2025年外研版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學與生活、生產(chǎn)、科技密切相關。下列說法正確的是A.新冠病毒使用雙氧水與醫(yī)用酒精混合消毒，其消毒效果更佳B.嫦娥五號登月采集的樣本中含有與互為同位素C.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸餾操作D.古代的鎏金工藝利用了電解原理2、滌綸的主要成分是聚酯纖維()，下列有關該聚酯纖維的說法錯誤的是A.其化學名稱為聚對苯二甲酸乙二酯B.它是通過縮聚反應制得的聚合物C.含有羧基、羥基和酯基D.合成它的單體中含有芳香烴3、醛(酮)中與直接相連的C上的H與另一分子醛(酮)的加成后生成羥基醛(酮)的反應稱為羥醛縮合反應。利用該反應合成異丙叉酮(MO)的路線如下。

下列說法不正確的是A.MO不存在順反異構(gòu)體B.②的反應類型為消去反應C.和的混合物按①中原理反應，最多得到3種羥基醛D.在有機合成中可以利用羥醛縮合反應增長碳鏈4、國際計量大會第26次會議新修訂阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mo1-1)并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是A.常溫常壓下，46g14CO2中含有的氧原子數(shù)為2NAB.標準狀況下，11.2L丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAC.1mol中共平面的碳原子數(shù)最多為12NAD.0.1mo1?L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液與足量酸性K2Cr2O7溶液反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1mol乙烷分子所含質(zhì)子數(shù)為30NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA6、某石化公司“碳九”裝船作業(yè)時發(fā)生泄漏，造成環(huán)境污染?！疤季拧笔侵负艂€碳原子的芳香烴，下列關于“碳九”的說法不正確的是A.屬于易燃危險品B.能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應C.只含碳、氫元素D.1，2，3-三甲基苯屬于“碳九”，其一氯代物有5種7、下列有機物中，能發(fā)生酯化反應、還原反應、加成反應、消去反應的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、回答下列問題：

（1）按系統(tǒng)命名法命名：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2有機物的名稱是_____

（2）下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有___________，互為同素異形體的有___________，互為同位素的有___________，是同一種物質(zhì)的有___________(填序號)。

①液氯②③白磷④氯水⑤⑥⑦⑧Cl⑨紅磷⑩Cl9、(1)在下列物質(zhì)中是同系物的有_____________；互為同分異構(gòu)體的有_______；互為同素異形體的有_________；互為同位素的有_________；屬于同一物質(zhì)的是：__

(1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5)D(6)T(7)(8)(9)CH2=CH－CH3(10)(11)2,2—二甲基丁烷。

(2)、把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰加熱，看到銅絲表面變黑，再迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲表面__________；反復多次后，試管中生成有特殊氣味的物質(zhì)，反應的化學方程式為_____；乙醇所含的官能團的名稱______10、將苯蒸氣在催化劑作用下與足量氫氣發(fā)生加成反應，生成氣態(tài)環(huán)己烷，放出的熱量。

(1)寫出上述反應的熱化學方程式。___________

(2)碳碳雙鍵與加成時放熱；而且放出的熱量與碳碳雙鍵的數(shù)目大致成正比。

根據(jù)上述事實，結(jié)合①中的有關數(shù)據(jù)，說說你對苯環(huán)的認識。___________11、用化學方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系；并指出反應類型。

編號化學方程式反應類型①________________②________________③________________④________________⑤________________12、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑可以是________（填序號）。

A.稀硫酸B.溴水C.水D.酸性高錳酸鉀溶液。

（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是________（填序號）。

A.B.C.D.

（4）已知若以乙烯為主要原料合成乙酸；其合成路線如圖所示。

反應②的化學方程式為________________。

（5）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物聚乙烯，其反應的化學方程式為________________，反應類型是________。13、的名稱是_______14、有A；B兩種有機物；按要求回答下列問題：

(1)取有機物A3.0g，測得完全燃燒后生成3.6gH2O和3.36LCO2(標準狀況)，已知相同條件下，該有機物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機物的分子式為___。

(2)有機物B的分子式為C4H8O2；其紅外光譜圖如圖：

又測得其核磁共振氫譜圖中有3組峰，且峰面積比為6：1：1，試推測該有機物的結(jié)構(gòu)：___。

(3)主鏈含6個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有__(不考慮立體異構(gòu))(填序號)。

A.2種B.3種C.4種D.5種。

(4)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式為

下列關于二者所含官能團的說法正確的是___(填序號)。

A.均含酯基B.均含羥基C.均含碳碳雙鍵15、化學上常用燃燒法確定有機物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置；這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。

回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為______。

(2)B裝置的作用是_______，燃燒管C中CuO的作用是________。

(3)產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→_______→_______。

(4)準確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，則該有機物的實驗式是________。實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為________，根據(jù)紅外光譜測定X中含有一個羧基和一個羥基，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為________。16、按要求寫出下列有機物的系統(tǒng)命名；結(jié)構(gòu)簡式、分子式：

用系統(tǒng)命名法命名：

（1）_____________________________

（2）_____________________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3__________________________________

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷_________________________________________________

（5）2－甲基－2－戊烯_______________________________________________

（6）3－甲基－1－丁炔：______________________________。

寫出下列物質(zhì)的分子式：

（7）_____________

（8）_________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤18、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯誤19、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應。(___________)A.正確B.錯誤20、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤21、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤22、用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H218O。(____)A.正確B.錯誤23、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯誤24、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)25、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。27、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。28、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)29、為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)；設計并完成如下實驗(所加試劑都是過量的)：

其中氣體B在標準狀況下的密度為1.16g·L-1請回答：

(1)氣體B的結(jié)構(gòu)式為___________

(2)X的化學式是________

(3)溶液D與NaOH溶液反應的離子反應方程式是______________________30、某同學稱取9g淀粉溶于水；測定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的試劑為(寫化學式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成1molCu2O，當生成1.44g磚紅色沉淀時，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相對分子質(zhì)量為13932，則它是由________個葡萄糖分子縮合而成的。31、已知A；B、C、D、E五種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關系。其中A、C兩種物質(zhì)的組成元素相同；且常溫下是液體，E是天然氣的主要成分。

請回答：

(1)寫出D、E兩種物質(zhì)的化學式：D___________，E___________；

(2)寫出D物質(zhì)的一種用途：___________；

(3)寫出A→B+C的化學方程式：___________。32、為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)；設計并完成如下實驗(所加試劑都是過量的)：

其中氣體B在標準狀況下的密度為1.16g·L-1請回答：

(1)氣體B的結(jié)構(gòu)式為___________

(2)X的化學式是________

(3)溶液D與NaOH溶液反應的離子反應方程式是______________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．雙氧水具有強氧化性；醫(yī)用酒精具有還原性，二者混合會發(fā)生氧化還原反應，導致消毒能力降低甚至失去，因此不能混合使用，A錯誤；

B．與的質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)量數(shù)相同，因此二者不能互為同位素，B錯誤；

C．酒精沸點比較低；由于是與水互溶的沸點不同的液體混合物，因此可以使用蒸餾方法分離，C正確；

D．將金熔于水銀之中；形成金泥，涂于銅或銀器表面，加溫，使水銀蒸發(fā)，金就附著于器表面，謂之鎏金，近代稱為“火鍍金”，而不是利用電鍍原理，D錯誤；

故合理選項是C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．合成該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇；由單體的名稱結(jié)合聚合物的命名方法可知，該聚合物名稱為聚對苯二甲酸乙二酯，故A正確；

B．該聚酯纖維是由對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應生成的聚合物；故B正確；

C．由該聚酯纖維的結(jié)構(gòu)可知；其含有羧基；羥基和酯基，故C正確；

D．合成該聚酯纖維的單體有對苯二甲酸；乙二醇；二者均不是芳香烴，故D錯誤；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．MO左邊的碳碳雙鍵連有兩個相同的集團-CH3；故無順反異構(gòu)體，故A正確；

B．②為分子內(nèi)去水生成不飽和碳碳雙鍵的消去反應；故B正確；

C．和的混合物按①中原理反應，可得CH2(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CHO兩種羥基醛；故C錯誤；

D．根據(jù)題干信息可知；可以利用羥醛縮合反應增長碳鏈，故D正確；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．一個14CO2含有2個氧原子，46g14CO2的物質(zhì)的量n==1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA；故A符合題意；

B．丙烯、環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，標況下都是氣體，11.2L丙烯和環(huán)丙烷的物質(zhì)的量n==0.5mol，1mol丙烯(CH3CH=CH2)，環(huán)丙烷()中均含6molC-H鍵，0.5mol丙烯和環(huán)丙烷含有3molC-H鍵，含有C-H鍵的數(shù)目為3NA；故B不符合題意；

C．中兩個苯環(huán)共用2個碳原子，不能旋轉(zhuǎn)，兩個苯環(huán)上的10個碳原子一定共面，苯環(huán)所連的碳原子和苯環(huán)共面，雙鍵連接的碳原子一定共面，故該分子最多有13個C原子共平面，1mol中共平面的碳原子數(shù)最多為13NA；故C不符合題意；

D．缺少溶液體積，不能計算(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量；故D不符合題意；

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.1mol乙烷分子所含質(zhì)子數(shù)為18NA；A錯誤；

B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA；B錯誤；

C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA；C正確；

D.標準狀況下，乙醇為液體，22.4L乙醇的物質(zhì)的量遠大于1mol，分子數(shù)遠大于NA；D錯誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A.絕大部分有機物易燃,；芳香烴屬于易燃物，故不選A。

B.芳香烴在濃硫酸作為催化劑的基礎上；可以和濃硝酸發(fā)生取代反應，故不選B；

C.烴僅有碳；氫元素兩種元素構(gòu)成；故不選C；

D.1；2，3-三甲基苯屬于碳九，其一氯代物應該有4種，故選D；

正確答案：D。7、B【分析】【分析】

羧酸和醇能發(fā)生酯化反應；和氫氣的加成反應即為還原反應，醇和鹵代烴能發(fā)生消去反應。

【詳解】

A．有機物中含碳碳雙鍵、可發(fā)生還原反應；加成反應，不能發(fā)生酯化反應、消去反應；

B．有機物中含且與所連碳原子的相鄰碳原子上含有原子，可發(fā)生酯化反應、消去反應，有機物中含碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應、還原反應；

C．有機物中含且與所連碳原子的相鄰碳原子上含有原子；可發(fā)生酯化反應；消去反應，不能發(fā)生還原反應、加成反應；

D．有機物中含可發(fā)生還原反應、加成反應，有機物中含可發(fā)生酯化反應，但與所連碳原子的相鄰碳原子上不含原子；不能發(fā)生消去反應；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

（1）

CH3CH(C2H5)CH(CH3)2主鏈有5個碳原子，第2、3號碳原子上各有1個甲基，CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是2；3-二甲基戊烷；

（2）

和分子式都是C6H14，結(jié)構(gòu)不同，所以和互為同分異構(gòu)體；

白磷和紅磷是磷元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

Cl和Cl是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，Cl和Cl互為同位素；

分子式都是C5H12，并且結(jié)構(gòu)也相同，所以是同一種物質(zhì)?！窘馕觥浚?）2,3-二甲基戊烷。

（2）⑥⑦③⑨⑧⑩②⑤9、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個CH2原子團的為同系物；

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；

同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)；互為同位素；

組成；結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；以此來解答；

(2)乙醇分子含有羥基；在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性氣體，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個CH2原子團的為同系物；則(7)與(11)或(8)與(11)互為同系物；

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；則(9)(10)互為同分異構(gòu)體；

同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；則(3)(4)互為同素異形體；

同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)；互為同位素，則(5)(6)互為同位素；

組成；結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；則(7)(8)或(1)(2)為同種物質(zhì)；

(2)乙醇中官能團的名稱為羥基，在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛具有刺激性氣體，銅絲在反應中先變黑再變紅色?！窘馕觥竣?(7)與(11)或(8)與(11)②.(9)(10)③.(3)(4)④.(5)(6)⑤.(7)(8)或(1)(2)⑥.變紅色⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑧.羥基10、略

【分析】【詳解】

（1）7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，和足量氫氣加成的時候放出的熱量，則1mol苯足量氫氣加成的時候放出的熱量，其對應的熱化學方程式為(g)+3H2(g)(g)

（2）對比苯環(huán)和以及結(jié)構(gòu)上區(qū)別，苯環(huán)中不飽和度較大，但是和氫氣加成的時候放出的熱量并沒有成倍增大，說明苯環(huán)能量較低，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定?！窘馕觥?1)(g)+3H2(g)(g)

(2)苯環(huán)結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定11、略

【分析】【詳解】

①燃燒發(fā)生氧化反應，生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為

②和氫氣發(fā)生加成反應，生成乙烷，反應的化學方程式為

③和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，反應的化學方程式為

④和HCl發(fā)生加成反應，生成氯乙烷，反應的化學方程式為

⑤和H2O在加熱、加壓、催化劑的條件下發(fā)生加成反應，生成乙醇，反應的化學方程式為【解析】氧化反應加成反應加成反應加成反應加成反應12、略

【分析】【詳解】

(1)乙烯中碳原子之間以共價雙鍵結(jié)合，電子式為其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應，使溴水褪色，可以被強氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能，故選BD；

(3)乙烯和氫氣加成生成乙烷；和水加成生成乙醇，和溴化氫加成生成溴乙烷，故選ACD；

(4)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化為乙醛(B)，乙醛易被氧化為乙酸，乙醇的催化氧化反應為

(5)乙烯可以發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應為屬于加聚反應。【解析】BDACD加聚反應13、略

【分析】【詳解】

該物質(zhì)主鏈上有3個碳含有羧基，氯原子連接在第二個碳上，故該物質(zhì)的名稱為2-氯丙酸?！窘馕觥?-氯丙酸14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)相同條件下，該有機物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機物的相對分子質(zhì)量為30×2=60，該有機物的物質(zhì)的量為完全燃燒后生成3.6g水和(標準狀況)，則該有機物分子中含C原子數(shù)為含H原子數(shù)為含O原子數(shù)為該有機物的分子式為

(2)由紅外光譜可知有機物B中含有C=O、C-O-C結(jié)構(gòu)，結(jié)合有機物B的分子式及B的核磁共振氫譜圖可知其有6個氫原子處于相同化學環(huán)境，即分子中含有2個相同的甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)為

(3)主鏈含6個碳原子，對主鏈碳原子進行編號：有甲基；乙基2個支鏈，則乙基只能連在3號碳原子上，3號碳原子上連有乙基后，分子結(jié)構(gòu)不對稱，甲基可以連在2、3、4、5號碳原子上，則共有4種結(jié)構(gòu)，答案選C；

(4)由二者的結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基；丁香油酚分子中含有羥基和碳碳雙鍵，答案選B、C?！窘馕觥緾3H8OCB、C15、略

【分析】【分析】

該實驗原理是通過測定一定質(zhì)量的有機物完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式。因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)，A用來制取反應所需的氧氣，B用來吸收水，C是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，D用來吸收產(chǎn)生的CO2，E是吸收生成的H2O；根據(jù)CO能與CuO反應，可被氧化為CO2的性質(zhì)可以知道CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；確定有機物的分子式可借助元素的質(zhì)量守恒進行解答。

【詳解】

(1)雙氧水分解生成氧氣，則A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

(2)因反應原理是純氧和有機物反應，故B裝置的作用是干燥氧氣，燃燒管C中CuO的作用是可將樣品徹底氧化為CO2和H2O，故答案為：干燥氧氣；可將樣品徹底氧化為CO2和H2O；

(3)D裝置中堿石灰能把水合二氧化碳全部吸收，而E裝置中氯化鈣只吸收水分，為了稱取水和二氧化碳的質(zhì)量，應先吸水再吸收二氧化碳，故燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→E→D；故答案為：E；D；

(4)D管質(zhì)量增加2.64g，說明生成了2.64gCO2，n(CO2)==0.06mol，m(C)=0.06mol12g/mol=0.72g；E管質(zhì)量增加1.08g，說明生成了1.08gH2O，n(H2O)==0.06mol，m(H)=0.06mol21g/mol=0.12g；從而推出含氧元素的質(zhì)量為：1.8g-0.72g-0.12g=0.96g，n(O)==0.06mol，N(C):N(H):N(O)=0.06mol:0.12mol:0.06mol=1:2:1，故該有機物的實驗式是CH2O，式量為30，該有機物的相對分子質(zhì)量為：452=90，設分子式為CnH2nOn，30n=90，計算得出n=3，故X的分子式為C3H6O3；X中含有一個羧基和一個羥基，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH，故答案為：CH2O；C3H6O3；CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH。【解析】2H2O22H2O+O2↑干燥氧氣可將樣品徹底氧化為CO2和H2OEDCH2OC3H6O3CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH16、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴；烯烴及炔烴的系統(tǒng)命名法分析解題。

【詳解】

（1）的名稱為4-甲基-3-乙基-2-已烯；

（2）的名稱為2；2，3一三甲基戊烷；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的名稱為2；3，3－三甲基己烷；

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3；

（5）2－甲基－2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CHCH2CH3；

（6）3－甲基－1－丁炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-CH(CH3)CH3；

（7）的分子式為C5H10；

（8）的分子式為C7H12。

【點睛】

烷烴命名時，應從離支鏈近的一端開始編號，當兩端離支鏈一樣近時，應從支鏈多的一端開始編號；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置，官能團的位次最小。【解析】①.4-甲基-3-乙基-2-己烯②.2，2，3一三甲基戊烷③.2，3，3－三甲基己烷④.CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3⑤.(CH3)2C=CHCH2CH3⑥.CH≡C-CH(CH3)CH3⑦.C5H10⑧.C7H12三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。21、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。22、B【分析】【詳解】

酸脫羥基醇去氫，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說法是正確的。24、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素27、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大28、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價