《第二章 化學反應的方向、限度與速率》測試題

學而優(yōu)·教有先學而優(yōu)·教有先PAGE2PAGE1第二章《化學反應的方向、限度與速率》測試題一、單選題1．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關說法錯誤的是A．4min末，用NO表示的反應速率為0.03mol·L-1·min-1B．4min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～4min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol2．下列不屬于自發(fā)進行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹3．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成，同時生成③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥4．在溫度T1時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，5min后反應達到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說法正確的是A．前5min，平均反應速率v(H2)=0.06mol(L·min)B．該溫度下反應平衡常數(shù)的值為C．當v正(CO2)=3v逆(H2)時，說明反應已達到平衡狀態(tài)D．若平衡后升溫，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移5．下列關于化學平衡常數(shù)的說法中錯誤的是A．某特定反應的平衡常數(shù)只與溫度有關B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學平衡必發(fā)生改變D．化學平衡移動時，平衡常數(shù)必改變6．下列說法正確的是A．化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1，是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1B．由v=計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值C．同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率，數(shù)值越大，表示化學反應速率越快D．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應中，t1、t2時刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時間內(nèi)，生成SO2(g)的平均速率為v=7．在pH=4.5時，利用原電池原理，用鐵粉將廢水中無害化處理的實驗如下表：方案一方案二初始條件pH=4.5pH=4.5，F(xiàn)e2+去除率＜50%接近100%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)下列說法正確的是A．該電池中Fe作負極，可被完全氧化B．正極的電極反應為：C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破壞了FeO(OH)層D．改變鐵粉粒徑大小，的去除速率不變8．對于反應N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+O2(g)，在不同時間段內(nèi)所測反應速率如下，則表示該化學反應進行最快的是A．υ(NH3)=1.5mol?L?1?min?1 B．υ(N2)=1.2mol?L?1?min?1C．υ(H2O)=1.67mol?L?1?min?1 D．υ(O2)=1.5mol?L?1?min?19．以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1反應Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1反應Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。下列說法正確的是A．反應Ⅲ中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．曲線n代表CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)C．該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHD．圖示270℃時，平衡體系中CO2的體積分數(shù)為20%10．五氧化二氮(化學式：)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：.某溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應，部分實驗數(shù)據(jù)見表：時間/s0500100015005.0003.522.502.50下列說法正確的是A．該溫度下反應的平衡常數(shù)B．反應達到平衡后，容器中的物質(zhì)的量分數(shù)為10%C．反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，變小D．內(nèi)，11．實驗室中模擬合成氨反應：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關說法不正確的是A．當容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)B．實驗2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學反應速率為C．比較實驗1和2，說明實驗2使用了更高效的催化劑D．實驗3中，時向容器中充入一定量，則正反應速率不變12．少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的①由鐵粉換鐵塊②加NaNO3固體③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧二、填空題13．圖Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶濃度一定時，反應速率與反應物濃度、溫度的關系。請據(jù)圖回答下列問題：(1)圖Ⅰ中，反應物達到某一濃度時，反應速率不再上升，其原因是___________。(2)圖Ⅱ中，催化效率最高的溫度為___________(填“”或“”)點所對應的溫度。(3)圖Ⅱ中，點到點曲線急劇下降，其原因是___________。(4)將裝有酶、足量反應物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內(nèi)，后取出，轉(zhuǎn)入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應速率加快的為___________(填“甲”或“乙”)。14．反應3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，回答下列問題：(1)增加Fe的量，其反應速率_______(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)；(2)將容器的體積縮小一半，其反應速率_______；(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率_______；(4)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率_______；(5)在一定溫度下，將一定量反應物充入該密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a.容器中Fe、H2O、Fe3O4、H2共存b.H2O、H2的物質(zhì)的量之比為1：1c.容器中的壓強不隨時間變化d.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變e.斷裂4molH-O鍵的同時斷裂4molH-H鍵15．環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：(g)(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH2=?11.0kJ·mol?1②，對于反應：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1。（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標號）。A．通入惰性氣體B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度D．增加碘濃度（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標號）。A．T1＞T2B．a(chǎn)點的反應速率小于c點的反應速率C．a(chǎn)點的正反應速率大于b點的逆反應速率D．b點時二聚體的濃度為0.45mol·L?116．(1)在一個容積3L的密閉容器里進行如下反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應開始時n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。①前2min內(nèi)用NH3表示該反應的反應速率_____；②到2min末N2的轉(zhuǎn)化率為_____；③下列條件能加快該反應的反應速率的有_____；A．保持體積不變，再向容器中充N2B．保持體積不變，再向容器中充HeC．保持壓強不變，再向容器中充HeD．選擇合適的催化劑④一段時間后，下列條件下能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：____。A．2v正(H2)=3v逆(NH3)B．N2的體積分數(shù)不再改變C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2D．混合氣體的密度不再變化(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(該反應速率的快慢可通過出現(xiàn)渾濁所需要的時間來判斷)。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.1010.00.50V2③2010.00.104.00.50V3該實驗①、②可探究____對反應速率的影響，因此V1和V2分別是___、____。實驗①、③可探究____對反應速率的影響，因此V3是____。三、計算題17．在2L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：時間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率為___________；(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=___________；(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應進行快慢的順序為___________。(用字母填空，下同)；a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-118．亞硝酰氯(NOC1)是有機合成中的重要試劑。實驗室中可用如下反應合成亞硝酰氯。I：Cl2(g)+2NO(g)2NOCl(g)△H(1)已知幾種物質(zhì)的相對能量如下表。物質(zhì)Cl2(g)NO(g)NOCl(g)相對能量/(kJ·mol-1)090.2551.71則反應I的△H=_______kJ·mol-1。(2)T°C下，向某真空恒容密閉容器中加入足量的CuCl2(s)并充入一定量的NO(g)，發(fā)生反應II：2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g)和反應I，測得起始壓強為bkPa，達到平衡時NOCl(g)的壓強為ckPa。若此溫度下，反應II的平衡常數(shù)KpII=akPa，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_______；該溫度下，反應I的平衡常數(shù)KpI=_______。(用氣體物質(zhì)的平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，用含a、b、c的代數(shù)式表示)(3)反應Cl2(g)+2NO(g)=2NOCl(g)的速率方程式可表示為v(正)=k(正)?c（Cl2）?c2(NO)，v(逆)=k(逆)?c2(NOCl)，其中k(正)、k(逆)代表正、逆反應的速率常數(shù)，其與溫度、催化劑等有關，與濃度無關。①加入催化劑，k(正)增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k(逆)增大的倍數(shù)。②已知：pk=-lgk。下左圖中所示有2條直線分別代表pk(正)、pk(逆)與的關系，其中代表pk(正)與關系的直線是_______(填字母)。理由是_______。(4)一定條件下向恒容密閉容器中按一定比例[]充入NO(g)和Cl2(g)發(fā)生反應I，平衡時體系中NOCl(g)體積分數(shù)φ(NOCl)隨的變化如上右圖所示，則NO轉(zhuǎn)化率最大的是_______(填“A”“B”或“C”)點，當=1.5時，表示平衡狀態(tài)時的φ(NOCl)可能是_______(填“D”“E”或“F”)點。四、工業(yè)流程題19．鉻是一種重要的金屬材料，被廣泛用于冶金、化工、耐火材料等行業(yè)。某鉻鐵礦的主要成分為Cr2O3、Fe2O3、FeO，還有少量MgO、Al2O3和雜質(zhì)SiO2等，利用其制備多種鉻產(chǎn)品和其他金屬產(chǎn)品的工藝流程如下：已知：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑回答下列問題：(1)步驟①發(fā)生的主要反應為2FeO+Cr2O3+2Na2CO3+4NaNO32Na2CrO4+Fe2O3+4NaNO2+2A↑，反應時應選用何種材質(zhì)的容器？_______(填字母)。A．塑料 B．剛玉 C．鐵 D．石英(2)步驟②的操作是_______，“濾渣2”是Al(OH)3和_______。寫出過量物質(zhì)A與“濾液1"中溶質(zhì)生成Al(OH)3的離子方程式：_______。(3)“濾液2”中的Na2CrO4需要用H2SO4酸化，用離子方程式表示該反應：_______。(4)制取高純鉻常用電解法和鋁熱法，鋁熱法的缺點是_______。步驟④是在隔絕空氣條件下，除生成Cr2O3外，還生成了Na2CO3和CO，若該反應中有3molNa2Cr2O7參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。(5)“濾渣1”中鐵元素含量較高，具有回收價值。為回收金屬，需要將含F(xiàn)e3+的有機相進行反萃取，當反萃取劑的濃度均為0.5mol?L-1時，反萃取效果最好的物質(zhì)是_______(填化學式)。20．三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒細胞白血病。利用某酸性含砷廢水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3，提取工藝流程如下：已知：①As2O3為酸性氧化物；②As2S3易溶于過量的Na2S溶液中，故加入FeSO4，的目的是除去過量的S2-。回答下列問題：(1)廢水中H3AsO3中砷元素的化合價為____(2)“焙燒”操作中，As2S3參與反應的化學方程式為_____(3)“堿浸”的目的___________，“濾渣Y”的主要成分是___________。(寫化學式)。(4)“氧化”操作的目的是___________(用離子方程式表示)。(5)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3然后將“還原”后溶液加熱，H3AsO3分解為As2O3。某次“還原”過程中制得了1.98kgAs2O3，則消耗標準狀況下氣體X的體積是___________L。(6)砷酸鈉(Na3AsO4)可用于可逆電池，裝置如圖1所示，其反應原理為AsO+2H++2I-=AsO+I2+H2O。探究pH對AsO氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關系如圖2所示。則a點時，鹽橋中K+___________(填“向左”“向右”或“不”)移動，c點時，負極的電極反應為___________。學而優(yōu)·教有先PAGE2PAGE3參考答案：1．A【解析】A．4min末，用NO表示的反應速率為=0.015mol·L-1·min-1，A錯誤；B．4min末，NH3的濃度為=0.14mol·L-1，B正確；C．0～4min內(nèi)，生成的水的物質(zhì)的量為0.18mol，質(zhì)量為0.18mol18g/mol=3.24g，C正確；D．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol，D正確；故選A。2．C【解析】A．擴散現(xiàn)象，是熵增加的自發(fā)過程，A不符合題意；B．冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是熵增加的自發(fā)過程，B不符合題意；C．電解飽和食鹽水，是在外電場的作用下強制發(fā)生的氧化還原反應，不是自發(fā)過程，C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應，屬于電化學腐蝕，是自發(fā)進行的化學過程，D不符合題意；綜上所述答案為C。3．B【解析】①C的生成速率與C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，說明該反應達到平衡狀態(tài)，①符合題意；②無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成的同時都會生成，所以不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，②不符題意；③反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應達到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器容積一定，當混合氣體的密度不再發(fā)生改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤該反應是反應前后氣體分子數(shù)減小的反應，容器容積、溫度均不變，當混合氣體的總壓強不再變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥該反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應，當混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；⑦達到平衡狀態(tài)時，A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符題意；綜上分析①③④⑤⑥符合題意，則B選項正確。故正確答案：B。4．A【解析】A．由題意知，前5min，CO2的變化量為0.2mol，則H2的變化量為0.6mol，v(H2)=0.06mol(L·min)，A正確；B．向體積為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應，5min后反應達到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，可列出三段式(單位為mol/L)：，則該溫度下反應平衡常數(shù)為，B錯誤；C．當3v正(CO2)=v逆(H2)時，說明反應已達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．平衡后升溫，正反應速率增大，逆反應速率增大，因反應放熱反應，平衡左移，D錯誤；故答案為A。5．D【解析】A．平衡常數(shù)只與溫度有關，A項不符合題意；B．平衡常數(shù)只受到溫度的影響，催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，B項不符合題意；C．平衡常數(shù)變大，平衡正向移動，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，平衡常數(shù)改變，化學平衡必然移動，C項不符合題意；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，能引起平衡移動的因素有多個，只有平衡因為溫度變化而移動時，平衡常數(shù)才會改變，D項符合題意；故正確選項為D6．D【解析】A．化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1，是指在1s的時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L-1，故A錯誤；B．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，都是正值，故B錯誤；C．同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于方程式的化學計量數(shù)之比，數(shù)值可能不同，但意義是相同的，表示的都是這個化學反應在這一段時間內(nèi)的平均速率，故C錯誤；D．同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于方程式的化學計量數(shù)之比，所以在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應中，t1、t2時刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時間內(nèi)，消耗SO3的平均速率等于生成SO2(g)的平均速率：v=；故選D。7．C【解析】A．用鐵粉將廢水中無害化處理，則Fe為負極，由于反應產(chǎn)生的FeO(OH)不能導電，該物質(zhì)不能溶于水，其將Fe全部覆蓋，阻礙電子轉(zhuǎn)移，因此Fe不能被完全氧化，A錯誤；B．在正極上得到電子被還原為，在酸性環(huán)境中不可能存在NH3，正極的電極反應式為：+8e-+10H+=+3H2O，B錯誤；C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+與FeO(OH)反應產(chǎn)生了Fe3O4，將不能導電的FeO(OH)反應產(chǎn)生易導電的Fe3O4，有利于電子的轉(zhuǎn)移，因此加入Fe2+可以提高去除率，C正確；D．改變鐵粉粒徑大小，可以形成許多微小原電池，從而使的去除速率加快，D錯誤；故合理選項是C。8．B【解析】根據(jù)速率與計量系數(shù)之比分析，比值越大速率越快，、、、，則比值最大即υ(N2)=1.2mol?L?1?min?1表示該化學反應進行最快，故B符合題意。綜上所述，答案為B。9．D【解析】A．根據(jù)蓋斯定律I-Ⅱ可得反應ⅢCO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH3=-49kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-90kJ·mol-1；ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故反應Ⅲ中反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A錯誤；B．根據(jù)反應Ⅰ和Ⅲ可知，其反應的產(chǎn)物都有CH3OH生成，且ΔH1和ΔH3都小于零，也就是說，溫度升高，它們的平衡都會逆向移動，從而使CH3OH的產(chǎn)量變少，則甲醇在含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)減小，故符合這個規(guī)律的是曲線m，B錯誤；C．由圖可知，溫度在150℃時有利于反應Ⅰ進行，CH3OH的含量高，有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，但并不是溫度越低越好，因為反應需要一定溫度才能發(fā)生，C錯誤；D．根據(jù)題意設起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡時反應I生成CH3OH物質(zhì)的量為xmol，反應II中生成CO的物質(zhì)的量也為xmol，可得：270℃時CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則2x=1mol，解得x=0.125mol，則反應后總的物質(zhì)的量1+3-6x+4x=(4-2x)=3.75mol，則平衡體系中CO2的體積分數(shù)為，D正確；答案選D。10．A【解析】A．，A正確；B．體積相同，物質(zhì)的量之比=濃度之比=，B錯誤；C．=生成物總能量-反應物總能量，加入催化劑后，參與反應的反應物和生成物能量均未改變，故不變，C錯誤；D．v=，D錯誤；答案選A。11．B【解析】A．根據(jù)反應方程式可知，該反應前后氣體的分子數(shù)不同，在反應過程中體系的壓強隨著分子數(shù)的變化而變化，故當容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)，A正確；B．實驗2中，前20min內(nèi)以H2的濃度變化表示的化學反應速率為=0.036mol?L-1?min-1，NH3的濃度變化表示的化學反應速率為0.024mol?L-1?min-1，B錯誤；C．催化劑只能加快反應速率，不能影響平衡移動。比較實驗1和2，實驗2更快達到了與實驗1相同的化學平衡狀態(tài)，說明實驗2使用了更高效的催化劑C正確；D．恒容容器中通入氦氣，反應混合物中各組分的深度保持不變，故反應速率不變，D正確；故選B。12．D【解析】①由鐵粉換鐵塊，反應速率減慢，故錯誤；②加NaNO3固體與酸形成硝酸，不產(chǎn)生氫氣，故錯誤；③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故錯誤；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，反應速率加快，但Fe少量，導致生成的氫氣減少，故錯誤；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應速率加快，故正確；⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；故選D。13．酶的濃度一定A溫度過高，酶的活性下降甲【解析】(1)由圖Ⅰ分析，反應物濃度增大到一定限度，反應速率不再上升，說明決定化學反應速率的主要因素是酶的濃度，故答案為：酶的濃度一定；(2)由圖Ⅱ分析，點的反應速率最快，催化效率最高，故答案為：A；(3)點到點曲線急劇下降是由于溫度升高，酶的活性急速下降，故答案為：溫度過高，酶的活性下降；(4)由圖Ⅱ可知，0~25℃范圍內(nèi)，溫度越高，反應速率越快，所以甲試管轉(zhuǎn)入25℃的水浴中加熱時反應速率加快；乙試管在75℃的水浴中加熱時，酶已經(jīng)失活，故乙中無催化反應發(fā)生，故答案為：甲。14．(1)不變(2)增大(3)不變(4)減小(5)d【解析】(1)因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應速率；(2)容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學反應速率越快；(3)體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應速率不變；(4)壓強不變，充入N2使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應速率越?。?5)在一定溫度下，將一定量反應物充入該密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是：a．可逆反應不能進行到底，無論反應進行到何種程度，容器中Fe、H2O、Fe3O4、H2四種物質(zhì)都會共存，因此不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b．H2O、H2的物質(zhì)的量之比與投料有關，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，b錯誤；c．由于左右化學計量數(shù)之和相等，故容器中的壓強不隨時間變化，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，c錯誤；d．氣體質(zhì)量為變量，物質(zhì)的量不變，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，d正確；e．斷裂4molH-O鍵的同時生成4molH-H鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)，e錯誤；故選d。15．89.340％3.56×104BDCD【解析】(1)利用蓋斯定律解題；(2)利用差量法計算轉(zhuǎn)化率；三行式法計算平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動原理解釋；(3)通過外界因素對速率的影響和平衡狀態(tài)的形成分析A、B、C選項，D選項觀察圖像計算；【解析】(1)已知：(g)=(g)+H2(g)△H1=+100.3kJ?mol-1①，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ?mol-1②，根據(jù)蓋斯定律，①+②得③(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)△H3=(+100.3kJ?mol-1)+(-11.0kJ?mol-1)=+89.3kJ?mol-1；(2)設碘和環(huán)戊烯()的初始物質(zhì)的量都為nmol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)初始(mol)nn00轉(zhuǎn)化(mol)xxx2x平衡(mol)n-xn-xx2x剛性容器內(nèi)氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，則：=1+20%，解得：x=0.4n，平衡時環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%；平衡時混合氣體的壓強為：105Pa×(1+20%)=1.2×105Pa，混合氣體總物質(zhì)的量為：(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2)mol=2.4nmol，平衡時各組分所占壓強分別為p()=p(I2)=×1.2×105Pa=3×104Pa，p()=×1.2×105Pa=2×104Pa，p(HI)=×1.2×105Pa=4×104Pa，該反應的平衡常數(shù)Kp=≈3.56×104Pa；A．通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動，則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B．該反應為吸熱反應，提高溫度平衡向著正向移動，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．增加環(huán)戊烯濃度，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．增加碘濃度，反應物濃度增大，平衡向著正向移動，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故答案為BD；(3)A．溫度越高反應速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應速率較大，則T1＜T2，故A錯誤；B．根據(jù)圖像可知，a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點速率大于c點，故B錯誤；C．a(chǎn)到b的過程為正反應速率逐漸減小，且b點v(正)＞v(逆)，則a點的正反應速率大于b點的逆反應速率，故C正確；D．b點時環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的，則b點時二聚體的濃度為0.9mol/L×=0.45mol?L-1，故D正確；故答案為CD?！军c睛】考查蓋斯定律的應用，有關蓋斯定律的習題，首先要根據(jù)所求的反應分析，分析以下幾點：①所求反應中的反應物在哪個反應了？是反應物還是生成物？②所給反應中哪些物質(zhì)是所求反應中沒有的？③如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關物質(zhì)；將所對應的△H代入上述化學方程式的加減中就可以了。16．0.4mol?L-1?min-180%ADAB溫度100濃度6【解析】(1)①根據(jù)已知條件列出“三段式”：前2min內(nèi)用NH3表示該反應的反應速率為=0.4mol?L-1?min-1，故答案為：0.4mol?L-1?min-1；②2min末N2的轉(zhuǎn)化率為=80%，故答案為：80%；③A．保持體積不變，再向容器中充N2，N2的濃度增大，反應速率增大，故A選；B．保持體積不變，再向容器中充He，各物質(zhì)濃度不變，反應速率不變，故B不選；C．保持壓強不變，再向容器中充He，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應速率減小，故C不選；D．選擇合適的催化劑，可以加快反應速率，故D選；故答案為：AD；④A．2v正(H2)=3v逆(NH3)時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A選；B．N2的體積分數(shù)不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故B選；C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，故B不選；D．反應過程中氣體的總體積和總質(zhì)量都不變，混合氣體的密度一直不變，當混合氣體的密度不再變化時，不能說明反應達到平衡，故D不選；故答案為：AB；(2)由表格數(shù)據(jù)可知，①、②組實驗溫度不同，其他條件都相同，則該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，①、②組實驗混合液體總體積要相同，則V1=10，V2=0；實驗①、③混合液體中稀硫酸的濃度不同，其他條件都相同，則實驗①、③可探究濃度對反應速率的影響，實驗①、③混合液體的總體積要相同，V3=10-4=6；故答案為：溫度；10；0；濃度；6。17．(1)70%(2)0.09mol/(L·min)(3)a>c=d>b【解析】（1）上述反應在第5min時，消耗氮氣的物質(zhì)的量是0.20mol-0.06mol=0.14mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%；（2）0～2min內(nèi)消耗氮氣的物質(zhì)的量是0.20mol-0.08mol=0.12mol，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.36mol，濃度是0.18mol/L，則用H2表示從0～2min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=0.18mol/L÷2min=0.09mol/(L·min)；（3）如果都用氫氣表示其反應速率，則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知a～d分別是(mol·L-1·min-1)0.075、0.03、0.06、0.06，所以該反應進行快慢的順序為a>c=d>b。18．(1)-77.08(2)×100%(3)等于b該可逆反應的正反應是放熱反應，降溫，平衡常數(shù)增大，正反應速率常數(shù)減小的程度小于逆反應速率常數(shù)減小的程度(4)AD【解析】（1）焓變等于生成物的相對能量和反應物的相對能量之差，則Cl2(g)+2NO(g)2NOCl(g)△H=2×51.71kJ?mol-1-(0+90.25×2)kJ?mol-1=-77.08kJ?mol-1。（2）測得起始壓強為bkPa，達到平衡時NOCl(g)的壓強為ckPa，根據(jù)Cl2(g)+2NO(g)=2NOCl(g)，NO轉(zhuǎn)化分壓為ckPa，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為；此溫度下，反應II的平衡常數(shù)KpII=p(Cl2)=akPa，NO分壓為(b-c)kPa，則該溫度下，反應I的平衡常數(shù)KpI==。（3）①催化劑同等程度增大正逆反應速率，則k(正)增大的倍數(shù)等于k(逆)增大的倍數(shù)；②該可逆反應的正反應是放熱反應，降溫，平衡常數(shù)增大，正反應速率常數(shù)減小的程度小于逆反應速率常數(shù)減小的程度，其中代表pk(正)與關系的直線為b。（4）根據(jù)Cl2(g)+2NO(g)2NOCl(g)，[]比值越小，NO轉(zhuǎn)化率越大，則NO轉(zhuǎn)化率最大的是A點，當=1.5時，φ(NOCl)值要大于C點，則根據(jù)圖示信息，表示平衡狀態(tài)時的φ(NOCl)可能是D點。19．(1)C(2)水浸、過濾H2SiO3+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+(3)2+2H+=+H2O(4)能耗大或者產(chǎn)品純度較低18(5)(NH4)2HPO4【解析】鉻鐵礦的主要成分為Cr2O3、Fe2O3、FeO，還有少量MgO、Al2O3和雜質(zhì)SiO2等，加入Na2CO3、NaNO3進行熔融、氧化，發(fā)生反應2FeO+Cr2O3+2Na2CO3+4NaNO32Na2CrO4+Fe2O3+4NaNO2+2CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，所得產(chǎn)物進行水浸、過濾，得到的濾渣1主要為Fe2O3、MgO，濾液1中含Na2CrO4、NaNO2、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、NaNO3，濾渣1加硫酸進行酸溶、加過氧化氫進行氧化，所得溶液加有機萃取劑進行萃取分液，得到含有鐵離子的有機相，經(jīng)過一系列處理得到鐵離子，向濾液1中通入過量的二氧化碳，二氧化碳