2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是。

①乳酸②2-丁醇③④丙三醇A.僅①B.僅①②C.僅①②③D.①②③④2、下列說法或?qū)嶒?yàn)事實(shí)正確的是A.鮑林根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得了氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性B.鈉鹽產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因是電子由較低能級向較高能級躍遷時吸收除黃色光以外的光C.水玻璃中通入少量D.向硫酸銅溶液中加入過量的溶液：3、部分短周期元素原子半徑的相對大??；最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>hB.與x形成簡單化合物的沸點(diǎn)：y>z>dC.y、z、d三種元素第一電離能和電負(fù)性的大小順序不一致D.e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)4、化合物與可以通過配位鍵形成下列說法正確的是A.與都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B.的鍵角大于的鍵角C.的沸點(diǎn)高于D.的結(jié)構(gòu)式為5、下列說法正確的是A.SO2分子的空間構(gòu)型與它的VSEPR模型一致B.因?yàn)闅滏I的緣故，比熔沸點(diǎn)高C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D.“可燃冰”——甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵6、A、B、C、D、E、F、G、H均為18電子分子。A和E為雙原子分子，E為淺黃綠色氣體；C和F為四原子分子，F(xiàn)的水溶液常用于醫(yī)用消毒；B有臭雞蛋氣味；D與甲烷分子構(gòu)型相同；G為火箭推進(jìn)器常用燃料；H為烴。下列判斷錯誤的是A.B分子中的化學(xué)鍵為sp3-sσ鍵，有軸對稱性，可以旋轉(zhuǎn)B.F和H中均含有極性鍵和非極性鍵，但是前者為極性分子，后者為非極性分子C.G可以和氫離子通過配位鍵形成陽離子，反應(yīng)前后中心原子雜化方式不變D.C分子中原子序數(shù)較大的元素可形成正四面體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)分子，鍵角為109°28′7、已知NF3常溫下是一種具有強(qiáng)氧化性的氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列敘述正確的是（）A.NH3是含有極性鍵的非極性分子B.NF3和NH3中的N原子雜化方式相同C.NF3中F的化合價為+1價D.NH4F晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較肯定錯誤的是A.鍵能：C-N＜C=N＜C≡NB.鍵長：I-I＞Br-Br＞Cl-ClC.分子中的鍵角：H2O＞CO2D.碳原子間形成的共價鍵鍵能：π鍵＞σ鍵9、向的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)該沉淀的陰離子說法正確的是。

A.該沉淀的陰離子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒10、已知火藥爆炸的反應(yīng)為下列有關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)中生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是10molB.氣體產(chǎn)物與均是非極性分子C.上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：D.上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：11、下列有關(guān)說法正確的是A.為含極性鍵的極性分子B.第一電離能介于N之間的第二周期元素有3種C.基態(tài)Cl原子核外有17種能量不同的電子D.N、O、P四種元素電負(fù)性最大的是O12、下表表示周期表中的幾種短周期元素，下列說法不正確的是。

。

A

B

C

E

D

A.D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低順序均為D＞CB.C對應(yīng)的簡單氫化物的還原性C＞B＞AC.AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化，但兩者的鍵角大小不同D.ED4分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與四氯化碳互為等電子體13、常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。Cu2S的晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

下列說法正確的是A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.Cu2S晶胞的密度為14、下列說法中錯誤的是。

A.圖①中，距最近的可構(gòu)成正八面體B.圖②中，每個晶胞平均含有4個C.圖③中，碳原子與鍵個數(shù)比為1：4D.圖④中，銅原子的配位數(shù)為8評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、(1)氨易溶于水的原因是__。(寫出兩點(diǎn)即可)

(2)化學(xué)上有一種見解，認(rèn)為含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越__(填“強(qiáng)”或“弱”)。以下各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強(qiáng)到弱排列為___。

(3)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)HF__HI(填“>”或“<”)；原因：__。

(4)下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為__(填序號)。

①金剛石(C—C)②鍺(Ge—Ge)③晶體硅(Si—Si)④金剛砂(Si—C)

(5)為了減緩溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1molCH4生成，則有__molσ鍵和__molπ鍵斷裂。16、回答下列問題。

(1)SO2與O3互為等電子體。SO2的VSEPR模型名稱是_____，與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(寫化學(xué)式)______。

(2)氯化鈉和氯化銫是兩種不同類型的晶體結(jié)構(gòu)。晶體結(jié)構(gòu)不同的主要原因是______。

(3)SiO2和GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點(diǎn)較高的是______(寫化學(xué)式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化銀的試管中加入氨水，沉淀溶解。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。17、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)C原子的價電子軌道表達(dá)式為_______，碳元素在周期表中_______區(qū)，它所在的周期，第一電離能最大的元素是_______。

(2)和N2是等電子體，的電子式為_______。

(3)C60和金剛石互為同素異形體，熔點(diǎn)較高者為_______，其原因是_______。

(4)丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為其中碳原子的雜化類型為_______，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______。18、ⅥA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________。

(2)O、S、Se元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____________________。

(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為__________。

(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：____________________________________________。

(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為________________g·cm－3(列式并計算)，（1pm=10-10cm）

19、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉀元素的焰色為紫色，該過程中其原子光譜屬于______光譜(選填“吸收”或“發(fā)射”)。

(2)碘原子中，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為______。

(3)請寫出基態(tài)鉀原子的核外電子排布式______。

(4)請比較KI與KCl晶體的熔點(diǎn)高低______，并說明理由：______。

(5)KIO3常用作食鹽添加劑；其晶胞如圖所示。

①離子的立體構(gòu)型為______。

②已知KIO3晶胞的邊長為apm，晶胞中K、I、O原子分別處于頂角、體心、面心位置。則每個K原子周圍距離最短的O原子有______個。該晶胞的密度為______g/cm3。20、下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填標(biāo)號)。

A.B.

C.D.評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)22、地球表面約70%以上是海洋，全球約95%的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是亟待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等摩爾的Pb(OAc)4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另化一合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。

(1)請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式______、_______、________。

(2)A可能存在________種光學(xué)異構(gòu)體？

(3)已測得化合物B為s-構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式___________。

(4)寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式_________。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：

23、具有3個環(huán)狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)物(C12H14O3)是有機(jī)合成中重要的中間體；以1，3－丁二烯為原料合成該有機(jī)物的方法如下：

(1)B的名稱為________，E中的官能團(tuán)名稱為________，G→H的反應(yīng)類型為_________。

(2)已知四元環(huán)狀結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，請用“*”標(biāo)注出化合物I中的手性碳原子__________。

(3)寫出H→I的化學(xué)方程式______________________________________。

(4)含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(5)請參考題中合成路線，設(shè)計由苯甲醛及和必要的無機(jī)試劑合成的路線：___________________________________________________________________。24、奧沙拉秦是曾用于治療急；慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物；其由水楊酸為起始物的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______；由A制備B的反應(yīng)試劑和條件為______。

(2)由B制備C的反應(yīng)類型為______。

(3)由D生成E的反應(yīng)方程式為______。

(4)工業(yè)上常采用廉價的CO2與E反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與E的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為______。

(5)奧沙拉秦的化學(xué)式為______，其核磁共振氫譜為______組峰，峰面積比為______。

(6)F是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。F的結(jié)構(gòu)簡式為______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

寫出各分子的結(jié)構(gòu)簡式：②③④可知①②③存在手性碳原子(用*標(biāo)記)，綜上所述，故選C。2、D【分析】【詳解】

A．鮑林首次提出電負(fù)性的概念；利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行理論推算，并以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性，并不是根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得了氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0，A錯誤；

B．電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)時；要釋放能量，所以金屬焰色反應(yīng)原理是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，B錯誤；

C．水玻璃中通入少量CO2生成碳酸鈉和硅酸，SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓；C錯誤；

D．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液生成硫化銅沉淀、硫化氫氣體、硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑；D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，a位于第一周期，為H元素；b、c、d位于第二周期，b為C；c為N，d為O元素；e；f、g、h位于第三周期，則e為Na，f為Al，g為s，h為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律、元素化合物知識解答。

【詳解】

A．根據(jù)電子層越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小分析，離子半徑關(guān)系為S2->Cl->Na+>Al3+；A錯誤；

B．三種物質(zhì)分別為甲烷，氨氣和水，因?yàn)榘睔夂退肿娱g存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)順序?yàn)镠2O>NH3>CH4；B錯誤；

C．碳氮氧的電負(fù)性依次增加，但是氮元素為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于碳，故第一電離能順序?yàn)榈?gt;碳>氧；二者大小順序不一致，C正確；

D．e；f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸；氫氧化鋁和其他三種都能反應(yīng)，但硫酸和高氯酸不能相互反應(yīng)，D錯誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．是平面三角形；是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，選項(xiàng)A錯誤；

B．是三角錐形，鍵角是平面三角形；鍵角120°，選項(xiàng)B錯誤；

C．分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于選項(xiàng)C正確；

D．由于N原子有孤電子對，所以的結(jié)構(gòu)式為選項(xiàng)D錯誤。

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．SO2分子中中心S原子價層電子對數(shù)為2+=3，S原子采用sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，S原子上含有1對孤電子對，所以SO2分子是V形分子；故A錯誤；

B．對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵；而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛熔沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛，故B正確；

C．氨分子的穩(wěn)定性分子中氮?dú)滏I鍵能大有關(guān)；與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；

D．甲烷分子中碳元素的非金屬性弱；不能與水分子形成分子間氫鍵，所以甲烷水合物中甲烷與水之間不存在氫鍵，故D錯誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H均為18電子分子，A和E為雙原子分子，E為淺黃綠色氣體，可推知A為E為C和F為四原子分子，F(xiàn)的水溶液常用于醫(yī)用消毒，可推知C為F為B有臭雞蛋氣味，可推知B為D與甲烷分子構(gòu)型相同，可推知D為G為火箭推進(jìn)器常用燃料，可推知G為H為烴，可推知H為據(jù)此可分析答題。

【詳解】

A．B為中心原子硫原子形成sp3雜化軌道，氫原子提供s原子軌道，形成sp3-sσ鍵，sp3-sσ鍵有軸對稱性；可以旋轉(zhuǎn)，故A正確；

B．F為H為均含有極性鍵和非極性鍵；但是前者為極性分子，后者為非極性分子，故B正確；

C．G為和氫離子通過配位鍵形成陽離子通過配位鍵形成陽離子，反應(yīng)前后中心原子雜化方式不變，故C正確；

D．C為原子序數(shù)較大的元素為P，P元素形成正四面體單質(zhì)為的結(jié)構(gòu)為可知鍵角為60°，故D錯誤；

綜上答案為D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3是含有極性鍵的極性分子；故A錯誤；

B．NF3和NH3中的N原子雜化方式均為sp3雜化；故B正確；

C．F的非金屬性比N強(qiáng)，則NF3中F的化合價為-1價；故C錯誤；

D．NH4F晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵；共價鍵、配位鍵；故D錯誤；

故答案為B。二、多選題(共7題，共14分)8、AB【分析】【詳解】

A．兩種相同元素形成的化學(xué)鍵數(shù)目越多；結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，C；N原子間形成的化學(xué)鍵中，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，鍵能由小到大的順序?yàn)椋篊-N＜C=N＜C≡N，A正確；

B．同一主族元素原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。原子半徑I＞Br＞Cl，則鍵長：I-I＞Br-Br＞Cl-Cl；B正確；

C．H2O分子中的鍵角是104.5°，CO2分子中的鍵角是180°，所以鍵角：H2O＜CO2；C錯誤；

D．C2H2、C2H4分子中碳原子間形成的化學(xué)鍵既有σ鍵，也有π鍵，σ鍵比π鍵的結(jié)合的更牢固，物質(zhì)的穩(wěn)定性更強(qiáng)，斷裂消耗的能量σ鍵比π鍵更大，即σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是AB。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯是平面形分子；而整個陰離子中所以原子不共平面，A項(xiàng)錯誤；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為雜化；B項(xiàng)正確；

C．在陰離子中，中心原子是Pt，分別與3個氯離子形成鍵和一個乙烯分子形成配位鍵；根據(jù)圖可知，配位鍵中2個C原子各提供1個電子，C項(xiàng)錯誤；

D．該物質(zhì)為有機(jī)配位化合物；可以燃燒，D項(xiàng)正確；

答案選BD。10、BC【分析】【詳解】

A．上述反應(yīng)中硝酸鉀中氮化合價降低，硫化合價降低，碳化合價升高，根據(jù)方程式分析生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是12mol；故A錯誤；

B．氣體產(chǎn)物與都是直線形分子；均是非極性分子，故B正確；

C．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：故C正確；

D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二硫化碳為含有極性鍵的共價化合物；空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A錯誤；

B．IIA族元素原子的s軌道為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能大于IIIA族，VA族元素原子的p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種，故B正確；

C．氯原子核外有17個電子，核外電子排布式為能級不同能量不同，則原子核外能量不同的電子有5種，故C錯誤；

D．同周期從左到右；電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則C；N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O元素，故D正確；

故選BD。12、AB【分析】【分析】

由表知；A為N元素；B為O元素、C為F元素、D為Cl元素、E為Si元素、據(jù)此回答；

【詳解】

A．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF分子間有氫鍵，沸點(diǎn)高，A錯誤；

B．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，A、B、C對應(yīng)的簡單氫化物的還原性B錯誤；

C．AD3中心原子價層電子對數(shù)ED4中心原子價層電子對數(shù)，則兩分子的中心原子均為sp3雜化，但AD3中有孤電子對；成鍵電子對排斥能力不同，兩者的鍵角大小不同，C正確；

D．ED4分子中Si；Cl的化合價絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和都等于8；各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，則與四氯化碳互為等電子體，D正確；

答案選AB。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知S2-位于立方體的頂點(diǎn)和面心；為面心立方最密堆積，A正確；

B．晶胞中S2-的個數(shù)為=4，化學(xué)式為Cu2S，則Cu+的個數(shù)為8；所以占據(jù)了8個四面體空隙，即全部的四面體空隙，B錯誤；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面體空隙中，所以Cu2+的配位數(shù)為4，化學(xué)式為CuS，所以S2-配位數(shù)也為4；C錯誤；

D．Cu2S晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度為=D正確；

綜上所述答案為AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中，距最近的位于6個面的面心處；可構(gòu)成正八面體，A正確；

B．圖②中，每個晶胞平均含有數(shù)為個；B正確；

C．碳原子最外層電子數(shù)是4個，則圖③中平均1個碳原子形成碳碳單鍵個數(shù)為＝2，碳原子與鍵個數(shù)比為1：2；C錯誤；

D．以頂點(diǎn)Cu原子研究，Cu原子的配原子處于面心位置，每個頂點(diǎn)為8個晶胞共用、每個面心為2個晶胞共用，故Cu原子的配位數(shù)為＝12；D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)氨和水都是極性分子；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)；故答案為：氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)；

(2)含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱：HClO4>HClO3>H2SO3>HClO，故答案為：強(qiáng)；HClO4>HClO3>H2SO3>HClO；

(3)HF分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)比碘化氫的高，故答案為：>；HF分子間有氫鍵；

(4)晶體都是原子晶體，由于鍵長C?C碳化硅>晶體硅>鍺，故答案為：①>④>③>②；

(5)1個CO2和4個H2分子中共含有6個σ鍵和2π鍵，若有1molCH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂，故答案為：6；2；【解析】①.氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)②.強(qiáng)③.HClO4>HClO3>H2SO3>HClO④.>⑤.HF分子間有氫鍵⑥.①>④>③>②⑦.6⑧.216、略

【分析】【詳解】

（1）SO2中S原子的價層電子對為VSEPR模型為平面三角形；與O3互為等電子體的陰離子有NO故答案為：平面三角形；NO

（2）NaCl；CsCl晶胞結(jié)構(gòu)受離子半徑比大小影響；銫離子半徑大于鈉離子半徑，所以二者正負(fù)離子的半徑比不同，晶胞結(jié)構(gòu)不同，故答案為：晶體中正負(fù)離子的半徑比不同；

（3）SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高，故答案為：SiO2；二者均為原子晶體；Si—O鍵的鍵長小于Ge—O鍵；鍵能大于Ge—O鍵；

（4）氯化銀與氨水反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]Cl，沉淀溶解，化學(xué)方程式為：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O，故答案為：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O。【解析】①.平面三角形②.NO③.晶體中正負(fù)離子的半徑比不同④.SiO2⑤.二者均為原子晶體，Si—O鍵的鍵長小于Ge—O鍵、鍵能大于Ge—O鍵⑥.AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)C原子的價電子排布式為2s22p2，故其價電子軌道表達(dá)式為碳元素在周期表中位于p區(qū)；同周期從左至右；元素的第一電離能總體呈增大趨勢，故C所在的周期，即第二周期，第一電離能最大的元素是Ne；

(2)和N2是等電子體，氮?dú)獾碾娮邮綖閯t的電子式為

(3)因?yàn)榻饎偸癁樵泳w，C60是分子晶體；故金剛石熔點(diǎn)較高；

(4)丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為其中雙鍵碳原子的雜化類型為sp2，飽和碳原子的雜化類型為sp3，共價單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個是σ鍵，一個是π鍵，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為9∶1?！窘馕觥縫Ne金剛石金剛石為原子晶體，C60是分子晶體sp2、sp39∶118、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，即價層電子對數(shù)為4；(2)同主族元素從上到下電負(fù)性降低；（3）同主族元素對應(yīng)的氫化物中，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的酸性越弱；氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對；(4)①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，吸引H+，同時產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移；(5)晶胞中含有S離子位于頂點(diǎn)和面心，共含有+6×=4，Zn離子位于體心，共4個，則晶胞中平均含有4個ZnS，質(zhì)量為晶胞的體積為（540.0×10﹣10cm）3。

解析：（1）由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，即價層電子對數(shù)為4，因此S原子采用的雜化軌道方式為sp3；(2)同主族元素從上到下電負(fù)性降低，所以O(shè)、S、Se元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；（3）同主族元素對應(yīng)的氫化物中，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的酸性越弱，則則H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，所以SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形；(4)①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，吸引H+，同時產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度，導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，羥基上氫原子更容易電離出H+，所以H2SeO4的酸性更強(qiáng)；(5)晶胞中含有S離子位于頂點(diǎn)和面心，共含有+6×=4，Zn離子位于體心，共4個，則晶胞中平均含有4個ZnS，質(zhì)量為晶胞的體積為（540.0×10﹣10cm）3，所以密度是g?cm﹣3。

點(diǎn)睛：根據(jù)均攤原則，立方晶胞頂點(diǎn)的原子被一個晶胞占用晶胞楞上的原子被一個晶胞占用晶胞面心的原子被一個晶胞占用體心原子被晶胞完全占用?！窘馕觥縮p3O＞S＞Se強(qiáng)平面三角形第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為＋4價，而H2SeO4中的Se為＋6價，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H＋19、略

【分析】【分析】

(1)向外界釋放能量為發(fā)射光譜；

(2)碘原子最高能級的電子為5p能級；

(3)鉀為核外有19個電子；書寫排布式；

(4)KI與KCl均為離子晶體；利用離子半徑判斷晶格能；

(5)根據(jù)價層電子互斥理論判斷，利用公式ρ=計算。

【詳解】

(1)鉀原子外層電子吸收能量；躍遷到激發(fā)態(tài)，當(dāng)電子躍遷回基態(tài)時，會以光的形勢釋放能量屬于發(fā)射光譜；

(2)碘原子最高能級的電子為5p能級；電子云輪廓為啞鈴型；

(3)鉀為第19號元素，基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為[Ar]4s1；

(4)KI與KCl均為離子晶體，已知r(Cl-)＜r(I-)；則KCl的晶格能大于KI，則KCl的熔點(diǎn)高于KI；

(5)①離子中的碘原子孤電子對數(shù)=(7+1-2×3)=1；3條鍵；1個孤電子對，為sp3雜化，三角錐形；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K原子周圍距離最短的O原子一個小立方體有3個，共有8個立方體，其中重疊的兩個面只有一個氧原子，O原子有=12個；根據(jù)分?jǐn)偡ㄓ嬎鉑在頂點(diǎn)有8×=1；I在體心有1個；O在面心有6×=3個，晶胞的密度ρ===×1030g/cm3。【解析】發(fā)射啞鈴形(或紡錘形)[Ar]4s1或ls22s22p63s23p64s1KI-半徑比I-半徑小，KCl晶格能更大，熔點(diǎn)更高三角錐形12×103020、略

【分析】【詳解】

基態(tài)Li原子能量最低，而電子排布圖中D項(xiàng)所示狀態(tài)為基態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多，原子能量越高，A項(xiàng)中只有1個1s電子躍遷到2s軌道；B項(xiàng)中1s軌道中的兩個電子一個躍遷到2s軌道，另一個躍遷到2p軌道；C項(xiàng)圖中1s軌道的兩個電子都躍遷到2p軌道，故C項(xiàng)表示的原子能量最高，故答案為：D；C?！窘馕觥竣?D②.C四、判斷題(共1題，共8分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)22、略

【分析】略【解析】23=8個光學(xué)異構(gòu)體以椅式表示，3個取代基均應(yīng)處于平伏鍵(e鍵)，其中2位羥基為S-構(gòu)型，3位羥基為R-構(gòu)型應(yīng)以3位羥基與D-甘露糖形成α-單糖苷為正確23、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖所示，結(jié)合已知反應(yīng)信息，A(1，3－丁二烯)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)成環(huán)生成B，B的結(jié)構(gòu)B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為C在乙醚作用下與Mg反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為D與乙醛反應(yīng)再進(jìn)行酸化生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為F與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為G在NaOH醇溶液中發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為H與發(fā)生加成反應(yīng)成環(huán)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為環(huán)己烯，E的結(jié)構(gòu)簡式為其中官能團(tuán)名稱為羥基，G在NaOH醇溶液中發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成H，G