2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出正確的結(jié)論的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.向1mL2mol·L-1NaOH溶中加入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下；

B.室溫下，分別測(cè)飽和的和溶液的pH和pH分別為8和9酸性：C.向2份等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的和固體溶解而不溶解D.10ml，pH=4的HA溶液加水稀釋至100ml稀釋后溶液的pH=4.5HA為弱酸；該實(shí)驗(yàn)可。

能是用pH試紙測(cè)的pH

A.AB.BC.CD.D2、T℃時(shí)，在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)?2C(g)；能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

①B與C的物質(zhì)的量之比不再改變。

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA；同時(shí)生成2amolB

③氣體密度不再變化。

④體系壓強(qiáng)不再變化。

⑤A；B、C的物質(zhì)的量之比為1：2：2

⑥混合物的總物質(zhì)的量不再改變A.②④⑥B.①③⑥C.①②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤3、一定溫度下，將3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)ΔH>0，經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成lmolD，并測(cè)得C的濃度為0.5mol/L。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.x的值為1B.平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為20%D.反應(yīng)速率v(D)=0.1mol/(L·s)4、下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)C.HI平衡混合氣體加壓后顏色加深D.被氧化為往往需要使用催化劑5、下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是A.與電源正極相連的是電解槽的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極6、下列關(guān)于四種裝置的敘述不正確的是。

A.電池I：負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+B.電池II：鋅筒作負(fù)極，被氧化；石墨棒作正極，被還原C.電池III：屬于二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電池IV：外電路中電子由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b7、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A制備Fe(OH)3膠體向5mLNaOH溶液中滴加2滴FeCl3飽和溶液，煮沸溶液變紅褐色；說(shuō)明有Fe(OH)3膠體生成B驗(yàn)證鐵的電化學(xué)腐蝕在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min溶液邊緣出現(xiàn)紅色；說(shuō)明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕C探究SO2的還原性將SO2通入適量品紅溶液中溶液褪色：說(shuō)明SO2具有還原性D比較C與Cl的非金屬性強(qiáng)弱用pH試紙測(cè)定1mol/L的Na2CO3和NaClO溶液的pH前者的試紙顏色比后者深；說(shuō)明非金屬性Cl>C

A.AB.BC.CD.D8、下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.熱的純堿溶液清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH-B.0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH＋OH-C.用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.明礬凈水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、如下圖所示的裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試完成以下問(wèn)題:

(1)電源A極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________。

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(5)裝置丁的現(xiàn)象是________，說(shuō)明________。10、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_______。在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_____（用a、b和箭頭表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)_____。

(4)氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車(chē)“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)，氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括______；

①原料來(lái)源廣；②易燃燒；熱值高；③儲(chǔ)存方便；④制備工藝廉價(jià)易行。

(5)某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為b極上的電極反應(yīng)式為：____，在固體酸電解質(zhì)傳遞方向?yàn)椋篲___（填“”或“”)。

11、（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是______。

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液；X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。12、汽車(chē)尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體；對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol?1

①該反應(yīng)在________________（填“高溫；低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

②對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是_______(填序號(hào))。

③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過(guò)程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________；兩種方式達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲______乙（填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。

（2）柴油汽車(chē)尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過(guò)某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過(guò)該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

①375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學(xué)式為_(kāi)_______。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是__________________。13、乙苯是一種常見(jiàn)的有機(jī)原料；可以利用乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

(1)已知：。化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ·mol-1412348612436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=___kJ·mol-1。

(2)維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；用a等符號(hào)表示)。

(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9)，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化示意圖如圖所示：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)：__。

②控制反應(yīng)溫度最佳為_(kāi)_，理由是__。14、I.按要求完成下列問(wèn)題：

(1)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“>”“<”或“=”)。

(2)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N；轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是_______。

(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1

則N2H4(g)與NO2(g)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

II.利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中；測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液；并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中；設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

(4)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______。

(5)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選項(xiàng)中選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

近似認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=_______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。15、十九大報(bào)告指出：“建設(shè)生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計(jì)”?？刂坪椭卫鞱Ox、SO2、CO2是解決光化學(xué)煙霧；減少酸雨和溫室效應(yīng)的有效途徑；對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)利用SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。

①SCR(選擇催化還原NOx)工作原理：

尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________，SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

②NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：

在儲(chǔ)存過(guò)程中，NO發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。

(2)雙堿法除去SO2的工作原理：NaOH溶液Na2SO3溶液過(guò)程①的離子方程式為_(kāi)________________________；

CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理：_______________________。16、(1)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)

(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量___1mol氫分子所具有的能量。(填“>”“<”或“=”)

(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃)ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)

①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

(4)已知：101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，則碳的燃燒熱數(shù)值___110.5kJ·mol-1。(填“>”“<”或“=”)

(5)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

(6)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_(kāi)__。

(7)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤20、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤24、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)25、硫酸銅在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如圖：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：。Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀4.26.51.5完全沉淀6.79.73.7

(1)寫(xiě)出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：___。

(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，檢驗(yàn)試劑是___(填化學(xué)式)。

(3)試劑b是___，濾渣c(diǎn)是___(均填化學(xué)式)。

(4)氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2=2NO2、___。

(5)一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫(xiě)出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：___。

(6)已知濃硫酸能吸收SO3，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。請(qǐng)說(shuō)明此設(shè)計(jì)不合理之處___。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)30、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無(wú)法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為_(kāi)______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_(kāi)______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_(kāi)______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_(kāi)______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。31、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。32、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。33、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為_(kāi)__________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫(xiě)出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過(guò)程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)__________升。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．1mL2mol·L-1NaOH溶液中加入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后溶液中剩余大量OH-，再加入2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液一定會(huì)生成紅褐色沉淀，此過(guò)程并沒(méi)有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，并不能證明Ksp大?。还蔄項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液；溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，相應(yīng)的酸的酸性越弱，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中并沒(méi)有控制相同濃度，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．相同條件下，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶金屬硫化物，溶解度大的物質(zhì)先溶解于稀硫酸，向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而Cu不溶解，說(shuō)明溶度積故C項(xiàng)正確；

D．稀釋后溶液的pH=4.5；不是用pH試紙測(cè)的pH，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故本題選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

①B為反應(yīng)物；C為生成物，其物質(zhì)的量之比不變時(shí)，說(shuō)明B與C的物質(zhì)的量不變，即達(dá)平衡，①能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

②A與B均為反應(yīng)物；生成A；B均為正反應(yīng)，②不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)V不變，由質(zhì)量守恒定律得氣體質(zhì)量增大，故密度為變量，可以作為是否達(dá)到平衡的標(biāo)志，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，③能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

④該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行，則氣體壓強(qiáng)始終不變，④不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)各物質(zhì)的投入量和反應(yīng)過(guò)程中的消耗量有關(guān)；不一定等于系數(shù)之比，⑤不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑥該反應(yīng)為物質(zhì)的量減少的反應(yīng)；當(dāng)混合物總物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，⑥能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

綜上，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①③⑥，答案選B。3、A【分析】根據(jù)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1molD，并測(cè)得C的濃度為0.5mol·L-1；可算出生成C的物質(zhì)的量為1mol。參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比即是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可確定x的值。根據(jù)反應(yīng)，列出三段式，即可得到轉(zhuǎn)化率；平衡時(shí)各物質(zhì)濃度。

【詳解】

A．根據(jù)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為0.5mol·L-1，可算出生成C的物質(zhì)的量為0.5mol·L-1×2L=1mol；同時(shí)生成1molD，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比即是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以x的值為2，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)題意列出三段式：

平衡時(shí)A的濃度為0.75mol·L-1；B正確；

C．根據(jù)三段式，平衡時(shí)B反應(yīng)了0.25mol?L-1，所以轉(zhuǎn)化率為=20%；C正確；

D．根據(jù)三段式，反應(yīng)速率v(D)==0.1mol·L-1·s-1；D正確；

故選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯水中存在氯氣和水的反應(yīng)；該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故A選；

B．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度到500℃，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，選擇500℃，主要是考慮反應(yīng)速率與催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)；達(dá)到平衡后，加壓體系顏色變深，是因濃度變大，但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率；不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；

故選A。

【點(diǎn)睛】

注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，明確存在的平衡及平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，合成氨工業(yè)中，平衡的移動(dòng)造成反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率提高，才可以用勒夏特列原理解釋。5、A【分析】【詳解】

A．與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極；故A不正確；

B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極；故B正確；

C．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；故C正確；

D．在電解池中；電子從電源的負(fù)極流出到陰極，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

注意在電解池中電子的移動(dòng)過(guò)程中，電子不能通過(guò)溶液，只能在導(dǎo)體中移動(dòng)。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電池I：該裝置中，銅作正極，鋅為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；故A正確；

B．電池II：Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極；生成的鋅離子進(jìn)入電解質(zhì)中，鋅筒作負(fù)極，被氧化；石墨棒作正極，氧化劑是二氧化錳，被還原，故B錯(cuò)誤；

C．電池III：最早使用的充電電池是鉛蓄電池；屬于二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；

D．電池IV：原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即外電路中電子由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b；故D正確；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．向5mL氫氧化鈉溶液中滴加2滴氯化鐵飽和溶液發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；無(wú)法制得氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；

B．在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴1滴含有酚酞的食鹽水；靜置2~3min，溶液邊緣出現(xiàn)紅色說(shuō)明水分子作用下空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成生成氫氧根離子，證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故B正確；

C．將二氧化硫通入適量品紅溶液中；溶液褪色說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，故C錯(cuò)誤；

D．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性；會(huì)使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，則用pH試紙無(wú)法測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，且次氯酸的酸性強(qiáng)弱無(wú)法說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故選B。8、C【分析】【詳解】

A．溫度升高，促進(jìn)CO的水解，使溶液中OH-濃度增加，CO水解的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH-；A項(xiàng)正確；

B．氨水中的一水合氨電離使溶液顯堿性，其電離方程式為NH3·H2ONH＋OH-；B項(xiàng)正確；

C．醋酸和碳酸鈣水反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．明礬溶于水后Al3+在水溶液中水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中雜質(zhì)，Al3+水解的離子方程式為Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋；D項(xiàng)正確；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

F極附近呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明F極附近生成了OH-，電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；放氫生堿，陰極生成堿。F；D、H、Y為陰極，C、E、G、X為陽(yáng)極，A為正極，B為負(fù)極。

【詳解】

(1)F極附近生成了OH-；為陰極，則B為負(fù)極，A為正極，答案為正極；

(2)甲裝置中為CuSO4溶液，Cu2＋在陰極得到電子，OH－在陽(yáng)極失去電子，根據(jù)得失電子守恒可以寫(xiě)出電解方程式，答案為2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑；

(3)電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；相同情況下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，答案為1:1；

(4)銅上鍍銀，銅作陰極，銀作陽(yáng)極，G是陽(yáng)極，G為銀，電鍍液為鍍層金屬的溶液，為硝酸銀。答案為Ag；AgNO3；

(5)氫氧化鐵膠粒帶正電荷，在外加電場(chǎng)的作用下，向陰極移動(dòng)，所以現(xiàn)象是陰極附近紅褐色會(huì)加深。答案為Y極附近紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電。【解析】正極2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO41∶1AgAgNO3Y極附近紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電10、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，其能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/p>

(2)負(fù)極上氫氣被氧化，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是堿性的，故電極反應(yīng)式為

(3)由題中信息可知，電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。因此，電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)椋涸龃箅姌O單位面積吸附和的分子數(shù)；加快電極反應(yīng)速率。

(4)氫能具有的優(yōu)點(diǎn)主要有：原料來(lái)源廣；易燃燒、熱值高。因此；選①②；氫氣屬于易燃易爆的氣體，故儲(chǔ)存不便，目前制備氫氣的成本較高。

(5)某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞電池總反應(yīng)可表示為通入氫氣的a極為負(fù)極，通氧氣的b極為正極，正極上的電極反應(yīng)式為由于正極消耗而負(fù)極產(chǎn)生且陽(yáng)離子向正極遷移，故在固體酸電解質(zhì)傳遞方向?yàn)椋骸窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能增大電極單位面積吸附和的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。①②11、略

【分析】【詳解】

（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)；同時(shí)也必須是氧化還原反應(yīng)。氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)是一個(gè)放熱的氧化還原反應(yīng)，所以在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池，選C。

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)一個(gè)氫氧燃料電池，其負(fù)極上氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O。

（3）①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．由電極反應(yīng)式可知，n(e-)=n(H+)，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH。因?yàn)?.2molCuO可以與0.4molH+反應(yīng)，所以電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol。【解析】CH2+2OH--2e-=2H2O2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO40.4mol12、略

【分析】【分析】

⑴該反應(yīng)ΔS<0，ΔH<0，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0的結(jié)論；根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)來(lái)思考；③根據(jù)三步走思維來(lái)進(jìn)行計(jì)算；用建模思想思考加壓平衡移動(dòng)，濃度變化。

⑵①模擬尾氣中一氧化氮的物質(zhì)的量0.025mol，模擬尾氣中O2的物質(zhì)的量為0.5mol，測(cè)得排出的氣體中含0.45molO2，說(shuō)明實(shí)際參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，同時(shí)測(cè)得0.0525molCO2；而圖中參與反應(yīng)生成X和Y的一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根據(jù)氧守恒，生成一氧化二氮的物質(zhì)的量為：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根據(jù)氮守恒可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為進(jìn)行計(jì)算得出了結(jié)論。

②NO2主要存在2NO2N2O4的反應(yīng)；不便于定量測(cè)定。

【詳解】

⑴①該反應(yīng)ΔS<0，ΔH<0，ΔG=ΔH－TΔS<0；則反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故答案為低溫。

②A選項(xiàng)；升溫，則正逆反應(yīng)速率都升高，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大，則T2>T1；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；加壓，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳量增加，體積分?jǐn)?shù)增大，畫(huà)一條與y軸的平行線，從下到上，降溫，平衡向放熱方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，故C正確；

D選項(xiàng)；加壓，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D正確。

綜上所述；答案案為CD。

③

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10；甲相當(dāng)于2個(gè)容器的乙，再縮小容器體積，加壓，平衡正向移動(dòng)，N2增加，體積分?jǐn)?shù)增大，因此N2的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙，甲中NO2的濃度在乙中2倍基礎(chǔ)上減少，平衡移動(dòng)是微弱的，因此NO2的濃度：甲>乙，故答案為10；>；>。

⑵①模擬尾氣中一氧化氮的物質(zhì)的量0.025mol，模擬尾氣中O2的物質(zhì)的量為0.5mol，測(cè)得排出的氣體中含0.45molO2，說(shuō)明實(shí)際參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，同時(shí)測(cè)得0.0525molCO2，而圖中參與反應(yīng)生成X和Y的一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根據(jù)氧守恒，生成一氧化二氮的物質(zhì)的量為：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根據(jù)氮守恒可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：所以16%對(duì)應(yīng)的是氮?dú)?，?%對(duì)應(yīng)是一氧化二氮；故答案為N2O。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測(cè)定，故答案為2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測(cè)定。【解析】低溫CD10>>N2O2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測(cè)定。13、略

【分析】【分析】

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差；確定平衡狀態(tài)并結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算；結(jié)合溫度和濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析判斷。

【詳解】

(1)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ?mol-1=+124kJ?mol-1；

(2)已知起始時(shí)乙苯的物質(zhì)的量為n，平衡轉(zhuǎn)化率為a，則乙苯變化的物質(zhì)的量為na，生成的苯乙烯和氫氣的物質(zhì)的量均為na，即平衡時(shí)乙苯物質(zhì)的量為n(1-a)，苯乙烯和氫氣的物質(zhì)的量均為na，總物質(zhì)的量為n(1+a)，體系總壓強(qiáng)為p，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==

(3)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率；

②600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過(guò)高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大，故控制反應(yīng)溫度最佳為600℃。

【點(diǎn)睛】

以苯乙烯制備為載體考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn)，注意：(1)中認(rèn)為苯環(huán)存在單雙鍵交替形式不影響計(jì)算結(jié)果；(2)中平衡常數(shù)計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，注意溫度、壓強(qiáng)不變，計(jì)算物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與容器體積變化無(wú)關(guān)?！窘馕觥竣?+124②.Kp=③.正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，保持體系總壓強(qiáng)不變加入水蒸氣起稀釋作用，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)④.600℃⑤.600℃時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過(guò)高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大14、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)相同時(shí)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，點(diǎn)燃和光照條件下，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同，所以△H1=△H2。

（2）反應(yīng)吸熱；所以N的能量高于M，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，故較穩(wěn)定的物質(zhì)是M。

（3）根據(jù)蓋斯定律可知，所求反應(yīng)是第二個(gè)反應(yīng)的2倍減去第一個(gè)反應(yīng)，故其熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H=-1135.7kJ/mol。

（4）混合溶液需要攪拌；故裝置中缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。

（5）為了防止熱量散失；NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入，故選C。

（6）表格中第二組溫度差誤差較大舍去，故平均溫度差為混合溶液的總質(zhì)量為(50mL+50mL)×1g/cm3=100g，n(H+)=0.25mol/L×2×50mL=0.025mol，ΔH==-56.8kJ/mol?！窘馕觥?1)=

(2)M

(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H=-1135.7kJ/mol

(4)環(huán)形玻璃攪拌棒。

(5)C

(6)-56.8kJ/mol15、略

【分析】【分析】

（1）①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2；結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

②反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮?dú)夂退?；根?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）由圖a可知儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO；

由于溶液中的SO32-與Ca2＋結(jié)合生成CaSO3沉淀；使平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

(1)①根據(jù)原子守恒可知尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2O=CO2＋2NH3；SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式為：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O；

②根據(jù)示意圖可知在儲(chǔ)存過(guò)程中NO在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，因此發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2BaO＋4NO＋3O2=2Ba(NO3)2；

(2)過(guò)程①是氫氧化鈉溶液吸收SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；由于溶液中的SO32-與Ca2＋結(jié)合生成CaSO3沉淀；使平衡正向移動(dòng)，因此有NaOH生成。

【點(diǎn)睛】

本題以SCR和NSR技術(shù)控制發(fā)動(dòng)機(jī)的NOx排放為載體，重點(diǎn)考查化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的應(yīng)用等知識(shí)，考查考生的讀圖能力、計(jì)算能力和對(duì)試題的綜合分析能力。注意讀圖時(shí)要結(jié)合題目要求展開(kāi)，如圖a，問(wèn)題中“NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存..”，因此主要就是從圖左到圖右，BaO轉(zhuǎn)變成Ba(NO3)2，Pt沒(méi)有發(fā)生變化，所以BaO是儲(chǔ)存NOx的試劑，而Pt沒(méi)有變化則可能是該儲(chǔ)存過(guò)程中的催化劑。【解析】①.CO(NH2)2＋H2O=CO2↑＋2NH3↑②.8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O③.2BaO＋4NO＋3O2=2Ba(NO3)2④.2OH－＋SO2=SO32-＋H2O⑤.SO32-與Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移動(dòng)，有NaOH生成16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)熱等于生成物的總能量和反應(yīng)物的總能量的差，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以ΔH1=ΔH2。

(2)氫原子最外層有1個(gè)電子；不穩(wěn)定，2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子后，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以2mol氫原子不如1mol氫分子穩(wěn)定，即2mol氫原子所具有的能量高于1mol氫分子所具有的能量。

(3)紅磷比白磷穩(wěn)定，即紅磷比白磷能量低，則生成等量的P2O5時(shí)，白磷放出的熱量多，但由于ΔH為負(fù)值，所以ΔH1＜ΔH2。

(4)燃燒熱是在常壓下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量。則碳的燃燒熱是1mol碳完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量。根據(jù)給出的熱化學(xué)方程式，1mol碳不完全燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，則1mol碳完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量大于110.5kJ。

(5)Cl2和水、C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，則2molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出290kJ熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1。

(6)根據(jù)熱化學(xué)方程式：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1；Al的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，共轉(zhuǎn)移12mol電子，放出1176kJ的熱量，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ。

(7)給出的三個(gè)反應(yīng)分別標(biāo)記為①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1，③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，③×6-①×2-②×6即可得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，則該反應(yīng)的△H=-393.5kJ·mol-1×6-489.0kJ·mol-1×2-(-283.0kJ·mol-1)×6=-1641.0kJ·mol-1。【解析】＝＞＜＞C(s)+2H2O(g)+2Cl2(g)=CO2(g)+4HCl(g)ΔH=-290kJ·mol-198.0kJ-1641.0kJ·mol-1三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。19、A【分析】【詳解】

放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。20、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過(guò)程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。24、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)25、略

【分析】【分析】

含少量鐵的廢銅渣先經(jīng)稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸鐵和NO，氣體a為NO；取浸出液加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3調(diào)節(jié)溶液pH，使生成Fe(OH)3沉淀；過(guò)濾，濾渣c(diǎn)為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸銅溶液，濾液再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得到膽礬。

【詳解】

(1)銅與稀硫酸、稀硝酸的混合液反應(yīng)生成硫酸銅，為了不殘留硝酸根離子，硝酸根離子要全部轉(zhuǎn)化為NO。根據(jù)得失電子守恒，1molCu失去2mol電子，生成硫酸銅，1mol得到3mol電子生成NO，得失電子守恒，則CuSO4和NO的比例為3:2，根據(jù)原子守恒配平，化學(xué)方程式為3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；

(2)Fe3+的檢驗(yàn)方法是：向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則Fe3+未除凈，否則Fe3+除凈；

(3)廢銅渣中含有雜質(zhì)鐵，所以調(diào)節(jié)pH目的是促進(jìn)Fe3＋水解，生成Fe(OH)3沉淀，從而與CuSO4分離，為了不引入新雜質(zhì)，試劑b為；濾渣c(diǎn)是Fe(OH)3；

(4)氣體a是NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

(5)硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，根據(jù)得失電子守恒有____CuSO4→____CuO+____SO3↑+2SO2↑+O2↑，根據(jù)原子守恒，Cu和S個(gè)數(shù)比應(yīng)為1:1，硫酸銅前配3，CuO前配3，三氧化硫前配3-2=1時(shí)O也守恒，因此反應(yīng)方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；

(6)SO3氣體可溶解于濃硫酸中，采用98.3%的濃硫酸吸收SO3氣體，SO2氣體用堿液吸收，氧氣用排水法測(cè)量，混合氣體通過(guò)飽和NaHSO3溶液，SO3被吸收生成硫酸，和NaHSO3反應(yīng)生成SO2，沒(méi)法確定SO3的質(zhì)量，此外排水測(cè)氧氣體積時(shí)，氣體應(yīng)該從短導(dǎo)管進(jìn)入，而水從長(zhǎng)導(dǎo)管被氣體壓入量筒中，答案為：混合氣體通過(guò)飽和NaHSO3溶液，SO3被吸收生成硫酸，和NaHSO3反應(yīng)生成SO2，沒(méi)法確定SO3和SO2的質(zhì)量，因此需要去掉盛飽和NaHSO3溶液的裝置；此外排水量氧氣的體積時(shí)，氣體從短導(dǎo)管通入?！窘馕觥?Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2OKSCNCuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3Fe(OH)33NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO33CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑混合氣體通過(guò)飽和NaHSO3溶液，SO3被吸收生成硫酸，和NaHSO3反應(yīng)生成SO2，沒(méi)法確定SO3和SO2的質(zhì)量，因此需要去掉盛飽和NaHSO3溶液的裝置；此外排水量氧氣的體積時(shí)，氣體從短導(dǎo)管通入五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g28、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH329、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)30、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反