2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章海水中的重要元素-鈉和氯第3節(jié)課時2氣體摩爾體積課時分層作業(yè)含解析新人教版必修第一冊

PAGE4-課時2氣體摩爾體積(建議用時：25分鐘)[合格過關(guān)練]1．下列關(guān)于確定物質(zhì)體積的因素的說法，不正確的是()A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大C[從微觀角度來說，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)、粒子大小和粒子之間的距離確定，A正確；粒子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，相同條件下體積也相同，B正確；C項結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)，C錯誤；等質(zhì)量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體體積越大，D正確。]2．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A．肯定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．標(biāo)準狀況下，1molO2的體積是22.4L·mol－1A[肯定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，A正確；標(biāo)準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，1molO2的體積是22.4L，B、C、D錯誤。]3．同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷(CH4)和氧氣(O2)，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為()A．2∶5B．5∶2C．2∶1D．1∶1A[因CH4和O2分子中原子個數(shù)比為5∶2，若二者所含原子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量之比為2∶5，則在同溫同壓下，甲、乙兩容器的體積之比為2∶5。]4．關(guān)于同溫、同壓下等體積的N2O(氣體)和CO2的敘述：①質(zhì)量相同；②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等；③所含分子數(shù)相等，其中正確的是()A．①②③B．②③C．①②D．①③D[同溫、同壓下等體積的兩種氣體N2O和CO2，其物質(zhì)的量相等，所含的分子數(shù)也相等，二者的摩爾質(zhì)量均為44g·mol－1，故二者的質(zhì)量也相等；由于二者分子中所含的碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不同，故②錯誤。]5．以下說法中，正確的是()A．在標(biāo)準狀況下1molN2的體積是22.4L·mol－1B．在標(biāo)準狀況下SO3的摩爾體積約是22.4L·mol－1C．同溫同壓下的兩種氣體，只要所含粒子數(shù)目相同，則所占體積肯定相同D．肯定狀況下，N2的摩爾體積可能恰好為22.4L·mol－1D[標(biāo)準狀況下，1molN2的體積是22.4L，A錯誤。標(biāo)準狀況下，SO3是固態(tài)，摩爾體積遠小于22.4L·mol－1，B錯誤。同溫同壓下，分子數(shù)相等則體積相等，而粒子包括分子、原子、質(zhì)子、電子等，C錯誤。在非標(biāo)準狀況下，可能存在Vm＝22.4L·mol－1，D正確。]6．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系肯定正確的是()A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等A[同溫同壓時，體積相等的兩瓶氣體，具有相同的分子數(shù)，因為都是雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和O2的比例不固定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不肯定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不肯定相等。][老師備選]如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下的氣體摩爾體積為()A．22.0L·mol－1 B．22.4L·mol－1C．22.8L·mol－1 D．23.2L·mol－1C[27.2gH2S的物質(zhì)的量為0.8mol，則0.8mol×Vm＝18.24L，解得Vm＝22.8L·mol－1。]7．有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，標(biāo)準狀況下的體積為4.48L，該氣體的摩爾質(zhì)量是()A．28.4g B．28.4g·mol－1C．71g·mol－1 D．14.2g·mol－1C[該氣體的物質(zhì)的量＝4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol，其摩爾質(zhì)量＝14.2g÷0.2mol＝71g·mol－1。]8．已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N2273℃，202kPa22.4NH322.4(1)從上表分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準狀況下的體積都約為________。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“肯定”“肯定不”或“不肯定”)相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，緣由是①________________，②________________。(3)應(yīng)用：在標(biāo)準狀況下，4gO2的體積為多少升？(寫出計算過程)[解析](1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出：1mol任何氣體在標(biāo)準狀況下，體積都約為22.4L；1mol不同氣體，在不同條件下，體積不肯定相同。(2)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1mol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等。(3)4gO2的物質(zhì)的量n(O2)＝eq\f(4g,32g·mol－1)＝0.125mol。在標(biāo)準狀況下的體積為0.125mol×22.4L·mol－1＝2.8L。[答案](1)①22.4L②不肯定(2)①氣體分子數(shù)目相等②相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等(3)V(O2)＝n×22.4L·mol－1＝eq\f(m,M)×22.4L·mol－1＝eq\f(4g,32g·mol－1)×22.4L·mol－1＝2.8L。[素養(yǎng)培優(yōu)練]9．(易錯題)在體積相同的兩個密閉容器中分別充溢O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的壓強相等B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等D[容器體積相同、密度相同，則質(zhì)量相同，依據(jù)阿伏加德羅推論，同溫、同容時氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，n(O2)∶n(O3)＝1/32∶1/48＝3∶2，故A、B、C錯誤；D項由于氣體質(zhì)量相等，O2、O3均由O組成，即氧原子物質(zhì)的量相等，故正確。]10．下列四種氣體：①含3.01×1023個O的CO2；②標(biāo)準狀況下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④0.5molHe。所含的原子總數(shù)由少到多的正確依次是()A．①<③<④<② B．③<①<②<④C．④<①<②<③ D．④<②<①<③D[①含0.75mol原子；②為0.3molHCl，含0.6mol原子；③為0.2molNH3，含0.8mol原子；④含0.5mol原子。]11．(素養(yǎng)題)現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準狀況下其體積為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：(1)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最終收集在氣球中(試驗在標(biāo)準狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。③氣球的體積為________L。[解析](1)0.4molCO和CO2的混合氣體中，碳原子為0.4mol，即0.4NA。(2)①將混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸，則最終收集到的氣體是CO。②設(shè)原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n1，CO2的物質(zhì)的量為n2。則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(n1＋n2＝0.4mol，,28g·mol－1·n1＋44g·mol－1