2025年浙教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷904考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、對于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，升高溫度產(chǎn)生的影響是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大D.正、逆反應(yīng)速率不同程度的增大2、一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（）A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.125mol/(L·s)B.12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃.若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若該反應(yīng)的ΔH<0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小3、將和在的恒溫密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)后測得濃度為下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)開始后的內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1B.反應(yīng)到時的瞬時速率v(SO2)=2v(O2)＜0.02mol·L-1·s-1C.反應(yīng)到時容器內(nèi)氣壓與反應(yīng)前氣壓之比為5:4D.反應(yīng)到時的轉(zhuǎn)化率為40%4、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一。下列說法正確的是A.測定出土文物年代的14C是碳的一種同分異構(gòu)體B.“神舟十三號”飛船使用的半導(dǎo)體材料GaAs可用SiO2代替C.制造醫(yī)用口罩和防護(hù)服的主要原材料是聚丙烯(PP)，聚丙烯與聚乙烯互為同系物D.茶葉中含多種酚類物質(zhì)經(jīng)常飲用可抗氧化、防衰老5、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A.新型冠狀病毒由H、O三種元素組成B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性C.使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過程中只發(fā)生了物理變化D.生產(chǎn)醫(yī)用口罩無紡布的原材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于純凈物6、鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法是()A.通入溴水→通入澄清石灰水B.點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯C.點(diǎn)燃→罩上干燥的冷燒杯→罩上涂有澄清石灰水的燒杯D.點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯→通入溴水7、某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列說法正確的是A.縮小容器體積，平衡正移，NO2的轉(zhuǎn)化率升高，同時NO2濃度減小B.再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高C.再充入少量NO2或N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大D.升高溫度，容器內(nèi)的氣體顏色變淺8、有一種被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是（）

A.該電池中Zn作正極B.Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D.當(dāng)6.5gZn完全溶解時，流經(jīng)電路的電子個數(shù)約為1.204×l023評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、(1)下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和⑥2-甲基丁烷；異戊烷。

其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號填空；下同)

(2)為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

①該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。

③物質(zhì)中的化學(xué)能通過______轉(zhuǎn)化成______釋放出來。

④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

⑤寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：___________。10、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個電流計(jì)。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。

(2)若起始時該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則生成H2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是__。11、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列相關(guān)說法正確的是______________

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少；來判斷該電池的優(yōu)劣。

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池；這類電池可無限次重復(fù)使用。

C.除氫氣外；甲醇；甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料。

D.近年來；廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收。

(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池；其電池總反應(yīng)可表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____

A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.反應(yīng)環(huán)境為堿性。

C.電池放電時Cd作負(fù)極D.該電池是一種二次電池。

(3)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均為：2H2＋O2===2H2O。

①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應(yīng)可表示為________________,電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。

②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了_______mol電子。12、某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

。編號。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Al；Mg

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；石墨。

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Al；Mg

氫氧化鈉。

偏向Mg

5

Al；Zn

濃硝酸。

偏向Al

（1）實(shí)驗(yàn)4、5中負(fù)極分別是___。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的正極反應(yīng)式___。13、某溫度時；在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A；B氣態(tài)物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率___________(填“加快”“減慢”或“不變”。下同)，逆反應(yīng)速率___________。

(3)第4min時，正、反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________(填“＞”“＜”“=”)v逆。

(4)0~4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___________mol/(L·min)。

(5)能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

A．容器中壓強(qiáng)不變。

B．混合氣體中A的濃度不再改變。

C．容器中氣體密度不變。

D．c(A)=c(B)

(6)平衡時混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為___________。

(7)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比為___________。14、加入0.1molMnO2粉末于50mL過氧化氫溶液(ρ＝1.1g·mL－1)中；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是_______________________________________。

(2)放出一半氣體所需的時間為_________________________________________。

(3)反應(yīng)放出3/4氣體所需時間為_________________________________________________。

(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_______________________________________。

(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因是_______________________________________________。

(6)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度________________________________________。

(7)求反應(yīng)到2min時，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________________________________。15、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)；開始時A為4mol，B為6mol，5min末達(dá)到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為3mol。計(jì)算：

(1)平衡時A的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L；前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________mol·L-1·min-1.

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號)。

①B減少的反應(yīng)速率和D減少的反應(yīng)速率相等。

②A；B、C、D的濃度都相等。

③A；B、C、D的濃度都不再發(fā)生變化。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填序號)。

a、適當(dāng)升高溫度b；及時分離出D氣體。

c、增大B的濃度d；選擇高效的催化劑。

(4)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式；完成下列題目。

①判斷下列敘述中正確的是___________。

A．在使用過程中；電解質(zhì)KOH不斷被消耗。

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極。

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極。

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)。

②寫出電池的總反應(yīng)式：___________。

③使用時，負(fù)極區(qū)的c(OH-)___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電解質(zhì)溶液中的c(OH-)___________。16、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_(填序號)。

(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中__(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷，該原電池的正極電極反應(yīng)式為___。當(dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__mol。

(3)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為___。

②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為__；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。17、我國的釀酒歷史源遠(yuǎn)流長；唐朝大詩人李白在詩句“遙看漢水鴨頭綠，恰似葡萄初酦醅”中，將碧綠的漢水比作初釀的葡萄酒。

(1)酒種類繁多，不同類型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)酒的香味一部分來源于酯類物質(zhì)。乙醇與乙酸反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)下列說法正確的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．釀酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生O2

D．釀酒過程中產(chǎn)生的葡萄糖與新制Cu(OH)2加熱時產(chǎn)生綠色沉淀。

(4)秸桿等生物質(zhì)原料經(jīng)發(fā)酵技術(shù)制備的乙醇可用作綠色燃料。乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為________。

(5)工業(yè)酒精可由石化產(chǎn)品乙烯來制備；乙烯也可制備聚乙烯。聚乙烯與化學(xué)發(fā)泡劑混合加熱，可得到含有很多細(xì)小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱。

①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

②下列物質(zhì)中最適宜用作化學(xué)發(fā)泡劑的是________(填字母)。

A．膽礬B．明礬C．蘇打D．小蘇打評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤19、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯誤20、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤21、同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯誤22、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤23、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤24、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯誤25、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)26、部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:

。元素。

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

A

A單質(zhì)是生活中的常見金屬；它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

C

C是常見化肥的主要元素；單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)。

D

D是地殼中含量最豐富的金屬元素；工業(yè)上可通過電解法獲取其單質(zhì)。

E

通常情況下；E沒有最高正價，A；B、C、D、F都能與E形成化合物。

F

F在周期表中可以排在IA族；也有人提出可以排在VIIA族。

(1)E元素在周期表中的位置為_____。

(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_____，它屬于_____(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)C與E都是較活潑的非金屬元素，兩者的非金屬性較強(qiáng)的是：_____(用化學(xué)符號回答)，請寫出一個可以判斷二者非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式__________________。

(4)B～F各元素原子半徑由小到大的順序是___________________________(用元素符號表示)。

(5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式_________27、某實(shí)驗(yàn)小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量該溶液；加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液。

②在①所得溶液中通入過量CO2；生成白色沉淀。

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。

（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

對于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0；升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大；但是吸熱方向即逆方向的速率增加得更快，則D滿足；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為故A錯誤；

B選項(xiàng)，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，瞬間Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼钠胶饽嫦蛞苿?，最終Z的平衡濃度小于原來的故B錯誤；

C選項(xiàng)；若增大X的濃度，平衡正向移動，Y消耗，因此物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；

D選項(xiàng)，若該反應(yīng)的ΔH<0；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故D正確；

綜上所述，答案為D。3、C【分析】【分析】

和在的恒溫密閉容器中混合，發(fā)生反應(yīng)，后測得濃度為則據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，反應(yīng)開始后的內(nèi)，O2的變化濃度為△c=0.4mol/L，用表示的平均反應(yīng)速率為v(O2)===0.01mol·L-1·s-1=0.01×60mol·L-1·min-1=0.6mol·L-1·min-1；故A正確；

B．由反應(yīng)方程式系數(shù)比等于反應(yīng)速率之比可知，v(O2)=0.01mol·L-1·s-1，則v(SO2)=2v(O2)=0.02mol·L-1·s-1，此反應(yīng)速率為40s內(nèi)SO2的平均速率，隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，則反應(yīng)到時的瞬時速率v(SO2)=2v(O2)＜0.02mol·L-1·s-1；故B正確；

C．由壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比可知，反應(yīng)前n(氣)1=0.5mol+0.5mol=1mol，反應(yīng)到時n(氣)2=(0.2mol/L+0.6mol/L+0.8mol/L)×0.5L=0.8mol，即反應(yīng)到時容器內(nèi)氣壓與反應(yīng)前氣壓之比為===4:5；故C錯誤；

D．由上述分析可知，反應(yīng)到時的變化濃度為△c=0.4mol/L，其轉(zhuǎn)化率為α=×100%=×100%=40%；故D正確；

答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．測定出土文物年代的14C是碳的一種同位素；不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．半導(dǎo)體材料GaAs可用Si代替，不能用SiO2代替；故B錯誤；

C．聚丙烯與聚乙烯是混合物；同系物研究的對象是純凈有機(jī)物，因此兩者不互為同系物，故C錯誤；

D．茶葉中含多種酚類物質(zhì)；酚類物質(zhì)具有還原性，經(jīng)常飲用可抗氧化；防衰老，故D正確；

綜上所述，答案為D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．新型冠狀病毒的主要成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)是由C；H、O、N等元素組成，故A錯誤；

B．溫度升高；蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故B正確；

C．醫(yī)用酒精破壞細(xì)胞組織使蛋白質(zhì)變性；蛋白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D．聚丙烯中n的取值不同；所以聚丙烯屬于混合物，故D錯誤；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．通入溴水→通入澄清石灰水；均無現(xiàn)象發(fā)生，不能將三者鑒別，A不合題意；

B．點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯；甲烷和氫氣都能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，B不合題意；

C．點(diǎn)燃→罩上干燥的冷燒杯；點(diǎn)燃一氧化碳的火焰上方燒杯內(nèi)無水珠生成，罩上涂有澄清石灰水的燒杯，點(diǎn)燃甲烷的火焰上方的燒杯內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)，可以將三者鑒別，C符合題意；

D．點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯；點(diǎn)燃?xì)錃獾幕鹧嫔戏降臒瓋?nèi)沒有渾濁出現(xiàn)，通入溴水，不能鑒別甲烷和一氧化碳，D不合題意；

故選C。

【點(diǎn)睛】

點(diǎn)燃，在火焰上方罩上干燥的冷燒杯可以檢驗(yàn)是否生成水，從而確定原氣體中是否含有氫元素；在火焰上方罩上涂有澄清石灰水的燒杯可檢驗(yàn)出是否生成從而確定原氣體中是否含有碳元素。7、B【分析】【詳解】

A.縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著體積縮小的方向移動，即正移，NO2的轉(zhuǎn)化率升高，NO2濃度增大；A項(xiàng)錯誤；

B.充入少量NO2，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率升高；B項(xiàng)正確；

C.充入少量NO2或N2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減??；C項(xiàng)錯誤；

D.升高溫度；平衡向著吸熱的方向移動即平衡逆向移動，容器內(nèi)的氣體顏色加深，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

解答本題時要熟練掌握化學(xué)平衡移動題的解題流程，根據(jù)外界條件的改變，判斷平衡的移動方向；化學(xué)平衡移動題的解題流程如下：8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由電池的總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH；可知Zn的化合價由0價變?yōu)?2價，Zn失電子作負(fù)極，故A錯誤；

B．Zn是負(fù)極；失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C．該電池工作時電流是由正極流向負(fù)極，電流從MnO2經(jīng)導(dǎo)線流向Zn；故C錯誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+，1molZn溶解，轉(zhuǎn)移2mol電子，則6.5gZn為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1×2×6.02×1023=1.204×1023；故D正確；

答案為D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同位素；同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念分析判斷；

(2)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時；看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，可以判斷反應(yīng)的吸放熱情況，根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量之間的關(guān)系與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系以及化學(xué)鍵斷裂和生成過程的能量變化進(jìn)行回答。

【詳解】

(1)①O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；②是碳元素的不同原子，屬于同位素；③H2O、D2O、T2O都是水分子，只是組成的原子種類不同，但結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烴，屬于同系物；⑤CH3(CH2)3CH3和的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；⑥2-甲基丁烷；異戊烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一種物質(zhì)。其中互為同位素的是②；互為同素異形體的是①；互為同系物的是④；互為同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同種物質(zhì)的是③和⑥，故答案為②；①；④；⑤；③和⑥；

(2)①由于發(fā)生反應(yīng)A+B═C+D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為放熱；

②由于A+B═C+D的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為高；

③化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化；物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來，故答案為化學(xué)反應(yīng)；熱能；

④化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量；新鍵生成放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，故答案為低；

⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且不需要加熱就能夠發(fā)生，如鐵與稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(2)⑤中的舉例，要注意該放熱反應(yīng)不需要加熱，因此不能舉需要條件的反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)、一般物質(zhì)的燃燒反應(yīng)等，可以是活潑金屬與酸的反應(yīng)、活潑金屬與水的反應(yīng)，氧化鈣與水的化合反應(yīng)等?！窘馕觥竣冖佗堍茛酆廷薹艧岣呋瘜W(xué)反應(yīng)熱能低Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（答案合理即可）10、略

【分析】【詳解】

(1)鋅比銀活潑，所以鋅是負(fù)極，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原生成氫氣。則鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

(2)若起始時該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，由于電池工作中銀電極不發(fā)生變化，則減小的13g為溶解消耗的鋅，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，按得失電子數(shù)守恒，則生成H2的物質(zhì)的量為0.2mol，體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為=4.48L，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是0.4NA?！窘馕觥?.48L0.4NA11、略

【分析】【分析】

本題重點(diǎn)考查原電池的相關(guān)知識。根據(jù)充放電電池的總反應(yīng)可以判斷電池的正負(fù)極，放電時，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。在新型燃料電池中，一般通氧氣的為電池正極，通燃料的為電池負(fù)極，電極反應(yīng)的應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性進(jìn)行書寫，若電解質(zhì)溶液為堿性，則正極反應(yīng)為O2＋2H2O－4e－=4OH－；若電解質(zhì)溶液為酸性，則正極反應(yīng)為：O2＋4H+－4e－=2H2O；據(jù)此解題。

【詳解】

(1)A；單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的越多；則電池的工作時間越長、越耐用，所以A選項(xiàng)是正確的;

B；二次電池可以多次使用,但是其有一定的充放電循環(huán)壽命,不能無限次重復(fù)使用；故B錯誤;

C；除氫氣外；甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料，所以C選項(xiàng)是正確的;

D；廢電池進(jìn)行集中處理的主要原因是電池中含有汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤水源造成污染；廢電池必須進(jìn)行集中處理,故D錯誤;

因此；本題應(yīng)選AC；

(2)A；兩個反應(yīng)方向的條件不同,充電是電解池,放電是原電池;反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),故A錯誤;

B、根據(jù)電池反應(yīng)和生成產(chǎn)物為Ni(OH)2和Cd(OH)2分析,電解質(zhì)溶液為堿性溶液;所以B選項(xiàng)是正確的;

C；放電時原電池,失電子的做負(fù)極;電池放電時Cd失電子作負(fù)極,所以C選項(xiàng)是正確的;

D；二次電池又稱為充電電池或蓄電池,是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而繼續(xù)使用的電池；該電池可充電，是一種二次電池,所以D選項(xiàng)是正確的;

因此；本題應(yīng)選BCD；

(3)①燃料氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為：2H2＋O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－=4H2O，用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)即得正極反應(yīng)為：O2＋2H2O－4e－=4OH－；根據(jù)總反應(yīng)式可知該電池中沒有消耗溶液中的溶質(zhì)氫氧化鉀；但有溶劑水生成，所以電池工作一段時間后，溶液中氫氧化鉀的濃度降低，溶液pH減小；

②36g水的物質(zhì)的量為36g÷18g/mol=2mol,根據(jù)電池總反應(yīng)式2H2＋O2=2H2O可知，生成2mol水，即36g水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,所以生成36kg水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4000mol。【解析】ACBCDO2＋2H2O－4e－=4OH－減小4000mol12、略

【分析】【分析】

(1)兩種金屬作電極時；能與電解質(zhì)反應(yīng)的金屬作負(fù)極，據(jù)此進(jìn)行判斷驗(yàn)4；5中的負(fù)極；

(2)實(shí)驗(yàn)3中；由Al能夠與鹽酸反應(yīng)，則Al為負(fù)極，石墨為正極，負(fù)極鋁失去電子生成鋁離子，正極氫離子得到電子生成氫氣。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)4中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)；則Al為負(fù)極；實(shí)驗(yàn)5中Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，則Zn為負(fù)極，故答案為：Al；Zn；

(2)實(shí)驗(yàn)3中，由Al與鹽酸反應(yīng)可知，則Al為負(fù)極，石墨為正極，正極氫離子得到電子生成氫氣，正極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，故答案為：2H++2e-═H2↑?！窘馕觥緼l、Zn2H++2e-═H2↑13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，最終A、B的物質(zhì)的量都不再改變時都不是零，說明為可逆反應(yīng)，開始至平衡時，Δn(A)=0.8mol-0.2mol=0.6mol，Δn(B)=0.5mol-0.2mol=0.3mol，則A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，所以反應(yīng)方程式為2A(g)B(g)；

(2)降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率均減小；

(3)第4min后A的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，B的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，反應(yīng)仍在向右進(jìn)行，所以v正＞v逆；

(4)0～4min內(nèi)，Δn(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器體積為0.5L，所以v(B)==0.1mol/(L?min)；

(5)A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化；體系壓強(qiáng)改變，容器中壓強(qiáng)不變，可以說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故A選；

B．混合氣體中A的濃度不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；

C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒；容器恒容，則整個反應(yīng)過程容器中氣體密度不變，不能說明化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，故C不選；

D．c(A)和c(B)是否相等取決于初始投料和轉(zhuǎn)化率；并不能通過c(A)=c(B)說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故D不選；

故答案為：AB；

(6)平衡時A和B的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.5mol，則混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為×100%≈71.4%。

(7)容器恒容則壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，初始時氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.8mol=1.0mol，平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.5mol=0.7mol，壓強(qiáng)之比為0.7：1.0=7：10?！窘馕觥?A(g)B(g)減慢減慢＞0.1AB71.4%7：1014、略

【分析】【詳解】

分析：根據(jù)V－t圖像知，反應(yīng)進(jìn)行到1min時，放出O2的體積為30mL，反應(yīng)進(jìn)行至2min時，放出O2體積為45mL，反應(yīng)進(jìn)行至4min時，放出O2的體積達(dá)最大值60mL；由V－t曲線的斜率變化可知：D、C、B、A的反應(yīng)速率逐漸減小，這是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸變慢；根據(jù)2H2O22H2O＋O2↑，n(H2O2)＝0.06×2/22.4mol，所以H2O2的起始物質(zhì)的量濃度為[0.06×2/22.4]÷0.05=0.108mol·L－1；反應(yīng)進(jìn)行至2min時，消耗H2O2的物質(zhì)的量為n′(H2O2)＝0.045×2/22.4=0.004mol，剩余H2O2的物質(zhì)的量為0.06×2/22.4-0.045×2/22.4=1.34×10－3mol，所以w(H2O2)＝根據(jù)以上分析解答。

詳解：(1)由反應(yīng)方程式為:2H2O22H2O＋O2↑,該反應(yīng)為不可逆反應(yīng),最后階段,收集到的氣體體積不再增加,說明過氧化氫完全分解,由圖象可以知道,生成氧氣的體積為60mL；正確答案:60mL。

(2)由圖象可以知道,當(dāng)放出一半氣體30mL時，所需的時間為1min；正確答案：1min。

(3)由圖象可以知道,反應(yīng)放出3/4氣體的體積為45mL，所需時間為2min；正確答案：2min。

(4)由曲線的變化特點(diǎn)可以看出，曲線的斜率逐漸變小,說明反應(yīng)逐漸減慢，則反應(yīng)速率D＞C＞B＞A；正確答案是:D＞C＞B＞A。

(5)根據(jù)圖像可以知道，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢；正確答案：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低；反應(yīng)速率逐漸變慢。

（6）根據(jù)2H2O22H2O＋O2↑，n(H2O2)＝0.06×2/22.4mol，所以H2O2的起始物質(zhì)的量濃度為[0.06×2/22.4]÷0.05=0.108mol·L－1；正確答案：0.108mol·L－1。

（7）反應(yīng)進(jìn)行至2min時，消耗H2O2的物質(zhì)的量為n′(H2O2)＝0.045×2/22.4=0.004mol，剩余H2O2的物質(zhì)的量為0.06×2/22.4-0.045×2/22.4=1.34×10－3mol，所以w(H2O2)＝正確答案：0.086%?！窘馕觥竣?60mL②.1min③.2min④.D＞C＞B＞A⑤.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢⑥.0.108mol·L－1⑦.0.086%15、略

【分析】【詳解】

（1）達(dá)到平衡測得C的物質(zhì)的量為3mol，消耗A的物質(zhì)的量1mol，消耗B的物質(zhì)的量為2mol，則平衡時A的物質(zhì)的量濃度為c(A)==1.5mol/L，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)==0.2mol/(L·min)；故答案為1.5；0.2；

（2）①用不同種物質(zhì)的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡；要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B減少的反應(yīng)速率和D減少的反應(yīng)速率，說明反應(yīng)方向是一正一逆，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，即B減少的反應(yīng)速率和D減少的反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①符合題意；

②達(dá)到平衡時；組分濃度不再改變，而不是相等，A；B、C、D的濃度都相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②不符合題意；

③根據(jù)平衡狀態(tài)的定義；達(dá)到平衡時，組分濃度不再改變，故③符合題意；

答案為①③；

（3）a．升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率增大，故a符合題意；

b．及時分離出D氣體，減少生成物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故b不符合題意；

c．增大B濃度；反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故c符合題意；

d．使用高效催化劑；加快反應(yīng)速率，故d符合題意；

答案為acd；

（4）①A．根據(jù)電極反應(yīng)式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；KOH沒有被消耗，故A錯誤；

B．根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，紐扣電池中，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，電子從Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極；故B錯誤；

C．原電池中，負(fù)極上失去電子，化合價升高，根據(jù)電極反應(yīng)式，Zn為負(fù)極，正極上得到電子，化合價降低，Ag2O極為正極；故C正確；

D．Zn為負(fù)極，失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極為正極；得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；

答案為C；

②根據(jù)電極反應(yīng)式，兩式相加，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，故答案為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；

③負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，消耗OH-，c(OH-)減小，根據(jù)電池總反應(yīng)，消耗水，KOH物質(zhì)的量濃度增大，即電解質(zhì)溶液中c(OH-)增大，故答案為減??；增大?！窘馕觥?1)1.50.2

(2)①③

(3)acd

(4)CZn+H2O+Ag2O=Zn(OH)2+2Ag減小增大16、略

【分析】【詳解】

(1)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，在原電池中銅作負(fù)極，其他導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，①中鐵作負(fù)極，銅為正極，電池反應(yīng)式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故①不符合題意；②中銅作負(fù)極，銀作正極，電池反應(yīng)式為2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故②符合題意；③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此銅作負(fù)極，鐵作正極，電池反應(yīng)式為4H+＋Cu＋2＝2NO2↑＋Cu2+＋2H2O，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故③不符合題意；④中鐵作負(fù)極，銅作正極，電池反應(yīng)式為Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；故④不符合題意；綜上所述，答案為：②。

(2)根據(jù)圖中信息，a電極為負(fù)極，b電極為正極，燃料在負(fù)極反應(yīng)，因此A處電極入口通甲烷，正極通入氧氣，因此正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，一個甲烷分子失去8個電子變?yōu)樘妓岣?dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L即物質(zhì)的量為假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量1.5mol×8×90%=10.8mol；故答案為：A；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；10.8。

(3)①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Al為負(fù)極，Cu為正極，因此該原電池正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓潆姌O反應(yīng)式為2H+＋2e－＝H2↑；故答案為：2H+＋2e－＝H2↑。

②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，Mg為正極，因此該原電池的正極為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋故答案為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋【解析】②AO2＋4e－＋2H2O＝4OH－10.82H+＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋17、略

【分析】【詳解】

(1)不同類型的酒中普遍含有乙醇，乙醇結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；其中的含氧官能團(tuán)-OH的名稱為羥基；

(2)酒的香味一部分來源于酯類物質(zhì)。乙醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羥基連接的C原子上含有2個H原子；可被催化氧化成乙醛，A正確；

B．糯米主要成分是淀粉；在釀酒時糯米所含淀粉水解變?yōu)槠咸烟?，葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，B正確；

C．乙醇與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2；C錯誤；

D．釀酒過程中產(chǎn)生的葡萄糖分子中含有醛基，與新制Cu(OH)2加熱時發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色Cu2O沉淀；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是AB；

(4)乙醇是可燃性物質(zhì)，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

②在題目所給物質(zhì)中，只有NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解產(chǎn)生的CO2氣體，CO2氣體使聚乙烯體積膨脹而得到含有很多細(xì)小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱，故合理選項(xiàng)是D?！窘馕觥苛u基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。20、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。21、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時間的平均速率。故錯誤。22、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。23、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯；24、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)；正確。25、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)26、略

【分析】【分析】

A是生活中的常見金屬；它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量之差為35.5，則A為Fe；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5，這說明B應(yīng)該是第三周期元素，則B是Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則C為N元素；D是地殼中含量最豐富的金屬元素，工業(yè)上可通過電解法獲取其單質(zhì)，則D為Al元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族，則F為H元素；通常情況下，E沒有最高正價，A；B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素，據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)表格中提供的信息；可以推斷A為Fe；B為Mg、C為N、D為Al、E為O、F為H。

（1）E為O元素；氧元素位于第二周期第ⅥA族，故答案為第二周期第ⅥA族。

（2）Mg與N形成的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物，故答案為Mg3N2；離子。

（3）C與E分別為N、O元素，N與O位于同一周期，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性較強(qiáng)的是O，O2的氧化性強(qiáng)于N2，可以通過單質(zhì)的置換反應(yīng)驗(yàn)證，反應(yīng)方程式為：4NH3+3O2=2N2＋6H2O，故答案為O，4NH3+3O2=2N2＋6H2O。

（4）B～F分別為Mg、N、Al、O、H，電子層數(shù)越多，半徑越大，若電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以B～F各元素原子半徑由小到大的順序是H

（5）Mg、Al的單質(zhì)用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中可以形成原電池，Al作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O，故答案為Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O。

【點(diǎn)睛】

非金屬性強(qiáng)弱的比較規(guī)律：①單質(zhì)的氧化性：一般情況下，氧化性