2025年粵教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷308考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示；下列有關(guān)敘述正確的是。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入催化劑，可同時降低E1、E2C.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1D.E2可表示形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量2、下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是()A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小C.濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水D.常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中3、下列化學(xué)式與其俗稱不相符的是?；瘜W(xué)式S俗稱生石膏藍礬硫黃酒精選項ABCD

A.AB.BC.CD.D4、丙烯酸乙酯具有菠蘿香味；可用作食品添加劑。工業(yè)上可以用乙烯；丙烯等為原料合成制得。下列說法正確的是。

A.有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOHB.丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中只含有一種官能團C.由CH2=CH2生成有機物A(分子式為C2H6O)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D.合成丙烯酸乙酯的方程式為：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH35、下列選項中，所用試劑不能達到鑒別目的的是A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和己烷B.用碳酸氫鈉溶液鑒別乙醇和乙酸C.用溴水鑒別甲烷和乙烯D.用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯6、下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)合成氨：500℃比室溫更有利B.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣C.對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，增大壓強，體系顏色變淺D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣7、中國工程院院士；國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊；于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機物下列說法正確的是（）

A.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.易溶于水和有機溶劑C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團D.分子中所有碳原子一定共平面8、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是A.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)消化后會產(chǎn)生氨基酸B.溫度越高，酶的催化效半越高C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以吞服鋇餐會引起中毒D.蛋白質(zhì)遇到濃硫酸會顯黃色。評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面反應(yīng)通過兩步反應(yīng)生成CO2、H2O的機理如圖所示（圖中只給出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法錯誤的是（）

A.HCHO在反應(yīng)過程中，所有C-H鍵都發(fā)生斷裂B.反應(yīng)第一步是吸熱過程C.產(chǎn)物H2O中的O全部來自于O2D.HAP是該反應(yīng)的催化劑10、可充電鋅-空氣電池以Zn作為一種電極材料，使用特殊材料吸附空氣中的氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池放電時的總反應(yīng)為這種電池具有比能量大；性能穩(wěn)定，安全性能好，鋅可回收利用，制造成本低等優(yōu)點。該電池工作時，下列敘述正確的是。

A.放電時，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極B.放電時，正極反應(yīng)為C.充電時，陰極反應(yīng)為D.電池中的隔離膜只允許通過11、某小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計了如圖所示裝置。

下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，F(xiàn)e片上會有金屬Cu析出B.a和b用導(dǎo)線連接時，Cu片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.a和b導(dǎo)線連接時，電子從Fe電極經(jīng)溶液流向Cu電極D.a和b用導(dǎo)線連接后．電流由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極12、下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是。選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過濾BCO2HCl通過盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液分液D固體NH4ClI2加熱

A.AB.BC.CD.D13、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是（）A.由于CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池B.馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會加快C.電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液的濃度幾乎不變D.利用“外加電流的陰極保護法”保護鋼閘門時，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連14、對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是A.4v(W)=3v(Y)B.v(X)=v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.v(W)：v(X)=2：315、若在一定條件下，容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A.升高溫度B.充入Ar（g）使體系的總壓增大C.恒溫恒容再充入H2D.恒溫恒容再充入amolCO和2amolH216、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是。

A.電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B.正極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg2＋C.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b17、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.t1min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正=v逆B.4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為71.4%C.CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.125mol·L-1·s-1D.保持壓強不變，充入He使容器的體積增大能減慢其反應(yīng)速率評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、寫出乙烯與水反應(yīng)的方程式___________；反應(yīng)類型___________。19、根據(jù)信息書寫指定反應(yīng)的方程式。

(1)請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化(試劑可重復(fù)選用)。

試劑：稀鹽酸、溶液、溶液、溶液、濃硫酸、溶液。

①的化學(xué)方程式：_______；

②的離子方程式：_______。

(2)鈦鐵礦(FeTiO3)在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖。寫出“氯化”的化學(xué)方程式：_______。

20、完成下列空白處。

(1)①寫出Cl2的電子式___________；

②寫出光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式___________。

(2)寫出銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，觀察到的現(xiàn)象是___________。21、回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列四個化學(xué)反應(yīng)：

A.+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O

B.4NH3+3O22N2+6H2O

C.

D.

①上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合下圖所示的是_______填字母

②上述四個反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是_______填字母

(2)為了驗證與氧化性強弱，設(shè)計一個裝置，下列裝置中既能觀察到電流表指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)又能達到實驗?zāi)康氖莀______填字母

(3)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；甲烷燃料電池原理示意圖如下，請回答下列問題：

①該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______。

②已知甲烷與氧氣完全反應(yīng)時，每生成液態(tài)水釋放的能量約為400kJ。又知該甲烷燃料電池每發(fā)電能生成水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_______％

(4)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池放電時的總反應(yīng)式為則高鐵電池放電時正極的電極反應(yīng)式是_______。22、已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液；硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因_______________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選氯化鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？________。若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：_____________，正極：_________。(若不能，后兩空不填)23、甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品；可利用甲醇催化脫氫制備。氣態(tài)甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？_________，原因是_______________________。

(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。24、利用反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒）；回答下列問題：

（1）該電池的負(fù)極材料是__，發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是__。

（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀__g。25、理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

(1)該電池的正極發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為___________，電解質(zhì)溶液是____;

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則負(fù)極質(zhì)量變化____克。26、“小籠湯包”是蕪湖市特色小吃；制作“小籠湯包”的部分原料如下：①豬腿肉②面粉③香油④食鹽⑤香蔥⑥雞精。請回答：

(1)富含淀粉的是_______(填序號；下同)。

(2)富含蛋白質(zhì)的是_______。

(3)富含維生素的是_______。

(4)屬于調(diào)味劑的是_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)27、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤28、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤29、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共36分)32、某小組同學(xué)在實驗室設(shè)計實驗驗證物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化。

I．選用如圖所示的裝置進行實驗。

回答下列問題：

(1)實驗室用與反應(yīng)制取的發(fā)生裝置為___________(填標(biāo)號)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，的尾氣處理裝置為___________(填標(biāo)號)。

(2)實驗室用與稀硝酸反應(yīng)制取NO，該氣體的收集裝置為___________(填標(biāo)號)。

II．設(shè)計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。

(3)B中試劑為___________，溶液的作用是___________。

(4)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。

①當(dāng)比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。紅棕色氣體的化學(xué)式是___________，白煙的化學(xué)式是___________。

②欲檢驗尾氣中是否含有氨氣的方法是___________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成(為固體)，同時會生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。33、某化學(xué)興趣小組利用如下裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)圖中，儀器A的名稱是___________，A中盛放的固體是___________。

(2)B裝置中裝入的試劑可能是___________。

A．濃硫酸B．堿石灰C．無水CuSO4D．無水CaCl2

(3)已知單質(zhì)D是空氣中含量最多的成分，則硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)C裝置的作用是___________，試分析此裝置是否有必要：___________。34、某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置并加入混合液；用小火均勻加熱3～5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱；撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯；洗滌；干燥。

回答問題：

（1）配制混合液的操作順序是___。

（2）裝置中球形干燥管；除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

（3）步驟②安裝好實驗裝置；加入藥品前還應(yīng)檢查___。

（4）寫出實驗中加熱試管的目的：①___；②___。

（5）反應(yīng)中濃硫酸的作用是__；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___。

（6）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__。（填字母）。A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇B．反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（7）步驟③所觀察到的現(xiàn)象是___，從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是___。35、已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志；以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下:

(1)有機物C的名稱是_______________

(2)寫出B→C的化學(xué)方程式________________

(3)請寫出B+D→E的化學(xué)方程式________________

(4)試管A中加少許碎瓷片的目的是_______________

(5)試管B中試劑的作用是____________________

(6)右邊試管接有一個球狀物代替了長導(dǎo)管，其作用為______________

(7)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離提純乙酸乙酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是_____________(填字母)

(8)酯化反應(yīng)是一一可逆反應(yīng)，為提高乙醇的利用率，可采取的措施是_______________。(任寫一種即可)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.加入催化劑能同時降低正；逆反應(yīng)的活化能；故B正確;

C.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+(E2-E1)kJ·mol-1；故C錯誤；

D.E2kJ·mol-1可表示斷裂舊的化學(xué)鍵時吸收的能量；故D錯誤；

故選:B.2、B【分析】【詳解】

A.濃硝酸是硝酸的水溶液；屬于混合物，由于硝酸沸點比較低，容易由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，所以濃硝酸一種易揮發(fā)的液體混合物，A正確；

B.濃硝酸在空氣中敞口放置；因硝酸揮發(fā)變?yōu)檎魵?，?dǎo)致硝酸濃度減小，B錯誤；

C.濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照容易分解，反應(yīng)方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；C正確；

D.由于硝酸不穩(wěn)定；光照容易分解，為防止其分解，在常溫下通常將濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，存放在冷暗處，D正確；

故合理選項是B。3、A【分析】【詳解】

A．是生石膏，是熟石膏；化學(xué)式與其俗稱不相符，故A符合題意；

B．俗名藍礬；膽礬或銅礬；化學(xué)式與其俗稱相符，故B不符合題意；

C．S俗稱硫黃；化學(xué)式與其俗稱相符，故C不符合題意；

D．俗名酒精；化學(xué)式與其俗稱相符，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)生成物CH2=CH-COOCH2-CH3逆推可知：CH2=CH-CH3與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生B是CH2=CH-COOH；A錯誤；

B．丙烯酸乙酯CH2=CH-COOCH2-CH3分子中含有酯基和碳碳雙鍵兩種官能團；B錯誤；

C．CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生A是CH3CH2OH；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，C正確；

D．CH2=CH-COOH、CH3CH2OH在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生丙烯酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故合成丙烯酸乙酯的方程式為：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O；D錯誤；

故合理選項是C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和己烷都不溶于水；密度都比水小，兩者都不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，則用酸性高錳酸鉀溶液不能鑒別苯和己烷，故A錯誤；

B．乙醇與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則用碳酸氫鈉溶液鑒別乙醇和乙酸，故B正確；

C．甲烷與溴水不反應(yīng)；乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，則用溴水鑒別甲烷和乙烯，故C正確；

D．乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液會分層，則用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯，故D正確；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度不利用平衡向正方向移動，但主要考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；

B.存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g）；加入過量的空氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特利原理解釋，故B正確；

C.2NO2(g)N2O4(g)；增大壓強，反應(yīng)朝體積減少方向進行，也就是向右進行，二氧化氮體積分?jǐn)?shù)減少，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D.氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；飽和氯化鈉中氯離子濃度較大，平衡左移，可抑制氯氣的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選A。

【點睛】

勒夏特列原理主要內(nèi)容為：在一個已經(jīng)達到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳碳雙鍵；苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)；酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；

B．該有機物難溶于水；易溶于有機溶劑，B不正確；

C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基；酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團；C不正確；

D．苯環(huán)中碳原子一定共平面；但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；

故選A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)消化后會發(fā)生水解反應(yīng)；產(chǎn)生氨基酸，故A正確；

B．酶的主要成分是蛋白質(zhì)；溫度太高，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，酶的催化效率會降低，故B錯誤；

C．“鋇餐”的成分是硫酸鋇；硫酸鋇不溶于酸，無法電離出鋇離子，不會引起中毒，故C錯誤；

D．蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會顯黃色；故D錯誤；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成；所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故A正確；

B．?dāng)噫I吸收能量；成鍵放出能量；第一步?jīng)]有化學(xué)鍵斷裂，所以不需要吸收熱量，故B錯誤；

C．產(chǎn)物中的水中的O部分來自于氧氣；故C錯誤；

D．第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物；第二步反應(yīng)中作生成物；所以HAP是該反應(yīng)的催化劑，故D正確；

答案選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該電池放電時的總反應(yīng)可知：放電時；Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn作電池的負(fù)極，A正確；

B．放電時，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯誤；

C．充電時，陰極上ZnO得電子生成Zn，電極反應(yīng)式為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯誤；

D．已知以強堿溶液為電解質(zhì)，所以電池中的隔離膜只允許陰離子OH-通過；D正確；

故答案為AD。11、CD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)：Fe片上會有金屬Cu析出，A正確；

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，鐵片作負(fù)極，銅片作正極，故正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時；形成原電池，鐵片作負(fù)極，銅片作正極，電子由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，電子不會通過溶液移動，故C錯誤；

D．電流方向與電子方向相反；故電流由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Fe電極，D錯誤；

答案選CD。12、BC【分析】【詳解】

A.苯酚能溶解在苯中，不能除去苯中的溴，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液分液除去苯中的Br2；A錯誤；

B.飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成CO2，所以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置可以除去CO2中的氯化氫氣體；B正確；

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度??；乙酸能與飽和碳酸鈉反應(yīng)，因此加飽和碳酸鈉溶液分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和水，C正確；

D.加熱時I2升華為碘蒸氣，加熱時氯化銨分解成氨氣和氯化氫，不能用加熱法除去固體NH4Cl中的I2；D錯誤；

答案選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，由于CaO+H2O=Ca(OH)2；反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；

B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時；鐵與錫在一起形成原電池，鐵活潑作負(fù)極易被腐蝕，腐蝕會加快，故B正確；

C.因為粗銅含有鐵鋅等雜質(zhì)；可以在陽極放電，溶液中的銅離子在陰極不斷析出，所以電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液的濃度會變小，故C錯誤；

D.利用“外加電流的陰極保護法”保護鋼閘門時；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故D正確；

故答案：BD。

【點睛】

根據(jù)原電池和電解池的工作原理和形成條件進行分析，能夠正確判斷金屬防腐的原理。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比；則根據(jù)方程式可判斷4v(W)=3v(Y)，A正確；

B．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比；則根據(jù)方程式可判斷3v(X)=2v(Z)，B錯誤；

C．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比；則根據(jù)方程式可判斷2v(X)=v(Y)，C正確；

D．反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比；則根據(jù)方程式可判斷v(W)：v(X)=3：2，D錯誤；

答案選AC。15、CD【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)焓變未知，升高溫度后平衡如何移動無法確定，所以無法確定如何變化；故A錯誤；

B．充入氬氣雖然體系壓強增大，但對于反應(yīng)物和生成物的分壓不變，濃度不變，平衡不發(fā)生移動，不變；故B錯誤；

C．恒溫恒容通入氫氣平衡正向移動，CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故C正確；

D．假設(shè)再充入amolCO和2amolH2時將容器的體積擴大為原來的二倍，則再次平衡時達到的是等效平衡，此時不變；但實際上容器體積不變，即要在等效平衡的基礎(chǔ)上將容器體積壓縮，此過程中平衡正向移動，則再次達到平衡時CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

利用等效平衡原理分析問題時，先假設(shè)一個能達到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會如何移動。16、BC【分析】【詳解】

A.電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2；不符合題意；

B.正極應(yīng)該是氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O2+4e-+4OH-=2H2O；符合題意；

C.氧氣在正極參與反應(yīng)；符合題意；

D.外電路中，電子由負(fù)極移向正極，該反應(yīng)中a為負(fù)極，b為正極；故不符合題意；

故答案為BC。

【點睛】

盡管原電池外觀形形色色，五花八門，但其原理是相同的，即要緊緊抓住原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中，電子由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動方向相反這一基本規(guī)律。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)速率為平均速率，故t1min時的速率不能計算；故A錯誤；

B．4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=71.4%；故B正確；

C．CO的平均反應(yīng)速率v(CO)==0.125mol·L-1·min-1；故C錯誤；

D．保持壓強不變；充入He使容器的體積增大，則濃度減小，故速率減慢，故D正確；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程中，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH?！窘馕觥緾H2═CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②HNO3有強氧化性，與Fe2+反應(yīng)可得到NO，離子方程式為4H++NO+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O；

(2)根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)物為FeTiO3、C和Cl2，產(chǎn)物為FeCl3、CO和TiCl4，方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4。【解析】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4H++NO+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl420、略

【分析】【詳解】

（1）①Cl2分子中，2個Cl原子間只形成1對共用電子，電子式為

②光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2。答案為：SiO2；

（2）銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，則觀察到的現(xiàn)象是溶液的紫色褪去。答案為：溶液的紫色褪去?！窘馕觥?1)SiO2

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)溶液的紫色褪去21、略

【分析】(1)

①A.+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O是吸熱反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)；B.4NH3+3O22N2+6H2O是放熱反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；C.是吸熱反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；D.是放熱反應(yīng)；是非氧化還原反應(yīng)；該圖是吸熱反應(yīng)，因此上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合下圖所示的是C；故答案為：C。

②能設(shè)計成原電池的是放熱的氧化還原反應(yīng)；因此上述四個反應(yīng)中B能設(shè)計成原電池；故答案為：B。

(2)

為了驗證與氧化性強弱；設(shè)計一個裝置，利用鐵離子作氧化劑，銅離子作氧化產(chǎn)物，因此發(fā)生的方程式為鐵離子和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子即銅作負(fù)極，活潑性比銅弱的金屬作正極，鐵離子作電解液，因此下列裝置中既能觀察到電流表指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)又能達到實驗?zāi)康氖荁；故答案為：B。

(3)

①該電池甲烷化合價升高變?yōu)樘妓岣?，氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺?，因此甲烷為?fù)極，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是故答案為：

②甲烷與氧氣完全氧化時每生成液態(tài)水釋放能量約又知該甲烷燃料電池每發(fā)電能生成水，生成液態(tài)水放出的熱量為則轉(zhuǎn)化率為故答案為：72。

(4)

根據(jù)高鐵電池放電時的總反應(yīng)式為分析，鋅失去電子作負(fù)極，中鐵化合價降低得到電子，作正極，因此高鐵電池放電時正極的電極反應(yīng)式是故答案為：【解析】(1)CB

(2)B

(3)72

(4)22、略

【分析】【分析】

(1)在潮濕的空氣中；連接在一起的銅；鋁導(dǎo)線易形成原電池而被腐蝕；

(2)銅與石墨用導(dǎo)線連接，置于氯化鐵溶液中能夠形成原電池，負(fù)極(銅)反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，正極(石墨)反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

【詳解】

(1)在潮濕的空氣中；連接在一起的銅；鋁導(dǎo)線易形成原電池，較活潑的鋁導(dǎo)線做負(fù)極被腐蝕；

故答案為：二者連接在一起時；接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕；

(2)銅與石墨用導(dǎo)線連接，置于氯化鐵溶液中能夠形成原電池，負(fù)極(銅)反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，正極(石墨)反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

故答案為：能；Cu－2e－=Cu2＋；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋?！窘馕觥慷哌B接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕能Cu－2e－=Cu2＋2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋23、略

【分析】【詳解】

（1）通過圖像可以看出；反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故為吸熱反應(yīng)，因此，本題正確答案是：吸熱；

（2）一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)；與反應(yīng)的途徑無關(guān)，僅取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的大小，過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是相同的，因此，本題正確答案是：相同；一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)；

（3）從圖像可以看出，甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛為吸熱反應(yīng)，而且吸收的熱量為（E2－E1），故熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol，因此，本題正確答案是：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol?！窘馕觥课鼰嵯嗤粋€化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol24、略

【分析】【分析】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108。

【詳解】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

（3）正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108?！窘馕觥緾u（或銅）氧化AgNO3溶液有銀白色物質(zhì)生成10825、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)總反應(yīng)式Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；正極是Ag+發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；硝酸銀作電解質(zhì)。

(1)根據(jù)以上分析可知：電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；

(2)正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)生成；

(3)負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，消耗銅0.5mol，則負(fù)極質(zhì)量減少32克?！窘馕觥窟€原Ag++e-=AgAgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)3226、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)面粉富含淀粉；故答案為：②；

(2)肉類富含蛋白質(zhì)；則鴨肉富含蛋白質(zhì)，故答案為：①；

(3)蔬菜；水果富含維生素；則黃瓜富含維生素，故答案為：⑤；

(4)食鹽有咸味，是調(diào)味劑，雞精能使食物更鮮美，也是調(diào)味劑，故答案為：④⑥?！窘馕觥竣冖佗茛堍匏?、判斷題(共3題，共21分)27、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。28、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯誤。29、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。五、推斷題(共2題，共14分)30、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d31、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、實驗題(共4題，共36分)32、略

【分析】【分析】

A；B為發(fā)生裝置；C為除雜裝置，D為氣體收集裝置，E、F為尾氣處理裝置，以此分析；

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)原理，因反應(yīng)需要加熱，則需要B裝置，氨氣易溶于水，為了防止倒吸，尾氣處理裝置為E；

故答案為：B；E；

（2）因NO為不易溶于水的氣體；則可以用排水法收集，用D裝置；

故答案為：D；

（3）該實驗為硝酸的制備；通過氨氣的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故B中為水；氫氧化鈉能與二氧化氮反應(yīng)，用于吸收尾氣；

故答案為：水；吸收二氧化氮尾氣處理；

（4）二氧化氮為紅棕色氣體；與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨是白色固體為白煙；檢驗氨氣可以用濕潤的石蕊試紙，觀察試紙顏色變?yōu)樗{色，說明含有氨氣；

故答案為：NO2；NH4NO3；

（5）空氣中含量最多的物質(zhì)為氮氣，故氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨與氮氣，則方程式為

故答案為：【解析】(1)BE

(2)D

(3)水

吸收二氧化氮尾氣處理

(4)NO2NH4Cl使用濕潤的石蕊試紙；如果試紙變?yōu)樗{色說明有氨氣。

(5)

33、略

【分析】【分析】

將分液漏斗中的濃氨水滴入盛有NaOH或CaO等堿性物質(zhì)的燒瓶中，反應(yīng)產(chǎn)生NH3，經(jīng)U型管中堿石灰的干燥作用后通入硬質(zhì)玻璃管中，與CuO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，裝置C是安全瓶，可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，過量的NH3及N2通過導(dǎo)氣管通入水槽中，NH3溶解在水中，通過排水方法收集到的單質(zhì)氣體是N2。

【詳解】

(1)圖示中儀器A的名稱是圓底燒瓶；A中盛有的固體物質(zhì)應(yīng)該為堿性物質(zhì)?？梢允茄趸}或氫氧化鈉或堿石灰，它們遇水放出大量熱，使NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3，NH3揮發(fā)逸出；

(2)B裝置的作用是干燥氨氣。

A．氨氣為堿性氣體；能夠與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，A不符合題意；

B．氨氣與堿石灰不反應(yīng)；且堿石灰能夠吸收水分，因此可以用堿石灰干燥氨氣，B符合題意；

C．無水CuSO4與氨氣不反應(yīng)；可以和水反應(yīng)，但不能用于干燥氨氣，C不符合題意；

D．無水CaCl2可以與氨氣反應(yīng)；因此不能用于干燥氨氣，D不符合題意；

故合理選項是B；

(3)空氣中含量最多的是N2，所以B為N2，則NH3與CuO反應(yīng)生成N2和H2O、Cu，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O；

(4)氨氣極易溶于水，若缺少C裝置易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，氨氣溶于水，導(dǎo)致導(dǎo)氣管中壓強迅速減小，水就倒吸到硬質(zhì)試管內(nèi)，使試管炸裂，安裝了裝置C，就可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，因此安裝裝置C十分有必要?！窘馕觥繄A底燒瓶氧化鈣或氫