2025年中圖版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷172考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B.N2的電子式：N:::NC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙烯的比例模型：2、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO23、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Na+、K+、COCl-B.Cu2+、K+、SONOC.Na+、K+、Cl-、NOD.Fe3+、K+、SOCl-4、關(guān)于O2與O3氣體，下列說(shuō)法正確的是A.若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比為2∶3B.若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比為2∶3C.若兩種氣體的原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比為2∶3D.若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比為2∶35、某待測(cè)溶液（陽(yáng)離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量，已知稀HNO3有強(qiáng)氧化性；下列說(shuō)法不正確的是。

A.SO42-、SO32-至少含有一種B.沉淀B的化學(xué)式為BaCO3C.肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-D.肯定沒有的離子是Br-6、為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.用NaOH溶液充分吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.常溫常壓下，和混合，生成氣體分子數(shù)目為D.常溫常壓下，與足量的鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為7、美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所做出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Pd和Pd互為同位素B.鈀是第5周期元素C.Pd2＋核外有48個(gè)電子D.Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同。A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、CaCO3、KOH、Ba(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A________；B_____；C____。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該物質(zhì)溶于水的電離方程式是______________9、在5mLAl2(SO4)3溶液中滴加4mol?L?1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?0mL時(shí)，溶液又恰好變澄清，求原Al2(SO4)3溶液的濃度___________。10、現(xiàn)有幾種物質(zhì)：（1）氨水（2）石墨（3）熔化的硝酸鉀（4）硫酸鋇（5）純硫酸（6）SO2（7）氫氧化鉀固體（8）乙醇。屬于電解質(zhì)的是___________，其中能導(dǎo)電的是_________。11、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CaO②CO2③Na2O④CO⑤SO2。其中，屬于酸性氧化物的有___________，屬于堿性氧化物的有___________。12、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔；制造印刷電路板。

(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是___，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是___。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液(主要含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液；準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

①___，④___。

(4))寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：___。

(5)將銅片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出銅片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則此時(shí)溶液中的Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、無(wú)水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)21、工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)固體混合物B的成分是_____。它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_____(填離子符號(hào))，生成該離子與Fe元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_____。要檢驗(yàn)該鐵元素的離子的實(shí)驗(yàn)_____

(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為_____

(4)金屬單質(zhì)E從固體混合物F中置換出Cu的化學(xué)方程式為_____22、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對(duì)鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法治金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外；還含有Al箔；少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源，部分流程如圖：

(1)從“正極片”可以回收的金屬有___________________。

(2)“堿溶”時(shí)Al箔溶解的離子方程式____________________________。

(3)“酸浸”時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO時(shí)，則被氧化的LiFePO4為_________mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))。

(4)磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過(guò)如下方法測(cè)定：稱取1.00g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過(guò)量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol·L-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色；消耗重鉻酸鉀溶液20.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是_________________________。

②磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為_______________。23、2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）；導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有_______。

（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是_______________。

（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（4）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是_______________。

（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)____________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)26、實(shí)驗(yàn)小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。

(1)制備Fe(OH)3膠體。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作丁達(dá)爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和FeCl3溶液一段時(shí)間后出現(xiàn)

①實(shí)驗(yàn)1，生成Fe(OH)3膠體和___________(填化學(xué)式)。

②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，優(yōu)點(diǎn)是___________(寫出1條即可)。

③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH?的物質(zhì)可以是H2O或___________；控制反應(yīng)條件即可制得。

(2)Fe(OH)3膠體的性質(zhì)。

資料：Ⅰ．pH＞10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解。

Ⅱ．固體FeCl3易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程)。

實(shí)驗(yàn)4取5mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中；繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎睿稚下┒?，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。

①根據(jù)資料，推測(cè)漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有___________(填化學(xué)式)。

②檢驗(yàn)蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽(yáng)離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，___________。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸；砷酸濃度較低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主。

③不同pH時(shí)，測(cè)得溶液中Fe(OH)3膠體對(duì)砷酸的吸附效率如圖。pH為3~9時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體對(duì)砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是___________。

④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學(xué)方程式是___________。27、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：

回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________。

(2)裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：___________。

(3)裝置C中的現(xiàn)象體現(xiàn)了SO2的___________性；裝置D中的現(xiàn)象體現(xiàn)了SO2的___________性，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)裝置F的作用是___________，倒置漏斗的作用是___________。

(5)E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)成分為___________(填字母)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷___________。

A．BaSO3B．BaSO4C．BaSO3和BaSO4

(6)工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有___________(填字母)。

A．加劇溫室效應(yīng)B．酸雨C．粉塵污染D．水體富營(yíng)養(yǎng)化28、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸；3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與反應(yīng)：

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______________________________________。

(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢查裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_______________________________________。

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(4)裝置②的作用是_____________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸分子式是C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH；A錯(cuò)誤；

B．N2中2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，每個(gè)N原子上還存在1對(duì)孤電子對(duì)，故N2的電子式為B錯(cuò)誤；

C．S2-是S原子獲得2個(gè)電子形成的，最外層有8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為C錯(cuò)誤；

D．乙烯分子中2個(gè)C原子之間形成雙鍵，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，其比例模型為D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、C【分析】【詳解】

A；甲是碳；丁是氧氣，則乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)生成CO，A正確；

B；甲是二氧化硫；丁是氨水，則乙是亞硫酸氫銨，丙是亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，B正確；

C；甲是鐵；丁若是鹽酸，則乙只能是氯化亞鐵，而氯化亞鐵與鹽酸不再反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D；甲是氫氧化鈉；丁是二氧化碳，則乙是碳酸鈉，丙是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，D正確。

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．酸性溶液中含有大量H+，不能大量存在CO故A不選；

B．Cu2+為藍(lán)色；與無(wú)色不符，故B不選；

C．酸性溶液中含有大量H+；該組離子之間不反應(yīng)，且離子均為無(wú)色，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故C選；

D．Fe3+為黃色；與無(wú)色不符，故D不選；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．沒有指明溫度和壓強(qiáng)；無(wú)法確定兩者的質(zhì)量之比，A錯(cuò)誤；

B．若溫度和壓強(qiáng)相同；分子之間的距離相同，相同體積時(shí)物質(zhì)的量相同，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為32∶48=2∶3，B正確；

C．若兩種氣體的原子數(shù)相同；由于原子均為氧原子，故質(zhì)子數(shù)也相同，質(zhì)子數(shù)之比為1∶1，C錯(cuò)誤；

D．若兩種氣體的質(zhì)量相同；則物質(zhì)的量為相對(duì)分子質(zhì)量的反比，即為48∶32=3∶2，分子數(shù)之比也為3∶2，D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

試題分析：待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過(guò)量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得無(wú)色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說(shuō)明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，A、根據(jù)以上分析可知，待測(cè)液中至少存在SO32-、SO42-中的一種，A正確；B、根據(jù)分析可知，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)生成的BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，B正確；C、根據(jù)分析可知，肯定存在的離子為：CO32-、HCO3-，不能確定Cl-是否存在，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，待測(cè)液中一定不存在的離子為：Br-；D正確，答案選C．

考點(diǎn)：考查常見離子的檢驗(yàn)、離子共存的判斷等知識(shí)6、A【分析】【詳解】

A．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由價(jià)變?yōu)?價(jià)和價(jià)，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成轉(zhuǎn)移的電子為即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)故A正確。；

B．與足量的NaOH溶液反應(yīng)：氯元素由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)和價(jià)，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故B錯(cuò)誤；

C．常溫常壓下，物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：NO和發(fā)生的反應(yīng)為可知兩者剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的分子中存在平衡則生成氣體分子數(shù)目小于故C錯(cuò)誤；

D．常溫常壓下，與足量的鐵屑反應(yīng)時(shí)，完全反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為故D錯(cuò)誤；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．和的質(zhì)子數(shù)相同；均為46，但質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，中子數(shù)分別為56，57，它們互為同位素，故A正確；

B．Pd的原子序數(shù)為46，電子排布為[Kr]4d10，Kr為第四周期的稀有氣體；則Pd為第五周期元素，故B正確；

C．Pd2+為陽(yáng)離子，表示失去2個(gè)電子，Pd2+的核外電子數(shù)=46-2=44，即Pd2+核外有44個(gè)電子；故C錯(cuò)誤；

D．的原子中，質(zhì)量數(shù)為108，質(zhì)子數(shù)為46，核內(nèi)中子數(shù)N=A-Z=108-46=62；即核內(nèi)有62個(gè)中子，故D正確；

答案為C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)A.MgO、Na2O、CuO均為堿性氧化物，而CO2為酸性氧化物；

B.HCl、H2SO4、HNO3均為酸，而H2O為氧化物；

C.NaOH、KOH、Ba(OH)2均為堿，而CaCO3為鹽；

(2)碳酸鈣、水以及二氧化碳之間反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。Ca(HCO3)2是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Ca2+、HCO3-，電離方程式為：Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的分類及物質(zhì)電離方程式的書寫，掌握化學(xué)基本概念，根據(jù)物質(zhì)組成的不同及性質(zhì)的不同進(jìn)行分析解答。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，存在電離平衡，主要以離子形式存在，電離方程式用可逆號(hào)。掌握電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離產(chǎn)生的微粒是正確書寫電離方程式的關(guān)鍵?！窘馕觥緾O2H2OCaCO3Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-9、略

【分析】【分析】

【詳解】

在5mLAl2(SO4)3溶液中滴加4mol?L?1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?0mL時(shí)，溶液又恰好變澄清，說(shuō)明鋁離子剛好變?yōu)槠X酸根，則4OH－～Al3+～因此n(Al3+)=n[Al2(SO4)3]=0.005mol，則原Al2(SO4)3溶液的濃度故答案為：1mol?L?1。【解析】1mol?L?110、略

【分析】【分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。能導(dǎo)電說(shuō)明有自由移動(dòng)的離子或本身具有導(dǎo)電性；物質(zhì)包括熔融的電解質(zhì)，溶液，金屬單質(zhì)和碳。

【詳解】

（1）氨水是混合物；不屬于電解質(zhì)，但是在溶液中能電離出銨根和氫氧根，能導(dǎo)電；

（2）石墨是碳單質(zhì)；能導(dǎo)電；

（3）熔化的硝酸鉀是電解質(zhì)；也能導(dǎo)電；

（4）硫酸鋇是電解質(zhì)；但是固體沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

（5）純硫酸是電解質(zhì)；但是純硫酸中硫酸以分子形式存在，不能導(dǎo)電；

（6）SO2屬于非金屬氧化物；不是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

（7）氫氧化鉀固體是電解質(zhì)；但是固體沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

（8）乙醇屬于有機(jī)物；不是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電。

綜上所述；屬于電解質(zhì)的是3；4、5、7，能導(dǎo)電的是1、2、3。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)在于明確物質(zhì)導(dǎo)電的原因，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子，而固體電解質(zhì)不導(dǎo)電；導(dǎo)體導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子?！窘馕觥?457123；11、略

【分析】【分析】

【詳解】

②CO2、⑤SO2均可以與等堿溶液反應(yīng)發(fā)生鹽和水，故屬于酸性氧化物；①CaO、③Na2O均可以與酸溶液反應(yīng)發(fā)生鹽和水，故屬于堿性氧化物；CO既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)，所以既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物。則屬于酸性氧化物的有②⑤，屬于堿性氧化物的有①③?！窘馕觥竣冖茛佗?2、略

【分析】【分析】

(3)向廢液(主要含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中加過(guò)量的Fe，F(xiàn)e和Fe3+反應(yīng)得到Fe2+，F(xiàn)e和Cu2+反應(yīng)得到Cu和Fe2+，①為Fe，②為FeCl2溶液，③為Fe和Cu的混合物；加過(guò)量的④HCl溶液，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，Cu不和HCl反應(yīng)，過(guò)濾得到Cu和濾液⑤FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2溶液中通入氯氣得到FeCl3溶液；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Fe3+遇到KSCN使溶液變紅，因此檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液；證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變成紅色；

(2)Cu和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)由分析可知①為Fe；④為HCl溶液；該步驟反應(yīng)中涉及HCl；

(4)由題意Fe3+的起始濃度為0.1mol/L，設(shè)反應(yīng)生成的Cu2+物質(zhì)的量為xmol，溶液的體積為10L，則Fe3+的起始物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)了的Fe3+的物質(zhì)的量n1=2xmol，反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量n2=2xmol，取出銅片后溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則(1-2x):2x=2:3，解得x=0.3，則取出銅片后Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=x:(1-2x)=0.3:0.4=3:4。【解析】KSCN溶液溶液變成紅色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeHCl2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3:4三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯(cuò)誤；15、A【分析】【詳解】

無(wú)水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無(wú)水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質(zhì)量為1mol×250g/mol=250g，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

廚余垃圾處理，要在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率，正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽(yáng)能電池感光板主要原料為硅，故正確20、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)21、略

【分析】【分析】

氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成銅和銅離子，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+；鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子，固體為二氧化硅和銅，濾液中含有銅離子；亞鐵離子、鋁離子，加入足量的氫氧化鈉溶液，濾液C中含有偏鋁酸根離子，金屬E為鋁，固體D為氫氧化銅和氫氧化鐵的混合物，在空氣中灼燒，F(xiàn)為氧化銅和氧化鐵的混合物，粗銅為銅、鋁、鐵的混合物，經(jīng)過(guò)電解可得到純銅。

【詳解】

(1)固體混合物B的成分是SiO2和Cu。它與NaOH溶液即二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

(2)氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成銅單質(zhì)和銅離子，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，與銅反應(yīng)生成亞鐵離子，有銅剩余，故鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+，生成該離子與Fe元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。要檢驗(yàn)該鐵元素的離子的實(shí)驗(yàn)為取少量溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則有Fe2+。

(3)在濾液C中含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，通入足量CO2的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。

(4)金屬單質(zhì)E為鋁，從固體混合物F為氧化銅和氧化鐵的混合物，置換出Cu的化學(xué)方程式為鋁熱反應(yīng)，2Al+3CuO____________Al2O3+3Cu?！窘馕觥竣?SiO2和Cu②.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O③.Fe2+④.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤.取少量溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則有Fe2+⑥.OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-⑦.2Al+3CuO____________Al2O3+3Cu22、略

【分析】【分析】

由題給流程圖可知；正極片經(jīng)堿溶，鋁與堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根和氫氣，過(guò)濾得到含有偏鋁酸根的濾液和含有磷酸亞鐵鋰的濾渣，向?yàn)V渣中加入硫酸；硝酸，磷酸亞鐵鋰與混酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為磷酸、鐵離子和鋰離子，過(guò)濾得到含有不溶于酸堿的導(dǎo)電劑等濾渣和含有磷酸、鐵離子和鋰離子的濾液，向?yàn)V液加入堿液調(diào)節(jié)溶液pH，磷酸反應(yīng)生成磷酸根，磷酸根與鐵離子反應(yīng)生成磷酸鐵沉淀，過(guò)濾后，向?yàn)V液加入飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉將鋰離子轉(zhuǎn)化為生成碳酸鋰沉淀，過(guò)濾、熱水洗滌得到碳酸鋰。

【詳解】

(1)從“正極片”可以得到偏鋁酸鹽溶液；磷酸鐵和碳酸鋰；則可以回收的金屬為鋁、鐵、鋰，故答案為：Li、Fe、Al；

(2)堿溶時(shí)，鋁與堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

(3)由分析可知磷酸亞鐵鋰與混酸反應(yīng)時(shí)；亞鐵離子被氧化生成鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L一氧化氮的物質(zhì)的量為0.1mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，被氧化的磷酸亞鐵鋰的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，故答案為：0.3；

(4)①由題意可知，Sn2+離子的還原性強(qiáng)于Fe2+離子，能與重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，干擾Fe2+離子定量測(cè)定，則實(shí)驗(yàn)中加入氯化汞飽和溶液將溶液中過(guò)量的Sn2+轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的絡(luò)離子SnCl防止其影響Fe2+的測(cè)量，故答案為：將溶液中過(guò)量的Sn2+轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的絡(luò)離子SnCl防止其影響Fe2+的測(cè)量；

②由題給方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：6LiFePO4—6Fe2+—Cr2OCr2O離子的物質(zhì)的量為0.030mol·L-1×0.02L=6×10—4mol，則磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為×100%=20.16%，故答案為：20.16%?！窘馕觥縇i、Fe、Al2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑0.3將溶液中過(guò)量的Sn2+轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的絡(luò)離子SnCl防止其影響Fe2+的測(cè)量20.16%23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)工藝流程的最終產(chǎn)物可判斷回收到的產(chǎn)物，應(yīng)為Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3；

（2）從金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)分析；鋰為活潑金屬；

（3）根據(jù)所加入的反應(yīng)物以及生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律來(lái)書寫化學(xué)方程式；由題中信息知LiCoO2具有強(qiáng)氧化性；加入鹽酸有污染性氣體氯氣生成；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)書寫化學(xué)方程式，Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而減??；應(yīng)趁熱過(guò)濾。

【詳解】

（1）工藝流程的最終產(chǎn)物為：Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3；答案：CoSO4、Li2CO3；

（2）金屬鋰性質(zhì)活潑；易與氧氣；水發(fā)生反應(yīng)；答案：隔絕空氣和水分；

（3）酸浸時(shí)反應(yīng)物有硫酸、過(guò)氧化氫以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反應(yīng)方程式為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，由題中信息知LiCoO2具有強(qiáng)氧化性，加入鹽酸有污染性氣體氯氣生成，答案：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；有氯氣生成；污染較大；

（4）碳酸鋰難溶，生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，應(yīng)趁熱過(guò)濾；答案：Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓；趁熱。【解析】①.Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3②.隔絕空氣和水分③.2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑④.2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O⑤.有氯氣生成，污染較大⑥.Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓⑦.趁熱五、推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)通過(guò)三種不同的方式制備氫氧化鐵膠體；從而比較三種不同方式的優(yōu)劣，之后驗(yàn)證氫氧化鐵膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析回答問題。

【詳解】

（1）①向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和HCl；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的對(duì)比可知，實(shí)驗(yàn)2的優(yōu)點(diǎn)是不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度??；

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，制備Fe(OH)3膠體提供OH?的物質(zhì)可以是H2O或NaOH；

（2）①根據(jù)資料可知固體FeCl3易升華，所以推測(cè)漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有FeCl3；

②紅棕色固體中陽(yáng)離子是Fe3+，所以驗(yàn)證方法為取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3+；

③根據(jù)圖象以及資料可知，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是pH＞10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解；

④由資料可知，以及原子守恒，F(xiàn)e(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀和水，化學(xué)方程式是Fe(OH)3(膠體)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O?！窘馕觥?1)HCl不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度小NaOH

(2)FeCl3滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3+pH＞10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解Fe(OH)3(膠體)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O27、略

【分析】【