2025年高考化學模擬試卷一（含答案）

高考化學模擬試卷

第I卷（選擇題，共72分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Si28P31Cl35.5Na23K

39

一、選擇題（本題涉及8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一種選項符合題

意。）

1.為防“非典”，室內(nèi)空氣可用0.8%的過氧乙酸（C2H4。3）噴霧消毒。過氧乙酸不

穩(wěn)定，有刺激性很強的醋酸氣味。則過氧乙酸的構(gòu)造簡式可能是（）

A.CHs-^-O-O-HB.CHLO-E-OH

c.CH3-O-O~LHD.HO-CHH-OH

2.下列說法確有例證的是（）

①兩種弱酸反映生成兩種強酸；②某弱堿通過反映生成某強堿；③兩種弱酸鹽反映生

成兩種強酸鹽；④有單質(zhì)參加的反映不一定是氧化還原反映。

A②④B.①③C.①②③D.①②③④

3.下列合成澳化鉀的辦法中，最合理的是（）

4.下列點燃氫氣的裝置中既安全又對的的是（從右端尖嘴處點火，液體均為水）

ABCD

5.某含結(jié)晶水的無色透明晶體，可能是明磯或草酸晶體，下列有諸位同窗設計的鑒

別實驗方案，其中對的的組合是（）

①檢查K+②檢查AP+③用膠體性質(zhì)檢查④用石蕊試液檢查⑤用把加熱

分解產(chǎn)物通入石灰水中的辦法檢查⑥用碳酸鈉溶液檢查⑦用酸化的高鎰酸鉀溶

液檢查⑧用藍黑墨水檢查

A全部對的B.其中6個對的

C.可用NaHCCh溶液鑒別D.其中5個對的

6.某離子晶體晶胞構(gòu)造如右圖所示，X位于立方體的頂點，Y

位于立方體的中心，晶體中距離近來的兩個X與一種Y形成的夾角記

為/XYX,下列物質(zhì)共價鍵之間的夾角中有與/XYX相似的是

（）

A干冰B,乙煥C.乙烯D.甲烷

7.有關氫鍵，下列說法對的的是（）

A.每一種水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

C.沒有氫鍵就沒有生命

D.氏0是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

8.在反映：Fe2（SO4）3+6KSCN^^2Fe（SCN）3+3K2SO4達成平衡后，加入少量下

列固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動的是（）

A.KSCNB.K2s04C.NaOHD.FeCh

二、選擇題（本題涉及10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一■種或兩個選項

符合題意。若對的答案涉及一種選項，多選時，該題為0分；若對的答案涉及兩個選項，

只選一種且對的的給2分，選兩個且都對的的給4分，但只要選錯一種，該小題就為0分。）

9.化學反映可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1

mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸?。┑哪芰?。已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol,

Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ/moLH—Cl鍵的鍵能為431kJ/mol,則H2（g）+C12（g）=2HCl（g）的

反映熱（△//）等于（）

A.—183kJ?mor1B.183kJ,moF1

C.-862kJ?moF1D.862kJ?moP1

10.某無色溶液能與鋁反映放出氫氣，該溶液中必定不能大量共存的離子組是

（）

-2-

A.C「、Mg2+、NO3>K+B.HCO3—、K+、NO3—、SO4

C.SO42.C「、CO32,Na+D.NH4+、C「、Na+、Ba2+

11.下列說法對的的是（）

A53.5gNH4cl中含有H-Cl鍵的個數(shù)為4NA

B.12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA

C.12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA

D.60gSiO2中含有Si-0鍵的個數(shù)為4NA

12.下列反映的離子方程式對的的是（）

A.氟氣通入水中：2F2+2H2O=4F-+4H++O2

B.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：

2+2

Ca+2OH"+2HCO3"=CaCO3（+CO3"+2H2O

C.硫氫化鈉溶液與碘反映：HS+I2=S+2F+H+

D.FeBrz溶液與足量CL反映：2Fe2++2Bd+2cl2=2Fe3++4C「+Br2

13.已知化合物A(C4Si4H8)與立方烷(C8H8)的分子構(gòu)造相似，以下圖，則C4Si4H8

的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為()

14.現(xiàn)有pH=a和pH=6的兩種HC1溶液，已知b^a+2,將兩種溶液等體積混和后,

所得溶液的pH靠近于()

Aa—lg2B.Z>—lg2C.a+lg2D.Z?+lg2

15.將較酸的堿金屬鹽電解可生成燃類化合物，例如：

電角犁

2cH3co0K+2H2O=====CH3—CH3t+2CO2t+壓f+2K0H

現(xiàn)充足電解CHz—COOK水溶液，并加熱電解后的水溶液，則下列說法中合理的是

C1()

A在陰極放出的氣體是C02

B.加熱后有不溶于水的油狀物生成

C.混合液蒸干后得到的固體是KOH

D.混合液蒸干后得到的固體是KC1

16.30℃時，在O.lmol/L的NazS、NaHS兩溶液中均存在的關系是()

A.c(H+)?c(OH)>lXIO14B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS)+c(H2S)

C.C(OH)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2-)

17.在一容積可調(diào)的密閉容器內(nèi)使乙烯和活性炭接觸，一部分乙烯被活性炭吸附，使

壓強減小，吸附總隨著著熱的放出。在一定溫度下，單位質(zhì)量的活性炭中所吸附的乙烯的

質(zhì)量(用縱坐標表達)隨壓強的變化(用橫坐標表達)所應有的關系對的的是(圖中Ti、

18.將2moiNaHCCh和一定量的NazCh固體混合，在加熱條件下讓其充足反映后得到

的固體，經(jīng)測定Na2O2無剩余，則最后固體的物質(zhì)的量為()

A1?2moi之間B.1?4moi之間C.2?4moi之間D.不不大于4moi

第II卷（非選擇題，共78分）

三、（本題涉及2小題，共22分）

19.（9分）（1）右圖是中學化學實驗中的一種慣用裝置，若要在僅盛有少

量水的水槽的條件下檢查其氣密性（不得使用任何導管、橡皮管，且不得拔下

橡皮塞等），其操作辦法和現(xiàn)象是O

（2）在體積為250mL的錐形瓶內(nèi)裝有20mL40,同時收集滿CO2

氣體,再加入一定量的金屬鈉后快速塞緊瓶塞，其氣球的變化有三種

狀況

①當氣球無變化時，錐形瓶中溶質(zhì)為；

②當氣球膨脹時，錐形瓶中溶質(zhì)為；

③當氣球癟凹時，錐形瓶中溶質(zhì)為o

20.（13分）乙醛在催化劑存在的條件下，能夠被空氣氧化成乙酸。根據(jù)此原理設計

實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶

液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸儲水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃?80℃

時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反映，持續(xù)鼓入十幾次反映基本完全。有關

物質(zhì)的沸點見下表：

物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水

沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

請回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60℃?80℃時發(fā)生的重要反映的化學方程式為（注明反映條件）

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)節(jié)溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始

時溫度計水銀球的位置應在_____________;當試管A內(nèi)的重要反映完畢后溫度計水銀球

的位置應在___________________,目的是；

（3）燒杯B的作用是；燒杯B內(nèi)盛裝的液體能夠是

（寫出一種即可）；

（4）若想檢查試管C中與否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計

一種簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、

碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。

該方案為?

四、（本題涉及2小題，共18分）

21.（6分）已知下列幾個烷燃的燃燒熱以下:

烷甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷

燃燒熱/(kJ-mol-1)890.31559.82219.92877.03536.2

今有10L（在原則狀況下）某種天然氣，假設僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時共放

出熱量480kJo

（1）試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學方程式；

（2）計算該天然氣中甲烷的體積分數(shù)；

（3）由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是=

22.（12分）A、B、C、D是中學化學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫

常壓下為無色無味的液體，它們之間存在以下圖的所示的轉(zhuǎn)化關系。由此推斷：

甲一凡—呷］+囚

通+乙加乜電

溫熱解

|甲Z||A；乙|||

（1）元素A有可變化合價，則A單質(zhì)的名稱,甲的化學式為,

乙的電子式為0

（2）試判斷A和C的還原性強弱（在普通條件下）：AC（填“不不大于”、

“不大于”）。

（3）寫出甲和D反映的化學方程式。

（4）寫出D與燒堿溶液反映的離子方程式o

五、（本題涉及2小題，共18分）

23.（8分）化合物CO、HCOOH、OHC—COOH分別燃燒時，消耗。2和生成的CCh

的體積比都是l:2o后兩者的分子式能夠分別當作是（CO）（H2。）和90）2（任0）,也就是說只

要分子式符合［90）”（壓0”（山和〃為正整數(shù)）的多個有機物，它們?nèi)紵龝r消耗的。2和

生成的CO2的體積比總是1：2。現(xiàn)有某些含C、H、O三種元素的有機物，將它們在足量

空氣中燃燒，再將所得的混合氣體（涉及水蒸氣）通過Na2O2層（反映完全），發(fā)現(xiàn)實際

消耗02的（燃燒消耗。2的體積減去氣體通過NazCh層后生成的體積）與生成C02的體積

之比為1：4。

（1）在滿足已知條件的有機物中，相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式是；

（2）這些有機物滿足的通式是；

（3）某兩種碳原子數(shù)目相似的上述有機物，若它們的相對分子質(zhì)量分別為a和b（a<6）,

則a和6滿足的普通關系式是

24.（10分）已知R—CH=CH2+H2O］化劑->RCHOHCH?，F(xiàn)有含C、H、O的有機

物A—F,互相之間的轉(zhuǎn)化關系以下圖所示:

（1）化合物A-F互相轉(zhuǎn)化的關系中屬于取代反映的有（填反映序號）;

（2）化合物A和F的構(gòu)造簡式為：A______，F(xiàn)

六、（本題涉及2小題，共20分）

25.（8分）10℃時取100g水配制氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉

配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。試通過計算指出晶體是什么物質(zhì)？

已知10℃時幾個物質(zhì)的溶解度（g/100g水）為：

NaNO3NaClKNO3KC1

8035.820.931

26.（12分）在NCh和。2的混合氣體中，NCh所占的體積分數(shù)為無。用容積為50mL

的容器盛滿該混合氣體并倒立于水中，足夠長的時間后，容器內(nèi)剩余VmL氣體。

（1）試擬定x的取值范疇與剩余氣體體積V的函數(shù)關系：V=f{x）.

（2）若最后剩余10mL氣體，則原混合氣體中NCh的體積分數(shù)是多少？

（3）若原50mL混合氣體中含有少量N2（不大于1mL）,請判斷在上述條件下，這些

N2的存在對第（2）題的計算成果有無影響。

參考答案

一、（本題涉及8小題，每小題4分，共32分）

1.A2.D3.B4.C5.C6.D7.C8.B

二、（本題涉及10小題）

9.A10.AB11.D12.C13.B14.C15.D16.AD17.A18.B

三、（本題涉及2小題，共22分）

19.（1）將裝置倒置使A、B兩管都浸入水中，兩手緊貼燒瓶外壁，若導管口有氣泡

出現(xiàn)，把手移開，隨即導管A、B中均形成一段水柱，闡明裝置不漏氣。（3分）

（2）①Na2cCh（2分）②Na2cCh與NaHCO3或NaHCO3（2分）

③NaOH與Na2c。3（2分）

CuO八

20.（1）2cH3cHO+O,----->2CH3COOH（2分）

60~8（TC

（2）試管A的反映液中（1分）略低于試管A的支管口處（1分）收集含乙

酸的儲分（1分）

（3）使試管A內(nèi)的反映液均勻受熱發(fā)生反映，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C（3

分）乙二醇或甘油（只寫一種）（2分）

（4）辦法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一種干凈的試管中，加入少量試管C中的液

體，若有氣體產(chǎn)生，則闡明試管C中含有產(chǎn)物乙酸。

辦法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用干凈、干燥的玻璃棒蘸

取試管C內(nèi)的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用原則比色卡比較來擬定溶液的pH,

進而闡明與否有乙酸生成（答案合理均對的）。（3分）

四、（本題涉及2小題，共18分）

21.（1）2c2He（g）+7O2（g）-->KCO2（g）+6H2O（1）；△"=-3119.6kJ/mol

（2分）

（2）72%（2分）

（3）烷燒分子中每增加一種CHj,燃燒熱平均增加660kJ/mol左右（2分）

??

H*0*H

22.（1）鐵（1分）Fe3O4（l分）I*士，I（2分）（2）不不大于（2分）

（3）3Fe3O4+8“=：=卜Fe+4Al2O3（3分）

（4）2A1+2OIT+2H2O=2A1O2+2H2f（3分）

五、（本題涉及2小題，共18分）

23.（1）C2H2。（2分）（2）（C2O）,“H2“（2分）

（3）b—a=2k（左為自然數(shù)）（4分）

24.（1）②④⑥（4分）

（2）A：CH3CH=CH2（3分）F：CH3coeOOCH（CH3）2（3分）

六、（本題涉及2小題，共20分）

25.（1）原來的硝酸鈉溶液是不飽和溶液，混合后溶劑增加，硝酸鈉更不飽和；原來

氯化鉀是飽和溶液，混合后也變?yōu)椴伙柡?，因而硝酸鈉、氯化鉀不會成為晶體析出。

（2分）

（2）混合溶液中的4種離子，也可能結(jié)合成硝酸鉀、氯化鈉成為晶體析出。

NaNO3+KC1==KNO3+NaCl

8574.510158.5

尤31yz

435.4（g）正好反映完全

產(chǎn)42.0（g）（1分）

z=24.3（g）（1分）

（3）已知10℃時氯化鈉的溶解度為35.8g,硝酸鉀的溶解度為20.9g。150g水中最多

溶解NaCl的質(zhì)量為W,KNCh的質(zhì)量為相

則100:150=35.8:ww=53.7（g）53.7>24.3（不會有NaCl晶體析出）（2分）

100:150=20.9:/77m=31.4（g）

31.4V42.0,可知析出晶體硝酸鉀10.6g。（2分）

26.混合氣體在溶液中發(fā)生的反映可能有：①4NO2+O2+2H2O=4HNO3;②

3NO2+H2O=2HNO3+NO0（2分）

（1）若xW80%,剩余氣體可能為0或全部為可認為只發(fā)生反映①，則有：

V=50-（50x+50x/4）=50-62.5元（2分）

若x>80%,上述反映①和反映②均會發(fā)生，則有：

{50-[(l-x)X50+(1-x)X50X4]}=1(250x-200)

（2分）

(2)當尤W80%時，有：10=50-62.5%得x=64%（1分）

當x>80%時，有：10=，(250x-200)得x=92%

（1分）

V（N。,）50x64%32,

（3）假設混合氣中有I111LN2,在x=64%時，/；=————一；="<4,仍

V[O2）50x36%-117

然是O2過量，故在題設條件下少量N2的存在對計算所得NCh的體積分數(shù)（64%）沒有影

響。（2分）

若剩余的10mL氣體是NO和N2,則其中只有9mLNO,故發(fā)生反映①后剩余

4-

NCh的體積應為27mL,反映①中消耗的NO2的體積=（50-27-1）義=17.6mL。因此混

27+17.6

合氣體中NO的實際體積分數(shù)=xlOO%=89.2%<92%o即在題設條件下，少量

250

N2的存在使計算所得NO2的體積分數(shù)偏小。（2分）

題號難度學生的典型錯誤

不能分析清晰過氧鍵的位置而錯

10.8須關注社會，關注身邊的事

選C

學生儲藏知識不夠（如HC1O與

從隱性角度考察氧化還原反

20.6H2s03的反映及對應的鹽發(fā)生氧化

映的知識

還原反映）而錯選A

結(jié)合所學知識分析化工生產(chǎn)無視Fe3+與CO32-發(fā)生雙水解反映

30.7

的合理性而錯選D

40.5考核對實驗裝置的理解能力不理解“防爆”原理而錯選

50.7對新教材草酸性質(zhì)的考察不理解草酸的性質(zhì)而錯選A、B、D

對不同構(gòu)造的正四周體空間構(gòu)型

60.5空間想像能力的考察

（如P4、CH4）掌握不透而錯選B

能否對的理解物質(zhì)構(gòu)造中的認為氫鍵是化學鍵而不是分子間

70.4

分子間作用力作用力而錯選B

沒有從離子反映的角度去分析而

80.5濃度對化學平衡移動的影響

錯選A、C、D

不能得出“反映熱等于拆開反映物

考察學生的自學能力，通過閱分子需要吸取的能量與形成生成

90.6

讀理解鍵能與反映熱的關系物分子所放出能量的代數(shù)和”的關

系而錯選

A中由于NO3-離子的存在，在酸性

100.65考察離子共存問題

條件下不可能產(chǎn)生H2

阿伏加德羅常數(shù)的又一種考

110.5不理解常見晶體的構(gòu)造而錯選

察方式

120.65離子方程式的書寫不熟悉元素化合物的知識而錯選

130.6同分異構(gòu)體的書寫由于機械類比而錯選A

140.65pH的定量計算沒有掌握近似計算而錯選

沒有考慮鹵代燃在堿性條件下水

150.4電化學與有機化學的結(jié)合