2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型專練:坐標(biāo)曲線題(測試)(解析版)_第1頁
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文檔簡介

題型一坐標(biāo)曲線題

(試題分值:100分測試時間:60分鐘)

一、選擇題(本題包括21小題,每小題3分,共63分.每小題只有一個正確答案)

1.(2024?河南濮陽?模擬預(yù)測)在探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)時,測得反應(yīng)過程中溶液pH的變化情

況如圖所示。下列說法不正確的是

A.c點表示NaOH和HC1恰好完全反應(yīng)

B.該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子

C.取d點所示溶液加熱蒸發(fā),所得固體為純凈物

D.b點和c點的溶液中所含溶質(zhì)相同

【答案】D

【解析】A、由化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2??芍?,C點pH=7,表示NaOH和HC1恰好完全反應(yīng),

故選項說法正確;B、該反應(yīng)是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子

結(jié)合生成水分子,故選項說法正確;C、由圖可知,d點所示溶液的pH小于7,說明鹽酸過量,所以d點所

示溶液中的溶質(zhì)有稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaCl和過量的HC1,加熱蒸干時,HC1氣體逸出了,只得

到氯化鈉,故選項說法正確;D、由圖可知,開始溶液顯堿性,隨著另一溶液的加入,溶液的堿性逐漸減弱,

最終顯酸性,b點呈堿性,溶質(zhì)中稀鹽酸消耗完,溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉,c點呈中性,氫氧化鈉和稀鹽

酸恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)中含有氯化鈉,故選項說法錯誤。故選:D。

2.(2023?福建廈門?二模)興趣小組在實驗室制備CCh后,向反應(yīng)后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液,用pH傳

感器測得pH變化曲線如下圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性,下列說法不正確的是

A.a點溶液pH=2是因為殘留液中還有酸剩余

B.ab段表示隨著Na2c。3溶液的滴入,CaCCh沉淀的質(zhì)量逐漸增加

C.be段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCL+Na2cO3=CaCC>34+2NaCl

D.d點溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2cCh

【答案】B

【解析】A、實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,a點溶液pH=2,

顯酸性,則說明殘留液中還有酸剩余,該選項說法正確;B、滴加碳酸鈉時,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈉、水和二氧化碳,后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,則ab段表示隨著Na2c03溶液的滴入,鹽

酸不斷減小,則溶液pH不斷增大,還沒產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,該選項說法不正確;C、結(jié)合前面分析可知,be

段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC1+Na2cC)3=CaCO3,+2NaCl,該選項說法正確;D、結(jié)合前面分析,c點

時反應(yīng)恰好完成,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉,而d點時表示碳酸鈉過量,則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸

鈉,該選項說法正確。故選B。

3.(2023?陜西渭南?二模)向盛有CuSC)4和HAO,混合溶液的燒杯中,逐滴加入NaOH溶液至過量。沉淀質(zhì)

量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的有:

①丙代表溶劑質(zhì)量

②Q點所示溶液中溶質(zhì)為Na2sO,

③原溶液中OISO,和H2sO,質(zhì)量相等

④R點所示溶液的pH>7

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】C

【解析】①甲一開始質(zhì)量為0,所以代表的是沉淀質(zhì)量,氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng),溶質(zhì)質(zhì)量增加;氫氧化鈉

與硫酸銅反應(yīng),析出的沉淀質(zhì)量大于加入的氫氧化鈉質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量減??;繼續(xù)加氫氧化鈉不再發(fā)生化學(xué)

反應(yīng),溶質(zhì)質(zhì)量增加,所以乙代表溶質(zhì)質(zhì)量,丙代表溶劑質(zhì)量,故①正確。②P點H2s04被氫氧化鈉完全反

應(yīng)生成硫酸鈉,Q點CuSCU被氫氧化鈉完全反應(yīng)生成硫酸鈉,所以反應(yīng)溶液中溶質(zhì)為Na2sCM,故②正確。

③因為氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)消耗量為ag,與硫酸銅反應(yīng)消耗量也為(2a-a)g=ag,根據(jù)

2NaOH+H2sO4=Na2SG>4+2H2??芍獨溲趸c與硫酸的質(zhì)量關(guān)系為80?98,所以消耗ag氫氧化鈉,那么硫酸

質(zhì)量為器,2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2sO,可知氫氧化鈉與硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系為80-160,所以消耗

ag氫氧化鈉,那么硫酸銅質(zhì)量為2a,所以原溶液中CuSCU和H2sO4質(zhì)量不相等,故③錯誤。④R點表示加

入的氫氧化鈉溶液過量,此時溶液呈堿性,pH>7,故④正確。其中正確的說法有①②④,故選C。

4.(2024?貴州畢節(jié)?一模)向鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀

的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

°加入NaOH溶液的質(zhì)量/g

A.a點溶液中的pH=7

B.be段(不含b、c點)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2

C.溶液中C廠的數(shù)目發(fā)生了變化

D.c點溶液中含有兩種溶質(zhì)

】B

【答案

應(yīng)生

鹽酸反

鈉先與

氫氧化

溶液,

氧化鈉

數(shù)的氫

質(zhì)量分

溶質(zhì)

入一定

液中加

混合溶

化銅的

酸和氯

】向鹽

【分析

。

化鈉

和氯

沉淀

化銅

氫氧

生成

反應(yīng)

化銅

與氯

,后

和水

化鈉

成氯

所以溶

反應(yīng),

鈉完全

氫氧化

沒有與

酸還

中鹽

溶液

點的

應(yīng),a

酸反

與鹽

化鈉

氫氧

的是

段發(fā)生

、0b

】A

【解析

鈉反應(yīng)

和氯化

銅沉淀

氫氧化

應(yīng)生成

化銅反

應(yīng)為氯

生的反

說明發(fā)

生,

淀產(chǎn)

有沉

、be段

誤;B

項錯

7,選

pH<

水,

鈉和

氯化

生成

反應(yīng)

鹽酸

和稀

化鈉

氫氧

;C、

正確

選項

)2〉

Cu(OH

aCl+

2=2N

CuC1

OH+

:2Na

式為

方程

化學(xué)

變,

有改

目沒

的數(shù)

離子

以氯

,所

液中

于溶

存在

仍然

離子

,氯

化鈉

和氯

化銅

氫氧

生成

反應(yīng)

化鈉

和氫氧

氯化銅

選B。

;故

錯誤

aCl,

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