2024年中考南京市初三第二次模擬考試化學(xué)試卷（含答案）

2024年中考初三第二次模擬考試試卷

化學(xué)學(xué)科（考試時(shí)間：90分鐘，總分100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—120—16Na—23Mg—24Al—27

Cl—35.5S—32Cu—64

第I卷（選擇題，共40分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.“詩(shī)畫瘦西湖，人文古揚(yáng)州”，宜居揚(yáng)州城應(yīng)該大力提倡（）

A.保護(hù)濕地B.秸稈焚燒C.炸山填湖D.露天燒烤

2.人體中含量最多的物質(zhì)是（）

A.氧氣B.氮?dú)釩.水D.氯化鈉

3.甲烷（CHQ是常見(jiàn)可燃性氣體，該物質(zhì)屬于（）

A.混合物B.單質(zhì)C.氧化物D.有機(jī)物

4.今年7月1日揚(yáng)州開(kāi)始實(shí)施生活垃圾“四分類”，以下屬于可回收垃圾的是（）

A.廢舊干電池B.廢書舊報(bào)紙C.瓜皮堅(jiān)果殼D.廢棄體溫計(jì)

5.以下屬于石蠟化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.白色蠟狀固體B.可燃燒C.密度比水小D.熔點(diǎn)約47℃—64℃

6.以電3模型代表水分子，水電解時(shí)發(fā)生改變的微粒是（）

A.，OB.00C.??D,

7.K2cCh是常用的肥料，它屬于（）

A.鉀肥B.磷肥C.氮肥D.復(fù)合肥

8.以下屬于不可再生能源的是（）

A.石油B.潮汐能C.地?zé)酓.氫能

9.魚樂(lè)寶是一種凈水劑，關(guān)于其有效成分硫代硫酸鈉（Na2s2O3）說(shuō)法正確的是（）

A.硫代硫酸鈉中S元素為-2價(jià)B.硫代硫酸鈉相對(duì)分子質(zhì)量為158

C.硫代硫酸鈉由7個(gè)原子構(gòu)成D.硫代硫酸鈉中含有鈉單質(zhì)

10.以下生活中常見(jiàn)的物質(zhì)屬于溶液的是（）

A.蔗糖B.蒸儲(chǔ)水C.生理鹽水D.玉米糊

12.以下能確定一份雨水樣品是酸雨的是（）

A.紫色石蕊B.無(wú)色酚獻(xiàn)C.肥皂水D.pH計(jì)

13.實(shí)驗(yàn)室制氫氣反應(yīng)Zn+H2s04=Z11SO4+H2t,該反應(yīng)屬于（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

14.關(guān)于水的凈化、使用描述正確的是（）

A.加入明研殺菌消毒B.通過(guò)沙濾池除去異味

C.煮沸可以使硬水軟化D.長(zhǎng)期飲用蒸儲(chǔ)水最健康

15.以下物質(zhì)用途合理的是（

A.食鹽用于烹飪調(diào)味及腌制防腐B.用燒堿改良農(nóng)田酸性土壤

C.用熟石灰做食品包裝袋內(nèi)干燥劑D.用氧氣做瓜果蔬菜的保護(hù)氣

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)

符合題意。若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，

只選一個(gè)且正確的為1分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）

16.下列敘述正確的是（）

A.水結(jié)冰后分子靜止不動(dòng)B.干冰升華時(shí)分子間間隔變大

C.冰與干冰組成和結(jié)構(gòu)相同D.使用干冰時(shí)要注意防凍傷

17.如圖檢查裝置的氣密性時(shí)，將導(dǎo)管末端伸入裝水的燒杯中，用手捂住試管外壁，若裝

置的氣密性良好，燒杯內(nèi)導(dǎo)管處（畫圈部分）的現(xiàn)象是（）

18.某小組探究硝酸鉀固體的溶解情況，依據(jù)如下測(cè)定數(shù)據(jù)分析正確的是（

表18-1：KNCh在20℃水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量

水的質(zhì)量（g）2550100

KNCh的質(zhì)量（g）7.915.831.6

A.KNCh溶解后形成的溶液各部分密度相同

B.KNCh的溶解度隨水量的增加而增大

C.20℃時(shí)，KNCh飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%

D.僅從以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)法推測(cè)KNCh溶解度受溫度的影響關(guān)系

19.氫氧化鈉固體暴露在空氣中會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)。現(xiàn)取9.3克半分變

質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品（不考慮水分）,與一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，

得到2.2克二氧化碳。以下分析正確的是（）

A.樣品中碳酸鈉固體的質(zhì)量為5.3克

B.反應(yīng)消耗鹽酸溶液的質(zhì)量為36.5克

C.該樣品未變質(zhì)時(shí)固體應(yīng)為8克

D.完全反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

20.如圖進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，以下分析錯(cuò)誤的是（）

A氧化鐵

一氧化碳.

—?=11

己知：①鐵粉、四氧化三鐵、氧化亞鐵均為黑色；且四氧化三鐵具有磁性；

②氧化鐵還原過(guò)程受溫度影響是逐步進(jìn)行的：FezCh-----?FesO4-----?FeO-----?Fe

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)需要先通入一氧化碳一段時(shí)間，才能點(diǎn)燃酒精噴燈

B.B處石灰水變渾濁可以說(shuō)明A處反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生

C.C處點(diǎn)燃酒精燈的作用是處理尾氣防止空氣污染

D.當(dāng)A處固體變黑且被磁鐵吸弓|,說(shuō)明發(fā)生了Fe2C）3+3CO每工Fe+3CO2的反應(yīng)

第II卷（非選擇題，共60分）

21.（13分）自然界中的鎂主要存在于地殼和海水中。海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8義10叱。

以下是從海水中提取鎂的過(guò)程，回答問(wèn)題：

粗鹽水二重結(jié)晶,精鹽

海水蒸發(fā)

酸A、濃縮~脫水.一?電解.?

母淹?Mg(CH)2------------------>MgClA6HQ--------?MgCl2--------*Mg

貝殼箜t

?CaO石灰乳

（1）海水蒸發(fā)的過(guò)程屬于-4一（填''物理”或“化學(xué)”）變化；精鹽中氯化鈉由▲（填

“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成，用pH試紙測(cè)得氯化鈉溶液的pHA7（填“大于”、

“等于”或“小于”）。

（2）利用海洋中大量貝殼煨燒制CaO的過(guò)程中，伴隨生成▲氣體,該氣體▲（填

“屬于”或“不屬于”）大氣污染物。寫出CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式上^,該反應(yīng)▲

（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCb?6H2O過(guò)程中，加入的酸A應(yīng)為▲（填化學(xué)式）。電解

MgCl2制得金屬鎂和氯氣的化學(xué)方程式上。

（4）實(shí)驗(yàn)室將3克鎂置于3克氧氣中完全燃燒生成▲色固體氧化鎂,理論上生成氧

化鎂的質(zhì)量▲6克（填“大于”、“等于”或“小于”）。

22.（11分）揚(yáng)州，可愛(ài)的家鄉(xiāng)，美麗的城市

I.世界美食之都一一吃在揚(yáng)州

（1）揚(yáng)州包子聞名天下：面粉發(fā)酵時(shí)加入小蘇打，在蒸煮過(guò)

程中其受熱分解的化學(xué)方程式上^。小蘇打具有堿性，用YANGZHOU

CITYOFGASTRONOMY

途廣泛，但生活中不熊用于▲（填字母）。

a.除鐵銹b.除油污c.治療胃酸過(guò)多d.自制汽水

（2）揚(yáng)州干絲天下一絕：干絲作為豆制品提供的主要營(yíng)養(yǎng)成分為▲，除此還含一定

量的鈣，鈣元素▲（填“屬于”或“不屬于”）人體所需微量元素，適量補(bǔ)充鈣元素

可以預(yù)防▲（填字母）。

a.骨質(zhì)疏松b.動(dòng)脈硬化c.甲狀腺腫d.壞血病

II.世界宜居城市一一住在揚(yáng)州

（3）揚(yáng)州城市大公園：享受生態(tài)之“綠”一一綠色植物通過(guò)上」讓城市成為宜居氧吧,

該作用將▲能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。石塔寺千年古銀杏頂端安裝鋼管制成的避雷針，利用了

鐵的▲性。

（4）揚(yáng)州公交新能源：感受出行之“綠”一一2020年新能源公交

車將超千輛，逐步淘汰傳統(tǒng)燃油公交車的意義是

個(gè)人綠色出行騎電動(dòng)車要戴安全頭盔，質(zhì)量好的頭盔材質(zhì)為玻

璃鋼。玻璃鋼屬于▲（填字母）。

a.無(wú)機(jī)材料b.合成材料c.復(fù)合材料

23.（11分）

（1）實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液與二氧化鎰制取氧氣，選用的發(fā)生裝置為▲（填字母）,

反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為二一，二氧化錦在反應(yīng)前后▲和▲保持不變。

收集氧氣可以用▲（填“向上”或“向下”）排空氣法，檢驗(yàn)氧氣已經(jīng)收集滿的

方法是▲。

（2）研究小組繼續(xù)探究影響過(guò)氧化氫分解速度的相關(guān)因素，做如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)1】研究不同催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速度的影響

在兩只燒杯中，分別加入10mL約10%的過(guò)氧化氫溶液和5滴洗潔精，再向其中分別

加入4mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KI、酵母液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

物質(zhì)H2O2現(xiàn)象

10%KI10%立即產(chǎn)生淡黃色氣泡，溶液變成黃色，48s后泡沫到達(dá)燒杯頂端

10%酵母10%立即產(chǎn)生白色氣泡，10s后泡沫到達(dá)燒杯頂端

生活中洗潔精可清除油污，其原理是▲（填“溶解”、“乳化”或“化學(xué)反應(yīng)”）。

此實(shí)驗(yàn)中是便于形成泡沫觀察反應(yīng)的速度。

據(jù)表分析，加入KI的燒杯中變黃可能是產(chǎn)生了碘單質(zhì)，可以通過(guò)加入▲（填物

質(zhì)名稱）后變藍(lán)色檢驗(yàn)確認(rèn)。酵母使過(guò)氧化氫分解速度明顯加快，繼續(xù)研究。

【實(shí)驗(yàn)2】研究不同濃度酵母液對(duì)雙氧水分解速度的影響

在五只燒杯中，分別加入約10%過(guò)氧化氫溶液和5滴洗潔精，再分別加入4mL質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為2%、5%、10%、15%的酵母液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果下表所示。

酵母液現(xiàn)象

H2O2

2%10%產(chǎn)生白色氣泡，Imin25s后泡沫到達(dá)燒杯頂端

5%10%產(chǎn)生白色氣泡，42s后泡沫到達(dá)燒杯頂端

10%10%立即產(chǎn)生白色氣泡，10s后泡沫到達(dá)燒杯頂端

15%10%立即產(chǎn)生白色氣泡，8s后泡沫到達(dá)燒杯頂端

據(jù)上表分析，酵母液從2%到10%,反應(yīng)速率明顯▲（填“加快”或“減慢”）。

小組同學(xué)從效果對(duì)比認(rèn)為適宜選用10%的酵母液代替二氧化銃而不選15%的酵母液，原因

是▲。

24.（11分）如圖是利用現(xiàn)代傳感技術(shù)對(duì)書本中濃硫酸與糖反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)與再探究。

（1）測(cè)定前：先向三頸燒瓶底部滴加2滴蒸

儲(chǔ)水，加入2g研磨過(guò)的蔗糖。蔗糖研磨的目

的是▲,實(shí)驗(yàn)室用▲（填儀器名稱）

和杵研磨固體，▲（填“能”或“不能”）

用玻璃棒代替杵。

（2）測(cè)定時(shí)：打開(kāi)相對(duì)濕度傳感器及二氧化

碳傳感器，等待數(shù)據(jù)采集。通過(guò)注射器向容

器中注入98.3%的濃硫酸3mL,打開(kāi)磁力攪

拌器快速攪拌2?3秒。很快觀察到瓶?jī)?nèi)白色蔗糖變?yōu)橐籢色，蔗糖炭化說(shuō)明濃硫酸具

有脫水性。

其原理是在濃硫酸條件下，蔗糖（Cl2H22011）分解成炭和水，寫出蔗糖分解的化學(xué)方

程式▲。

（3）待數(shù)據(jù)穩(wěn)定停止采集。用裝有酸性高鋸酸鉀溶液的注射器緩慢抽取適量瓶?jī)?nèi)氣體，

觀察到紫紅色變淺甚至褪色。結(jié)合該現(xiàn)象及傳感器數(shù)據(jù)，可以推斷瓶中C和濃H2SO4也發(fā)

生反應(yīng)，生成水及▲、▲兩種氣體。

20406080100120140（時(shí)間/s）406080100120140160（時(shí)間/s）

(4)進(jìn)一步分析傳感器數(shù)據(jù)曲線圖，發(fā)現(xiàn)40s到70s相對(duì)濕度曲線下降，表明水蒸氣濃度

下降，說(shuō)明濃硫酸具有▲性;而70s后相對(duì)濕度曲線又上升，體系中水蒸氣濃度上升，

除了C和濃H2s04反應(yīng)產(chǎn)生了水的原因外，還可能是因?yàn)椤?/p>

(5)該實(shí)驗(yàn)改進(jìn)凸顯了數(shù)字化傳感優(yōu)勢(shì)外，還考慮了綠色環(huán)保，體現(xiàn)在①裝置密封。②

加料節(jié)約。③尾氣吸收：實(shí)驗(yàn)結(jié)束可以換一支注射器向三頸瓶燒中注入」填“鹽酸”

或“氫氧化鈉”)吸收瓶?jī)?nèi)有毒氣體。

25.(14分)某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于水、不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中

以該礦樣為原料制備CuSCUiHzO晶體，并最終制取堿式碳酸銅。

I.制備CUSO4-5H2O晶體

SO；稀磕酸

(1)礦樣中CuS在空氣中焙燒生成了CuO,反應(yīng)方程式為▲；

(2)在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀硫酸,

需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有▲。稀釋過(guò)程▲(填“放熱”或“吸

熱”)。

(3)若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a,主要步驟為▲f降溫結(jié)晶一▲一洗滌一低溫

(4)實(shí)驗(yàn)室制備堿式碳酸銅的反應(yīng)原理為：(將短線上的物質(zhì)補(bǔ)充完整)

2CuSO4+2Na2CO3+H2O===Cu(OH)2?CuCO3l+Af+2Na2so4。

(5)分別取50mL一定濃度的CuSCU溶液與Na2cCh溶液混合，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后燒杯底部出現(xiàn)

大量藍(lán)綠色沉淀。查閱資料得知藍(lán)綠色沉淀中混有難溶于水的堿式硫酸銅［CU2(OH)2SCM。

為確定該物質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾、洗凈后取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸將固體完全溶

解，再滴加幾滴▲溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明含有CU2(OH)2SO4。

(6)按最佳配比進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制備堿式碳酸銅，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃6065758090

沉淀量/g1.2951.3031.4511.3401.292

據(jù)此分析制備反應(yīng)控制的適宜溫度是▲,推測(cè)9(FC固體較少的原因是▲。

(7)查閱資料可知堿式碳酸銅的組成有多種，可用xCu(OH)2?yCuCO3表示。某小組利用

以下裝置測(cè)定某堿式碳酸銅樣品的組成：

(資料：堿式碳酸銅受熱分解成三種常見(jiàn)的氧化物；堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的混合物)

①加熱時(shí)持續(xù)通入N2的目的是▲D裝置的作用是▲

②稱取32.0g樣品，充分反應(yīng)后得到24.0g殘留物，B增重3.6g,C增重4.4g。該樣品的化

學(xué)式為▲。若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，▲(填“能”或“不能”)測(cè)算出該樣品

的化學(xué)式。

參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

說(shuō)明：

1.化學(xué)專用名詞或儀器名稱寫錯(cuò)不給分。

2.化學(xué)方程式每道2分，化學(xué)方程式中化學(xué)式寫錯(cuò)、配平錯(cuò)不給分；未注明反應(yīng)條件、

未標(biāo)出“t”或"I”及出現(xiàn)差錯(cuò)，扣1分。

3.與參考答案不同的合理答案均給分。

一、單項(xiàng)選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

意)

1.A2.C3.D4.B5.B6.D7.A8.A9.B10.C11.D12.D13.C14.C1