2025年中圖版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修1化學上冊階段測試試卷172考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化學用語表示正確的是A.乙酸的結構簡式：C2H4O2B.N2的電子式：N:::NC.S2-的結構示意圖：D.乙烯的比例模型：2、甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：下列有關物質的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO23、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Na+、K+、COCl-B.Cu2+、K+、SONOC.Na+、K+、Cl-、NOD.Fe3+、K+、SOCl-4、關于O2與O3氣體，下列說法正確的是A.若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比為2∶3B.若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比為2∶3C.若兩種氣體的原子數相同，兩種氣體的質子數之比為2∶3D.若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數之比為2∶35、某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，已知稀HNO3有強氧化性；下列說法不正確的是。

A.SO42-、SO32-至少含有一種B.沉淀B的化學式為BaCO3C.肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-D.肯定沒有的離子是Br-6、為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A.過氧化鈉與水反應時，生成轉移的電子數為B.用NaOH溶液充分吸收，轉移的電子數目為C.常溫常壓下，和混合，生成氣體分子數目為D.常溫常壓下，與足量的鐵屑反應轉移電子數目為7、美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯反應”所做出的杰出貢獻，曾獲得諾貝爾化學獎。鈀(Pd)元素的原子序數為46，下列敘述錯誤的是()A.Pd和Pd互為同位素B.鈀是第5周期元素C.Pd2＋核外有48個電子D.Pd的原子核內有62個中子評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同。A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、CaCO3、KOH、Ba(OH)2(1)三種物質依次是（填化學式）：A________；B_____；C____。

(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質，該物質溶于水的電離方程式是______________9、在5mLAl2(SO4)3溶液中滴加4mol?L?1的NaOH溶液，當滴加到10mL時，溶液又恰好變澄清，求原Al2(SO4)3溶液的濃度___________。10、現有幾種物質：（1）氨水（2）石墨（3）熔化的硝酸鉀（4）硫酸鋇（5）純硫酸（6）SO2（7）氫氧化鉀固體（8）乙醇。屬于電解質的是___________，其中能導電的是_________。11、現有下列物質：①CaO②CO2③Na2O④CO⑤SO2。其中，屬于酸性氧化物的有___________，屬于堿性氧化物的有___________。12、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔；制造印刷電路板。

(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是___，證明Fe3+存在的現象是___。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式___。

(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液；準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。

①___，④___。

(4))寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：___。

(5)將銅片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一段時間后取出銅片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則此時溶液中的Cu2+與Fe3+的物質的量之比為___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤14、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯誤15、無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤16、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤17、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯誤18、廚余垃圾處理應在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率。(_______)A.正確B.錯誤19、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤20、最早使用的化學電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)21、工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖(金屬單質E可由濾液C制取)：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(1)固體混合物B的成分是_____。它與NaOH溶液反應的離子方程式為_____。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_____(填離子符號)，生成該離子與Fe元素有關的離子反應方程式為_____。要檢驗該鐵元素的離子的實驗_____

(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為_____

(4)金屬單質E從固體混合物F中置換出Cu的化學方程式為_____22、2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法治金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外；還含有Al箔；少量不溶于酸堿的導電劑)中的資源，部分流程如圖：

(1)從“正極片”可以回收的金屬有___________________。

(2)“堿溶”時Al箔溶解的離子方程式____________________________。

(3)“酸浸”時產生標準狀況下2.24LNO時，則被氧化的LiFePO4為_________mol(其他雜質不與HNO3反應)。

(4)磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.00g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol·L-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{紫色；消耗重鉻酸鉀溶液20.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

①實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是_________________________。

②磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為_______________。23、2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）；導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有_______。

（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_______________。

（3）堿浸時主要反應的離子方程式為_____________________。

（4）酸浸時反應的化學方程式為___________。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是_______________。

（5）生成Li2CO3的化學反應方程式為____________。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應____________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、實驗題(共3題，共9分)26、實驗小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質。

(1)制備Fe(OH)3膠體。實驗實驗操作丁達爾效應1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現3加熱40mL飽和FeCl3溶液一段時間后出現

①實驗1，生成Fe(OH)3膠體和___________(填化學式)。

②實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是___________(寫出1條即可)。

③綜合上述實驗：制備Fe(OH)3膠體提供OH?的物質可以是H2O或___________；控制反應條件即可制得。

(2)Fe(OH)3膠體的性質。

資料：Ⅰ．pH＞10時，Fe(OH)3膠體溶解。

Ⅱ．固體FeCl3易升華(物質從固態(tài)不經過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。

實驗4取5mL實驗3得到的液體于蒸發(fā)皿中；繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎睿稚下┒?，可觀察到漏斗內出現棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。

①根據資料，推測漏斗內棕褐色的煙中主要含有___________(填化學式)。

②檢驗蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，___________。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸；砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應為主。

③不同pH時，測得溶液中Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為3~9時，Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是___________。

④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學方程式是___________。27、某化學興趣小組為探究SO2的性質；按如圖所示裝置進行實驗。

已知：

回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________。

(2)裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：___________。

(3)裝置C中的現象體現了SO2的___________性；裝置D中的現象體現了SO2的___________性，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(4)裝置F的作用是___________，倒置漏斗的作用是___________。

(5)E中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為___________(填字母)，設計實驗證明你的判斷___________。

A．BaSO3B．BaSO4C．BaSO3和BaSO4

(6)工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有___________(填字母)。

A．加劇溫室效應B．酸雨C．粉塵污染D．水體富營養(yǎng)化28、某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸；3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與反應：

(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______________________________________。

(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢查裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_______________________________________。

(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________。

(4)裝置②的作用是_____________________，發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________。

(5)該小組得出的結論所依據的實驗現象是_________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸分子式是C2H4O2，結構簡式是CH3COOH；A錯誤；

B．N2中2個N原子共用三對電子，每個N原子上還存在1對孤電子對，故N2的電子式為B錯誤；

C．S2-是S原子獲得2個電子形成的，最外層有8個電子，其結構示意圖為C錯誤；

D．乙烯分子中2個C原子之間形成雙鍵，每個C原子再分別與2個H原子形成共價鍵，其比例模型為D正確；

故合理選項是D。2、C【分析】【詳解】

A；甲是碳；丁是氧氣，則乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳與碳反應生成CO，A正確；

B；甲是二氧化硫；丁是氨水，則乙是亞硫酸氫銨，丙是亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨，B正確；

C；甲是鐵；丁若是鹽酸，則乙只能是氯化亞鐵，而氯化亞鐵與鹽酸不再反應，C錯誤；

D；甲是氫氧化鈉；丁是二氧化碳，則乙是碳酸鈉，丙是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，D正確。

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．酸性溶液中含有大量H+，不能大量存在CO故A不選；

B．Cu2+為藍色；與無色不符，故B不選；

C．酸性溶液中含有大量H+；該組離子之間不反應，且離子均為無色，也不與氫離子反應，可以大量共存，故C選；

D．Fe3+為黃色；與無色不符，故D不選；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．沒有指明溫度和壓強；無法確定兩者的質量之比，A錯誤；

B．若溫度和壓強相同；分子之間的距離相同，相同體積時物質的量相同，密度之比等于相對分子質量之比，即為32∶48=2∶3，B正確；

C．若兩種氣體的原子數相同；由于原子均為氧原子，故質子數也相同，質子數之比為1∶1，C錯誤；

D．若兩種氣體的質量相同；則物質的量為相對分子質量的反比，即為48∶32=3∶2，分子數之比也為3∶2，D錯誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

試題分析：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種，根據離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，A、根據以上分析可知，待測液中至少存在SO32-、SO42-中的一種，A正確；B、根據分析可知，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應生成的BaCO3，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，B正確；C、根據分析可知，肯定存在的離子為：CO32-、HCO3-，不能確定Cl-是否存在，C錯誤；D、根據分析可知，待測液中一定不存在的離子為：Br-；D正確，答案選C．

考點：考查常見離子的檢驗、離子共存的判斷等知識6、A【分析】【詳解】

A．過氧化鈉與水的反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由價變?yōu)?價和價，生成1molO2轉移2mol電子，則生成轉移的電子為即轉移的電子數故A正確。；

B．與足量的NaOH溶液反應：氯元素由0價變?yōu)閮r和價，1molCl2反應轉移1mol電子，則與足量的NaOH溶液反應時，轉移的電子數為故B錯誤；

C．常溫常壓下，物質的量為：的物質的量為：NO和發(fā)生的反應為可知兩者剛好完全反應，反應生成的分子中存在平衡則生成氣體分子數目小于故C錯誤；

D．常溫常壓下，與足量的鐵屑反應時，完全反應，氯元素的化合價由0價變?yōu)閮r，轉移電子數目為故D錯誤；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．和的質子數相同；均為46，但質量數不同，即中子數不同，中子數分別為56，57，它們互為同位素，故A正確；

B．Pd的原子序數為46，電子排布為[Kr]4d10，Kr為第四周期的稀有氣體；則Pd為第五周期元素，故B正確；

C．Pd2+為陽離子，表示失去2個電子，Pd2+的核外電子數=46-2=44，即Pd2+核外有44個電子；故C錯誤；

D．的原子中，質量數為108，質子數為46，核內中子數N=A-Z=108-46=62；即核內有62個中子，故D正確；

答案為C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)A.MgO、Na2O、CuO均為堿性氧化物，而CO2為酸性氧化物；

B.HCl、H2SO4、HNO3均為酸，而H2O為氧化物；

C.NaOH、KOH、Ba(OH)2均為堿，而CaCO3為鹽；

(2)碳酸鈣、水以及二氧化碳之間反應生成碳酸氫鈣，反應方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。Ca(HCO3)2是可溶性鹽，屬于強電解質，在溶液中電離產生Ca2+、HCO3-，電離方程式為：Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-。

【點睛】

本題考查了物質的分類及物質電離方程式的書寫，掌握化學基本概念，根據物質組成的不同及性質的不同進行分析解答。強電解質完全電離，電離方程式用等號，弱電解質部分電離，存在電離平衡，主要以離子形式存在，電離方程式用可逆號。掌握電解質強弱及電離產生的微粒是正確書寫電離方程式的關鍵?！窘馕觥緾O2H2OCaCO3Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-9、略

【分析】【分析】

【詳解】

在5mLAl2(SO4)3溶液中滴加4mol?L?1的NaOH溶液，當滴加到10mL時，溶液又恰好變澄清，說明鋁離子剛好變?yōu)槠X酸根，則4OH－～Al3+～因此n(Al3+)=n[Al2(SO4)3]=0.005mol，則原Al2(SO4)3溶液的濃度故答案為：1mol?L?1?！窘馕觥?mol?L?110、略

【分析】【分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質。能導電說明有自由移動的離子或本身具有導電性；物質包括熔融的電解質，溶液，金屬單質和碳。

【詳解】

（1）氨水是混合物；不屬于電解質，但是在溶液中能電離出銨根和氫氧根，能導電；

（2）石墨是碳單質；能導電；

（3）熔化的硝酸鉀是電解質；也能導電；

（4）硫酸鋇是電解質；但是固體沒有自由移動的離子，不能導電；

（5）純硫酸是電解質；但是純硫酸中硫酸以分子形式存在，不能導電；

（6）SO2屬于非金屬氧化物；不是電解質，不能導電；

（7）氫氧化鉀固體是電解質；但是固體沒有自由移動的離子，不能導電；

（8）乙醇屬于有機物；不是電解質，不能導電。

綜上所述；屬于電解質的是3；4、5、7，能導電的是1、2、3。

【點睛】

本題難點在于明確物質導電的原因，電解質溶液導電是因為有自由移動的離子，而固體電解質不導電；導體導電是因為有自由移動的電子。【解析】3457123；11、略

【分析】【分析】

【詳解】

②CO2、⑤SO2均可以與等堿溶液反應發(fā)生鹽和水，故屬于酸性氧化物；①CaO、③Na2O均可以與酸溶液反應發(fā)生鹽和水，故屬于堿性氧化物；CO既不能與酸反應，又不能與堿反應，所以既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物。則屬于酸性氧化物的有②⑤，屬于堿性氧化物的有①③?！窘馕觥竣冖茛佗?2、略

【分析】【分析】

(3)向廢液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中加過量的Fe，Fe和Fe3+反應得到Fe2+，Fe和Cu2+反應得到Cu和Fe2+，①為Fe，②為FeCl2溶液，③為Fe和Cu的混合物；加過量的④HCl溶液，Fe和HCl反應生成FeCl2和氫氣，Cu不和HCl反應，過濾得到Cu和濾液⑤FeCl2溶液，FeCl2溶液中通入氯氣得到FeCl3溶液；據此解答。

【詳解】

(1)Fe3+遇到KSCN使溶液變紅，因此檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液；證明Fe3+存在的現象是溶液變成紅色；

(2)Cu和FeCl3反應生成FeCl2和CuCl2，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)由分析可知①為Fe；④為HCl溶液；該步驟反應中涉及HCl；

(4)由題意Fe3+的起始濃度為0.1mol/L，設反應生成的Cu2+物質的量為xmol，溶液的體積為10L，則Fe3+的起始物質的量為1mol，則反應了的Fe3+的物質的量n1=2xmol，反應生成的Fe2+的物質的量n2=2xmol，取出銅片后溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則(1-2x):2x=2:3，解得x=0.3，則取出銅片后Cu2+與Fe3+的物質的量之比=x:(1-2x)=0.3:0.4=3:4?！窘馕觥縆SCN溶液溶液變成紅色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeHCl2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3:4三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯誤；15、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質量為1mol×250g/mol=250g，錯誤。18、A【分析】【詳解】

廚余垃圾處理，要在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率，正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確20、A【分析】【詳解】

最早使用的化學電池是鋅錳電池，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)21、略

【分析】【分析】

氧化亞銅與鹽酸反應生成銅和銅離子，二氧化硅與鹽酸不反應，氧化鐵與鹽酸反應生成Fe3+；鐵離子與銅反應生成亞鐵離子，固體為二氧化硅和銅，濾液中含有銅離子；亞鐵離子、鋁離子，加入足量的氫氧化鈉溶液，濾液C中含有偏鋁酸根離子，金屬E為鋁，固體D為氫氧化銅和氫氧化鐵的混合物，在空氣中灼燒，F為氧化銅和氧化鐵的混合物，粗銅為銅、鋁、鐵的混合物，經過電解可得到純銅。

【詳解】

(1)固體混合物B的成分是SiO2和Cu。它與NaOH溶液即二氧化硅與氫氧化鈉反應，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

(2)氧化亞銅與鹽酸反應生成銅單質和銅離子，氧化鐵與鹽酸反應生成鐵離子，與銅反應生成亞鐵離子，有銅剩余，故鐵離子完全轉化為亞鐵離子，濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+，生成該離子與Fe元素有關的離子反應方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。要檢驗該鐵元素的離子的實驗為取少量溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則有Fe2+。

(3)在濾液C中含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，通入足量CO2的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。

(4)金屬單質E為鋁，從固體混合物F為氧化銅和氧化鐵的混合物，置換出Cu的化學方程式為鋁熱反應，2Al+3CuO____________Al2O3+3Cu?！窘馕觥竣?SiO2和Cu②.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O③.Fe2+④.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤.取少量溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則有Fe2+⑥.OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-⑦.2Al+3CuO____________Al2O3+3Cu22、略

【分析】【分析】

由題給流程圖可知；正極片經堿溶，鋁與堿溶液反應生成偏鋁酸根和氫氣，過濾得到含有偏鋁酸根的濾液和含有磷酸亞鐵鋰的濾渣，向濾渣中加入硫酸；硝酸，磷酸亞鐵鋰與混酸反應轉化為磷酸、鐵離子和鋰離子，過濾得到含有不溶于酸堿的導電劑等濾渣和含有磷酸、鐵離子和鋰離子的濾液，向濾液加入堿液調節(jié)溶液pH，磷酸反應生成磷酸根，磷酸根與鐵離子反應生成磷酸鐵沉淀，過濾后，向濾液加入飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉將鋰離子轉化為生成碳酸鋰沉淀，過濾、熱水洗滌得到碳酸鋰。

【詳解】

(1)從“正極片”可以得到偏鋁酸鹽溶液；磷酸鐵和碳酸鋰；則可以回收的金屬為鋁、鐵、鋰，故答案為：Li、Fe、Al；

(2)堿溶時，鋁與堿溶液反應生成偏鋁酸根和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

(3)由分析可知磷酸亞鐵鋰與混酸反應時；亞鐵離子被氧化生成鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，標準狀況下，2.24L一氧化氮的物質的量為0.1mol，由得失電子數目守恒可知，被氧化的磷酸亞鐵鋰的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，故答案為：0.3；

(4)①由題意可知，Sn2+離子的還原性強于Fe2+離子，能與重鉻酸鉀溶液反應，干擾Fe2+離子定量測定，則實驗中加入氯化汞飽和溶液將溶液中過量的Sn2+轉化為穩(wěn)定的絡離子SnCl防止其影響Fe2+的測量，故答案為：將溶液中過量的Sn2+轉化為穩(wěn)定的絡離子SnCl防止其影響Fe2+的測量；

②由題給方程式可得如下轉化關系：6LiFePO4—6Fe2+—Cr2OCr2O離子的物質的量為0.030mol·L-1×0.02L=6×10—4mol，則磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為×100%=20.16%，故答案為：20.16%?！窘馕觥縇i、Fe、Al2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑0.3將溶液中過量的Sn2+轉化為穩(wěn)定的絡離子SnCl防止其影響Fe2+的測量20.16%23、略

【分析】【分析】

（1）根據工藝流程的最終產物可判斷回收到的產物，應為Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3；

（2）從金屬鋰的化學性質分析；鋰為活潑金屬；

（3）根據所加入的反應物以及生成物結合質量守恒定律來書寫化學方程式；由題中信息知LiCoO2具有強氧化性；加入鹽酸有污染性氣體氯氣生成；

（4）根據質量守恒定律來書寫化學方程式，Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而減??；應趁熱過濾。

【詳解】

（1）工藝流程的最終產物為：Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3；答案：CoSO4、Li2CO3；

（2）金屬鋰性質活潑；易與氧氣；水發(fā)生反應；答案：隔絕空氣和水分；

（3）酸浸時反應物有硫酸、過氧化氫以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反應方程式為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，由題中信息知LiCoO2具有強氧化性，加入鹽酸有污染性氣體氯氣生成，答案：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；有氯氣生成；污染較大；

（4）碳酸鋰難溶，生成Li2CO3的化學反應屬于復分解反應，Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，應趁熱過濾；答案：Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓；趁熱。【解析】①.Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3②.隔絕空氣和水分③.2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑④.2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O⑤.有氯氣生成，污染較大⑥.Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓⑦.趁熱五、推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、實驗題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

本實驗通過三種不同的方式制備氫氧化鐵膠體；從而比較三種不同方式的優(yōu)劣，之后驗證氫氧化鐵膠體的性質，據此分析回答問題。

【詳解】

（1）①向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液反應生成氫氧化鐵膠體和HCl；

②根據實驗1和實驗2的對比可知，實驗2的優(yōu)點是不需加熱，FeCl3溶液濃度??；

③通過實驗1和實驗2可知，制備Fe(OH)3膠體提供OH?的物質可以是H2O或NaOH；

（2）①根據資料可知固體FeCl3易升華，所以推測漏斗內棕褐色的煙中主要含有FeCl3；

②紅棕色固體中陽離子是Fe3+，所以驗證方法為取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3+；

③根據圖象以及資料可知，pH較高時，吸附效率降低的原因是pH＞10時，Fe(OH)3膠體溶解；

④由資料可知，以及原子守恒，Fe(OH)3膠體與砷酸反應生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀和水，化學方程式是Fe(OH)3(膠體)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。【解析】(1)HCl不需加熱，FeCl3溶液濃度小NaOH

(2)FeCl3滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3+pH＞10時，Fe(OH)3膠體溶解Fe(OH)3(膠體)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O27、略

【分析】【