2025年中圖版必修一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版必修一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷581考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)如下：

。元素代號(hào)。

L

M

Q

R

T

主要化合價(jià)。

+2

+3

+6；-2

+7；-1

-2

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.L、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B.M與T形成的化合物是兩性氧化物C.Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于TD.L與R兩元素形成的化合物中，含有共價(jià)鍵2、常溫下，某澄清透明的溶液中可能存在：Fe2+、Cu2+、Mg2+、SO32-、Br-、SO42-等離子中的一種或幾種；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法不正確的是：A.溶液中一定不存在Mg2+、Cu2+B.溶液中一定不存在SO32-C.溶液中一定存在Fe2+、Br-、SO42-D.沉淀B中可能含有氫氧化鎂，肯定含有氫氧化鐵3、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的是A.核外電子數(shù)為16B.核外有3個(gè)電子層C.質(zhì)子數(shù)為16D.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.鎂可以和CO2反應(yīng)，可用于制造信號(hào)彈和焰火B(yǎng).納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C.鋰單質(zhì)較鈉活潑，可用于制造鋰離子電池D.無(wú)水CoCI2呈藍(lán)色，吸水后為粉紅色[CoCl2·6H2O]，可用于制造變色硅膠(干燥劑)5、下列物質(zhì)的制備過(guò)程中，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A.提純硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅B.冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3AlC.制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2D.制碘：海帶海帶灰I2(aq)I26、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符的是。操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落鋁的熔點(diǎn)高于Al2O3B某溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣體通入石灰水變渾濁溶液中一定有或C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液是鈉鹽溶液D將膽礬加入到濃硫酸中，膽礬變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?/p>

A.AB.BC.CD.D7、下列分離或除雜方法正確的是（）A.用分液法分離水和酒精B.用蒸餾法分離苯和溴苯C.用燃燒方法除去CH4中混有的少量H2D.用催化加氫方法除去乙烷中混有的少量乙烯8、明礬KAl(SO4)2．12H2O]在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中采用廢易拉罐（含有Al和少量Fe；Mg雜質(zhì)）制備明礬的流程如圖所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是A.回收處理廢易拉罐有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.“沉淀”為Al2(CO3)3C.“操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.上述流程中可用過(guò)量CO2代替NH4HCO39、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):1取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解,再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解2取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2CO3、BaCO3D.Na2CO3、CuCO3評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

。

ⅠA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)元素④的名稱(chēng)是___________，元素④在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有___________性(填“氧化”或“還原”)。

(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥、④、⑦的氫化物穩(wěn)定性：___________(寫(xiě)氫化物的化學(xué)式)。

(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(4)寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式___________，這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。11、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑；白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______________；XW的電子式為_(kāi)___________；U元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類(lèi)型可能是（填序號(hào)）__________。

①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體。

⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V、W的氫化物沸點(diǎn)最高的是（寫(xiě)化學(xué)式）____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）______________，用一個(gè)離子方程式加以證明___________________________________________。12、硼是一種奇特的元素；它來(lái)自超新星爆發(fā)和宇宙射線(xiàn)的散列輻射。

(1)寫(xiě)出BF3電子式___________；B與F形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向_____原子，判斷依據(jù)是_________________。

(2)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子[B(OH)4]-，請(qǐng)寫(xiě)出硼酸的電離方程式___________。13、A；B、C三種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。14、化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”；“三酸”指硝酸；硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_______(填物質(zhì)名稱(chēng))。

(2)“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過(guò)量時(shí))，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式(酸過(guò)量時(shí))：_______、_______。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃鹽酸的是_______(填序號(hào))。

A．AuB．CuC．Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后(CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3)，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：①_______，②Na2CO3，③_______，④NaHCO3。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過(guò)濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、用容量瓶配制溶液時(shí)，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤21、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、海洋具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力；人民可以從海水中獲得多種物質(zhì)。

（1）不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的一種物質(zhì)是________________________

（2）經(jīng)上述操作后剩余的濃縮海水中含有大量的Mg2+,從中提取金屬鎂的流程如下：

①貝殼的主要成分是CaCO3，燃燒貝殼時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________；在沉淀中生成的Mg(OH)2的離子方程式是________________________。

②過(guò)濾后向Mg(OH)2中加入________________即得到MgCl2溶液，在經(jīng)過(guò)一系列操作得到MgCl2。

③電解熔融MgCl2得到鎂蒸氣，同時(shí)生成_________________________________，它可用于上述流程中的_____________________________步驟，這樣做的好處是__________________________,鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣時(shí)可在下列哪種氣體氛圍中進(jìn)行__________（填序號(hào)）

A．H2B．O2C．空氣。

④上述與含鎂物質(zhì)有關(guān)的操作中，消耗能量最多的步驟是_____________,原因是_____________。23、硼氫化鈉(NaBH4)廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點(diǎn)為33℃)。工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量雜質(zhì)Fe3O4)制取NaBH4；其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)NaBH4的電子式為_(kāi)__________。

(2)堿溶時(shí)Mg2B2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)濾渣的成分是___________。

(4)高溫合成中，加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是___________，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉用到的實(shí)驗(yàn)用品有___________；濾紙、玻璃片和小刀。

(5)操作2的名稱(chēng)為_(kāi)__________。流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。

(6)NaBH4常用作還原劑，H2也是常見(jiàn)的還原劑。與相同氧化劑反應(yīng)時(shí)，1gNaBH4的還原能力相當(dāng)于___________gH2的還原能力(B元素化合價(jià)不變，氧化產(chǎn)物中氫元素化合價(jià)相同，結(jié)果保留兩位小數(shù))。24、利用鈦白粉廠(chǎng)廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，同時(shí)回收TiO(OH)2的簡(jiǎn)要流程如下：

已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：。金屬離子TiO2+Fe3+Fe2+Al3+開(kāi)始沉淀的PH1.21.97.03.2沉淀完全的pH2.83.19.44.7

ii.pH>7時(shí)，F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入適量鐵的作用是______________________________________。

（2）生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+；配平下列離子方程式：

2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O+H2O2=___________+4NH3·H2O。

（5）常溫下；電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_(kāi)__________________________________

（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34，當(dāng)pH=10時(shí)，求溶液中c(Al3+)=______________

（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計(jì)算2c(SO42-)-c(NH4+)=_______mol/L（列式即可）。25、硫鐵礦(主要成分為FeS2)是重要的礦產(chǎn)資源，以硫鐵礦為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)和亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的工藝流程如下：

(1)已知：請(qǐng)寫(xiě)出配平的反應(yīng)方程式____

(2)通氯氣氧化的目的是____；

(3)氣體的主要成分是實(shí)驗(yàn)室中可用溶液回收將氣體通入到溶液中，溶液中含硫元素的離子的物質(zhì)的量與的通入量的關(guān)系如圖：實(shí)線(xiàn)A是__的變化曲線(xiàn)，虛線(xiàn)B是___的變化曲線(xiàn)(填離子符號(hào))交點(diǎn)C處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(4)實(shí)驗(yàn)室用固體配制240mL0.100mol?L-1的溶液，需要的儀器有___；燒杯、玻璃棒、天平。

(5)下列配制的溶液濃度偏高的是___；

A.稱(chēng)量時(shí)；稱(chēng)量時(shí)間較長(zhǎng)。

B.配制前；容量瓶中有少量蒸餾水。

C.配制時(shí)，未冷卻直接定容。

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面。

E.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)F.加蒸餾水時(shí)不慎相過(guò)了刻度線(xiàn)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)26、現(xiàn)已確認(rèn)，NOX的排放是造成酸雨及光化學(xué)污染的罪魁禍?zhǔn)?，如圖表示了我國(guó)某地區(qū)在1959～2019年間，空氣中NOx含量因燃料燃燒；工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)。

(1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是_________。

A.在交通運(yùn)輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)。

B.1mol氮氧化物(NOx)形成硝酸型酸雨時(shí)轉(zhuǎn)移電子(5-2xmol)

C.N2轉(zhuǎn)化為NO的過(guò)程不屬于氮的固定。

D.隨著汽車(chē)工業(yè)的發(fā)展，交通運(yùn)輸?shù)腘Ox排放量所占比重在逐漸增大。

(2)汽車(chē)尾氣中常常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，現(xiàn)代汽車(chē)都加裝了“三效催化凈化器”，可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體(假設(shè)CO、NOx均不能完全轉(zhuǎn)化)。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車(chē)尾氣處理；設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)。

①裝置(Ⅲ)的主要作用是________。

②加熱停止后，打開(kāi)旋塞K，放入適量氧氣時(shí)，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是_______；裝置(IV)中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后增加________。

(3)工業(yè)上常用堿液來(lái)吸收NOx；有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)：

①

②

現(xiàn)有一定條件下amolNO2和bmolNO的混合氣體恰好被200mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為_(kāi)______。NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V的小試管中裝滿(mǎn)NO2氣體，倒扣于水槽中，同時(shí)通入一定體積的O2,當(dāng)液面處于5/6V時(shí)，通入的O2體積為_(kāi)____27、（一）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類(lèi)型為_(kāi)__。

（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素。元素相關(guān)信息A原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同X其羞態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子Y荃態(tài)原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反Z原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l(xiāng)個(gè)W原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817I3＝2745I4=11575M元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4G其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿(mǎn)電子

（1）畫(huà)出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。

（2）A2Y的VSEPR模型名稱(chēng)為_(kāi)___。

（3）已知為X2Y分子中Y原子只與一個(gè)X原子相連，請(qǐng)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出X2Y的電子式____。

（4）X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為_(kāi)_____。

（5）已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個(gè)距離最近的Z離子中心間距離為_(kāi)____cm。28、二氧化碳又名碳酸氣；具有較高的民用和工業(yè)價(jià)值，在多種領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥；蔬菜（肉類(lèi)）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領(lǐng)域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，無(wú)毒、不導(dǎo)電并且沒(méi)有可燃性。但是金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳。

Ⅰ．①氧化產(chǎn)物是___________________

②請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)_______

Ⅱ．CO2氣體與堿溶液反應(yīng)時(shí)；用量不同其生成的產(chǎn)物不同。

取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca(OH)2的溶液，一份通入過(guò)量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示。

寫(xiě)出沉淀變化由a到b的離子方程式：_________________________________________________________

Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過(guò)量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，請(qǐng)繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系;

并寫(xiě)出與上圖中不同曲線(xiàn)處對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________________________________；

_______________________________________________________________。29、工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過(guò)程；實(shí)驗(yàn)如下。

（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹；然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。

②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。

（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。

（3）將上述處理過(guò)的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中；體系內(nèi)相關(guān)離子濃度；pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答：

①t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。

②t2時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是__________。

（4）鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過(guò)程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高的去除效果，其原因是__________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共27分)30、將3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03molH2，若反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3+；且溶液體積不變，試求：

(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)________________；

(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。31、鐵的某種氯化物FeClx質(zhì)量為1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)得質(zhì)量為4.305g。求x的值和鐵的氯化物的化學(xué)式______、_______。32、8gCH4共有___mol氫原子，0.1molNH3共有約___個(gè)原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為_(kāi)__；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為_(kāi)__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

短周期主族元素中；元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，其最低化合價(jià)=族序數(shù)-8；原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，L位于第IIA族；M位于第ⅢA族、Q和T位于第VIA族、R位于第VIIA族，且T只有負(fù)價(jià)，T為O元素，Q為S元素；R的最高價(jià)為+7元素，則R為Cl元素；再結(jié)合原子半徑大小可知，L為Mg元素、M為Al元素，以此來(lái)解答。

【詳解】

由上述分析可知；L為Mg元素，M為Al元素，Q為S元素，R為Cl元素，T為O元素；

A．L為Mg元素；M為Al元素，二者屬于同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，原子序數(shù)Mg＜Al，金屬性Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，鎂的金屬性大于鋁，所以鎂反應(yīng)較劇烈，故A錯(cuò)誤；

B．M為Al元素，T為O元素，Al與O形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，即Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；故B正確；

C．Q為S元素；T為O元素，二元素屬于同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，S的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù)，非金屬性S＜O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以S的氫化物的穩(wěn)定性弱于O的氫化物的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；

D．L為Mg元素，R為Cl元素，Mg元素、Cl元素形成的化合物是氯化鎂(MgCl2)，只含離子鍵，為離子化合物，其電子式為故D錯(cuò)誤；

答案為B。2、A【分析】【分析】

加氯氣和氯化鋇生成白色沉淀，故A為硫酸鋇沉淀，所以原溶液可能含SO32-或SO42-；由分層后的液體顏色說(shuō)明原溶液含Br-，加過(guò)量氫氧化鈉沉淀B，再加鹽酸溶解后和硫化氫反應(yīng)出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明原溶液含亞鐵離子，由于SO32-與Fe2+、Cu2+、Mg2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以原溶液不含亞硫酸根離子，故一定含硫酸根離子，一定含F(xiàn)e2+、Br-、SO42-，Mg2+、存在也有上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，Mg2+可能存在，Cu2+存在的條件下會(huì)與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符，故Cu2+一定不存在；以此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在SO32-、Cu2+，Mg2+可能存在；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在SO32-；故B正確；

C．分層后的液體顏色說(shuō)明原溶液含Br-，加過(guò)量氫氧化鈉沉淀B，再加鹽酸溶解后和硫化氫反應(yīng)出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明原溶液含亞鐵離子，且一定含硫酸根離子，溶液中一定存在Fe2+、Br-、SO42-；故C正確；

D．溶液中可能含有鎂離子；一定有鐵離子，沉淀B中可能含有氫氧化鎂，肯定含有氫氧化鐵，故D正確；

答案選A。3、D【分析】【分析】

有示意圖可知核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=16；故為S原子結(jié)構(gòu)示意圖。

【詳解】

A．在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=16，A正確；

B．S原子核外有3個(gè)電子層；B正確；

C．S原子質(zhì)子數(shù)為16；C正確；

D．通常；最外層電子數(shù)大于4，易得電子；最外層電子數(shù)小于4，易失電子，故S原子易得電子，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。4、D【分析】【詳解】

A．鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；可用于制造信號(hào)彈和焰火，與鎂能和二氧化碳反應(yīng)沒(méi)有關(guān)系，A錯(cuò)誤；

B．納米Fe3O4可用作鐵磁性材料；與四氧化三鐵能與酸反應(yīng)沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C．鋰可用于制造鋰離子電池；與鋰單質(zhì)和鈉的活潑沒(méi)有關(guān)系，且鋰的活潑性弱于鈉單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；

D．無(wú)水CoCI2呈藍(lán)色，吸水后為粉紅色[CoCl2·6H2O]；因此可用于制造變色硅膠(干燥劑)，D正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．SiO2與C反應(yīng)生成CO，不是CO2；A錯(cuò)誤；

B．電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，電解氯化鋁不能達(dá)到鋁，B錯(cuò)誤；

C．海水濃縮后加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；被二氧化硫吸收后富集，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，步驟和實(shí)驗(yàn)過(guò)程正確，C正確；

D．熱裂汽油含有不飽和烴；和碘單質(zhì)會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分餾汽油，D錯(cuò)誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落，是因?yàn)殇X箔表面的鋁單質(zhì)被氧化為氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；

B．某溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣體通入石灰水變渾濁，能使石灰水變渾濁的氣體由二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能有或故B錯(cuò)誤；

C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒；火焰呈黃色，能說(shuō)明該物質(zhì)中含有鈉元素，不一定是鈉鹽，還可以是強(qiáng)堿氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D．將膽礬加入到濃硫酸中；膽礬變?yōu)榘咨?，說(shuō)明膽礬中的結(jié)晶水被濃硫酸吸收，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性，故D正確；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

A分液法是用來(lái)分離兩種不能互溶的液體；酒精和水能以任意比例互溶，無(wú)法用分液法來(lái)分離，A錯(cuò)誤；

B．用蒸餾法可以分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；苯和溴苯兩種有機(jī)物常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾法分離苯和溴苯，B正確；

C．CH4和H2都能燃燒，不能用燃燒法除去甲烷中混有的少量H2；C錯(cuò)誤；

D．催化加氫能使乙烯轉(zhuǎn)變?yōu)橐彝?，但H2的量難以控制，過(guò)量時(shí)會(huì)使乙烷中混有H2；不足時(shí)又不能除盡乙烯，而且反應(yīng)的條件要求很高，不適用于除雜，D錯(cuò)誤。

答案選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A；可回收物是指各種廢棄金屬、金屬制品、塑料等可回收的垃圾；廢易拉罐屬于可回收垃圾，回收處理廢易拉罐有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，選項(xiàng)A正確；

B、偏鋁酸鈉與碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸銨和氫氧化鋁，故“沉淀”為Al(OH)3；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C；沉淀溶解于稀硫酸；再加入硫酸鉀，“操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，最后得到明礬，選項(xiàng)C正確；

D.上述流程中可用過(guò)量CO2代替NH4HCO3；過(guò)量二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，選項(xiàng)D正確。

答案選B。9、C【分析】【詳解】

A.Na2CO3、Al(OH)3都與硫酸反應(yīng)；硫酸足量時(shí)沒(méi)有固體剩余，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體；AgCl不溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C.BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3能和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀；故C正確；

D.Na2CO3、CuCO3都與硫酸反應(yīng)；硫酸足量時(shí)沒(méi)有固體剩余，故D錯(cuò)誤。

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；可以得出①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為P，⑦為S，⑧為Ne，⑨為Cl，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)元素④位于第二周期ⅥA族；即④為氧元素；氧元素容易得到電子，體現(xiàn)氧化性；故答案為氧元素；第二周期ⅥA族；氧化；

(2)④⑥⑦分別代表的元素為氧元素、磷元素、硫元素，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，利用同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性：O＞S＞P，即氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3；故答案為H2O＞H2S＞PH3；

(3)元素⑦為S，核電荷數(shù)為16，即原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為

(4)元素⑤為Na元素，在氧氣中燃燒生成Na2O2，即反應(yīng)方程式為2Na＋O2Na2O2；這一反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為2Na＋O2Na2O2；放熱。【解析】氧第二周期ⅥA族氧化性H2O＞H2S＞PH32Na+O2Na2O2放熱11、略

【分析】【分析】

U；V、W、X、Y、Z分別是：C、N、O、Mg、S、Fe；

【詳解】

Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．該氣體為SO2，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4，Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，應(yīng)為CO和CO2氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng)；則X為Mg元素，根據(jù)U；V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大可知V為N元素；

（1）V為N元素，其單質(zhì)為N2，結(jié)構(gòu)為N≡N；XW為MgO，為離子化合物，電子式為U為C元素，原子序數(shù)為6，位于元素周期表中第二周期IVA族；

（2）U為C元素；形成的單質(zhì)有金剛石；石墨和C60等，分別屬于原子晶體、混合晶體、分子晶體，故答案為：①③；

（3）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，H2O、NH3含有氫鍵，沸點(diǎn)比甲烷的沸點(diǎn)高，H2O常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)最高的是H2O；NH3的水溶液呈堿性，與水比較更易結(jié)合H+，V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強(qiáng)的是NH3；可用NH3+H3O＋=NH4++H2O的反應(yīng)來(lái)證明?！窘馕觥縉≡N第二周期IVA族①③H2ONH3NH3+H3O＋=NH4++H2O12、略

【分析】【分析】

(1)BF3中每個(gè)氟原子與硼原子形成一對(duì)共用電子對(duì)；由不同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向于吸引電子能力強(qiáng)的元素，非金屬性越強(qiáng)，吸引電子能力越強(qiáng)，據(jù)此分析解答；(2)硼酸(H3BO3)能電離，它在水中能結(jié)合水電離出的OH-，形成[B(OH)4]-離子，結(jié)合水的電離可知硼酸還應(yīng)該電離出氫離子，據(jù)此寫(xiě)出硼酸的電離方程式。

【詳解】

(1)BF3中每個(gè)氟原子與硼原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，則電子式為由不同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向于吸引電子能力強(qiáng)的元素，非金屬性越強(qiáng)，吸引電子能力越強(qiáng)，B與F同周期，核電荷數(shù)F＞B，原子半徑B＞F，非金屬性F＞B，則共用電子對(duì)偏向于氟原子；(2)硼酸(H3BO3)能電離，它在水中能結(jié)合水電離出的OH?，形成[B(OH)4]-離子，則硼酸還電離出氫離子，則其電離方程式為：B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+?！窘馕觥糠鶥與F同周期，核電荷數(shù)F＞B，原子半徑B＞F，非金屬性F＞BB(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+13、略

【分析】【詳解】

A、B.C三種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，若B為白色膠狀不溶物，則B是氫氧化鋁，因此A與C是鋁鹽和偏鋁酸鹽，X為強(qiáng)堿溶液，所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3A1O2?+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3A1O2?+6H2O=4Al(OH)3↓?！窘馕觥緼l3++3A1O2?+6H2O=4Al(OH)3↓14、略

【分析】【分析】

硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；過(guò)量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳與水，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表和CO2與NaOH的反應(yīng)分析解答。

【詳解】

(1)硝酸；硫酸和鹽酸屬于酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，分類(lèi)不恰當(dāng)?shù)氖羌儔A，故答案為：純堿；

(2)硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；過(guò)量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳與水，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO=CO2+H2O，故答案為：H++OH-=H2O；2H++CO=CO2+H2O；

(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知；能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣的金屬是鐵，金和銅不能反應(yīng)，故答案為：C；

(4)0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2，發(fā)生的反應(yīng)可能有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，根據(jù)吸收二氧化碳的量，溶液中的溶質(zhì)可能為：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故溶液低溫蒸干得到固體的組成為：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故答案為：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)與通入的二氧化碳的量的多少有關(guān)，CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2(過(guò)量)+NaOH=NaHCO3。【解析】純堿CO+2H+=CO2↑+H2OOH-+H+=H2OCNaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO3三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。18、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時(shí)，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。21、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)人們通過(guò)海水曬鹽獲得NaCl；該方法沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，所以不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的一種物質(zhì)是NaCl。

(2)①貝殼的主要成分是CaCO3，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以燃燒貝殼時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3CaO+CO2↑；氧化鈣與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，則在沉淀中生成的Mg(OH)2的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。

②由堿生成鹽可加入酸，過(guò)濾后向Mg(OH)2中加入鹽酸可得到MgCl2溶液，經(jīng)過(guò)一系列操作得到MgCl2。

③電解熔融MgCl2得到鎂蒸氣和氯氣（Cl2）；氫氣和氯氣反應(yīng)能生成HCl，HCl溶于水則是鹽酸，所以氯氣可用于上述流程中的生產(chǎn)氯化氫步驟，這樣做的好處是節(jié)約原料,鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂性質(zhì)活潑，可以和氧氣，空氣中的氮?dú)狻⒀鯕夂虲O2反應(yīng)；則冷卻鎂蒸氣時(shí)可在氫氣氛圍中進(jìn)行，答案選A。

④電解是消耗能量最多的工藝流程，所以上述與含鎂物質(zhì)有關(guān)的操作中，消耗能量最多的步驟是電解，原因是消耗大量電能。【解析】NaClCaCO3CaO+CO2↑Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓鹽酸Cl2生產(chǎn)氯化氫節(jié)約原料A電解消耗大量電能23、略

【分析】【分析】

硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量雜質(zhì)Fe3O4)中的Fe3O4不溶于NaOH溶液，過(guò)濾后形成濾渣，得到的NaBO2經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到Na2B4O7?10H2O，脫水后生成Na2B4O7，Na2B4O7在鈉和氧氣條件下與二氧化硅反應(yīng)生成NaBH4和硅酸鈉，用異丙胺溶解生成的NaBH4，除去硅酸鈉，通過(guò)蒸餾分離得到NaBH4；以此解答。

【詳解】

(1)NaBH4的是離子化合物，陽(yáng)離子為Na+，陰離子為電子式為

(2)由流程圖可知，堿溶時(shí)Mg2B2O5與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaBO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O=2NaBO2＋2Mg(OH)2；

(3)硼鎂礦中Fe3O4不溶于濃NaOH溶液，以濾渣的形式析出，另外，堿溶時(shí)生成的Mg(OH)2也以濾渣的形式析出，所以濾渣的成分為Mg(OH)2和Fe3O4；

(4)Na的性質(zhì)活潑；能與水和空氣中的氧氣反應(yīng)，結(jié)合題干中硼氫化鈉在常溫下能與水反應(yīng)，所以加料前須先排除水蒸氣和空氣的干擾；原料金屬鈉通常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子；濾紙、玻璃片和小刀；

(5)NaBH4易溶于異丙胺且異丙胺的沸點(diǎn)低，結(jié)合流程圖可知，操作2是蒸餾NaBH4的異丙胺溶液；回收異丙胺，異丙胺可循環(huán)利用；

(6)NaBH4和H2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物中氫元素都為+1價(jià)，NaBH4作還原劑氫元素由-1價(jià)→+1價(jià)，H2作還原劑氫元素由0價(jià)→+1價(jià)，1gNaBH4作還原劑轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為=0.21mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.21mol時(shí)消耗H2的質(zhì)量為=0.21g，則1gNaBH4的還原能力相當(dāng)于0.21gH2的還原能力，故答案為：0.21?！窘馕觥縈g2B2O5＋2NaOH＋H2O=2NaBO2＋2Mg(OH)2Fe3O4和Mg(OH)2除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣鑷子蒸餾異丙胺0.2124、略

【分析】【分析】

加入適量Fe粉，將廢酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+除去，得到含有Fe2+、TiO2+、Al3+的酸性溶液，加入氨水調(diào)節(jié)pH=3，使TiO2+轉(zhuǎn)化為T(mén)iO(OH)2沉淀以回收，過(guò)濾，濾液中含(NH4)2SO4、FeSO4和Al2(SO4)3溶液，再加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10，過(guò)濾除去氫氧化鋁(濾渣I)，還有部分Fe(OH)2沉淀生成，少量的氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成Fe(OH)3，得到(NH4)2SO4和[Fe(NH3)2]SO4溶液，加入H2O2氧化除去[Fe(NH3)2]SO4，反應(yīng)為2[Fe(NH3)2]2++4OH-+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3+4NH3·H2O，過(guò)濾除去Fe(OH)3(濾渣II)，得到(NH4)2SO4溶液，H2SO4酸化后電解生成(NH4)2S2O8；以此解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)題給部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH，加入適量Fe，可將Fe3+還原為Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同時(shí)沉淀；

(2)生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式為T(mén)iOSO4+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4；

(3)由以上分析可知濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ均含有的物質(zhì)的化學(xué)式為Fe(OH)3；

(4)H2O2有強(qiáng)氧化性，能氧化生成[Fe(NH3)2]2+生成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(NH3)2]2++4OH-+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3+4NH3·H2O；

(5)根據(jù)圖中電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系，陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4-；則陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍應(yīng)控制在0≤pH≤2；

(6)已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34，當(dāng)pH=10時(shí)，c(OH-)=10-4mol/L，則溶液中c(Al3+)=mol/L=3.2×10-22mol/L；

(7)25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，則2c(SO42-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=（10-3-10-11）mol/L?！窘馕觥竣?將Fe3+還原到Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同時(shí)沉淀②.TiOSO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+TiO(OH)2↓③.Fe(OH)3④.4OH-⑤.2Fe(OH)3⑥.0≤pH≤2⑦.3.2×10-22⑧.10-3-10-1125、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中工業(yè)流程，F(xiàn)eS2經(jīng)過(guò)在空氣中和氧氣充分反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，其中SO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取Na2SO3和NaHSO3。Fe2O3和足量稀鹽酸反應(yīng)溶解，過(guò)濾不溶性雜質(zhì)后得到FeCl3溶液，其中會(huì)有混有Fe2+雜質(zhì)。再通入氯氣進(jìn)行氧化將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，經(jīng)過(guò)后續(xù)的結(jié)晶得到產(chǎn)物FeCl3?6H2O晶體粗品。

【詳解】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法配平得到化學(xué)反應(yīng)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(2)加酸溶解后的溶液中會(huì)存在Fe2+雜質(zhì)，通入氯氣將其氧化為Fe3+，提高產(chǎn)物的純度，提高產(chǎn)率，故通氯氣作用為：使溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；提高產(chǎn)率。

(3)氫氧化鈉溶液分別與少量和過(guò)量二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式是不同的，少量：過(guò)量：所以當(dāng)有少量二氧化硫通入時(shí)先產(chǎn)生隨著二氧化硫的量的增多，逐漸生成同時(shí)的量減少。故A曲線(xiàn)為曲線(xiàn)B為C點(diǎn)為共存，故正在發(fā)生轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)，故離子方程式為SO2+H2O+=2

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算；稱(chēng)量、溶解、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管；配制240mL溶液應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還需要的儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；

(5)A．氫氧化鈉固體在空氣中容易吸水潮解變質(zhì)；稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)使稱(chēng)量的氫氧化鈉物質(zhì)的量減少，溶質(zhì)減少，濃度變低，故A錯(cuò)誤；

B.容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積均無(wú)影響，溶液的物質(zhì)的量濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C．配制時(shí)，未冷卻直接定容因熱漲冷縮的原因；導(dǎo)致所配制溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大，故C正確；

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面；導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所得溶液的濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

E.定容時(shí)，俯視觀察刻度線(xiàn)和液面，導(dǎo)致加入蒸餾水的體積偏小，所得溶液濃度偏高，故E正確；

F.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度；導(dǎo)致容量瓶中進(jìn)入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，需要重新配制，故F錯(cuò)誤；

故選CE?！窘馕觥?FeS2+11O22Fe2O3+8SO2使溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,提高產(chǎn)率SO2+H2O+=2250ml容量瓶、膠頭滴管CE五、原理綜合題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V的小試管中裝滿(mǎn)NO2氣體，倒扣于水槽中，同時(shí)通入一定體積的O2,當(dāng)液面處于V時(shí)，說(shuō)明剩余V氣體可能是氧氣，也可能是NO氣體。根據(jù)4NO2+2H2O+O2=4HNO3；根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO和4NO+2H2O+3O2=4HNO3計(jì)算兩種情況消耗O2體積。

【詳解】

(1)A.交通運(yùn)輸主要使用的燃料為汽油等化石能源，燃燒不充分釋放出的主要是CO，而不是NOx；故A錯(cuò)誤；

B.NOx形成酸雨可表示為4NOx+(5?2x)O2+2H2O=4HNO3，1molNOx轉(zhuǎn)移電子(5?2x)mol；故B正確；

C.N2轉(zhuǎn)化為其化合物的過(guò)程是氮的固定；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示，隨著汽車(chē)工業(yè)的發(fā)展，交通運(yùn)輸所產(chǎn)生的NOx逐漸增加；故D正確；

故答案：BD。

(2)①CO和NO在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為N2和CO2，CO2遇澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3，所以裝置(Ⅲ)的主要作用是檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2；故答案：檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為

②由于有部分NO沒(méi)有轉(zhuǎn)化為N2，向裝置中通入空氣時(shí)，裝置(Ⅱ)中的NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體；由于有部分CO沒(méi)有轉(zhuǎn)化為CO2；裝置(Ⅳ)中CO會(huì)與CuO反應(yīng)生成Cu，使黑色粉末變紅；故答案：出現(xiàn)紅棕色氣體；黑色粉末變紅。

③尾氣中仍殘留有未反應(yīng)的CO；NO氣體；所以應(yīng)增加尾氣處理裝置；故答案：尾氣處理裝置。

(3)根據(jù)①反應(yīng)可知，NO2和NO的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于等于1：1，NO氣體才能反應(yīng)完全，故α≥b；根據(jù)化學(xué)方程式②中的比例關(guān)系可知，參與反應(yīng)①的NaOH的物質(zhì)的量為2bmol，與NO2單獨(dú)反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為(a?b)mol，故c(NaOH)==5(a+b)mol?L-1，故答案：α≥b；5(a+b)。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V的小試管中裝滿(mǎn)NO2氣體，倒扣于水槽中，同時(shí)通入一定體積的O2,當(dāng)液面處于V時(shí)，說(shuō)明剩余V氣體可能是氧氣，也可能是NO氣體。假設(shè)剩余氣體為氧氣，說(shuō)明NO2氣體完全反應(yīng)了，根據(jù)4NO2+2H2O+O2=4HNO3可知消耗O2體積為+V=V；假設(shè)剩余氣體為NO，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成NO的體積為根據(jù)4NO+2H2O+3O2=4HNO3反應(yīng)可知消耗O2體積為-V)=故答案：V?！窘馕觥緽D檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為出現(xiàn)紅棕色氣體黑色粉末變紅尾氣處理裝置1/8V或5/12V27、略

【分析】【詳解】

（1）SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340-350℃，熔點(diǎn)低，為分子晶體，SeO2中Se原子價(jià)層電子對(duì)=2+（6-2×2）=3，Se原子采取的雜化類(lèi)型為sp2雜化，故答案為分子，sp2。

（二）有A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H；X基態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子，所以X是N；Y基態(tài)原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反，所以Y是O；Z原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l(xiāng)個(gè)，則Z是Na；W原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817，I3＝2745，I4=11575；這說(shuō)明最高價(jià)是+3價(jià)，則W是Al；M元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4，則M是Cl；G基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿(mǎn)電子，因此G是Cu。

（1）基態(tài)鋁原子的核外電子數(shù)是13，則其核外電子排布圖為故答案為

（2）H2O分子中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2＋(6-2×1)/2=4；所以VSEPR模型名稱(chēng)為四面體，故答案為四面體。

（3）已知為N2O分子中O原子只與一個(gè)N原子相連，與CO2互為等電子體，則其電子式為故答案為

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知N原子個(gè)數(shù)＝8×1/8=1，Cu原子個(gè)數(shù)＝12×1/4=3，因此其化學(xué)式為Cu3N，故答案為Cu3N。

（5）氯化鈉晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間距離為面對(duì)角線(xiàn)的一半。晶胞中含有離子的個(gè)數(shù)均是4個(gè)，則晶胞邊長(zhǎng)是則晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間距離為故答案為

【點(diǎn)睛】

元素在元素周期表中的相對(duì)位置以及核外最外層電子的關(guān)系是解答本題的突破口，明確各周期元素在周期表中的位置來(lái)推斷?！窘馕觥糠肿觭p2四面體Cu3N28、略

【分析】【分析】

I．①M(fèi)g在二氧化碳中燃燒生成C和MgO；

②根據(jù)元素的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目來(lái)用“雙線(xiàn)橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)；箭頭的起點(diǎn)和終點(diǎn)都指向同種元素；

II．CO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)CO2過(guò)量碳酸鈣沉淀又溶解生成碳酸氫鈣；

III．CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，CO2先與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；然后再與KOH反應(yīng)生成碳酸鉀，二氧化碳過(guò)量時(shí)與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀；與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣．

【詳解】

Ⅰ．①M(fèi)g在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，其反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C；Mg元素的化合價(jià)升高被氧化，則氧化產(chǎn)物為MgO；

②2Mg+CO22MgO+C，C元素的化合價(jià)由+4降低為0，得4e－，Mg元素的化合價(jià)由0升高到+2，失2×2e－，則用“雙線(xiàn)橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為

II．CO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)CO2過(guò)量碳酸鈣沉淀又溶解生成碳酸氫鈣，根據(jù)圖中沉淀變化及所用二氧化碳的比例為1：1，由a到b的離子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2＋+2HCO3－；

III．另一份先加入少量的KOH固體溶解，CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液，CO2先與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，發(fā)生Ca2＋+CO2+2OH－=CaCO3↓+H2O，生成的碳酸鈣沉淀的物質(zhì)的量與II中相同，然后再與KOH反應(yīng)生成碳酸鉀，離子方程式為：CO2+2OH－=CO32－+H2O，過(guò)量的二氧化碳與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，此時(shí)碳酸鈣沉淀的物質(zhì)的量不變，離子方程式為：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－，最后CO2與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，發(fā)生CaCO3+CO2+H2O=Ca2＋+2HCO3－，沉淀逐漸溶解，沉淀的物質(zhì)的量逐漸減少，直到消失，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系圖為圖中平臺(tái)部分與原圖不同，不同曲線(xiàn)處對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。【解析】①.MgO②.③.CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-④.⑤.CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-29、略

【分析】(1).①.鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

②.判斷鐵屑是否洗凈的方法是測(cè)最后一次洗滌液的pH；若為7，則說(shuō)明鐵屑