高一化學自主廣場：第二單元化學反應中的熱量

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精自主廣場我夯基我達標1.下列反應屬于吸熱反應的是()A。氫氣在氧氣中燃燒B.氫氣還原氧化銅C。葡萄糖在人體內氧化D。氫氧化鉀和硫酸中和思路解析：燃燒反應、中和反應都是放熱反應，葡萄糖在人體內氧化，放出熱量，以維持人體生命活動所需要的能量，當然也是放熱反應；氫氣還原氧化銅反應是吸熱反應。答案：B2。下列說法正確的是（）A.物質發(fā)生反應時放出的熱量來源于對反應的加熱B.化學反應除了生成新物質外，還發(fā)生能量變化C.化學反應過程中放出或吸收的熱都是物質本身所具有的能量變化的表現(xiàn)D.化學反應總是放出熱量思路解析:化學反應中有新物質生成的同時，必然伴有能量的變化?；瘜W反應中能量的變化是物質中具有能量的一種表現(xiàn)，與反應的條件沒有必然關系。反應條件只是反應發(fā)生的前提，是啟動反應開始發(fā)生的條件；當化學反應一旦發(fā)生,可能要放出熱量或者吸收熱量，而與反應條件無關。因為各種物質中所具有的能量不一定相等，反應物具有的能量與生成物具有的能量不相等,導致了反應中能量的變化。因此A、D的敘述是錯誤的，正確的是B、C。答案：BC3.已知反應：X+Y====M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB。Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因為該反應為放熱反應，所以不必加熱就可發(fā)生思路解析：反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小.答案:C4.已知H—H鍵能為436kJ·mol—1,H—N鍵能為391kJ·mol—1,根據(jù)化學方程式N2+3H2====2NH3ΔH=—92.4kJ·mol—1，則N≡N的鍵能是()A。431kJ·mol-1B.945。6kJ·mol—1C.649kJ·mol—1思路解析：本題涉及鍵能與吸、放熱的關系.對反應N2+3H2====2NH3，ΔH=生成物總鍵能(形成時對應能量）—反應物總鍵能（形成時對應能量）.N≡N鍵的鍵能=2×3×391kJ·mol—1—E(N2）—3×436kJ·mol—1=92.4kJ·mol-1,N≡N鍵的鍵能E(N2)=945.6kJ·mol-1，所以N≡N鍵形成時釋放能量945.6kJ·mol-1.答案：B5.今有如下三個熱化學方程式：H2（g）+O2(g）====H2O（g）ΔH=akJ·mol-1H2(g)+O2（g)====H2O（l)ΔH=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g）====2H2O(l）ΔH=ckJ·mol—1下列關于它們的表述正確的是()A.它們都是吸熱反應B。a、b和c均為正值C.反應熱的關系：a=bD.反應熱的關系：2b=c思路解析：本題涉及ΔH數(shù)值大小的比較，書寫熱化學方程式注意狀態(tài)及比例關系.H2燃燒都是放熱反應，ΔH＜0，H2O（g)轉化為H2O(l）時要放出熱量，H2生成H2O(g)放出的熱量比生成H2O（l）多，所以a＞b,ΔH與化學計量數(shù)成正比,若化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍，所以2b=c。答案：D6.在25℃101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（)A.CH3OH(l)+3/2O2（g)====CO2(g)+2H2O(l）ΔH=+725。8kJ·mol—1B.2CH3OH（l）+3O2（g)====2CO2(g）+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol—1C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g）+4H2O(l）ΔH=-725.8kJ·mol-1D.2CH3OH（l)+3O2（g)====2CO2(g）+4H2O(l）ΔH=+1452kJ·mol—1思路解析：因為ΔH與反應完成的物質的量有關，化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，在25℃101kPa下，1molCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為22。68kJ×，2molCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為1452kJ。答案：B7.下列反應中,屬于放熱反應的是__________，屬于吸熱反應的是__________.①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③酸堿中和反應④鈉和水反應制氫氣⑤氫氣還原氧化銅⑥食物因氧化而腐敗思路解析：①是高溫下進行的分解反應，⑤是在加熱條件下進行的非自發(fā)的氧化還原反應，是吸熱反應,所以①⑤為吸熱反應。②③④是常見的放熱反應,食物因氧化而腐敗過程是不發(fā)光發(fā)熱的緩慢氧化的過程,因此②③④⑥均為放熱反應.答案：②③④⑥①⑤8。N2(g)+3H2(g)2NH3(g）ΔH=-92.4kJ·mol-1，若將1molN2(g)和3molH2（g）放在反應容器中進行反應，放出的熱量始終小于92。4kJ,其原因是___________________________.思路解析：熱化學方程式所表示出來的反應熱，對應的是物質完全反應時的反應熱。而合成氨反應是可逆反應，無論如何改變條件,氮氣和氫氣都不能完全轉化，即參加反應的n(N2）始終小于1mol，所以其放出的熱量始終小于92。4kJ。答案：合成氨反應是可逆反應，無論如何改變條件，氮氣和氫氣都不能完全轉化成NH3，即參加反應的n(N2)始終小于1mol,所以其放出的熱量始終小于92.4kJ我綜合我發(fā)展9。已知下列兩個熱化學方程式：C（s)+O2（g)===CO2（g)ΔH=-393。5kJ·mol-12H2（g)+O2（g)====2H2O（g)ΔH=—483.6kJ·mol-1現(xiàn)有0。2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共放出63。53kJ的熱量。則炭粉與氫氣的物質的量之比是（）A。1∶1B。1∶2C思路解析：由熱化學方程式可知，1mol炭粉完全燃燒，放出393.5kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒，放出241。8kJ熱量。設炭粉和氫氣的物質的量分別為xmol和(0。2—x)mol，列出方程計算:393。5x+241.8（0.2-x)=63。53,x=0。1,所以炭粉與氫氣的物質的量之比是1∶1。答案：A10。在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中,Q1＞Q2的是（)A。2H2（g）+O2(g）====2H2O（l)ΔH=Q12H2（g)+O2(g）====2H2O(g)ΔH=Q2B。S(g)+O2（g）====SO2(g）ΔH=Q1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=Q2C。C（s）+0。5O2(g）====CO（g）ΔH=Q1C(s）+O2(g)====CO2（g）ΔH=Q2D。H2(g)+Cl2（g)====2HCl(g)ΔH=Q10。5H2(g）+0。5Cl2(g）====HCl（g）ΔH=Q2思路解析：比較Q1、Q2的值時,要注意“+”“—”，即放出的熱量越多，值越?。晃盏臒崃吭蕉?，值越大。A、B、C、D四個選項都是放熱反應，若Q1＞Q2，則Q2對應放出的熱量多。A選項中H2O(g）轉化為H2O(l）時要放出熱量,所以Q1放出的熱量多；B選項中S(g）轉化為S(s）時要放出熱量,所以Q1放出的熱量多;C選項中C不完全燃燒生成CO放出的熱量少，所以Q2放出的熱量多；D選項中Q1=2Q2，所以Q1放出的熱量多。答案：C11.有一些專家曾經(jīng)指出，如果利用太陽能使燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等重新組合的構想能夠實現(xiàn)，如下圖所示，那么，不僅可以消除對大氣的污染,還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為()A.化學能B.熱能C.生物能D。電能思路解析：太陽能將首先轉化成生物能,但最終轉化成熱能.答案：B12。（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________________________________________。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2。444kJ，則反應H2(g)+O2(g）====H2O(l)的ΔH=________kJ·mol—1。氫氣的燃燒熱為__________kJ·mol—1。（2)在一定溫度下，1molCO氣體與1mol水蒸氣在催化劑存在下完全反應，生成CO2和氫氣，吸熱41kJ,則熱化學方程式為_____________________________________________.思路解析：(1)根據(jù)熱化學方程式的書寫規(guī)則可得：H2(g)+O2（g）====H2O（g)ΔH=—241。8kJ·mol—1①1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ,由此計算1mol(18g)水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱18g×2.444kJ·g-1=44.0kJ，此過程可表示為：H2O（g）====H2O(l)ΔH=-44。0kJ·mol-1②由①+②,得熱化學方程式:(蓋斯定律)H2（g）+O2(g)====H2O（l)ΔH=-285.8kJ·mol-1(2）吸熱時ΔH為正值.答案：(1)H2（g)+O2（g）====H2O（g）ΔH=—241.8kJ·mol-1-285。8285。8（2)CO（g）+H2O（g）====CO2（g)+H2(g)ΔH=+41kJ·mol-1或其他合理答案13。如下圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試完成下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________.（2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________。（3)有關反應的離子方程式為____________________。(4）由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量___________(填“大于”“小于"或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。思路解析：(1)滴入鹽酸后發(fā)生反應：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，可觀察到Mg片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生。該反應放熱,使飽和石灰水溶液溫度升高.Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,因此Ca(OH）2會從溶液中結晶析出。（4)由Mg片和鹽酸轉化為MgCl2溶液和H2放熱，說明原Mg片和鹽酸的總能量多于MgCl2溶液和H2的總能量。答案:（1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體(2)鎂與鹽酸反應生成氫氣；該反應為放熱反應；Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH)2晶體（3)Mg+2H+====Mg2++H2↑(4）小于14。化肥廠有一個制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：C（s)+H2O（l)====CO(g）+H2（g）ΔH=+131kJ·mol—1。利用上述反應制取水煤氣時，所需的熱量由碳的燃燒放出：C(s)+O2（g）====CO2(g）ΔH=-393kJ·mol-1(氧氣由空氣提供，氧氣占空氣的體積分數(shù)約為1/5)假定要得到2000kg水煤氣，理論上要多少千克空