2025年粵人版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版高一化學(xué)下冊月考試卷119考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③對應(yīng)的含氧酸都是強酸④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物⑤氣態(tài)氧化物都能溶于水A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤2、在無色透明強酸性溶液中；能大量共存的離子組是。

A.rm{K^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-quadquadquad;;;;quad}}B.rm{SO_{4}^{2-quadquadquad

;;;;quad}}rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}C.rm{CO_{3}^{2-quad}}rm{Zn^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-quadquadquadquad;;;;;}}D.rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-quadquadquadquad

;;;;;}}rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{MnO_{4}^{-}}3、在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入下列各組氣體rm{(}先注入一種，再注入另一種rm{)}全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的順序是rm{(}rm{)}

rm{壟脵2mol}氫氣和rm{1mol}氧氣rm{壟脷2mol}硫化氫和rm{1mol}二氧化硫rm{壟脹2mol}一氧化氮和rm{1mol}氧氣rm{壟脺2mol}氨和rm{1mol}氯化氫．A.rm{壟脵=壟脷=壟脹>壟脺}B.rm{壟脵>壟脷=壟脹>壟脺}C.rm{壟脹>壟脺>壟脵>壟脷}D.rm{壟脵>壟脹>壟脺>壟脷}4、下列物質(zhì)中，只含有極性共價鍵的是()A.rm{NaOH}B.rm{H_{2}}C.rm{NH_{4}Cl}D.rm{H_{2}S}5、下列實驗誤差分析錯誤的是rm{(}rm{)}A.用潤濕的rm{pH}試紙測稀堿溶液的rm{pH}測定值偏小B.容量瓶中含有少量蒸餾水對所配制的溶液無影響C.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小D.測定中和反應(yīng)的中和熱時，保溫效果越好，測定誤差越小6、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L-1C.反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)7、下列說法正確的是（）A.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”都與膠體的光學(xué)現(xiàn)象有關(guān)B.硫酸鋇在醫(yī)療上可用作檢杳腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”C.工業(yè)制取硫酸的設(shè)備依次是沸騰爐、接觸室、吸收塔D.向某無色溶液中加入BaC12溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有S042-8、鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A.單質(zhì)熔點、沸點逐漸降低B.單質(zhì)的氧化性逐漸增強C.元素的非金屬性遞減D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞增評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)9、歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧是一種分散系，它可能具有的性質(zhì)是（）A.有丁達爾現(xiàn)象B.渾濁不透明C.能透過濾紙D.所得分散系不穩(wěn)定10、短周期非金屬元素甲rm{隆蘆}戊在元素周期表中相對位置如下表所示，下列判斷正確的是rm{(}rm{)}

A.原子半徑：甲rm{>}乙B.原子核外電子層數(shù)：乙rm{<}丁C.原子最外層電子數(shù)：丙rm{>}丁rm{>}戊D.元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丙rm{<}戊11、下列離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.二氧化硫使溴水褪色rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}B.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢rm{(CaCO_{3})}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}C.硫酸銅與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒}D.少量rm{CO_{2}}通入rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液：rm{CO_{2}+SiO_{3}^{2-}+H_{2}O=CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}12、下列說法不正確的是()

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。

B.光不能作為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度。

D.使用正催化劑、升高溫度、增大反應(yīng)物濃度，都可以增大正反應(yīng)速率13、下列實驗事實不能作為判斷依據(jù)的是rm{(}rm{)}A.比較鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱B.在rm{MgCl_{2}}與rm{AlCl_{3}}溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱C.rm{SiH_{4}}在空氣中可以自燃，而rm{HCl}不能燃燒，判斷硅和氯的非金屬性強弱D.比較rm{Br_{2}}與rm{I_{2}}分別與足量的rm{H_{2}}反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱14、下列遞變情況正確的是（）A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強C.N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次減弱15、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物rm{.}下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”理念的是rm{(}rm{)}A.制氯乙烷：rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}}rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}}B.制甲基丙烯酸甲酯：rm{CH_{3}C隆脭CH+CO+CH_{3}OHoverset{Pd}{}CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}C.制rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{CH_{3}C隆脭CH+CO+CH_{3}OHoverset{Pd}{

}CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}稀rm{CuSO_{4}}D.制rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{CuO+H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍TCuSO_{4}+H_{2}O}rm{Cu(NO_{3})_{2}}16、下列有機物互為同系物的是()

rm{壟脵CH_{2}=CHCH_{3}}rm{壟脷}rm{壟脹CH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{壟脺HC隆脭CCH_{3}}rm{壟脻CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{壟脼CH_{3}CH=CHCH_{2}CH_{3}}．A.rm{壟脻}和rm{壟脼}B.rm{壟脻}和rm{壟脹}C.rm{壟脵}和rm{壟脼}D.rm{壟脵}和rm{壟脷}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、（16分）海水中含有非常豐富的化學(xué)資，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資綜合利用的示意圖。試回答下列問題：（1）我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為價。（2）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液，合理的操作順序是①③（填序號）。（3）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰陽兩極生成的氣體體積之和是（標準狀況下）。（4）以海邊貝殼為原料可以制取石灰乳，貝殼的主要化學(xué)成分為（寫化學(xué)式）。（5）目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%自海水，由“母液”制“鎂”的過程中，發(fā)生了個復(fù)分解反應(yīng)（填數(shù)目）。（6）電解氯化鎂所得的氯氣，除用于生產(chǎn)鹽酸外，還可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份是（寫化學(xué)式）。（7）溴主要以Br－形式存在于海水中，提取食鹽后剩下的母液（也叫鹵水）中，Br－的濃度較大，工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入鹵水中，生成Br2，利用熱空氣將Br2吹出，Br2可用熱空氣吹出，其原因是。18、寫出下列物質(zhì)的電子式：①KCl;②Cl2;③H2O。19、（14分）下列是模擬石油深加工來合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質(zhì)的過程：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能團（填名稱）（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：②丙烯→聚丙烯：③苯→硝基苯如何加熱？：。其優(yōu)點是。（4）目前制備酒精的方法有兩種：方法一:方法二：①對方法一所涉及的有機反應(yīng)類型分別為：____，②對于方法二,M的分子式為：③下列說法正確的是____________(填代號)（1分）A、從綠色化學(xué)的角度看方法一的原子利用率１００％B、從原料的可再生性來說，方法二最好C、方法二產(chǎn)物乙醇儲藏的化學(xué)能來自于太陽能20、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。（1）A的化學(xué)式是____（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：（4）H和I生成J的離子方程式：（5）D在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：21、“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一，科學(xué)家們一直致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究。例如將CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，生成H2O的同時可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質(zhì)A和對植物生長有調(diào)節(jié)作用的有機物B。請回答下列問題：（1）寫出生成A的化學(xué)方程式：（不必寫反應(yīng)條件）（2）某小組做了如下三組對照實驗來證實有機物B對植物生長的調(diào)節(jié)作用。實驗I:集氣瓶中放青色、未熟的水果，在空氣中蓋上玻璃片。實驗II:集氣瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有機物B.實驗III：集氣瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4固體。該三組實驗中，水果成熟的先后順序為（填寫實驗序號）。（3）A分子的空間構(gòu)型為，B分子中有個原子共面。（4）試推測丙烯（CH2=CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中不正確的是____（填字母）a.丙烯分子中三個碳原子在同一直線上b.丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.丙烯可使溴水褪色d.丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)。22、下列是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：

A．金剛石B．HClC．NaClD．K2SO4E．Na2SF．HeG．N2

（1）在固態(tài)時含極性共價鍵的分子晶體是______

（2）既含離子鍵又含共價鍵的是______

（3）固態(tài)時屬于離子晶體的是______

（4）熔化時需克服共價鍵的是______

（5）晶體中不存在化學(xué)鍵的是______．評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)23、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）24、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）25、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）評卷人得分五、解答題(共1題，共2分)26、X；Y、Z、W四種常見化合物；其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：

請回答：

（1）W的化學(xué)式是______．

（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______．

（3）①將4.48L（已折算為標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后；溶液中的溶質(zhì)是______．

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液；測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為______g．

（4）Ⅰ和Ⅱ中為X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物；并利用圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體．

①裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是______．

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物；在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是______，所需儀器裝置是______（從上圖選擇必要裝置，填寫編號）．

評卷人得分六、綜合題(共4題，共24分)27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

28、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

30、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】①不正確，H、He的電子數(shù)都小于2.②不正確，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中也可以作還原劑，例如氫氣等。③不正確，例如次氯酸、碳酸等都是弱酸。④不正確，例如水是液態(tài)。⑤不正確，例如甲烷等，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、C【分析】【分析】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的反應(yīng)及習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查?！窘獯稹繌娝嵝匀芤汉罅康膔m{H^{+}}根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答。A.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但rm{Cu^{2+}}為藍色；與無色不符，故A錯誤；

B.rm{H^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}結(jié)合生成水和氣體；不能大量共存，故B錯誤；

C.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，且離子均為無色，故C正確；

D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但rm{MnO_{4}^{-}}為紫色；與無色不符，故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{壟脵2mol}氫氣和rm{1mol}氧氣，氣體的總物質(zhì)的量為rm{3mol}

rm{壟脷2mol}硫化氫和rm{1mol}二氧化硫發(fā)生rm{2H_{2}S+SO_{2}=3S+2H_{2}O}兩者恰好反應(yīng)，rm{S}為固體，rm{H_{2}O}為液體；密閉容器中沒有氣體；

rm{壟脹2mol}一氧化氮和rm{1mol}氧氣發(fā)生rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}兩者恰好反應(yīng)，而rm{NO_{2}}還能轉(zhuǎn)變成rm{N_{2}O_{4}}發(fā)生rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}密閉容器中氣體有rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}物質(zhì)的量大于rm{1mol}小于rm{2mol}

rm{壟脺2mol}氨和rm{lmol}氯化氫發(fā)生rm{NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}rm{NH_{3}}過量，剩余氣體的物質(zhì)的量為rm{1mol}

則壓強為rm{壟脵>壟脹>壟脺>壟脷}

故選D．【解析】rm{D}4、D【分析】略【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A.}用潤濕的rm{pH}試紙測稀堿溶液的rm{pH}堿溶液被稀釋，溶液堿性減弱，則測定值會偏小，故A正確；

B.容量瓶中含有少量蒸餾水；對所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和最終溶液體積均無影響，則不影響所配制的溶液的濃度，故B正確；

C.用容量瓶配制溶液；定容時俯視刻度線，加入的蒸餾水體積偏小，所得溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；

D.中和反應(yīng)的中和熱時；需要盡可能降低熱量損失，保溫效果越好，則測定誤差越小，故D正確；

故選C．

A.用濕潤的試紙測定堿溶液的rm{pH}堿溶液被稀釋，溶液的rm{pH}減小；

B.容量瓶中的質(zhì)量數(shù)對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積無影響；

C.定容時俯視容量瓶刻度線；導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏??；

D.測定中和熱時；測定結(jié)果受保溫效果影響較大．

本題考查了實驗方案的評價，題目難度不大，涉及容量瓶的使用方法、中和熱的測定、rm{pH}試紙的使用等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{C}6、C【分析】試題分析：A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為V(Z)=1.58mol÷2L÷10s=0.079mol·L-1·s-1,錯誤；B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了(1.20-0.41)mol÷2L=0.395mol·L-1,錯誤；C．反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為(1.00－0.21)÷1.00×100%=79.0%,正確；D．在相同的時間內(nèi)各種物質(zhì)變化的物質(zhì)的量的比等于方程式中該物質(zhì)的計量數(shù)的比，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，錯誤?？键c：考查圖像法在表示化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、濃度改變及方程式的書寫的應(yīng)用的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緾7、C【分析】解：A．空氣也是一種膠體；“海市蜃樓”是光線的反射，“雨后彩虹”是膠體的丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；

B．硫酸鋇難溶于水和酸俗稱為鋇餐；醫(yī)療上可用于檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，故B錯誤；

C．工業(yè)制硫酸的三設(shè)備是：沸騰爐；接觸室和吸收塔；故C正確；

D．不能排除Ag+的干擾；應(yīng)先加鹽酸，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗，故D錯誤．

故選C．

A．空氣是一種膠體；

B．硫酸鋇難溶于水和酸俗稱為鋇餐；

C．根據(jù)工業(yè)制硫酸的三設(shè)備：沸騰爐；接觸室和吸收塔；

D．不能排除Ag+的干擾．

本題考查膠體、鋇餐、物質(zhì)的檢驗，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．【解析】【答案】C8、C【分析】解：A．鹵素單質(zhì)都是分子晶體；其熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，隨著原子序數(shù)增大，其相對分子質(zhì)量增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，故A錯誤；

B．隨著原子序數(shù)增大；元素的非金屬性逐漸減弱，則其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故B錯誤；

C．隨著原子序數(shù)增大；元素的非金屬性逐漸減弱，故C正確；

D．元素的非金屬性越強；其氫化物的穩(wěn)定性越強，鹵素隨著原子序數(shù)增大其非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯誤；

故選C．

鹵族元素從上到下；隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)．

本題考查鹵素性質(zhì)，為高頻考點，明確同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)，為易錯點．【解析】【答案】C二、雙選題(共8題，共16分)9、A|C【分析】解：歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花；水中望月”，其中霧是一種分散系，根據(jù)所學(xué)知識可知：霧屬于膠體分散系；

A．膠體具有丁達爾效應(yīng)；故A正確；

B．膠體可以是透明的分散系；故B錯誤；

C．膠體可以透過濾紙；故C正確；

D．膠體分散性可以穩(wěn)定存在；屬于介穩(wěn)分散系，故D錯誤；

故選AC．

霧屬于膠體分散系；具有丁達爾效應(yīng)；遇到的電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉、膠體可以是無色透明的分散系、屬于介穩(wěn)分散系．能透過濾紙不能透過半透膜．

本題考查學(xué)生對教材的掌握程度，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，題目較簡單．【解析】【答案】AC10、rABD【分析】解：甲為rm{C(}或rm{N)}乙為rm{N(}或rm{O)}丙為rm{Si(P)}丁為rm{P(}或rm{S)}戊為rm{S(}或rm{Cl)}．

A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減?。还蔄正確；

B.同主族元素從下到下電子層數(shù)逐漸增多；故B正確；

C.同周期元素從左到右原子最外層電子數(shù)逐漸增多；故C錯誤；

D.非金屬性戊rm{>}丙；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故D正確．

故選ABD．

由短周期非金屬元素甲rm{隆蘆}戊在元素周期表中的相對位置，可知甲為rm{C(}或rm{N)}乙為rm{N(}或rm{O)}丙為rm{Si(P)}丁為rm{P(}或rm{S)}戊為rm{S(}或rm{Cl)}．

A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小；

B.同主族元素從下到下電子層數(shù)逐漸增多；

C.同周期元素從左到右原子最外層電子數(shù)逐漸增多；

D.元素的非金屬性越強；對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強．

本題考查元素周期表與元素周期律，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握短周期元素元素在周期表中的位置以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大．【解析】rm{ABD}11、rAD【分析】解：rm{A.}二氧化硫使溴水褪色的離子反應(yīng)為rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}遵循電子；電荷守恒，故A正確；

B.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢的離子反應(yīng)為rm{CaCO_{3}+2HAc=CO_{2}隆眉+H_{2}O+Ca^{2+}+2Ac^{-}}故B錯誤；

C.硫酸銅與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒}故C錯誤；

D.少量rm{CO_{2}}通入rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液的離子反應(yīng)為rm{CO_{2}+SiO_{3}^{2-}+H_{2}O=CO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}故D正確；

故選AD．

A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和rm{HBr}遵循電子；電荷守恒；

B.醋酸和碳酸鈣在離子反應(yīng)中均應(yīng)保留化學(xué)式；

C.漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)；

D.反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸；硅酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意不能漏寫離子反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{AD}12、BC【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意把握內(nèi)因和外因的區(qū)別，特別是催化劑的性質(zhì)，為該題考查的側(cè)重點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大?！窘獯稹緼.影響反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)；如鈉和冷水劇烈反應(yīng)，但鐵需要高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，故A正確；

B.有些物質(zhì)在光照條件下發(fā)生反應(yīng)；可加快化學(xué)反應(yīng)速率，如次氯酸的分解等，故B錯誤；

C.影響反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)；濃度為外界因素，故C錯誤；

D.用正催化劑；升高溫度；可增大活化分子數(shù)目，增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子數(shù)目，都可以增大正反應(yīng)速率，故D正確。

故選BC?！窘馕觥縭m{BC}13、rBC【分析】解：rm{A}鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈；因此鈉的金屬性強于鎂，能判斷金屬性的強弱，故A正確；

B、在rm{MgCl_{2}}與rm{AlCl_{3}}溶液中分別加入過量的氨水；均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱，故B錯誤；

C；非金屬與可燃性沒有直接的關(guān)系；故C錯誤；

D、鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強，rm{1moLBr_{2}}和rm{1moLI_{2}}分別與足量的rm{H_{2}}反應(yīng)；能判斷溴與碘的非金屬性強弱，故D正確；

故選BC．

A；金屬與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度；能判斷金屬性的強弱；

B、rm{MgCl_{2}}與rm{AlCl_{3}}溶液中分別加入過量的氨水；現(xiàn)象相同，不可以判斷金屬性的強弱；

C；非金屬與可燃性沒有直接的關(guān)系；

D；非金屬與氫氣化合的難易程度；能判斷非金屬性的強弱．

本題考查了判斷非金屬性及金屬性強弱的方法，判斷方法很多，注意對有關(guān)知識的積累，題目難度不大．【解析】rm{BC}14、A|B【分析】解：A．Na；Mg、Al是同周期相鄰的元素；最外層分別有1、2、3個電子，依次增多；還原性強弱關(guān)系：Na＞Mg＞Al，元素原子還原性越弱，其對應(yīng)簡單陽離子氧化性越強，故A正確；

B．P；S、Cl的最高正價分別為+5、+6、+7；依次升高，非金屬性P＜S＜Cl，元素非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故B正確；

C．C；N、O是同周期從左到右排列的元素；從左到右，原子半徑逐漸減小，故C錯誤；

D．金屬性Na＜K＜Rb；元素的金屬性越強，其氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，故D錯誤．

故選：AB．

A．Na；Mg、Al是同周期相鄰的元素；最外層分別有1、2、3個電子，原子半徑逐漸變小，原子還原性越弱，其對應(yīng)簡單陽離子氧化性越強；

B．P；S、Cl的最高正價分別為+5、+6、+7；依次增大，元素非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；

C．同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大應(yīng)而逐漸減??；

D．元素的金屬性越強；其氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強．

主要考查非金屬元素、金屬元素在元素周期表中的位置關(guān)系及其性質(zhì)變化規(guī)律．難度不大，注意記憶理解元素周期律．【解析】【答案】AB15、rCD【分析】解：rm{A}制氯乙烷：rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}原子利率rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}符合綠色化學(xué)理念，故A不選；

B、制甲基丙烯酸甲酯：rm{CH_{3}C隆脭CH+CO+CH_{3}OHoverset{Pd}{}CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}原子利率rm{100%}符合綠色化學(xué)理念，故B不選；

C、制rm{CH_{3}C隆脭CH+CO+CH_{3}OHoverset{Pd}{

}CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{100%}稀rm{CuSO_{4}}有水生成，原子利用率不到rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}不符合綠色化學(xué)理念，故C選；

D、制rm{CuO+H_{2}SO_{4}(}rm{)簍TCuSO_{4}+H_{2}O}濃rm{100%}有有毒氣體放出，會導(dǎo)致環(huán)境污染，不符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué)，故D選；

故選CD．

A、制氯乙烷：rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}原子利率rm{Cu(NO_{3})_{2}}

B、制甲基丙烯酸甲酯：rm{CH_{3}C隆脭CH+CO+CH_{3}OHoverset{Pd}{}CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}原子利率rm{Cu+4HNO_{3}(}

C、制rm{)簍TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}稀rm{100%}有水生成；

D、制rm{CH_{3}C隆脭CH+CO+CH_{3}OHoverset{Pd}{

}CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}rm{100%}濃rm{CuSO_{4}}有有毒氣體放出．

本題考查了“綠色化學(xué)”的含義，解答本題的關(guān)鍵是要讀懂題目要求，準確理解綠色化學(xué)的含義，題目難度不大．rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}【解析】rm{CD}16、BC【分析】【分析】本題考查了同系物的判斷、有機物結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的化合物若含有官能團，則含有官能團的種類、數(shù)目必須完全相同。【解答】rm{壟脵CH_{2}=CHCH_{3}}為丙烯；屬于烯烴；

rm{壟脷}為環(huán)丙烷，屬于環(huán)烷烴；rm{壟脹}rm{壟脹}為丙烷；屬于烷烴；

rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{壟脺HC隆脭CCH}為丙炔；屬于炔烴；

rm{壟脺HC隆脭CCH}rm{3}rm{3}rm{壟脻CH}rm{壟脻CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH}為己烷，屬于烷烴；rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{2}為rm{2}戊烯，屬于烯烴；

根據(jù)以上分析可知，屬于同系物的有rm{CH}和rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}為己烷，屬于烷烴rm{{,!}_{3}}rm{壟脼CH}rm{壟脼CH}和rm{3}rm{3}rm{CH=CHCH}rm{CH=CHCH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}為rm{2-}戊烯，屬于烯烴；rm{{,!}_{3}}rm{2-}rm{壟脵CH_{2}=CHCH_{3}}

故選BC。rm{壟脼CH}【解析】rm{BC}三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】試題分析：（1）在碘酸鉀中，鉀為+1，氧為-2，所以碘為+5。（2）除去粗鹽中的雜質(zhì)，用氫氧化鈉除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子，氯化鋇除去硫酸根離子，為了保證雜質(zhì)完全除去，所加的除雜試劑是過量的，所以為了不引入新的雜質(zhì)，需要將氯化鋇放在碳酸鈉試劑前，用碳酸鈉除去剩余的鋇離子，除掉相關(guān)雜質(zhì)后，將沉淀過濾，再加入適量的鹽酸除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，所以合理的操作順序為：⑤④②①③或②⑤④①③或⑤②④①③。（3）電解食鹽水生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，當(dāng)有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移時，生成氯氣和氫氣各0.1摩爾，即在標準狀況下體積為4.48L。（4）貝殼的主要成分為碳酸鈣。（5）從母液制取鎂的過程中，加入石灰乳的反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈣生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂電解成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)，故復(fù)分解反應(yīng)有2個。（6）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。（7）單質(zhì)溴有揮發(fā)性，所以可以用熱空氣吹出?？键c：海水的綜合利用?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）+5（2）⑤④②或②⑤④或⑤②④（3）2NaCl+2H2OCl2↑+2NaOH+H2↑4.48L（4）CaCO3（5）2（6）Ca(ClO)2（7）Br2具有揮發(fā)性18、略

【分析】電子式的書寫重點是要明確原子間的鍵型?！窘馕觥俊敬鸢浮?9、略

【分析】（1）B和C生成丙烯酸乙酯，則B是乙醇，A和水反應(yīng)生成乙醇，則A是乙烯。（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能團酯基。（3）①B和C的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3。②丙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為③制取硝基苯是通過水浴加熱的，因為水浴加熱溶液受熱均勻，溫度易控制。（4）①乙烯和溴化氫發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成的氯代烴水解即生成乙醇。②淀粉水解的生成物是葡萄糖，化學(xué)式為C6H12O6。③綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，所以選項A不正確，BC正確，答案選BC。【解析】【答案】（1）CH2=CH2（2）酯基（3）①加成、取代②C6H12O6③熱水??；受熱均勻，溫度易控制（4）①加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，②C6H12O6③BC20、略

【分析】本題是無機框圖題，關(guān)鍵是找準突破點。A是一種紅棕色金屬氧化物，所以A是氧化鐵。由于C能和酸、堿都反應(yīng)，所以是兩性化合物，所以B是鋁，C是氧化鋁，D是鐵，E是氯化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化亞鐵，G是氫氧化鐵。H是氯化鋁，I是偏氯酸鈉，J是氫氧化鋁?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Fe2O3（2分）（其余每空3分）（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（3）Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－（或Al2O3＋4OH－=2AlO2－＋2H2O）（4）Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓（或Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓）（5）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H221、略

【分析】【解析】【答案】（1）CO2﹢4H2→CH4﹢2H2O（2）II:IIII（3）正四面體6(4)a22、略

【分析】解：A．金剛石屬于原子晶體；熔化時克服共價鍵；

B．HCl屬于分子晶體；熔化時克服分子間作用力；

C．NaCl屬于離子晶體；熔化克服離子鍵；

D．K2SO4屬于離子晶體；含有離子鍵和共價鍵，熔化克服離子鍵；

E．Na2S屬于離子晶體；熔化克服離子鍵；F．He屬于分子晶體，是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，熔化時克服分子間作用力；

G．N2屬于分子晶體；熔化時克服分子間作用力；

（1）HCl屬于分子晶體；H與Cl原子之間存在極性鍵，所以在固態(tài)時含極性共價鍵的分子晶體是B，故答案為：B；

（2）K2SO4屬于離子晶體；含有離子鍵和共價鍵，既含離子鍵又含共價鍵的是D；故答案為：D；

（3）固態(tài)時屬于離子晶體的是CDE；故答案為：CDE；

（4）原子晶體在熔化時；需要克服共價鍵，則熔化時需克服共價鍵的是A；故答案為：A；

（5）稀有氣體屬于單原子分子；分子中沒有化學(xué)鍵，則晶體中不存在化學(xué)鍵的是F，故答案為：F．

A．金剛石屬于原子晶體；熔化時克服共價鍵；

B．HCl屬于分子晶體；熔化時克服分子間作用力；

C．NaCl屬于離子晶體；熔化克服離子鍵；

D．K2SO4屬于離子晶體；含有離子鍵和共價鍵，熔化克服離子鍵；

E．Na2S屬于離子晶體；熔化克服離子鍵；F．He屬于分子晶體，是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，熔化時克服分子間作用力；

G．N2屬于分子晶體；熔化時克服分子間作用力，據(jù)此結(jié)合題目分析．

本題考查化學(xué)鍵的類型以及晶體的類型，根據(jù)物質(zhì)的組成，及有關(guān)的概念進行判斷，題目難度不大，注意稀有氣體屬于單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵是易錯點．【解析】B；D；CDE；A；F四、判斷題(共3題，共9分)23、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．24、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目25、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．五、解答題(共1題，共2分)26、略

【分析】

X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明化合物三者均為鈉元素的．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，這四種化合物均為短周期元素組成，且W為無色無味的氣體（中學(xué)階段常見的無色無味的氣體為H2、O2、CO2等），可推出X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO3，W為CO2．

（1）由以上分析可知W為CO2，故答案為：CO2；

（2）X與Y在溶液中反應(yīng)是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

（3）①n（CO2）==0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，發(fā)生2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，生成物為Na2CO3和NaHCO3；

故答案為：Na2CO3和NaHCO3；

②溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，應(yīng)為鈉離子，則n（Na+）=0.05mol，加熱后固體為Na2CO3，n（Na2CO3）=0.025mol，m（Na2CO3）=0.025mol×106g/mol=2.65g；故答案為：2.65；

（4）①根據(jù)裝置Ⅲ中Ba（OH）2飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀，且圖示中裝置I、Ⅱ中的物質(zhì)均為固體，推測裝置I中的物質(zhì)為NaHCO3或Na2CO3固體．裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；因為裝置Ⅴ中收集到一種無色氣體，說明裝置I中產(chǎn)生的CO2與裝置Ⅱ中的物質(zhì)反應(yīng)生成了另一種無色氣體，進而推測出裝置Ⅱ中的物質(zhì)為Na2O2，故答案為：Na2O2；

②裝置Ⅴ中收集的氣體是O2．O2的制取也可以用2H2O22H2O+O2↑進行，所需儀器裝置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ，故答案為：H2O2；Ⅰ；Ⅳ、Ⅴ．

【解析】【答案】X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明三者均為鈉元素的化合物．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，這四種化合物均為短周期元素組成，且W為無色無味的氣體（中學(xué)階段常見的無色無味的氣體為H2、O2、CO2等），可推出X為NaHCO3，Y為NaOH，Z為Na2CO3，W為CO2．結(jié)合題目要求解答該題．

六、綜合題(共4題，共24分)27、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．28、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl