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文檔簡介
題型一坐標(biāo)曲線題
(試題分值:100分測試時間:60分鐘)
一、選擇題(本題包括21小題,每小題3分,共63分.每小題只有一個正確答案)
1.(2024?河南濮陽?模擬預(yù)測)在探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)時,測得反應(yīng)過程中溶液pH的變化情
況如圖所示。下列說法不正確的是
A.c點表示NaOH和HC1恰好完全反應(yīng)
B.該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子
C.取d點所示溶液加熱蒸發(fā),所得固體為純凈物
D.b點和c點的溶液中所含溶質(zhì)相同
【答案】D
【解析】A、由化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2??芍?,C點pH=7,表示NaOH和HC1恰好完全反應(yīng),
故選項說法正確;B、該反應(yīng)是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子
結(jié)合生成水分子,故選項說法正確;C、由圖可知,d點所示溶液的pH小于7,說明鹽酸過量,所以d點所
示溶液中的溶質(zhì)有稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaCl和過量的HC1,加熱蒸干時,HC1氣體逸出了,只得
到氯化鈉,故選項說法正確;D、由圖可知,開始溶液顯堿性,隨著另一溶液的加入,溶液的堿性逐漸減弱,
最終顯酸性,b點呈堿性,溶質(zhì)中稀鹽酸消耗完,溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉,c點呈中性,氫氧化鈉和稀鹽
酸恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)中含有氯化鈉,故選項說法錯誤。故選:D。
2.(2023?福建廈門?二模)興趣小組在實驗室制備CCh后,向反應(yīng)后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液,用pH傳
感器測得pH變化曲線如下圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性,下列說法不正確的是
A.a點溶液pH=2是因為殘留液中還有酸剩余
B.ab段表示隨著Na2c。3溶液的滴入,CaCCh沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C.be段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCL+Na2cO3=CaCC>34+2NaCl
D.d點溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2cCh
【答案】B
【解析】A、實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,a點溶液pH=2,
顯酸性,則說明殘留液中還有酸剩余,該選項說法正確;B、滴加碳酸鈉時,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化
鈉、水和二氧化碳,后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,則ab段表示隨著Na2c03溶液的滴入,鹽
酸不斷減小,則溶液pH不斷增大,還沒產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,該選項說法不正確;C、結(jié)合前面分析可知,be
段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC1+Na2cC)3=CaCO3,+2NaCl,該選項說法正確;D、結(jié)合前面分析,c點
時反應(yīng)恰好完成,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉,而d點時表示碳酸鈉過量,則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸
鈉,該選項說法正確。故選B。
3.(2023?陜西渭南?二模)向盛有CuSC)4和HAO,混合溶液的燒杯中,逐滴加入NaOH溶液至過量。沉淀質(zhì)
量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的有:
①丙代表溶劑質(zhì)量
②Q點所示溶液中溶質(zhì)為Na2sO,
③原溶液中OISO,和H2sO,質(zhì)量相等
④R點所示溶液的pH>7
A.1個B.2個C.3個D.4個
【答案】C
【解析】①甲一開始質(zhì)量為0,所以代表的是沉淀質(zhì)量,氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng),溶質(zhì)質(zhì)量增加;氫氧化鈉
與硫酸銅反應(yīng),析出的沉淀質(zhì)量大于加入的氫氧化鈉質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量減??;繼續(xù)加氫氧化鈉不再發(fā)生化學(xué)
反應(yīng),溶質(zhì)質(zhì)量增加,所以乙代表溶質(zhì)質(zhì)量,丙代表溶劑質(zhì)量,故①正確。②P點H2s04被氫氧化鈉完全反
應(yīng)生成硫酸鈉,Q點CuSCU被氫氧化鈉完全反應(yīng)生成硫酸鈉,所以反應(yīng)溶液中溶質(zhì)為Na2sCM,故②正確。
③因為氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)消耗量為ag,與硫酸銅反應(yīng)消耗量也為(2a-a)g=ag,根據(jù)
2NaOH+H2sO4=Na2SG>4+2H2??芍獨溲趸c與硫酸的質(zhì)量關(guān)系為80?98,所以消耗ag氫氧化鈉,那么硫酸
質(zhì)量為器,2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2sO,可知氫氧化鈉與硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系為80-160,所以消耗
ag氫氧化鈉,那么硫酸銅質(zhì)量為2a,所以原溶液中CuSCU和H2sO4質(zhì)量不相等,故③錯誤。④R點表示加
入的氫氧化鈉溶液過量,此時溶液呈堿性,pH>7,故④正確。其中正確的說法有①②④,故選C。
4.(2024?貴州畢節(jié)?一模)向鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀
的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
°加入NaOH溶液的質(zhì)量/g
A.a點溶液中的pH=7
B.be段(不含b、c點)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2
C.溶液中C廠的數(shù)目發(fā)生了變化
D.c點溶液中含有兩種溶質(zhì)
】B
【答案
應(yīng)生
鹽酸反
鈉先與
氫氧化
溶液,
氧化鈉
數(shù)的氫
質(zhì)量分
溶質(zhì)
入一定
液中加
混合溶
化銅的
酸和氯
】向鹽
【分析
。
化鈉
和氯
沉淀
化銅
氫氧
生成
反應(yīng)
化銅
與氯
,后
和水
化鈉
成氯
液
所以溶
反應(yīng),
鈉完全
氫氧化
沒有與
酸還
中鹽
溶液
點的
應(yīng),a
酸反
與鹽
化鈉
氫氧
的是
段發(fā)生
、0b
】A
【解析
的
鈉反應(yīng)
和氯化
銅沉淀
氫氧化
應(yīng)生成
化銅反
應(yīng)為氯
生的反
說明發(fā)
生,
淀產(chǎn)
有沉
、be段
誤;B
項錯
7,選
pH<
水,
鈉和
氯化
生成
反應(yīng)
鹽酸
和稀
化鈉
氫氧
;C、
正確
選項
)2〉
Cu(OH
aCl+
2=2N
CuC1
OH+
:2Na
式為
方程
化學(xué)
變,
有改
目沒
的數(shù)
離子
以氯
,所
液中
于溶
存在
仍然
離子
,氯
化鈉
和氯
化銅
氫氧
生成
反應(yīng)
化鈉
和氫氧
氯化銅
選B。
;故
錯誤
aCl,
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