2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2C12(CO)2·2H2O]；其結(jié)構(gòu)如圖。

下列有關(guān)氯化羰基亞銅的說法不正確的是A.該配合物的配體有CO、H2O兩種B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化方式為sp3雜化C.該配合物中，Cu+提供空軌道接受弧對(duì)電子形成配位鍵D.該配合物中，中心離子的配位數(shù)為42、氮化硅是一種性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是A.硅也是一種半導(dǎo)體材料B.非金屬性：C.原子半徑：D.硅位于第3周期第VIA族3、下列說法正確的是A.是三角錐形B.是V形，則A可能采取雜化C.中采取雜化，是非極性分子D.是平面四邊形結(jié)構(gòu)4、下列說法中，錯(cuò)誤的是A.只含分子的晶體一定是分子晶體B.碘晶體升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵C.幾乎所有的酸都屬于分子晶體D.稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體5、下列說法正確的是A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失和能量的變化B.某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體一定是離子晶體C.硫酸鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，具有導(dǎo)電性D.H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高6、下列各組晶體物質(zhì)中；化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()

①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①③⑤7、根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是。選項(xiàng)分子或離子中心原子雜化方式價(jià)電子對(duì)互斥理論模型分子或離子的空間構(gòu)型ANOsp3四面體形V形BBF3sp2平面三角形三角錐形CSOCl2sp3四面體形三角錐形DClOsp2平面三角形平面三角形

A.AB.BC.CD.D8、下列關(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A.在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵B.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵C.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD.金剛石為共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子9、下列關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說法中不正確的是()A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.C=C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的2倍D.因?yàn)镺—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個(gè)NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€(gè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于11、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃12、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.13、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的先后兩個(gè)現(xiàn)象中，只包含一個(gè)化學(xué)變化的是A.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加后沉淀溶解C.向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀14、亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解：下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A.中每個(gè)中含10個(gè)電子B.分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：2C.配合物中配位原子是碳原子D.已知晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是215、下列有關(guān)晶體的敘述不正確的是A.金剛石和二氧化硅晶體的最小結(jié)構(gòu)單元都是正四面體，形成的最小的環(huán)都是六元環(huán)；B.含1molC的金剛石中C-C鍵數(shù)目是晶體中Si-O鍵數(shù)目是C.水晶和干冰在熔化時(shí)，晶體中的共價(jià)鍵都會(huì)斷裂D.晶體是原子晶體，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式16、已知?dú)浠嚬腆w不導(dǎo)電，隔絕空氣熔融時(shí)能導(dǎo)電，它跟水反應(yīng)能生成氫氣。下列有關(guān)氫化鋰的說法中，錯(cuò)誤的是A.LiH是離子晶體B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一種氧化劑D.LiH中H—半徑大于Li+半徑評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。

(1)畫出基態(tài)Co2＋離子的價(jià)電子排布圖__________________。

(2)Co2＋與CN—結(jié)合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中與Co2＋結(jié)合的C原子的雜化方式是_____。

(3)NH3分子與Co2＋結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因________________。

(4)Li2O的熔點(diǎn)為1570℃，CoO的熔點(diǎn)為1935℃，解釋后者熔點(diǎn)更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為dg·cm－3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C－C鍵長(zhǎng)為________pm，晶胞中A、B兩原子間距為________pm。

18、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)；元素周期表填空。

(1)某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價(jià)電子排布式為____________________________該元素原子核外______個(gè)能級(jí)，_______個(gè)原子軌道。

(2)銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。

(3)位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價(jià)電子的排布圖____________________。

(4)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價(jià)為____，元素符號(hào)是_____19、根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：

(1)有下列物質(zhì)：①HF、②③④⑤⑥其中屬于極性分子的是_______(填序號(hào)，下同)，既有鍵又有鍵的是_______。

(2)下列分子中，空間構(gòu)型為正四面體且鍵角為109°28′的是_______。

a．b．c．d．e．f．

(3)的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_______。

(4)丙烯腈分子()中碳原子雜化軌道類型為_______。

(5)ⅥA族元素氧；硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

①的酸性比_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。離子的空間構(gòu)型為_______。

②如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是_______(化學(xué)式)。

20、制備石硫合劑(一種常用農(nóng)藥)的方法如下：先在反應(yīng)器內(nèi)加水使石灰消解；然后加足水量，在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入。升溫熬煮，使硫發(fā)生歧化反應(yīng)。濾去固體渣滓得到粘稠狀深棕色透明堿性液體成品。

(1)寫出生成產(chǎn)品的歧化反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)說明固體渣滓的成分(假定水和生石灰皆為純品)_________。

(3)寫出呈現(xiàn)深棕色物質(zhì)的化學(xué)式__________。

(4)通常采用下述路線進(jìn)行石硫合劑成品中有效活性物種的含量分析。寫出A、B和C所代表的物種的化學(xué)式________、________、________。

(5)我國(guó)科技工作者首創(chuàng)用石硫合劑提取黃金的新工藝，其原理類似于氰化法提金，不同的是過程中不需要通入空氣。寫出石硫合劑浸金過程中氧化劑的化學(xué)式_________，指出形成的Au(I)配離子中的配位原子________。21、的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)；Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為___________(填元素符號(hào))。22、[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。23、Ⅰ.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖；請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述晶體中，晶體粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的是___________。

(2)冰、金剛石、MgO、干冰4種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________。

(3)MgO晶胞中，每個(gè)MgO晶胞中平均占有___________個(gè)由與最近的圍成的空間幾何構(gòu)型為___________。

(4)銅晶體中一個(gè)Cu周圍緊鄰的Cu有___________個(gè)，晶體中的配位數(shù)是___________。

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除是___________分子外(填“極性”或“非極性”)，還有一個(gè)重要的原因是___________。

Ⅱ.以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125

(6)一個(gè)晶胞中有___________個(gè)Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有___________個(gè)。24、在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開__________，原因是___________。25、(1)在30℃時(shí)生成一硝基取代產(chǎn)物，而在60℃時(shí)生成一硝基取代產(chǎn)物。兩者反應(yīng)溫度不同的主要原因是_____________。

(2)NH2Cl中各原子均滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NH2Cl的電子式：___________。

(3)二氧化碳晶體硬度很小，而二氧化硅晶體的硬度很大，其原因是____________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)26、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)28、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b．Cl2、Br2、I2的氧化性。

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體。

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□_____。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___________________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是______________________________。

（4）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1；2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是_________________(填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________(用離子符號(hào)表示)。29、Fe2＋、Fe3＋與O22－、CN－、F－有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

(2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。

(3)乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑；其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________。已知(CN)2是直線型分子，并具有對(duì)稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為_____________。

(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體；此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖2所示。

該晶體的化學(xué)式為___________________________________。30、非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國(guó)防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值。我國(guó)科學(xué)家利用Ca2CO3，XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體。回答下列問題：

(1)基態(tài)硼原子的價(jià)電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________。

(2)B的簡(jiǎn)單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系（長(zhǎng)方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_________；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數(shù)式表示）。31、鈷元素是三元鋰離子電池陽(yáng)極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大?。篒4(Fe)＞I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb；Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mold；Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)；其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為__________g/cm3。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)32、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請(qǐng)回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并田*標(biāo)出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個(gè)碳原子的同系物，請(qǐng)寫出符合以下四個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學(xué)方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)___________。33、有機(jī)物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。34、(1)在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有________；互為同系物的有________；同為一種物質(zhì)的有________。(分別用物質(zhì)的序號(hào)填空)

(2)某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍；

①該烴的分子式為________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________、____________、____________。

③上述②中的混合物與足量的H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種。

④上述②中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種，寫出產(chǎn)物中有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________35、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2C12(CO)2·2H2O]的結(jié)構(gòu)可知，該復(fù)合物中配體有CO、H2O和Cl原子；故A錯(cuò)誤；

B．該配合物中，每個(gè)Cl原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，Cl原子雜化類型為sp3；故B正確；

C．該配合物中，Cu+能夠提供空軌道；接受C；O和Cl原子提供的弧對(duì)電子形成配位鍵，故C正確；

D．根據(jù)圖示；該配合物中，中心離子的配位數(shù)為4，故D正確；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料；故A正確；

B．同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，非金屬性：N>C>Si，則有非金屬性：N>Si；故B錯(cuò)誤；

C．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：Si>N；故C錯(cuò)誤；

D．硅為14號(hào)元素；在元素周期表中位于第3周期第ⅣA族，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．分子中C原子沒有孤電子對(duì)；是四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．分子中A原子無論采取雜化還是雜化，均是V形；B項(xiàng)正確；

C．中Si采取雜化，且中無分子；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．是正四面體結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．分子晶體是分子通過相鄰分子間的作用力形成的；只含分子的晶體一定是分子晶體，故A正確；

B．碘晶體屬于分子晶體；升華時(shí)破壞了分子間作用力，故B錯(cuò)誤；

C．幾乎所有的酸都是由分子構(gòu)成的；故幾乎所有的酸都屬于分子晶體，故C正確；

D．稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的；只含原子，故稀有氣體的晶體屬于分子晶體，故D正確。

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．形成化學(xué)鍵和斷裂化學(xué)鍵均伴隨有能量的變化；若形成的化學(xué)鍵是離子鍵則一定有電子的得失，若形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵則有電子偏移，即化學(xué)鍵的形成不一定伴隨著電子的得失，故A錯(cuò)誤；

B．某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；其水溶液能導(dǎo)電，不能說明該晶體是離子晶體，可能是分子晶體，如冰醋酸，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鉀是離子化合物；在熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和硫酸根離子，形成能自由移動(dòng)的陰；陽(yáng)離子，因此具有導(dǎo)電性，故C正確；

D．由于H2O分子間存在氫鍵，氫鍵的作用使得水的沸點(diǎn)反常，高于H2S；故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、C【分析】【分析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析；離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵。

【詳解】

①SiO2和SO3，固體SO3是分子晶體；二氧化硅是原子晶體，二氧化硅；二氧化碳都只含共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；

②晶體硼和HCl；固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故②錯(cuò)誤；

③CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體；二者都只含共價(jià)鍵，故③正確；

④晶體硅和金剛石都是原子晶體；二者都只含共價(jià)鍵，故④正確；

⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體；晶體氖中不含共價(jià)鍵，晶體氮含共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；

⑥硫磺和碘都是分子晶體；二者都只含共價(jià)鍵，故⑥正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。7、C【分析】【詳解】

A．NO中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，sp2雜化；價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為平面三角形，有1個(gè)孤電子對(duì)，離子的空間構(gòu)型是V形，故A錯(cuò)誤；

B．BF3中B原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，sp2雜化；價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為平面三角形，無孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型是平面三角形，故B錯(cuò)誤；

C．SOCl2中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，sp3雜化；價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為四面體形，有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，故C正確；

D．ClO中Cl原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，sp3雜化；價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為四面體形，有1個(gè)孤電子對(duì)，離子的空間構(gòu)型是三角錐形，故D錯(cuò)誤；

選C。8、D【分析】【詳解】

A．在晶體中；1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，A不正確；

B．部分分子晶體如稀有氣體中不含有共價(jià)鍵；B不正確；

C．雖然HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF；但是，由于HF分子之間可以形成氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于HI，C不正確；

D．金剛石為共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)；晶體中的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，D正確；

故選：D。9、C【分析】【詳解】

A．鍵角是分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角；是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；

B．一般共用電子對(duì)數(shù)越多；原子半徑越??；鍵長(zhǎng)越短，即鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)，故B正確；

C．碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；碳碳單鍵為σ鍵，σ鍵和π鍵的鍵能不同，所以C=C鍵的鍵能不是C—C鍵鍵能的2倍，故C錯(cuò)誤；

D．O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以H原子更容易和F原子結(jié)合，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)；故D正確；

故答案為C。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯(cuò)誤；

B．鈉原子失去外層1個(gè)電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱樱娮訑?shù)為8個(gè)，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯(cuò)誤；

D．由于又因?yàn)楹蛡€(gè)剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)A正確；

B．中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．中Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，有1對(duì)孤電子對(duì)，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；有1對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C正確；

D．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，無孤電子對(duì)，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無孤電子對(duì)，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸；先出現(xiàn)膠體的聚沉出現(xiàn)氫氧化鐵紅褐色沉淀，該過程為物理過程，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶于硫酸得到硫酸鐵溶于，只有一個(gè)化學(xué)變化，故A正確；

B．加氨水；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶于氨水生成四氨合銅離子，存在兩個(gè)化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．雞蛋清溶液屬于膠體；加硝酸出現(xiàn)膠體聚成出現(xiàn)白色沉淀，加熱過程中蛋白質(zhì)發(fā)生變性轉(zhuǎn)變成黃色沉淀，只有一個(gè)化學(xué)變化，故C正確；

D．甲酸溶液中加氫氧化銅先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；氫氧化銅溶解，加熱后甲酸中的醛基被銅離子氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，涉及兩個(gè)化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：AC；14、CD【分析】此題根據(jù)電子數(shù)等于原子序數(shù)可以計(jì)算微粒中所含的總電子數(shù)。對(duì)于σ鍵和π鍵數(shù)目判斷；用化學(xué)鍵的特點(diǎn)，單鍵是σ鍵，雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵是1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。對(duì)于配位原子的判斷利用配位鍵的定義，一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道通過共用電子對(duì)形成配位鍵。

【詳解】

A．CN-中含有的電子數(shù)是6+7+1=12個(gè)；故A錯(cuò)誤。

B．(CN)2分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式單鍵是σ鍵，叁鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵數(shù)目比為3:4，故B錯(cuò)誤。

C．配合物中配位體是CN-；其中得到的電子在碳原子上，碳原子上的1對(duì)孤對(duì)電子與亞鐵離子形成配位鍵，故C正確。

D．晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍；則碳原子的配位數(shù)是6，根據(jù)該晶胞中鐵原子和碳原子數(shù)之比是3:1，得出鐵的配位數(shù)是2。故D正確。

故選答案CD。

【點(diǎn)睛】

此題中注意微粒的結(jié)構(gòu)，對(duì)于離子中成鍵方式的判斷及得電子的原子判斷依據(jù)一般是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石是1個(gè)中心C原子連接4個(gè)C原子，二氧化硅是1個(gè)中心Si原子連接4個(gè)O原子，均為正四面體，金剛石形成的最小的環(huán)由六個(gè)碳原子形成的六元環(huán)，二氧化硅的空間結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在每個(gè)Si-Si鍵間插入一個(gè)O原子，所以二氧化硅中最小環(huán)是由6個(gè)氧原子和6個(gè)硅原子組成的十二元環(huán)，故A錯(cuò)誤；B．金剛石中，1個(gè)C原子與另外4個(gè)C原子形成4個(gè)C?C鍵，這個(gè)C原子對(duì)每個(gè)單鍵的貢獻(xiàn)只有所以1molC原子形成的C?C鍵為4mol×=2mol，數(shù)目是2NA，而SiO2晶體中1個(gè)Si原子分別與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si?O鍵，則1molSiO2晶體中Si?O為4mol，數(shù)目是4NA，故B正確；C．干冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力，共價(jià)鍵不會(huì)斷裂，故C錯(cuò)誤；D．原子晶體的構(gòu)成微粒是原子不是分子，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式，故D正確；故答案為AC。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．LiH是由Li+和H-組成的；由陰；陽(yáng)離子通過離子鍵構(gòu)成的晶體是離子晶體，A正確；

B．LiH溶于水與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；

C．LiH中Li+的化合價(jià)是Li的最高價(jià)+1價(jià)，但只有很弱氧化性，H-為H的最低價(jià)-1價(jià)是一種強(qiáng)還原劑；通常LiH是一種還原劑，C錯(cuò)誤；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外電子排布，但Li的核電荷數(shù)比H的大，故H—半徑大于Li+半徑；D正確；

故答案為：BC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

(1)Co為27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，然后寫出Co2＋價(jià)電子式；最后寫出價(jià)電子排布圖；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)；進(jìn)行分析；

(3)利用孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力進(jìn)行分析；

(4)Li2O與CoO都屬于離子晶體；通過晶格能大小判斷熔點(diǎn)高低；

(5)利用立體幾何進(jìn)行分析和計(jì)算；

【詳解】

(1)Co為27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，失去2個(gè)電子后，Co2＋價(jià)電子排布式為3d7，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，Co2＋的價(jià)電子排布式圖是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁鍵，其中C有一個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2，即C的雜化類型為sp；

答案：sp；

(3)游離態(tài)氨中N有2個(gè)孤電子對(duì)，絡(luò)合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一個(gè)孤電子對(duì)與Co2＋形成配位鍵，利用孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子－成鍵之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致游離態(tài)氨分子中N－H鍵之間的夾角偏小，而與Co2＋結(jié)合后；孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì)，排斥力減小，因此N－H鍵之間的夾角會(huì)增大；

答案：較大；NH3通過配位鍵與Co2＋結(jié)合后；原來的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N－H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大；

(4)Li2O、CoO為離子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的是晶格能，而晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，CoO中Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔點(diǎn)高于Li2O；

答案：Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根據(jù)俯視圖碳碳鍵長(zhǎng)應(yīng)是AC或AD或AF距離，該平面為菱形，△FDC為正三角形，∠CAD=120°，令A(yù)C=AD=AF=x，根據(jù)余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高為cpm，該晶胞的體積為ca2sin60°，晶胞中的碳原子個(gè)數(shù)為個(gè)，晶胞的質(zhì)量為g，根據(jù)密度的定義ρ=解得c=從B球作垂線與平面EFCD，根據(jù)俯視圖和側(cè)視圖，應(yīng)交于對(duì)角線CE上，交點(diǎn)為G，連接AG和AB，根據(jù)俯視圖，BG=EG=AC=根據(jù)余弦定理，求出CE距離為則AG的距離為（--）=根據(jù)勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp較大NH3通過配位鍵與Co2＋結(jié)合后，原來的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N－H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大Co2＋帶兩個(gè)正電荷，Li＋帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能18、略

【分析】【詳解】

(1)原子序數(shù)為33的元素為砷，它是主族元素，該元素原子的價(jià)電子排布式為4s24p3；該元素原子核外能級(jí)數(shù)為8；原子軌道數(shù)為8。答案為：4s24p3；8；8；

(2)銅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，周期數(shù)為4，族序數(shù)為ⅠB。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；4；ⅠB；

(3)位于第四周期ⅥB族元素，核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)電子的排布圖為答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；

(4)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2；它屬于d區(qū)元素，最高正化合價(jià)為+7價(jià)，元素符號(hào)是Mn。答案為：d；+7；Mn。

【點(diǎn)睛】

在判斷元素是主族還是副族元素時(shí)，可以通過書寫電子進(jìn)入軌道的順序式進(jìn)行判斷，若最后排布的電子進(jìn)入次外層或倒數(shù)第三層，則為過渡元素；最后的電子進(jìn)入哪個(gè)軌道，它就屬于哪個(gè)區(qū)的元素?！窘馕觥竣?4s24p3②.8③.8④.1s22s22p63s23p63d104s1⑤.4⑥.IB⑦.1s22s22p63s23p63d54s1⑧.⑨.d⑩.+7?.Mn19、略

【分析】（1）

①分子內(nèi)氫氟原子共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為直線形分子，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；

②分子內(nèi)氯原子間共用1對(duì)電子對(duì)；只含非極性鍵；為非極性分子；

③分子內(nèi)Se原子和每個(gè)H原子各共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為V字形分子，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；

④分子內(nèi)氯原子和每個(gè)氫原子各共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為正四面體形分子，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；

⑤分子內(nèi)硼原子與每個(gè)氟原子各共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為平面三角形分子，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；

⑥分子內(nèi)碳原子和每個(gè)硫原子各共用2對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為直線形分子，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；

其中屬于極性分子的是①③，單鍵都是鍵、雙鍵中各有1個(gè)鍵和鍵，則既有鍵又有鍵的是⑥；

（2）

空間構(gòu)型為正四面體形且鍵角為為5個(gè)原子形成的正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：be；

（3）

H2S的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SO2的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SO3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為因此中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是H2S；

（4）

丙烯腈分子中，前兩個(gè)C原子為雙鍵碳原子，為sp2雜化；CN中的碳原子是三鍵，為sp雜化；

（5）

①Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se中Se原子對(duì)H原子的作用力較弱，H2Se在水中更易電離出H+，因此H2Se的酸性比H2S強(qiáng)，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為含有1個(gè)孤對(duì)電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形；

②在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4?！窘馕觥?1)①③⑥

(2)be

(3)

(4)sp

(5)強(qiáng)三角錐形20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)考慮歧化產(chǎn)物：CaS會(huì)繼續(xù)與S反應(yīng)生成CaSm，CaSO3會(huì)繼續(xù)與與S反應(yīng)生成CaS2O3，CaSO4會(huì)形成石膏而沉淀，所以方程式為：3Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O

(2)反應(yīng)完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應(yīng)形成的碳酸鈣以及歧化反應(yīng)生成的石膏(CaSO4·nH2O)

(3)Sm2-離子的顏色為深棕色(1分，寫CaSm也得分)

(4)A為BaS2O3；B為ZnS+S；C為NaCH3SO4(硫酸甲酯鈉)。

拓展補(bǔ)充：硫代硫酸鈣可溶于水；硫代硫酸鋇不溶于水：S和亞硫酸鈉反應(yīng)得到硫代硫酸鈉，甲醛只和過量的亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸甲酯鈉。

(5)氧化劑：Sm2-，配位原子為S?！窘馕觥?Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O反應(yīng)完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應(yīng)形成的碳酸鈣以及歧化反。應(yīng)生成的石膏(CaSO4·nH2O)Sm2-BaS2O3ZnS+SNaCH3SO4Sm2-S21、略

【分析】【分析】

【詳解】

中S原子采取sp3雜化，無孤對(duì)電子，故為正四面體；[Cu(OH)4]2?中的中心原子是Cu，配位原子為水中的O?！窘馕觥空拿骟wO22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號(hào)元素，Zn2+核外有28個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，因此在一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；

(3)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個(gè)單鍵，因此雜化類型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

(4)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個(gè)電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對(duì)孤對(duì)電子，Zn2+的空軌道接受電子對(duì)，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp23、略

【分析】【詳解】

（1）晶體粒子中以共價(jià)鍵結(jié)合的為共價(jià)晶體；圖中只有金剛石為共價(jià)晶體。故答案為金剛石。

（2）冰為分子晶體，金剛石為共價(jià)晶體，MgO為離子晶體，干冰為分子晶體，根據(jù)晶體熔點(diǎn)的一般規(guī)律，共價(jià)晶體大于離子晶體大于分子晶體分析，且冰中存在氫鍵，干冰中只是存在分子間作用力，故冰熔點(diǎn)高于干冰，則4種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸?gt;MgO>冰>干冰。

（3）MgO晶胞中，每個(gè)晶體中鎂離子個(gè)數(shù)為故每個(gè)MgO晶胞中平均占有4個(gè)晶體中以任一頂點(diǎn)的鎂離子為例，距離其最近的氧離子位于該鎂離子所在棱的棱心，共有6個(gè)，圍成正八面體。

（4）銅晶體銅位于頂點(diǎn)和面心，以任一頂點(diǎn)的銅為例，距離最近的銅為面心的三個(gè)銅，而其頂點(diǎn)屬于8個(gè)晶胞，每個(gè)面心的銅重復(fù)一次，故一個(gè)Cu周圍緊鄰的Cu有12個(gè)。晶體中以面心的鈣離子為例，該晶體中距離最近的氯離子有4個(gè)，上面的晶胞中還有4個(gè)，故的配位數(shù)是8個(gè)。

（5）水分子中正負(fù)電荷中心不重合；為極性分子，且水分子間存在氫鍵，所以冰的熔點(diǎn)高于干冰。

（6）有原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，晶體中Sn位于面心的有6個(gè)，棱上的有4個(gè)，故一個(gè)晶體中Sn的個(gè)數(shù)為距離Cd(0，0，0)最近的Sn有2個(gè)，分別是晶胞左側(cè)面的下面心，其坐標(biāo)為(0.5，0，0.25)，另一個(gè)為晶胞下底面心，其坐標(biāo)為(0.5，0.5，0)。晶體中上面心的Sn原子為例，晶胞有2個(gè)As與其相連，聯(lián)想晶胞上方還有2個(gè)As與其相連，故與一個(gè)Sn結(jié)合的有4個(gè)?！窘馕觥?1)金剛石(晶體)

(2)金剛石>MgO>冰>干冰。

(3)4正八面體。

(4)128

(5)極性水分子間存在氫鍵。

(6)4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)424、略

【分析】【詳解】

影響分子晶體沸點(diǎn)的因素主要有范德華力和氫鍵，此外還與分子的極性有關(guān)。如果存在分子間氫鍵，且形成的氫鍵越多，分子的沸點(diǎn)越高。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。相對(duì)分子質(zhì)量相同時(shí)，極性分子的沸點(diǎn)高于非極性分子的沸點(diǎn)。四種物質(zhì)中，與均為極性分子，且均能形成分子間氫鍵，但分子間氫鍵比水少，所以沸點(diǎn)：水大于甲醇；與均為非極性分子，的相對(duì)分子質(zhì)量較大、范德華力較大，沸點(diǎn)較高，沸點(diǎn)二氧化碳大于氫氣，故沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)椤窘馕觥竣?②.與均為極性分子，中氫鍵比多；與均為非極性分子，的相對(duì)分子質(zhì)量較大、范德華力較大25、略

【分析】【詳解】

(1)甲基對(duì)苯環(huán)有活化作用，所以在30℃時(shí)生成一硝基取代產(chǎn)物，而在60℃時(shí)生成一硝基取代產(chǎn)物；故答案為：甲基對(duì)苯環(huán)有活化作用；

(2)NH2Cl中各原子均滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。NH2Cl的電子式為：故答案為：

(3)CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體，分子間作用力比共價(jià)鍵要弱得多，故SiO2晶體硬度大，故答案為：CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體，分子間作用力比共價(jià)鍵要弱得多，故SiO2晶體硬度大。【解析】①.甲基對(duì)苯環(huán)有活化作用②.③.CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體，分子間作用力比共價(jià)鍵要弱得多，故SiO2晶體硬度大四、判斷題(共2題，共16分)26、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；27、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、原理綜合題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

⑴與氯元素同族的短周期元素為氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

⑵非金屬單質(zhì)的氧化性、非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，而非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)(物理性質(zhì))、非金屬元素的氫化物的酸性(沒有相似的遞變規(guī)律)不能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，故答案為：b；c；

⑶①首先分析80℃下電解NaCl溶液在陽(yáng)極產(chǎn)生NaClO3，在陰極產(chǎn)生H2，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降法將其配平，化學(xué)方程式為：1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑；

②Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO3＋KCl＝KClO3↓＋NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)；由于室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體，故該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出；

⑷①據(jù)圖知D對(duì)應(yīng)的化合價(jià)為＋7，則其含氯的離子為ClO

②據(jù)圖知A為Cl－，B為ClO－，C為ClO，則B→A＋C反應(yīng)的化學(xué)方程式(并標(biāo)出狀態(tài))為：3ClO－(aq)＝ClO(aq)＋2Cl－(aq)，反應(yīng)放出熱量：60×3－63×1－0×2＝117KJ/mol，故其反應(yīng)熱ΔH＝－117KJ/mol，綜上便可寫出完整的熱化學(xué)方程式為：3ClO－(aq)＝ClO(aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol－1?！窘馕觥縝、c1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑①②復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體ClO3ClO－(aq)＝ClO(aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol－129、略

【分析】【詳解】

（1）同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢(shì)；所以第一電離能O＞C。由于N原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C。

（2）Fe是26號(hào)元素，其原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2＋為Fe原子失去4s上2個(gè)電子，則Fe2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

（3）乙?；F中甲基碳原子采用sp3雜化，羰基碳原子采用sp2雜化。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配體為CN－，C得到一個(gè)e－為N或N得到一個(gè)e－為O，所以CN－與N2或CO互為等電子體；(CN)2為直線型分子，具有對(duì)稱性，其結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，單鍵為σ鍵，CN中含有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，因此(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為4∶3。

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Mg2＋、F－、K＋分別位于頂點(diǎn)、棱心和體心處，根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有的Mg2＋、F－、K＋個(gè)數(shù)分別是8×1/8＝1個(gè)、12×1/4＝3個(gè)、1個(gè)，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為KMgF3?！窘馕觥竣?N＞O＞C②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.sp3、sp2④.CO(或N2)⑤.4∶3⑥.KMgF330、略

【分析】【詳解】

（1）B原子核外電子排布式為：1s22s22p1，基態(tài)硼原子的價(jià)電子排布圖是同周期第一電離能從左向右逐漸增大，N元素2P3為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，所以，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O>C>B。故答案為：F>N>O>C>B；

（2）①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，B形成4個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)為4，則B原子的雜化方式為sp3雜化。故答案為：sp3雜化；

②氨硼烷（NH3BH3）分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N，B提供空軌道，用價(jià)電子遷移法，N與B之間夾著碳元素，與氨硼烷互為等電子體的分子C2H6（填分子式）。故答案為：N；C2H6；

（3）H3BO3晶體為片層結(jié)構(gòu)，B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵，B的雜化方式為sp2；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是：升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大。故答案為：sp2；升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵；并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大；

（4）原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.2，0.5）的Cs原子位于晶胞體內(nèi)，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cs原子分別位于晶胞的左側(cè)面、右側(cè)面上，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cs原子分別位于晶胞的上底面、下底面，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cs原子位于晶胞平行于y軸的棱上，則晶胞中Cs原子數(shù)目為：1+4×+4×=4，由化學(xué)式CsSiB3O7，可知晶胞相當(dāng)于含有4個(gè)“CsSiB3O7”，故晶胞質(zhì)量=4×g，則晶體密度==g·cm－3。故答案為：4；

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及電離能、核外電子排布、晶體類型與性質(zhì)、雜化方式、氫鍵、晶胞計(jì)算等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，會(huì)用氫鍵解釋有關(guān)的問題，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，關(guān)鍵是明確原子在晶胞中的位置，需要學(xué)生具有一定的空間想象。【解析】F>N>O>C>Bsp3雜化NC2H6sp2升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大431、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子的電子層數(shù)及其價(jià)電子數(shù)確定元素在周期表中的位置。根據(jù)原子及其離子的價(jià)電子排布分析其電離能的相對(duì)大小。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析原子的雜化類型。根據(jù)電負(fù)性的大小分析配合物中的配位原子。分析表中數(shù)據(jù)并結(jié)合相關(guān)概念判斷有關(guān)變化中能量變化。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

(1)鈷是27號(hào)元素，其有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布式為3d74s2；因此，其在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。

(2)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，其失去3個(gè)電子后變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)3d5，而Co的價(jià)電子排布式為3d74s2，其失去3個(gè)電子后變?yōu)?d6。因此，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析I4(Fe)＞I4(Co)的可能原因是：Co失去的是3d6上的一個(gè)電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子；故Fe需要的能量較高。

(3)由Cu2Cl2?2CO?2H2O的結(jié)構(gòu)可知：

①該配合物中氯原子均形成2個(gè)σ鍵，另外每個(gè)氯原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，故其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其雜化方式為sp3。

②CO分子中的C原子和O原子均有孤電子對(duì)；但是O元素的電負(fù)性大于C元素，故O原子對(duì)孤電子對(duì)的吸引力更強(qiáng)，因此，該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是：電負(fù)性C＜O，C對(duì)孤電子對(duì)的吸引力較弱，更容易給出孤電子對(duì)（用于形成配位鍵）。

(4)a、由圖中信息可知，Cl2(g)=Cl(g)的?H=119.6kJ/mol，因此，Cl-Cl鍵的鍵能為239.2kJ/mol，a不正確；

b、由圖中信息可知，Na(g)=Na+(g)+e-的?H=495.0kJ/mol，因此，Na的第一電離能為603.4kJ/mol，b不正確；

c、由圖中信息可知，Cl-(g)+Na+(g)=NaCl(s)的?H=-785kJ/mol，因此，NaCl的晶格能為785.6kJ/mol，c正確；

d、由圖中信息可知，Cl(g)+e-=Cl-(g)的?H=-348.3kJ/mol；因此，Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol，d正確。

綜上所述；有關(guān)說法正確的是cd。

(5)由碲化鋅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，Te原子堆積方式為面心立方最密堆積，Zn距離最近的Te原子間距為體對(duì)角線長(zhǎng)度的高晶胞參數(shù)（即該晶胞的邊長(zhǎng)）為x，則晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)度為，x=4apm，故x=pm，晶胞的體積為x3=該晶胞中占有4個(gè)Te原子和4個(gè)Zn原子，則晶胞的質(zhì)量為因此，該晶體密度為g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于晶胞的計(jì)算是難點(diǎn)，尤其是確定與Zn距離最近的Te原子的間距為體對(duì)角線長(zhǎng)度的這也是解題的關(guān)鍵所在。解題時(shí)，要求學(xué)生能掌握常見晶胞中原子的堆積方式，并能遷移到新的情境之中，做到輕車熟路、得心應(yīng)手。另外，還要掌握常見于晶胞計(jì)算中的長(zhǎng)度單位的換算，不能在這種小的地方失誤?！窘馕觥康谒闹芷冖鳦o失去的是3d6上的一個(gè)電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子，故Fe需要的能量較高sp3電負(fù)性C＜O，C對(duì)孤電子對(duì)的吸引力較弱，更容易給出孤電子對(duì)cd六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)32、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和已知反應(yīng)①，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D與反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)已知反應(yīng)②，F(xiàn)在生成產(chǎn)物G：

【詳解】

（1）根據(jù)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式為：分子中含有的含氧官能團(tuán)為：羰基；醚鍵；

（2）由A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析；A生成B，脫氧加氫，為還原反應(yīng)；

（3）化合物G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成手性碳原子為：

（4）化合物M，比B少了一個(gè)C原子，①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基結(jié)構(gòu)②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，③核磁共振氫譜有5組吸收峰，另一個(gè)取代基在酚羥基的對(duì)位上，④1mo