高一化學(xué)自主廣場(chǎng)：第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精自主廣場(chǎng)我夯基我達(dá)標(biāo)1.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A。氫氣在氧氣中燃燒B.氫氣還原氧化銅C。葡萄糖在人體內(nèi)氧化D。氫氧化鉀和硫酸中和思路解析：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，葡萄糖在人體內(nèi)氧化，放出熱量，以維持人體生命活動(dòng)所需要的能量，當(dāng)然也是放熱反應(yīng)；氫氣還原氧化銅反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案：B2。下列說法正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來源于對(duì)反應(yīng)的加熱B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化C.化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱都是物質(zhì)本身所具有的能量變化的表現(xiàn)D.化學(xué)反應(yīng)總是放出熱量思路解析:化學(xué)反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的同時(shí)，必然伴有能量的變化。化學(xué)反應(yīng)中能量的變化是物質(zhì)中具有能量的一種表現(xiàn)，與反應(yīng)的條件沒有必然關(guān)系。反應(yīng)條件只是反應(yīng)發(fā)生的前提，是啟動(dòng)反應(yīng)開始發(fā)生的條件；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)一旦發(fā)生,可能要放出熱量或者吸收熱量，而與反應(yīng)條件無關(guān)。因?yàn)楦鞣N物質(zhì)中所具有的能量不一定相等，反應(yīng)物具有的能量與生成物具有的能量不相等,導(dǎo)致了反應(yīng)中能量的變化。因此A、D的敘述是錯(cuò)誤的，正確的是B、C。答案：BC3.已知反應(yīng)：X+Y====M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB。Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以不必加熱就可發(fā)生思路解析：反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小.答案:C4.已知H—H鍵能為436kJ·mol—1,H—N鍵能為391kJ·mol—1,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2====2NH3ΔH=—92.4kJ·mol—1，則N≡N的鍵能是()A。431kJ·mol-1B.945。6kJ·mol—1C.649kJ·mol—1思路解析：本題涉及鍵能與吸、放熱的關(guān)系.對(duì)反應(yīng)N2+3H2====2NH3，ΔH=生成物總鍵能(形成時(shí)對(duì)應(yīng)能量）—反應(yīng)物總鍵能（形成時(shí)對(duì)應(yīng)能量）.N≡N鍵的鍵能=2×3×391kJ·mol—1—E(N2）—3×436kJ·mol—1=92.4kJ·mol-1,N≡N鍵的鍵能E(N2)=945.6kJ·mol-1，所以N≡N鍵形成時(shí)釋放能量945.6kJ·mol-1.答案：B5.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2(g）====H2O（g）ΔH=akJ·mol-1H2(g)+O2（g)====H2O（l)ΔH=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g）====2H2O(l）ΔH=ckJ·mol—1下列關(guān)于它們的表述正確的是()A.它們都是吸熱反應(yīng)B。a、b和c均為正值C.反應(yīng)熱的關(guān)系：a=bD.反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c思路解析：本題涉及ΔH數(shù)值大小的比較，書寫熱化學(xué)方程式注意狀態(tài)及比例關(guān)系.H2燃燒都是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，H2O（g)轉(zhuǎn)化為H2O(l）時(shí)要放出熱量，H2生成H2O(g)放出的熱量比生成H2O（l）多，所以a＞b,ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍，所以2b=c。答案：D6.在25℃101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（)A.CH3OH(l)+3/2O2（g)====CO2(g)+2H2O(l）ΔH=+725。8kJ·mol—1B.2CH3OH（l）+3O2（g)====2CO2(g）+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol—1C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g）+4H2O(l）ΔH=-725.8kJ·mol-1D.2CH3OH（l)+3O2（g)====2CO2(g）+4H2O(l）ΔH=+1452kJ·mol—1思路解析：因?yàn)棣與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，在25℃101kPa下，1molCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為22。68kJ×，2molCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為1452kJ。答案：B7.下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是__________，屬于吸熱反應(yīng)的是__________.①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③酸堿中和反應(yīng)④鈉和水反應(yīng)制氫氣⑤氫氣還原氧化銅⑥食物因氧化而腐敗思路解析：①是高溫下進(jìn)行的分解反應(yīng)，⑤是在加熱條件下進(jìn)行的非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng),所以①⑤為吸熱反應(yīng)。②③④是常見的放熱反應(yīng),食物因氧化而腐敗過程是不發(fā)光發(fā)熱的緩慢氧化的過程,因此②③④⑥均為放熱反應(yīng).答案：②③④⑥①⑤8。N2(g)+3H2(g)2NH3(g）ΔH=-92.4kJ·mol-1，若將1molN2(g)和3molH2（g）放在反應(yīng)容器中進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量始終小于92。4kJ,其原因是___________________________.思路解析：熱化學(xué)方程式所表示出來的反應(yīng)熱，對(duì)應(yīng)的是物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。而合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無論如何改變條件,氮?dú)夂蜌錃舛疾荒芡耆D(zhuǎn)化，即參加反應(yīng)的n(N2）始終小于1mol，所以其放出的熱量始終小于92。4kJ。答案：合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無論如何改變條件，氮?dú)夂蜌錃舛疾荒芡耆D(zhuǎn)化成NH3，即參加反應(yīng)的n(N2)始終小于1mol,所以其放出的熱量始終小于92.4kJ我綜合我發(fā)展9。已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C（s)+O2（g)===CO2（g)ΔH=-393。5kJ·mol-12H2（g)+O2（g)====2H2O（g)ΔH=—483.6kJ·mol-1現(xiàn)有0。2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共放出63。53kJ的熱量。則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是（）A。1∶1B。1∶2C思路解析：由熱化學(xué)方程式可知，1mol炭粉完全燃燒，放出393.5kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒，放出241。8kJ熱量。設(shè)炭粉和氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol和(0。2—x)mol，列出方程計(jì)算:393。5x+241.8（0.2-x)=63。53,x=0。1,所以炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是1∶1。答案：A10。在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中,Q1＞Q2的是（)A。2H2（g）+O2(g）====2H2O（l)ΔH=Q12H2（g)+O2(g）====2H2O(g)ΔH=Q2B。S(g)+O2（g）====SO2(g）ΔH=Q1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=Q2C。C（s）+0。5O2(g）====CO（g）ΔH=Q1C(s）+O2(g)====CO2（g）ΔH=Q2D。H2(g)+Cl2（g)====2HCl(g)ΔH=Q10。5H2(g）+0。5Cl2(g）====HCl（g）ΔH=Q2思路解析：比較Q1、Q2的值時(shí),要注意“+”“—”，即放出的熱量越多，值越??；吸收的熱量越多，值越大。A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)都是放熱反應(yīng)，若Q1＞Q2，則Q2對(duì)應(yīng)放出的熱量多。A選項(xiàng)中H2O(g）轉(zhuǎn)化為H2O(l）時(shí)要放出熱量,所以Q1放出的熱量多；B選項(xiàng)中S(g）轉(zhuǎn)化為S(s）時(shí)要放出熱量,所以Q1放出的熱量多;C選項(xiàng)中C不完全燃燒生成CO放出的熱量少，所以Q2放出的熱量多；D選項(xiàng)中Q1=2Q2，所以Q1放出的熱量多。答案：C11.有一些專家曾經(jīng)指出，如果利用太陽(yáng)能使燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等重新組合的構(gòu)想能夠?qū)崿F(xiàn)，如下圖所示，那么，不僅可以消除對(duì)大氣的污染,還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為()A.化學(xué)能B.熱能C.生物能D。電能思路解析：太陽(yáng)能將首先轉(zhuǎn)化成生物能,但最終轉(zhuǎn)化成熱能.答案：B12。（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2。444kJ，則反應(yīng)H2(g)+O2(g）====H2O(l)的ΔH=________kJ·mol—1。氫氣的燃燒熱為__________kJ·mol—1。（2)在一定溫度下，1molCO氣體與1mol水蒸氣在催化劑存在下完全反應(yīng)，生成CO2和氫氣，吸熱41kJ,則熱化學(xué)方程式為_____________________________________________.思路解析：(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則可得：H2(g)+O2（g）====H2O（g)ΔH=—241。8kJ·mol—1①1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,由此計(jì)算1mol(18g)水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱18g×2.444kJ·g-1=44.0kJ，此過程可表示為：H2O（g）====H2O(l)ΔH=-44。0kJ·mol-1②由①+②,得熱化學(xué)方程式:(蓋斯定律)H2（g）+O2(g)====H2O（l)ΔH=-285.8kJ·mol-1(2）吸熱時(shí)ΔH為正值.答案：(1)H2（g)+O2（g）====H2O（g）ΔH=—241.8kJ·mol-1-285。8285。8（2)CO（g）+H2O（g）====CO2（g)+H2(g)ΔH=+41kJ·mol-1或其他合理答案13。如下圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________.（2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________。（3)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________。(4）由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量___________(填“大于”“小于"或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。思路解析：(1)滴入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，可觀察到Mg片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)放熱,使飽和石灰水溶液溫度升高.Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,因此Ca(OH）2會(huì)從溶液中結(jié)晶析出。（4)由Mg片和鹽酸轉(zhuǎn)化為MgCl2溶液和H2放熱，說明原Mg片和鹽酸的總能量多于MgCl2溶液和H2的總能量。答案:（1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體(2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH)2晶體（3)Mg+2H+====Mg2++H2↑(4）小于14?；蕪S有一個(gè)制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：C（s)+H2O（l)====CO(g）+H2（g）ΔH=+131kJ·mol—1。利用上述反應(yīng)制取水煤氣時(shí)，所需的熱量由碳的燃燒放出：C(s)+O2（g）====CO2(g）ΔH=-393kJ·mol-1(氧氣由空氣提供，氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5)假定要得到2000kg水煤氣，理論上要多少千克空