2025年人教A新版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列由實驗得出的結論正確的是（）

。選項。

實驗。

結論。

A

乙醇和水都能與金屬鈉反應產生可燃性氣體。

乙醇分子中的羥基氫與水分子中的氫具有相同的活性。

B

向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液；充分振蕩，得。

到無色透明溶液。

乙酸乙酯在堿性條件下能發(fā)生水解。

C

將混有乙烯的乙烷氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中；溶液顏色變淺。

乙烯被氧化；可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯。

D

取綠豆大的鈉和鉀分別投入水中；鉀反應更劇烈。

金屬性：K

A.AB.BC.CD.D2、下列關于NHNH3、NH三種微粒的說法不正確的是A.三種微粒所含有的電子數相等B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同C.三種微粒的空間構型相同D.鍵角大小關系：NH>NH3>NH3、“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中錯誤的是A.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：B.甲烷分子中C原子的雜化方式為雜化，則分子中原子雜化方式也是雜化C.離子晶體中都含有離子鍵，所以共價晶體中都含有共價鍵D.干冰是分子晶體，則也是分子晶體4、下列物質：①BeCl2②SiC③白磷④BF3⑤NH3⑥過氧化氫，其中含極性鍵的非極性分子是A.①④⑥B.②③⑥C.①④D.①③④⑤5、下列說法中正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物C.與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數相同的元素還有4種D.水中的氫鍵可以表示為O—HO，冰中每摩爾有4個氫鍵6、乙二胺是一種有機化合物，其結構簡式為H2NCH2CH2NH2，可用en代表。下列關于乙二胺的說法錯誤的是A.分子中氮、碳均采取sp3雜化B.可溶于水、乙醇等物質C.可作為縮聚反應的單體D.能與Cu2+形成穩(wěn)定環(huán)狀離子[Cu(en)2]2+，其中Cu2+的配位數為27、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關于它們的說法中；正確的是。

A.金屬晶體中只有金屬單質B.在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用C.圖中的(1)和(4)可以是從NaCl晶體結構中分割出來的部分結構圖D.金屬晶體和離子晶體分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、原子序數依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，b的氧化物的水化物顯兩性，c核外電子總數為原子次外層的電子數的兩倍。下列敘述正確的是A.離子半徑：B.兩種元素可形成共價化合物C.c的氧化物的水化物是強酸D.d單質形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質的強9、白磷會對人體造成嚴重的燒傷，白磷(P4)分子結構如圖所示。2009年1月11日；國際人權組織一人權觀察曾在其報告中指責以色列在加沙人口稠密地區(qū)使用了違禁武器。該組織在報告中指出，以軍在轟炸和炮擊加沙地區(qū)時使用了白磷炸彈。下列說法不正確的是。

A.白磷著火點低，在空氣中可自燃B.白磷、紅磷為同分異構體C.31g白磷中，含P－P鍵1.5molD.已知P4(白磷，s)+3O2(g)=2P2O3(s)ΔH=－QkJ/mol，則白磷的燃燒熱為QkJ/mol10、選考[選修3——物質結構與性質]

下列敘述正確的是A.SO32-中硫原子的雜化方式為sp3B.H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2C.BF3分子呈三角錐體空間型D.C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵11、順鉑[]是具有抗癌活性的化合物；碳鉑是1；1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其結構簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是C.碳鉑分子中雜化的碳原子數與雜化的碳原子數之比為2：1D.1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數目為12、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑，受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關于該反應說法錯誤的是A.已知Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍，則鐵的配位數是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數目比為3:4D.Fe2+的最高能層電子排布為3d613、現有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關比較中正確的是A.未成對電子數：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、由N；B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_________（填離子符號；填一個）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．

①H3N→BH3中B原子的軌道雜化類型為___________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式_________________；基態(tài)Ti3+的未成對電子數有___個，BH4-的立體構型是________；其中所含化學鍵的類型有________；

③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：

3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3

與上述化學方程式有關的敘述不正確的是_________。

A．氨硼烷中存在配位鍵。

B．第一電離能：N＞O＞C＞B

C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變。

D．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形；V形、直線形。

（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料；如圖1為磷化硼晶胞；

①磷化硼晶體屬于______晶體；晶體中是否含有配位鍵：_______。

②晶體中B原子的配位數為____。

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是___________________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置____。其中“●”代表B原子；“×”代表N原子。

15、為了紀念元素周期表誕生150周年；聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。回答下列問題：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)。Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______；

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數據：清解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因_______；。元素FeCu第一電離能I1/(kJ·mol-1)759746第二電離能I2/(kJ·mol-1)15611958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。CN-的電子式是_______；0.5molK4[Fe(CN)6]的配離子中含σ鍵為_______mol。

(4)以鐵、硫酸、檸樣酸()、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。其中氨水中NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______。與NH互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。16、用A表示質子數；B表示中子數，C表示核外電子數，D表示最外層電子數，E表示電子層數，回答下列問題：

(1)同位素種類由________決定。

(2)元素種類由_________決定。

(3)某元素有無同位素由________決定。

(4)質量數由________決定。

(5)元素的化學性質主要由_________決定。

(6)核電荷數由________決定。17、ZnF2為離子化合物，ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是___________。18、我國自主研發(fā)的用氟硼鈹酸鉀()晶體制造深紫外固體激光器技術領先世界?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出O原子的價層電子軌道表示式：_______，基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序為_______，KF、KCl、KBr三種晶體中熔點最高的是_______。

(2)在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體的形式存在，在該二聚體中Be原子的雜化方式是_______，1mol中含有的配位鍵數目為_______。

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知與的空間結構都是三角錐形，但不易與形成配離子，其原因是_______。

(4)BeO晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料之一，其晶胞結構如圖所示。與每個O原子最近且距離相等的Be原子的個數為_______；設O與Be的最近距離為pm，用表示阿伏加德羅常數的值，則BeO晶體的密度為_______(用含和的式子表示)。

19、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中10種元素回答以下問題：

(1)寫出⑧元素在周期表的位置______________________；

(2)實驗室制?、跉浠锏幕瘜W方程式_______________________________________；

②的氫化物與其最高價氧化物水化物反應生成的物質是________________(填名稱)

(3)⑦的氯化物物理性質非常特殊；如熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據此判斷該氯化物是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你判斷正確的實驗依據為：________________________。

(4)用電子式表示④、⑥兩元素結合成化合物的形成過程____________________________。20、鍺(Ge)是典型的半導體元素；在電子，材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_______________________________。熔點/℃26146沸點/℃186約400

(2)Ge單晶具有金剛石型結構，微粒之間存在的作用力是____________________________________________。21、碳族元素(Carbongroup)是位于元素周期表IVA族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)，錫(Sn)、鉛(Pb)；鈇(Fl)六種。請回答：

(1)鈇(Fl)，其命名是為了紀念前蘇聯(lián)原子物理學家喬治弗洛伊洛夫，是一種人工合成的放射性化學元素，它的化學符號是Uuq，它的原子序數是_______；屬于弱金屬之一；

(2)基態(tài)錫原子價電子的軌道表示式為_______；與Ge同周期且未成對電子數相同的元素還有_______種。

(3)堿金屬元素是位于元素周期表第IA族(除氫外)的元素。第一電離能(I1)的變化趨勢是自上而下依次減小，其原因是_______。

(4)石英玻璃(非晶態(tài)二氧化硅)和水晶(晶態(tài)二氧化硅)外觀很相似，可通過_______法進行科學區(qū)分。

(5)金剛石和石墨是碳元素形成的常見單質，下列關于這兩種單質的對比敘述中正確的有_______。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化。

b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C<石墨中C-C

c.晶體的熔點：金剛石>石墨。

d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨。

e.金剛石晶體中只存在共價鍵；石墨晶體中則存在共價鍵；金屬鍵和范德華力。

f.金剛石和石墨的熔點都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

g.在金剛石和石墨的結構中；由共價鍵形成的最小碳環(huán)均是六元環(huán)。

(6)三氯甲烷(CHCl3)常溫下為無色透明液體。有特殊氣味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷的是_______分子(選填“極性”或“非極性”)，碳元素的化合價是_______。

(7)石墨烯研究近年有了長足發(fā)展。2017年清華任天令團隊曾首次實現石墨烯智能人工喉貼附在聾啞人喉部便可以輔助聾啞人“開口說話”。石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖甲所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學式為_______；若碳碳鍵的鍵長為apm，則同層最鄰近的兩個R原子之間的距離為_______pm。(用含a的代數式表示)

22、1991年，我國著名化學家張青蓮精確地測定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對原子質量，其中準確測得In的相對原子質量被國際原子量委員會采用為新的標準值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請將In的原子結構示意圖補全：___________，Sb的最高正化合價為___________。

(2)根據元素周期律，下列關于上表中元素推斷正確的是___________(填序號)。

A．非金屬性最強的元素是氟元素。

B．原子半徑大?。?/p>

C．氫化物的穩(wěn)定性：

D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑；合金材料等。

(3)寫出由上述元素中三個原子組成的直線形分子的結構式：___________。

(4)判斷非金屬強弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來表示)，請用一條化學方程式來解釋___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共20分)24、A；B、C、D、E、F、G七種短周期元素；其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子最外層電子數是內層電子數的3倍；D與G處在同一族；F是。

地殼中含量最高的金屬元素。請回答下列問題：

（1）元素F在周期表中的位置____________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是___________（用元素符號表示）。

（3）配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于_____________（填晶體類型）。

（4）CA3分子的電子式為___________。

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是__________________。

（6）由A、D、G中任兩種元素構成甲、乙兩種均含18個電子的分子，所含原子的數目依次為3、4。則甲分子的中心原子采取________雜化；1mol乙分子含有________molσ鍵。25、已知A；B、C、D、E、F、G是原子序數依次遞增的短周期元素；已知A和D為同一主族元素，C和F為同一主族元素，A與B、A與G分別形成共價化合物，B原子的最外層電子數比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，E是同周期中金屬離子半徑最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。請回答下列問題：

(1)七種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素在周期表中的位置是___。

(2)B、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序為___(填元素符號)。

(3)由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式___。

(4)G元素的單質有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為___。

(5)E的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀鹽酸，寫出其反應的離子方程式___。

(6)A、B、G形成化合物中一定含有化學鍵的類型為___。26、A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如表所示，請用化學用語回答下列問題。A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數與p電子總數相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為F基態(tài)原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反G生活中使用最多的一種金屬

(1)寫出元素符號A：___________B：___________G___________，寫出元素B的基態(tài)原子的軌道表示式：___________。

(2)C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序___________。

(3)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物，其空間構型分別為：___________，___________，___________，其中C的簡單氣態(tài)氫化物的鍵角為：___________。

(4)已知元素A、B形成的鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則其分子中鍵與鍵之比為___________。

(5)F元素的簡單陰離子結構示意圖___________。電解D與F形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應用，試寫出其電解的總的化學反應方程式：___________。

(6)元素G位于周期表的___________區(qū)，其價電子的排布式為：___________，該元素可形成其中較穩(wěn)定的是原因是___________。

(7)短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現對角線關系，已知元素M、F的電負性分別為1.5和3.0，預測它們形成的化合物是___________化合物(填“離子”或“共價”)。推測M的最高價氧化物對應水化物___________(填“能”或“不能”)與D的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應。27、x、y、z、w、u為前20號元素中的五種，在一定條件下組成的單質及其化合物有如圖所示轉化關系。其中H、I、G為固體，F為液體，其他為氣體。G由w-和u2+兩種具有相同電子構型的離子構成；是實驗室常用的干燥劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)G的電子式是___________

(2)在實驗室中檢驗氣體E的的簡單方法是___________

(3)寫出實驗室中加熱混合物的方法制備C的反應的離子方程式：___________

(4)寫出反應④的化學方程式___________

(5)一定量E、C混合恰好完全反應且產生白煙，則的范圍為___________評卷人得分六、實驗題(共4題，共16分)28、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質。說明青蒿素的結構中含有_______(填官能團名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質譜數據中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質譜峰對應過氧基團,于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應。

(4)科學家對H2O2分子結構的認識經歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結構,設計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結構如甲所示,實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)________。

②為了進一步確定H2O2的結構,還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設計d的實驗方案:_______________________。29、[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合鈷)屬于經典配合物，實驗室以Co為原料制備[Co(NH3)6]Cl3的方法和過程如下：

I．制備CoCl2

已知：鈷單質與氯氣在加熱條件下反應可制得純凈CoCl2，鈷單質在300°C以上易被氧氣氧化；CoCl2熔點為86°C；易潮解。制備裝置如下：

(1)制氯氣的反應中，還原劑與氧化劑物質的量之比為___________。

(2)試劑X通常是___________(填名稱)。

(3)試劑Z的作用為___________。

(4)為了獲得更純凈的CoCl2，開始點燃N處酒精噴燈的標志是___________。

Ⅱ．制備[Co(NH3)6]Cl3——配合；氧化。

已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有較強還原性，[Co(NH3)6]3+性質穩(wěn)定。

②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲線如圖所示：

③加入少量濃鹽酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。

(5)按圖組裝好裝置→___________(填序號，下同)→打開磁力攪拌器→控制溫度在10°C以下→___________→加熱至60°C左右；恒溫20min→在冰水中冷卻所得混合物，即有晶體析出(粗產品)。

①緩慢加入H2O2溶液。

②滴加稍過量的濃氨水。

③向三頸燒瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和適量水。

(6)寫出氧化階段發(fā)生反應的離子方程式：___________。

(7)粗產品可用重結晶法提純：向粗產品中加入80°C左右的熱水，充分攪拌后，___________，冷卻后向濾液中加入少量___________，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌晶體2~3次，低溫干燥，得純產品[Co(NH3)6]Cl3。30、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應制備并探究的性質；其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導致的結果是___________。

(4)探究的性質。將制得的分離提純后；進行如下實驗。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實驗驗證]設計如下方案，進行實驗。操作現象結論ⅰ．取少量黑色固體于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質是堿性和③___________

(5)實驗制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質量為___________kg。31、高技術領域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為42℃，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔點為30℃)；高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________。B的進水口為___________(填“a”或“b”)。

(2)P2O5的作用是___________。

(3)空氣流入毛細管的主要作用是防止___________；還具有攪拌和加速水逸出的作用。

(4)升高溫度能提高除水速度；實驗選用水浴加熱的目的是___________。

(5)磷酸易形成過飽和溶液；難以結晶，可向過飽和溶液中加入___________促進其結晶。

(6)過濾磷酸晶體時；除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為___________(填標號)。

A．<20℃B．30~35℃C．42~100℃

(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．水與鈉的反應比乙醇與鈉的反應更強烈；說明水分子中的氫比乙醇分子中的羥基中的氫更具有活性，故A錯誤；

B．乙酸乙酯在堿性條件下能發(fā)生水解；故B正確；

C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；使乙烷不純，故C錯誤；

D．鉀與水反應更劇烈；說明鉀的還原性更強，得到的結論應該是：金屬性鉀大于鈉，故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NHNH3、NH三種微粒，每個NHNH3、NH所含有的電子數都為10個電子；故A正確；

B．銨根離子中氮原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+(5?1?4×1)=4，所以其采用sp3雜化，氨氣分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+(5-3×1)=4，所以氮原子雜化方式是sp3，NH中氮原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=2+(5?1×2+1)=4，所以其采用sp3雜化；故B正確；

C．根據三種微粒的雜化方式可知，銨根離子為正四面體結構；氨氣分子空間構型為三角錐形，NH空間構型為V形；故C錯誤；

D．銨根離子中，含0對孤電子，氨氣分子中含1對孤電子，NH含2對孤電子，含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小，所以鍵角大小關系：NH>NH3>NH故D正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強，第2周期元素非金屬性F>O>N，第3周期元素非金屬性Cl>S>P，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：A正確；

B．甲烷分子中C原子的價層電子對數為4+=4，采用雜化方式，分子中原子的價層電子對數為4+=4，也采用雜化方式；B正確；

C．離子晶體中都含有離子鍵；共價晶體是原子之間通過共價鍵結合而成，一定含有共價鍵，C正確；

D．干冰是由二氧化碳分子之間通過范德華力結合構成的分子晶體；二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數比1:2通過Si-O鍵構成原子晶體，D錯誤；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

①BeCl2空間構型是直線型；Cl－Be－Cl，是含極性鍵的非極性分子；

②SiC屬于原子晶體；含有極性鍵，但不具有分子組成；

③白磷分子式為P4；不含極性鍵，含有的是非極性鍵；

④BF3是平面正三角形結構；是極性鍵構成的非極性分子；

⑤NH3中含有極性鍵；空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，為極性分子；

⑥過氧化氫是由極性鍵和非極性鍵構成的極性分子。

含極性鍵的非極性分子是①④，選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在基態(tài)多電子原子中；2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A錯誤；

B．含配位鍵的不一定是配合物；如銨根離子含有配位鍵，氯化銨不是配合物而是離子化合物，故B錯誤；

C．與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數相同的元素還有Sc、Cu、Ga、Br；共4種，故C正確；

D．水中的氫鍵可以表示為O—HO；冰中每摩爾水分子可以形成兩摩爾氫鍵，故D錯誤；

選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.乙二胺分子中，一個氮原子形成3個單鍵，還有一個孤電子對，故氮原子價層電子對數為4，為sp3雜化，一個碳原子形成4個單鍵，沒有孤電子對，價層電子對數為4，為sp3雜化；故正確；

B.乙二胺分子中存在含有孤電子對的氮原子；與水或乙醇分子等形成氫鍵而使其溶于水或乙醇等物質，故正確；

C.氨基可以和羧基發(fā)生反應；含有兩個氨基可以和含有兩個羧基的物質發(fā)生縮聚反應，故正確；

D.[Cu(en)2]2+中銅離子和4個氮原子形成4個配位鍵；故錯誤。

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子；A錯誤；

B．金屬晶體中的電子屬于整個晶體；B錯誤；

C．由于在NaCl晶體中，每個Na+周圍同時吸引著最近的等距離的6個Cl-同樣每個Cl-周圍同時吸引著最近的等距離的6個Na+；圖(1)符合條件，圖(4)中選取其中一個離子，然后沿X；Y、Z三軸切割得到6個等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數也是6，圖(4)符合條件，C正確；

D．離子晶體沒有延展性；易斷裂，D錯誤；

故答案為：C。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【分析】

原子序數依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，則a為Na元素；b的氧化物的水化物顯兩性，則b為Al元素；c核外電子總數為原子次外層的電子數的兩倍；則c為S元素，d為Cl元素。

【詳解】

根據分析，a為Na元素，b為Al元素；c為S元素，d為Cl元素；

A．a、b、c、d四種元素的簡單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A錯誤；

B．c為S元素，d為Cl元素，二者可形成共價化合物，如SCl2；故B正確；

C．c為S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亞硫酸，是弱酸，故C錯誤；

D．c為S元素；d為Cl元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞S，則d單質形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質的強，故D正確；

答案選BD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．白磷的著火點只有40℃；所以在空氣中能夠自燃，故A正確；

B．白磷和紅磷是有同種元素組成的不同單質；互為同素異形體，故B錯誤；

C．1mol白磷含6mol共價鍵4molP原子；1molP原子平均1.5molP-P鍵，31g白磷有1molP原子，故C正確；

D．P的燃燒熱是指生成穩(wěn)定化合物P2O5時放出的熱量；故D錯誤；

故選BD。10、AD【分析】【詳解】

A.SO42-中S提供6個電子，氧不提供，兩個負電荷等于兩個電子，所以電子數為8，即為4對，故是sp3雜化；A正確；

B.H2O分子O原子有2對孤電子對，與2個H原子形成2個共價鍵，故中氧原子的雜化方式為sp3；B錯誤；

C.硼外層有3個電子，B與F成鍵后有3個共價鍵和一個空軌道，是sp2雜化；分子呈平面三角形，C錯誤；

D.根據一個單鍵有一個σ鍵，一個雙鍵含一個σ鍵和一個π鍵，故C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵；D正確；

故選AD。11、BC【分析】【詳解】

A．碳鉑分子中含有多個飽和碳原子，則所有碳原子不可能在同一平面上，故A錯誤；

B．N原子形成類似于的結構，即存在4個σ鍵，則N原子的雜化方式是故B正確；

C．碳鉑分子中有4個C原子均形成4個σ鍵，為雜化，2個C原子均形成3個σ鍵，為雜化，則碳鉑分子中雜化的碳原子數與雜化的碳原子數之比為2：1，故C正確；

D．均為σ鍵，鍵中有1個σ鍵，則1mol1，1-環(huán)丁二羧酸中含有σ鍵的數目為故D錯誤；

故選BC。12、AD【分析】【詳解】

A.由Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍可知，與碳原子緊鄰的鐵原子，以碳原子為原點建立三維坐標系，6個鐵原子形成的空間結構為正八面體，配位數之比等于相應原子數目反比，則Fe原子配位數為6×=2；故A錯誤；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配體為CN—，由于電負性N>C；則C原子提供孤對電子，即配位原子是碳原子，故B正確；

C.(CN)2分子的結構式為N≡C—C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，則σ鍵和π鍵數目比為3:4，故C正確；

D.Fe為26號元素，其原子核外共有26個電子，Fe原子失去4s軌道上的2個電子得Fe2+，Fe2+的最高能層電子排布為3s23p63d6；故D錯誤；

故選AD。13、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則電負性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

(1)根據等電子體原理，原子數相同，價電子數也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；

(2)①H3N→BH3中N原子的價層電子對數為=4，所以N原子的軌道雜化類型為sp3，故答案為sp3；

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應制得，反應的化學方程式為TiCl3+3LiBH4═Ti(BH4)3+3LiCl，基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，其未成對電子數是1，BH4-中B原子的價層電子對數為=4，所以雜化方式為sp3雜化，則BH4-的立體構型為正四面體，所含化學鍵的類型有極性鍵、配位鍵，故答案為TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCl；1；正四面體；極性鍵；配位鍵；

③A．B一般是形成3個鍵，(H3BNH3)由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得，其中1個鍵是配位鍵，故A正確；B．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故B正確；C．由CH4變?yōu)镃O2，碳原子雜化類型由sp3轉化為sp，反應前后碳原子的軌道雜化類型已經改變，故C錯誤；D．CH4分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=4+×(4-4×1)=4，且不含孤電子對，所以其空間構型是正四面體，H2O中價層電子對個數=2+×(6-2×1)=4，且含有2個孤電子對，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構型為V型，CO2分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+×(4-2×2)=2；所以二氧化碳是直線型結構，故D正確，故答案為C；

(3)①在磷化硼晶體中；磷和硼原子之間通過共價鍵相互作用，結合性質可知其晶體類型為原子晶體，硼最外層有3個電子，但根據晶胞結構可知，每個硼和磷周圍都有4個共價鍵，所以磷原子含有孤電子對，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位鍵，故答案為原子；是；

②根據晶的結構圖可知；每個磷原子周圍有4個硼原子，所以配位數為4，故答案為4；

(4)立方氮化硼結構和硬度都與金剛石相似，均為原子晶體，B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導致立方氮化硼熔點比金剛石低；晶體中B、N原子配位數均為4，涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置為：故答案為B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點低；【解析】CO32-或NO3-sp3TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCll正四面體極性鍵、配位鍵C原子是4B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點低15、略

【分析】【詳解】

(1)Ag為47號元素，與Cu在同一族，則位于第五周期第IB族，外圍電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)；Cu為29號元素，失去最外層兩個電子形成Cu2+，所以Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9；

(2)根據表中數據可知，I2(Cu)大于I2(Fe)，主要原因為：失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，Fe失去的是4s1電子；

(3)CN-中碳與氮之間形成三對共用電子對，電子式是lmol該配離子[Fe(CN)6]4-中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內部有1個σ鍵；所以0.5mol該配合物中含有σ鍵的數目為6mol；

(4)NH3分子中氮原子的價層電子對數為=4，所以為sp3雜化；同一周期主族元素第一電離能自左至右呈增大趨勢，但N原子2p能級為半滿狀態(tài)更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；NH含有5個原子和8個價電子，其等電子體有CH4或SiH4?！窘馕觥縟s[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿的3d10電子，Fe失去的是4s1電子6sp3N>O>CCH4或SiH416、略

【分析】【詳解】

(1)同位素指質子數相同；中子數不同的同一元素的不同原子；故同位素由質子數、中子數決定；

(2)元素指具有一定核電荷數(質子數)的一類原子；

(3)中子數決定了元素有無同位素；

(4)由于原子的質量幾乎都集中在原子核上；故質量數由質子數和中子數決定；

(5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學性質；因此，元素的化學性質與原子核外最外層電子數有密切關系；

(6)核電荷數=質子數，核電荷數由質子數決定?！窘馕觥竣?AB②.A③.B④.AB⑤.D⑥.A17、略

【分析】【分析】

【詳解】

ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主、極性較小，易溶于乙醇、乙醚等極性較弱或沒有極性的溶劑，而ZnF2為離子化合物，化學鍵為離子鍵，易溶于水等極性較強的溶劑?！窘馕觥縕nCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主、極性較小18、略

【分析】【詳解】

（1）O是8號元素，則O原子價層電子軌道表示式Be失去的是2s上電子，B失去的是2p上的電子，2p能級的能量比2s能級的能量高，所以第一電離能Be大于B，O為同周期第VIA族第一電離能較大，所以基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序為KF、KCl、KBr都是離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，F-半徑最小，所以KF晶格能最大，熔點最高，答案：KF；

（2）氯化鈹以二聚體的形式存在，由結構式可知，1個Be與3個C1成鍵，形成3個鍵，中心原子Be無孤電子對，故Be采用sp2雜化，中含有的配位鍵，Be提供空軌道，C1提供孤電子，1mol中含有2mol配位鍵，數目為2NA，答案：

（3）N、F、H三種元素的電負性F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵，答案：電負性：在中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與形成配位鍵；

（4）由晶胞結構可知每個Be周圍有四個O與其相連，配位數為4，設晶胞邊長為x，分析晶胞結構可知O與Be的最近距離是晶胞體對角線的即晶胞邊長為即根據均攤法計算每個晶胞中含Be4個，含O則BeO晶體的密度為答案：4；【解析】(1)KF

(2)

(3)電負性：在中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與形成配位鍵。

(4)419、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置知；①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H；N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素。

(1)Si的原子結構中含3個電子層；最外層電子數為4；

(2)銨鹽與堿加熱制備氨氣；氨氣與硝酸反應生成鹽；

(3)物質的熔沸點低；由分子構成，可知為共價化合物，且共價化合物熔融狀態(tài)不導電；

(4)④、⑥兩元素結合成化合物為MgF2；為離子化合物；

【詳解】

(1)⑧元素為Si；原子序數為14，在周期表的位置為第三周期第IVA族，故答案為：第三周期第IVA族；

(2)②的氫化物為氨氣，實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，②的氫化物（氨氣）與其最高價氧化物水化物（硝酸）反應生成鹽為硝酸銨，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；硝酸銨；

(3)⑦的氯化物物理性質非常特殊；如熔點為190℃，但在180℃就開始升華，可知由分子構成，熔沸點低，則氯化鋁為共價化合物，實驗依據為氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電，故答案為：共價化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電；

(4)④、⑥兩元素結合成化合物為MgF2，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為故答案為：【解析】第三周期第IVA族；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑硝酸銨共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電20、略

【分析】【詳解】

(1)根據表格數據分析，從GeCl4到GeI4，熔沸點逐漸升高，三者組成相似，都是分子晶體，相對分子量增大，分子間作用力越強，熔沸點上升，可以解釋為：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點依次上升，因為其組成和結構相似的物質，都是分子晶體，隨分子量增大，范德華力增大，熔沸點上升；故答案為：的熔點和沸點依次升高。原因是分子的組成和結構相似；相對分子質量依次增大，分子間作用力逐漸增強；

(2)類比金剛石，晶體鍺是共價晶體，每個鍺原子與其周圍的4個鍺原子形成4個單鍵，微粒之間存在的作用力是共價鍵；故答案為：共價鍵?！窘馕觥竣?的熔點和沸點依次升高。原因是分子的組成和結構相似，相對分子質量依次增大，分子間作用力逐漸增強②.共價鍵21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)IVA族中；從上至下，各原子的原子序數依次相差8；18、18、32、32，故鈇的原子序數為6+8+18+18+32+32=114；

(2)基態(tài)錫原子價電子的排布式為5s25p2，則基態(tài)錫原子價電子的軌道表示式為Ge位于第四周期，其核外未成對電子數為2，則該周期且未成對電子數相同的元素Ti、Ni、Se這3三種（它們的價電子排布式分別為3d24s2、3d84s2、4s24p4）；

(3)IA族中（除氫外）；從上至下，堿金屬元素最外層電子數相同，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸變大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，故失去第一個電子所需要的能量（第一電離能）依次減??；

(4)可以通過X-射線衍射實驗來區(qū)分石英玻璃和水晶；

(5)a．金剛石中，每個碳原子與其他四個碳原子成鍵，故碳原子雜化類型為sp3雜化；石墨中，每個碳原子與其他三個碳原子成鍵，故碳原子雜化類型為sp2雜化；a正確；

b．sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價鍵更短，更牢固，即石墨中C-C鍵的鍵長更短，b錯誤；

c．石墨中C-C鍵的鍵長比金剛石的短；則石墨中C-C鍵的鍵能更大，故其熔點更高，c錯誤；

d．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，鍵角為109°28′；石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合；形成正六角形的平面層狀結構，鍵角為120°；則石墨中共價鍵的鍵角更大，d錯誤；

e．金剛石中只存在共價鍵；石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以共價鍵結合；形成正六角形的平面層狀結構；在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，它們相互重疊，電子比較自由，相當于金屬中的自由電子，故石墨也具有金屬鍵；石墨層之間存在范德華力，綜上所述，石墨晶體中存在共價鍵；金屬鍵和范德華力，e正確；

f．金剛石是原子晶體；石墨既有原子晶體的特點，又有金屬晶體的特點，是混合晶體，f錯誤；

g．在金剛石和石墨的結構中；由共價鍵形成的最小碳環(huán)均是六元環(huán)，g正確；

綜上所述；正確的是a；e、g；

(6)CCl4是正四面體結構，正負電荷中心重合，而CHCl3可以看作是一個Cl原子被H原子取代，則該分子的正負電荷不重合，故CHCl3是極性分子；其中碳元素的化合價為+2價；

(7)該晶胞中，R原子的個數為=8，C原子的個數為=64，故該化合物的化學式為RC8；結合甲圖，從乙圖來看，取三個相連的六元環(huán)（六元環(huán)的中心在同一條直線），則同層最鄰近的兩個R原子位于兩邊的六元環(huán)的正中間，若碳碳鍵長為apm，即六元環(huán)的邊長為apm，則同層最鄰近的兩個R原子之間的距離為pm。【解析】1143堿金屬元素最外層電子數相同，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸變大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，故失去第一個電子所需要的能量依次減小X-射線衍射實驗aeg極性+2RC82a22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據圖示，In的原子序數為49，則原子結構示意圖Sb與N同族；均為第ⅤA族元素，則最高正化合價為+5價；

(2)A．根據元素周期律；同周期元素隨核電荷數增大，元素的非金屬性增強，同主族元素隨核電荷數增大，非金屬性減弱，因此非金屬性最強的元素是氟元素，故A增強；

B．同周期元素，隨核電荷數增大，半徑逐漸減小，同主族元素，隨核電荷數增大，半徑逐漸增大，則原子半徑大小：故B錯誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左至右非金屬性增強，則非金屬性：O＞S＞Si，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：故C正確；

D．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料(如硅；硒等)；在過渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，故D錯誤；

答案選AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個原子組成的直線形分子，該分子為二氧化碳(或二硫化碳)，結構式為：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br，非金屬性強的非金屬單質可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來，如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質，反應方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。【解析】+5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl四、判斷題(共1題，共6分)23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、元素或物質推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A的原子中沒有成對電子；則A是H元素，B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，則B是碳元素，D原子最外層電子數是內層電子數的3倍，D是氧元素，D與G處在同一族，G是硫元素，由于原子序數遞增，則C是N元素，F是地殼中含量最高的金屬元素，則F是鋁元素；

（1）元素F在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；

（2）N原子最外層p電子半滿；為穩(wěn)定結構，非金屬性強的第一電離能大，則第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；

（3）因為Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，根據相似相溶原理，固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體；

（4）氨氣分子的電子式為

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料；其晶體結構與NaCl晶體相似，則ED是MgO，MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，離子鍵的鍵能更大，熔點更高（晶格能大）；

（6）由H、O、S中任兩種元素構成甲、乙兩種均含18個電子的分子，所含原子的數目依次為3、4，所以甲是硫化氫、乙是過氧化氫，硫化氫中硫是sp3雜化；1mol過氧化氫分子含有3molσ鍵。

考點：原子結構與性質【解析】①.第三周期第ⅢA族②.N>O>C③.分子晶體④.⑤.MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，離子鍵的鍵更大熔點更高⑥.sp⑦.3mol25、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G是原子序數依次遞增的短周期元素；B原子的最外層電子數比次外層多3，原子只能有2個電子層，最外層電子數為5，故B為N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，則F為S元素；C和F為同一主族元素，則C為O元素；A、D同主族，D的原子序數大于氧，則D為Na；E、G處于第三周期，E是同周期中離子半徑最小的元素，則E為Al，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，最外層電子數為7，則G為Cl；A與B、A與G形成共價化合物，則A為H元素，以此解答。

【詳解】

(1)七種元素中；非金屬性最強的元素為Cl，處于周期表中第三周期ⅦA族，因此，本題正確答案是：第三周期ⅦA族；

(2)先看電子層數，電子層數多的是半徑大的，電子層數相同的，看核電荷數，核電荷數大的半徑小，N、Na、Al三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>N，故答案為：Na>Al>N；

(3)由C、D形成的一種淡黃色固體為Na2O2，電子式為故答案為：

(4)G元素的單質為氯氣，D的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，因此，本題正確答案是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(5)E的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(6)由H、N、Cl所形成的化合物是NH4Cl或NH2Cl，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，NH2Cl中只含有共價鍵，則H、N、Cl所形成的化合物一定含有化學鍵的類型為共價鍵，故答案為：共價鍵。【解析】第三周期第ⅦA族Na>Al>NCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O共價鍵26、略

【分析】【分析】

A、B、C、D.E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數小于Al，大于碳，故處于第三周期IA族，則D為Na；C基態(tài)原子中s電子總數與p電子總數相等，原子序數小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4；則C為O元素；B的原子序數介于碳；氧之間，則B為N元素；G生活中使用最多的一種金屬，則G為Fe；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，結合原子序數可知，F為Cl，據此解答。

(1)

A為C，B為N，G為Fe，N原子的軌道表達式為

(2)

一般電子層數越多半徑越大；故原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O。

(3)

CH4的空間構型為正四面體，NH3為三角錐形，H2O為V形，H2O的鍵角為104.5°。

(4)

根據(CN)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，可知其結構式為N=C-C=N，單鍵都是鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵,該分子中有4個鍵和3個鍵，所以鍵與鍵個數之比為3:4。

(5)

Cl-的結構示意圖為電解氯化鈉溶液的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(6)

Fe位于周期表的d區(qū)，價電子排布式為3d64s2，鐵元素常見的離子有Fe2+，Fe3+,其中Fe3+的價電子排布為3d5為半充滿；故較穩(wěn)定；

(7)

成鍵原子電負性差在1.7以上形成離子鍵，1.7以下形成共價鍵，M、F元素的電負性的差為1.5，小于1.7，則M、F元素形成的化合物為共價化合物。因為氫氧化鋁具有兩性，既能和酸反應又能和堿反應，故M的最高價氧化物對應水化物能與氫氧化鈉反應?！窘馕觥?1)CNFe

(2)Na＞Al＞O

(3)正四面體三角錐形V形104.5°

(4)3:4

(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(6)d3d64s2Fe3+的價電子排布為3d5為半充滿；故較穩(wěn)定。

(7)共價化合物能27、略

【分析】【分析】

x、y、z、w、u為前20號元素中的五種，且G由w-和u2+兩種具有相同電子構型的離子構成，是實驗室常用的干燥劑，故G為CaCl2，根據反應④為實驗室制取氨氣的方程式且F為液體，所以F是H2O，E是NH3，根據H、I、G為固體，F為液體，其他為氣體，所以H是NH4Cl，I是Ca(OH)2，D是HCl，C是Cl2，A是H2，B是N2；根據此分析回答問題。

【詳解】

(1)G為CaCl2，所以G的電子式是

(2)E是NH3；所以檢驗氨氣的簡單方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則為氨氣(或用玻璃棒蘸濃鹽酸或濃硝酸靠近氣體，若產生白煙，則為氨氣)；

(3)C是Cl2，則實驗室制備Cl2的反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4)反應④是實驗室制取氨氣化學方程式，所以為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(5)E是NH3，C是Cl2，少量NH3時，反應為2NH3+3Cl2=N2+6HCl，NH3較多時，反應為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；所以E、C混合恰好完全反應且產生白煙，的范圍為

＜≤【解析】用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則為氨氣(或用玻璃棒蘸濃鹽酸或濃硝酸靠近氣體，若產生白煙，則為氨氣)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O＜≤六、實驗題(共4題，共16分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，而雜質溶解性較差，所以能用超臨界CO2作萃取劑；用萃取劑提取青篙素以便分離纖維素等雜質；目的不是為了提取纖維素，而是提取青篙素；由于青蒿素60℃以上易分解，且乙醚沸點為35℃，則應選：乙醚；組成青蒿素的三種元素為H；C、O，非金屬性越強，電負性就越強，同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，短周期主族元素中只有N、O、F三種元素的第一電離能比H元素的大，故第一電離能：O＞C；

(2)加入NaOH后反應物被消耗了；說明含有能水解的官能團，如乙酸乙酯；酰胺，故選：BD；

(3)青蒿素的質譜有一個峰值；與鷹爪素的該質譜峰對應過氧基團：過氧基；青蒿素由非金屬構成，所屬晶體類型為：分子晶體；從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了加成反應；

(4)①發(fā)生信息甲，可知實驗c中化學反應方程式