2025年外研銜接版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組比較正確的是（）

①酸性：

②沸點：

③金屬性：

④穩(wěn)定性：

⑤半徑：A.①②B.②③C.①③④D.①②③④⑤2、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.酒精B.醋酸C.氯化氫D.硫酸鈉3、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能生成兩種化合物，其中一種為強電解質(zhì)另一種為強氧化劑的是A.B.C.D.4、下列說法正確的是A.汽車尾氣中的主要大氣污染物為COB.向溶液中通入生成沉淀C.將等物質(zhì)的量的和通入水中，溶液的漂白性增強D.將銅片加入稀硫酸加熱無現(xiàn)象，加入少量硝酸鉀固體后溶液變藍，硝酸鉀起催化作用5、下列反應(yīng)中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A.2B.C.D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、元素周期表的形式多種多樣；如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

(1)元素②的名稱為___________；元素⑩在常見周期表中的位置是___________。

(2)元素③、④、⑤形成的簡單氫化物，穩(wěn)定性最強的是___________(填化學(xué)式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性最強的是___________。

(3)元素⑥、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。

(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)請設(shè)計簡單實驗，比較元素②、⑦的金屬性強弱。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論______________________金屬性：②＞⑦7、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①蔗糖②熔融NaCl③鹽酸④銅絲⑤NaOH固體⑥液氯⑦CuSO4固體⑧乙醇⑨氯水⑩液態(tài)H2SO4

(1)上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是______(填序號；下同）。

(2)上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電；但屬于電解質(zhì)的是____

(3)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______。

(4)寫出⑤和⑦在水溶液中反應(yīng)的離子方程式______。

(5)寫出⑦和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式______。8、研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價值；根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)取少量Fe2O3粉末溶于適量鹽酸；得到黃色溶液，用此溶液進行以下實驗：

①在燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液5~6滴。繼續(xù)煮沸至液體呈________色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中______，用這個實驗可以區(qū)別______和_______。

②向上述所得液體中逐滴加入鹽酸至過量，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，則X的化學(xué)式是_______，其中H2S在該反應(yīng)中_______(填標號)。

A.作氧化劑B.作還原劑。

C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑。

(3)2020年突如其來的新冠肺炎疫情使人們認識到日常殺菌消毒的重要性。如表為84消毒液說明書主要內(nèi)容。藥品名稱84消毒液有效成分NaClO，有效氯含量50.00～60.00g/L注意事項不可與其他洗滌劑或消毒液混合使用用法用量稀釋后浸泡或洗刷百色衣物，浴缸等1：200水溶液；餐具、瓜果等1：100水溶液

請回答下列問題：

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為______，若含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2固體反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)______NA(填“大于”“等于”或“小于”，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②若將Cl2通入熱的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)混合液中Cl-和ClO-的個數(shù)比為6：1時，混合液中ClO-和ClO的個數(shù)比為______。

③家庭用84消毒液消毒馬桶時，潔廁靈(含鹽酸)與84消毒液不能混用，若混用會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_______。9、實驗室中制H2的反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(1)該反應(yīng)中氧化劑是___________(填化學(xué)式)，鋅被___________(填“氧化”或“還原”)。

(2)若消耗了1molH2SO4，則生成H2的體積約是___________L(標準狀況)。10、氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。

（1）將氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：4NH3＋5O2________。

（2）氨的催化氧化反應(yīng)說明氨具有________性（填“氧化”或“還原”）。

（3）除（2）中性質(zhì)外，氨還具有________的化學(xué)性質(zhì)，并列舉一個氨表現(xiàn)該性質(zhì)的反應(yīng)；________（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）。11、下表是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素①～⑩中，金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)寫出元素②常見的一種同素異形體的名稱：____________。

(3)元素⑦的單質(zhì)與元素⑧氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為_________，元素⑩的單質(zhì)的氧化性比元素⑤的單質(zhì)的氧化性__________(填“強”或“弱”)。

(5)元素④、⑧可組成多種微粒，其中可作為飲用水消毒劑的化合物分子是________。12、根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理；解決以下問題：

（1）請用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理___。

（2）請用離子方程式解釋漂白粉和潔廁靈不能混合使用的原因___。

（3）難溶物ZnS可作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+；寫出該過程的離子方程式___。

（4）用CO(g)還原80gFe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)；放熱12.4kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K時，△H-T△S=0。在冶金工業(yè)中，以C為還原劑，溫度高于980K時，C的氧化產(chǎn)物主要是___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤14、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤15、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤16、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤17、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤18、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯誤19、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤20、標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況一定是標準狀況。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)21、元素周期表的一部分；按要求完成各小題。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

?

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)這幾種元素分別為④___、⑤___、⑥___、⑦___、⑨___；①到⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素___，非金屬性最強的元素是___，金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強是___。

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為___。

(4)某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是___；在兩種鹽中該元素的化合價為___，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為___，該元素和過量NaOH反應(yīng)方程式為___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化學(xué)式是___，高溫灼燒該化合物時火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素兩者核電荷數(shù)之差是___。22、（1）配平該反應(yīng)化學(xué)方程式且回答下列問題：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O

（2）氧化劑是__，氧化產(chǎn)物是____（填化學(xué)式）。

（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。23、I；①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水。

⑥氯化銨受熱分解。

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是___________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是___________；僅發(fā)生共價鍵破壞的是___________；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是___________；

II、下列8種化學(xué)符號：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。

(1)表示核素的符號共___________種。

(2)互為同位素的是___________。

(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為___________。

根據(jù)周期表對角線規(guī)則；金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：

(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：___________。

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用___________試劑鑒別。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)24、以下是依據(jù)一定的分類標準；對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組）的依據(jù)為：___________。

（2）C組中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其離子方程式為：_________________。

（3）D組中與水反應(yīng)時氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有________（填化學(xué)式）。

（4）F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：________。

（5）E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。25、（1）如圖1的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要部分；人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

①下列說法正確的是_____（填字母序號）。

A．固氮過程中，N2只做氧化劑。

B．硝化過程需要有氧化劑參與。

C．反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響。

D．同化；氨化過程中；實現(xiàn)了氮元素在無機物和有機物之間的轉(zhuǎn)化。

②反硝化過程中，CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑，1mol還原劑失去6mol電子。請將該反應(yīng)的離子方程式補充完整：5CH3OH+_____NO3﹣__________+__________+__________+__________。

（2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都與大氣中霧霾的形成有關(guān)。

①已知：SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ/mol

此反應(yīng)可通過如下兩步完成：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H1＝﹣113kJ/mol

NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H2＝_____。

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1：3，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_____。

（3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素；其化合物，有著廣泛的用途。

①AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性_____（填“強”或“弱”）。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_____。

②常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

③298K時，將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：（aq）+I2（aq）+2OH﹣?（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）。溶液中c（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖2所示。若平衡時溶液的pH＝14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_____。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)26、新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）做電極材料。對LiFePO4廢舊電極（含雜質(zhì)Al、石墨粉）回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程圖如下：

資料：碳酸鋰在水中溶解度：。溫度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72

（1）過程i研磨粉碎的目的是_______。

（2）過程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。

（3）過程iii采用不同氧化劑分別進行實驗，均采用Li含量為3.7%的原料，控制pH為3.5，浸取1.5h后，實驗結(jié)果如下表所示：。序號酸氧化劑浸出液Li+濃度(g/L)濾渣中Li含量/%實驗1HClH2O29.020.10實驗2HClNaClO39.050.08實驗3HClO27.050.93

①實驗2中，NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，大大增加了酸和氧化劑的用量，該反應(yīng)的離子方程式為______。

②結(jié)合實驗結(jié)果和①中的現(xiàn)象，最終選擇H2O2作為氧化劑，原因是______。

③過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是_____。

（4）浸出液中存在大量H2PO4?和HPO42?，已知：H2PO4??HPO42?+H+，HPO42??PO43?+H+，結(jié)合平衡移動原理，解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因_____。

（5）對比過程iv和v，說明過程iv不用飽和Na2CO3溶液的原因______。

（6）簡述過程vi的操作_______。27、高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列________________物質(zhì)相似。

a．75%酒精b．雙氧水c．苯酚d．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）粉碎的目的是________________，操作Ⅰ的名稱是________________

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、_________和__________（寫化學(xué)式）。

（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是____________。

（5）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________。28、在工業(yè)上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體【Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O】，同時可回收CeO2；工藝流程設(shè)計如下。

已知:①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeO2可與H2O2反應(yīng)；③“反應(yīng)Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④堿性條件下，NH4＋與OH－結(jié)合生成NH3·H2O。

請回答下列問題。

（1）“酸浸”時未發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。

（2）“濾液”中含有的陽離子有___________________（填離子符號）。

（3）寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）在酸性條件下，H2O2、CeO2兩種物質(zhì)中，氧化性較弱的是__________________（填化學(xué)式）。

（5）若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

①元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性P＞C＞Si，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3；故正確；

②含有氫鍵的沸點較高，結(jié)構(gòu)相似的氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，HF分子間能形成氫鍵，其沸點較高，則氫化物沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl；故錯誤；

③同主族元素；從上到下金屬性逐漸增強，同周期元素，從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性K＞Na＞Mg＞Al，故正確；

④元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞S，則氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S；故正確；

⑤金屬元素的原子的半徑大于離子半徑，則半徑Na＞Na+；故錯誤；

①③④正確，故選C。2、B【分析】【分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；能夠完全電離的屬于強電解質(zhì)，部分電離的屬于弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下；均不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；

B．醋酸在水中發(fā)生部分電離；產(chǎn)生醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；

C．HCl在水溶液中完全電離為Cl-和H+；屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；

D．氯化鈉溶于水完全電離；產(chǎn)生鈉離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，D不符合題意；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；NO是非電解質(zhì)，A項錯誤；

B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；只生成一種化合物，不符合題意，B項錯誤；

C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO；HCl是強電解質(zhì)，HClO是強氧化劑，C項正確；

D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；氧氣是單質(zhì)，不屬于化合物，D項錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NOx和CO；A正確；

B．向溶液中通入因弱酸無法制強酸，不能生成沉淀；B錯誤；

C．和同時通入水生成的亞硫酸和次氯酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯離子而失去各自的漂白性；C錯誤；

D．硝酸根在酸性條件下相當(dāng)于溶液中有稀硝酸；與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

故答案選A。5、A【分析】【詳解】

A.2為含有非極性鍵的離子化合物，中含有極性鍵，中含有非極性鍵；該反應(yīng)中同時有離子鍵；極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故A正確；

B.該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成；故B錯誤；

C.反應(yīng)物中有離子鍵和極性鍵的斷裂；非極性鍵的斷裂；生成物有離子鍵，極性鍵生成，沒有非極性鍵的形成，故C錯誤；

D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑該反應(yīng)中有離子鍵和極性鍵的斷裂；有極性鍵的形成，但沒有離子鍵和非極性鍵的形成，故D錯誤。

綜上所述；答案為A。

【點睛】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)扇形元素周期表中各元素的位置可知：①~⑩號元素分別為：氫；鈉、碳、氮、氧、鎂、鋁、硫、氯、鈣；結(jié)合以上各元素及其化合物的性質(zhì)進行分析。

【詳解】

(1)元素②的名稱為鈉；元素⑩為鈣元素；核電荷數(shù)為20，在常周期表中的位置是第4周期第IIA族；

(2)元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N>C，所以元素③、④、⑤形成的簡單氫化物，穩(wěn)定性最強的是H2O；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強，非金屬性：Cl>N>S，所以元素④、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4；

(3)電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以元素⑥、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序為

(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18電子的化合物分別為H2O2、H2S，過氧化氫具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)比較元素金屬性大小，可以根據(jù)金屬與冷水反應(yīng)的劇烈程度，金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度、最高價氧化物的水化物的堿性強弱進行分析；元素②為鈉，⑦為鋁，比較兩種金屬的金屬性強弱，可以將打磨干凈的形狀、體積均相同的鈉塊和鋁塊投入等體積的冷水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈，而鋁不反應(yīng)，即可驗證出金屬性鈉大于鋁?！窘馕觥库c第4周期第IIA族H2OHClO4將打磨干凈的形狀、體積均相同的鈉塊和鋁塊投入等體積的冷水中鈉與水反應(yīng)更劇烈7、略

【分析】【詳解】

(1)物質(zhì)導(dǎo)電的條件是要有自由移動的離子或電子，②熔融NaCl；③鹽酸、⑨氯水中有自由移動的離子；④銅絲中有自由移動的電子，故答案為：②③④⑨；

(2)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有：②⑤⑦⑩，其中②熔融NaCl可以導(dǎo)電，不符合題意，故上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑩；故答案為：⑤⑦⑩；

(3)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)的有：①⑧；故答案為：①⑧；

(4)NaOH和CuSO4在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

(5)CuSO4和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2和BaSO4兩種沉淀，故離子方程式為：Cu2++2OH-+Ba2++=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；故答案為：Cu2++2OH-+Ba2++=Cu(OH)2↓+BaSO4↓?！窘馕觥竣冖邰堍幄茛撷猗佗郈u2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu2++2OH-+Ba2++=Cu(OH)2↓+BaSO4↓8、略

【分析】【詳解】

（1）①向沸水中滴加氯化鐵；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，此時生成氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體，能觀察到液體中有一條光亮的通路，這是膠體特有的丁達爾效應(yīng)，可用于區(qū)分溶液和膠體。

②鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

（2）根據(jù)原子守恒可知，X的化學(xué)式為Ag2S。H2S在該反應(yīng)中H元素和S元素的化合價均未發(fā)生變化，H2S既不是氧化劑也不是還原劑；故答案選D。

（3）①濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O。含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣的分子數(shù)小于NA。

②將氯氣通入熱的NaOH溶液中，反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3，當(dāng)混合液中Cl-和ClO-的個數(shù)比為6：1時，設(shè)Cl-個數(shù)為a，Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-得到的電子數(shù)為6a，則Cl2失電子轉(zhuǎn)化為ClO-和的電子數(shù)總和也應(yīng)為6a，現(xiàn)可知Cl2轉(zhuǎn)化為ClO-失去的電子數(shù)為a，則轉(zhuǎn)化為失去的電子數(shù)為5a，個數(shù)為a，則ClO-與個數(shù)比為1：1。

③氯離子和次氯酸根離子酸性條件下反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O?！窘馕觥?1)紅褐有光亮的“通路”溶液膠體Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(2)Ag2SD

(3)MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O小于1∶1Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O9、略

【分析】(1)

氧化劑化合價降低，故為H2SO4；金屬鋅化合價升高；是還原劑，反應(yīng)過程中被氧化；

(2)

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，若消耗了1molH2SO4，則生成H2的物質(zhì)的量為1mol，體積為【解析】(1)H2SO4氧化。

(2)22.410、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征和氨氣的性質(zhì)回答本題。

【詳解】

(1)氨的催化氧化反應(yīng)生成NO和H2O，根據(jù)原子守恒該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3＋5O24NO+6H2O，故答案：4NO+6H2；

(2)在4NH3＋5O24NO+6H2O反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價升高；生成NO，表現(xiàn)為還原性，所以氨的催化氧化反應(yīng)說明氨具有還原性，故答案：還原；

(3)NH3除具還原性質(zhì)外，氨還具有堿性，如NH3可以和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，故答案：NH3+HCl=NH4Cl?！窘馕觥?NO+6H2還原堿性NH3+HCl=NH4Cl11、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干提供的元素周期表中的部分結(jié)構(gòu)可知，元素①～⑩分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Cl、K、Br十種元素；據(jù)此進行解題。

【詳解】

(1)根據(jù)元素周期律可知：同一周期從左往右金屬性減弱，同一主族從上往下金屬性依次增強，故元素①～⑩中，金屬性最強的元素是K，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(2)同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)；由分析已知元素②為碳元素，其常見的一種同素異形體的名稱有金剛石(或石墨；足球烯)，故答案為：金剛石(或石墨、足球烯)；

(3)由分析可知：元素⑦的單質(zhì)即Al與元素⑧氫化物即HCl的水溶液反應(yīng)，故其的離子方程式為2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑，故答案為：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑；

(4)元素⑥是Na，其的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，故其的電子式為元素非金屬單質(zhì)的氧化性與其非金屬性一致，又同一周期從左往右金屬性減弱，同一主族從上往下金屬性依次增強，故元素⑩的單質(zhì)的氧化性比元素⑤的單質(zhì)的氧化性弱，故答案為：弱；

(5)元素④、⑧即O和Cl可組成多種微粒，其中ClO2具有強氧化性，?？勺鳛轱嬘盟緞蚀鸢笧椋篊lO2?！窘馕觥拷饎偸?或石墨、足球烯)2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑弱ClO212、略

【分析】【詳解】

（1）泡沫滅火器的主要成分硫酸鋁和碳酸氫鈉，二者水解相互促進，工作原理用離子方程式表示：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）漂白粉次氯酸鈣和潔廁靈稀鹽酸不能混合使用的原因是因為二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（3）難溶物ZnS可作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)換，該過程的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)。

（4）80gFe2O3為0.5mol，則1mol氧化鐵反應(yīng)放熱為24.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3CO(g)+Fe2O3(g)=3CO2(g)+2Fe(s)ΔH=-24.8kJ·mol-1。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)△H＜0，T=980K時，△H-T△S=0，因△H和△S值不變，且△S＜0，體系溫度低于980K時，△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，當(dāng)體系溫度高于980K時，△H-T△S＞0，逆反應(yīng)自發(fā)進行，故溫度高于980K時C的氧化產(chǎn)物主要是以CO為主。【解析】Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)ΔH=-24.8kJ·mol-1CO三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價化合物，氯原子和氫原子共用一對電子，電子式為：故錯誤。15、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確。16、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。17、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯誤；18、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；20、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強的影響，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況不一定是標準狀況，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar；?為F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知：④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑨為Br；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下：金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，故①到⑩元素中Cl的非金屬性最強，K的金屬性最強；K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案為：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；

(2)①為Na、③為Mg、⑤為Al，金屬性Na>Mg>Al，故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；故答案為：NaOH；

(3)同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑為Na>Mg>Al，故答案為：Na>Mg>Al；

(4)氫氧化鋁能與強酸、強堿反應(yīng)生成鹽與水，Al元素對應(yīng)的鹽有鋁鹽、偏鋁酸鹽，Al元素均為+3價；氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；氯化鋁溶液中緩緩滴加NaOH至過量、先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，現(xiàn)象為：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：Al；+3；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

(5)⑨為Br元素，①為Na元素，二者形成的化合物為NaBr，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，故答案為：NaBr；黃色；

(6)Br元素和Cl元素位于同主族，兩者核電荷數(shù)之差是18，故答案為：18?！窘馕觥緾aAlCOBrArCl2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑NaOHNa＞Mg＞AlAl+3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑NaBr黃1822、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價錳降為氯化錳中+2價；降價數(shù)為5，得到5，mol電子，氯化氫中-1價氯化合價升高為氯氣中0價，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒；原子個數(shù)守恒配平方程式；

(2)反應(yīng)中所含元素化合價降低的為氧化劑；生成物中所含元素化合價升高為氧化產(chǎn)物；

(3)依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價錳降為氯化錳中+2價，降價數(shù)為5，得到5mol電子，氯化氫中-1價氯化合價升高為氯氣中0價，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，氯化錳系數(shù)為2，氯化鉀系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個數(shù)守恒氯化氫系數(shù)為16，水分子系數(shù)為8，所以方程式：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；

(2)依據(jù)(1)分析可知，反應(yīng)中高錳酸鉀中錳元素化合價降低，所以高錳酸鉀為氧化劑，化學(xué)式KMnO4；生成物中氯氣中的氯是由氯化氫中-1價氯化合價升高得到，所以氯氣為氧化產(chǎn)物，化學(xué)產(chǎn)物Cl2；

(3)71gCl2物質(zhì)的量為=1mol，依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol。

【點睛】

配平的步驟：①標好價：正確標出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價；②列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值；③求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)；④配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；⑤細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確?！窘馕觥竣?2②.16③.2④.2⑤.5⑥.8⑦.KMnO4⑧.Cl2⑨.223、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ；①碘的升華；只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒被破壞；②燒堿熔化，電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；③氯化鈉溶于水，電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；④氯化氫溶于水，電離出自由移動的離子，共價鍵被破壞；⑤氧氣溶于水，共價鍵沒被破壞；⑥氯化銨受熱分解，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞；故答案為：①⑤；②③；④；⑥；

Ⅱ、(1)具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子是核素，H、C、Na、N、C、Mg；均為核素，所以一共有6種核素，故答案為：6；

(2)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，C、C互為同位素；故答案為：C、C；

(3)質(zhì)量相同的H20與D20的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比；二者物質(zhì)的量之比：20g/mol：18g/mol=10：9，所含的中子數(shù)之比=(10×8)：（9×10）=8：9，故答案為：8：9；

(4)金屬被與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生Na2BeO2和氫氣，離子反應(yīng)為：Be＋2OH-=BeO＋H2↑，故答案為：Be＋2OH-=BeO＋H2↑；

（5）氫氧化皺與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg(OH)2和氫氧化鈉不反應(yīng)，則選NaOH溶液鑒別，故答案為：NaOH溶液?！窘馕觥竣佗茛冖邰堍?C、C8∶9Be＋2OH-=BeO＋H2↑NaOH溶液五、原理綜合題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類分析變化判斷；

（2）鈉在常溫時能與冷水反應(yīng)；

（3）根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價變化結(jié)合方程式分析判斷；

（4）氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子；

（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)具有還原性；據(jù)此判斷。

【詳解】

（1）溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應(yīng)過程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對應(yīng)酸或堿，是非氧化還原反應(yīng)；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2；與水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，所以分類的依據(jù)為是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）鈉在常溫時能與冷水反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；

（3）Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，Cl2+H2O＝HCl+HClO是氯氣自身氧化還原，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中水是氧化劑，鈉是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；3Fe+4H2OFe3O4+4H2中水是氧化劑，鐵是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為4：3；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；3NO2+H2O＝2HNO3+NO中二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；所以水既不是氧化劑也不是還原劑的D組物質(zhì)包括Cl2、Na2O2、NO2，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)是Cl2、Na2O2；

（4）F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性是氨氣，氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡，電離出氫氧根離子，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；

（5）E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，說明具有還原性，應(yīng)該是亞硫酸，反應(yīng)的離子方程式為5H2SO3+2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++4H+＋3H2O?！窘馕觥渴欠駥儆谘趸€原反應(yīng)（或是否有電子轉(zhuǎn)移或是否有化合價變化）2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑Cl2、Na2O2NH3·H2ONH4++OH—5H2SO3+2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++4H+＋3H2O25、略

【分析】【分析】

（1）①A．N2固氮轉(zhuǎn)化為NH3、NH4+、NO2﹣、NO3﹣；化合價由0價分別轉(zhuǎn)化為+3；+3、+3、+5價；

B．根據(jù)原子守恒可以知道；必須有氧氣參加反應(yīng)；

C．反硝化過程，由NO2﹣、NO3﹣，生成N2；大氣中氮氣的量增加；

D．植物蛋白為有機物，NH3、NH4+均為無機物；

②反硝化過程中，CH3OH與硝酸根離子反應(yīng)生成氮氣；碳酸根離子、碳酸氫根離子和水；

（2）①根據(jù)蓋斯定律計算（Ⅰ﹣Ⅱ）×可得；

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1：3；結(jié)合三段式計算得到；

（3）①N和As位于同一主族，As的電子層數(shù)比N的多，原子半徑As比N的大，得電子能力As比N弱，非金屬性As比N弱，氫化物AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱；

②含砷廢渣（主要成分為As2S3），通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫；

③根據(jù)反應(yīng)過程列三段式計算可得。

【詳解】

（1）①A．氮氣在大氣中氧化為亞硝酸根離子、硝酸根離子，N的化合價升高，被氧化，所以N2作還原劑；選項A錯誤；

B．NH3轉(zhuǎn)化成HNO2，增加了O元素，則NH3被氧氣氧化；所以在硝化細菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與，選項B正確；

C．反硝化過程；生成氮氣，向大氣提供氮氣，即反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響，選項C正確；

D．氨化過程是動植物蛋白轉(zhuǎn)化為氨氣或銨根離子；即有機物轉(zhuǎn)化為無機物，同化；氨化過程中，實現(xiàn)了氮元素在無機物和有機物之間的轉(zhuǎn)化，選項D正確；

答案選BCD；

②反硝化過程中，CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑，1mol還原劑失去6mol電子。CH3OH與硝酸根離子反應(yīng)生成氮氣、碳酸根離子、碳酸氫根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：5CH3OH+6NO3﹣3N2↑+4HCO3﹣+CO32﹣+8H2O；

故答案為：5CH3OH+6NO3﹣3N2↑+4HCO3﹣+CO32﹣+8H2O；

（2）①Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ?mol﹣1

Ⅱ.2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H1＝﹣113kJ?mol﹣1

蓋斯定律計算（Ⅰ﹣Ⅱ）×得到NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H2＝﹣41.8kJ?mol﹣1；

故答案為：﹣41.8kJ?mol﹣1；

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1：3，結(jié)合三行計算列式得到，設(shè)消耗NO2的物質(zhì)的量為x：

NO2和NO的濃度之比為1：3，物質(zhì)的量之比＝1：3，x＝0.75mol，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率＝×100%＝75%；

故答案為：75%；

（3）①非金屬性：N＞As，AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：N和As位于同一主族，As的電子層數(shù)比N的多，原子半徑As比N的大，得電子能力As比N弱，非金屬性As比N弱，氫化物AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱；

故答案為：弱；N和As位于同一主族，As的電子層數(shù)比N的多，原子半徑As比N的大，得電子能力As比N弱，非金屬性As比N弱，氫化物AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱；

②常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移配平得方程式為：2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S；

故答案為：2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S；

③列三段式如下：根據(jù)平衡常數(shù)表達式K＝==

故答案為：

【點睛】

本題考查的知識點較多，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、熱方程式的書寫、三段式的應(yīng)用、化學(xué)平衡的計算等，為高頻考點，注意把握圖象中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、以及氧化還原反應(yīng)原理和應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥緽CD63N2↑8H2O﹣41.8kJ?mol﹣175%弱N和As位于同一主族，As的電子層數(shù)比N的多，原子半徑As比N的大，得電子能力As比N弱，非金屬性As比N弱，氫化物AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析過程i研磨粉碎的目的；

（2）根據(jù)鋁可溶于氫氧化鈉溶液分析；

（3）①實驗2中，NaClO3與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)反應(yīng)生成氯氣；氯化鈉、水；

②實驗1與實驗3比，浸出液中Li+濃度高；

③浸出液循環(huán)利用；可以提高氧化劑和酸的利用率；

（4）過程iv加入30%的Na2CO3溶液可以提高PO43?的濃度；

（5）c(CO32?)越大越易生成Li2CO3沉淀；

（6）根據(jù)溫度越高碳酸鋰溶解度越小分析；

【詳解】

（1）過程i研磨粉碎的目的是增大接觸面積；加快反應(yīng)速率；

（2）單質(zhì)鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉；所以過程ii加入足量NaOH溶液的作用是溶解Al，使其分離出去；

（3）①實驗2中，NaClO3與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉、水，反應(yīng)離子方程式是ClO3?+5Cl?+6H+=3Cl2↑+3H2O；

②實驗2生成氯氣污染空氣，增加了酸和氧化劑的用量，實驗1與實驗3比，Li+的浸出率較高，所以最終選擇H2O2作為氧化劑；

③過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是提高氧化劑和酸的利用率，提高浸出液中Li+濃度；

（4）過程iv加入30%的Na2CO3溶液，CO32?結(jié)合H+，c(H+)減小，H2PO4?HPO42?+H+，HPO42?PO43?+H+，兩個電離平衡均向右移動，c(PO43?)增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵晶體；

（5）過程iv若使用飽和Na2CO3溶液，其中c(CO32－)較大，易形成Li2CO3沉淀與磷酸鐵沉淀一同析出，減少高純Li2CO3的產(chǎn)量，所以過程iv不用飽和Na2CO3溶液；

（6）溫度越高碳酸鋰溶解度越小，過程