2025年北師大版選擇性必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選擇性必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷141考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成氣態(tài)分子，其空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形。在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于分子的說(shuō)法不正確的是。

A.分子中5個(gè)的鍵能不完全相同B.的鍵角有90°、120°、180°C.受熱后會(huì)分解生成D.中每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、某立方鹵化物可用于制作光電材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Ca2+的配位數(shù)為6B.與F-距離最近的是K+C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3D.若F-換為Cl-，則晶胞棱長(zhǎng)將改變3、化合物W是重要的藥物中間體；可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.X分子中采取sp2雜化的碳原子有3個(gè)B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性異構(gòu)體D.W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)4、是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Zn處于元素周期表中的ds區(qū)B.基態(tài)Ge存在8種不同能量的電子C.基態(tài)O原子中含有4對(duì)成對(duì)電子D.電負(fù)性大小順序O>Ge>Zn5、處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A＞B＞C＞D．下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的說(shuō)法中，可能正確的是A.元素的非金屬性依次增強(qiáng)B.元素的電負(fù)性依次減小C.元素的第一電離能依次增大D.最高價(jià)的大小關(guān)系是A＜B＜C＜D6、HCl(g)溶于大量水的過(guò)程放熱；循環(huán)關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是。

A.B.若將循環(huán)圖中元素改成元素，相應(yīng)的C.D.7、如圖為氮及其常見(jiàn)化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)室中可用向上排空氣法收集a物質(zhì)B.檢驗(yàn)b+所需試劑是NaOH濃溶液和藍(lán)色石蕊試紙C.c途徑可以用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸D.N2H4分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為48、氦是最難液化的氣體。下列有關(guān)氦氣的說(shuō)法正確的是A.屬于原子晶體B.含有非極性鍵C.屬于非電解質(zhì)D.密度比空氣小9、2021年5月15日，我國(guó)探測(cè)車(chē)“祝融號(hào)”成功登陸火星。其核心元器件封裝用的是超輕的鋁硅合金，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Si的電負(fù)性大于AlB.和都屬于分子晶體C.Al和Si都位于元素周期表的同一個(gè)周期，金屬和非金屬交界處D.由于硅原子最外層4個(gè)電子，相對(duì)穩(wěn)定，在自然界中有單質(zhì)硅存在評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種______(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是______(填序號(hào))。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______區(qū)，其價(jià)電子排布式為_(kāi)____。與Ti同周期的過(guò)渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式______。

(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各組多電子原子的能級(jí)能量比較不正確的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③11、(1)碳原子2p亞層上的2個(gè)電子不相同的方面是____（選填序號(hào)）。

a．能量b．電子云形狀c．電子云伸展方向d．自旋狀態(tài)。

14N原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請(qǐng)解釋__________________。

(2)鈹(Be)與鋁性質(zhì)相似。

①以下對(duì)鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是______（選填序號(hào)）。

a．鈹會(huì)在濃硫酸中鈍化b．氯化鈹固體會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象。

c．氧化鈹堅(jiān)硬難熔d．鈹?shù)娜埸c(diǎn)低于鎂。

②寫(xiě)出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體，則該氣體的化學(xué)式為_(kāi)______。

(4)氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于集成電路；其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動(dòng)的氮?dú)饬髦屑訜嶂?750℃，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g)①

2C(s)+O2(g)2CO(g)②

2Al(g)+N2(g)2AlN(s)③

試分析反應(yīng)②對(duì)制備AlN的作用______________________________________________。12、如圖是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是其中的6種元素。XYZRWJ

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(除特別說(shuō)明外；凡涉及用元素回答的問(wèn)題均用具體元素符號(hào)表示)：

(1)基態(tài)R原子的核外電子排布的軌道表示式為_(kāi)_。

(2)在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為_(kāi)_；Y2-與Na+的半徑大小為_(kāi)_。

(3)在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是__；第一電離能：X__Y(填“<“>或“=”)，其理由是__。

(4)以上6種元素組成的雙原子分子中，最穩(wěn)定單質(zhì)的電子式為_(kāi)_；HX3溶液的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。13、尿素(H2NCONH2)分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________。14、請(qǐng)解釋下列現(xiàn)象：

(1)同樣是三原子分子，水分子有極性而二氧化碳分子沒(méi)有極性___________。

(2)同樣是直線形非極性分子，常溫下二氧化碳是氣體而二硫化碳是液體___________。

(3)乙醇與水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度卻很小___________。

(4)同樣是三角錐形的氫化物，氨氣在水中極易溶解，并且很容易液化(常用作冷庫(kù)中的制冷劑)，而同主族的磷化氫()卻沒(méi)有這些性質(zhì)___________。15、在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為_(kāi)_____、______。16、鈷是生產(chǎn)合金和鈷鹽的重要原料；用含鈷化合物作顏料，具有悠久的歷史。

(1)Co元素位于元素周期表的___區(qū)，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為_(kāi)__。

(2)起爆藥CP可由5—氰基四唑(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

①1mol5—氰基四唑分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__。N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種。

②在配合物[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中，內(nèi)界中心Co3+的配體為_(kāi)__(填化學(xué)式)，外界ClO的空間構(gòu)型為_(kāi)__。

(3)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，兩者間存在平衡：將CoCl2晶體溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色。若將溶液再加水稀釋?zhuān){(lán)色溶液又恢復(fù)為粉紅色。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋加水后溶液顏色變化的原因：___。17、二氧化氯（ClO2）是世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的A1級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑。以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O

完成下列填空：

(1)在方法一中，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為_(kāi)________mol。

(2)在方法二中，反應(yīng)物H2C2O4_________（填序號(hào)）。

a．僅做氧化劑b．既被氧化又被還原。

c．發(fā)生氧化反應(yīng)d．既未被氧化也未被還原。

(3)兩種方法相比，___________（填寫(xiě)“方法一”或“方法二”）制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是______________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________。

(5)氯原子核外共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，氯離子的最外層電子排布式是________。

(6)CCl4分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________________，CO2的電子式是___________________。

(7)相同壓強(qiáng)下，部分元素氯化物的熔點(diǎn)見(jiàn)表：。氯化物NaClKClCCl4熔點(diǎn)/℃804773-22.92

試解釋表中氯化物熔點(diǎn)差異的原因：_______________________________________________________。18、判斷正誤。

(1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子_____________

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)_____________

(3)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)_____________

(5)σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成_____________

(6)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大_____________

(7)s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱(chēng)性相同_____________

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍_____________

(9)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和_____________

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)_____________

(11)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)_____________評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)26、鎳鈷錳酸鋰材料是近年來(lái)開(kāi)發(fā)的一類(lèi)新型鋰離子電池正極材料；具有容量高；循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點(diǎn)，這類(lèi)材料可以同時(shí)有效克服鈷酸鋰材料成本過(guò)高、磷酸鐵鋰容量低等問(wèn)題，工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)黏合劑等)，經(jīng)過(guò)一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實(shí)現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如下圖所示：

已知：①粉碎灼燒后主要成分是MnO、Fe2O3、

②萃取劑對(duì)選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機(jī)相中的很難被反萃取。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是___________。

(2)“堿浸”的目的是___________，涉及的化學(xué)方程式是___________。

(3)“酸浸”時(shí)加入的作用是___________。

(4)上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH范圍是___________。開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀時(shí)pH3.54.78.39.29.510.4

(5)鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同；可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________，寫(xiě)出基態(tài)Mn原子價(jià)層電子的軌道表示式___________。

②已知晶胞底面邊長(zhǎng)是anm，高是bnm，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為Mg，計(jì)算該晶胞的密度___________(用計(jì)算式表示)。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、地球表面約70%以上是海洋，全球約95%的生物物種在海洋中，由此可見(jiàn)海洋擁有極其豐富的天然資源，是亟待開(kāi)發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等摩爾的Pb(OAc)4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另化一合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式______、_______、________。

(2)A可能存在________種光學(xué)異構(gòu)體？

(3)已測(cè)得化合物B為s-構(gòu)型，請(qǐng)寫(xiě)出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式___________。

(4)寫(xiě)出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式_________。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：

28、萜類(lèi)化合物是中草藥中的一類(lèi)比較重要的化合物；廣泛分布于植物；昆蟲(chóng)及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。H是一種萜類(lèi)化合物，其合成路線如圖：

已知：R、R1、R2為烴基；X為鹵素原子。

①++

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___________。

(2)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)方程式：B→C__________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(4)用*號(hào)標(biāo)出H中的手性碳原子________。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。

a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩種氫；

b.只含一種官能團(tuán)且能發(fā)生水解反應(yīng)；

c.核磁共振氫譜峰面積比為2：2：3：9。

(6)應(yīng)用上述信息，以乙醇為原料制備畫(huà)出合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。29、(1)在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有________；互為同系物的有________；同為一種物質(zhì)的有________。(分別用物質(zhì)的序號(hào)填空)

(2)某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍；

①該烴的分子式為_(kāi)_______。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________、____________、____________。

③上述②中的混合物與足量的H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種。

④上述②中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種，寫(xiě)出產(chǎn)物中有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________30、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測(cè)文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見(jiàn)化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫(xiě)一種不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發(fā)生反應(yīng)：

①寫(xiě)出a容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②儀器b的名稱(chēng)為_(kāi)____。

(4)乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中D生成CH3CHO的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

③G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制取G。反應(yīng)⑥用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，寫(xiě)出其化學(xué)方程式_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。該反應(yīng)類(lèi)型是____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子中的鍵長(zhǎng)不同，所以鍵能不完全相同，故A正確；

B．上下兩個(gè)Cl原子與R原子形成的鍵的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成平面三角形的鍵角為120°，上下兩個(gè)Cl原子與R原子形成的鍵與平面形成的夾角為90°，所以的鍵角有90°、120°、180°，故B正確；

C．則受熱后會(huì)分解生成故C正確；

D．R原子最外層有5個(gè)電子，形成5對(duì)共用電子對(duì)，所以中R原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．Ca2+配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)，如圖所示，Ca2+位于體心，F(xiàn)-位于面心，所以Ca2+配位數(shù)為6；A正確；

B．F-與K+的最近距離為棱長(zhǎng)的，F(xiàn)-與Ca2+的最近距離為棱長(zhǎng)的，所以與F-距離最近的是Ca2+；B錯(cuò)誤；

C．K+位于頂點(diǎn)，所以K+個(gè)數(shù)==1，F(xiàn)-位于面心，F(xiàn)-個(gè)數(shù)==3，Ca2+位于體心，所以Ca2+個(gè)數(shù)=1，綜上，該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3；C正確；

D．F-與Cl-半徑不同；替換后晶胞棱長(zhǎng)將改變，D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．X分子中苯環(huán)上、碳碳雙鍵上、碳氧雙鍵上碳原子均為sp2雜化；共9個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．Y中六元環(huán)為飽和碳原子形成的；所有碳原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；

C．Z分子中存在手性碳原子：右側(cè)六元環(huán)中與兩個(gè)碳氧雙鍵都相連的碳原子；故Z分子存在手性異構(gòu)體，C正確；

D．W中含苯環(huán)和碳氧雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；與羥基直接相連的第二個(gè)碳原子上含氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．Zn元素價(jià)電子排布式是3d104s2；根據(jù)價(jià)電子排布式判斷Zn元素位于ds區(qū)，選項(xiàng)A正確；

B．基態(tài)Ge的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；根據(jù)能級(jí)能量不同判斷共有8種能量的電子，選項(xiàng)B正確；

C．基態(tài)O原子排布式為1s22s22p4；根據(jù)洪特規(guī)則可知其含有3對(duì)成對(duì)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．非金屬電負(fù)性一般大于金屬，同周期從左往右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：O>Ge>Zn；選項(xiàng)D正確；

答案選C。5、B【分析】【分析】

氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量越大；說(shuō)明元素獲得電子的能力強(qiáng)，電負(fù)性大，第一電離能大，非金屬性強(qiáng)，位于元素周期表的左邊。

【詳解】

A．氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量越大；非金屬性越強(qiáng)，所以A；B、C、D四種元素的非金屬性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量越大；電負(fù)性越大，所以A；B、C、D四種元素的電負(fù)性依次減弱，B項(xiàng)正確；

C．氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量越大；第一電離能越大，所以A；B、C、D四種元素的第一電離能依次減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量越大；說(shuō)明元素獲得電子的能力越強(qiáng)，位于元素周期表的左邊，最高價(jià)態(tài)越大，最高價(jià)的大小關(guān)系是A＞B＞C＞D，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)為放熱過(guò)程，ΔH5<0，ΔH6<0；A正確；

B．Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，氫氯鍵鍵能大于氫溴鍵，斷開(kāi)共價(jià)鍵吸熱，則ΔH2(Cl)>ΔH2(Br)；B正確；

C．根據(jù)題干可知，HCl(g)溶于大量水過(guò)程放熱，ΔH1<0，根據(jù)蓋斯定律，ΔH1=C錯(cuò)誤；

D．氫原子失電子吸熱，氯原子得電子放熱，ΔH3>0，ΔH4<0，則ΔH3-ΔH4>0；D正確；

故答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)為NO；與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．b+為銨根離子；檢驗(yàn)銨根離子所需試劑是堿和紅色石蕊試紙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．工業(yè)生產(chǎn)硝酸從氨的催化氧化開(kāi)始；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．分子其中N原子有三個(gè)σ鍵電子對(duì)；孤電子對(duì)數(shù)為一個(gè)，故為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，D項(xiàng)正確；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A．氦氣是由氦分子構(gòu)成的；屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；

B．氦氣分子是單原子分子；故氦氣不含化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；

C．在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；是非電解質(zhì)，氦氣是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．同溫同壓下；氣體的密度和摩爾質(zhì)量成正比，氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol，空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol，故氦氣的密度比空氣小，D正確；

故選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期從左到右元素的電負(fù)性增大；則硅元素的電負(fù)性大于鋁元素，故A正確；

B．氯化鋁和氯化硅都是熔沸點(diǎn)低；硬度小的分子晶體；故B正確；

C．鋁元素和硅元素都位于元素周期表的第三周期；都處于金屬和非金屬交界處，故C正確；

D．硅是親氧元素；在自然界中只以化合態(tài)存在，沒(méi)有單質(zhì)硅存在，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道；以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個(gè)2p上的電子躍遷到3p上；1個(gè)3s的電子躍遷到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個(gè)電子躍遷到3p上；

c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個(gè)電子躍遷到3p上；

d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子；

故能量最高的為b；

（3）已知Ti是22號(hào)元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進(jìn)入3d能級(jí)，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，其價(jià)電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過(guò)渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：

（4）當(dāng)原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時(shí)，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對(duì)應(yīng)的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故離子半徑大小關(guān)系為Fe3+小于Fe2+；故答案為：小于；

（5）根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知：不同能層的相同能級(jí)的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d；故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；

故①③不正確，答案為B。【解析】(1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B11、略

【分析】【分析】

(1)碳原子2p亞層上的2個(gè)電子排布在不同的軌道上；并且自旋狀態(tài)相同。

14N原子與12C原子比；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，從原子核對(duì)外層電子的吸引力分析。

(2)①a．鋁會(huì)在濃硫酸中鈍化。

b．氯化鋁固體會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象。

c．氧化鋁堅(jiān)硬難熔。

d．鋁的熔點(diǎn)高于鎂。

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Be(OH)2沉淀。

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱；將得到BeO，由此可得熔融電解所得單質(zhì)氣體的化學(xué)式。

(4)制備AlN和制備Al都是可逆反應(yīng)；從反應(yīng)②對(duì)反應(yīng)①③的促進(jìn)作用進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)碳原子2p亞層上的2個(gè)電子排布在不同的軌道上；并且自旋狀態(tài)相同，所以伸展方向不同，故選c。答案為：c；

14N原子與12C原子比；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，理由是在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很??；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的引力越大，原子半徑越小。答案為：在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很小；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的引力越大，原子半徑越?。?/p>

(2)①a．鋁會(huì)在濃硫酸中鈍化；則鈹在濃硫酸中也可能鈍化，a可能正確；

b．氯化鋁固體會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象，則氯化鈹固體也可能發(fā)生升華，b可能正確；

c．氧化鋁堅(jiān)硬難熔；氧化鈹也可能堅(jiān)硬難熔，c可能正確；

d．鋁的熔點(diǎn)高于鎂，鈹?shù)娜埸c(diǎn)也可能高于鋁(Be2+半徑比Mg2+小；帶電荷數(shù)相同，形成金屬晶體，金屬鍵更大)，d肯定不正確；

從而得出；對(duì)鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是d。答案為：d；

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后，發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Be(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓。答案為：Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓；

(3)將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，將得到BeO，由此可得熔融電解，生成Be和氧氣，所得單質(zhì)氣體的化學(xué)式為O2。答案為：O2；

(4)制備AlN和制備Al都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)②消耗反應(yīng)①生成的O2，從而有利于①③反應(yīng)的進(jìn)行，從而得出對(duì)制備AlN的作用是消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN。答案為：消耗O2；使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN。

【點(diǎn)睛】

鈹?shù)男再|(zhì)我們不熟悉，但熟悉鋁的性質(zhì)，可把鈹看成鋁，鋁具有的性質(zhì)鈹就可能有，由此確定鈹可能具有的性質(zhì)。【解析】①.c②.在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很小；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的引力越大，原子半徑越?、?d④.Be2++BeO22-+2H2O2Be(OH)2↓⑤.O2⑥.消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN12、略

【分析】【分析】

由J為0族元素，由周期表結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J為第五周期的Xe，則X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br；以此解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br；J為Xe。

(1)R為S，S原子3p軌道上的電子應(yīng)先占據(jù)不同軌道，核外電子排布的軌道表示式為故答案為：

(2)在化合物中F為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，對(duì)電子的束縛能力越弱，離子半徑越大，故半徑大小為故答案為：+2；O2->Na+(或Na+2-)；

(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則N、O、F三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，則N、O的第一電離能故答案為：F>O>N；>；N的2p軌道為半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定；

(4)在這六種元素組成的雙原子分子中，最穩(wěn)定的單質(zhì)為電子式為溶液的酸性與醋酸相近，則為弱酸，溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為故答案為：HN3+OH-=N+H2O?！窘馕觥?2O2->Na+(或Na+2-)F>O>N>N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定HN3+OH-=N+H2O13、略

【分析】【詳解】

尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1個(gè)尿素分子中含4個(gè)N—H鍵、2個(gè)C—N鍵和1個(gè)C=O鍵，單鍵全是σ鍵，C=O鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故1個(gè)尿素分子中有7個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7∶1?！窘馕觥?∶114、略

【分析】(1)

H2O分子的立體結(jié)構(gòu)為V形，正、負(fù)電荷中心不重合，水是極性分子，CO2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形,正；負(fù)電荷中心重合；二氧化碳是非極性分子。

(2)

二氧化碳與二硫化碳的晶體都是分子晶體；且兩者的組成與結(jié)構(gòu)相似，二硫化碳比二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)較高，所以常溫下二氧化碳是氣體，而二硫化碳是液體。

(3)

乙醇和1-戊醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為C2H5OH和CH3(CH2)4OH；兩者都含有羥基，羥基是親水基,烴基為憎水基，乙醇中烴基小，羥基起主導(dǎo)作用，1-戊醇中烴基大，烴基起主導(dǎo)作用，所以乙醇與水互溶，1-戊醇在水中的溶解度卻很小。

(4)

氮元素的電負(fù)性大，NH3分子與H2O分子之間能形成氫鍵，且NH3分子之間能形成氫鍵，因此氨氣極易溶于水，氨的沸點(diǎn)高，容易液化。磷元素的電負(fù)性較小，PH3分子與H2O分子之間不能形成氫鍵，且PH3分子之間不能形成氫鍵，因此PH3在水中溶解度較小，PH3的沸點(diǎn)低，不易液化?！窘馕觥?1)H2O分子的立體結(jié)構(gòu)為V形，正、負(fù)電荷中心不重合，CO2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形,正；負(fù)電荷中心重合。

(2)二氧化碳與二硫化碳的晶體都是分子晶體；且兩者的組成與結(jié)構(gòu)相似，二硫化碳比二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)較高。

(3)乙醇和1-戊醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為C2H5OH和CH3(CH2)4OH；羥基是親水基,烴基為憎水基，乙醇中羥基起主導(dǎo)作用，1-戊醇中烴基起主導(dǎo)作用。

(4)氮元素的電負(fù)性大，NH3分子與H2O分子之間能形成氫鍵，且NH3分子之間能形成氫鍵，磷元素的電負(fù)性較小，PH3分子與H2O分子之間不能形成氫鍵，且PH3分子之間不能形成氫鍵。15、略

【分析】【詳解】

羰基上的碳原子共形成3個(gè)鍵、1個(gè)鍵，且無(wú)孤電子對(duì)，為雜化，兩側(cè)甲基中的碳原子共形成4個(gè)鍵，且無(wú)孤電子對(duì)，為雜化，故填雜化、雜化；【解析】①.雜化②.雜化16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Co的原子序數(shù)是27，根據(jù)多電子原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，Co的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2,所以Co位于d區(qū)，故答案為：d區(qū)，1s22s22p63s23p63d74s2；

(2)①通過(guò)圖示可知1mol5—氰基四唑分子中含有σ鍵的數(shù)目為8NA。一個(gè)原子中不存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子所以,有多少個(gè)電子,就有多少電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種。

②在能夠提供孤電子對(duì)的微粒是配體，所以內(nèi)界中心Co3+的配體為NH3、H2O，的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；所以其空間構(gòu)型為正四面體形；

(3)[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，加鹽酸后氯離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，[CoCl4]2-的濃度增大，溶液為藍(lán)色，加水稀釋?zhuān)入x子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，藍(lán)色變粉色?！窘馕觥竣?d區(qū)②.1s22s22p63s23p63d74s2③.8NA④.7⑤.NH3、H2O⑥.正四面體形⑦.[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，加鹽酸后氯離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，[CoCl4]2-的濃度增大，溶液為藍(lán)色，加水稀釋?zhuān)入x子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，藍(lán)色變粉色。17、略

【分析】【詳解】

(1)方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，同種元素化合價(jià)不交叉，NaClO3作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2，則兩份NaClO3參與反應(yīng)化合價(jià)降低2；四份HCl中2份體現(xiàn)還原性化合價(jià)升高生成氯氣；化合價(jià)升高2，2份HCl中Cl的化合價(jià)不變生成氯化鈉；則該反應(yīng)化合價(jià)變化為2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；根據(jù)分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與作還原劑的HCl物質(zhì)的量為1：1，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑0.2mol。

(2)方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；草酸中的碳元素從+3價(jià)→+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)做還原劑；故選c；

(3)兩種方法相比，方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒；其主要原因是方法一產(chǎn)生污染性氣體氯氣，而方法二產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w對(duì)水體無(wú)污染；

(4)硫酸酸化，Na2SO3做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到Na2SO4，化合價(jià)升高2，NaClO3發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化氯，化合價(jià)降低1，根據(jù)化合價(jià)守恒n（Na2SO3）：n（NaClO3）=1：2，其余部分按照原子守恒配平，故其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O；

(5)氯原子核外共有17個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，故有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；按照構(gòu)造原理氯離子的最外層電子排布式是3s23p6；

(6)CCl4中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，沒(méi)有孤電子對(duì)，則CCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體；CO2的電子式是

(7)對(duì)比物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，首先確定物質(zhì)的晶體類(lèi)別，一般熔沸點(diǎn)大小比較：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；若均為離子晶體，比較離子鍵強(qiáng)弱；NaCl與KCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，故CCl4的熔點(diǎn)低；K+的半徑比Na+的半徑大；KCl中離子鍵強(qiáng)度較NaCl小，故KCl的熔點(diǎn)比NaCl低。

【點(diǎn)睛】

分析方法一的氧化還原反應(yīng)，首先抵消同種元素相同的化合價(jià)部分，再根據(jù)同種元素化合價(jià)不交叉，化合價(jià)升降守恒進(jìn)行判斷?！窘馕觥?.2c方法二方法一產(chǎn)生污染性氣體氯氣，而方法二產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w對(duì)水體無(wú)污染2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O173s23p6正四面體NaCl與KCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，故CCl4的熔點(diǎn)低；K+的半徑比Na+的半徑大，KCl中離子鍵強(qiáng)度較NaCl小，故KCl的熔點(diǎn)比NaCl低18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價(jià)鍵的成鍵原子也可以是非金屬原子，如Al和Cl通過(guò)共價(jià)鍵形成AlCl3；(1)錯(cuò)誤；

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，(2)正確；

(3)氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(3)錯(cuò)誤；

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大；形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，(4)正確；

(5)故σ鍵能單獨(dú)形成；如單鍵，π鍵一定不能單獨(dú)形成，如雙鍵；三鍵中含σ鍵和π鍵，(5)正確；

(6)一般情況下σ鍵鍵能大于π鍵，但也有特殊情況，如氮?dú)庵杏捎?s22p3雜化；它的一個(gè)π鍵的鍵能是大于σ鍵鍵能，(6)錯(cuò)誤；

(7)σ鍵有方向性；兩個(gè)成鍵原子必須沿著對(duì)稱(chēng)軸方向接近才能達(dá)到最大重疊，故s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱(chēng)性相同，(7)正確；

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別小于碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍；(8)錯(cuò)誤；

(9)鍵長(zhǎng)不是成鍵兩原子半徑的和；而是兩原子之間距離和，(9)錯(cuò)誤；

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，(10)正確；

(11)氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(11)錯(cuò)誤；

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，(12)正確。【解析】錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)26、略

【分析】【分析】

廢舊電池正極材料灼燒，得到MnO、Fe2O3、加入氫氧化鈉堿浸除去鋁，固體加入過(guò)氧化氫、稀硫酸酸浸后溶液加入萃取劑，萃取除去鐵，水相加入CoSO4、NiSO4、MnSO4調(diào)節(jié)鎳；鈷、錳離子物質(zhì)的量之比后加入氨水得到鈷錳鎳氫氧化物沉淀；濾液加入碳酸鈉得到碳酸鋰沉淀，鈷錳鎳氫氧化物沉淀與碳酸鋰沉淀燒結(jié)得到產(chǎn)品；

【詳解】

（1）粉碎的目的是增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積；使反應(yīng)更充分。

（2）根據(jù)流程可知粉碎灼燒后含有能和堿反應(yīng)的所以“堿浸”的目的是除去氧化物中的對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

（3）結(jié)合流程可知鈷元素價(jià)態(tài)在氧化物中是價(jià)，而最后得到價(jià)，中間不涉及其他還原反應(yīng)，故此過(guò)程中的作用應(yīng)該是把價(jià)鈷還原為價(jià)。

（4）根據(jù)流程信息，需要保證完全沉淀，而均未開(kāi)始沉淀，故的最佳范圍是

（5）①根據(jù)晶胞的均攤規(guī)則可知：數(shù)目和數(shù)目都是3，數(shù)目數(shù)目其化學(xué)式應(yīng)為為25號(hào)元素，其價(jià)層電子軌道表示為

(2)1個(gè)晶胞的質(zhì)量為Mg，底面積nm2，故晶胞的密度【解析】(1)增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積；使反應(yīng)更充分。

(2)除去氧化物中的

(3)把+3價(jià)鈷還原為+2價(jià)。

(4)3.5≤pH＜6.6

(5)五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、略

【分析】略【解析】23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體以椅式表示，3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏鍵(e鍵)，其中2位羥基為S-構(gòu)型，3位羥基為R-構(gòu)型應(yīng)以3位羥基與D-甘露糖形成α-單糖苷為正確28、略

【分析】【分析】

B和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，由C逆推，可知B是結(jié)合信息②③，可知和CH3MgI反應(yīng)生成(D)；和反應(yīng)生成(F)，氧化為(G)；水解為

【詳解】

(1)E是含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基；醚鍵；

(2)和反應(yīng)生成氧化為G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)B是和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)方程式是+CH3OH+H2O。

(4)中的手性碳原子

(5)a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩種氫；b.只含一種官能團(tuán)且能發(fā)生水解反應(yīng)，含有酯基；c.核磁共振氫譜峰面積比為2：2：3：9，說(shuō)明苯環(huán)含2個(gè)對(duì)位取代基；兩個(gè)