2025年外研版三年級起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知H2SO3?HSO3-+H+，Ka1；HSO3-?SO32-+H+，Ka2。常溫下，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）

A.pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)B.常溫下，=1000C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度先增大后減小D.曲線3表示的微粒是SO32-2、Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常溫下，Ksp=1×10-20.某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.01mol?L-1，在常溫下如果要完全沉淀Cu2+﹝當(dāng)c(Cu2+)≦10-5mol?L-1時(shí)即為完全沉淀﹞，需要向溶液中加入堿溶液來調(diào)整pH，使溶液的pH大于A.5B.5.5C.6D.6.53、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是()A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1—）O24、下列說法不正確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)不可直接制得高純度的硅C.CuBr2溶液分別可以與氯水、氨水、AgNO3溶液、鐵粉等發(fā)生反應(yīng)D.向電解氯化鈉溶液所得的稀溶液中，加入濃鹽酸，能恢復(fù)到原溶液濃度5、時(shí)，用溶液調(diào)節(jié)醋酸溶液的實(shí)驗(yàn)測得溶液中的分布系數(shù)與的關(guān)系如圖所示。其中下列說法正確的是。

A.曲線1代表B.的電離常數(shù)C.D.溶液中始終存在評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、在一定溫度下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到4min時(shí)平衡，X的平均反應(yīng)速率為________________。

（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，4min時(shí)平衡常數(shù)K=________________。

（3）若使平衡時(shí)體系中c(X)=c(Z)，則改變條件為________________。（只寫一項(xiàng)）

（4）若某時(shí)刻，v正（Y）=2v逆（Z），則反應(yīng)___________達(dá)平衡（填“已”或“未”）

（5）圖中a.b對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為va_____vb（填“大于”、“等于”或“小于”）7、CO還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量。

（1）汽車在行駛過程中會產(chǎn)生有害氣體CO、NO，在催化劑作用下發(fā)生如下脫硝反應(yīng)：該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________，在570K時(shí)，K值極大，為1×1059，但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置，其可能原因是________________。

（2）以Mn3O4為脫硝反應(yīng)的催化劑；研究者提出如下反應(yīng)歷程，將歷程補(bǔ)充完整。

第一步：___________________________________；

第二步：

（3）T℃、2L密閉容器中，充入各1mol的CO和NO混合氣體，加入Mn3O4發(fā)生脫硝反應(yīng)，t0時(shí)達(dá)到平衡，測得反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

①比較大小：a處v正______b處v逆（填“＞”；“＜”或“=”）

②若t0=10min，反應(yīng)從開始到達(dá)平衡CO氣體的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____。

③NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______，T℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。

④T℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=0.1mol，n（CO2）=0.2mol，則此時(shí)該反應(yīng)_______進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。8、如圖所示的裝置中；若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加21.6g，試回答：

(1)若電源為堿性乙醇燃料電池，則電源電極X反應(yīng)式為___________；

(2)pH變化：A_______，B_______，C________；(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的OH－的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L(假設(shè)電解前后溶液的體積無變化)

(4)通電5min后，B中共收集2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)以及相應(yīng)的物質(zhì)的量正確的是___________

A．0.05molCuOB．0.05molCuO和0.025molH2O

C．0.05molCu(OH)2D．0.05molCuCO3和0.05molH2O9、如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放。電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。

(1)左；右儲罐中的電解質(zhì)分別為：

左：___________；右：___________。

(2)寫出電池充電時(shí)；陽極和陰極的電極反應(yīng)。

陽極：___________；陰極：___________。

(3)寫出電池充、放電的反應(yīng)方程式_______。

(4)指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向_______。10、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可高達(dá)90%。CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一；這種燃料電池由甲醇；空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)和惰性電極構(gòu)成。

(1)其中負(fù)極反應(yīng)式為___。

(2)則下列說法正確的是___(填序號)。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子11、鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH；其工作原理如左下圖所示。

①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A___________________、B____________________

②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________

(3)以鎂條；鋁片為電極；以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)的原電池如上中圖。

①負(fù)極材料為________(填Mg或Al)。

②該原電池的總反應(yīng)式為____________________________________________

(4)鋁—空氣燃料電池可用于電動汽車；通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，通入空氣的極為正極(如右上圖)，則。

負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________；

正極的電極反應(yīng)式為___________________________________。12、陽離子交換膜電解槽運(yùn)用到氯堿工業(yè)；使產(chǎn)品的純度大大提高，主要?dú)w功于陽離子交換膜的嚴(yán)格把關(guān)，它只允許陽離子自由通過，其工作原理如圖所示。

（1）在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣；氯氣和氫氧化鈉溶液時(shí)；飽和食鹽水的入口應(yīng)該是______（填“C”或“D”）。

（2）該裝置也可用于物質(zhì)的提純，工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)（如SO42-）；可以用陽離子交換膜電解槽電解提純。除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口_________（填“A”或“B”）導(dǎo)出。

（3）陽離子交換膜的誕生極大促進(jìn)了電解工業(yè)的發(fā)展，我們不妨大膽設(shè)想，假設(shè)陰離子交換膜也已經(jīng)誕生，同時(shí)使用陽離子交換膜和陰離子交換膜電解硫酸鈉溶液，可以同時(shí)制備產(chǎn)品氫氣、氧氣、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液四種物質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請你指出硫酸鈉溶液的入口是_______（填“C”“G”或“D”）。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤14、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤15、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤16、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共6分)19、如圖為相互串聯(lián)的甲；乙兩電解池.試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是______、______（填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)式為______；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是______。

（2）乙池中滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后，鐵極附近呈______色。C極生成的物質(zhì)為______色。

（3）一段時(shí)間后若甲池陰極增重4.32g，則乙槽中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______mL。20、一定溫度下；將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時(shí)測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為____；x=_____；

(2)若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_____0.8mol/L(填“大于”；“等于”或“小于”)；

(3)若達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率為_____。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)21、氧帆(IV)堿式碳酸銨晶體難溶于水，其化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O，是制備熱敏材料VO2的原料。實(shí)驗(yàn)室以VOCl2和NH4HCO3為原料制各氧帆(IV)堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示：

已知：+4價(jià)釩的化合物易被氧化。

(1)裝置D中盛放VOCl2溶液的儀器名稱是__；實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與V2O5混合制備VOCl2溶液同時(shí)生成一種淺黃綠色的氣體，該反應(yīng)化學(xué)方程式為__。

(2)制備步驟如下：

①連接儀器：順序是e→__(按氣流方向；用小寫字母表示)；

②檢查裝置的氣密性；

③加入藥品，連接好裝置，先關(guān)閉K2，打開K1，當(dāng)觀察到___(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，關(guān)閉K1，打開K2；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

④分離粗產(chǎn)品，具體的操作方法是__(填操作名稱)；洗滌粗產(chǎn)品。

(3)測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量xg產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，后用ymol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為zmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

①NaNO2溶液的作用是__，滴定時(shí)可選用的指示劑是__。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___%。

③若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。22、呈黑色、有磁性，應(yīng)用廣泛。以為吸附劑去除水中含磷物質(zhì)是一種新的除磷措施。請回答下列問題：

(1)檢驗(yàn)中鐵元素的價(jià)態(tài)：用鹽酸溶解得溶液；再進(jìn)行下列步驟：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液變___________(填“紅色”或“淡綠色”)，則證明中含有___________價(jià)的鐵元素﹔

②另取少量溶液滴加溶液，產(chǎn)生化學(xué)式為的藍(lán)色沉淀，則證明中含有___________價(jià)的鐵元素。

(2)制備方法有多種，下面用氧化-沉淀法來制備

①向稀硫酸中加入過量鐵粉，得溶液。因空氣中存在由于___________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生過量鐵粉的作用是除去

②在保護(hù)下，向熱NaOH溶液中加入溶液，攪拌，得到濁液，將溶液滴入濁液中，充分反應(yīng)得到用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物，試紙變___________(填“紅色”或“藍(lán)色”)，證明生成了發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：則X的化學(xué)式為___________。

(3)含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列分析正確的是___

A．的水溶液中：

B．溶液顯堿性。

C．是強(qiáng)電解質(zhì)；在溶液中完全電離。

(4)將加到溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH。Fe3O4由于異種電荷吸附而去除水中含磷物種，pH對吸附劑表面所帶電荷的影響：表面帶正電荷；表面帶負(fù)電荷；表面不帶電荷。對含磷微粒的去除率隨pH的變化如下圖。則：

①時(shí)，吸附的主要微粒是___________。

②時(shí)，吸附的主要微粒是___________。

③去除率的大小與吸附劑和含磷的主要微粒之間的靜電排斥作用有關(guān)。與時(shí)相比，時(shí)的去除率明顯下降，說明吸附劑和含磷的主要微粒之間的靜電排斥作用：時(shí)___________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)時(shí)。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)23、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

溶液時(shí)，此時(shí)溶液中的亞硫酸根離子的濃度為0，的含量相同濃度相同，而根據(jù)電荷守恒可知：所以選項(xiàng)A正確；

B.坐標(biāo)時(shí)的含量相同，則坐標(biāo)時(shí)和的濃度相等，常溫下選項(xiàng)B正確；

C.向的溶液中加KOH溶液將pH增大至的過程中；酸性減弱，水的電離被抑制程度減小，水的電離度先增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知，溶液pH越大，3表示的離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，則曲線3表示的是選項(xiàng)D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合物的定性判斷和計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，本題注意把握圖像的含義，易錯(cuò)點(diǎn)為B，根據(jù)計(jì)算。2、D【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化銅的溶度積Ksp=1×10-20，c(Cu2+)=0.01mol?L-1，在常溫下如果要完全沉淀Cu2+，則氫氧根離子的濃度至少為所以溶液中氫離子濃度最多為所以溶液的pH至少為6.5，故溶液的pH大于6.5，故答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極移動；因?yàn)殛栯x子移向正極，所以多孔碳電極為正極，A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)槎嗫滋茧姌O為正極；外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極（由負(fù)極流向正極），B錯(cuò)誤；

C．充電和放電時(shí)電池中離子的移動方向應(yīng)該相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳電極移動；充電時(shí)向鋰電極移動，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)是O2與Li+得電子轉(zhuǎn)化為Li2O2-X，電池的負(fù)極反應(yīng)是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為Li+，所以總反應(yīng)為：2Li+（1—）O2＝Li2O2-X，充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反，所以為Li2O2-X＝2Li+（1—）O2；選項(xiàng)D正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液，膠體，濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小，其中膠體的直徑在10-9～10-7m之間；故A正確；

B．焦炭高溫下還原二氧化硅；生成硅和一氧化碳，故B正確；

C．氯水具有氧化性；能氧化溴離子變成溴單質(zhì)；氨水和溴化銅能反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，過量的氨水還能使氫氧化銅溶解；硝酸銀溶液能與溴化銅產(chǎn)生溴化銀沉淀；鐵粉能與溴化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)；故C正確；

D．電解氯化鈉溶液會產(chǎn)生氫氧化鈉；氫氣，氯氣，應(yīng)向溶液中通入氯化氫氣體，能使恢復(fù)到原溶液濃度，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．已知同時(shí)除以可得隨著pH值增大，氫離子濃度減小，增大，即隨著pH的增大，增大，所以曲線2代表故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，當(dāng)時(shí)，已知pH=4.74，故故B錯(cuò)誤；

C．故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中始終存在故D錯(cuò)誤；

故答案選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

（1）從反應(yīng)開始到4min時(shí)平衡，X的平均反應(yīng)速率為v=（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，4min時(shí)X、Y、Z改變的濃度分別為0.6mol/L.、0.3mol/L、0.6mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知反應(yīng)為2X(g)+Y(g)2Z(g)。達(dá)平衡時(shí)的濃度分別為0.4mol/L.、0.2mol/L、0.6mol/L，故平衡常數(shù)K=（3）若使平衡時(shí)體系中c(X)=c(Z)，則使平衡逆向移動增大X的濃度減小Z的濃度，反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故改變條件可為適當(dāng)升高溫度、減小壓強(qiáng)、加入X、減少Z或Y；（4）若某時(shí)刻，v正（Y）=2v逆（Z），根據(jù)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)可知，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)未達(dá)平衡；（5）根據(jù)濃度越大反應(yīng)速率越快，圖中a.b對應(yīng)Z的濃度在減小，則對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為va大于vb?！窘馕觥竣?0.15mol/(L.min)②.11.25③.適當(dāng)升高溫度、減小壓強(qiáng)、加入X、減少Z或Y④.未⑤.大于7、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，可寫出汽車尾氣排放的速率較快；雖然該反應(yīng)的平衡常數(shù)較大，但單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化量較少，因此需要安裝尾氣處理裝置，其目的是提高化學(xué)反應(yīng)速率；

故答案為化學(xué)反應(yīng)速率慢；

（2）用總反應(yīng)-第二步反應(yīng)可得第一步反應(yīng)為：Mn3O4＋2NO=3MnO2＋N2；

（3）

起始濃度（mol/L）0.50.500

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）2x2x2xx

平衡濃度（mol/L）0.5-2x0.5-2x2xx

由圖可知，=0.5；解得x=0.2

①由圖可知，a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，由此可知va正>vb正=vb逆，故答案為>；

②v(CO)==0.04mol/(L·min)；

③NO的平衡轉(zhuǎn)化率

④該溫度下平衡常數(shù)K===320，該時(shí)刻各物質(zhì)濃度為：c(CO)=0.1mol/L、c(NO)=0.1mol/L、c(N2)=0.05mol/L、c(CO2)=0.1mol/L，則濃度熵QC==5【解析】化學(xué)反應(yīng)速率慢Mn3O4＋2NO=3MnO2＋N2＞0.04mol/(L·min)80%320向正反應(yīng)方向8、略

【分析】【分析】

銅電極質(zhì)量增加21.6g即得到銀單質(zhì)21.6g；其物質(zhì)的量為0.2mol，說明銅為陰極，則X為負(fù)極，Y為正極。

（1）

若電源為堿性乙醇燃料電池，根據(jù)前面分析X為負(fù)極，乙醇在負(fù)極反應(yīng)，則電源電極X反應(yīng)式為C2H5OH+16OH－?12e－=2+11H2O；故答案為：C2H5OH+16OH－?12e－=2+11H2O。

（2）

A是放氫生堿型；溶液pH增大，B為放氧生酸型，溶液pH減小，C為放氧生酸型，溶液pH減小，因此三個(gè)裝置中溶液pH變化：A：增大，B：減小，C：減?。还蚀鸢笧椋涸龃?；減??；減小。

（3）

根據(jù)題意和關(guān)系式Ag～OH－，則n(OH－)=0.2mol，A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的OH－的物質(zhì)的量濃度為故答案為1：

（4）

通電5min后，B中共收集2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即氣體物質(zhì)的量為0.1mol，B中陽極生成氧氣，根據(jù)關(guān)系式4Ag～O2，得到0.05mol，則陰極得到氫氣為0.05mol，再根據(jù)得失電子守恒，銅得到電子物質(zhì)的量是0.2mol×1?0.05mol×2=0.1mol，則溶液中銅離子物質(zhì)的量為n(Cu2+)=0.05mol，得到溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為電解過程中得到0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)以及相應(yīng)的物質(zhì)的量與電解過程中得到的物質(zhì)反應(yīng)或相當(dāng)，A．0.05molCuO與0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2不相同，故A錯(cuò)誤；B．0.05molCuO和0.025molH2O，與0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2不相同，故B錯(cuò)誤；C．0.05molCu(OH)2相當(dāng)于加入0.05molCuO和0.05molH2O，與0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2相當(dāng)，故C正確；D．0.05molCuCO3和0.05molH2O相當(dāng)于加入0.05molCuO和0.05molH2O，與0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2相當(dāng)，故D正確；綜上所述，答案為：0.25；CD?！窘馕觥?1)C2H5OH+16OH－?12e－=2+11H2O

(2)增大減小減小。

(3)1

(4)0.25CD9、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaBr3/NaBrNa2S2/Na2S43NaBr-2e-=NaBr3+2Na+Na2S4+2Na++2e-=2Na2S22Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBrNa+的流向?yàn)閺淖蟮接?0、略

【分析】【分析】

燃料電池中通入O2的一極，O2的化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，故為正極，通燃料的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，CH3OH燃料電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，其總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，而堿性電解質(zhì)下正極反應(yīng)式為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，負(fù)極反應(yīng)式用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得，2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O或CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知，其中負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O或2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O，故答案為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O或2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O；

(2)①由分析可知；燃料電池放電時(shí)通入空氣的電極為正極，①錯(cuò)誤；

②由分析可知，電池放電時(shí)總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O；故電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，②正確；

③由分析可知，電池放電時(shí)1molCH3OH失去6mol電子，故每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移=1.2mol電子；③正確；

故答案為：②③?！窘馕觥緾H3OH+8OH--6e-=CO+6H2O或2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O②③11、略

【分析】【詳解】

（1）工業(yè)冶煉鋁為電解熔融的Al2O3，方程式為2Al2O34Al+3O2↑；

（2）陽離子交換法電解NaCl，陽極失電子得到Cl2，陰極得電子得到H2，根據(jù)圖可以分析，將濃NaCl通入A側(cè)，稀NaOH通入B側(cè)，可以得到濃NaOH，故A通入的是濃NaCl，B流出的是濃NaOH。電解食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑。

（3）以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)的原電池，因?yàn)锳l可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，故Al為負(fù)極，Mg為正極，電極總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4）鋁—空氣燃料電池可用于電動汽車，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，通入空氣的極為正極，總反應(yīng)為4Al+3O2=2Al2O3，負(fù)極反應(yīng)為2Al-6e-+6OH-=Al2O3+3H2O，正極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】2Al2O34Al+3O2↑濃NaCl濃NaOH2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑Al2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al-6e-+6OH-=Al2O3+3H2OO2+4e-+2H2O=4OH-12、B:C:G【分析】【分析】

（1）在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備出氯氣，且中間隔膜為陽離子交換膜，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-在陽極放電；

（2）用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根，相當(dāng)于電解水，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K+和H+通過，在陰極留下的OH?濃度增大，在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH?；從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液，除雜后的氫氧化鉀溶液從出口B導(dǎo)出；

（3）電解硫酸鈉溶液時(shí)；陽極上氫氧根離子放電，則溶液中含有氫離子，硫酸根離子；氫離子構(gòu)成硫酸溶液，所以在陽極附近形成硫酸溶液；陰極上氫離子放電，溶液中含有氫氧根離子，鈉離子、氫氧根離子構(gòu)成NaOH溶液，所以陰極附近存在NaOH溶液。

【詳解】

（1）在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備出氯氣，且中間隔膜為陽離子交換膜，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-在陽極放電；則飽和食鹽水應(yīng)從C口進(jìn)入；

故答案為：C；

（2）用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根，相當(dāng)于電解水，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K+和H+通過，在陰極留下的OH?濃度增大，在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH?；從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液，除雜后的氫氧化鉀溶液從出口B導(dǎo)出，則工業(yè)品氫氧化鉀溶液應(yīng)從C口加入，D口加入稀的KOH溶液進(jìn)行電解；

故答案為：B；

（3）電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，且在電解池中陽離子移動向陰極，陰離子移動向陽極，從G口加入硫酸鈉溶液，Na+通過陽離子交換膜移動向陰極，SO42-通過陰離子交換膜移動向陽極；則在陰極生成氫氧化鈉和氫氣，陽極生成硫酸和氧氣；

故答案為：G。三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。14、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。16、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。四、計(jì)算題(共2題，共6分)19、略

【分析】【分析】

電鍍時(shí)；鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極。電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)生成堿。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行電化的計(jì)算。

【詳解】

（1）電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極。若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A與電源負(fù)極相連，其是鐵、陰極，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是可溶于性的銀鹽溶液，可以用AgNO3溶液。

（2）乙池為電解飽和食鹽水，鐵是陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極附近堿性增強(qiáng)，滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后，鐵極附近呈紅色。C極生成的物質(zhì)是氯氣，其為黃綠色。

（3）一段時(shí)間后若甲池陰極增重4.32g，則鐵上鍍銀的物質(zhì)的量為mol，說明電子轉(zhuǎn)移了0.04mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，乙槽中放出的氣體有0.02molH2和0.02molCl2，共計(jì)0.04mol，則乙槽中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.04mol22.4103mL/mol=896mL。

【點(diǎn)睛】

要注意乙槽中兩個(gè)電極上均生成氣體?！窘馕觥胯F陰極Ag++e-=AgAgNO3溶液紅淺黃綠色89620、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2min內(nèi)，Δn(B)=0.4mol，則Δn(A)=0.4mol×3=1.2mol，Δn(C)=0.4xmol，A的平均反應(yīng)速率=0.3mol/(L?min)；2min末c(C)=0.4mol/L，則n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol；則0.4x=0.8，解得x=2，故答案為：0.3mol/(L?min)；2。

(2)2min～4min內(nèi)的正向化學(xué)反應(yīng)速率小于0～2min，則2min～4min內(nèi)Δc(C)<0.4mol/L，因此4min時(shí)Δc(C)<0.8mol/L；故答案為：小于。

(3)設(shè)反應(yīng)開始至平衡過程中Δn(B)=xmol，則所以解得x=則B的轉(zhuǎn)化率為=36.1%。【解析】0.3mol/(L?min)2小于36.1%五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

裝置C中發(fā)生反應(yīng)生成CO2，將CO2通入裝置A(盛裝飽和NaHCO3溶液)用于除去CO2中混有的HCl氣體，再將CO2通入裝置D中，發(fā)生反應(yīng)生成NH4HCO3，最后將氣體通入裝置B(盛裝澄清石灰水)，以檢驗(yàn)CO2氣體；

(1)

裝置D中盛放VOCl2溶液的儀器名稱是恒壓漏斗；濃鹽酸與V2O5混合制備VOCl2溶液同時(shí)生成一種淺黃綠色的氣體Cl2，Cl元素化合價(jià)升高了1，V元素化合價(jià)降低了1，反應(yīng)化學(xué)方程式為：V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O；

(2)

①裝置C中發(fā)生反應(yīng)生成CO2，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，將CO2通入裝置A(盛裝飽和NaHCO3溶液)用于除去CO2中混有的HCl氣體，再將CO2通入裝置D中，發(fā)生反應(yīng)，最后將氣體通入裝置B(盛裝澄清石灰水)，以檢驗(yàn)CO2氣體，所以上述裝置依次連接的合理順序?yàn)閑→a→b→f→g→c→d；

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開K1，當(dāng)B中溶液變渾濁時(shí)，關(guān)閉K1，打開K2，進(jìn)行VOCl2和NH4HCO3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；

④由于生成的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體難溶于水；所以實(shí)驗(yàn)完畢后，從裝置D中分離產(chǎn)品的操作方法是過濾；

(3)

①NaNO2中N元素為+3價(jià)，既有還原性，又有氧化性，本題中加入的NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，加入即消耗Fe2+，當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)時(shí)Fe2+過量，可用K4[Fe(CN)6]試劑來做指示劑；

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以VO2計(jì)，由滴定原理VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，則有關(guān)系式：(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O～6VO2～6VO～6Fe2+，所以釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

③若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，F(xiàn)e2+的濃度偏小，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液偏多，會使測定結(jié)果偏高?！窘馕觥?1)恒壓漏斗V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O

(2)e→a→b→f→g→c→dB中溶液變渾濁過濾。

(3)除去過量的KMnO4K4[Fe(CN)6]偏高22、略

【分析】【詳解】

(1)①與KSCN溶液不反應(yīng)，與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的(或或等)，則證明中含有+3價(jià)的鐵元素；

②中的鐵為+3價(jià)，則溶液中是與反應(yīng)生成化學(xué)式為的藍(lán)色沉淀，則證明中含有+2價(jià)的鐵元素；

(2)①空氣中存在具有氧化性，在溶液中能將氧化為反應(yīng)的離子方程式為：

②溶于水呈堿性，使石蕊變紅色。由原子守恒和電荷守恒結(jié)合方程式可知X為

(3)A．由圖可知：物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶液中主要微粒(陰離子)為其對應(yīng)的溶液顯酸性，則有A正確；

B．物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶液中主要微粒(陰離子)為其對應(yīng)的則溶液顯堿性，B正確；

C．在溶液中有分子和多種含磷陰離子共存，則是弱電解質(zhì)；不能完全電離，C錯(cuò)誤；

答案選AB；

(4)