2025年外研銜接版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列事實(shí)____用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是（）

①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后；溶液顏色變淺。

②鐵在潮濕的空氣中易生銹。

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系；增大壓強(qiáng)后顏色加深。

④合成氨反應(yīng)；為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施。

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

⑥反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH＜0，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深A(yù).①④B.②⑥C.②③D.②③⑥2、生育三烯酚的通式如下圖，它有和四種結(jié)構(gòu)，R1、R2代表的原子或原子團(tuán)如下表。下列敘述中不正確的是。

A.α、δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體B.四種生育三烯酚均可使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中存在異戊二烯的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)D.1molγ－生育三烯酚與溴水發(fā)生反應(yīng)，理論上最多可消耗5molBr23、下列說法正確的是（）A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.電解時，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+依次在陰極放電4、下列說法正確的是A.乙烯分子中只含有極性共價鍵，是聚乙烯的單體B.甲烷光照下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物最多的是一氯甲烷C.乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液紫紅色褪去D.C5H12的同分異構(gòu)體有4種，其熔點(diǎn)各不相同5、下列有關(guān)合金的說法不正確的是A.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次增加B.儲氫合金是一類能與氧氣結(jié)合成金屬氫化物的材料C.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金D.硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列有關(guān)烷烴的敘述正確的是A.烷烴能與氯氣在光照和適當(dāng)?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應(yīng)B.烷烴中除甲烷外，其他烷烴都能使酸性溶液的紫色褪去C.等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最少D.分子式不同的鏈狀烷烴一定互為同系物7、檢驗(yàn)氨氣可以用A.濕潤的紅色石蕊試紙B.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C.蘸有濃硫酸的玻璃棒D.蘸有濃鹽酸的玻璃棒8、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（）A.反應(yīng)的正方向放熱（t2時升溫）B.H2S氣體通入氯水中C.t秒時合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中9、下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)B.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞C.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器體積，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)10、鋰離子電池又稱為“搖擺電池”，廣泛應(yīng)用于電動自行車等，其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程（習(xí)慣上正極用嵌入或脫嵌表示，負(fù)極用插入或脫插表示），即充放電過程就是鋰離子在正、負(fù)極間往返運(yùn)動而形成電流。其裝置結(jié)構(gòu)簡圖如圖所示（電解液為溶有的碳酸酯類溶劑，隔膜為僅鋰離子能通過的高分子膜），工作原理為C6Li+Li(1-x)MO2LiMO2+C6Li(1-x)(M代表過渡元素)，則下列說法錯誤的是。

A.電池放電時，正極為石墨B.鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)多次使用C.電池充電時陽極的反應(yīng)為LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+D.鋰離子電池的電解液可用LiNO3溶液作為離子導(dǎo)體11、一種全天候太陽能電池光照時的工作原理如圖所示。

下列說法不正確的是（）A.硅太陽能電池供電原理與該電池相同B.光照時，b極的電極反應(yīng)式為VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+C.光照時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有2molH+由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移D.夜間時，該電池相當(dāng)于蓄電池放電，a極發(fā)生氧化反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、（1）某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示；回答問題。

①該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②該反應(yīng)過程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量____________（填“＞”“＜”或“=”）形成新化學(xué)鍵釋放的總能量。

（2）已知拆開1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則1molHCl分解生成0.5molCl2與0.5molH2的熱化學(xué)方程式為________________。

（3）液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16g液態(tài)肼和足量氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出310.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。13、（1）寫出C5H12所有同分異構(gòu)體_______________________________

(2)某烯烴與氫氣加成后得到2.2－二甲基戊烷；該烯烴的名稱是。

_____________________________________________________________14、如圖所示；甲；乙兩池中的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題。

(1)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液；反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是__。

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①乙池中總反應(yīng)的離子方程式為__。

②乙池中碳棒上的電極反應(yīng)屬于__（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。15、在化學(xué)反應(yīng)中；只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察圖像，然后回答問題：

(1)圖中所示反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH=______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)；

(2)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是___________。

(3)已知紅磷比白磷穩(wěn)定；則反應(yīng):

P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；

ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在298K；101kPa時；已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(5)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷。

裂時需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a＝________。16、回答下列問題：

(1)抗擊新冠肺炎過程中有專家建議適當(dāng)攝入蛋白質(zhì)和維生素以增強(qiáng)免疫能力。精面粉、鮮雞蛋、精煉植物油、檸檬汁中，富含蛋白質(zhì)的是________，富含維生素的是________。

(2)為了改善食物的色、香、味，以及防止食物變質(zhì)，經(jīng)常在食物中加入調(diào)味劑、防腐劑等食品添加劑。食鹽、醋、味精、亞硝酸鈉中不屬于調(diào)味劑的是________，如果違反規(guī)定，將一些不能作為食品添加劑的物質(zhì)當(dāng)作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，對人體的健康________(填“有害”或“無害”)。

(3)目前我國加工碘鹽是在食鹽中添加其化學(xué)名稱為_______。

(4)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為___________。17、汽車尾氣中的CO和氮氧化物對環(huán)境的危害較大，必須在排放前進(jìn)行有效處理，下列是在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生的一個反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如圖為反應(yīng)過程中的能量變化曲線，則該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________，若升高溫度，平衡常數(shù)K值將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬尾氣處理的實(shí)驗(yàn)中，下列措施可以提高尾氣轉(zhuǎn)化率的是________。

A增大CO2濃度。

B降溫。

C改用更高效的催化劑。

D在恒溫恒容條件下，充入He評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)18、Ⅰ.某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

請回答：（1）化合物M的組成元素是______________（用元素符號表示）。

（2）化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

II．無機(jī)鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對分子質(zhì)量為238，原子個數(shù)比為1︰1︰4。將23.8gX與水共熱，生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應(yīng)呈黃色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液；產(chǎn)生46.6g白色沉淀。請推測并回答：

（4）單質(zhì)A有很強(qiáng)的氧化性，可用于凈化空氣，飲用水消毒等。A中組成元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________。

（5）X的化學(xué)式_____________。

（6）實(shí)驗(yàn)室可通過低溫電解B溶液制備X。該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（7）X氧化能力強(qiáng)，對環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫。在堿性條件下，X氧化NO的離子方程式_____________________。

（8）X溶液與銅反應(yīng)時先慢后快。某同學(xué)認(rèn)為除反應(yīng)放熱這一因素外，還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu2+對后續(xù)反應(yīng)起催化作用，為此他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若加入硫酸銅溶液的反應(yīng)快，說明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。寫出X與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式________，判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證方法合理性并說明理由_________。19、A為甲、乙兩種短周期元素組成的化合物，其摩爾質(zhì)量為100g·mol–1；甲元素的原子最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，E的水溶液顯堿性，K為乙元素的單質(zhì)。C為單質(zhì)，其原子在周期表中半徑最小。D為氣體，對空氣的相對密度為1.103。在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們相互之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試填寫下列空白：

（1）甲元素的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物除了得到A外，還可得到_____________，物質(zhì)F的電子式為____________。

（2）反應(yīng)“E+D→G+B”是制硝酸工業(yè)中的重要反應(yīng)之一，其方程式為______________“E+CuO”的化學(xué)方程式為_________________

（3）C和D還能在一定條件下反應(yīng)生成另一種化合物I，I與一種弱酸的酸性氧化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式為_________________評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)20、化合物M是有機(jī)合成重要的中間體；其合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）B的名稱為___。

（2）M中的官能團(tuán)名稱是___；④的反應(yīng)類型為___。

（3）反應(yīng)⑤所需的試劑和條件是___。

（4）反應(yīng)⑥中的C2H5ONa僅提供堿性環(huán)境；則⑥的反應(yīng)方程式為___。

（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體；符合下列條件的同分異構(gòu)體共有___種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體；

②分子中含有六元環(huán)。

其中核磁共振氫譜有5組峰；且峰面積之比為1：2：3：4：4的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（6）設(shè)計(jì)由乙烯和為原料制備的合成路線___（無機(jī)試劑任選）。21、碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑；探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的____耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O32-)：n(S2O82-)____。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：。實(shí)驗(yàn)

序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx=____mL，理由是____。

（3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)～反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H

已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1

4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2

則電池反應(yīng)的△H=____；碘電極作為該電池的____極。22、Ⅰ．甲烷是一種清潔燃料，也是一種重要的化工原料，已知部分共價鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W(xué)鍵鍵能4154631076436

請回答下列問題：

(1)由和合成和___________(填“吸收”或“放出”)的熱量為___________kJ；請用電子式表示的形成過程：___________。

(2)T℃下，在起始容積為2L的恒壓密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)：

若達(dá)平衡狀態(tài)時容器體積變?yōu)槠鹗俭w積的1.5倍，則達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率為___________，CO的體積分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

(1)下列能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng))；

A．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變。

B．

C．容器中的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變。

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項(xiàng))

A．及時分離出氣體。

B．適當(dāng)升高溫度。

C．加入少量

D．選擇高效催化劑23、在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。

已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后容器內(nèi)增加壓強(qiáng)的變化情況；問：

（1）溫度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”；“等于”或“小于”)。

（3）當(dāng)溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”；下同)。

（4）當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡______移動。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

①加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動；使溶液的顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，①不符合題意；

②鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學(xué)腐蝕；不是可逆反應(yīng)，②符合題意；

③增大壓強(qiáng)；平衡正向移動，氣體顏色變淺，但顏色加深是由于容器的體積縮小，二氧化氮濃度變大，不能用平衡移動原理解釋，③符合題意；

④合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度平衡正向移動，能夠提高氨的產(chǎn)率，④不符合題意；

⑤K為氣體；減小生成物的濃度可使平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，⑤不符合題意；

⑥反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度平衡逆向移動，導(dǎo)致NO2的濃度變大；使體系的顏色加深，⑥不符合題意；

綜上所述可知：不能使用平衡移動原理解釋的是②③，故合理選項(xiàng)是C。2、C【分析】【詳解】

A．α和δ兩種生育三烯酚結(jié)構(gòu)相似，在組成生成上相差2個CH2原子團(tuán)；互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)不同，但分子式相同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．四種生育三烯酚均含有酚羥基和碳碳雙鍵，四種生育三烯酚均可使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故B正確；

C．異戊二烯的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為-CH=C(CH3)CH=CH-；如圖所示，生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中不存在異戊二烯的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．γ-生育三烯酚中，酚羥基的對位不含氫原子，鄰位有一個氫原子，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，還含有4個碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，理論上最多可消耗5molBr2；故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

(1)大多數(shù)酚類物質(zhì)是無色晶體，只有少數(shù)為液體。(2)易溶于苯、乙醇、焦油類等有機(jī)溶劑，但溶解度不等。(3)具有羥基反應(yīng)和烴基取代反應(yīng)的特點(diǎn)。(4)具有很弱的酸性，在強(qiáng)堿中生成酚鹽。(5)芳香環(huán)上的磺酸基、氨基和鹵素都可和羥基發(fā)生置換反應(yīng)，工業(yè)上利用這些性質(zhì)生產(chǎn)合成酚。(6)苯酚是結(jié)構(gòu)最簡單也是最重要酚類物質(zhì)。它的化學(xué)性質(zhì)可代表其他酚的化學(xué)性質(zhì)。(7)在稀堿(氨)和草酸作用下，酚可與醛發(fā)生反應(yīng)。(8)易發(fā)生氧化反應(yīng)，所以含酚廢水一般都帶有顏色。(9)酚與硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)。3、B【分析】【詳解】

A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO42--2e-=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；正極質(zhì)量增加，故A錯誤；

B．反應(yīng)的△S＞0，如反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)滿足△H-T?△S＞0，則該反應(yīng)的△H＞0；故B正確；

C．催化劑能加快反應(yīng)速率；但不能改變平衡移動，則不影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性依次增強(qiáng)，則電解時，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+依次在陰極放電；故D錯誤；

故答案為B。4、C【分析】【詳解】

A．乙烯分子中含有碳碳非極性鍵；和碳?xì)錁O性鍵，A錯誤；

B．甲烷光照和氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物中最多的為氯化氫；B錯誤；

C．乙炔含有三鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溶液紫紅色褪色，C正確；

D．戊烷有三種同分異構(gòu)體；其熔點(diǎn)不相同，D錯誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．生鐵中碳的含量是2%-4.3%；普通鋼中含碳量是0.03%-2%，不銹鋼中碳的含量比普通鋼低，故生鐵；普通鋼和不銹鋼中的含碳量是依次增加，A錯誤；

B．儲氫合金是能夠吸收氫氣；并與氫氣結(jié)合形成金屬氫化物的材料，B正確；

C．稀土金屬添加到合金中；可以改善合金的物理或化學(xué)性能，因此稀土金屬在冶金業(yè)上應(yīng)有廣泛，可以用于生產(chǎn)合金，C正確；

D．硬鋁密度??；強(qiáng)度大，耐腐蝕，因此常用于制造飛機(jī)的外殼，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。二、多選題(共6題，共12分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴能與氯氣在光照和適當(dāng)?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應(yīng)；故A正確；

B．烷烴中碳原子以碳碳單鍵結(jié)合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B錯誤；

C．由于甲烷的含氫最高；所以等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣最多，故C錯誤；

D．鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)相似，分子式不同的鏈狀烷烴相差一個或若干個CH2原子團(tuán)；所以一定互為同系物，故D正確；

故選AD。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，能用于檢驗(yàn)NH3，故A選；

B．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，沒有顏色變化，不能用于檢驗(yàn)NH3，故B不選；

C．濃硫酸難揮發(fā)，不能和氨氣產(chǎn)生白煙，不能檢驗(yàn)，故C不選；

D．氨氣遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒冒白煙，能用于檢驗(yàn)NH3，故D選；

故選：AD。8、AC【分析】【詳解】

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，所以正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖像一致，故A正確；

B．氯水中pH較大，H2S氣體通入氯水中，發(fā)生酸性增強(qiáng)，pH減小，與圖像矛盾，故B錯誤；

C．由圖可知反應(yīng)速率之比為（4-2）：（4-0）=1：2；等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故C正確；

D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，先發(fā)生顯然開始就產(chǎn)生沉淀，且沉淀在增大，與圖像矛盾，故D錯誤；

故答案選：AC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．一個化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成的；還是多步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故A正確；

B．活化分子碰撞不一定發(fā)生反應(yīng)；還與取向有關(guān)，則不一定為有效碰撞，故B錯誤；

C．催化劑；降低反應(yīng)所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；

D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)；增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

只有改變溫度和使用催化劑，才可以改變活化分子百分?jǐn)?shù)。10、AD【分析】【詳解】

A.電池放電時；從圖像可以看出，石墨是負(fù)極，故A錯誤；

B.鋰的摩爾質(zhì)量很??；鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)多次使用，故B正確；

C.電池充電時陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，工作原理為C6Li＋Li(1-x)MO2LiMO2＋C6Li(1-x)(M代表過渡元素)，所以陽極的反應(yīng)為LiMO2-xe－=Li(1-x)MO2+xLi＋；故C正確；

D.金屬鋰是活潑金屬會與溶液中的水反應(yīng)，鋰離子電池的電解液不能用LiNO3溶液作為離子導(dǎo)體；故D錯誤；

故答案為AD。11、AC【分析】【詳解】

A．硅太陽能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能；是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，故A錯誤；

B．光照時，b極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故B正確；

C．原電池中氫離子向正極移動，所以氫離子由b極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，而每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol氫離子由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子膜向a極區(qū)遷移；故C錯誤；

D．夜間無光照時，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+；發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，是電子流出的一極，故D正確；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖象可以看出反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=E1-E2，故答案為：吸熱；E1-E2；

②由①可知；該反應(yīng)吸熱，故斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的總能量，故答案為：＞；

(2)HCl分解生成0.5molCl2與0.5molH2的反應(yīng)吸熱，吸收的熱量=斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量-形成新化學(xué)鍵釋放的總能量=431kJ·mol－1-（0.5436kJ·mol－1+0.5243kJ·mol－1）=91.5kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1；

(3)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，=0.5mol液態(tài)肼放出310.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為310.6kJ2=621.2kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－1?！窘馕觥课鼰酔1-E2＞HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－113、略

【分析】【分析】

（1）按照主鏈由長到短；支鏈由整到散，位置由中到邊尋找同分異構(gòu)體；

（2）先確定碳鏈；再根據(jù)碳四鍵穩(wěn)定確定雙鍵位置；

【詳解】

先寫出最長的碳鏈：

C—C—C—C—C正戊烷（氫原子省）

然后寫少一個碳原子的直鏈：

然后再寫少兩個碳原子的直鏈：把剩下的兩個碳原子當(dāng)作一個支鏈加在主鏈上：

與上式相同名稱為異戊烷。

再把兩個碳原子分成兩個支鏈加在主鏈上：

可見；戊烷有三種同分異構(gòu)體；

答案：CH3CH2CH2CH2CH3

（2）2，2-二甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為：2，2-二甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2，2-二甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵只有2種情況，烯烴的碳鏈結(jié)構(gòu)分別為：烯烴的名稱分別為：4，4-二甲基-1-戊烯；4，4-二甲基-2-戊烯；

答案：4，4－二甲基－2－戊烯4，4－二甲基－1－戊烯【解析】①.CH3CH2CH2CH2CH3②.4.4－二甲基－2－戊烯4.4－二甲基－1－戊烯14、略

【分析】【分析】

從裝置圖中可以看出；甲池沒有外接直流電源，為原電池；乙池有外接電源，為電解池。在甲池中，F(xiàn)e為原電池的負(fù)極，C為正極；在乙池中，C電極提供電子，則其為陽極，F(xiàn)e為陰極。

【詳解】

(1)①甲是原電池，其中Fe是負(fù)極，C是正極，Cu2+在正極(C電極)被還原為Cu。乙是電解池，C是陽極，F(xiàn)e是陰極，Cu2+在陰極(Fe電極)被還原為Cu。答案為：碳；鐵；

②乙池中陽極為H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑。答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑；

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液；乙池是電解飽和食鹽水的裝置。

①乙池中為電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

②在碳棒上Cl-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2。答案為：氧化反應(yīng)。【解析】碳鐵2H2O-4e-=4H++O2↑2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-氧化反應(yīng)15、略

【分析】【分析】

(1)圖中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；結(jié)合活化能的概念分析解答；

(2)對于同一反應(yīng)；圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能降低，結(jié)合影響活化能的因素分析判斷；

(3)紅磷比白磷穩(wěn)定；說明紅磷能量比白磷低，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷為吸熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律分析判斷；

(4)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(5)根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的△H；蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，再根據(jù)蓋斯定律結(jié)合H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol分析計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能大于0，反應(yīng)需要加熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，△H=(E2-E1)kJ/mol，故答案為：放熱，需要，(E2-E1)kJ/mol；

(2)對于同一反應(yīng)；圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)中加入了催化劑，故答案為：使用了催化劑；

(3)①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1，②P4(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2，根據(jù)蓋斯定律，①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=△H1-△H2，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；故答案為：＜；

(4)①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=2×②+①，因此△H3=△H1+2△H2；故答案為：A；

(5)由化學(xué)鍵的鍵能可知①H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2akJ/mol)=(636-2a)kJ/mol，因蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即②Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①+②的H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=(636-2a)kJ/mol+(+30kJ/mol)=-72kJ/mol，解得，a=369，故答案為：369。【解析】放熱需要E2-E1使用了催化劑＜A36916、略

【分析】【詳解】

(1)精面粉中富含淀粉；淀粉屬于糖類；鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)；精煉植物油中富含油脂；檸檬汁中富含維生素；

(2)食鹽的主要成分是氯化鈉；是常用作食品添加劑中的調(diào)味劑；防腐劑；食醋的主要成分是醋酸，常用作食品添加劑中的酸味劑、防腐劑；味精的化學(xué)成分是谷氨酸鈉，是一種鮮味調(diào)味料，食鹽、醋、味精常用作食品添加劑中的調(diào)味劑；亞硝酸鈉常用作防腐劑，不屬于調(diào)味劑；食品添加劑只要在國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的范圍內(nèi)使用，是不會影響人體健康的，將一些不能作為食品添加劑的物質(zhì)當(dāng)作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，例如亞硝酸鈉用量過多會有毒，對人體的健康有害；

(3)的化學(xué)名稱為碘酸鉀；

(4)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥旷r雞蛋檸檬汁亞硝酸鈉有害碘酸鉀O2+2H2O+4e-=4OH-17、略

【分析】【分析】

⑴由題圖可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

⑵該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，故平衡常數(shù)K值減小。

⑶A選項(xiàng)；增大二氧化碳濃度平衡逆向移動，尾氣轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B選項(xiàng)，降溫，化學(xué)平衡正向移動，尾氣轉(zhuǎn)化率升高，故B符合題意；C選項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡，故不改變尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D選項(xiàng)，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學(xué)平衡，故尾氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意。

【詳解】

⑴由題圖可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故答案為：<。

⑵該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，故平衡常數(shù)K值減小，故答案為：減小。

⑶A選項(xiàng)，增大二氧化碳濃度平衡逆向移動，尾氣轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B選項(xiàng)，降溫，化學(xué)平衡正向移動，尾氣轉(zhuǎn)化率升高，故B符合題意；C選項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡，故不改變尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D選項(xiàng)，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學(xué)平衡，故尾氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。【解析】<減小B四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)18、略

【分析】【分析】

I.氣體B（4.48L）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B為NH3，其物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，某物質(zhì)M（僅含三種元素）是一種儲氫材料，M隔絕空氣高溫分解生成固體A和氨氣，鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M，證明M中含有N、H、Mg元素，A只含兩種元素，A和水反應(yīng)生成氨氣和白色沉淀C，固體A和水反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為0.1mol，白色沉淀C為氫氧化鎂沉淀，則A為Mg3N2，物質(zhì)的量為0.05mol，由元素守恒可知Mg元素物質(zhì)的量0.15mol，M中含氮元素為0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氫元素物質(zhì)的量為(8.4g-0.3mol×14g/mol-0.15mol×24g/mol)÷1g/mol=0.6mol，M中元素物質(zhì)的量之比為n（Mg）：n（N）：n（H）=0.15：0.3：0.6=1：2：4，可知M化學(xué)式為Mg（NH2）2；以此來解答。

II．無機(jī)鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對分子質(zhì)量為238，23.8gX的物質(zhì)的量為0.1mol，X與水共熱生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應(yīng)呈黃色，B中含有Na元素，則X含有Na元素，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生46.6g白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)S原子守恒可知X中含有2個S原子，B為NaHSO4，X中三種元素原子個數(shù)比為1：1：4，該無機(jī)鹽X可以表示為（NaSX4）2，則X元素相對原子質(zhì)量為16，X為O元素，故A為O3，X為Na2S2O8．

【詳解】

Ⅰ.(1)由上述分析可知；M中含元素為Mg；N、H；

故答案為Mg；N、H；

(2)化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

故答案為Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

(3)鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體,氣體為氫氣,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2NH3═Mg(NH2)2+H2↑；

故答案為Mg+2NH3═Mg(NH2)2+H2↑。

II．（4）單質(zhì)A為O3，組成元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為

（5）X的化學(xué)式為：Na2S2O8，故答案為Na2S2O8；

（6）實(shí)驗(yàn)室可通過低溫電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8，電解方程式為：2NaHSO4Na2S2O8+H2↑；

（7）X氧化能力強(qiáng)，對環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫．在堿性條件下，Na2S2O8氧化NO的離子方程式為：3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2O，

故答案為3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2O；

（8）Na2S2O8與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4，該同學(xué)的驗(yàn)證方法不合理，因?yàn)榧尤隒uSO4溶液，反應(yīng)速率快也可能是SO42-起催化作用；

故答案為Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4；該同學(xué)的驗(yàn)證方法不合理，因?yàn)榧尤隒uSO4溶液，反應(yīng)速率快也可能是SO42-起催化作用?！窘馕觥縈g、N、HMg3N2+6H2O==3Mg（OH）2↓+2NH3↑Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑Na2S2O82NaHSO4Na2S2O8+H2↑3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2ONa2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4該同學(xué)的驗(yàn)證方法不合理，因?yàn)榧尤隒uSO4溶液，反應(yīng)速率快也可能是SO42-起催化作用19、略

【分析】【詳解】

試題分析：A為甲、乙兩種短周期元素組成的化合物，其摩爾質(zhì)量為100g·mol–1，甲元素的原子最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，因此甲是第ⅡA元素；C為單質(zhì)，其原子在周期表中半徑最小，C是H。D為氣體，對空氣的相對密度為1.103，所以D的相對分子質(zhì)量是1.103×29＝32，因此D是氧氣；E的水溶液顯堿性，能與氧氣反應(yīng)生成G和B，G可以繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成H，所以E是氨氣，G是NO，H是NO2，B是H2O。K為乙元素的單質(zhì)。A和水反應(yīng)生成氨氣和F；所以A是氮化鎂，F(xiàn)是氫氧化鎂。氨氣在加熱條件下還原氧化銅生成銅；氮?dú)夂退瑒t乙元素是N甲元素是Mg。

（1）金屬鎂能與氧氣、氮?dú)夂虲O2反應(yīng)，所以鎂元素的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物除了得到A外，還可得到MgO和C，氫氧化鎂的電子式為

（2）反應(yīng)“E+D→G+B”是制硝酸工業(yè)中的重要反應(yīng)之一，其方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，“E+CuO”的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；

（3）C和D還能在一定條件下反應(yīng)生成另一種化合物I，I是雙氧水，I與一種弱酸的酸性氧化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2=2H++SO42-。

【考點(diǎn)定位】考查無機(jī)框圖題推斷。

【名師點(diǎn)晴】掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意框圖中突破點(diǎn)的尋找。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識。它不僅可考查學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。【解析】（1）MgO和C

（2）4NH3+5O24NO+6H2O；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（3）H2O2+SO2=2H++SO42-五、原理綜合題(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)合烯烴的系統(tǒng)命名法命名；

(2)M結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)④是被強(qiáng)氧化劑氧化為

(3)反應(yīng)⑤是與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為和I的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)合反應(yīng)⑦發(fā)生酯的水解，可知H的結(jié)構(gòu)簡式為由此寫出反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式；

(5)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為其同分異構(gòu)體符合下列條件：①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，說明分子結(jié)構(gòu)中含有-COOH；②分子中含有六元環(huán)，此環(huán)應(yīng)該是支鏈包括含有1個-CH2COOH或含有1個-COOH和1個-CH3共2種情況；

(6)可由乙醇和發(fā)生酯化反應(yīng)得到，而遇強(qiáng)氧化劑氧化可生成與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)可生成據(jù)此確定合成路線。

【詳解】

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為其名稱為1，3—丁二烯；

(2)M結(jié)構(gòu)簡式為含有的官能團(tuán)是酯基；反應(yīng)④是被強(qiáng)氧化劑氧化為反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

(3)反應(yīng)⑤是與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，所需的試劑和條件是C2H5OH/濃H2SO4；加熱；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為和I的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)合反應(yīng)⑦發(fā)生酯的水解，可知H的結(jié)構(gòu)簡式為則反應(yīng)⑥發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為+C2H5OH；

(5)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為其同分異構(gòu)體符合下列條件：①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，說明分子結(jié)構(gòu)中含有-COOH；②分子中含有六元環(huán)，此環(huán)應(yīng)該是則：含有1個-CH2COOH，只有1種；含有含有1個-COOH和1個-CH3，有4種；故共有5種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：3：4：4的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)可由乙醇和發(fā)生酯化反應(yīng)得到，而遇強(qiáng)氧化劑氧化可生成與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)可生成則由乙烯和為原料制備的合成路線為

【點(diǎn)睛】

根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型?！窘馕觥?，3—丁二烯酯基氧化反應(yīng)C2H5OH/濃H2SO4、加熱+C2H5OH521、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)KI、Na2S2O3與淀粉的反應(yīng)原理解答；注意反應(yīng)過程的快慢問題；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募氨砀駭?shù)據(jù)分析；從而確定Vx的大小及理由，注意探究物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率影響時，其它條件應(yīng)相同；

（3）降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減小，則到達(dá)平衡時間延長；加入催化劑，增大反應(yīng)速率，則縮短反應(yīng)到達(dá)平