2025年人教五四新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.氫氧化鋇與少量NaHCO3溶液的反應(yīng)：Ba2++2OH－+2HCO3-=BaCO3↓+CO32－+2H2OB.碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：OH－+H+=H2O2、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是。選項(xiàng)A．B．C．D．目的用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2SO3溶液測定某NaOH溶液的濃度記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)：12.20mL排除滴定管內(nèi)氣泡裝置或操作

A.AB.BC.CD.D3、用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)；會(huì)導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是。

①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗③配制堿液的稱量操作時(shí)固體吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外⑥滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)A.①③④B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤4、為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①測量0.01mol·L-1NaHSO3溶液的pH，pH約為5。②向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫紅色褪去。③向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且出現(xiàn)淡黃色沉淀。④在Ag+催化條件下，向0.1mol·L-1K2S2O8無色溶液中滴加MnSO4溶液；溶液中出現(xiàn)紫紅色。

由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出的合理結(jié)論是A.實(shí)驗(yàn)①說明：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwB.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)：3HSO+2MnO+OH-=3SO+2MnO2↓+2H2OC.實(shí)驗(yàn)③中的淡黃色沉淀為S，無色有刺激性氣味的氣體為H2SD.實(shí)驗(yàn)④說明：該條件下，MnO的氧化性強(qiáng)于S2O5、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)（如圖）。在辛酸的同分異構(gòu)體中，含有一個(gè)“－COOH”和三個(gè)“－CH3”的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），除外，還有A.7種B.11種C.16種D.17種6、下列有機(jī)物中，對于可能在同一平面上的最多原子數(shù)的判斷正確的是A.a()和c()分子中所有碳原子均處于同一平面上B.甲苯最多有十二個(gè)原子處于同一平面上C.CH3—CH=CH—C≡C—CH3最多有十個(gè)原子處于同一平面上D.異丙苯()中碳原子可能都處于同一平面7、下列反應(yīng)可合成有機(jī)原料1；4-環(huán)己二烯，有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是。

A.化合物a能使溴的四氯化碳溶液褪色B.化合物c中所有原子均可處于同一平面上C.化合物b的同分異構(gòu)體中存在a的同系物D.化合物c的一氯代物有2種8、下列說法正確的是A.在催化劑作用下，用玉米、高聚為原料經(jīng)水解和酒化酶的作用下可制得乙醇B.肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽，因其水溶液呈堿性而能去除油污C.向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，因鹽析而產(chǎn)生沉淀D.用棉花纖維紡成的棉線可用作被人體降解吸收的手術(shù)“縫合線”評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液；在化學(xué)上用作緩沖溶液。當(dāng)向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。回答下列問題：

(1)將該溶液兩等分，向其中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、另一份加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合；得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，該緩沖溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）________c（CN-）。（填“<”“=”或“>”）；

②若HA為CH3COOH，該緩沖溶液顯酸性。則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是___________________________。

(3)緩沖溶液一般是由濃度較大的弱酸及其共軛堿所組成，其pH值近似計(jì)算公式為：pH=pK酸+lg[c共軛堿/c酸]。已知：pK酸=-lgK酸，人體血液中pH正常范圍是7.35-7.45，其中所含H2CO3-平衡起到緩沖作用。實(shí)測某人血液pH=7.2，c（HCO3-)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2.則此人血液中的c（H2CO3)=_____mol/L。醫(yī)生診斷該病人為酸中毒，需立即進(jìn)行靜脈注射一定劑量指定濃度的________溶液以緩解病情。（填寫所選藥品的序號(hào)）

A.食鹽B.葡萄糖C.小蘇打D.維生素C10、亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品加工中常用的發(fā)色劑。有毒；使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量。請按要求回答下列各小題。

(1)若要預(yù)測NaNO2的化學(xué)性質(zhì)和變化，依據(jù)所學(xué)知識(shí)我們一般先從_______和_______兩個(gè)角度進(jìn)行預(yù)測。

(2)NaNO2中N元素的化合價(jià)為_______。在酸性條件下，可將KI轉(zhuǎn)變?yōu)镮2，自身轉(zhuǎn)化為NO，該過程的離子反應(yīng)方程式為______，該實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明NaNO2具有_____性。

(3)已知NaNO2在空氣中暴露會(huì)生成硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該事實(shí)證明NaNO2具有________性。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2溶液與NH4Cl溶液反應(yīng)來制取N2。反應(yīng)原理為：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，請選擇合適的制氣裝置________(填序號(hào))。

ABCD

(5)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，依據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，寫出一條合理的解毒方案______。11、水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。

（1）下列溶液①0.1mol/L鹽酸②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大順序?yàn)開________________（填序號(hào)）

（2）等濃度的鹽酸、氨水中，由水電離出的H+濃度c（H+）鹽酸_________c（H+）氨水（填“大于”“小于”或“等于”）。在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性。則反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序?yàn)開________，氨水的濃度a_______0.01mol·L-1（填“>”、“<”或“=”）

（3）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?H2CO3HCO3﹣；使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。

①人體血液酸中毒時(shí)，可注射_____（填選項(xiàng)）緩解；

A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液。

②已知25℃時(shí)，水解反應(yīng)的一級(jí)平衡常數(shù)當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的pH=_________________。

（4）25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10，該溫度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl﹣）＝_____mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中加入少量AgCl固體，則c（Cl﹣）_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。12、隨著科學(xué)技術(shù)的迅猛發(fā)展；人類創(chuàng)造了空前豐富的物質(zhì)財(cái)富，同時(shí)也導(dǎo)致了全球性的資源短缺；環(huán)境污染和生態(tài)惡化。

(1)煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的等氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)，酸雨的pH______5.6(填“>”“<”或“=”)。

(2)處理污水的方法有很多種，向污水中通入臭氧可以除去其中含有的油類與氰化物，通人臭氧的方法屬于______(填字母代號(hào))。

A.沉淀法B.中和法C.氧化法。

(3)裝修材料揮發(fā)出的居室污染物常見的有______(寫醛的名稱)和苯等。

(4)垃圾分類并回收利用，既能節(jié)約自然資源，又能防止環(huán)境污染，西安市已經(jīng)開始對垃圾進(jìn)行分類回收。根據(jù)我國國家標(biāo)準(zhǔn)《城市生活垃圾分類標(biāo)志》，將下列垃圾類型A.有害垃圾B.可燃垃圾C.可回收垃圾D.其他垃圾的字母代號(hào)；填寫在對應(yīng)的分類標(biāo)志下面。

①______②______③______④______13、以下多種方法均可將二碳原子（C2）化合物延長變成三碳原子（C3）化合物。

（1）溴乙烷在一定條件下與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______。

（2）乙醛在一定條件下與氫氰酸（HCN）發(fā)生羰基（）上的加成反應(yīng)，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________。

（3）C2H5-MgBr（一種金屬有機(jī)物）與CO2的一個(gè)羰基發(fā)生加成反應(yīng)生成某中間產(chǎn)物，該中間產(chǎn)物經(jīng)水解后變成丙酸。寫出該中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________。

（4）乙醛在一定條件下與甲醛反應(yīng)，變成3-羥基丙醛。該反應(yīng)類型是______。其中羥基氫源自反應(yīng)物中的____基。14、以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以自身加成。下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧雙鍵打開，分別跟（Ⅱ）中的2—位碳原子和2—位氫原子相連而得。（Ⅲ）是一種3—羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛（烯醛）：

請運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式___（不必寫出反應(yīng)條件）。15、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________，排布時(shí)最高能層的電子所占的原子軌道有__________個(gè)伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法不正確的有_________。

A．CO與CN-互為等電子體；其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2

B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形。

C．Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可能為是4或6

D．Ni(CO)4中，鎳元素是sp3雜化。

（3）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請?jiān)趫D中用“???”表示出氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同；相關(guān)離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_______，NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。合金LaNix晶體屬六方晶系如圖a所示，其晶胞如圖a中實(shí)線所示，如圖b所示（其中小圓圈代表La，小黑點(diǎn)代表Ni）。儲(chǔ)氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖c、d，這些就是氫原子存儲(chǔ)處。

①LaNix合金中x的值為_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，LaNix的摩爾質(zhì)量用M表示）

③晶胞中和“”同類的八面體空隙有______個(gè)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯(cuò)誤17、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、通過在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象，可以區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、根據(jù)苯酚的填充模型，分子中所有原子一定處于同一平面內(nèi)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)21、某化學(xué)興趣小組欲用一定濃度的NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸；并測定該反應(yīng)的反應(yīng)熱。試回答下列問題：

(1)用一定濃度的NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸。

準(zhǔn)確量取0.55mol·L-1NaOH溶液20.00mL注入錐形瓶；并加入2滴酚酞指示劑，用未知濃度的鹽酸溶液進(jìn)行滴定。

①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液恰好由___色突變?yōu)開__色且在半分鐘內(nèi)不復(fù)色；表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

②該小組先后做了二次滴定實(shí)驗(yàn)，所耗鹽酸的體積分別如圖1和2所示，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

③下列操作會(huì)引起測定鹽酸濃度偏高的是___。

A．滴定時(shí)；裝NaOH溶液溶液的錐形瓶有少量水。

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后；未用待裝溶液潤洗。

C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；俯視刻度線。

D．滴定開始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定結(jié)束后氣泡消失。

(2)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定。

取上述100mL鹽酸與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱。如果該實(shí)驗(yàn)中測得放出的熱量為2.865kJ，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

(3)該小組做完實(shí)驗(yàn)后，某同學(xué)提出一個(gè)大膽的設(shè)想：將實(shí)驗(yàn)(1)和(2)結(jié)合在同一套裝置中進(jìn)行，即用氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸，同時(shí)測定二者反應(yīng)放出的熱量。從實(shí)驗(yàn)原理的角度分析是否可行？___。其原因?yàn)開__。22、鈦在醫(yī)療領(lǐng)域的使用非常廣泛，如制人造關(guān)節(jié)、頭蓋、主動(dòng)心瓣等。TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去)。

已知：HCl與TiO2不發(fā)生反應(yīng)；裝置中除生成TiCl4外，同時(shí)還生成一種有毒氣態(tài)氧化物和少量CCl4。其它相關(guān)信息如下表所示：。熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g?cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑CCl4-2376.81.6難溶于水

請回答下列問題：

(1)裝置A中導(dǎo)管a的作用為_______，裝置B中所盛試劑為_______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______(反應(yīng)后Mn元素以Mn2+形式存在)。

(2)組裝好儀器后；部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．裝入藥品b．打開分液漏斗活塞c．檢查裝置氣密性。

d．關(guān)閉分液漏斗活塞e．停止加熱，充分冷卻f．加熱裝置C中陶瓷管。

從上述選項(xiàng)選擇合適操作(不重復(fù)使用)并排序：____→____→b→____→____→____，____。

(3)下列說法不正確的是_______。

A．通入氯氣之前；最好先從k處通入氮?dú)猓駝t實(shí)驗(yàn)會(huì)失敗。

B．石棉絨載體是為了增大氣體與TiO2；碳粉的接觸面積；以加快反應(yīng)速率。

C．裝置D中的燒杯中可加入冰水，便于收集到純的液態(tài)TiCl4

D．裝置E可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D的圓底燒瓶中使TiCl4變質(zhì)。

E．該裝置有缺陷；通過裝置E后的氣體不可直接排放到空氣中。

(4)TiCl4可制備納米TiO2：以N2為載體，用TiCl4和水蒸氣反應(yīng)生成Ti(OH)4。再控制溫度生成納米測定產(chǎn)物組成的方法如下：

步驟一：取樣品用稀硫酸充分溶解得到再用足量鋁將還原為Ti3+，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入容量瓶；定容得到待測液。

步驟二：取待測液于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3+氧化為三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為

①滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______。

②通過分析、計(jì)算，該樣品的組成為_______。23、某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

實(shí)驗(yàn)I：將0.0100mol/LAg2SO4溶液與0.0400mo/LFeSO4溶液(pH=1)等體積混合；產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。

實(shí)驗(yàn)II：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)；固體完全溶解。

①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)沉淀為Ag。現(xiàn)象是_______。

②II中溶液選用Fe2(SO4)3，不選用Fe(NO3)3的原因是_______。

綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)。

③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行驗(yàn)證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖,寫出操作及現(xiàn)象_______。

(2)測定平衡常數(shù)。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取vmL上層清液，用c1mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液v1mL。

資料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色）K=1012

Fe3++SCN-FeSCN2+（紅色）K=102.3

①滴定過程中Fe3+的作用是_______。

②測得平衡常數(shù)K=_______。

(3)思考問題。

①取實(shí)驗(yàn)I的濁液測定c(Ag+)，會(huì)使所測K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。

②不用實(shí)驗(yàn)II中清液測定K的原因是_______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、I.四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

（1）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是______（只要求寫出一項(xiàng)）。

（2）若把③中制得的固體用酸清洗除去其中的雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

II.另一種生產(chǎn)TiCl4的方法是用天然TiO2晶體為原料，利用I中步驟④的反應(yīng)原理獲得TiCl4。產(chǎn)品中含有SiCl4、FeCl3等雜質(zhì)。

（3）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4、FeCl3雜質(zhì)的TiCl4粗產(chǎn)品，可采用______方法。TiCl4SiCl4FeCl3熔點(diǎn)/℃306沸點(diǎn)/℃136.457.6315

（4）某同學(xué)用滴定法測定粗產(chǎn)品中鐵元素含量；其測定過程如圖：

i滴定時(shí)應(yīng)選擇______（填酸式或堿式）滴定管，若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻線，則將使測量結(jié)果______（填偏高；偏低或不變）。

ii若滴定過程中消耗cmol/LKMnO4溶液VmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（用含a、C、V的代數(shù)式表示）25、明末宋應(yīng)星的著書《天工開物》中記載了我國古代煉鋅的方法，用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應(yīng)得到鋅，寫出其中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

現(xiàn)代工業(yè)上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知：①鋅焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì)；②金屬活動(dòng)性順序：Zn>Ni>Cu)；請回答下列問題：

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為_________，酸浸時(shí)，ZnFe2O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)凈化I操作分兩步：首先用H2O2處理酸浸液，然后用物質(zhì)A調(diào)節(jié)溶液的PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾后除去。

①寫出用H2O2處理酸浸液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

②下圖中的斜線是溶液中金屬陽離子濃度（縱標(biāo)）隨pH值（橫標(biāo)）變化時(shí)的沉淀溶解平衡線，若加入物質(zhì)A只使Fe3+沉淀完全，則物質(zhì)A可能是_____________（填出一種可能的化學(xué)式），調(diào)節(jié)后溶液的pH應(yīng)控制在______________范圍內(nèi)（假設(shè)雜質(zhì)離子濃度均不大于0.1mol·L-1）。

③此流程中沒有用調(diào)節(jié)pH來除去Cu2+的原因是_____________。

(4)凈化II欲分離出Cu、Ni，加入的B物質(zhì)的化學(xué)式_____________。

(5)本流程中可以循環(huán)利用的化合物有_______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

A.以少定多；少的系數(shù)定為1；

B.弱電解質(zhì)不可電離；

C.電荷不守恒；質(zhì)量不守恒；

D.溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；

【詳解】

A.以少定多，碳酸氫根的系數(shù)定為1，離子方程式應(yīng)該為：Ba2++OH－+HCO3-=BaCO3↓+H2O；故A錯(cuò)誤；

B.稀醋酸不可電離，離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故B錯(cuò)誤；

C.電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，離子方程式應(yīng)該為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故C錯(cuò)誤；

D.溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，離子方程式應(yīng)該為：OH－+H+=H2O；故D正確；

答案：D2、D【分析】【詳解】

A．眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化；從而判斷滴定終點(diǎn)，操作不合理，故A錯(cuò)誤；

B．由圖中所給藥品可知；缺少指示劑，不能確定滴定終點(diǎn)，不能完成實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C．滴定管的0刻度在上方；故讀數(shù)為：11.80mL，故C錯(cuò)誤；

D．圖中擠壓橡膠管；擠壓時(shí)尖嘴向上，氣泡密度較小，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可將氣泡趕出，操作合理，故D正確；

綜上所述，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是D項(xiàng)，故答案為D。3、C【分析】【詳解】

①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，c（待測）偏大；故①不符合題意；

②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗，待測液濃度偏小，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，c（待測）偏低；故②符合題意；

③配制堿液時(shí)；稱量的固體吸潮，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故③符合題意；

④滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，c（待測）偏大；故④不符合題意；

⑤滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)將液體濺出瓶外，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，c（待測）偏低；故⑤符合題意；

⑥滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，c（待測）偏低；故⑥符合題意；

②③⑤⑥符合題意，答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)①說明NaHSO3溶液顯酸性，電離程度＞水解程度，Ka2(H2SO3)>Kh()，而Kh()=Kh2()=即Ka2(H2SO3)>Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw；A正確；

B．實(shí)驗(yàn)②為強(qiáng)酸性環(huán)境，反應(yīng)物中不應(yīng)出現(xiàn)OH-；B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)③Na2S2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，Na2S2O3遇鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成淡黃色沉淀S和無色有刺激性氣味的氣體SO2；C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)④說明S2O作氧化劑，生成氧化產(chǎn)物MnO根據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】根據(jù)題中辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)；本題考查同分異構(gòu)體的書寫，運(yùn)用同分異構(gòu)體的書寫原則分析。

【詳解】

（1）若主鏈有6個(gè)碳原子，余下2個(gè)碳原子為2個(gè)-CH3，先固定一個(gè)-CH3，移動(dòng)第二個(gè)-CH3，碳干骨架可表示為：（數(shù)字代表第二個(gè)-CH3的位置）；共4+3+2+1=10種。

（2）若主鏈有5個(gè)碳原子，余下3個(gè)碳原子為可能為：①一個(gè)-CH3和一個(gè)-CH2CH3或②一個(gè)-CH(CH3)2。①若為一個(gè)-CH3和一個(gè)-CH2CH3。先固定-CH2CH3，再移動(dòng)-CH3，碳干骨架可表示為：②若為一個(gè)-CH(CH3)2，符合題意的結(jié)構(gòu)簡式為（題給物質(zhì)）；共3+3+1=7種。

（3）若主鏈有4個(gè)碳原子，符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3CH2)3CCOOH。

辛酸含有一個(gè)“-COOH”和三個(gè)“-CH3”的同分異構(gòu)體有10+7+1=18種；除去題給物質(zhì)，還有17種。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

同分異構(gòu)體的書寫：碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)()和c()分子中均存在sp3雜化的碳原子；且該碳原子均連有3個(gè)C原子以上，故均不可能所有碳原子處于同一平面上，A錯(cuò)誤；

B．甲苯中苯環(huán)上的12個(gè)原子一定共平面；另甲基上有1個(gè)H原子可能與該平面共平面，故最多有十三個(gè)原子處于同一平面上，B錯(cuò)誤；

C．CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子中所有的碳原子一定共平面；另外每個(gè)甲基有一個(gè)H原子可能與之共平面，碳碳雙鍵上的2個(gè)H原子一定與之共平面，故最多有十個(gè)原子處于同一平面上，C正確；

D．異丙苯()分子中均存在sp3雜化的碳原子；且該碳原子均連有3個(gè)C原子，故該分子中至少有1個(gè)碳原子不與其余碳原子處于同一平面，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物a中含有碳碳三鍵；可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B．化合物c中有飽和碳原子；不可能所有原子都共面，故B錯(cuò)誤；

C．化合物b中含有2個(gè)碳碳雙鍵；可以有丁炔這種同分異構(gòu)體存在，丁炔與乙炔互為同系物，故C正確；

D．化合物c為對稱結(jié)構(gòu)；有2種一氯代物，故D正確；

故選B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．玉米；高粱的主要成分是淀粉；淀粉經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵可制得乙醇，故A正確；

B．肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級(jí)脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和RCOO-，其中RCOO-的原子團(tuán)中，極性的-COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的烴基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時(shí)，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有親油性，就把原本不互溶的水和油結(jié)合起來，使附著在織物表面的油污易被潤濕，進(jìn)而與織物分開。同時(shí)伴隨著揉搓，油污更易被分散成細(xì)小的油滴進(jìn)入肥皂液中，形成乳濁液；此時(shí)，肥皂液中的憎水烴基就插入到油滴顆粒中，親水的-COO-部分則伸向水中；由于油滴被一層親水基團(tuán)包圍而不能彼此結(jié)合，因此，漂洗后就達(dá)到去污的目的了，故B錯(cuò)誤；

C．雞蛋清中含有蛋白質(zhì)，加入飽和CuSO4溶液，Cu2+屬于重金屬離子使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；故C錯(cuò)誤；

D．醫(yī)用縫合線中；金屬線；棉線、聚酯、聚丙烯屬于非吸收縫合線；聚乙交酯、羊腸線屬于可吸收縫合線，故D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)該緩沖溶液中的成分為Na+、A-、HA，加入鹽酸后，H+與A-不共存，反應(yīng)為H++A-=HA，加入KOH后，OH-與HA不共存，反應(yīng)為：OH-+HA=A-+H2O；

(2)①溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，該溶液顯堿性，有c(OH-)>c(H+)，所以c(Na+)>c(CN-)；

②溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，該溶液顯酸性，有c(OH-)+)，所以c(Na+)3COO-)，溶質(zhì)是主要因素，所以c(Na+)、c(CH3COO-)偏高，c(OH-)、c(H+)偏低，離子濃度順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；

(3)由pH=pK酸+lg[c共軛堿/c酸]知帶入數(shù)據(jù)有解得

酸中毒需要使用弱堿性藥物治療，食鹽即生理鹽水，與葡萄糖都是中性的，維生素C具有還原性，只有小蘇打的水溶液呈弱堿性，所以應(yīng)選擇C?！窘馕觥竣?A-+H+=HA②.HA+OH-=H2O+A-③.>④.c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）⑤.2.3×10-3⑥.C10、略

【分析】【詳解】

(1)預(yù)測某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化；根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，一般從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)角度分析，故答案為：物質(zhì)類別；元素價(jià)態(tài)；

(2)NaNO2中Na的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，則根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，N元素的化合價(jià)為+3價(jià)；在酸性條件下，NaNO2可將KI轉(zhuǎn)變?yōu)镮2，自身轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平規(guī)律可知，該反應(yīng)的離子方程式為：2NO+4H++2I－=I2+2NO↑+2H2O，該實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明NaNO2中的N元素化合價(jià)降低，作氧化劑，具有氧化性，故答案為：+3；2NO+4H++2I－=I2+2NO↑+2H2O；氧化性；

(3)NaNO2在空氣中暴露會(huì)被氧氣氧化生成硝酸鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaNO2+O2=2NaNO3，方程式中NaNO2被氧化，作還原劑，具有還原性，故答案為：2NaNO2+O2=2NaNO3；還原；

(4)用NaNO2溶液與NH4Cl溶液反應(yīng)來制取N2；根據(jù)反應(yīng)原理可知，發(fā)生裝置應(yīng)該選用液體加熱型，則有：

A.該裝置屬于固固加熱型制備裝置；且收集方式為向下排空氣法，故A不符合題意；

B.該裝置屬于固液不加熱或液液不加熱型制備裝置；故B不符合題意；

C.該裝置屬于固液加熱或液液加熱型制備裝置；故C符合題意；

D.該裝置適合固液不加熱；且固體不能是粉末，故D不符合題意；

故答案為：C；

(5)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+會(huì)中毒，為了解毒可食用還原性物質(zhì)，將Fe3+還原為Fe2+；常見的還原性較強(qiáng)的可食用且安全的物質(zhì)有維生素C等，故答案為：服用維生素C（答案合理即可）。

【點(diǎn)睛】

離子反應(yīng)型的氧化還原反應(yīng)配平規(guī)律是難點(diǎn)，一般規(guī)律可總結(jié)為：先找到化合價(jià)升降對應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)電荷守恒調(diào)節(jié)方程式左右的電荷數(shù)，最后利用原子守恒規(guī)律配平整個(gè)方程式的各原子的個(gè)數(shù)，最后檢查。關(guān)鍵的一步是利用化合價(jià)升降法找到電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒規(guī)律?！窘馕觥课镔|(zhì)類別元素價(jià)態(tài)+32NO+4H++2I－=I2+2NO↑+2H2O氧化2NaNO2+O2=2NaNO3還原C服用維生素C（答案合理即可）11、略

【分析】【分析】

⑴分開顯酸性和顯堿性的物質(zhì)；再分析顯酸性的物質(zhì)中的氫離子濃度，再分析顯堿性的物質(zhì)中的氫氧根濃度，最后得出結(jié)論。

⑵鹽酸電離出的氫離子濃度大于氨水電離出的氫氧根濃度，則鹽酸抑制水電離程度大，在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性；根據(jù)電荷守恒和呈中性得出離子濃度由大到小順序，分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)，說明氨水未反應(yīng)完，得出氨水的濃度大小關(guān)系。

⑶①A．NaOH溶液是強(qiáng)堿且具有強(qiáng)烈的腐蝕性；B．NaHCO3溶液水解顯堿性，可以和酸反應(yīng)起到緩解人體血液酸中毒；C．NaCl溶液，D．Na2SO4溶液都呈中性，不能緩解人體血液酸中毒；②已知25℃時(shí)，根據(jù)水解平衡常數(shù)和溶液中時(shí)；計(jì)算氫氧根濃度，再計(jì)算氫離子濃度，再算pH。

⑷25℃時(shí)，該溫度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后；氯離子沉淀，硝酸銀過量，根據(jù)溶度積常數(shù)和銀離子濃度計(jì)算氯離子濃度。

【詳解】

⑴顯酸性的有①0.1mol/L鹽酸，②0.1mol/LH2SO4溶液，④0.1mol/LNH4Cl溶液，顯堿性的有③0.1mol/LCH3COONa溶液，⑤0.1mol/L氨水。①0.1mol/L鹽酸，②0.1mol/LH2SO4溶液都是電離顯酸性，且硫酸為二元酸，電離出的氫離子濃度是鹽酸電離出的氫離子濃度二倍，酸性強(qiáng)，pH小，④0.1mol/LNH4Cl溶液是水解顯酸性，電離出的氫離子濃度比鹽酸中電離出的氫離子小，pH大，因此這三者pH順序?yàn)棰?lt;①<④，③0.1mol/LCH3COONa溶液是水解顯堿性，⑤0.1mol/L氨水是電離顯堿性，電離出的氫氧根濃度大于③中氫氧根濃度，堿性強(qiáng)，pH大，因此這兩者的pH順序?yàn)棰?lt;⑤，因此pH由小到大順序?yàn)棰?lt;①<④<③<⑤；故答案為：②①④③⑤。

⑵等濃度的鹽酸、氨水中，鹽酸電離出的氫離子濃度大于氨水電離出的氫氧根濃度，則鹽酸抑制水電離程度大，因此由水電離出的c(H+)是鹽酸小于氨水。在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性，則銨根和氯離子濃度相等，氫離子和氫氧根離子濃度相等，氯離子濃度大于氫離子濃度，因此反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序?yàn)槿芤喝苜|(zhì)應(yīng)該是氯化銨和一水合氨的混合物，氨水未反應(yīng)完，因此氨水的濃度a>0.01mol·L-1，故答案為：小于；>。

⑶①A．NaOH溶液是強(qiáng)堿且具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故A不符合題意；B．NaHCO3溶液水解顯堿性，可以和酸反應(yīng)起到緩解人體血液酸中毒，故B符合題意；C．NaCl溶液，D．Na2SO4溶液都呈中性；不能緩解人體血液酸中毒，故CD不符合題意；綜上所述，答案為B。

②當(dāng)溶液中時(shí)，因此溶液的pH=10；故答案為：10。

⑷25℃時(shí)，該溫度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后，氯離子沉淀，硝酸銀過量，因此溶液中平衡后，AgCl形成沉淀溶解平衡體系，加入氯化銀固體不影響平衡，因此c(Cl－)不變；故答案為：不變?！窘馕觥竣冖佗堍邰菪∮?gt;B101.8×10﹣8不變12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)正常雨水的pH約為5.6，煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的等氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)，酸雨的pH5.6。

(2)臭氧具有強(qiáng)氧化性；能氧化水中的油類和氰化物，故選C。

(3)裝修材料中常含有甲醛和苯等有毒物質(zhì)；揮發(fā)出來引起居室污染，故答案為甲醛。

(4)①為可回收垃圾標(biāo)志；故填“C”；

②為有害垃圾標(biāo)志；故填“A”；

③為其他垃圾標(biāo)志；故填“D”；

④為可燃垃圾，故填“B”?！窘馕觥緾

甲醛CADB13、略

【分析】【分析】

(1)溴乙烷在一定條件下與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)；關(guān)鍵取代反應(yīng)的原理分析解答；

(2)乙醛在一定條件下與氫氰酸(HCN)發(fā)生羰基上的加成，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN；據(jù)此分析解答；

(3)中間產(chǎn)物經(jīng)水解后變成丙酸，說明中間產(chǎn)物應(yīng)含有“C2H5COO-”結(jié)構(gòu)；據(jù)此分析解答；

(4)3-羥基丙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH2CHO；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)溴乙烷在一定條件下與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3CH2CN和NaBr，故答案為：CH3CH2CN；

(2)乙醛在一定條件下與氫氰酸(HCN)發(fā)生羰基上的加成，反應(yīng)的方程式為CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN，產(chǎn)物為CH3CH(OH)CN，故答案為：CH3CH(OH)CN；

(3)中間產(chǎn)物經(jīng)水解后變成丙酸，丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5COOH，含有“C2H5COO-”結(jié)構(gòu)，因此C2H5-MgBr(一種金屬有機(jī)物)與CO2的一個(gè)羰基發(fā)生加成反應(yīng)生成的中間產(chǎn)物為C2H5COOMgBr，故答案為：C2H5COOMgBr；

(4)乙醛在一定條件下與甲醛反應(yīng)，變成3-羥基丙醛[CH2(OH)CH2CHO]，關(guān)鍵反應(yīng)前后物質(zhì)的組成可知，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，羥基氫源自反應(yīng)物中乙醛中的甲基，故答案為：加成；甲?！窘馕觥竣?CH3CH2CN②.CH3CH（OH）CN③.C2H5COOMgBr④.加成⑤.甲14、略

【分析】【分析】

由乙烯為初始反應(yīng)物制取正丁醇；從碳原子數(shù)考慮，產(chǎn)物分子中的碳原子數(shù)是反應(yīng)物分子中碳原子數(shù)的二倍；從題給信息考慮，需將乙烯轉(zhuǎn)化為乙醛，由此可得出合成路線。

【詳解】

由以上分析可知，將乙烯轉(zhuǎn)化為正丁醇，需先將乙烯轉(zhuǎn)化為乙醛，再將兩分子乙醛發(fā)生分子間加成及脫水反應(yīng)，最后與氫氣加成制得正丁醇。合成路線為：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(或2CH2=CH2+O22CH3CHO)；③2CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO；④CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O；⑤CH3CH=CHCHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH。答案為：①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(或2CH2=CH2+O22CH3CHO)；③2CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO；④CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O；⑤CH3CH=CHCHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH。

【點(diǎn)睛】

合成有機(jī)物時(shí)，需先分析碳原子數(shù)的變化，再考慮官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化。【解析】①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(或2CH2=CH2+O22CH3CHO)；③2CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO；④CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O；⑤CH3CH=CHCHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH。15、略

【分析】【分析】

（1）Ni元素原子序數(shù)是28；其3d；4s電子為其價(jià)電子，3d、4s能級(jí)上電子數(shù)分別是8、2，據(jù)此書寫其價(jià)電子排布式，找到最高能層，為N層，能級(jí)為4s，判斷它的空間伸展方向；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個(gè)數(shù)為1；π鍵個(gè)數(shù)為2；故σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2；

B．NH3的中心原子為N；價(jià)層電子歲數(shù)為4對，有一對孤對電子，sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；

C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可能為是4或6；

D．Ni(CO)4中；鎳元素成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，則價(jià)電子對數(shù)為4；

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的H與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間，則氫鍵表示為

(4)因?yàn)镹iO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長小于NaCl，離子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，所以氧化鎳熔點(diǎn)高于氯化鈉熔點(diǎn)；

(5)①由圖b可知，La的個(gè)數(shù)為8×=1，Ni的個(gè)數(shù)為8×+1=5；La與Ni的個(gè)數(shù)比1:5，則x=5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度=進(jìn)行計(jì)算；

③六個(gè)球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個(gè)La原子和4個(gè)Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個(gè)；

【詳解】

（1）Ni元素原子序數(shù)是28，其3d、4s電子為其價(jià)電子，3d、4s能級(jí)上電子數(shù)分別是8、2，其價(jià)電子排布式為3d84s2；最高能層的電子為N，分別占據(jù)的原子軌道為4s，原子軌道為球形，所以有一種空間伸展方向；

答案為：3d84s2；1；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個(gè)數(shù)為1；π鍵個(gè)數(shù)為2；故σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2，故A正確；

B．NH3的中心原子為N；價(jià)層電子歲數(shù)為4對，有一對孤對電子，sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可能為是4或6，故C正確；

D．Ni(CO)4中，鎳元素成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，則價(jià)電子對數(shù)為4，是sp3雜化；故D正確；

答案選B。

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的H與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間，則氫鍵表示為

故答案為：

(4)因?yàn)镹iO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長小于NaCl，二者都屬于離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以氧化鎳熔點(diǎn)高于氯化鈉熔點(diǎn)；

答案為：6；離子半徑越?。浑x子所帶電荷越多，鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高；

(5)①由圖b可知，La的個(gè)數(shù)為8×=1，Ni的個(gè)數(shù)為8×+1=5；La與Ni的個(gè)數(shù)比1:5，則x=5；

答案為：5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度==g/cm-3；

答案為：

③六個(gè)球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個(gè)La原子和4個(gè)Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個(gè)；

答案為：3。

【點(diǎn)睛】

考查同學(xué)們的空間立體結(jié)構(gòu)的思維能力，難度較大。該題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)在(5)的③，與“”同類的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，且空隙與其他晶胞共用，計(jì)算數(shù)目時(shí)也要注意使用平均法進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥?d84s21B6離子半徑越小，離子所帶電荷越多，鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高53三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯，烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，因此答案正確。17、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

甲烷燃燒時(shí)火焰為淡綠色火焰，乙烯燃燒時(shí)出現(xiàn)明亮火焰，伴有黑煙，而乙炔含碳量較大，燃燒時(shí)出現(xiàn)濃烈的黑煙，可以根據(jù)CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時(shí)火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者，故答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

苯酚結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，羥基與苯環(huán)直接通過碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯酚中所有原子不一定處于同一平面內(nèi)，故答案為：錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化學(xué)、物理及醫(yī)學(xué)功能的高分子材料，都屬于功能高分子材料，故正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NaOH溶液中滴入酚酞；溶液顯紅色，滴入鹽酸，和NaOH中和，溶液堿性逐漸減弱，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液恰好由淺紅色突變?yōu)闊o色且在半分鐘內(nèi)不復(fù)色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

②第一次實(shí)驗(yàn)開始時(shí)液面在0.00mL，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)為21.90mL，所用鹽酸的體積為21.90mL，第二次實(shí)驗(yàn)開始時(shí)讀數(shù)為0.30mL，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)為22.40mL，所用鹽酸體積為22.10mL，兩次鹽酸體積平均值為22.00mL。NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=0.50mol/L。

③用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是消耗鹽酸的體積，根據(jù)c(HCl)=分析：

A．滴定時(shí)；裝NaOH溶液溶液的錐形瓶有少量水，不影響鹽酸的體積，故也不影響鹽酸的濃度；

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后；未用待裝溶液潤洗，則鹽酸被稀釋，濃度偏低；

C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；俯視刻度線，讀取的鹽酸體積偏小，則計(jì)算結(jié)果偏高；

D．滴定開始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定結(jié)束后氣泡消失，讀取的鹽酸體積偏大，計(jì)算結(jié)果偏小；

故選C。

(2)用100mL0.50mol/L的鹽酸與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，NaOH是過量的，生成的水和HCl的物質(zhì)的量相等，即0.1000L×0.50mol/L=0.0500mol。生成0.0500mol水放出2.865kJ熱量，則生成1mol水放出的熱量為=57.3kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。

(3)不能將實(shí)驗(yàn)(1)和(2)結(jié)合在同一套裝置中進(jìn)行，因?yàn)橹泻蜔岬臏y定需要保溫、隔熱，盡可能減少熱量損失，而中和滴定需要逐滴滴入NaOH溶液，產(chǎn)生的熱量容易散失，造成嚴(yán)重測定誤差?！窘馕觥竣?淺紅②.無③.0.50mol/L④.C⑤.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol⑥.不可行⑦.中和熱的測定需要保溫、隔熱，盡可能減少熱量損失，而中和滴定需要逐滴滴入NaOH溶液，產(chǎn)生的熱量容易散失，造成嚴(yán)重測定誤差22、略

【分析】【分析】

裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣，通過裝置B中的濃硫酸除去，然后在電爐內(nèi)與二氧化鈦發(fā)生反應(yīng)，用裝置D中的冰鹽水降低溫度，獲得液態(tài)四氯化鈦，四氯化鈦易水解，故應(yīng)在后面連接干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D，根據(jù)三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積，利用關(guān)系式TiO2~NH4Fe(SO4)2；計(jì)算二氧化鈦的質(zhì)量，從而求出水的質(zhì)量，可得x；y的比值，進(jìn)而得到物質(zhì)的組成。

(1)

裝置A中導(dǎo)管a能夠使分液漏斗的液體上下氣體壓強(qiáng)相同；其作用為平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下。

裝置B的作用是干燥氯氣；因此所盛放的試劑是濃硫酸。

在裝置A是KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：

(2)

組裝好儀器后，首先要檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品，并打開分液漏斗活塞，使?jié)恹}酸滴入裝置A中發(fā)生反應(yīng)，然后加熱裝置C中陶瓷管，使Cl2、C與TiO2反應(yīng)制取TiCl4，帶反應(yīng)結(jié)束時(shí)停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉分液漏斗活塞，故操作順序用字母序號(hào)表示為：ca(b)fed。

(3)

A．為防止碳粉在高溫下被裝置中的空氣氧化；應(yīng)該先通入氯氣，但k處是出氣口，而不能由此通入氮?dú)?，A錯(cuò)誤；

B．石棉絨載體比較膨松，可以增大氣體與TiO2；碳粉的接觸面積；以加快反應(yīng)速率，B正確；

C．裝置D中的燒杯中可加入冰水，密度是降低溫度，使TiCl4液化，但反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)中有少量CCl4也會(huì)被液化，因此不能收集到純的液態(tài)TiCl4；C錯(cuò)誤；

D．裝置E的堿石灰能夠吸收空氣中的水分，這樣就可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D的圓底燒瓶中使TiCl4變質(zhì)；D正確；

E．該裝置有缺陷，通過裝置E后的氣體中可能含有未反應(yīng)的Cl2及少量CCl4蒸氣；因此不可直接排放到空氣中，E正確；

故合理選項(xiàng)是AC。

(4)

①若反應(yīng)完全，滴入溶液中的Fe3+不能反應(yīng)，與SCN-結(jié)合；使溶液變?yōu)檠t色，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)血紅色且半分鐘不褪色。

②三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00mL，物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為TiO2～NH4Fe(SO4)2，m(TiO2)=80g/mol×0.1000mol/L×0.024L×=1.92g；m(H2O)=2.1000g-1.92g=0.18g，所以x：y==12:5，故物質(zhì)的化學(xué)式為【解析】(1)平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下濃硫酸

(2)ca(b)fed

(3)AC

(4)溶液出現(xiàn)血紅色且半分鐘不褪色23、略

【分析】【分析】

(1)

①由于Ag能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；故當(dāng)觀察到的現(xiàn)象為灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，即可證實(shí)灰黑色固體是Ag，故答案為：灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體。

②由于Fe(NO3)3溶液電離出將與溶液中的H+結(jié)合成由強(qiáng)氧化性的HNO3，能氧化Fe2+，而干擾實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)II使用的是Fe2(SO4)3溶液，而不是Fe(NO3)3溶液，故答案為：防止酸性條件下，氧化性氧化Fe2+干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③由裝置圖可知，利用原電池原理來證明反應(yīng)Fe2++Ag+Ag+Fe3+為可逆反應(yīng)，兩電極反應(yīng)為：Fe2+-e-Fe3+，Ag++e-Ag，故另一個(gè)電極必須是與Fe3+不反應(yīng)的材料，可用石墨或者鉑電極，左側(cè)燒杯中電解質(zhì)溶液必須含有Fe3+或者Fe2+，采用FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，右側(cè)燒杯中電解質(zhì)溶液必須含有Ag+，故用AgNO3溶液，組裝好儀器后，加入電解質(zhì)溶液，閉合開關(guān)K，裝置產(chǎn)生電流，電流從哪邊流入，指針則向哪個(gè)方向偏轉(zhuǎn)，根據(jù)b中所加試劑的不同，電流方向可能不同，因此可能觀察到的現(xiàn)象為：Ag電極逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，與之前的現(xiàn)象相同，表明平衡發(fā)生了移動(dòng)；另一種現(xiàn)象為：Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動(dòng)，故答案為：a：鉑/石墨電極，b：FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，c：AgNO3溶液；操作和現(xiàn)象：閉合開關(guān)K，Ag電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，與之前的現(xiàn)象相同；或者閉合開關(guān)K，Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加