2025年岳麓版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某硫酸廠的尾氣處理流程如圖所示，為了確定固體A的組成，分析師選用5mol?L-1的NaOH溶液對固體A的成分進行測定(數(shù)據(jù)見表)。則以下說法正確的是。

實驗固體A/gNaOH/mLNH3/L①7.4x1.68②11.120.000.56

注：生成的氨氣全部逸出，且為標準狀況下測得A.高濃度SO2進入吸收塔進行循環(huán)利用B.實驗過程中如果氫氧化鈉少量，則發(fā)生反應的離子方程式為NH+OH-=NH3↑+H2OC.固體A中(NH4)2SO4與NH4HSO4的物質的量之比為4：1D.x的最小值為25.002、用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究；測定具支錐形瓶中壓強(p)隨時間變化關系以及溶解氧(DO)隨時間變化關系的曲線如下，下列說法不正確的是。

A.壓強增大主要是因為產(chǎn)生了H2B.整個過程中，負極電極反應式為Fe-2e-=Fe2+C.pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D.pH=2.0時，正極電極反應式為2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O3、2020年11月；嫦娥五號在長征五號火箭的助推下成功發(fā)射，火箭采用液氫；液氧等無毒無污染推進劑。嫦娥五號首次實現(xiàn)在月球上動態(tài)展示五星紅旗(如圖)，并帶著“月壤”從地外天體起飛返回地球。旗開月表，五星閃耀。

水—碳催化制氫的反應為：C+H2OH2+CO可應用于汽車尾氣的凈化，下列關于該反應的說法正確的是A.增大壓強能減慢化學反應速率B.合適的催化劑能加快反應速率C.增大水蒸氣的濃度能減慢化學反應速率D.達到化學平衡時，H2O能全部轉化為H24、下列關于HClO的描述不正確的是A.屬于弱電解質B.具有強氧化性C.能穩(wěn)定存在D.能殺菌消毒5、下列說法正確的是A.H2(g)的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1B.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量C.C(g)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.52kJ·mol-1，則碳的燃燒熱ΔH=-110.52kJ·mol-1D.C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定6、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池；其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電池工作時，將太陽能轉化為電能B.X電極為電池的負極C.Y電極發(fā)生的電極反應為3I?-2e?=ID.電池工作時，電解質溶液中I?和I的濃度基本不變7、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAC.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數(shù)目為3.75NAD.反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉移電子小于0.6NA8、乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種二元弱堿。如下圖所示；為乙二胺溶液中各微粒的百分含量δ（即物質的量百分數(shù)）隨溶液pH的變化曲線（25℃）。

已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H2NCH2CH2NH3]++OH-

下列說法正確的是A.曲線a表示的變化B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-9.93C.[H3NCH2CH2NH2]Cl溶液中微粒濃度大小關系為：c（Cl-）>c（）>c（H+）>c（H2NCH2CH2NH2）>c（OH-）D.一定濃度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在關系式：2c（[H2NCH2CH2NH2]）+c（）=c（H+）-c（OH-）評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、下圖是一個電化學過程的示意圖；請回答下列問題：

（1）圖中甲池是_________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

（2）A(石墨)電極的名稱是_________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式________________。

（4）乙池中反應的化學方程式為__________________。當乙池中B(Ag)極質量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為____L(標準狀況)。10、(1)請用離子方程式解釋泡沫滅火器的原理：_______。

(2)在NaHCO3的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______。

(3)硫酸銅溶液顯酸性的原因_______(用離子方程式表示)。

(4)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，則混合后溶液顯_______性。

(5)濃度均為0.1mol/L①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④氨水四種溶液中，c()由大到小的順序_______(填序號)。

(6)常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等體積混合，所得溶液呈_______性。

(7)某溫度時，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值_______(填“大于”“小于”或“等于”)10。11、根據(jù)要求回答問題：

（1）圖1是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=－akJ·mol－1，則a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN－N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時的△H=________。

（4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3－。這兩步的能量變化如圖：

第二步反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學方程式是_____________。12、甲醇是一種重要的化工原料；在化工領域有廣泛應用。

(1)甲醇燃料電池由于結構簡單；能量轉化率高、對環(huán)境天污染；可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。其工作原理如如圖所示：

①該電池正極的電極反應為___，放電過程中負極區(qū)域溶液的pH值___(填“變大”或“變小”或“不變”)。

②該電池總反應的化學方程式為___。

(2)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高校、光譜、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①如圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為____。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為___mol。

(3)英國《自然》雜志近期報道了一種新型鋁離子電池，以金屬鋁和石墨為電極，用和有機陽離子構成電解質溶液；其放電工作原理如圖所示。

①電池放電時負極的電極反應式為___。

②充電時有機陽離子向___電極移動(填“鋁”或“石墨”)。

③電池充電時，電路中每轉移0.15mol電子，理論上生成___g鋁。13、金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。

(1)銅和鉻構成的原電池裝置如圖1所示，其中盛有稀硫酸的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象為__。鹽橋中裝的是瓊脂-飽和KCl溶液，下列關于該原電池的說法正確的是__(填序號)

A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路并保持溶液呈電中性；凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以盛裝瓊脂-飽和KCl溶液。

B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左燒杯中，2molK+進入右燒杯中。

C．在原電池反應中H+得電子發(fā)生氧化反應。

D．電子從鉻極通過導線到銅極；又通過鹽橋轉移到左燒杯中。

(2)銅和鉻構成的另一原電池裝置如圖2所示，銅電極上不再有圖1裝置中銅電極上出現(xiàn)的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，且氣體遇空氣呈紅棕色。寫出該原電池正極的電極反應式：__。

(3)）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉化為Cr(Ⅲ)常見的處理方法是電解法。

將含Cr2O的廢水通入電解槽內，用鐵作陽極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl進行電解，使陽極生成的Fe2+和Cr2O發(fā)生反應，其離子方程式為___。陰極上Cr2OH+、Fe3+都可能放電。若Cr2O放電，則陰極的電極反應式為__。14、甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1=—571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2=—192.9kJ/mol。

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為______。

(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2=______kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃燒熱為______。

(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：______(寫出兩點即可)。15、（1）25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是__（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將__（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為__mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）

（2）如圖1是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是__(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是__；

②20℃時，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填數(shù)值)。

（3）室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__。16、I.CH4、CO2都是碳的重要化合物；實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

(1)在一定條件下，可通過CH4與NOx反應除去NOx；已知有下列熱化學方程式：

①

②

③

則___________

(2)(在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內，在不同溫度下，NO2的轉化率如圖(橫坐標為反應溫度，縱坐標為NO2轉化率/%)：

則下列敘述正確的是___________。A．若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉化率將大于19%B．反應速率：b點的v(逆)>e點的v(逆)C．平衡常數(shù)：c點=d點D．提高c點時NO2的轉化率和反應速率，可減小壓強或增大c(CH4)

(3)在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時H2的濃度為則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=___________。200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的___________(填“>”或“<”)0。

II.已知可逆反應的正、逆反應均為一級反應，v正=k正?c(A)，v逆=k逆?c(B)且存在如下數(shù)據(jù)：。溫度(K)850850速率常數(shù)k正()3270k逆()81212

(4)600K時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol氣體A，已知反應過程中物質的濃度、速率常數(shù)和反應時間之間滿足如下關系：[c0(A)為反應物A的起始濃度，ct(A)、ct(B)分別為A；B任意時刻的濃度，k為反應速率常數(shù)，t為反應時間]，則：

①t=___________min時反應達平衡。

②反應一段時間后A，B濃度相等，則這段時間內正反應的平均反應速率v=___________mol(L?min)(保留整數(shù))。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤18、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤19、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確。_____20、下，將和過量的在此條件下充分反應，放出熱量(_______)A.正確B.錯誤21、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____22、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤23、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤24、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤25、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共3分)26、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質，乙、丁的焰色反應均為黃色。丙是一種強酸的酸式鹽，將丙加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成；丁晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對甲；乙、丙、丁進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）將D溶液蒸干得到的固體是：____________(寫化學式)。

（2）C的結構式是______。

（3）寫出D溶液與過量的C反應的離子方程式______________________________。

（4）電解戊的水溶液一段時間后，收集到的三種氣體為無色氣體B和兩種單質氣體，寫出電解戊溶液的總方程式：_________________________。

（5）有人設想在適當大小的管道中填充一定量的丁的晶體（摩爾質量在280300之間），管道環(huán)繞在一個房子的周圍，這樣的房子白天晚上室內溫度可保持相對恒定，請簡述其原理：___。評卷人得分五、實驗題(共2題，共6分)27、疊氮化鈉常用作有機合成原料、農藥原料、分析試劑以及汽車的安全氣囊中，其固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。實驗室制備少量的裝置如圖所示。

已知：

請回答下列問題：

(1)寫出檢查裝置的氣密性的操作_________。

(2)中分液漏斗和燒瓶中分別盛裝的試劑是________、_________。

(3)裝置的作用是________。

(4)為了讓容器均勻受熱，容器中盛裝的物質是________。

(5)實驗開始時，應先________(填“滴加一定量的濃氨水”或“點燃處酒精燈”)；理由是________。

(6)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中的質量分數(shù)(雜質不參加反應)：

①稱取樣品配成溶液。

②取溶液于錐形瓶中，加入溶液。

③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用標準溶液滴定過量的消耗標準溶液體積為

[已知：]樣品中的質量分數(shù)為_________。28、實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol?L-1的鹽酸進行滴定。試回答下列問題：

（1）用托盤天平稱量5.0g固體試劑，配成500mL待測液備用。將標準HCl溶液裝在如圖所示25.00mL的__滴定管中（填“甲”或“乙”）；調節(jié)液面位置。

（2）取20.00mL待測液，加入__作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為__。

（3）滴定到達終點后，讀數(shù)。3次實驗平均消耗鹽酸的體積為20.00mL，則NaOH的質量分數(shù)為__。

（4）下列實驗操作會導致測定結果偏小的是__（填序號）。

A.配制待測液過程中；溶液轉移至容量瓶時，未洗滌燒杯。

B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后；直接裝標準液。

C.滴定時；反應容器搖動太激烈，有少量待測液濺出。

D.滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．接觸法制硫酸的設備主要為沸騰爐、接觸室和吸收塔，高濃度進入接觸室進行循環(huán)利用；A項錯誤；

B．固體A是由與組成的混合物，氫氧化鈉少量，優(yōu)先發(fā)生酸堿中和，離子方程式為B項錯誤；

C．運用實驗②數(shù)據(jù)，設與的物質的量分別為和則有解得故與的物質的量之比為0．01875mol：0．075mol=1:4；C項錯誤；

D．通過可知①中：又因為可知固體A反應完全，則需要NaOH至少25．00mL，D項正確。

故選D。2、C【分析】【分析】

Fe在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕；產(chǎn)生氫氣，會導致錐形瓶內壓強增大；若介質的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時Fe就會發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會導致錐形瓶內壓強減小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．pH=2.0的溶液，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會導致錐形瓶內壓強增大，故A正確；

B．錐形瓶中的Fe粉和C粉構成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負極，發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，故B正確；

C．若pH=4.0時只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內的壓強會有下降；而圖中pH=4.0時，錐形瓶內的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內壓強幾乎不變，故C錯誤；

D．由圖可知，pH=2.0時，錐形瓶內的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時錐形瓶內的氣壓增大，說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應式有：2H++2e-═H2↑和O2+4e-+4H+═2H2O，故D正確；

故選：C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．增大壓強能加快化學反應速率；A錯誤；

B．加入合適的催化劑；能降低反應的活化能，加快反應速率，B正確；

C．增大水蒸氣的濃度；即增大反應物的濃度，能加快化學反應速率，C錯誤；

D．該反應為可逆反應，反應物的轉化率小于100%，即達到化學平衡時，H2O不能全部轉化為H2；D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．HClO是弱酸；屬于弱電解質，A正確；

B．HClO中氯為+1價；容易得電子，有強氧化性，B正確；

C．HClO容易分解為氧氣和鹽酸；不能穩(wěn)定存在，C錯誤；

D．HClO有強氧化性；可以殺菌消毒，D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則由氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1可得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1；故A錯誤；

B．醋酸是弱酸；在溶液中電離時會吸收熱量，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故B錯誤；

C．碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量；則1mol碳生成一氧化碳的反應熱不是碳的燃燒熱，故C錯誤；

D．石墨轉化為金剛石的反應為吸熱反應；石墨的總能量小于金剛石總能量，則能量低的石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．電池工作時；太陽光使Ru(II)失電子轉化為Ru(III)，發(fā)生氧化還原反應，將太陽能轉化為電能，故A正確；

B．X電極電子流出；發(fā)生氧化反應，為電池的負極，故B正確；

C．Y電極電子流入，發(fā)生還原反應，電極反應為I+2e-=3I-；故C錯誤；

D．電池工作時，I+2e-=3I-，生成的I-又可與Ru(III)反應重新生成I整個過程電解質溶液中I-和I的濃度基本不變；故D正確；

故選：C。7、C【分析】【詳解】

A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2~8e-，則0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成H2分子，數(shù)目為NA；A錯誤；

B．氫氧燃料電池中，O2在正極得電子，標況下22.4LO2的物質的量為1mol，根據(jù)總反應2H2+O2=2H2O~4e-可知，正極消耗1molO2電路中通過的電子數(shù)目為4NA；B錯誤；

C．根據(jù)氧化還原反應中價態(tài)規(guī)律可知在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，有5mol銨根失電子變?yōu)镹2時，有3mol硝酸根得電子變?yōu)镹2，轉移電子物質的量=5×3mol=3×5mol=15mol，28gN2的物質的量為1mol，則生成28gN2，轉移的電子的物質的量為即轉移電子數(shù)為3.75NA；C正確；

D．結合熱化學方程式的含義可知，在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol中，每放出92kJ熱量轉移電子數(shù)為6NA，則放出熱量9.2kJ時，轉移電子為0.6NA；D錯誤。

答案選C。8、D【分析】【分析】

則由圖可知，曲線a在強酸性條件下含量最高，說明該曲線是的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化曲線；曲線b在強酸性或強堿性條件下含量極低，說明該曲線是的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化曲線；則曲線c表示B的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化曲線；由a、b曲線交點可以計算Kb2==10-7.15，由b、c曲線交點可以計算Kb1==10-4.07；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由上述分析，曲線b是的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化曲線；故A錯誤；

B.由上述分析結合圖像交點易知，乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=即c()=c()，Kb2[H2NCH2CH2NH2]=c(OH-)==10-7.15；故B錯誤；

C.由圖可知，Kb1=10-4.07，Kb2=10-7.15，[H3NCH2CH2NH2]Cl溶液中，Kh()==10-9.93，則的電離程度大于其水解程度；溶液呈堿性，故C錯誤；

D.一定濃度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在質子守恒式：2c（[H2NCH2CH2NH2]）+c（[H3NCH2CH2NH2]+）=c（H+）-c（OH-）；故D正確；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）從甲池兩極進入物質判斷；甲池是燃料電池，能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以屬于原電池；

（2）甲池是原電池；乙；丙就是電解池，甲池中甲醇失電子，氧氣得電子，由電子轉移方向判斷，A、C電極是陽極，B、D電極是陰極；

（3）甲醇在負極失去電子，被氧化后的物質在堿性溶液中生成碳酸根離子和水，所以電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（4）乙池是電解池，石墨作陽極，銀作陰極，所以反應是電解硝酸銀溶液，電池反應式為：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑；B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應而析出銀，根據(jù)轉移電子相等，當乙池中B極的質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積=[(5.4g/108g/mol)/4]×22.4L/mol=0.28L；【解析】①.原電池②.陽極③.CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O④.4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑⑤.0.2810、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳酸氫鈉和硫酸鋁混合發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳而滅火，反應的離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(2)碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，則在NaHCO3的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO)。

(3)硫酸銅溶液中銅離子水解，溶液顯酸性，反應的離子方程式為Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

(4)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，根據(jù)電荷守恒c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(Na+)+c(H+)可知，因此c(OH﹣)=c(H+)；則混合后溶液顯中性。

(5)①NH4Cl溶液中銨根水解；②CH3COONH4中銨根和醋酸根水解相互促進；③NH4HSO4溶液中硫酸氫根離子電離出的氫離子抑制銨根水解的；④氨水溶液中一水合氨部分電離，則四種溶液中，c()由大到小的順序③①②④。

(6)pH=11的氨水中溶質的濃度大于pH=3的HCl溶液溶質的濃度；常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的HCl溶液等體積混合后氨水過量，所得溶液呈堿性。

(7)醋酸濃度越大，電離程度越小，因此某溫度時，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值小于10?！窘馕觥竣?Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑②.c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO)③.Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+④.中⑤.③①②④⑥.堿⑦.小于11、略

【分析】【分析】

(1)催化劑能降低反應所需的活化能；但催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，據(jù)此分析；

(2)寫出甲醇和氫氣燃燒的熱化學方程式；與題給的熱化學方程式聯(lián)立，然后根據(jù)蓋斯定律，即可做出判斷；

(3)本小題要注意一個N4分子中含有6個N-N鍵；要乘以6；

(4)根據(jù)蓋斯定律和熱化學方程式的書寫要求作答；

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減?。淮呋瘎┎荒芨淖兎磻锏目偰芰亢蜕晌锏目偰芰恐?，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響;

故答案為：減??；不變；

(2)①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，①=②+③，即=+因為均小于0，所以a<726.5

故答案為：<；

(3)從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則N4(g)=2N2(g)的△H=6×193kJ?mol-1－2×941kJ?mol-1=－724kJ?mol-1；

故答案為：?724kJ?mol?1；

(4)由圖可知，第二步反應的焓變小于0，所以第二步反應為放熱反應；第一步的熱化學方程式為第二步的熱化學方程式為：根據(jù)蓋斯定律則

故答案為：

【點睛】

本題考查了催化劑對活化能和反應熱的影響、蓋斯定律，熱化學方程式等熱點問題，難度不大，但學生須細心才能得到較高分數(shù)?！窘馕觥繙p小不變＜?724kJ?mol?1放熱12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①原電池中的氧氣得電子，與溶液中的水反應生成氫氧根離子，作電池的正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；負極上甲醇失電子；與溶液中的氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，則pH變?。?/p>

②該電池總反應為甲醇、氧氣與溶液中的氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O；

(2)①陽極上的氯離子失電子，與溶液中的水反應生成ClO2和氫離子，電極方程式為Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+；

②陰極水電離產(chǎn)生的氫離子得電子；生成氫氣，生成標況下的112mL氫氣即0.005mol時，轉移0.01mol電子，通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為0.01mol；

(3)①根據(jù)圖像可知，放電時，負極的Al失電子與結合生成則電極反應式為Al-3e-+7=4

②充電時；Al電極為陰極，有機陽離子向陰極移動，即鋁電極；

③電池充電時，4+3e-=Al+7轉移3mol電子，生成1molAl，則電路中每轉移0.15mol電子，生成0.05mol鋁，即1.35g。

【點睛】

原電池的內電路中陽離子向正極移動；電解池中陽離子向陰極移動?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O=4OH-變小2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2OCl--5e-+2H2O=ClO2+4H+0.01Al-3e-+7=4鋁1.3513、略

【分析】【分析】

本題考查雙液原電池的結構；陌生電極式的書寫；學生需掌握陌生電極式的一般書寫方法。

【詳解】

(1)根據(jù)題中信息可知在圖1裝置中，鉻失去電子生成氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，故現(xiàn)象為：銅電極上有氣泡生成。

A．雙液原電池中鹽橋中通常盛裝的是瓊脂-飽和氯化鉀溶液；但若某溶液中的溶質是硝酸銀，則鹽橋中應改裝瓊脂-飽和硝酸鉀溶液，防止生成的氯化銀沉淀堵塞鹽橋使離子移動不暢，故A項錯誤；

B．由電子守恒可知，1molCr溶解轉移2mol電子，左燒杯中增加2mol正電荷，右燒杯中減少2mol正電荷，鹽橋中將有2mol進入左燒杯中，2mol進入右燒杯中；故B項正確；

C．在原電池反應中氫離子得到電子發(fā)生還原反應；故C項錯誤；

D．導線中發(fā)生移動的是電子；電解質溶液中發(fā)生移動的是離子，故電子無法通過鹽橋轉移到左燒杯中，故D項錯誤；

故答案選B。

故答案為：銅電極上有氣泡生成；B

(2)由實驗現(xiàn)象可知，在圖2裝置中鉻電極作正極，硝酸根離子在鉻電極上得到電子發(fā)生還原反應轉化為NO，所以正極電極式為4H+++3e-=NO↑+2H2O，故答案為：4H+++3e-=NO↑+2H2O

(3)根據(jù)題意可知，該溶液環(huán)境為酸性環(huán)境，則Fe2+和Cr2O發(fā)生的反應為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr2O放電的陰極電極反應式為：Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O。

【點睛】

本題必須要明確電極式中的反應物和產(chǎn)物，并且結合電解質溶液酸堿性環(huán)境書寫電極式?！窘馕觥裤~電極上有氣泡生成B4H+++3e-=NO↑+2H2OCr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由蓋斯定律可知，①+②可得甲醇蒸氣完全燃燒的反應為CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)，則ΔH=ΔH1+ΔH2=(—571.8kJ/mol)+(—192.9kJ/mol)=—764.7kJ/mol，則表示甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=—764.7kJ/mol；

(2)反應的最終能量變化只與始態(tài)、終態(tài)能量有關，與中間狀態(tài)無關，則ΔH2=E1—E2，故答案為：E1—E2；

(3)氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，由反應①可知氫氣的燃燒熱ΔH=—571.8kJ/mol×=—285.9kJ/mol；故答案為：285.9kJ/mol；

(4)由氫氣和甲醇燃燒的熱化學方程式可知，氫氣燃燒的產(chǎn)物為對環(huán)境無任何影響的水，甲醇燃燒會產(chǎn)生對環(huán)境有影響的溫室氣體二氧化碳，且等質量的氫氣燃燒比甲醇燃燒放出的熱量多，則氫氣作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點是氫氣燃燒的熱值高，產(chǎn)物無污染，故答案為：熱值高；產(chǎn)物無污染?！窘馕觥緾H3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=—764.7kJ/molE1—E2285.9kJ/mol熱值高；產(chǎn)物無污染15、略

【分析】【詳解】

(1)硝酸銨溶液中存在銨根離子的水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，所以溶液顯酸性；水解促進水的電離，酸或堿的電離抑制水的電離，所以隨著氨水的滴入，水的電離平衡受到的促進作用減弱，即水的電離平衡逆向移動；NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(NO3-)+c(OH-)，此時溶液呈中性，所以c(NH4+)=c(NO3-)，設混合溶液的體積為V，則c(NH4+)=c(NO3-)=mol/L，設氨水的濃度為x，溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=mol/L，則混合溶液中c(NH3·H2O)=mol/L-mol/L=mol/L，所以有解得x=mol/L；

(2)①NH4Al(SO4)2溶液中存在銨根和鋁離子的水解；溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ；

②20℃時，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液pH=3，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)-3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol?L-1-10-11mol·L-1；

(3)a、b、c、d四個點，根據(jù)加入NaOH溶液的量可知a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離；所以a點的水的電離程度最大；

b點溶液呈中性，溶液的溶質為(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點時c(Na+)=c(SO42-)，則b點時c(Na+)＞c(SO42-)，原溶液中溶質為NH4HSO4，b點溶液中S元素全部以硫酸根的形式存在，部分N元素已一水合氨的形式存在，所以c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)。

【點睛】

第1題為本題難點，要靈活運用電荷、物料守恒找到各離子濃度之間的關系，代入電離平衡常數(shù)表達式進行求解?！窘馕觥竣?NH4++H2ONH3·H2O+H+②.你像③.④.Ⅰ⑤.NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減?、?10-3-10-11mol·L-1⑦.a點⑧.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4＋)>c(OH-)=c(H+)16、略

【分析】【分析】

(1)

第①個方程式2倍減去第②個方程式的2倍，再減去第③個方程式，則?1750.6故答案為：?1750.6。

(2)

A.若溫度維持在200℃更長時間，NO2反應生成N2O4，因此NO2的轉化率將大于19%，故A正確；B.溫度越高，反應速率越快，因此反應速率：b點的υ(逆)＜e點的υ(逆)，故B錯誤；C.溫度越高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減低，因此平衡常數(shù)：c點＞d點，故C錯誤；D.提高c點時NO2的轉化率和反應速率；可減小壓強，平衡逆向移動，轉化率減小，故D錯誤；綜上所述，答案為A。

(3)

根據(jù)題意建立三段式則300℃時上述反應的平衡常數(shù)200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則溫度越高，平衡常數(shù)減小，說明逆向移動，即逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，即該反應的＜0；故答案為：25；＜。

(4)

①達到平衡，則有υ正=k正?c(A)=υ逆=k逆?c(B)，解得x=1.6，解得t=0.023min，因此t=0.023min時反應達平衡；故答案為：0.023。

②反應一段時間后A，B濃度相等，得到濃度都為1mol?L?1，t=0.0115min，則這段時間內正反應的平均反應速率故答案為：87?！窘馕觥?1)?1750.6

(2)A

(3)①.25②.＜

(4)①.0.023②.87三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。19、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準確；錯誤?！窘馕觥垮e20、B【分析】【詳解】

該反應為可逆反應；反應進行不完全，故此條件下充分反應，放出熱量小于19.3kJ；

故錯誤。21、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應除了生成水還生成了沉淀，故錯誤?！窘馕觥垮e22、B【分析】【詳解】

1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，甲烷完全燃燒應該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為

故錯誤。23、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應是可逆反應，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應，生成的碘化氫的物質的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。25、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。四、元素或物質推斷題(共1題，共3分)26、略

【分析】【分析】

乙、丁的焰色反應均為黃色，則均含有Na元素；丙是一種強酸的酸式鹽，將丙加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的硫酸鋇白色沉淀生成；丙與乙反應生成氣體，則可確定丙為硫酸氫氨；丁晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末，則丁為碳酸鈉；氣體C為二氧化碳；甲為含鋁離子的溶液，溶液D為偏鋁酸鈉；白色沉淀A為氫氧化鋁；戊為氯化銨；

【詳解】

（1）分析可知；無色溶液D為偏鋁酸鈉溶液，蒸干后得到偏鋁酸鈉；

（2）無色氣體C為二氧化碳，其結構式為：

（3）偏鋁酸鈉與二氧化碳、水反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO2+AlO2－+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－；

（4）電解氯化銨溶液時，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子與銨根離子反應生成氨氣，總反應式為：2NH4ClH2↑+C