2025年外研版三年級起點選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、t℃時，已知：Ksp(AgCl)=10-10，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示；則下列說法正確的是。

A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp數(shù)量級為10-9B.無法計算Y點與Z點的KspC.Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常數(shù)：K=108D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點2、納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH?)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。下列說法正確的是()

A.D電極應(yīng)連接肼燃料電池的A極B.肼燃料電池的A極電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2+4H+C.當(dāng)反應(yīng)生成14.4gCu2O時，至少需要肼0.05molD.圖乙中的電解池離子交換膜是陽離子交換膜3、科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機(jī)物；其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.若1mol轉(zhuǎn)化為1mol苯酚轉(zhuǎn)移2mole-，則同時生成的X為氯氣B.用該電池電解飽和食鹽水(使用情性電極的電解槽)每產(chǎn)生22.4L的氫氣，B極上生成0.5molC.A極為正極，B極為負(fù)極D.電池工作過程中A極周圍溶液pH不斷增大4、知羰基硫(COS)是硫循環(huán)的重要中間體，反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.B.加入催化劑，的值不變C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和5、25℃時，在含有大量固體的飽和溶液中存在著平衡加入溶液，下列說法正確的是A.固體減少B.溶度積常數(shù)增大C.沉淀溶解平衡不移動D.溶液中濃度減少6、常溫下向含MgCO3固體溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值不變的是（）A.c(CO32－)B.c(Mg2＋)C.c(H＋)D.Ksp(MgCO3)7、常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl溶解的量最小的是A.20ml蒸餾水B.30mL0.03mol/LHCl溶液C.40mL0.05mol/LAgNO3溶液D.50mL0.02mol/LCaCl2溶液8、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：。物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1

下列說法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為50%B.25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.改變溫度或壓強(qiáng)均能改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______________________

(2)圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO）=____________。

(3)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。

(4)適宜的催化劑能_______（選填序號）。

a.改變反應(yīng)的熱效應(yīng)b.降低生產(chǎn)能耗c.加快反應(yīng)速率d.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

(5)恒容條件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（選填序號）。

a.升高溫度b.使用催化劑c.再充入2molH210、利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)；設(shè)計一個原電池。

(1)畫出裝置圖(在圖中標(biāo)出電極材料、正負(fù)極、電解質(zhì)溶液，并標(biāo)出電子運方向)_____________。

(2)寫出電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：__________，正極：__________。11、某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化,他在100ml稀鹽酸中加足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表所示（累計值）：。時間/min12345氫氣體積/ml50120232290310

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大？____________

②哪一時間段的反應(yīng)速率最小____________，原因是_______________________。

③求2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率是____________。

④如果反應(yīng)太激烈；為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．ZnSO4溶液、E．Na2CO3溶液；

你認(rèn)為可行的是________（填字母）。12、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Zn；Fe、Cu的金屬活動性；他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制___________、___________相同。

(2)某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質(zhì)溶液最好選用___________。

A．0.5mol/L鹽酸B．0.5mol/L氯化亞鐵和0.5mol/L氯化銅混合溶液。

C．0.5mol/L氯化銅溶液D．0.5mol/L氯化亞鐵溶液。

(3)SO2空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動；其裝置如下圖：

①質(zhì)子向___________極遷移(填“M”或“N”)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，每轉(zhuǎn)移4mole-消耗的___________L(標(biāo)況下)SO2。13、CO、SO2；NO均為大氣污染物；通過下列反應(yīng)可以實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ?mol?1

②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ?mol?1

③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=－746.5kJ?mol?1

請回答：

(1)反應(yīng)①屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)反應(yīng)②生成0.5molS(g)時，△H=___kJ?mol?1。

(3)反應(yīng)③消耗30gNO(g)時，△H=___kJ?mol?1。

(4)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，△H=___kJ?mol?1。

(5)已知乙醇燃燒熱是1366.8kJ?mol?1，寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：___。14、如圖A為直流電源；B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

（1）電源A上的a為___極；

（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：___；

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：___，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：__，槽中盛放的鍍液可以是___溶液。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤16、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤17、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____18、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤19、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____20、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤21、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤22、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評卷人得分四、實驗題(共1題，共5分)23、研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性；某小組同學(xué)進(jìn)行如圖實驗：

已知：①Cr2O(aq)(橙色)+H2O(l)2CrO(aq)(黃色)+2H+(aq)△H1=+13.8kJ?mol-1

②+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為墨綠色。

（1）對比試管c和b，推測試管c的現(xiàn)象是：__。

（2）對比試管a和b，發(fā)現(xiàn)a中溶液橙色比b的更深，請用平衡移動理論分析原因：____。

（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，若pH增大，則__（選填“增大”；“減小”，“不變”）；

（4）分析如圖試管c中滴加KI溶液無明顯現(xiàn)象、繼續(xù)滴加過量稀H2SO4溶液變成墨綠色，由此實驗現(xiàn)象，說明+6價鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O____CrO（填“大于”；“小于”，“不確定”）；

（5）電解法處理：工業(yè)上處理含Cr2O離子的酸性廢水，用石墨為電極進(jìn)行電解，將Cr2O離子還原為可溶性Cr3+。則Cr2O離子在___極（填“陰”或“陽”）放電，寫出Cr2O放電的電極反應(yīng)式___。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)24、我國科學(xué)家最近合成多孔殼核催化劑實現(xiàn)氫化制備使用不同催化劑，的還原產(chǎn)物不同。

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

(1)一定溫度下，在某剛性恒容密閉容器中充入1mol(g)和5mol(g)僅發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2，達(dá)到平衡時測得CO為0.2mol，(g)為1mol。

①下列說法正確的是_______(填字母)。

A.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時達(dá)到平衡狀態(tài)。

B.平衡時體積分?jǐn)?shù)大于25%

C.加入高效催化劑；降低反應(yīng)活化能，縮短達(dá)到平衡的時間。

D.平衡后充入稀有氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

②體系中_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ。

(2)在投料比和壓強(qiáng)不變時；測得各物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖1所示；在投料比一定，測得平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)；溫度關(guān)系如圖2所示。

①200～600℃時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的主要原因是____。

②溫度一定時，隨著壓強(qiáng)增大，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其主要原因是___。

(3)在一定溫度下，向恒容密閉容器充入1mol和2mol發(fā)生反應(yīng)：經(jīng)過10min達(dá)到平衡時體系的壓強(qiáng)為原來壓強(qiáng)60kPa的倍。該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)為_____反應(yīng)開始到恰好平衡時分壓變化速率為__(已知：平衡分壓代替平衡濃度計算。分壓等于總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。25、碳；氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域中有著重要應(yīng)用；同時氮的氧化物也是造成空氣污染的主要成分之一，降低其排放可以改善空氣質(zhì)量。

(1)已知：

Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1=-483.6kJ·mol-1

Ⅱ.N2(g)+O2(g)2NO(g)H2=+180.5kJ·mol-1

Ⅲ.2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)

①若反應(yīng)Ⅲ的逆反應(yīng)活化能為EakJ·mol-1，則正反應(yīng)活化能為__kJ·mol-1(用含Ea的式子表示)。

②我國學(xué)者在剛性容器中按投料比=1發(fā)生反應(yīng)Ⅲ；不同催化劑條件下，反應(yīng)相同時間測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

使用催化劑乙時，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的可能原因是___。

(2)CO還原法處理氮氧化物的原理為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)?H<0。實驗測得v正=k正·c2(CO)·c2(NO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。如圖所示①②③④四條斜線中，能表示pk逆(pk=-lgk)隨溫度變化的斜線是___，圖中A、B、C、D四點的縱坐標(biāo)分別為a+2.5、a+0.5、a-0.5、a-2.5，則T1溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時=__(填具體數(shù)字)。

(3)氨氣可還原氮氧化物，工業(yè)上常利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0合成氨氣，按照n(N2)：n(H2)=1：3投料，發(fā)生合成氨反應(yīng)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化如圖所示。

①900K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(p1)___Kp(p2)。(填“＜”；“=”、“＞”)

②A點(700K，0.5MPa)時氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)=___。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)26、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。27、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．t℃時，溶液中有當(dāng)c()=10-6mol?L-1時，c(Ag+)=10-3mol?L-1，則Ksp=[c(Ag+)]2?c()=(10-3mol?L-1)2×10-6mol?L-1=10-12，所以t℃時，Ag2CrO4的Ksp數(shù)量級為10-12；A錯誤；

B．該曲線為t℃時Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，即曲線上的點的Ksp相同，所以Y點和Z點的Ksp為10-12；B錯誤；

C．由題可知Ksp(Ag2CrO4)=10-12，Ksp(AgCl)=10-10，則新的平衡體系，K===108；C正確；

D．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點；D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備納米Cu2O，則電解池中D電極上Cu失電子和OH-反應(yīng)生成Cu2O，所以D電極為陽極，則C電極為陰極，該燃料電池中A為負(fù)極、B為正極，C電極上水得電子生成氫氣和OH-，OH-通過離子交換膜加入D電極區(qū)；以此解答。

【詳解】

A.由分析可知；D電極為陽極，燃料電池中A為負(fù)極；B為正極，陽極應(yīng)該連接正極，D電極應(yīng)連接肼燃料電池的A極，故A錯誤；

B.肼燃料電池中A電極上肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4?4e-+4OH-=N2↑+4H2O；故B錯誤；

C.串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得肼和Cu2O的關(guān)系式為N2H4～2Cu2O，消耗n(N2H4)=n(Cu2O)=×=0.05mol；故C正確；

D.該燃料電池中A為負(fù)極、B為正極，陽極連接原電池正極、陰極連接原電池負(fù)極，所以D連接B，C電極上水得電子生成氫氣和OH-，OH-通過離子交換膜加入D電極區(qū)；該離子交換膜是陰離子交換膜，故D錯誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

【分析】

原電池工作時，陽離子向正極移動，則A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：+2e﹣+H+═+Cl﹣，B為負(fù)極，反應(yīng)：CH3COO﹣﹣8e﹣+4H2O═2HCO3﹣+9H+；以此解答該題。

A．A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：+2e﹣+H+═+Cl﹣，所以若1mol轉(zhuǎn)化為1mol苯酚轉(zhuǎn)移2mole﹣，則同時生成的X為Cl﹣；故A錯誤；

B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；無法計算，故B錯誤；

C．原電池工作時；陽離子向正極移動，則A是正極，B為負(fù)極，故C正確；

D．A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：+2e﹣+H+═+Cl﹣；因為B極生成氫離子移向A極，則A極周圍溶液pH基本不變，故D錯誤。

故選：C。

【點評】

本題考查新型電池，為高頻考點，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)故A正確；

B．加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的值；故B正確；

C．由圖可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；

D．由圖可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故D錯誤；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．加入KI溶液，溶液中I－濃度增大，平衡向左移動，固體增多；故A錯誤；

B．只與溫度有關(guān)，溫度不變則溶度積常數(shù)不變；故B錯誤；

C．I－濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，溶液中Pb2+濃度減小，固體增多；故C錯誤；

D．I－濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，溶液中Pb2+濃度減小；故D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

MgCO3固體溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32?(aq)，加入少量濃鹽酸可與CO32?反應(yīng)促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(CO32?)減小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變，所以數(shù)值不變的是Ksp(MgCO3)，D正確。7、C【分析】【分析】

AgCl飽和溶液中存在AgCl(aq)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl的溶解度大小取決于溶液中c(Ag+)或c(Cl-)；從平衡移動的角度分析。

【詳解】

根據(jù)c(Ag+)或c(Cl-)大小比較AgCl的溶解度，c(Ag+)或c(Cl-)越大；AgCl的溶解度越?。?/p>

A．20mL蒸餾水，c(Ag+)或c(Cl-)為0；

B．30mL0.03mol·L-1HCl溶液中c(Cl-)=0.03mol·L-1；

C．40mL0.05mol·L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.05mol·L-1；

D．50mL0.02mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)=0.04mol·L-1。

則AgCl的溶解度最小是C；

故選：C。8、B【分析】【詳解】

A．Y的初始濃度是0.2mol/L，平衡濃度是0.05mol/L，反應(yīng)改變濃度是(0.2-0.05)mol/L=0.15mol/L，故反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為A錯誤；

B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：X、Y濃度逐漸減小，Z濃度逐漸增大，說明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。X、Y、Z三種物質(zhì)改變濃度分別是0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，△c(X)：△c(Y)：△c(Z)=1：3：2，由于物質(zhì)改變的濃度比等于物質(zhì)反應(yīng)時化學(xué)方程式的計量數(shù)的比，故該反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，則反應(yīng)平衡常數(shù)K=B正確；

C．根據(jù)選項B分析可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；在其它條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，C錯誤；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與壓強(qiáng)無關(guān)，因此改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯誤；

故合理選項是B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義寫出CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

（2）根據(jù)題列三段式；再結(jié)合v=濃度的變化量與時間的變化量比值進(jìn)行計算；

（3）根據(jù)圖可知，1molCO和2molH2生成1molCH3OH能量減少（510-419）kJ；據(jù)此書寫；

（4）根據(jù)催化劑的作用分析；催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動；

（5）根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析；

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

故答案為：

（2）列三段式：

從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.075mol·L-1·min-1；

故答案為：0.075mol·L-1·min-1；

（3）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。根據(jù)圖可知，1molCO和2molH2生成1molCH3OH能量減少（510-419）kJ，是放熱反應(yīng)，故其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ·mol－1；

故答案為：放熱；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ·mol－1；

（4）適宜的催化劑：a.不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故不選；b.降低反應(yīng)所需活化能，降低生產(chǎn)能耗，故選；c.加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，故選；d.不能改變平衡，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故不選；故選b.c；

（5）a．升高溫度，平衡向著逆方向移動，則減?。还蔭錯誤；

b．使用催化劑，催化劑不影響化學(xué)平衡，則不變；故ｂ錯誤；

c．再充入2molH2，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，則增大；故c正確；

故選ｃ。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡，涉及影響化學(xué)速率的因素、反應(yīng)速率的計算、熱化學(xué)方程式的書寫、影響化學(xué)平衡的因素、圖象的理解等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，易錯點（4）催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動和熱效應(yīng)?！窘馕觥縆=0.075mol·L-1·min-1放熱CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ·mol－1b.cc10、略

【分析】【分析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價,發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬Cu作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,FeCl3為電解質(zhì)；據(jù)此設(shè)計原電池。

【詳解】

(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知,Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu作負(fù)極,不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,如C；FeCl3溶液為電解質(zhì)溶液,其裝置圖為因此，本題正確答案是:

(2)由方程式可以知道，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為正極Fe3+被還原,電極方程式為

答案是:【解析】Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+11、略

【分析】【詳解】

(1)在0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min；

(2)反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小；

(3)在2～3min時間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ(HCl)==0.1mol/(L?min)；

(4)A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，H+濃度減小，但酸性溶液里NO3-有強(qiáng)氧化性，無氫氣生成，故C錯誤；D．加入ZnSO4溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故D正確；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，故E錯誤；故答案為ABD。【解析】①.2～3min②.4～5min③.H+濃度降低（鹽酸濃度降低）④.0.1mol·L-1·min-1⑤.ABD12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷；實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽酸的濃度；溫度相同；故答案為：鹽酸的濃度；鹽酸的溫度；

(2)Zn；Fe作為電極；只用一個原電池證明三種金屬的活動性，Zn作負(fù)極，可知金屬性Zn大于Fe，且由金屬陽離子的得電子能力比較，選C時銅離子先得到電子，然后亞鐵離子得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案為：B；

(3)①原電池中二氧化硫失去電子；氧氣得到電子，因此M電極是負(fù)極，N電極是正極，原電池中陽離子向正極移動，則質(zhì)子向N極遷移。

②負(fù)極是二氧化硫發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，每轉(zhuǎn)移4mole-消耗2molSO2，在標(biāo)況下的體積是2mol×22.4L/mol＝44.8L?！窘馕觥葵}酸的濃度鹽酸的溫度BNSO2-2e-+2H2O=SO+4H+或2SO2-4e-+4H2O=2SO+8H+44.813、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)①△H=+8.0kJ?mol?1；說明反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故答案為：吸熱。

(2)反應(yīng)②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ?mol?1，因此生成0.5molS(g)時，△H=+90.4kJ?mol?1×0.5=+45.2kJ?mol?1；故答案為：+45.2。

(3)反應(yīng)③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=－746.5kJ?mol?1，消耗30gNO(g)即1mol時，△H=kJ?mol?1；故答案為：－373.25。

(4)將第①個方程式減去第②個方程式再整體除以2得到反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，△H=故答案為：－41.2。

(5)乙醇燃燒熱是1366.8kJ?mol?1，1mol乙醇液體在3mol氧氣中燃燒生成2mol二氧化碳和3mol液態(tài)水釋放1366.8kJ的熱量，因此乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.8kJ?mol?1；故答案為C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.8kJ?mol?1。【解析】吸熱+45.2－373.25－41.2C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.8kJ?mol?114、略

【分析】【分析】

（1）由B上的c點顯紅色判斷c的電極，根據(jù)c的電極判斷a、b的電極；

（2）根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷生成物；由反應(yīng)物；生成物寫出相應(yīng)的方程式；

（3）先判斷e；f的電極；再根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式，根據(jù)電鍍原理選取電解質(zhì)。

【詳解】

（1）B連接外接電源，所以B是電解氯化鈉溶液的電解池，B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上為水電離的氫離子得電子放電，同時生成氫氧根離子，所以c是陰極，外電源b是負(fù)極；a是正極；

故答案為正；

（2）電解氯化鈉溶液時，溶液中的離子放電順序為：氫離子放電能力大于鈉離子，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電解氯化鈉時生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以其反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（3）電鍍時，e是陽極，f是陰極，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，陽極上失電子變成離子進(jìn)入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)，所以陽極e上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；陰極f上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；電鍍液的選?。河煤绣儗咏饘匐x子的溶液作電鍍液，所以可選ZnCl2（ZnSO4）溶液作電鍍液；

故答案為Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn；ZnCl2（ZnSO4）（合理即可）?！窘馕觥空?NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Zn-2e－=Zn2＋Zn2＋＋2e－=ZnZnCl2（ZnSO4）（合理即可）三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。17、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤?！窘馕觥垮e18、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。19、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯誤?！窘馕觥垮e20、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。21、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。22、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤?！窘馕觥垮e四、實驗題(共1題，共5分)23、略

【分析】【分析】

已知：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色；根據(jù)溶液加入的溶液的酸堿性，判斷上述平衡的移動方向，進(jìn)而判斷溶液顏色的變化。

【詳解】

(1)已知：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色，試管c和b對比；平衡正向進(jìn)行溶液變黃色，故答案為：C中溶液變黃色；

(2)Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，a試管中加入硫酸，增大了氫離子的濃度，使上述平衡向左移動，Cr2O72-的濃度增大，顏色加深；故答案為：c(H+)增大平衡逆向移動使Cr2O濃度增大；

(3)對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，結(jié)合Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+平衡影響方向判斷，加酸平衡逆向進(jìn)行，加堿正向進(jìn)行，得到的結(jié)論是：堿性條件下，+6價鉻主要以CrO42-存在；酸性條件下，主要以Cr2O72-存在，pH增大，減小；故答案為：減?。?/p>

(4)試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液無現(xiàn)象，過量稀H2SO4后溶液變?yōu)槟G色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，證明酸性溶液中Cr2O72-（橙色）氧化碘離子生成碘單質(zhì)，堿性條件下，CrO42-不能氧化I-，酸性條件下，Cr2O72-能氧化I-，Cr2O72-氧化性強(qiáng)于CrO42-；故答案為：大于；

(5)電解實驗中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O，故答案為：陰極；Cr2O72-+6e一+14H+═2Cr3++7H2O。

【點睛】

注意離子氧化性和還原性的理解應(yīng)用、電極原理和電極反應(yīng)，主要是氧化還原反應(yīng)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥緾中溶液變黃色c(H+)增大平衡逆向移動使Cr2O濃度增大減小大于陰Cr2O+6e-+14H+=2Cr3++7H2O五、原理綜合題(共2題，共14分)24、略

【分析】【詳解】

（1）A．反應(yīng)1是氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)；反應(yīng)2是氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量在變化，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．如果完全反應(yīng)并只發(fā)生反應(yīng)1，最多生成1molCH4，2molH2O，還余1mol占體積分?jǐn)?shù)為25％，實際上轉(zhuǎn)化率小于100％，且發(fā)生反應(yīng)2，體積分?jǐn)?shù)小于25%，B錯誤；

C．加入催化劑；降低活化能，提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用時間，C正確；

D．充入惰性氣體；平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；

故選AC；

②根據(jù)反應(yīng)式和氫守恒可知，CO為0.2mol，推知反應(yīng)2生成水為0.2mol，則反應(yīng)1生成水為0.8mol，同時生成0.4mol體系放出熱量為0.2×(+41.2kJ/mol)+0.4×(-164kJ/mol)=-57.36kJ/mol；

（2）①反應(yīng)1是放熱反應(yīng)；反應(yīng)2是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)1中氫氣物質(zhì)的量增大，反應(yīng)2消耗氫氣，綜合反應(yīng)結(jié)果，體積分?jǐn)?shù)增大，說明溫度對反應(yīng)1的影響大于反應(yīng)2；

②溫度；投料比不變；反應(yīng)1是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)2是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)1向反應(yīng)正方向移動，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)2受反應(yīng)1影響，綜合起來，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率增大；

（3）在同溫、同容條件下，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比例。起始時，的分壓分別為20kPa、40kPa，達(dá)到平衡時，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即x=0.5mol。則平衡時CO2、H2、H2O、總物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.5mol、0.5mol、2.5mol。所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)分壓變化速率為【解析】(1)AC放出57.36

(2)升溫，反應(yīng)1平衡逆向移動，增大；反應(yīng)2平衡正向移動，減小，但是溫度對反應(yīng)1影響較大，結(jié)果體積分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)1是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)2是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，溫度不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)1平衡正向移動，結(jié)果平衡轉(zhuǎn)化率增大。

(3)0.0331.025、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①已知：

Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1=-483.6kJ·mol-1

Ⅱ.N2(g)+O2(g)2NO(g)H2=+180.5kJ·mol-1

依據(jù)蓋斯定律Ⅰ－Ⅱ即得到反應(yīng)Ⅲ.2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)H2=－664.1kJ·mol-1，由于反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能的差值，若反應(yīng)Ⅲ的逆反應(yīng)活化能為EakJ·mol-1，則正反應(yīng)活化能為（Ea-664.1）kJ·mol-1。

②根據(jù)圖像可知該反應(yīng)未達(dá)平衡；溫度低于350℃時，溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率隨著化學(xué)反應(yīng)速率增大而增大；溫度高于350℃時，催化劑失活或活性降低，所以NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小。

(2)升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，則pk(pk=-lgk)減小，由于正反應(yīng)放熱，平衡逆向進(jìn)行，則k逆增大的倍數(shù)大于k正增大的倍數(shù)，所以能表示pk逆(pk=-lgk)隨溫度變化的斜線是④；根據(jù)圖像可知T1溫度下，pk逆＝a－2.5，pk正＝a－0.5，因此k正＝100.5－a，k逆＝102.5－a，則=0.01(或10-2)。

(3)①溫度相同時，壓強(qiáng)越高，氨氣的體積分?jǐn)?shù)越大，但由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則900K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(p1)＝Kp(p2)。

②A點(700K；0.5MPa)時氨氣的體積分?jǐn)?shù)是0.6，依據(jù)三段式可知。

則解得x＝0.75，因此氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)=75%。【解析】Ea-664.1該反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度低于350℃時，溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率隨著化學(xué)反應(yīng)速率增大而增大；溫度高于350℃時，催化劑失活或活性降低④0.01(或10-2)=75%六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共