




下載本文檔
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
PAGE5-第2課時共價鍵的鍵參數(shù)等電子原理(建議用時:35分鐘)學(xué)問點基礎(chǔ)訓(xùn)練實力提升1.鍵參數(shù)1,3,4,5,7,911,12,13,14,15,162.等電子原理2,6,8,10[基礎(chǔ)訓(xùn)練]1.N-H鍵鍵能的含義是()A.由N和H形成1molNH3所放出的能量B.把1molNH3中的共價鍵全部拆開所汲取的能量C.拆開約6.02×1023個N-H鍵所汲取的能量D.形成1個N-H鍵所放出的能量C解析N-H鍵的鍵能是指形成1molN-H鍵所放出的能量或拆開1molN-H鍵所汲取的能量。2.依據(jù)等電子原理,等電子體之間結(jié)構(gòu)相像、物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是()A.CO和N2 B.O3和SO2C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4D解析N2H4和C2H4的原子總數(shù)相同,但價電子數(shù)不相等,故選D項。3.下列說法不正確的是()A.鍵能越小,表示化學(xué)鍵越堅固,越難以斷裂B.成鍵的兩原子核越近,鍵長越短,化學(xué)鍵越堅固,性質(zhì)越穩(wěn)定C.破壞化學(xué)鍵時,消耗能量,而形成化學(xué)鍵時,則釋放能量D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學(xué)鍵的強弱A解析鍵能越大,斷開該鍵所需的能量越多,化學(xué)鍵越堅固,性質(zhì)越穩(wěn)定,A項錯誤。4.下列說法正確的是()A.鍵角確定了分子的結(jié)構(gòu)B.共價鍵的鍵能越大,共價鍵越堅固,含有該鍵的分子越穩(wěn)定C.CH4、CCl4中鍵長相等,鍵角不同D.雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大,分子越堅固B解析分子結(jié)構(gòu)是由鍵角和鍵長共同確定的,A項錯誤;CH4、CCl4分子均為正四面體形,它們的鍵角相同,鍵長不等,C項錯誤;化學(xué)鍵鍵角只能確定分子的空間結(jié)構(gòu),D項錯誤。5.依據(jù)π鍵的成鍵特征推斷C=C鍵的鍵能是C—C鍵的鍵能的()A.2倍 B.大于2倍C.小于2倍 D.無法確定C解析C=C中的雙鍵由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成,通常而言σ鍵鍵能大于π鍵鍵能,因此C=C鍵鍵能應(yīng)小于C—C鍵鍵能的兩倍,C項正確。6.已知原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相像,如SO3、NOeq\o\al(-,3)都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SOeq\o\al(2-,4)具有相像結(jié)構(gòu)的是()A.PCl5 B.CCl4C.NF3 D.Neq\o\al(-,3)B解析SOeq\o\al(2-,4)的原子總數(shù)為5,價電子數(shù)為32個,CCl4的原子總數(shù)為5,價電子數(shù)為4+4×7=32,故與SOeq\o\al(2-,4)有相像結(jié)構(gòu)(均為正四面體形);PCl5分子中價電子數(shù)為5+7×5=40,NF3分子中價電子數(shù)為5+7×3=26,Neq\o\al(-,3)的價電子數(shù)為5×3+1=16。7.下列事實不能用鍵能的大小來說明的是()A.N元素的電負(fù)性較大,但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性漸漸減弱D.F2比O2更簡單與H2反應(yīng)B解析由于N2分子中存在叁鍵,鍵能很大,破壞共價鍵須要很大的能量,所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定;稀有氣體都為單原子分子,分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵;鹵族元素從F到I原子半徑漸漸增大,其氫化物中的化學(xué)鍵鍵長漸漸變長,鍵能漸漸變小,所以穩(wěn)定性漸漸減弱;由于H—F鍵的鍵能大于H—O鍵,所以二者相比較,更簡單生成HF。8.等電子體的微粒往往具有相像的結(jié)構(gòu),下列說法正確的是()A.BF3的空間構(gòu)型為平面三角形,則NF3的空間構(gòu)型為平面三角形B.1molCO中含有的π鍵為2NAC.Neq\o\al(-,3)的空間構(gòu)型為V形D.ClOeq\o\al(-,3)是NOeq\o\al(-,3)的等電子體,其空間構(gòu)型為平面三角形B解析BF3、NF3價電子總數(shù)不同,不互為等電子體,空間構(gòu)型不同,A項錯誤;CO與N2互為等電子體,則CO分子中含有叁鍵,1molCO中含有的π鍵為2NA,B項正確;Neq\o\al(-,3)與CO2互為等電子體,CO2為直線形分子,故Neq\o\al(-,3)的空間構(gòu)型為直線形,C項錯誤;ClOeq\o\al(-,3)和NOeq\o\al(-,3)的價電子總數(shù)不同,不互為等電子體,D項錯誤。9.試驗測得四種結(jié)構(gòu)相像的單質(zhì)分子的鍵能、鍵長數(shù)據(jù)如表:A—AB—BC—CD—D鍵長/10-10ma0.74c1.98鍵能/kJ·mol-1193b151d已知D2分子的穩(wěn)定性大于A2,則a>________;d>________;比較a、c的大?。篲_______;比較b、d的大?。篲_______。解析結(jié)構(gòu)相像的單質(zhì)分子中,鍵長越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定。答案1.98193a<cb>d10.氮可以形成多種離子,如N3-、NHeq\o\al(-,2)、Neq\o\al(-,3)、NHeq\o\al(+,4)、N2Heq\o\al(+,5)、N2Heq\o\al(2+,6)等,已知N2Heq\o\al(+,5)與N2Heq\o\al(2+,6)是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似于NHeq\o\al(+,4),因此有類似于NHeq\o\al(+,4)的性質(zhì)。(1)Neq\o\al(-,3)有________個電子。(2)與Neq\o\al(-,3)互為等電子體的物質(zhì)有________________(用化學(xué)式表示,至少寫兩種)。解析Neq\o\al(-,3)有3×7+1=22個電子;含有三個原子和22個電子的微粒有N2O、CO2、CNO-等。答案(1)22(2)N2O、CO2(CNO-等其他合理答案也對)[實力提升]11.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)供應(yīng)以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198,P—O:360,O=O:498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為()A.-1638kJ·mol-1 B.+1638kJ·mol-1C.-126kJ·mol-1 D.+126kJ·mol-1A解析反應(yīng)中的鍵能包括:斷裂1molP4和3molO2分子中共價鍵汲取的能量和形成1molP4O6分子中共價鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知1molP4含6molP—P鍵,3molO2含3molO=O鍵,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。故ΔH=(198kJ·mol-1×6+498kJ·mol-1×3)-360kJ·mol-1×12=-1638kJ·mol-1。12.六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示),在高電壓下仍有良好的絕緣性,性質(zhì)穩(wěn)定,在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途,但逸散到空氣中會引起強溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推想正確的是()A.六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵D.S—F鍵是σ鍵,且鍵長、鍵能都相等D解析依據(jù)題圖知,每個F原子和1個S原子形成1對共用電子對,每個S原子和6個F原子形成6對共用電子對,所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但S原子最外層達(dá)到12電子,A項錯誤;六氟化硫中S為+6價,不能再失去電子,所以不能被氧化,故六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫,B項錯誤;六氟化硫分子中的S—F鍵均為極性鍵,不含非極性鍵,C項錯誤;六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵,為正八面體結(jié)構(gòu),所以鍵長、鍵能都相等,D項正確。13.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時汲取熱量496kJ,水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH—H鍵斷裂時汲取熱量為()A.920kJ B.557kJC.436kJ D.188kJC解析已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為121kJ,所以2molH2燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol。設(shè)1molH—H鍵斷裂時汲取熱量為xkJ,則有-484=2x+496-4×463,得到x=436。14.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示π鍵,下列說法不正確的是()A.N2與CO中都含有叁鍵B.CO與N2中的π鍵并不完全相同C.N2與CO互為等電子體D.N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同D解析從題圖可以看出,N2與CO中均含有一個σ鍵和兩個π鍵,A項正確;N2中的π鍵是由兩個氮原子各供應(yīng)兩個p電子形成的,而CO分子中的一個π鍵是由氧原子單方面供應(yīng)電子對形成的,B項正確;N2與CO的原子總數(shù)和價電子總數(shù)均相同,互為等電子體,二者很多性質(zhì)相像,但并不完全相同,C項正確,D項錯誤。15.碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示,簡要分析和說明下列有關(guān)事實:化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol-1)356413336226318452(1)硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,緣由是________________________________________________________________________。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,緣由是________________________。答案(1)烷烴中C—C鍵和C—H鍵鍵能較大,所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低,易斷裂,導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成(2)C—H鍵的鍵能大于C—O鍵,C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定;而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵,Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O鍵16.有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:①它們位于三個不同的短周期,核電荷數(shù)依次增大。②E元素的電離能數(shù)據(jù)如表(kJ·mol-1):I1I2I3I4…496456269129540…③B與F同主族。④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物。⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比為1:1或1:2形成化合物。請回答下列問題:(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種鹽的化學(xué)式:________、________。(2)1個B2A2分子中存在________個σ鍵,________個π鍵。(3)人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所汲取的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差,表中列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵F—DF—FB—BD=D鍵能/(kJ·mol-1)452226347.774549
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 護(hù)理崗位職責(zé)
- 在線監(jiān)控技術(shù)規(guī)范
- 2025倉庫用地的租賃合同
- 2025年人工智能工程師專業(yè)知識考核試卷:人工智能在智能能源消耗優(yōu)化中的應(yīng)用試題
- 2025年小學(xué)語文畢業(yè)升學(xué)考試全真模擬卷(綜合素養(yǎng)提升版)五、古詩文默寫題
- 2025年鍛造、沖壓和鈑金制作件質(zhì)量合同導(dǎo)則(試行)
- 2025辦公設(shè)備場地租賃合同范本
- 2025版小學(xué)語文畢業(yè)升學(xué)考試模擬試卷:口語表達(dá)能力測試試題分析與答案
- 2025企業(yè)間互借合同
- 2025私房買賣的合同書
- 07K103-2 防排煙系統(tǒng)設(shè)備及附件選用及安裝
- 新版高中物理必做實驗?zāi)夸浖捌鞑?(電子版)
- 2024年中考英語新熱點時文閱讀-中華文化(二)
- 對老賴的拘留申請書
- 1社戲 公開課一等獎創(chuàng)新教學(xué)設(shè)計
- 廣東計算機一級考試試題和答案
- 山東省濟(jì)南市育英中學(xué) 2023-2024學(xué)年下學(xué)期八年級期中英語試卷
- (高清版)JTGT D81-2017 公路交通安全設(shè)施設(shè)計細(xì)則
- 2023-2024全國初中物理競賽試題-杠桿(解析版)
- 部編版道德與法治六下《第6課 探訪古代文明》課件
- 山東銹石測報告亞興石材文檔
評論
0/150
提交評論