2025年粵教滬科版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（）A.金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B.鋁制餐具不能長期存放酸性食物，但可長期存放堿性食物C.金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火D.將金屬鈉投入FeCl3溶液中，生成紅褐色沉淀，同時放出氣體2、下列說法正確的是（）A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量C.在非標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都不可能是22.4LD.國際上規(guī)定，0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩3、在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，作還原劑的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為（）A.1：2B.1：1C.4：1D.2：14、苯氯乙酮是一種具有荷花香味的有機物，其結(jié)構(gòu)簡式見圖．則苯氯乙酮可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有：a．加成反應(yīng)；b．取代反應(yīng)；c．消去反應(yīng)；d．水解反應(yīng)；e．銀鏡反應(yīng)．其中正確的是（）A.abdB.abcdeC.abcD.ce5、下列說法正確的是（）A.因為Al不活潑，所以可以用鋁合金制作窗戶B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C.SO2和HClO都具有漂白性，兩者的漂白原理相同D.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等6、下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.Na+OH-SO42-HCO3-B.OH-NH4+SO42-Ba2+C.Fe2+H+SO42-NO3-D.H+K+Cl-HCO3-評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、（2016?龍泉驛區(qū)校級模擬）周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．元素A的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種是天然存在的最堅硬的固體；元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；基態(tài)D原子的價電子排布為（n+1）dn（n+2）sn；基態(tài)E2+的3d軌道中有5個電子．

請回答下列問題：

（1）E基態(tài)原子的核外電子排布式是____；B；C兩種元素第一電離能較大的。

是____（填元素符號），BC3-的空間構(gòu)型是____．

（2）A和B的最簡單氫化物中沸點較高的是____（填化學(xué)式），B的某種氫化物中含有3個σ鍵和1個π鍵的分子的電子式是____．

（3）由C、D、E三種元素組成的某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，D4+的配位數(shù)是____，該化合物的化學(xué)式為____．

（4）常溫下E的氧化物EO2與硫酸亞鐵在酸性條件下反應(yīng)可得E2+，則該反應(yīng)的離子方程式為____．8、（2016春?小店區(qū)校級月考）通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱；也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

?；瘜W(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C鍵能/kJ?mol-1460360436431176347請回答下列問題：

（1）比較下列物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4____SiO2，原因是____．

（2）圖中立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子；請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．

（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；

1mol晶體硅中含____molSi-Si鍵；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____kJ?mol-1．9、下圖為教材鋁熱反應(yīng)演示實驗示意圖。

（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是____．

（2）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融反應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．為此，該同學(xué)選用____溶液（填化學(xué)式）和磁鐵；并設(shè)計合理實驗方案驗證其推測．

（3）將紅熱的鐵絲伸入氯氣中，可以觀察到____；若向反應(yīng)后的生成物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的____，振蕩后分別在兩支試管中各倒入適量液態(tài)，向其中一支試管滴入KSCN溶液，觀察到溶液呈____色；若向另一支試管中滴入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子方程式為____．10、某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O

請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，D具漂白性．寫出該反應(yīng)的離子方程式：____．

（2）若C為氯化鈉，D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則酸式鹽A與B的組合是（填俗名）：A____，B____．

（3）若A與B加熱生成的產(chǎn)物C、D均為無色氣體，且C、D兩分子中組成元素的原子個數(shù)比都為1：2，則符合上式的化學(xué)方程式是：____．

（4）五種物質(zhì)：HNO3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3、N2O、H2O可組成符合題意的化學(xué)方程式．請寫出配平后的離子方程式：____．

（5）若A為過氧化鈉，B為硫酸，則C、D的化學(xué)式為____、____．11、元素周期表的形式多種多樣；如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）D元素位于第____周期第____族．

（2）元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是____（用元素符號表示）．

（3）K、G兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（4）DA3、CE2、AK三種分子中，分子內(nèi)所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為：____（用化學(xué)式表示）．12、分子中有2個含氧官能團，分別為____和____（填官能團名稱）．13、（8分）實驗室中需要220mL0.5mol/LH2SO4，現(xiàn)用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。（1）本實驗室中需要的儀器是。（2）要將濃硫酸在中稀釋，稀釋時的操作方法是。（3）必須將稀釋后的硫酸后再移液，原因是，否則，所配制的稀硫酸濃度會（偏高、偏低、無影響）。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA．____（判斷對錯）15、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種____（判斷對錯）16、1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為nNA．____（判斷對錯）17、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時都伴有能量的變化．____．（判斷對錯）18、6.02×1023個NaCl分子中含有Na+數(shù)目為NA____（判斷對錯），若不正確，理由是____．19、18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L____．（判斷對錯）20、用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣____．（判斷對錯）21、通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯____．評卷人得分四、其他(共4題，共12分)22、磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管B．分液漏斗C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）D．集氣瓶E．酸式滴定管F．堿式滴定管中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有____．

（填字母編號）．23、（10分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機物是合成藥物中的一種原料，實驗室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N；Z。24、

（1）①寫出儀器的名稱：D____，E____．

②在蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、配制溶液時都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的____（填寫儀器編號）．

（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是____（填寫儀器編號）．25、（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們之間可以同時相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同電子數(shù)的微粒。（1）當(dāng)A2型微粒為空氣的主要成分時：①寫出上述A22—型微粒電子式_______________。②寫出四種元素原子按5：1：1：3形成的離子化合物與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式_______________。（2）當(dāng)A2型微粒為最活潑的單質(zhì)時：①1molA2B2型化合物分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。②任寫出一種具有相同電子的其他非極性分子的有機物化學(xué)式__________③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點與水溶液的酸性。沸點________________酸性______________。評卷人得分五、推斷題(共4題，共36分)26、有三種常見短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}它們的原子序數(shù)依次增大rm{.A}元素原子最外層電子數(shù)比rm{B}元素原子最外層電子數(shù)多rm{1}個，rm{B}元素原子最外層電子數(shù)是rm{C}元素原子最外層電子數(shù)的一半rm{.}甲、乙、丙分別是rm{A}rm{B}rm{C}元素最高價含氧酸的鈉鹽rm{.}甲、乙溶液rm{pH>7}丙溶液rm{pH<7.}丁為無色、無味的氣體，戊為淡黃色固體rm{.}各物質(zhì)之間相互反應(yīng)關(guān)系如下rm{(}與變化無關(guān)的產(chǎn)物已略去rm{)}

試回答：

rm{(1)C}元素的名稱為______；丁的結(jié)構(gòu)式為______；戊的電子式為______．

rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的離子方程式：______．

rm{(3)}寫出rm{壟脺}的化學(xué)方程式：______．

rm{(4)}工業(yè)上可由rm{B}的單質(zhì)與rm{C}的最高價氧化物的水化物rm{M}并配合其他無機試劑制備庚，則制備rm{1mol}庚最少需要rm{M}的物質(zhì)的量為______．27、（2013秋?和平區(qū)校級期末）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系；其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X和H是固體，B是液體，G是一種溶液，其余均為氣體，1molX分解得到A；B、C各1mol．

試解答下列各題：

（l）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X____，B____．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：H+G→A+F：____．C+D→E：____．

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：____，X與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)：____．

（4）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是____．28、下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

（1）寫出化學(xué)式A____，D____，F(xiàn)____，G屬于____晶體；

（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象____；

（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式____；③的化學(xué)方程式____．

（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學(xué)方程式____，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．29、已知化合物rm{A}中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為rm{C37.5%}rm{H4.2%}和rm{O58.3%}請?zhí)羁眨簉m{(1)0.01molA}在空氣中充分燃燒需消耗氧氣rm{1.01L(}標準狀況rm{)}則rm{A}的分子式是__________________________________________________；rm{(2)}實驗表明：rm{A}不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。rm{1molA}與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出rm{3mol}二氧化碳。在濃硫酸催化下，rm{A}與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。核磁共振氫譜表明rm{A}分子中有rm{4}個氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________________________________；rm{(3)}在濃硫酸催化和適宜的反應(yīng)條件下，rm{A}與足量的乙醇反應(yīng)生成rm{B(C_{12}H_{20}O_{7})}rm{B}只有兩種官能團，其數(shù)目之比為rm{3隆脙1}由rm{A}生成rm{B}的反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。rm{(4)A}失去rm{1}分子水后形成化合物rm{C}寫出rm{C}的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式及其官能團的名稱rm{壟脵}________，rm{壟脷}________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共8分)30、（14分）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進行如下實驗探究。[實驗一]：測定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：問題討論：（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實驗二]：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。31、已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】A．鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉；在加熱條件下生成過氧化鈉；

B．鋁與酸堿均能反應(yīng)；

C．Na；過氧化鈉都與水能反應(yīng)；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能用水或二氧化碳滅火；

D．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復(fù)發(fā)解反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉；在加熱條件下生成過氧化鈉，條件不同產(chǎn)物不同，故A正確；

B．鋁與酸堿均能反應(yīng)；所以鋁制餐具不能長期存放酸性食物，也不能長期存放堿性食物，故B錯誤；

C．鈉；過氧化鈉都與水能反應(yīng)；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉著火時，不能用水或二氧化碳滅火，應(yīng)該用細沙覆蓋滅火，故C正確；

D．將金屬鈉投入FeCl3溶液中；鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復(fù)發(fā)解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故D正確；

故選：B．2、D【分析】【分析】A．摩爾只是物質(zhì)的量的單位；物質(zhì)的量為基本物理量；

B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；

C．并不是只有在標準狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強的大?。?/p>

D．國際上規(guī)定：0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩．【解析】【解答】解：A．物質(zhì)的量為一種基本物理量；摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；

B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，故B錯誤；

C．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標準狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強的大?。还蔆錯誤；

D．國際上規(guī)定：0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩；故D正確；

故選D．3、A【分析】【分析】反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，被還原，為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高高0價，反應(yīng)中HCl起到酸性和還原劑的作用，以此解答．【解析】【解答】解：反應(yīng)中；Cl元素化合價由-1價升高高0價，反應(yīng)中HCl起到酸性和還原劑的作用，由方程式可知，當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時，有2mol被氧化，則作還原劑的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為1：2；

故選A．4、A【分析】【分析】苯氯乙酮中含有羰基、氯原子和苯環(huán)，所以應(yīng)具有苯的性質(zhì)、酮的性質(zhì)和氯代烴的性質(zhì)．【解析】【解答】解：苯氯乙酮中含有羰基、氯原子和苯環(huán)，一定條件下，苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)上的氫原子和氯原子在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)；氯原子在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，該有機物不能發(fā)生消去反應(yīng)，不含醛基，所以也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故選A．5、D【分析】【分析】A．Al是活潑金屬；表面能形成致密的氧化膜；

B．氯氣的密度大于空氣；會向低處飄；

C．二氧化硫沒有強氧化性；HClO具有強氧化性；

D．SO2、NO2、CO屬于有毒氣體，可吸入顆粒物能危害人體健康．【解析】【解答】解：A；Al是活潑金屬；表面能形成致密的氧化膜，致密氧化膜能保護內(nèi)部金屬，所以可以用鋁合金制作窗戶，故A錯誤；

B；氯氣的密度比空氣大；氯氣會往低處沉，故往高處逆風(fēng)跑是正確的，故B錯誤；

C、HClO有強氧化性而具有漂白性，SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)而漂白；則它們漂白原理不同，故C錯誤；

D、SO2、NO2；C0都是有害氣體；可吸人顆粒物對人體有害，為污染物，故D正確；

故選D．6、C【分析】【分析】具有氧化性的離子與具有還原性的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，以此來解答．【解析】【解答】解：A．OH-、HCO3-結(jié)合生成水和碳酸根離子；因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故A不選；

B．OH-、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀；因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故B不選；

C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故C選；

D．因H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體；因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故D不選；

故選C．二、填空題(共7題，共14分)7、1s22s22p63s23p63d54s2N平面三角形NH36MnO?TiO2MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O【分析】【分析】周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．元素A的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種是天然存在的最堅硬的固體，則A為碳元素；元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；B的原子序數(shù)介于氮、氧之間，故B為N元素；基態(tài)D原子的價電子排布為（n+1）dn（n+2）sn，可知n=2，故D為Ti；基態(tài)E2+的3d軌道中有5個電子，E原子外圍電子排布式為3d54s2，則E為Mn．【解析】【解答】解：周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．元素A的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種是天然存在的最堅硬的固體，則A為碳元素；元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；B的原子序數(shù)介于氮、氧之間，故B為N元素；基態(tài)D原子的價電子排布為（n+1）dn（n+2）sn，可知n=2，故D為Ti；基態(tài)E2+的3d軌道中有5個電子，E原子外圍電子排布式為3d54s2；則E為Mn．

（1）E為Mn，E基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，NO3-中N原子孤電子對數(shù)==0；價層電子對數(shù)=3+0=3，故其空間構(gòu)型是平面三角形；

故答案為：1s22s22p63s23p63d54s2；N；平面三角形；

（2）A和B的最簡單氫化物分別為CH4、NH3，NH3分子之間形成氫鍵，沸點高于甲烷的，氮元素的某種氫化物中含有3個σ鍵和1個π鍵的分子的電子式是：

故答案為：NH3；

（3）由C；D、E三種元素組成的某化合物。

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，D4+的配位數(shù)是6，為棱中心的6個C2-，晶胞中Mn原子數(shù)目為1，Ti原子數(shù)目8×=1，O原子數(shù)目為12×=3，該化合物的化學(xué)式為MnO?TiO2；

故答案為：MnO?TiO2；

（4）常溫下MnO2與硫酸亞鐵在酸性條件下反應(yīng)可得Mn2+，亞鐵離子被氧化生成Fe3+，則該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

故答案為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．8、＜SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體2+236【分析】【分析】（1）物質(zhì)的熔點與晶體類型有關(guān)；原子晶體的熔點大于分子晶體的熔點；如果晶體類型相同，物質(zhì)的熔點與化學(xué)鍵的鍵長成反比，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；

（2）晶體硅中每個硅原子和四個硅原子形成四個共價鍵；如果一個硅原子在正方體體心上，4個硅原子在相對的4個頂點上；

（3）1mol晶體Si中，含有2molSi-Si鍵；化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵．【解析】【解答】解：（1）二氧化硅是原子晶體；四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體，所以二氧化硅的熔點比氯化硅的高．

故答案為：＜；SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體；

（2）晶體硅中每個硅原子和四個硅原子形成四個共價鍵，如果一個硅原子在正方體體心上，4個硅原子在相對的4個頂點上，所以為：或

故答案為：或

（3）1個Si形成4個共價鍵；每個共價鍵被2個Si原子共用，則1molSi中含有2molSi-Si鍵，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol；

故答案為：2；+236．9、（在鋁熱劑上面）加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃NaOH（劇烈燃燒）產(chǎn)生棕黃色的煙鹽酸紅Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓【分析】【分析】（1）加少量KClO3；插上Mg條并將其點燃來引發(fā)鋁熱反應(yīng)；

（2）金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)；

（3）鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的煙，可溶性的鐵鹽溶液呈棕黃色；鐵離子部分水解，可加入鹽酸抑制鐵離子的水解；鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，溶液變成紅色；鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．【解析】【解答】解：（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法為：加少量KClO3；插上Mg條并將其點燃；

故答案為：（在鋁熱劑上面）加少量KClO3；插上Mg條并將其點燃；

（2）金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，操作方法為：取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為：有氣體產(chǎn)生；

故答案為：NaOH；

（3）鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的煙，為氯化鐵固體，氯化鐵為可溶性的鐵鹽，其水溶液呈棕黃色；鐵離子在溶液中部分水解，則向反應(yīng)后的生成物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的鹽酸；振蕩后分別在兩支試管中各倒入適量液體，向其中一支試管滴入KSCN溶液，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，則觀察到溶液呈紅色；若向另一支試管中滴入氫氧化鈉溶液，鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；

故答案為：（劇烈燃燒）產(chǎn)生棕黃色的煙；鹽酸；紅；Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．10、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O小蘇打鹽酸C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2ONa2SO4O2【分析】【分析】（1）該反應(yīng)為氯氣在堿性條件下的歧化反應(yīng)；

（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，應(yīng)為CO2；碳酸氫鈉或碳酸鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水；

（3）若A與B加熱生成的產(chǎn)物C；D均為無色氣體；且C、D兩分子中組成元素的原子個數(shù)比都為1：2，則A與B的反應(yīng)為碳與濃硫酸的反應(yīng)；

（4）五種物質(zhì)：HNO3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3、N2O、H2O可組成符合題意的反應(yīng)為HNO3與Fe（NO3）2之間的氧化還原反應(yīng)；

（5）若A為Na2O2，B為硫酸，生成Na2SO4和O2．【解析】【解答】解：（1）A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合價介于C和D之間，該反應(yīng)為氯氣在堿性條件下的歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，應(yīng)為CO2；碳酸氫鈉或碳酸鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水，所以酸式鹽A為碳酸氫鈉，俗名小蘇打，B為鹽酸；

故答案為：小蘇打；鹽酸；

（3）若A與B加熱生成的產(chǎn)物C、D均為無色氣體，且C、D兩分子中組成元素的原子個數(shù)比都為1：2，則A與B的反應(yīng)為碳與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）五種物質(zhì)：HNO3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3、N2O、H2O可組成符合題意的反應(yīng)為HNO3與Fe（NO3）2之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O；

故答案為：8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O；

（5）若A為Na2O2，B為硫酸，生成Na2SO4和O2，則C和D的化學(xué)式為Na2SO4、O2，故答案為：Na2SO4；O2．11、二ⅤANa＞Al＞S＞Cl＞NAl（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2OCO2【分析】【分析】（1）由表可知；D在第二行第15列；

（2）由位置可知；B為Na，G為Al，J為S，K為Cl，D為N，電子層越多，原子半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的原子半徑??；

（3）K、G兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HClO4、Al（OH）3；可發(fā)生中和反應(yīng)；

（4）DA3、CE2、AK三種分子分別為NH3、CO2、HCl，形成的化合物中H的最外層電子為2．【解析】【解答】解：（1）由表可知；D在第二行第15列，即位于周期表的第二周期，第ⅤA族，故答案為：二；ⅤA族；

（2）由位置可知；B為Na，G為Al，J為S，K為Cl，D為N，電子層越多，原子半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Na＞Al＞S＞Cl＞N；

故答案為：Na＞Al＞S＞Cl＞N；

（3）K、G兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HClO4、Al（OH）3，可發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；

故答案為：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；

（4）DA3、CE2、AK三種分子分別為NH3、CO2、HCl，形成的化合物中H的最外層電子為2，分子內(nèi)所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為CO2；

故答案為：CO2．12、醚鍵羧基【分析】【分析】中含有C-O-C鍵，即醚鍵，含有-COOH，即羧基，據(jù)此填空即可．【解析】【解答】解：由結(jié)構(gòu)簡式可知，中含-COOH及醚鍵，名稱為羧基、醚鍵，故答案為：醚鍵；羧基．13、略

【分析】試題分析：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250L容量瓶中（容量瓶沒有220mL），并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶。（2）濃硫酸要在燒杯中稀釋；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散。（3）濃硫酸稀釋放熱，熱溶液的體積大，一旦冷卻下來體積偏小，濃度偏大，所以必須冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至容量瓶。考點：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、實驗儀器以及誤差分析?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分，每空1分。）（1）250mL容量瓶，10mL量筒，燒杯。（每1儀器1分）（2）燒杯，先將水注入燒杯中,再慢慢注入濃硫酸,并及時攪拌和冷卻。（3）冷卻至室溫，濃硫酸溶于水放熱，偏高。三、判斷題(共8題，共16分)14、√【分析】【分析】白磷分子中含有6個P-P共價鍵，白磷分子式為P4，據(jù)此進行計算含有共價鍵數(shù)目．【解析】【解答】解：白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵；31g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價鍵1.5mol，含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA，故答案為：√；15、×【分析】【分析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，還有無機物氯化氫，據(jù)此完成即可．【解析】【解答】解：由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，還有無機物：氯化氫，總計5種產(chǎn)物，故答案為：×．16、×【分析】【分析】CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，以此解答該題．【解析】【解答】解：CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個C-C鍵，則1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為（n-1）NA．故答案為：×．17、√【分析】【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化．【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故正確，故答案為：√．18、×【分析】【分析】NaCl屬于離子晶體，不存在NaCl分子．【解析】【解答】解：因為NaCl屬于離子化合物，不存在分子，故錯誤，故答案為：×，因為NaCl屬于離子化合物，不存在分子．19、×【分析】【分析】18g的物質(zhì)的量為1mol，標況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積．【解析】【解答】解：18g的物質(zhì)的量為1mol，標況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積，應(yīng)根據(jù)V=計算水的體積，其體積遠遠小于22.4L，故錯誤，故答案為：×．20、×【分析】【分析】可燃性的氣體與空氣的混合氣體遇明火時易發(fā)生爆炸．【解析】【解答】解：若液化氣泄漏會形成與空氣的混合氣體，遇明火時易發(fā)生爆炸，故答案為：×．21、√【分析】【分析】根據(jù)乙醇與乙酸乙酯中含有的官能團以及紅外光譜主要用于分析有機物中的官能團類解答；【解析】【解答】解：乙醇中含有羥基；乙酸乙酯中含有酯基，官能團不同，所以通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯；

故答案為：√；四、其他(共4題，共12分)22、AF【分析】【分析】用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等【解析】【解答】解：凡是玻璃相互接處，不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等，故答案為：AF．23、略

【分析】【解析】【答案】（1）加成反應(yīng)（1分）Cu或Ag，催化劑（1分）（2）（2分）（3）2（1分），加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)（1分）N：（2分）Z：（2分）24、1000ml容量瓶分液漏斗CDE【分析】【分析】（1）①熟悉常見儀器；了解它們的名稱；

②根據(jù)溶解；過濾和蒸發(fā)操作中所用的儀器來解答；

（2）帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水．【解析】【解答】解：（1）①D裝置為1000ml的容量瓶；E裝置為分液漏斗；故答案為：1000ml的容量瓶；分液漏斗；

②在配置溶液；過濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；在蒸發(fā)操作中的作用是攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺；在配置溶液時用玻璃棒攪拌，加速固體溶解，移液時用玻璃棒引流；在過濾時應(yīng)玻璃棒引流，故選：C；

（2）容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有活塞使用前應(yīng)檢查是否漏水，故選：DE．25、略

【分析】本題的元素推斷以電子數(shù)為特征，重點以元素化合物知識為學(xué)科內(nèi)綜合的載體，落實基本概念、基本理論、化學(xué)計算。以“A2”型分子為突破口。常見的由短周期元素形成的A2型分子有5種：H2、N2、O2、F2、Cl2然后進行變換推導(dǎo)。如果當(dāng)A2型微粒為空氣的主要成分時，可假設(shè)電子數(shù)為14，那么A2型分子為N2，AB型分子為CO，A2B2型分子為C2H2（電子數(shù)N相當(dāng)于CH），因為制備乙炔的離子化合物碳化鈣中存在C22—離子也是14電子，所以X、Y、Z、W四種短周期元素依次為H、C、N、O。若為16電子，找不到A2B2微粒。當(dāng)A2型微粒為最活潑的單質(zhì)時，那么A2型分子為F2，則這些微粒的電子數(shù)為18，A2B2型分子為H2O2（電子數(shù)F相當(dāng)于OH），O22—也是含有18電子，AB型分子為HCl，X、Y、Z、W四種短周期元素依次為H、O、F、Cl。【解析】【答案】（1）NH4++HCO3—+2OH—=NH3·H2O+CO32—+H2O（2）1mol（3分）；C2H6（3分）；沸點：HF＞HCl酸性HCl＞HF五、推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】解：戊為淡黃色固體與丁氣體反應(yīng)推斷為rm{Na_{2}O_{2}}丁為rm{CO_{2}}甲溶液和丙溶液足量反應(yīng)生成二氧化碳氣體，甲、乙、丙分別是rm{A}rm{B}rm{C}元素最高價含氧酸的鈉鹽rm{.}甲、乙溶液rm{pH>7}丙溶液rm{pH<7}說明甲為rm{Na_{2}CO_{3}}或rm{NaHCO_{3}}丁rm{+}戊rm{=}甲，判斷甲為rm{Na_{2}CO_{3}}丙為rm{NaHSO_{4}}短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}它們的原子序數(shù)依次增大rm{.A}元素原子最外層電子數(shù)比rm{B}元素原子最外層電子數(shù)多rm{1}個，rm{B}元素原子最外層電子數(shù)是rm{C}元素原子最外層電子數(shù)的一半，rm{A}為rm{C}rm{B}為rm{Al}rm{C}為rm{S}乙溶液rm{pH>7}乙為rm{NaAlO_{2}}己溶液為rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}庚為rm{Al(OH)_{3}}

rm{(1)}依據(jù)分析判斷，rm{C}元素為硫元素，丁為二氧化碳，戊為過氧化鈉，所以二氧化碳結(jié)構(gòu)式為：rm{O=C=O}過氧化鈉電子式為

故答案為：硫；rm{O=C=O}

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}是偏鋁酸鈉和足量硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鈉和是，反應(yīng)的離子方程式為：rm{AlO_{2}^{-}+4H^{+}=Al^{3+}+2H_{2}O}

故答案為：rm{AlO_{2}^{-}+4H^{+}=Al^{3+}+2H_{2}O}

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}是硫酸鋁和碳酸鈉溶液發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{3Na_{2}CO_{3}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉+3Na_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{3Na_{2}CO_{3}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉+3Na_{2}SO_{4}}

rm{(4)}工業(yè)上可由rm{B}為rm{Al}的單質(zhì)與rm{C}為硫的最高價氧化物的水化物rm{M}為rm{H_{2}SO_{4}}并配合其他無機試劑制備庚為rm{Al(OH)_{3}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2H_{2}O+2NaOH=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NaAlO_{2}+12H_{2}O=8Al(OH)_{3}隆媒+3Na_{2}SO_{4}}則制備rm{1molAl(OH)_{3}}最少需要rm{H_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量為：

rm{3H_{2}SO_{4}隆蘆Al_{2}(SO_{4})_{3}隆蘆6NaAlO_{2}隆蘆8Al(OH)_{3}}

rm{3}rm{8}

rm{n}rm{1mol}

rm{n=0.375mol}

故答案為：rm{0.375mol}．

分析題干信息可知，戊為淡黃色固體與丁氣體反應(yīng)推斷為rm{Na_{2}O_{2}}丁為rm{CO_{2}}甲溶液和丙溶液足量反應(yīng)生成二氧化碳氣體，甲、乙、丙分別是rm{A}rm{B}rm{C}元素最高價含氧酸的鈉鹽rm{.}甲、乙溶液rm{pH>7}丙溶液rm{pH<7}說明甲為rm{Na_{2}CO_{3}}或rm{NaHCO_{3}}丁rm{+}戊rm{=}甲，判斷甲為rm{Na_{2}CO_{3}}丙為rm{NaHSO_{4}}短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}它們的原子序數(shù)依次增大rm{.A}元素原子最外層電子數(shù)比rm{B}元素原子最外層電子數(shù)多rm{1}個，rm{B}元素原子最外層電子數(shù)是rm{C}元素原子最外層電子數(shù)的一半，rm{A}為rm{C}rm{B}為rm{Al}rm{C}為rm{S}乙溶液rm{pH>7}乙為rm{NaAlO_{2}}己溶液為rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}庚為rm{Al(OH)_{3}}由推斷出的物質(zhì)和元素分析回答問題．

本題考查了無機物及轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件，原子結(jié)構(gòu)、溶液性質(zhì)的分析是解題關(guān)鍵，主要是鋁及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度較大．【解析】硫；rm{AlO_{2}^{-}+4H^{+}=Al^{3+}+2H_{2}O}rm{3Na_{2}CO_{3}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉+3Na_{2}SO_{4}}rm{0.375mol}27、NH4HCO3H2OC+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2ONH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2ONH3易液化【分析】【分析】常溫下X和H是固體，B是液體，G是一種溶液，其余均為氣體，由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或（NH4）2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，H為C，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：常溫下X和H是固體，B是液體，G是一種溶液，其余均為氣體，由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或（NH4）2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；H為C；

（1）由以上分析可知X為NH4HCO3，B為H2O；

故答案為：NH4HCO3；H2O；

（2）H+G→A+F為C和濃硝酸的反應(yīng)，方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，C+D→E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）X為NH4HCO3，與NaOH溶液加熱反應(yīng)，會產(chǎn)生氨氣和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O；

故答案為：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O；

（4）C為NH3；沸點較低，易液化，可用加壓降溫方法從混合氣體中分離出；

故答案為：NH3易液化．28、N2Cl2NH3離子取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl【分析】【分析】氣體F極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑，可推斷F為NH3，由氣體單質(zhì)A、C反應(yīng)得，反應(yīng)②電解B溶液產(chǎn)生三種物質(zhì)，其中兩種為氣體，所以可以聯(lián)系到氯化鈉溶液的電解，由此推知B為NaCl、C為H2、D為Cl2、E為NaOH、A為N2，由E與G反應(yīng)生成B與F，可知G為NH4Cl，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：氣體F極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑，可推斷F為NH3，由氣體單質(zhì)A、C反應(yīng)得，反應(yīng)②電解B溶液產(chǎn)生三種物質(zhì)，其中兩種為氣體，所以可以聯(lián)系到氯化鈉溶液的電解，由此推知B為NaCl、C為H2、D為Cl2、E為NaOH、A為N2，由E與G反應(yīng)生成B與F，可知G為NH4Cl；

（1）由上述分析可知，A為N2，D為Cl2，F(xiàn)為NH3，G為NH4Cl；屬于離子晶體；

故答案為：N2；Cl2；NH3；離子；

（2）G為NH4Cl，含有陽離子為NH4+，檢驗NH4+離子的實驗方法和現(xiàn)象為：取少量G的溶液加人試管中；用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；

故答案為：取少量G的溶液加人試管中；用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；

（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則離子反應(yīng)為2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O，故答案為：2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O；

反應(yīng)③是氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，反應(yīng)方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；

故答案為：2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；

（4）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯元素的化合價升高，氫元素的化合價降低，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，則電解的化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：．29、rm{(1)C_{6}H_{8}O_{7}}

rm{(2)}

rm{(3)}酯化反應(yīng)rm{+3C_{2}H_{5}