn)銨根離子。(寫出其中一種即可)

(5)氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥縉H3·H2ONH+OH－產(chǎn)生大量白煙NH3+HCl=NH4Cl①取適量樣品于試管中，加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)來檢驗(yàn)銨根離子。②取適量樣品于試管中，加入過量強(qiáng)堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產(chǎn)生白煙(氯化銨)來檢驗(yàn)銨根離子。(寫出其中一種即可)4NH3+5O24NO+6H2O18、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池，則Cu作負(fù)極，Ag作正極，故X電極材料為Cu；外電路電子由銅電極流向銀電極；負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e－=Cu2＋，故盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是Cl-；

（2）炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極：2Fe—4e—=2Fe2+，C作正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，則焊接在鐵閘門上的固體材料R的金屬性強(qiáng)于鐵，但不能與水反應(yīng)，故只能選C項(xiàng)；丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，為外接電源的陰極保護(hù)法，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的負(fù)極相接，作陰極；

（3）蓄電池反應(yīng)原理NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知放電時Fe作負(fù)極失電子被氧化：Fe—2e—+2OH－=Fe(OH)2，NiO2得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)；NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-，故正極附近溶液的pH增大；充電時該電池的正極做陽極電極反應(yīng)式Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O?！窘馕觥緾u銅銀Cl-O2＋2H2O＋4e－=4OH－C負(fù)A增大Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O19、略

【分析】【分析】

葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO；蔗糖分子中無醛基；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①葡萄糖完全氧化：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，1mol葡萄糖參加反應(yīng)，需要6mol氧氣，所需氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6mol×22.4L/mol=134.4L，故答案為：134.4；C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O；

②葡萄糖分子中含有5個羥基，與醋酸完全酯化生成酯的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOH→CH3COOCH2(CH3COOCH)4CHO+5H2O；

1mol葡萄糖參加反應(yīng)；完全酯化需要5mol乙酸，乙酸的質(zhì)量為5mol×60g/mol=300g，故答案為：300；

(2)蔗糖分子中無醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故答案為：無醛基；有磚紅色沉淀產(chǎn)生；蔗糖發(fā)生了水解，生成了葡萄糖?！窘馕觥?00無醛基有磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖發(fā)生了水解，生成了葡萄糖20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，可用高錳酸鉀溶液鑒別，故答案為：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳雙鍵；能通過加成反應(yīng)使溴水褪色，故答案為：A；

②葡萄糖中含有醛基，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀；故答案為：F；

③CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；故答案為：E；

(3)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，其化學(xué)方程式為nCH2=CH2故答案為：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH2四、判斷題(共2題，共8分)21、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

(1)J的化學(xué)式為C12H10O。答案為：C12H10O

F的名稱為萘。答案為：萘。

(2)B中官能團(tuán)名稱為羰基；羧基。答案為：羰基、羧基。

(3)I—J的反應(yīng)將醇羥基轉(zhuǎn)化為醛基；其反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。答案為：氧化反應(yīng)。

(4)F-G的反應(yīng)方程式為

答案為：

(5)與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有14種。

-CH2OH固定在α位，-CH3移動；異構(gòu)體有7種；

-CH2OH固定在β位，-CH3移動；異構(gòu)體有7種。

答案為：14

符合①屬于芳香族化合物（含苯環(huán)）②不能與金屬鈉反應(yīng)（沒有羥基）③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為

答案為：【解析】C12H10O萘羰基、羧基氧化反應(yīng)1424、略

【分析】【分析】

苯酚和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成與HI發(fā)生取代反應(yīng)，則C為C發(fā)生還原反應(yīng)得D為D與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)得撲熱息痛，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)流程圖中撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式，其中除肽鍵外其他的官能團(tuán)有和（酚）羥基；撲熱息痛中的肽鍵和酚羥基都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH→+CH3COONa+H2O；

(2)苯酚和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3)根據(jù)分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)硝酸具有強(qiáng)氧化性；可將羥基氧化而導(dǎo)致無法得到目標(biāo)產(chǎn)物；故進(jìn)行反應(yīng)①；③的目的是保護(hù)酚羥基不被硝酸氧化；

(5)撲熱息痛有很多同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有含N基團(tuán)可為氨基或硝基，當(dāng)為氨基時，含碳基團(tuán)可為羧基或酯基，當(dāng)為硝基時，應(yīng)為乙基，苯環(huán)上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮;兩個氧原子與同一原子相連,可能的結(jié)構(gòu)還有共5種?！窘馕觥竣?（酚）羥基②.2NaOH→+CH3COONa+H2O③.取代反應(yīng)④.⑤.保護(hù)酚羥基不被硝酸氧化⑥.5六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應(yīng)應(yīng)是氯氣的歧化反應(yīng)，D由三種元素組成，該反應(yīng)應(yīng)是Cl2與堿的反應(yīng)，其離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；D為次氯酸鹽，可做漂白；消毒殺菌；故答案為漂白或消毒殺菌；

(2)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO2或SO2；A為單質(zhì)，應(yīng)是熾熱的木炭與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)，即B為濃硫酸或濃硝酸；故答案為濃硫酸或濃硝酸；

(3)C為一種極易溶于水的氣體，該氣體可能為NH3，該反應(yīng)是NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱，即反應(yīng)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；

(4)C為紅棕色氣體，即C為NO2，D為一種鹽，可能是金屬銅與濃硝酸反應(yīng)，如Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；故答案為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O?！窘馕觥科谆蛳練⒕鷿饬蛩峄驖庀跛?NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OCu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O26、略

【分析】【分析】

A是(NH4)2S，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸，則當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B為NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是HNO3；

A是(NH4)2S，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸，則當(dāng)X是強(qiáng)酸時，B為H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是H2SO4。

【詳解】

(1)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B為NH3，NH3與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，B為H2S，結(jié)構(gòu)式為H-S-H；D為SO2，H2S與SO2都有還原性，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式為

(3)A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，B為H2S，D為SO2，C為S，H2S通入SO2水溶液中反應(yīng)生成S和H2O；A正確；

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，F(xiàn)為HNO3；濃硝酸；稀硝酸均有強(qiáng)氧化性，均能和