空氣和生命知識點(diǎn)總結(jié)及同步練習(xí)

初中科學(xué)【八下】

【第2章】空氣與生命

知識點(diǎn)總結(jié)與同步練習(xí)

目錄

第

第1節(jié)空氣----

【知。

1、空氣的成分——

一、空

2、空氣的利用——

1、空

第2節(jié)氧氣和氧化----

的

1、氧氣的性質(zhì)——

2、空

2、呼吸作用與氧化----

氧

3、氧化反應(yīng)----

水

4、燃燒——

3、檢

5、滅火與火災(zāi)自救——

實(shí)!

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒

1、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)——

檢

2、利用分解反應(yīng)制氧氣一

氧，

3、質(zhì)量守恒定律——

水

4、化學(xué)方程式——

測

5、化學(xué)方程式與計算——

第4節(jié)生物是怎樣呼吸的——

1、人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換

空氣中氧利用空氣的各氣體化學(xué)性質(zhì)不同，選4P+5O2點(diǎn)燃2P2。5

氣含量檢擇僅與空氣的氧氣發(fā)生反應(yīng)不與空

測氣中其他氣體發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)后不

生成氣體利用反應(yīng)時消耗密閉容器

中的氧氣,從而使氣壓減少的原理。

4、實(shí)驗(yàn)一空氣中氧氣含量檢測

1）目的：空氣中氧氣含量測定；

2）原理：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷；

3）器材：集氣瓶、燃燒匙、橡皮塞、彈簧夾、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、燒杯等；

4）原料：紅磷；

5）實(shí)驗(yàn)裝置

6）實(shí)驗(yàn)步驟

1.檢查裝置氣密性；

2.集氣瓶中裝入少量水,將集氣瓶分為5等分；

3.點(diǎn)燃燃燒匙中的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；

4.等紅磷燃燒停止?溫度降到室溫后，打開彈簧夾；

7）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1.紅磷燃燒時產(chǎn)生大量白煙；

2.打開彈簧夾,燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入水的體積約等于集氣瓶原空氣體

積的1/5；

8）現(xiàn)象分析

1.紅磷燃燒產(chǎn)生五氧化二磷；

2.紅磷燃燒時集氣瓶中氧氣被消耗，集氣瓶壓強(qiáng)減少?所以水進(jìn)入集氣瓶；

9）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中氧氣約占1/5的體積

10）實(shí)驗(yàn)原理理解：與氧氣發(fā)生反應(yīng)且不能與空氣中其它成分發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)生

成物不能生成氣體；

11）實(shí)驗(yàn)誤差的偏少分析

1.裝置漏氣；

2,加入的藥品的量不足；

3.反應(yīng)時間短；

4.反應(yīng)完畢后，沒有恢復(fù)到常溫；

5.插入燃燒匙的速度緩慢；

6.導(dǎo)管一端沒有事先注滿水；

12）實(shí)驗(yàn)設(shè)計

1.實(shí)驗(yàn)前，為什么要在集氣瓶里加入少量的水？（3點(diǎn)）

2.點(diǎn)燃紅磷后，為什么要立即伸入瓶中并把塞子塞緊？（2點(diǎn)）

3.放入燃燒匙的紅磷，為什么要足夠？（1點(diǎn)）

4.實(shí)驗(yàn)后，為什么瓶內(nèi)有殘余氧氣？（1點(diǎn)）

5.燃燒前,為什么要用彈簧夾住乳膠管？（1點(diǎn)）

6.燃燒后?為什么等冷卻后打開彈簧夾？（1點(diǎn)）

二、空氣的利用

物質(zhì)用途

氧氣A.供給呼吸、維持生命和支持燃燒；

B.氧氣易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，放出熱量，因此用于煉鋼、焊接、切割金屬；

C.也可作火箭燃料的氧化劑等。

氮?dú)釧.不活潑氣體?燈泡中充氮可延長使用壽命；食品包裝時充氮可防腐、

保鮮（要求：無毒

B,不與食物反應(yīng)'廉價易?。?/p>

C.制造化肥、炸藥的重要原料；

D.液態(tài)氮?dú)饣瘯r?吸收大量的熱,用作制冷劑；

E.醫(yī)療上常用液態(tài)氮，冷凍麻醉或冷藏人體組織；

F.氮元素是構(gòu)成人體蛋白質(zhì)的主要元素；

二氧A,固體二氧化碳稱干冰，是致冷劑?可用來保藏食品；

化碳B.用于人工降雨；

C.二氧化碳是一種工業(yè)原料?用于制造純堿、尿素和汽水；

D.用于滅火；

稀有A.化學(xué)性質(zhì)不活潑作俁護(hù)氣，在焊接金屬時用于隔絕空氣；

氣體B.稀有氣體能發(fā)出不同顏色的光，充入燈泡時，可制成各種用途的電光

源；定氣-紅光；氨氣-粉紅色光；氨氣-紫藍(lán)色光

c.用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境（氨氣），用于醫(yī)療麻醉（氣）等；

【同步練習(xí)】

1、法國化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)首先得出了空氣是由和組成的；現(xiàn)代科學(xué)家經(jīng)過大

量實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，空氣中還有氨、fi、魚等這些?此外還有少量的、，以與其它雜質(zhì)。

2、下列關(guān)于空氣的有關(guān)敘述正確的是（）

A、〃空氣中大約含有21%的氧氣〃是指100克空氣中含有21克氧氣D、空氣是

有一種物質(zhì)組成

B、在通常狀況下，無色無味的氣體一定是空氣C、空氣的主要成分比較固定?主

要是由氮?dú)夂脱鯕饨M成

3、鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三種氣體最簡單的方法是（）

A、試驗(yàn)三種氣體的溶解性B、用燃著的木條分別伸入盛有三種氣體的集氣瓶中

C、測定三種氣體的密度D、向瓶中倒入澄清石灰水

4、如圖所示裝置可用來測定空氣中氧氣的含量。對該實(shí)驗(yàn)認(rèn)識不也弱的是（）

A?紅磷的量不足會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論B-裝置不漏氣是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素

之一

C?將紅磷改為碳也能得到正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論D?鐘罩內(nèi)氣體壓強(qiáng)的減少會導(dǎo)致水面的

上升

5、下列不屬于氮?dú)獾挠猛镜氖牵ǎ?/p>

A、充入燈管B、滅火C、制造炸藥D、冷凍麻醉

6、搜救人員克服嚴(yán)重的高原反應(yīng)等困難?全力展開搜救。吸氧是克服高原反應(yīng)的

方法之一，吸氧可以幫助搜救人員的高原反應(yīng)的原因是（）

A?氧氣可供呼吸B?氧氣可以燃燒C.氧氣可以支持燃燒D?氧氣是無

色無味的無毒氣體

第2節(jié)氧氣和氧化

【知識點(diǎn)總結(jié)】

一、氧氣的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

1）通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體；

2）氧氣不易溶于水（常溫下?1升水中能溶解30毫升的氧氣），水中的生物靠

水中溶解的氧氣生存的；

3）密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣的密度為1.429克/升?比空氣的密度略大；

4）較易液化和凝固:1.013xlO5Pa時一183℃液化后淺藍(lán)色液體;-218℃凝

固后雪花狀淡藍(lán)色固體。

2、化學(xué)性質(zhì)

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體

燃燒物現(xiàn)象反應(yīng)的文字表達(dá)式

碳燃燒更旺?發(fā)出白光；放出熱量；生成能使C+O?’裊，燃co?

澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳；

硫發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰（在空氣中發(fā)出微弱S++媯SC)2

黃色的的淡藍(lán)色火焰）；放出熱量；生成有刺激性氣

固體粉味的氣體二氧化硫；

末

磷發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量白煙；放出熱量；4P+SC2H財2P2。5

生成白色固體五氧化二磷；

鐵劇烈燃燒，火星四射；放出大量熱；生成黑3Fe+2。2

色固體；FesCXj

二、呼吸作用與氧化

1、呼吸作用：人體細(xì)胞內(nèi)的有機(jī)物與氧氣反應(yīng)，最終產(chǎn)生二氧化碳、水或其它產(chǎn)物，

同時把有機(jī)物中的能釋放出來，供生命活動的需要。這個過程是一個復(fù)雜的、多

步驟的過程。

2、反應(yīng)過程

葡萄糖+氧氣二氧化碳+水+能量

C6H12。6+6c。2+6H2。+能量

3、呼吸作用的意義：為生物的生命活動提供能量。

4、食物燃燒和呼吸作用的差異：物燃燒不屬于生命活動，是一種簡單的氧化過程。

呼吸作用屬于生命活動?是復(fù)雜的多步驟的過程?需要酶的參加。

三、氧化反應(yīng)

1、氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)有些進(jìn)行得非常劇烈，

如硫的燃燒，鐵在純氧中的燃燒。有些進(jìn)行得緩慢，如呼吸作用、生銹過程、塑

料和橡膠制品得老化。

2、氧化物：由兩種元素組成?其中一種是氧元素的化合物。

3、氧化劑：在氧化反應(yīng)中，能提供氧元素的物質(zhì)統(tǒng)稱為氧化劑，可以是氧原子、氧

氣、臭氧等。

4、工業(yè)上制取氧氣

1）分離空氣法：空氣經(jīng)多次壓縮和降溫變成液態(tài)空氣再經(jīng)低溫蒸發(fā)（-196°C）分

出沸點(diǎn)在-196°C的氮?dú)夂头悬c(diǎn)在-183°C的液氧

2）利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下讓空氣通過具有復(fù)集氧氣功能的薄膜，可以得

到含氧量較高的復(fù)集氧氣。

四、燃燒

1、緩慢氧化：氧化反應(yīng)進(jìn)行得非常緩慢，甚至不易覺察?就是緩慢氧化。如呼吸作

用、生銹過程、塑料和橡膠制品得老化。

2、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應(yīng)。在一般情況下?

燃燒指的是可燃物和氧氣發(fā)生的反應(yīng)，一切燃燒都屬于化學(xué)變化。

1）燃燒的三個特點(diǎn)：發(fā)光、發(fā)熱、劇烈氧化。

2）燃燒的條件：可燃物要與氧氣接觸；可燃物溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

3）著火點(diǎn)：每種物質(zhì)的著火點(diǎn)是不同的，這是物質(zhì)的一種特性。如白磷的著火點(diǎn)

是40℃。

3、爆炸：燃燒以極快的速率在有限的空間里發(fā)生?瞬間內(nèi)累積大量的熱，使氣體體

積急劇地膨脹，就引起爆炸。如油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦等易發(fā)生爆炸。

4、自燃：由緩慢氧化而引起地自發(fā)燃燒叫自燃。物質(zhì)在緩慢氧化過程中產(chǎn)生得熱量

如不能與時散失，會使溫度逐漸升高>達(dá)到著火點(diǎn)時，不經(jīng)點(diǎn)火?物質(zhì)會自發(fā)地

燃燒起來。

五、滅火與火災(zāi)自救

1、可燃物燃燒條件

1）溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上；

2）要有充足的氧氣。

2、滅火方法

1）降低溫度到著火點(diǎn)以下；

2）隔絕空氣；

3）可燃物與火源隔離。

3、火災(zāi)自救與措施

【同步練習(xí)】

1、小華用涼開水養(yǎng)金魚?不久魚兒全死了。下列解釋合理的是（）

A、涼開水幾乎不含氧元素B、涼開水幾乎不含氧原子

C、涼開水幾乎不含氧分子D、涼開水幾乎不含水分子

2、現(xiàn)有四瓶無色氣體：空氣、氧氣、二氧化碳、氮?dú)?。你怎樣將它們一一鑒別出

來？

3、下圖所示是鐵絲在氧氣中燃燒的全過程。請回答下列問題：

⑴選用的鐵絲應(yīng)用進(jìn)行處理。

（2）①鐵絲為什么要繞成螺旋狀？。/,

②鐵絲前端為什么要系一根火柴？。卜§一￡-f

③集氣瓶內(nèi)為什么要預(yù)先裝少量水或鋪一層細(xì)沙？。

④點(diǎn)燃火柴后,鐵絲插入集氣瓶中適宜時刻和方法是。

（3）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是。

（4）若某同學(xué)取了一段紗窗網(wǎng)上的細(xì)鐵絲.來做這個實(shí)驗(yàn)。結(jié)果沒有觀察到應(yīng)有的實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象。請分析此實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因。。

4、用過氧化氫制取氧氣時，忘記加二氧化鎰，其結(jié)果是（）。

A?不放出氧氣B?放出氧氣的速率慢C-放出氧氣的總量會減少D?放出氧

氣的總量會減少且速率慢

5、下列有關(guān)氧氣的說法不正確的是()

A?物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)B?魚、蝦能在水中生存說明水中溶有

氧氣

C?硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰D.氧氣可以壓縮貯存于鋼瓶中是因?yàn)?/p>

氧氣分子間有一定的間隔

■、供家用煤爐燃燒的煤制成蜂窩狀，這是為了-------------------------()

A、增加空氣中02的體積分?jǐn)?shù)B、使煤燃燒產(chǎn)生的熱量不易散失

C、增加煤與。2的接觸面積D、延緩煤的燃燒時間?節(jié)約能源

■下列滅火的措施中正確的是--------------------------------------()

A、炒菜時，鍋里的油起火應(yīng)采取的最佳滅火措施是蓋上鍋蓋

B、秸稈，柴草著火?最好用嘴吹滅C、熄滅酒精燈，最好用嘴吹滅D、汽油著火，

應(yīng)立即用水澆滅

、下面對圖中滅火實(shí)例的滅火原理解釋不正確的是()

8???

滅火實(shí)例滅火原理

A住宅失火時，消防隊員用水降低可燃物的著火點(diǎn)

滅火

B酒精在桌上著火時，用濕抹隔絕空氣

布蓋滅

C炒菜油鍋著火時，用鍋蓋蓋隔絕空氣

熄

D撲滅森林火災(zāi)時,設(shè)置隔離可燃物與燃燒物隔離

帶

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒

【知識點(diǎn)總結(jié)】

一、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

L化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。

2、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。

二、利用分解反應(yīng)制氧氣

I、利用過氧化氫（H2O2）制取氧氣

1）制取原理

HzOzMnO22H2。+。21

2）過氧化氫俗名雙氧水，能與水以任意比混合。過氧化

氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般以10%-15%為宜，以免反應(yīng)

劇烈而引起事故。

3）二氧化鎰：作催化劑,加快反應(yīng)的速度。

2、利用高橘酸鉀（KMnO4）制取氧氣

1）制取原理

1,加熱高猛酸鉀固體：高猛酸鉀q■?鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣

2KMnC）4力口熱K2MnC）4+MnO2+O21

2,加熱氯酸鉀和二氧化鎰的固體混合物:氯酸鉀岑竺氯化梆+氧氣

2KCIO32KCI+3O2t

2）實(shí)驗(yàn)步驟

1.檢：檢查氣密性方法：將導(dǎo)管的一段浸入水中,然后雙手緊捧容器外壁，如

果裝置不漏氣,則導(dǎo)管匚會出現(xiàn)氣泡?移開手掌?導(dǎo)管里形成一段水柱。

2.裝：裝入藥品

3.夾：把試管固定在鐵架臺上置

4.點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈加熱

5.收：收集氣體。開始冒出的氣體不易立即收集（應(yīng)為此時氧氣不純，派出的

是空氣）?待冒出的氣泡連續(xù)均勻?再收集。

6.移：將導(dǎo)管移出水面

7.熄：撤去酒精燈（防止水槽里的水倒流引起

試管破裂）。

3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計

L試管口應(yīng)略向下

2.導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞

3.實(shí)驗(yàn)時?試管口要塞一團(tuán)棉花為了加熱時高鎘酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管口，進(jìn)入

導(dǎo)管

4.酒精燈應(yīng)用外焰加熱

5.鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3至1/4處

6.火焰應(yīng)加熱在試管底部；

7.酒精量不少于1/4?不多于2/3

8.排水收集時導(dǎo)管不能太長

4）氧氣的收集方法

1,排水法

2.向上排空氣法

5）氧氣的檢驗(yàn)

1.驗(yàn)證方法：帶火星的木條伸入瓶中,如果復(fù)燃，證明是氧氣

2,驗(yàn)滿方法：帶火星的木條伸到瓶口，如果復(fù)燃，說明已滿

3、催化劑：我們把這樣一類在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)

量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)稱之為催化劑-工業(yè)上叫觸媒。

1）作用

1.一變：改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速度；

2.二不變：1）本身質(zhì)量；2）本身化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后不變；

2）注意

1.催化劑不一定加快反應(yīng)速率

2催化劑的物理性質(zhì)在反應(yīng)前后可以改變

3催化劑在反應(yīng)中可以參與反應(yīng)而發(fā)生變化，但反應(yīng)結(jié)束時又能轉(zhuǎn)化回原來的

物質(zhì)。

4.催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響最終產(chǎn)量。

5,催化劑必須與某個具體的反應(yīng)結(jié)合起來，否則無意義。

6,催化劑不能決定反應(yīng)的能否進(jìn)行。

7,同一反應(yīng)可采用多種催化劑

三、質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生

成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。（元素種類不變、反應(yīng)物

和生成物的總質(zhì)量不變）（物質(zhì)種類一定變、分子種類一定變）

1）運(yùn)用范圍是化學(xué)變化?不包括物理變化。

2）〃質(zhì)量〃指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量或所有生成物的總質(zhì)量，不是

反應(yīng)物和生成物任意質(zhì)量的簡單相加。

3）質(zhì)量守恒定律指的是〃質(zhì)量守恒〃，并不包括其他方面的守恒,即不包括分子

數(shù)目、體積大小。

2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物分子的原子重新組合成

生成物分子的過程。反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目既沒有改變也沒有增減，

原子的質(zhì)量沒有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（原子

的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變）

3、質(zhì)量守恒定律運(yùn)用

1）進(jìn)行有欠質(zhì)量計算

2）解析生活中現(xiàn)象

3）推斷物質(zhì)的組成

4）推斷物質(zhì)的化學(xué)式

四、化學(xué)方程式

1、用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的方程式，叫做化學(xué)方程式。

2、化學(xué)方程式的意義：

1）宏觀上：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)?結(jié)果生成了說明物質(zhì)。

2）宏觀上：表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。

3）微觀上：表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。

4）質(zhì)量上：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

3、化學(xué)方程式的書寫原則

1）以客觀事實(shí)為依據(jù)

2）要遵守質(zhì)量守恒定律，即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。

4、書寫化學(xué)方程式的具體步驟

1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式：左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物

的化學(xué)式，中間連一條短線。如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就用〃+〃連

接。

2）配平化學(xué)方程式：在化學(xué)式前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使得式子兩邊每

一種元素的原子總數(shù)相同。

1.觀察法

a.求化學(xué)式較復(fù)雜的一種物質(zhì)推出有關(guān)各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。如：4H2。+

3Fe=lFe3O4+4H2

b,根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其他化學(xué)式的系數(shù)

2.最小公倍數(shù)法

a.找出等式左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素。

b.若各出現(xiàn)一次的元素不只是一種，則選取其中原子個數(shù)相差較多的元素或

最小公倍數(shù)大的元素進(jìn)行配平。如4M-M+3N”4CZ。

3.奇偶數(shù)配平法（或奇變偶法）

a.找出短線左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。如：

（2）C2H2+{5）02---⑵/o+（4）cq

b.該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，若是就將這一元素作為配平

的起點(diǎn)，將奇數(shù)配為偶數(shù)。

3）短線改等號?條件要注明。反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△卜高溫、通

電、催化劑等。

4）說明生成物的狀態(tài)。

1.在〃T”:在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在

氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注〃丁〃號；

2.〃I〃：在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)?反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果

生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注號。

5、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式

1）電解水：2H2。電解2H21+021

2）氫氣在氧氣中燃燒：2H2+。2點(diǎn)燃2H2。

3）鎂在氧氣中燃燒：2Mq+O2京燃2MqO

4）磷在氧氣中燃燒：4P+5。2點(diǎn)燃2P2。5

5）氧化汞制氧氣：2HgOA2Hg+O2f

6）氯酸鉀制氧氣：2KCI03AM嗎2KCI+3O21

7）高鎰酸鉀制氧氣：2KMnCUALMnC^+MnO2+02t

8）雙氧水制氧氣：2H2。2兇過22H2。+021

9）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3+2HCI====CaCI2+H20+C021

10）二氧化碳通入澄清的石灰水：CO2+Ca（OH）2二二二二CaCO31+H2O

ID二氧化碳通入水中：C02+H2O====H2CO3

12）碳酸遇熱分解：H2co3二二二二H2O+CO2T

五、化學(xué)方程式與計算

1、計算步驟

1）設(shè)：未知量。

2）寫：化學(xué)方程式。

3）找：有關(guān)物質(zhì)的式量（或式量和）和已知量、未知量。

4）列：比例式。

5）解：解方程。

6）答：簡明地寫出答案。

2、注意事項(xiàng)

1）解題的關(guān)鍵在于正確地書寫化學(xué)方程式,列出比例式，

2）根據(jù)化學(xué)方程式的計算若反應(yīng)物或生成物的量是氣體的體積時，應(yīng)先將其換算

成質(zhì)量。

3）代入化學(xué)方程式的量?必須是純凈物的質(zhì)量。若為不純物質(zhì)或者溶液?應(yīng)先換

算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

【同步練習(xí)】

1、下類反應(yīng)中?既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（）

2、用過氧化氫制取氧氣時，忘記加二氧化鎰，其結(jié)果是（）。

A?不放出氧氣B?放出氧氣的速率慢C-放出氧氣的總量會減少D?放出

氧氣的總量會減少且速率慢

3、實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來制取氧氣

（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a、b_;

（2）用雙氧水和二氧化鎰來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是_（填序號），其中

二氧化橘起.作用。

（3）用高銃酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是—?檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是

4、下列說法中正確的是（）

A.煤燃燒后剩余的煤渣比煤輕?因此不符合質(zhì)量守恒定律

B.蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少質(zhì)量與消耗掉的氧氣的質(zhì)

量之和。

C.一定量的水的質(zhì)量和全部蒸發(fā)后所生成的水蒸汽的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒

定律

D.高鎰酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原高銃酸鉀質(zhì)量小，因此不符合質(zhì)量守

恒定律。

5（偏二甲月井（JHM）是運(yùn)載飛船的火箭所使用的燃料之一，該燃料發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：

>N+2X+4HO-其中為（化學(xué)式）

C2H^N2+4O222X

6、取4.8g化合物M在純氧中燃燒，生成二氧化碳13.2g?水10.8g，則化合物

M的元素組成應(yīng)是（）

A.一定含有C.H，可能含有OB,一定含有C.H、O

C.一定含有C.H-一定不含OD.缺少條件?無法判斷

■某化合物在純氧中燃燒，生成CO2和SO2，則該化合物中一定含有元素?

可能含有元素?

卜（下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.Mg+C）2T=MgO?B.Fe+HCl=FeCl2+H2T

C.2P2O5=4P+5O2D.H2O=+O2T

9、完成并配平下列化學(xué)方程式:

「(

(1)()C2H2+()0)H2O4-co2

(2)()NH3+()。2-()N2+()NH4CI

(3)()FeS2+()。2一()Fe2O3+()S02

10、已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A.B的質(zhì)量比為3:4。當(dāng)反應(yīng)生成

C和D的質(zhì)量共140克時，

消耗B的質(zhì)量為克。

11、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4克R，且

反應(yīng)生成的R與M的質(zhì)量之

比為11:9-則在此反應(yīng)中Y與M的質(zhì)量之比是。

12、現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化鎰混合物15克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固

體物質(zhì)質(zhì)量比原來減少了4.8克，試回答：

(1)生成多少克氧氣？

(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì)，其質(zhì)量分別為多少克？

13、把12.5克含雜質(zhì)20%的大理石放入盛有34.4克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反

應(yīng)-反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4克。求：①生成的二氧化碳的

質(zhì)量：②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(大理石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶

于水)

第4節(jié)生物是怎樣呼吸的

【知識點(diǎn)總結(jié)】

一、人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換

1、人體呼吸系統(tǒng)的構(gòu)成

呼吸道

W鼻腔-阻擋和粘住灰塵、細(xì)菌,還能溫暖、濕潤空氣，

感受氣味刺激。

咽-前后略扁的通道,是空氣和食物的共同通道。

喉-由軟骨作支架，保持氣體暢通。

氣管-由C軟骨環(huán)支架的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

支氣管-管壁覆蓋著有纖毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰塵和細(xì)菌。

肺

肺-是呼吸系統(tǒng)的主要器官，位于胸腔內(nèi)，左右各一個。左、2

右支氣管進(jìn)入左、右兩肺?形成樹枝狀

的分支?在分支的末端?形成了許多肺泡。

肺泡-氣體交換的場所；特點(diǎn)：數(shù)目多、面積大、只由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成肺

泡和毛細(xì)血管的壁都很薄，布滿毛細(xì)血管和彈性纖維,有利于氣體交換和使肺具有

良好的彈性。

2、呼吸運(yùn)動：呼氣和吸氣使依靠膈肌和肋間肌的活動而產(chǎn)生的，呼吸運(yùn)動實(shí)現(xiàn)外界

與肺的氣體交換。

1）呼氣時，膈肌收縮?橫膈扁平，外肋間肌收縮，內(nèi)肋間肌放松，-,1

肋骨向上升與向外移，胸廓擴(kuò)大；胸腔內(nèi)的壓力減小，外界大

氣壓的作用下，氣流進(jìn)入肺部。

2）呼氣時?過程與之相反°

膈肌肋間外肋間內(nèi)肋骨胸腔體胸腔內(nèi)氣流

肌肌積壓力

吸氣收縮收縮舒張向上向外增大減小進(jìn)入肺部

移

呼氣舒張舒張收縮向下向內(nèi)減小增大離開肺部

移

3、肺泡內(nèi)的氣體交換：肺泡內(nèi)的氣體交換，是指肺泡與血液之間的氣體交換。肺泡

內(nèi)的氣體交換，是通過氣體分子從高濃度一側(cè)向低濃度一側(cè)的擴(kuò)散作用來實(shí)現(xiàn)

的。

二、動物的呼吸

動物和人一樣，也要呼吸，吸入氧氣，呼出二氧化碳。

三、植物的呼吸

1、植物沒有明顯的呼吸過程，但也會呼吸（吸收氧氣，放出二氧化碳）。

2、證明植物進(jìn)行呼吸的實(shí)驗(yàn)

3、呼吸和呼吸作用

1）呼吸是指肺換氣*包括呼氣和吸氣。

2）呼吸作用是指細(xì)胞內(nèi)的有機(jī)物與氧發(fā)生反應(yīng)，最終產(chǎn)生二氧化碳、水和其它產(chǎn)

物，同時有機(jī)物中的能量釋放出來，供生命活動的需要。這是一個復(fù)雜、多步

驟的過程。

【同步練習(xí)】

1」下圖是某人在1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的一次平靜呼吸中肺內(nèi)氣壓的變化曲線圖?橫

坐標(biāo)表示大氣壓?縱坐標(biāo)表示肺內(nèi)氣壓。請回答：

（1）曲線AB段表示時肺內(nèi)氣壓的變化。（填〃吸氣〃或〃呼氣〃）

（2）在曲線BC段的變化中，胸腔的體積。（填"增大〃或〃減小〃）

（3）本次呼吸中，吸氣結(jié)束的那一瞬間是坐標(biāo)系中的_____點(diǎn)，此時肺內(nèi)氣壓

與大氣壓的值。

2、外界氧氣進(jìn)入人體血液里的路線應(yīng)是（C）

A）氧氣—鼻腔-氣管一肺泡—肺泡外毛細(xì)血管

B）氧氣-鼻腔一喉一咽一氣管T支氣管一肺泡T肺泡外毛細(xì)血管

C）氧氣T鼻腔T咽一喉一氣管一支氣管T肺泡-肺泡外毛細(xì)血管

D）氧氣f鼻腔一咽T氣管—肺泡-肺泡外毛細(xì)血管

3、人在平靜呼吸時（A）

A）吸氣是主動的，呼氣是被動的B）吸氣是被動的,呼氣是主動的

C）吸氣和呼氣是主動的D）吸氣和呼氣都是被動的

4、在平靜狀態(tài)時，胸廓的上下徑增大的原因是（C）

A）膈肌收縮，膈頂部上升B）隔肌舒張，膈頂部回升。膈肌收縮，膈頂部下降

D）膈肌舒張?膈頂部下降

5、種子萌發(fā)時?集氣瓶中的種子溫度明顯一升高_(dá)，證明種子萌發(fā)時—放出熱量_，這是種

子進(jìn)行一呼吸作用.作用。

第5節(jié)光合作用

【知識點(diǎn)總結(jié)】

一、光合作用的過程

1、實(shí)驗(yàn)

1）證明植物光合作用制造淀粉和氧氣

】.碘能使淀粉顯現(xiàn)藍(lán)色。因此,淀粉的檢驗(yàn)或鑒定——常用〃碘液〃。

2.為什么天竺葵要在暗處放置一晝夜？利用呼吸作用分解原來儲存的淀粉，

消除淀粉對實(shí)驗(yàn)的影響。

3.為什么要用鋁箔紙在葉片的相同位置從上下蓋嚴(yán)？為了設(shè)置對比?證明綠

葉光合作用需要光。

4.為什么要將葉片放到酒精中水浴加熱？因酒精是易燃物,不能直接加熱。

5.酒精中漂洗的作用是什么？使葉綠素褪去。

2）證明光合作用需要二氧化碳和水

3）證明光合作用需要條件：光、葉綠素

2、光合作用：綠色植物通過葉綠體,在陽光的作用下,利用二氧化碳和水等物質(zhì)制

造有機(jī)物,并釋放氧氣的過程叫光合作用。

1）主要器官：葉。

2）場所：葉綠體（廠房），葉綠素是參與光合作用的物質(zhì)。

3）條件：太陽光（動力）

4）原料：二氧化碳、水

5）產(chǎn)物：有機(jī)物（淀粉）、氧氣

6）物質(zhì)轉(zhuǎn)化：簡單的無機(jī)物制成復(fù)雜的有機(jī)物,并釋放出氧氣；

7）能量轉(zhuǎn)化：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

3、反應(yīng)式

6CO2+6H2O光葉綠體C6Hl2。6+6。2

4、光合作用的意義

1）為人類和整個生物界提供大量的有機(jī)物；

2）為人類和整個生物界提供豐富的能源；

3）維持自然界中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定；

5、影響光合作用的外界因素

1）光照強(qiáng)度：光照增強(qiáng)，光合作用隨之加強(qiáng)。但光照強(qiáng)度到一定程度后?光合

作用不再加強(qiáng)。夏季中午，由于氣孔關(guān)閉.影響二氧化碳的進(jìn)入，光合作用

反而下降，因而中午光照最強(qiáng)的時候，并不是光合作用最大的時候（夜晚可

以用電燈，來增加有機(jī)物產(chǎn)量）。

2）二氧化碳濃度：二氧化碳是光合作用的原料，其濃度影響光合作用的強(qiáng)度。溫

室種植蔬菜可適當(dāng)?shù)奶岣叨趸嫉臐舛葋硖岣弋a(chǎn)量。

3）溫度：植物在10-35℃正常進(jìn)行光合作用，其中25-35℃最適宜,35℃以上光

合作用開始下降?甚至停止。

二、二氧化碳

1、物理性質(zhì)

1）常溫下是無色無味的氣體；

2）密度比空氣大，約是空氣的1.5倍-所以可以象傾倒液體一樣從一個容器倒

入另一個容器；

3）能溶于水--制成汽水

4）在一定條件下有三態(tài)變化，經(jīng)壓縮的二氧化碳叫干冰，干冰可升華、吸熱，

可作致冷劑?進(jìn)行人工降雨。

2、化學(xué)性質(zhì)

1）一般情況下，既不能燃燒也不支持助燃。

2）二氧化碳不能供給呼吸。

3）二氧化碳可以跟水反應(yīng)生成碳酸；碳酸可以使紫色石蕊試液變成紅色；碳酸

不穩(wěn)定，見光、加熱都會分解，使二氧化碳逸出。CO2+H2O=H2CO3。

（石蕊遇堿性溶液顯藍(lán)色?石蕊遇中性溶液顯紫色）

4）二氧化碳能跟澄清石灰水反應(yīng)?生成白色沉淀。--利用此反應(yīng)檢驗(yàn)二氧化

碳。

CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H20

5）通?？捎脷溲趸c吸收C02

C02+2NaOH=Na2CO3+H20

6）2Mg+CO2點(diǎn)燃2Mq0+c

7）C+C02高溫2co

3、制取方法

1）實(shí)驗(yàn)室：石灰石活大理石與稀鹽酸反應(yīng)

1.制法原理

CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+C021

2.發(fā)生裝置選擇

3.實(shí)驗(yàn)設(shè)計

A,為什么不用碳酸鈉？速度太快，不易控制；

B,為什么不用稀硫酸？硫酸鈣是微溶物質(zhì)，附著在石灰石表面，使之與稀硫

酸隔絕,阻礙反應(yīng)進(jìn)行；

C.為什么不用濃鹽酸？因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有大量的

氯化氫氣體。

4.收集方法：向上排空法

5.二氧化碳的檢驗(yàn)

A.驗(yàn)證方法：通入澄清石灰水中，石灰水變混濁。

B.驗(yàn)滿方法：燃著的木條伸到瓶口?如果熄滅，說明已滿。

2）工業(yè)制法

CaCC）3局）溫CaO+CO21

4、用途

1）干冰：可做致冷劑,保存食品和人工降雨-可做滅火劑

2）化工原料：制純堿、汽水

3）氣體肥料：植物進(jìn)行光合作用原料；

4）滅火

三、光合作用和呼吸作用

1、區(qū)別

光合作用呼吸作用

二氧化碳吸收排出

氧氣釋放吸收

有機(jī)物制造分解

月匕里吸收釋放

是否需要葉綠素是否

是否需要光是否

場所葉綠體活細(xì)胞

時間白天（或有光）時才任何時候都進(jìn)行。

進(jìn)行

2、聯(lián)系：光合作用為呼吸作用提供物質(zhì)（有機(jī)物和氧氣），呼吸作用為光合作用提

供生命活動所需的能量，兩者互相依存和對立。

【同步練習(xí)】

1、C02在下列變化中只發(fā)生物理變化的是（）

A、溶于水中B、溶于石灰水中C、進(jìn)行光合作用

D、制成干冰

2、將二氧化碳通入紫色石蕊試液，然后再加熱，示液的顏色變化為（）

A.紫色一無色一紫色B.紫色—紅色-紫色C.紫色—藍(lán)色一紫色D.］；

紫色一紅色一無色

3、用石灰漿抹墻壁，為加速硬化?常在室內(nèi)放一個炭火盆，其原理是（化學(xué)方程

式）

4、如圖所示，燒杯內(nèi)裝有碳酸鈉粉末，向燒杯中逐滴滴入鹽酸，觀察燒杯中燃燒著

的小蠟燭。結(jié)果發(fā)現(xiàn)下面一支蠟燭先熄滅。從這個實(shí)驗(yàn)的出的結(jié)JL?

論是:?糧40砒

5、如圖所示，某植物的綠葉經(jīng)光照24小時后，然后脫色用碘W*F

處理，結(jié)果有錫箔覆蓋的位置不呈藍(lán)色而不被錫箔覆蓋的部位呈藍(lán)色。該實(shí)驗(yàn)可以

證明（）

①光合作用需要葉綠素；②光合作用需要光；

③光合作用放出氧氣；④光合作用制造淀粉

A、①④B、②④C、②③D、①③

6、如圖是制取和驗(yàn)證CO?化學(xué)性質(zhì)的裝置圖，

試回答下列問題：

(1)寫出有標(biāo)號的儀器名稱：abc

(2)裝置1是制取CO2裝置，內(nèi)裝的藥品是：(寫名稱)和°

反應(yīng)現(xiàn)象___________________

(3)用裝置2來檢驗(yàn)C02則盛放的試劑名稱是反應(yīng)現(xiàn)象。

(4)用裝置3證明CO?與水反應(yīng)生成碳酸，則裝置3中除水外還應(yīng)加入的試劑是:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(5)裝置4中放有燃著的高低不同的蠟燭，觀察到的現(xiàn)象是

這個現(xiàn)象說明CO2具有的性質(zhì)是、

第6節(jié)自然界中氧和碳的循環(huán)

【知識點(diǎn)總結(jié)】

一、自然界中氧的循環(huán)

1、氧的產(chǎn)生：植物通過光合作用吸收二氧化碳和水?制成糖類等有機(jī)物供人類和動

物需要?并釋放氧氣。

1)有什么辦法能使魚缸內(nèi)水中溶解的氧氣含量增加？換水、使用增氧氣泵、養(yǎng)

水草等。

2)為什么在魚缸里養(yǎng)一些水草，可以增加溶解氧呢？證明植物光合作用產(chǎn)生氧

氣的實(shí)驗(yàn)。

2、氧的消耗

1)動植物的呼吸作用，吸入氧氣，放出二氧化碳重返大氣；

2)動植物死后的尸體被微生物分解破壞，最后被氧氣氧化變成水和二氧化碳；

3)礦物燃料如煤、石油和天然氣燃燒時業(yè)需要氧氣，放出二氧化碳和水汽。

3、氧循環(huán)：自然界中氧氣的含量會隨著生物的呼吸和物質(zhì)的燃燒等而減少，但又會

隨植物的光合作用而增加，危而復(fù)始地進(jìn)行循環(huán)。

1）屋內(nèi)可以用什么方法來使空氣保持清新？開窗通風(fēng),使用清新劑、白天放置綠

色植物。

2）塑料大棚農(nóng)作物增產(chǎn)可以用什么方法？人工補(bǔ)充二氧化碳，肥水管理，增強(qiáng)光

照，夜間適當(dāng)降溫等。

二、保護(hù)臭氧層

1、臭氧

1）臭氧是氧氣的同素異形體，是一種具有天藍(lán)色和刺激性腥臭味的氣體。這個原

子氧的能量很高，氧化性更強(qiáng).能殺死細(xì)菌和病毒。

2）臭氧不溶于水，常溫下不穩(wěn)定，20分鐘便自行分解：03=。2+0?產(chǎn)生氧分

子和氧原子。

3）氧氣在紫外線的作用下?也能轉(zhuǎn)變成臭氧。3。2第外線2。3。

2、臭氧層

1）臭氧層:大氣中的臭氧90%聚集在距地面20-35千米處的大氣平流層里，即

臭氧層。

2）作用：臭氧層就有阻擋和削弱過強(qiáng)的紫外線，對人和生物起保護(hù)作用。

3）現(xiàn)狀:臭氧層正遭受破壞，變薄，并出現(xiàn)臭氧空洞。

4）破壞原因：電冰箱、空調(diào)器的致冷劑的排放；過量的二氧化碳滲入；太空火箭

噴出的氫氧化氮以與高空飛行的飛機(jī)噴出的尾氣；大量使用化肥等。

5）保護(hù)措施：禁止生產(chǎn)、使用含氯氟燃的致冷劑（氟氯昂）、發(fā)泡劑、洗潔劑、

噴霧劑等化學(xué)物質(zhì)。

三、自然界中碳的循環(huán)

1、碳：碳是構(gòu)成生物體的基本元素之一。大氣中碳的氣態(tài)化合物主要有一氧化碳和

二氧化碳。自然界的碳循環(huán)主要通過二氧化碳來完成。

2、碳循環(huán):二氧化碳通過植物的光合作用被消耗，是大氣中的二氧化碳變成有機(jī)物的

唯一途經(jīng)。動植物的呼吸作用、有機(jī)物的燃燒以與腐爛分解等的過程，又被重新

釋放。這樣使得吸收得二氧化碳的數(shù)量與釋放出的數(shù)量大致相等。

3、作用：大氣中二氧化碳的穩(wěn)定的含量對地球上的生物生存提供了良好的條件。這

是因?yàn)槎趸荚谥袑哟髿獾臒崞胶庵衅鹬匾淖饔?能對地球產(chǎn)生一種〃溫

室效應(yīng)〃。

四、溫室效應(yīng)

1、溫室的保溫原理：二氧化碳像溫室玻璃一樣，來自太陽的光能能很好地穿過到達(dá)

大地使地面溫度升高，而地面的反射卻很少能穿透這層二氧化碳?使得它具有保

溫作用。

2、溫室效應(yīng)的利弊

4）適度的溫室效應(yīng)能保證地球上的氣溫穩(wěn)定?有利于生物生存；

5）過度的溫室效應(yīng)會導(dǎo)致全球性氣候變暖、海平面上升等；

3、控制溫室效應(yīng)的增長速度：關(guān)鍵是控制二氧化碳的排放；提倡植樹造林，使用氫

能、水能、太陽能等不產(chǎn)生二氧化碳的燃料等。

【同步練習(xí)】

1、大自然中氧氣的消耗有多種途徑，下列不是氧氣在大自然中消耗的途徑是

（）

A、植物的光合作用B、物質(zhì)的燃燒C、合成臭氧D、生物的呼吸作用

2、當(dāng)你復(fù)印材料時?經(jīng)常能聞到一股特殊的氣味，這種氣體就是臭氧?氧氣在放

電條件下可以轉(zhuǎn)化為臭氧，以下說法正確的是（）

A該變化是物理變化B臭氧與氧氣性質(zhì)完全相同C臭氧與氧氣是同種物質(zhì)

D該變化是化學(xué)變化

3、下列事例不屬于碳循環(huán)過程中的某個環(huán)節(jié)的是（）

A可燃物燃燒；B植物光合作用；C植物呼吸作用；D微生物分解殘體；E植物的

蒸騰作用

4、關(guān)于溫室效應(yīng)，有下列說法：①溫室效應(yīng)有利也有弊；②溫室效應(yīng)的加劇是大

氣層中臭氧層受到破壞引起的；③溫室效應(yīng)的加劇主要是由于大氣中的二氧化碳含

量升高引起的；④發(fā)展太陽能、水能以代替煤、石油等燃料?可以防止溫室效應(yīng)的

加劇；⑤適度的溫室效應(yīng)能保證地球上的氣溫衡定，適于動植物生存；⑥森林被稱

為地球之肺?所以大力提倡植樹造林，可以消除溫室效應(yīng)。其中正確的是（）

A、①②③④⑤⑥B、①③④⑤C、①③④⑤⑥D(zhuǎn)、①②③④⑤

第7節(jié)空氣污染與保護(hù)

【知識點(diǎn)總結(jié)】

一、空氣污染

1、空氣污染：空氣有一定的自凈能力，當(dāng)空氣中某些組分的含量超過了正常含量或

者空氣中進(jìn)入了正常情況下不存在的成分、有毒有害物質(zhì)，從而影響人的健康和

生物的生長發(fā)育或?qū)Ω鞣N物質(zhì)以與對天氣和氣候產(chǎn)生不良影響時，這樣的空氣狀

態(tài)稱為空氣污染。

2、空氣污染物的來源：工業(yè)廢氣和煙塵的排放、汽車尾氣的排放、建筑裝飾材料等

釋放一些有毒氣體、土地沙漠化、燃料燃燒排放的廢氣和煙塵。

3、空氣主要的污染物：氣體污染物為一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物（主要是一氧

化氮和二氧化氮）等?？晌腩w粒物為煙塵、粉塵、鉛顆粒等。

4、汽車尾氣：汽車排放的氣體，叫汽車尾氣。主要的有害成分：一氧化碳、二氧化

硫、氮氧化物、碳煙等。

5、可吸入顆粒物：粒徑在0?1?100微米，不易在重力作用下沉降到地面，能在空氣

中長期飄浮的顆粒物,稱為可吸入顆粒物。

二、酸雨

1、酸雨：酸雨在國外被稱為〃空中死神"，雨、雪等在形成和降落過程中，吸收并

溶解空氣中的二氧化硫、氮氧化物等?形成ph低于5.6的酸性降水,稱為酸雨。

酸性物質(zhì)主要是硫酸、硝酸，pH越小，酸性越強(qiáng)。（說明：天然降水成弱酸性。

因?yàn)榭諝庵泻猩倭康亩趸?，溶于水呈弱酸性）?/p>

2、形成的原因：經(jīng)過多步化學(xué)反應(yīng)，如：H20+SO3=H2SO3，

2H2SO3+O2=2H2SO4。

3、酸雨的危害

1）對水生系統(tǒng)的危害，會喪失魚類和其它生物群落，改變營養(yǎng)物和有毒物的循環(huán)，

使有毒金屬溶解到水中，并進(jìn)入食物鏈，使物種減少和生產(chǎn)力下降。

2）對陸地生態(tài)系統(tǒng)的危害?重點(diǎn)表現(xiàn)在土壤和植物。使土壤貧