北京市北京匯文中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題2

北京匯文中學(xué)教育集團(tuán)20242025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科本試卷共10頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Zn65一、單選題(每小題只有一個(gè)正確答案)1.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD風(fēng)力發(fā)電水果電池燃料燃燒充電A.A B.B C.C D.D2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A. B. C. D.3.向水中加入下列溶質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl4.對(duì)于反應(yīng)：，下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A. B.C. D.5.在反應(yīng)中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析中，不正確的是A.加入適宜的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能 B.增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大C.升高溫度，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加 D.增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大6.下列說(shuō)法不正確的是A.水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，體系的B.溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程C.化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，與反應(yīng)的和都有關(guān)D.發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體，此過(guò)程是一個(gè)的過(guò)程7.下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.將純水加熱至較高溫度，水的變?。築.用明礬作凈水劑：C.向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：D.加熱氯化銅溶液，溶液變?yōu)辄S綠色：8.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.將溶液加熱蒸干不能得到固體B.溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為C.的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促進(jìn)分解9.常溫下，下列溶液離子濃度關(guān)系式正確的是A.溶液中：B.常溫下的氨水和氯化銨的混合液中：C.溶液中：D.溶液中：10.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁．測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．比較和溶解度大小D．探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D11.運(yùn)用反應(yīng)原理：可設(shè)計(jì)消除氮氧化物的污染。在溫度和時(shí)，分別將和充入體積為的密閉容器中，測(cè)得隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A.B.C.a點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.溫度為，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)為12.燃料電池法可以處理高濃度氨氮廢水，原理的示意圖如下(忽略溶液體積的變化)。下列說(shuō)法不正確的是A.通過(guò)質(zhì)子交換膜向極室遷移B.工作一段時(shí)間后，a極室中稀硫酸的濃度增大C.電極的電極反應(yīng)：D.電池的總反應(yīng)：13.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的溶液時(shí)，下列有關(guān)中和滴定的說(shuō)法正確的是A.加入指示劑越多越好B.滴定時(shí)眼睛應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化C.滴定前應(yīng)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶D.在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴標(biāo)準(zhǔn)酸液滴在錐形瓶外，結(jié)果會(huì)偏小14.的兩種酸溶液、各，分別加水稀釋到，其與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.稀釋前，、兩種酸溶液中相等B.稀釋后，酸溶液酸性比酸溶液的酸性弱C.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等D.A是強(qiáng)酸，B是弱酸15.亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A.人體血液的pH約為，血液中所含+3價(jià)砷元素的主要微粒是H3AsO3B.向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的過(guò)程中，主要反應(yīng)的離子方程式為：H3AsO3+OH=H2AsO+H2OC.該溫度下，H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1約為109.2D.向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=13時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH)=c(H+)16.一定溫度下，向含一定濃度金屬離子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S氣體至飽和c(H2S)為時(shí)，相應(yīng)的金屬硫化物在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的與pH關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)所示溶液中，B.該溫度下，C.b點(diǎn)所示溶液中，可發(fā)生反應(yīng)D.Zn2+、Mn2+濃度均為的混合溶液，通入H2S并調(diào)控pH可實(shí)現(xiàn)分離二、填空題17.二氧化碳的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵。I．利用和合成甲醇，涉及的主要反應(yīng)如下：已知：a．b．c．（1）計(jì)算___________。（2）一定條件下，向密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的和發(fā)生上述反應(yīng)，使用不同催化劑經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化如圖所示：甲醇的選擇性①間，在甲醇的選擇性上，催化效果較好的是___________。②間，催化劑2條件下的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，可能原因?yàn)開(kāi)__________。Ⅱ．工業(yè)上用和通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[]時(shí)，向容積恒定為的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)。（3）下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)a．相同時(shí)間內(nèi)，鍵斷裂，同時(shí)有鍵形成b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化c．d．容器內(nèi)氣體的密度不再改變（4）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/min03070801001.61.00.80.80.8的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。Ⅲ．中科院研究所利用和甲酸(HCOOH)相互轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)了一種可逆的水系金屬二氧化碳電池，該電池放電過(guò)程如下圖所示：（5）放電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)為_(kāi)__________；若電池工作時(shí)產(chǎn)生a庫(kù)侖的電量，則理論上消耗的質(zhì)量為_(kāi)__________(已知：轉(zhuǎn)移電子所產(chǎn)生的電量為96500庫(kù)侖)。18.研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。（1）常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線(xiàn)如下圖所示。①a點(diǎn)溶液的pH___________1(填“>”、“<”或“=”，下同)。②點(diǎn)溶液中，___________。③c點(diǎn)溶液中，___________。④比較a、c兩點(diǎn)水的電離程度：a___________c。（2）已知：時(shí)和電離平衡常數(shù)：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)①的電離平衡常數(shù)表達(dá)式___________。②時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的關(guān)系為：pH(NaClO)___________(填“>”、“<”或“=”)。③時(shí)，若初始時(shí)醋酸中的物質(zhì)的量濃度為，達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中___________mol/L。(已知：)④下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是___________。A．B．C．19.合成氨對(duì)人類(lèi)生存具有重大意義，反應(yīng)為：。（1）科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如下圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過(guò)程中部分微粒)。①寫(xiě)出步驟中與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②由圖像可知合成氨反應(yīng)的___________0(填“>”“<”或“=”)，判斷的依據(jù)是___________。（2）合成氨原料氣(、及少量的混合氣)中氣體會(huì)影響后續(xù)反應(yīng)催化劑活性，可利用如下反應(yīng)吸收：。對(duì)吸收CO后的銅氨廢液應(yīng)該怎樣處理？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕慕ㄗh：___________。（3）實(shí)驗(yàn)室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。下圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在其它條件不變時(shí)，不同溫度(200℃、400℃、600℃)、壓強(qiáng)下，平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況。①曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的溫度是___________。②M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是___________。（4）下列有關(guān)合成氨的說(shuō)法中，正確的是___________。A.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物成鍵放出的總能量B.使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，但都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響C.合成氨工業(yè)溫度選擇，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量D.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?0.氯化鈷(CoCl2)在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。（1）某鈷礦石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由該礦石制CoCl2?6H2O固體的方法如圖(部分分離操作省略)：資料：Mn2+生成Mn(OH)2，開(kāi)始沉淀時(shí)pH=8.2，完全沉淀時(shí)pH=10.2①上述礦石溶解過(guò)程中，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有_____(寫(xiě)出一條即可)。②CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液1中陽(yáng)離子包括H+、Mn2+和_____。③已知pH=2.8時(shí)溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是_____。④溶液2中含有Co2+和Mn2+。i.已知：25℃時(shí)Ksp[Co(OH)2]11015，當(dāng)c(Co2+)<1105mol?L1時(shí)可認(rèn)為Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入堿溶液，常溫下，當(dāng)pH=____時(shí)Co2+完全沉淀。由此可知，通過(guò)調(diào)節(jié)pH無(wú)法將Mn2+和Co2+完全分離。ii.溶液2中加入氨水和H2O2溶液的目的是____。（2）可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其他雜質(zhì)不干擾測(cè)定)：資料：i.M(CoCl2?6H2O)=238g?mol1ii.Co2+與SCN反應(yīng)生成藍(lán)色的Co(SCN)；Co2+與EDTA以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，得到紅色溶液；后者的反應(yīng)程度大于前者取mg產(chǎn)品溶于水，向其中滴加幾滴KSCN溶液作指示劑。再用cmol?L1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的體積為vmL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____，產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果用m、v、c表示)。21.實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉并探究其性質(zhì)。資料：i．。ii．(紫黑色)。iii．是難溶于水、可溶于溶液的白色固體。（1）實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)：制備，裝置如下圖。①用化學(xué)用語(yǔ)解釋和的混合溶液呈堿性的原因：、___________。②為了保證的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的不能過(guò)量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：___________(寫(xiě)出一條)。（2）探究溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象試管滴管2mL01mol/L溶液溶液(濃度約為0.03mol/L)I．局部生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，