2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型專練：坐標(biāo)曲線題（測試）（解析版）

題型一坐標(biāo)曲線題

（試題分值：100分測試時間：60分鐘）

一、選擇題（本題包括21小題,每小題3分，共63分.每小題只有一個正確答案）

1.（2024?河南濮陽?模擬預(yù)測）在探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)時，測得反應(yīng)過程中溶液pH的變化情

況如圖所示。下列說法不正確的是

A.c點表示NaOH和HC1恰好完全反應(yīng)

B.該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子

C.取d點所示溶液加熱蒸發(fā)，所得固體為純凈物

D.b點和c點的溶液中所含溶質(zhì)相同

【答案】D

【解析】A、由化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2?？芍?，C點pH=7,表示NaOH和HC1恰好完全反應(yīng)，

故選項說法正確；B、該反應(yīng)是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子

結(jié)合生成水分子，故選項說法正確；C、由圖可知，d點所示溶液的pH小于7,說明鹽酸過量，所以d點所

示溶液中的溶質(zhì)有稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaCl和過量的HC1,加熱蒸干時，HC1氣體逸出了，只得

到氯化鈉，故選項說法正確；D、由圖可知，開始溶液顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的堿性逐漸減弱,

最終顯酸性，b點呈堿性，溶質(zhì)中稀鹽酸消耗完，溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，c點呈中性，氫氧化鈉和稀鹽

酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)中含有氯化鈉，故選項說法錯誤。故選：D。

2.（2023?福建廈門?二模）興趣小組在實驗室制備CCh后，向反應(yīng)后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，用pH傳

感器測得pH變化曲線如下圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，下列說法不正確的是

A.a點溶液pH=2是因為殘留液中還有酸剩余

B.ab段表示隨著Na2c。3溶液的滴入，CaCCh沉淀的質(zhì)量逐漸增加

C.be段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCL+Na2cO3=CaCC>34+2NaCl

D.d點溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2cCh

【答案】B

【解析】A、實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，a點溶液pH=2,

顯酸性，則說明殘留液中還有酸剩余，該選項說法正確；B、滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈉、水和二氧化碳，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則ab段表示隨著Na2c03溶液的滴入，鹽

酸不斷減小，則溶液pH不斷增大，還沒產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，該選項說法不正確；C、結(jié)合前面分析可知，be

段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC1+Na2cC)3=CaCO3,+2NaCl,該選項說法正確；D、結(jié)合前面分析，c點

時反應(yīng)恰好完成，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，而d點時表示碳酸鈉過量，則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸

鈉，該選項說法正確。故選B。

3.(2023?陜西渭南?二模)向盛有CuSC)4和HAO,混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量。沉淀質(zhì)

量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的有:

①丙代表溶劑質(zhì)量

②Q點所示溶液中溶質(zhì)為Na2sO,

③原溶液中OISO,和H2sO,質(zhì)量相等

④R點所示溶液的pH>7

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】C

【解析】①甲一開始質(zhì)量為0,所以代表的是沉淀質(zhì)量，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量增加；氫氧化鈉

與硫酸銅反應(yīng)，析出的沉淀質(zhì)量大于加入的氫氧化鈉質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量減??；繼續(xù)加氫氧化鈉不再發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以乙代表溶質(zhì)質(zhì)量，丙代表溶劑質(zhì)量，故①正確。②P點H2s04被氫氧化鈉完全反

應(yīng)生成硫酸鈉，Q點CuSCU被氫氧化鈉完全反應(yīng)生成硫酸鈉，所以反應(yīng)溶液中溶質(zhì)為Na2sCM,故②正確。

③因為氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)消耗量為ag,與硫酸銅反應(yīng)消耗量也為(2a-a)g=ag,根據(jù)

2NaOH+H2sO4=Na2SG>4+2H2?？芍獨溲趸c與硫酸的質(zhì)量關(guān)系為80?98,所以消耗ag氫氧化鈉，那么硫酸

質(zhì)量為器，2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2sO,可知氫氧化鈉與硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系為80-160,所以消耗

ag氫氧化鈉，那么硫酸銅質(zhì)量為2a,所以原溶液中CuSCU和H2sO4質(zhì)量不相等，故③錯誤。④R點表示加

入的氫氧化鈉溶液過量，此時溶液呈堿性，pH>7,故④正確。其中正確的說法有①②④，故選C。

4.(2024?貴州畢節(jié)?一模)向鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀

的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

°加入NaOH溶液的質(zhì)量/g

A.a點溶液中的pH=7

B.be段(不含b、c點)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2

C.溶液中C廠的數(shù)目發(fā)生了變化

D.c點溶液中含有兩種溶質(zhì)

】B

【答案

應(yīng)生

鹽酸反

鈉先與

氫氧化

溶液，

氧化鈉

數(shù)的氫

質(zhì)量分

溶質(zhì)

入一定

液中加

混合溶

化銅的

酸和氯

】向鹽

【分析

。

化鈉

和氯

沉淀

化銅

氫氧

生成

反應(yīng)

化銅

與氯

，后

和水

化鈉

成氯

液

所以溶

反應(yīng)，

鈉完全

氫氧化

沒有與

酸還

中鹽

溶液

點的

應(yīng)，a

酸反

與鹽

化鈉

氫氧

的是

段發(fā)生

、0b

】A

【解析

的

鈉反應(yīng)

和氯化

銅沉淀

氫氧化

應(yīng)生成

化銅反

應(yīng)為氯

生的反

說明發(fā)

生，

淀產(chǎn)

有沉

、be段

誤；B

項錯

7,選

pH<

水，

鈉和

氯化

生成

反應(yīng)

鹽酸

和稀

化鈉

氫氧

；C、

正確

選項

)2〉

Cu(OH

aCl+

2=2N

CuC1

OH+

：2Na

式為

方程

化學(xué)

變，

有改

目沒

的數(shù)

離子

以氯

，所

液中

于溶

存在

仍然

離子

，氯

化鈉

和氯

化銅

氫氧

生成

反應(yīng)

化鈉

和氫氧

氯化銅

選B。

；故

錯誤

aCl,