2025年人教版（2024）必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1molHClO中含H—Cl鍵的數(shù)目為0.1NAB.1L0.1mol?L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的數(shù)目為0.1NAC.含0.1molAgBr的懸濁液中加入0.1molKCl，充分反應(yīng)后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD.9.2g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA2、下列離子方程式正確的是A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2OB.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO2↑＋Al(OH)3↓C.鐵電極電解飽和食鹽水：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑D.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO3、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B.鈉燃燒時生成氧化鈉C.鈉有很強的還原性D.鈉原子的最外層只有一個電子4、以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.“灼燒”時，可在玻璃坩堝中進行B.“浸取”時，可用無水乙醇代替水C.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，通入CO2的目的是提供還原劑D.“濃縮結(jié)晶”的目的是分離提純KMnO45、2021年6月17日上午9點22分，神舟十二號載人飛船發(fā)射升空。下列說法錯誤的是A.制造航天飛船的主要材料是鋁，工業(yè)上制鋁時常用冰晶石(Na3AlF6)做助熔劑B.運載火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，它屬于有機物C.將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，能保持艙內(nèi)O2、CO2含量的相對穩(wěn)定D.飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽6、下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是。ABCD實驗現(xiàn)象電流計指針向右偏（電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu），片刻后向左偏加熱一段時間后溶液藍色褪去加熱，肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡燒瓶中有大量氣泡冒出，Na2SiO3溶液變渾濁結(jié)論鐵片作負極，片刻后銅片作負極淀粉在酸性條件下水解，產(chǎn)物是葡萄糖鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2非金屬性：N＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D7、下列物質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaAlO28、有如下變化關(guān)系：ABC(反應(yīng)條件略)，下列推斷錯誤的是A.若X是O2，則A可能是NH3B.若X是O2，則A可能是H2SC.若X是NaOH溶液，則A可能是AlCl3D.若X是Cl2，則A可能是Fe9、下列離子方程式書寫正確的是A.將氧化鐵與稀鹽酸混合：O2-+2H+=H2OB.將銅片插入硫酸鐵溶液中：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeC.將稀鹽酸滴在石灰石上：H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+D.將硝酸銀與氯化鈉溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、同學(xué)們用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑；其目的是________。

(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______

(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油；再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是______。

(4)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。11、現(xiàn)在有下列10種物質(zhì)：①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4?5H2O⑧碘酒⑨無水乙醇⑩NaHCO3其中（填序號，下同）屬于氧化物的是___________；屬于酸的是________________；屬于堿的是__________；屬于鹽的是____________；屬于有機物的是_________________.12、實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)；此反應(yīng)常溫下就可以迅速進行。結(jié)合信息，回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素為________，還原產(chǎn)物是________。

（2）Fe2＋也能與MnO4-反應(yīng)生成Mn2＋，反應(yīng)后Fe2＋轉(zhuǎn)化為________。反應(yīng)中Fe2＋表現(xiàn)________(填“氧化”或“還原”，下同)性，發(fā)生________反應(yīng)。

（3）如果上述化學(xué)方程式中KMnO4和MnCl2的化學(xué)計量數(shù)都是2，則HCl的化學(xué)計量數(shù)是___。

（4）實驗室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為________________________________。13、科學(xué)研究表明，亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除加速人體衰老的活性氧。

①其中硒元素（Se）的化合價是______。

②向亞硒酸鈉溶液中滴加CuSO4溶液，有藍色的亞硒酸銅沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。14、下列是五種物質(zhì)的化學(xué)式；請按要求選擇合適的序號填空：(1)漂粉精的有效成分______；

(2)一種常見凈水劑_________；

(3)常用于焙制糕點的小蘇打___________；

(4)制普通玻璃的原料是石英；石灰石和______。

(5)常用做紅色油漆和涂料的是__________15、第Ⅱ族和第Ⅶ族元素單質(zhì)的熔沸點，隨原子序數(shù)遞增變化的規(guī)律相同。()

A.正確B.錯誤16、寫出下列反應(yīng)的方程式。

(1)金屬鈉投入足量水中：_______。

(2)金屬鋁投入足量NaOH溶液中：_______。

(3)氯氣與石灰乳反應(yīng)：_______；該反應(yīng)是制取漂白粉的原理；其有效成分是：_______。

(4)用氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁沉淀：_______。17、寫出下列物質(zhì)的電子式。

（1）N2_____；（2）CO2_____；（3）Na2O2_____。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯誤19、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤20、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯誤21、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯誤22、利用堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)均可制取堿。(_______)A.正確B.錯誤23、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤24、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤25、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)26、表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：。族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0ADEGIBCFH

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，只有負價而無正價的是_______，氧化性最強的單質(zhì)是_______，還原性最強的單質(zhì)是_______。

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_______，酸性最強的是_______，呈兩性的是_______。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是_______。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_______。27、I.A；B，C，D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)。已知：①A為黃綠色氣體，B為金屬單質(zhì)；②A與B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈紅色；③D是第三周期的金屬單質(zhì)，能與鹽酸；氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，請回答：

(1)C的化學(xué)式為___________；

(2)寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；

(3)B與C的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)A可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘；某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗(苯，一種不溶于水，密度比水小的液體)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___________(從下列儀器中選出所需的儀器；用標(biāo)號字母填寫在空自處)。

A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器。

(2)步驟③的實驗操作名稱是___________。

(3)步驟④中還可以用請寫出氧化的離子方程式：___________。

(4)檢驗水溶液中是否含有單質(zhì)碘可以用___________溶液。28、有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序依次增大；B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒；D和E可形成離子化合物E2D，E2D中所有微粒的電子數(shù)相同；且電子總數(shù)為30；E；F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)；G和D同主族。試回答下列問題：

(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

(2)A和D形成原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)化學(xué)式為___________。

(3)B元素在周期表中的位置為___________；過量的B元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序為(用離子符號表示)___________。

(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)寫出A、B、D、E四種元素形成的化合物X與少量氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。29、如圖所示是元素周期表的一部分；根據(jù)元素在周期表中的位置按題目要求回答：

(1)在元素①~⑩中；非金屬性最強的元素是___________(填元素名稱)。

(2)在元素⑥~⑩中；離子半徑最小的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)元素⑥⑦⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；按堿性從強到弱的順序排列是___________(用化學(xué)式表示)。

(4)用電子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成過程___________。

(5)為了檢驗元素⑥的存在，可采用的方法是___________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)30、粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。

已知：

i）伯胺R－NH2能與Fe3＋反應(yīng)；3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe（NH2－R）3（OH）SO4＋H＋生成易溶于煤油的產(chǎn)物。

ii）Fe3＋在水溶液中能與Cl－反應(yīng)：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－；回答下列問題：

（1）過程I對煤粉灰進行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是_________。

（2）寫出過程II加入過量H2O2發(fā)生的離子方程式_________。加入伯胺－煤油對浸取液進行分離，該操作的名稱是_________。

（3）從化學(xué)平衡角度解釋過程III利用NaCl溶液進行反萃取的原理________。

（4）過程IV中過量的N2H4將水層2中[FeCl6]3－轉(zhuǎn)化為Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化為FeOOH，其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋.4N2H5＋＋24Cl－，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）在常壓用納米Fe2O3電化學(xué)法合成氨的裝置如圖所示。

已知電解液為熔融NaOH－KOH，納米Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步進行：該電解池第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。則該電解池第一步發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________。納米Fe2O3在電解過程中所起的作用是_______。31、工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）；其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。回答下列問題：

（1）步驟①中為了提高酸浸的速率可采取的措施有________。

（2）FeTiO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）步驟②③④中，均需進行的操作是_________（填操作名稱），若在實驗室中進行步驟⑤操作，需要的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有酒精燈、泥三角、____________。

（4）步驟④中選擇熱水的原因是____________。

（5）步驟③中實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的_________（填字母序號）。

a熔、沸點差異b溶解性差異c氧化性；還原性差異。

（6）工業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1.6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共28分)32、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))

(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是_____________，其作用是___________________________________。

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號Ⅰ、Ⅱ)__________________，各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b)順序是：空氣進入______，______接______，______接______，______接______。

(3)裝置Ⅱ的作用____________________________________。

(4)操作中通空氣和加熱的順序為____________________________________。33、含鈷的化合物在實際生活中應(yīng)用比較廣泛；回答下列有關(guān)問題。

（1）用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。

①已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。(NH4)2C2O4溶液的pH_________（填“>”“=”或“<”）7。

②反應(yīng)時，使(NH4)2C2O4過量的原因是_____________。

（2）某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的；可以再生利用，某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出；一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極中LiCoO2參與的電極反應(yīng)式為：_______________。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的漫出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol·L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為________。

③正極材料含有鈷酸鋰（LiCoO2），沒有電解完，可以用H2O2和稀H2SO4將其溶解得到Co2+，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，溫度不能太高的原因是_________。34、將amol的和固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)分解產(chǎn)生的與反應(yīng)完后，再與反應(yīng)．

(1)當(dāng)剩余固體只有排出氣體中的物質(zhì)的量為____________（用含a或b的代數(shù)式表示）

(2)當(dāng)時，剩余固體是________，排出氣體是________。

(3)當(dāng)剩余固體為NaOH，排出氣體為時，的值為________．

(3)當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時，則的值為________．35、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①~⑩種元素，用化學(xué)符號填空：

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________，元素原子半徑最小的是____________，⑧號元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。

(2)在上述元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是____________，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是___________。寫出其與上表元素形成的最強堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3)⑧、⑨號元素的非金屬性較強的是________________。用離子方程式證明其非金屬性的強弱________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl；并不存在H-Cl鍵，A項錯誤；

B．會發(fā)生水解，所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA；B項錯誤；

C．AgBr的懸濁液中加入KCl后，最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系：所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA；C項錯誤；

D．甲苯的分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均為92g/mol，所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA；D項正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe3O4+NO3?+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑；故A錯誤；

B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀：AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO32?；

故B錯誤；

C.用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵放電，陰極氫離子得到電子生成氫氣；Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑；故C正確；

D.二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，離子方程式為ClO?+CO2+H2O═HClO+HCO3?；故D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A；鈉及其化合物的焰色反應(yīng)顯黃色；故說法正確；

B；鈉燃燒時；生成過氧化鈉，故說法錯誤；

C；鈉容易失去最外層1個電子；表現(xiàn)強還原性，故說法正確；

D；根據(jù)元素周期表；Na位于第三周期IA族，最外層只有1個電子，故說法正確。

答案選B。4、D【分析】【分析】

由流程可知，灼燒在鐵坩堝中進行，結(jié)合浸取后生成K2MnO4，可知Mn元素的化合價升高，則氯酸鉀中Cl元素的化合價降低，轉(zhuǎn)化中CO2與K2MnO4發(fā)生反應(yīng)3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，過濾分離出MnO2，對濾液濃縮結(jié)晶得到KMnO4，以此解答該題。

【詳解】

A.“灼燒”時，由于KOH可與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此灼燒不能在玻璃坩堝中進行，可在鐵坩堝中進行，故A錯誤；B.“浸取”時，不能用無水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，且轉(zhuǎn)化時生成的高錳酸鉀與乙醇反應(yīng)而導(dǎo)致高錳酸鉀變質(zhì)，故B錯誤；C.“轉(zhuǎn)化”中CO2與K2MnO4發(fā)生反應(yīng)3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，CO2中元素化合價沒有變化，故不作還原劑，故C錯誤；D.由流程可知，“濃縮結(jié)晶”的目的是分離提純KMnO4，故D正確；故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．制造航天飛船的主要材料是鋁，工業(yè)上制鋁時常用冰晶石(Na3AlF6)做助熔劑；故A正確；

B．運載火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)；它屬于有機物，故B正確；

C．將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，能保持艙內(nèi)O2、CO2含量的相對穩(wěn)定；故C正確；

D．飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料；不是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故D錯誤；

故答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化；片刻后Cu與濃硝酸反應(yīng)，則開始時Fe為負極，片刻后Fe為正極，可觀察到電流計指針向右偏（電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu），片刻后向左偏，故A正確；

B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍；實驗沒有檢驗葡萄糖，則圖中實驗不能確定淀粉的水解產(chǎn)物，故B錯誤；

C．應(yīng)點燃肥皂泡；試管中有空氣也產(chǎn)生氣泡，則由產(chǎn)生無色氣泡不能確定生成氫氣，故C錯誤；

D．濃硝酸易揮發(fā)；硝酸與硅酸鈉反應(yīng)，則圖中實驗不能比較碳酸；硅酸的酸性，則不能比較非金屬性，故D錯誤；

故答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；A不選；

B．氧化鋁為兩性氧化物；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B不選；

C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C不選；

D．NaAlO2是強堿弱酸鹽；不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D選；

答案為D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．若X是O2，A是NH3；氨氣發(fā)生催化氧化轉(zhuǎn)化為一氧化氮，一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故A能滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；

B．若X是O2，A是H2S，H2S與氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)或二氧化硫；硫單質(zhì)或二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或三氧化硫，故B能滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；

C．若X是NaOH溶液，A是AlCl3；氯化鋁與少量NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C能滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；

D．若X是Cl2；A是Fe，鐵與氯氣直接轉(zhuǎn)化為三氯化鐵，三氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，故D不能滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；

答案選D。9、D【分析】【詳解】

A．氧化鐵在離子方程式書寫時不能拆；A錯誤；

B．將銅片插入硫酸鐵溶液中，鐵離子被還原為亞鐵離子，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；B錯誤；

C．將稀鹽酸滴在石灰石上：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+；電荷不守恒，C錯誤；

D．將硝酸銀與氯化鈉溶液混合生成氯化銀沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓；D正確；

故答案選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑；其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止氯化亞鐵被氧化；

(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?；

(3)煤油不溶于水；密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響，故答案為：隔離空氣(排除氧氣對實驗的影響)；

(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?！窘馕觥糠乐孤然瘉嗚F被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?隔離空氣(排除氧氣對實驗的影響)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O11、略

【分析】【分析】

混合物是指由不同物質(zhì)構(gòu)成的；氧化物是指兩種元素組成的純凈物；酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；有機物是絕大多數(shù)含碳化合物；以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)物質(zhì)的組成和概念判斷物質(zhì)的分類：③Mg屬于單質(zhì)；

②空氣；⑧碘酒由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；為混合物；

⑤H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子；屬于酸；

⑥Ca(OH)2電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；屬于堿；

①H2O；④CaO由兩種元素組成且其中一種是氧元素；屬于氧化物；

⑦CuSO4?5H2O⑩NaHCO3在溶液中電離出的陽離子為金屬離子；陰離子為酸根離子，屬于鹽；

⑨乙醇C2H5OH是含碳化合物；屬于有機物；

屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機物的是⑨；

故答案為：①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨；【解析】①④⑤⑥⑦⑩⑨12、略

【分析】【分析】

（1）化合價升高的元素被氧化；元素化合價降低得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

（2）Fe2＋與MnO4-反應(yīng)生成Mn2＋；Mn元素化合價降低，F(xiàn)e元素化合價升高；

（3）KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O；Cl元素化合價由-1升高為0，Mn元素化合價由+7降低為+2，根據(jù)得失電子守恒；質(zhì)量守恒定律配平方程式；

（4）KMnO4與濃HCl在常溫下就可以迅速反應(yīng)生成氯氣，MnO2與濃鹽酸共熱才能反應(yīng)制得氯氣；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。

【詳解】

（1）KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O，Cl元素化合價由-1升高為0，被氧化的元素為Cl；Mn元素化合價由+7降低為+2，所以MnCl2是還原產(chǎn)物；

（2）Fe2＋與MnO4-反應(yīng)生成Mn2＋，Mn元素化合價降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，F(xiàn)e元素化合價升高，反應(yīng)后Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋；Fe元素化合價升高，所以Fe2＋作還原劑；表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O，Cl元素化合價由-1升高為0，Mn元素化合價由+7降低為+2，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒定律配平方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；HCl的化學(xué)計量數(shù)是16；

（4）KMnO4與濃HCl在常溫下就可以迅速反應(yīng)生成氯氣，MnO2與濃鹽酸共熱才能反應(yīng)生成氯氣，氧化性KMnO4＞MnO2；MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，MnO2是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性MnO2＞Cl2；所以氧化性KMnO4＞MnO2＞Cl2。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)；明確氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?！窘馕觥竣?Cl②.MnCl2③.Fe3＋④.還原⑤.氧化⑥.16⑦.KMnO4＞MnO2＞Cl213、略

【分析】【分析】

①亞硒酸鈉中鈉元素顯+1，氧元素顯-2，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0計算硒元素的化合價；②向亞硒酸鈉溶液中滴加CuSO4溶液；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硒酸銅沉淀和硫酸鈉；

【詳解】

①根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，設(shè)亞硒酸鈉（Na2SeO3）中硒元素的化合價為x，則(+1)×2＋x－2×3=0；解得x=+4；②向亞硒酸鈉溶液中滴加CuSO4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硒酸銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式是Na2SeO3+CuSO4=CuSeO3↓+Na2SO4?！窘馕觥竣?+4②.Na2SeO3+CuSO4=CuSeO3↓+Na2SO4。14、A:B:C:D:E【分析】【分析】

(1)漂白粉有效成分為次氯酸鈣；

(2)明礬水解能生成氫氧化鋁膠體具有吸附性可以用于凈水；

(3)碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳；可以用于焙制糕點；

(4)制普通玻璃的原料是石英；石灰石和純堿；

(5)氧化鐵為紅棕色；俗稱鐵紅。

【詳解】

(1)Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2和Ca(ClO)2是漂白粉的成分，其有效成分為次氯酸鈣Ca(ClO)2；故合理選項是D；

(2)明礬化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O；該物質(zhì)水解能生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附力強，可以吸附水中懸浮的固體使之形成沉淀，從而具有凈水作用，故合理選項是E；

(3)NaHCO3不穩(wěn)定；受熱分解生成二氧化碳，能夠使面團酥松，因而可以用于焙制糕點，故合理選項是A；

(4)制普通玻璃的原料是石英；石灰石和純堿；故合理選項是B；

(5)氧化鐵為紅棕色粉末狀固體；俗稱鐵紅，常用作紅色染料或油漆，故合理選項是C。

【點睛】

本題考查了常見物質(zhì)的成分、性質(zhì)及應(yīng)用。了解物質(zhì)的成分、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是正確判斷物質(zhì)用途的關(guān)鍵。15、B【分析】【詳解】

金屬的熔沸點與金屬鍵有關(guān)，由原子半徑可知第Ⅱ族元素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)遞增而減小，第Ⅶ族（鹵素）單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，則鹵族元素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高，第Ⅱ族和第Ⅶ族元素單質(zhì)的熔沸點；隨原子序數(shù)遞增變化的規(guī)律不相同，該說法錯誤。

答案為B。16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(2)金屬鋁投入足量NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2；

(4)用氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl?！窘馕觥?Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氮氣中氮原子與氮原子形成三對共用電子對，即形成氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣的電子式為答案為

（2）二氧化碳中碳原子與每個氧原子形成二對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，二氧化碳的電子式為答案為

（3）過氧化鈉中兩個鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個氧原子通過共用1對電子結(jié)合，其電子式為答案為【解析】三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯誤；19、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價化合物，氯原子和氫原子共用一對電子，電子式為：故錯誤。20、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說法錯誤。

答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。22、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應(yīng)可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿，故正確。23、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會和鹽酸反應(yīng)，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置；可以確定A；B、C、D、E、F、G、H、I分別為H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。

【詳解】

(1)稀有氣體的最外層達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，非金屬性最強的元素，只能得電子不能失電子，所以只有負價而無正價的是F，非金屬性越強，單質(zhì)的得電子能力越強，所以氧化性最強的單質(zhì)是F2；金屬性越強，失電子能力越強，所以還原性最強的單質(zhì)是Na。答案為：Ne；F；Na；

(2)同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱；同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，所以最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，則酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3。答案為：NaOH；HClO4；Al(OH)3；

(3)非金屬性越強；氫化物的穩(wěn)定性越強，D；E、F、G、H中，非金屬性最強的元素是氟，所以A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF。答案為：HF；

(4)一般，電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，原子半徑越大，則在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na。答案為：Na。【解析】NeFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNa27、略

【分析】【分析】

I.①A為黃綠色氣體，A為Cl2；②C的水溶液遇KSCN溶液呈紅色，則C含F(xiàn)e3+，B和Cl2反應(yīng)生成FeCl3；則B為Fe；③D是第三周期的金屬單質(zhì)，能與鹽酸；氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則D為Al；

II.由實驗流程可知；①為海帶在坩堝中灼燒，②為溶解，③為過濾得到含碘離子的溶液，④中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，⑤發(fā)生萃取得到含碘的有機溶液，⑥蒸餾得到碘單質(zhì)；

【詳解】

I.(1)Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，C的化學(xué)式為FeCl3；

(2)D為Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)B為Fe與C為FeCl3反應(yīng)的離子方程式為

(4)漂白粉的有效成分是

II.(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用坩堝；而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故答案為：BDE；

(2)步驟③中將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液；為過濾的方法；

(3)氧化生成I2和Cl-，反應(yīng)的離子方程式：

(4)淀粉遇碘變藍，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘是淀粉溶液。【解析】BDE過濾淀粉28、略

【分析】【分析】

有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序依次增大，B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，則B為C元素；A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H元素、C為N元素；D和E可形成離子化合物E2D，E2D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，故E+、D2-離子核外電子數(shù)均為10；則D為O元素；E為Na元素；E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)，是氫氧化鋁與強堿、強酸之間的反應(yīng)，則F為Al元素；G和D同主族，則G為S元素。

【詳解】

(1)C為N元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A為H元素，D為O元素，二者形成原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)化學(xué)式為H2O2；

(3)B為C元素，在周期表中位于第二周期第ⅣA族；過量的CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

(4)同一主族從上到下，離子半徑逐漸增大，則S2-＞O2-，O2-、Na+、Al3+具有相同的電子層層數(shù)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+；

(5)Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，離子方程式為

(6)NaHCO3和少量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，離子方程式為【解析】H2O2第二周期第ⅣA族S2-＞O2-＞Na+＞Al3+29、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)上述元素中；F的得電子能力最強，則F的非金屬性最強，故答案為：氟；

(2)⑨⑩離子有3個電子層，⑥⑦⑧離子具有相同的電子排布，都是2個電子層，原子序數(shù)大的離子半徑小，則⑥⑦⑧的簡單離子半徑最小的是Al3+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(3)金屬性Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性為NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故答案為：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

(4)①和③組成的化合物為NH3，NH3為共價化合物，氨氣分子的形成過程用電子式表示為3+→故答案為：3+→

(5)鈉的焰色反應(yīng)顯黃色，可采用焰色反應(yīng)檢驗鈉元素的存在，故答案為：焰色反應(yīng)?！窘馕觥糠鶱aOH>Mg(OH)2>Al(OH)33+→焰色反應(yīng)五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)30、略

【分析】【分析】

粉煤灰主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe2O4和SiO2等物質(zhì)，過程Ⅰ酸浸，二氧化硅不溶于硫酸，除去二氧化硅；浸取液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+，加入過氧化氫與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，再加入伯胺R－NH2與Fe3＋反應(yīng)；3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe（NH2－R）3（OH）SO4＋H＋生成易溶于煤油的產(chǎn)物，得到有機層。對有機層進行反萃取操作，F(xiàn)e3+從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化到易溶于水的物質(zhì)中；再經(jīng)過系列操作得到納米三氧化二鐵。

【詳解】

（1）過程I對煤粉灰進行酸浸，主要成分二氧化硅不溶于酸，故過濾后濾渣的主要成分是SiO2。

（2）過程II加入過量H2O2與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。加入伯胺－煤油對浸取液進行分離；得到有機層和水層1，該操作的名稱是萃??；分液。

（3）Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－（已知ⅱ中的反應(yīng)），導(dǎo)致Fe3+濃度降低，使3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4＋H＋（已知ⅰ中的反應(yīng)），平衡向逆反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e3+從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化到易溶于水的物質(zhì)中；實現(xiàn)反萃取。

（4）4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋4N2H5＋＋24Cl－中，鐵元素化合價降低，[FeCl6]3－作氧化劑，氮元素化合升高，N2H4作還原劑，但并不是所有參與反應(yīng)的N2H4都作還原劑，5molN2H4反應(yīng)只有1mol作還原劑；故該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1。

（5）該裝置為電解裝置，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，總電極反應(yīng)為N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-，已知陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步進行，第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3，則該電解池第一步發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-。納米Fe2O3在電解過程中質(zhì)量和性質(zhì)未發(fā)生改變，故其所起的作用是催化劑。【解析】①.SiO2②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③.萃取、分液④.Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－（已知ⅱ中的反應(yīng)），導(dǎo)致Fe3+濃度降低，使3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4＋H＋（已知ⅰ中的反應(yīng)），平衡向逆反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e3+從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化到易溶于水的物質(zhì)中，實現(xiàn)反萃取。⑤.4：1⑥.Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-⑦.催化劑31、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）,其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價，加入硫酸后主要產(chǎn)生鐵離子、TiO2-等離子，加入過量鐵粉后，三價鐵離子還原為亞鐵離子，溶液經(jīng)過冷卻結(jié)晶后生成綠礬，剩余溶液加入熱水生成H2TiO3；最后煅燒生成二氧化鈦。

【詳解】

（1）步驟①中為了提高酸浸的速率可采取的措施有將礦石粉碎；適當(dāng)提高硫酸的濃度、加熱、攪拌等。

（2）根據(jù)流程圖，F(xiàn)eTiO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

（3）步驟②③④中；均為固液分離，得到濾渣，即均需進行的操作是過濾，若在實驗室中進行步驟⑤操作，需要的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有酒精燈；泥三角、坩堝。

（4）上步冷卻結(jié)晶得到綠礬，故步驟④中選擇熱水的原因是促進水解，同時增大的溶解度。

（5）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的溶解性差異，選b。

（6）工業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1.6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）。【解析】將礦石粉碎、適當(dāng)提高硫酸的濃度、加熱、攪拌等過濾坩堝促進水解，同時增大的溶解度b24%六、原理綜合題(共4題，共28分)32、略

【分析】【分析】

用金屬鈉和空氣制備純度較高的的過程中，要避免生成的與空氣中的水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)；在制取過程中通入空氣時要除去這兩種物質(zhì)，且最后要防止外界空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入反應(yīng)裝置。據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知；裝置Ⅳ中盛放的藥品是能吸收通入的空氣中的二氧化碳的氫氧化鈉溶液，故本題答案為：氫氧化鈉溶液；吸收通入的空氣中的二氧化碳；

(2)由分析可知，氣體應(yīng)先通入氫氧化鈉溶液，除去二氧化碳，在通入濃硫酸，干燥氣體，在通入過氧化鈉中反應(yīng)，最后用干燥管來防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅰ中，所以組合實驗裝置時各儀器的正確連接順序為Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，各儀器接口的連接順序是空氣進入h，g接f，e接a，b接c，故本題答案為：Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ