2025年粵教版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、“西氣東輸”是我國為改善東部地區(qū)能源緊缺、開發(fā)大西北而實(shí)施的一項重大工程．這里的“氣”是指（）A.氫氣B.天然氣C.一氧化碳D.水煤氣2、鹵素單質(zhì)與氫氣都能反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是鹵化氫（X2+H2=2HX），這是鹵素性質(zhì)的相似性；但其反應(yīng)條件不同，從“黑暗中即可劇烈爆炸”→“不斷加熱才能緩慢反應(yīng)”，這是其性質(zhì)的遞變性，其性質(zhì)遞變性原因是（）A.最外層電子數(shù)相同B.都是雙原子分子C.電子層數(shù)不同D.鹵化氫中鹵素都是-1價3、銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”．元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見圖，下列說法完全正確的是（）A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B.銦元素的相對原子質(zhì)量是114C.銦元素是一種主族元素D.銦原子最外層有3個能量相同的電子4、短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y，W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）。YZXWA.原子半徑：X＜Y＜ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC.Z，W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)5、下列關(guān)于混合物；純凈物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）

。凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B冰醋酸漂白粉硫酸鋇二氧化硫C石墨空氣苛性鉀碳酸鈣D濃硫酸氨水氯化鈉氯氣A.AB.BC.CD.D6、[雙選題]700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：。反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達(dá)到平衡時n(CO2)＝0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)7、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生CuI白色沉淀，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色．則下列說法正確的是（）A.通入22.4LSO2參加反應(yīng)時，有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.上述實(shí)驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2C.滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物D.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性8、下列選項中所涉及到的兩個量的一定相等的是（）A.11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)B.18.0g重水（D2O）與20gNe所含有的電子數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36gH2O與1.204×1024個O2分子所占的體積D.等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、某化學(xué)研究小組在使用FeSO4溶液與NaOH溶液制備Fe（OH）2沉淀過程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色；最后變?yōu)榧t褐色，該小組針對綠色物質(zhì)展開研究．

[查閱文獻(xiàn)]

。文獻(xiàn)名稱有關(guān)Fe（OH）2的描述《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3（OH）8《化學(xué)教育》白色沉淀，在冷水中易形成綠色的水合物Fe（OH）2?nH2O，熱水中不易形成水合物（1）寫出Fe（OH）2在空氣中被氧化為Fe（OH）3的化學(xué)方程式____；

[提出假設(shè)]假設(shè)一：綠色物質(zhì)是Fe（OH）2?nH2O；

假設(shè)二：____；

[實(shí)驗探究]針對上述假設(shè)與假設(shè)二；展開實(shí)驗研究：

。實(shí)驗序號實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象一①在試管中加入20mL蒸餾水；加熱煮沸，滴苯液封。

②保持較高溫度，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀，并能保持一段時間二①在試管中加入20mL蒸餾水。

②加入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色三①在試管中加入20mL蒸餾水；加熱煮沸，滴苯液封。

②恢復(fù)室溫后，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色沉淀（1）實(shí)驗室保存FeSO4溶液常需加入____（填化學(xué)式，下同），為檢驗?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入____；

（2）由實(shí)驗一與實(shí)驗____（填實(shí)驗序號）的現(xiàn)象可推斷假設(shè)____可能成立．

（3）為了進(jìn)一步探究假設(shè)二是否成立；小組成員進(jìn)行如下實(shí)驗，請完成下表：

試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液；氧氣。

。實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象與結(jié)論①在試管中加入20mL蒸餾水；加熱煮沸，滴苯液封。

②____

③____．若沉淀中出現(xiàn)綠色的跡象；則假設(shè)二成立；

若沉淀中沒有出現(xiàn)任何綠色的跡象，則假設(shè)二不成立．10、（2015秋?德州校級月考）按要求回答下列問題：

（1）實(shí)驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實(shí)驗，鋁熱反應(yīng)的方程式為____，該實(shí)驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有____（填編號）．a(chǎn)．KClO3b．Mgc．MnO2d．KCl

（2）據(jù)文獻(xiàn)報道，在實(shí)際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示）；取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢瑁贿^濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．

①甲的化學(xué)式為____，乙的組成可表示為____．

②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因____；

含二氧化硅材料做成的坩堝____（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．

③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在____中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是____．11、甲元素原子的核電荷數(shù)為17；乙元素的正二價離子跟甲原子的電子層結(jié)構(gòu)相同：

（1）甲元素在周期表里位于第____周期，第____族，電子排布式是____，元素符號是____，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是____．

（2）乙元素在周期表里位于第____周期，第____族，電子排布式是____，元素符號是____，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是____．12、（2013秋?興國縣校級月考）反應(yīng)：L（固）+aG（氣）?bR（氣）達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷上述反應(yīng)是____（填吸熱或放熱），a____b（填大于或小于）13、下列是《觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象》實(shí)驗過程的描述．注意[]里的部分；再回答后面的問題．

A．觀察保存①[在煤油中的鈉]；鈉②[浮在煤油]，③[用鑷子取出一塊鈉]，用④[手擦干煤油]，放在⑤[玻璃片]上，用小刀切下黃豆大小的鈉塊．觀察鈉塊的塊面，⑥[呈銀白色]，有金屬光澤，但⑦[很快變暗，失去光澤]．

B．向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酸酞溶液；將切好的鈉投入水中，觀察現(xiàn)象．

請回答問題：

（1）上述[]里的部分描述有錯誤的有（填寫序號，有兩個選項）____；

（2）鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象有：A．鈉浮在水面上，原因____

B．鈉熔化成光亮小球，原因____

C．鈉在水面上不斷游動；并發(fā)出咝咝聲．

D．溶液變紅，原因是____

（3）寫出鈉與水反應(yīng)的方程式：____．14、A、rm{B}rm{D}rm{E}rm{G}rm{H}均是前四周期的元素rm{.}在所有前四周期的基態(tài)原子中rm{A}的未成對電子最多；rm{B}基態(tài)原子的rm{L}電子層的rm{p}能級上有一個空軌道；rm{D}的基態(tài)原子的rm{2p}軌道上有rm{1}個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；rm{E}的基態(tài)原子rm{M}層有rm{6}種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；rm{G}在周期表中位于第rm{8}列，rm{H}的原子序數(shù)比rm{G}大rm{3.}根據(jù)信息回答下列問題：

rm{(1)E}元素基態(tài)原子的rm{M}層有______種能量不同的電子；rm{EO_{2}}分子的立體構(gòu)型為______，其rm{VSEPR}模型名稱為______．

rm{(2)A}元素的名稱為______；其基態(tài)原子價電子排布圖為______．

rm{(3)}區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行______；rm{G}與rm{BD}能形成揮發(fā)性液體rm{G(BD)_{5}}則其屬于______晶體rm{.G}常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，其中rm{G}原子在二維平面里放置時的配位數(shù)為______rm{.}某種含rm{G}化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為rm{婁脩g/cm^{3}}則rm{N_{A}}可以表示為______rm{(}用含rm{婁脩}rm{a}rm的式子表示，不必化簡rm{)}15、1mol某烷烴完全燃燒消耗8molO2，則其化學(xué)式為____，寫出該烷烴同分異構(gòu)體中支鏈最多的烷烴的系統(tǒng)命名為____．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO濃度之比為3：2：3．____（判斷對錯）17、對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時，均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．____（判斷對錯）18、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁____．（判斷對錯）19、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時都伴有能量的變化．____．（判斷對錯）20、Na2SO4固體中含鈉離子．____（判斷對錯）21、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA____（判斷對錯）22、常溫常壓下，22.4LO3中含有3nA個氧原子____（判斷對錯）23、因為Na可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2____．（判斷對錯）評卷人得分四、實(shí)驗題(共3題，共9分)24、（2011?上海校級學(xué)業(yè)考試）如圖是實(shí)驗室制取HCl氣體NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑并驗證氣體性質(zhì)的裝置圖．完成下列填空：

（1）玻璃儀器A的名稱是____．B瓶中濃硫酸的作用是____．

（2）C瓶中觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）證明HCl氣體中含有氯元素的實(shí)驗方法和現(xiàn)象是____．25、氮化鋁rm{(AlN)}是一種新型無機(jī)非金屬材料，其制取原理為：rm{Al_{2}O_{3}+3C+N_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2AlN+3CO.}在制取氮化鋁時由于反應(yīng)不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳rm{Al_{2}O_{3}+3C+N_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2AlN+3CO.}為了分析某rm{.}樣品的組成；某實(shí)驗小組進(jìn)行了如下探究．

【實(shí)驗rm{AlN}】測定樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中rm{1}的純度rm{AlN}夾持裝置已略去rm{(}．

已知：rm{)}

rm{AlN+NaOH+H_{2}O簍TNaAlO_{2}+NH_{3}隆眉}如圖rm{(1)}裝置中球形干燥管的作用是______．

rm{C}完成以下實(shí)驗步驟：組裝好實(shí)驗裝置，首先______，再加入實(shí)驗藥品rm{(2)}然后______；

打開分液漏斗活塞，加入rm{.}濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體rm{NaOH}打開rm{.}緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r間，測定rm{K_{1}}裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化rm{C}通入氮?dú)獾哪康氖莀_____．

rm{.}若去掉裝置rm{(3)}則導(dǎo)致測定結(jié)果______偏高。

rm{B}填“偏高”、“偏低”或“無影響”rm{(}由于上述裝置還存在缺陷；導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見______．

【實(shí)驗rm{).}】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

rm{2}步驟rm{(4)}生成沉淀的離子方程式為______．

rm{壟脷}操作rm{(5)}需要的玻璃儀器有______．

rm{壟脹}過濾；洗滌。

rm{(6)}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______rm{(7)Al}用rm{(}rm{m_{1}}表示rm{m_{2}}．rm{)}26、（14分)為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動小組設(shè)計了下圖所示的實(shí)驗裝置，并完成以下實(shí)驗探究。往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點(diǎn)燃酒精燈。（1）裝置B的作用是______________________________________。（2）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_______________。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實(shí)驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是__________。（4）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗步驟如下；I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過濾，得到濾液B；II．將濾液B稀釋為250mL；III．取稀釋液25．00mL，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟II中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是___________________。②滴定過程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為_____________________________。評卷人得分五、簡答題(共1題，共9分)27、硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑rm{.}完成下列計算：

rm{(1)}合成氨時，假設(shè)rm{100L}的氮?dú)馀c氫氣rm{(}體積比為rm{1}rm{3)}的混合氣體通過氨合成塔充分反應(yīng)后，體積變?yōu)閞m{90L}則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為______rm{.(}寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示rm{)}

rm{(2)}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將rm{500L}氨氣溶于rm{1L}水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______rm{.(}寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示，并保留rm{1}位小數(shù)rm{)}

rm{(3)}氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮rm{(NO).}此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，rm{NO}也不與rm{O_{2}}反應(yīng)rm{.}若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1.7}時，氨的轉(zhuǎn)化率可達(dá)rm{95%}計算反應(yīng)后rm{NO}的體積分?jǐn)?shù)______rm{.(}設(shè)氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為rm{20%}寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示并保留rm{1}位小數(shù)rm{)}

rm{(4)}一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸rm{.}為測定某rm{18K}金樣品的組成，將rm{2.832g}樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的混合氣體rm{224mL(}折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同rm{)}將該混合氣體與rm{84mL}rm{O_{2}}混合后緩緩?fù)ㄈ胨?，恰好被完全吸收rm{.(}已知金不溶于濃硝酸rm{)}

填寫該rm{18K}金的成分表rm{(}寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示并保留rm{1}位小數(shù)，若不含該金屬則填rm{0)}．

。rm{18K}金成分rm{Au}rm{Ag}rm{Cu}含量rm{(}質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{)}rm{75%}____________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】天然氣、煤、石油屬于化石燃料，“西氣東輸”中輸送的物質(zhì)就是天然氣，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：天然氣的主要成分為甲烷；是“西氣東輸”的物質(zhì)；

故選：B．2、C【分析】【分析】同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)間的關(guān)系來回答．【解析】【解答】解：同主族自上而下；非金屬性逐漸減弱，是由于鹵素原子的電子層數(shù)不同引起的，即隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此非金屬性逐漸降低．

故選C．3、C【分析】【分析】A．具有一定質(zhì)子數(shù)的一類原子是總稱是元素；元素不說質(zhì)量數(shù)；

B．元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量；

C．銦元素位于第ⅢA族；

D．能級不同，其電子能量不同．【解析】【解答】解：A．質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值；元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量是114.8，故A錯誤；

B．元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量；該元素的相對原子質(zhì)量是114.8，故B錯誤；

C．銦元素位于p區(qū)；p區(qū)元素除了0族元素外都是主族元素，故C正確；

D．能級不同；其電子能量不同，所以5s；5p能級上電子能量不同，故D錯誤；

故選：C．4、C【分析】【解答】解：Y；W的原子序數(shù)之和是Z的3倍；設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為X＞Y＞Z，故A錯誤；

B．非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X＜Z，故B錯誤；

C．Z、W均可與Mg形成離子化合物，分別為MgO、MgCl2；故C正確；

D．Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸；則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，故D錯誤；

故選C．

【分析】Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，然后結(jié)合元素化合物知識來解答．5、B【分析】【分析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑩?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別．【解析】【解答】解：A；鹽酸是HCl氣體的水溶液；是混合物，不是純凈物，故A錯誤；

B；冰醋酸是純凈物；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；是電解質(zhì)；二氧化硫在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故是非電解質(zhì)，故B正確；

C；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；是電解質(zhì)，故C錯誤；

D；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮宦葰馐菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤．

故選B．6、B|C【分析】A項，反應(yīng)在t1min內(nèi)以H2表示的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)H2的濃度變化量與t1的比值，而不是H2的物質(zhì)的量變化量與t1的比值。B項，因為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會改變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，與起始時向容器中充入0.60molH2O和1.20molCO的效果是一致的，達(dá)到平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C項，保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達(dá)到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2O的轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大。D項，原平衡常數(shù)計算(注意代入濃度)結(jié)果為1，溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡向左移動，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【解析】【答案】BC7、B【分析】【解答】解：A．通入22.4LSO2參加反應(yīng)時；狀況未知，不能計算其物質(zhì)的量，則不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯誤；

B．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為﹣1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2；故B正確；

C．滴加KI溶液時；I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D．通入SO2后溶液逐漸變成無色；發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故D錯誤；

故選B．

【分析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應(yīng)后的混合物中過量的SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，以此來解答．8、D【分析】解：A．氯氣存在的外界條件未知；不能確定氯氣的物質(zhì)的量，不能確定兩種氣體的原子數(shù)，故A錯誤；

B．n（D2O）=mol=0.9mol，n（Ne）=mol=1mol；含有的電子的物質(zhì)的量分別為0.9mol×10=9mol；1mol×10=10mol，則電子數(shù)目不同，故B錯誤；

C．因標(biāo)況下水為液體；氧氣為氣體，二者的體積相差較大，故C錯誤；

D．鋁與酸或堿反應(yīng)；生成化合物中鋁元素的化合價都為+3價，失去電子數(shù)目相同，故D正確．

故選D．

A．氣體存在的外界條件未知；不能確定氯氣的物質(zhì)的量；

B．根據(jù)n==結(jié)合分子構(gòu)成判斷；

C．標(biāo)況下水為液體；

D．鋁與酸或堿反應(yīng)；生成化合物中鋁元素的化合價都為+3價，失去電子數(shù)目相同．

本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)存在的狀態(tài)、構(gòu)成以及物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式，難度不大．【解析】【答案】D二、填空題(共7題，共14分)9、6Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe3（OH）8綠色物質(zhì)是Fe3（OH）8Fe、H2SO4KSCN溶液或NaOH三一迅速用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液將O2緩緩?fù)ㄈ氚咨恋碇小痉治觥俊痉治觥縖查閱文獻(xiàn)]

Fe（OH）2白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3（OH）8，反應(yīng)為：6Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe3（OH）8，可理解為Fe（OH）2與Fe（OH）3的結(jié)合起的一種物質(zhì)，其中既有+2價鐵也有+3價鐵，即FeO?Fe2O3?4H2O．

（1）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；根據(jù)[查閱文獻(xiàn)]信息白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3（OH）8，假設(shè)二：綠色物質(zhì)是Fe3（OH）8；[實(shí)驗探究]

（1）根據(jù)亞鐵鹽容易被氧化；則保存時應(yīng)注意加入還原性鐵來防止亞鐵離子被氧化；亞鐵離子在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵和氫離子，為了抑制亞鐵離子水解，通常加入少量的稀硫酸；檢驗三價鐵離子遇到KSCN會變血紅色，或加入氫氧化鈉生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；

（2）實(shí)驗一與實(shí)驗三相比；不同是溫度，根據(jù)實(shí)驗一與實(shí)驗三現(xiàn)象可知，假設(shè)一是正確根據(jù)實(shí)驗一與實(shí)驗三現(xiàn)象可知，假設(shè)一是正確的；

（3）氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，假設(shè)二綠色物質(zhì)是Fe3（OH）8，為部分亞鐵被氧化成+3價的鐵，設(shè)計實(shí)驗探究假設(shè)二是否成立，需將O2緩緩?fù)ㄈ氚咨恋碇校窘馕觥俊窘獯稹拷猓篬查閱文獻(xiàn)]

（1）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，根據(jù)[查閱文獻(xiàn)]信息白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3（OH）8，F(xiàn)e3（OH）8可理解為Fe（OH）2與Fe（OH）3的結(jié)合起的一種物質(zhì)，其中既有+2價鐵也有+3價鐵，即FeO?Fe2O3?4H2O，所以假設(shè)二：綠色物質(zhì)是Fe3（OH）8；

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

[實(shí)驗探究]

（2）實(shí)驗室配制的FeSO4溶液中，由于Fe2+極易被O2氧化而變?yōu)辄S色的Fe3+溶液，所以配制完畢后要加入少量鐵屑，防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+；

由于亞鐵離子部分水解生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，為了制Fe2+的水解，通常加入稀硫酸，使氫離子濃度增大，水解平衡向左移動，即抑制Fe2+水解；加入KSCN溶液試劑，若溶液出現(xiàn)血紅色；則證明有Fe3+存在；或三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

故答案為：Fe、H2SO4；KSCN溶液或NaOH；

（2）實(shí)驗一與實(shí)驗三相比；不同是溫度，溫度高溶解度，如果降低溫度則會析出晶體，所以根據(jù)實(shí)驗一與實(shí)驗三現(xiàn)象可知，假設(shè)一是正確的；

故答案為：三；一；

（3）②是制取氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，應(yīng)在隔絕空氣下進(jìn)行，所以正確的操作是迅速用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液，③假設(shè)二是由于被氧化而導(dǎo)致的，所以正確的操作是將O2緩緩?fù)ㄈ氚咨恋碇校?/p>

故答案為：迅速用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液；將O2緩緩?fù)ㄈ氚咨恋碇校?0、2Al+Fe2O3Al2O3+2FeabAl2O3Fe2Al5Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4不能65%濃硝酸遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)（只要體現(xiàn)出“鈍化”即可）【分析】【分析】（1）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；該實(shí)驗中除用到鋁粉和Fe2O3外；需要的試劑還有氯酸鉀和鎂；

（2）①甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成，則甲為Al2O3；灼燒得到的紅棕色粉末1.60g應(yīng)該是氧化鐵，計算出氧化鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)鐵原子守恒可知鐵的物質(zhì)的量是及質(zhì)量，從而得出合金中鋁的質(zhì)量，根據(jù)n=計算出鋁物質(zhì)的量；就可以得出x：y，從而得出乙的化學(xué)式；

②在加熱的條件下氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na[Al（OH）]4；由于二氧化硅與能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；所以含二氧化硅材料做成的坩堝不能用來熔融NaOH；

③結(jié)合圖象可知乙在65%濃硝酸中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，這是由于常溫下遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；該實(shí)驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有氯酸鉀和鎂，故ab正確；

故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；ab；

（2）①甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成，則甲是Al2O3；取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，其中鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌得固體鐵．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，所以紅棕色粉末應(yīng)該是氧化鐵，物質(zhì)的量為：=0.01mol；根據(jù)鐵原子守恒可知鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×56g/mol=1.12g，因此合金中鋁的質(zhì)量是2.47g-1.12g=1.35g，物質(zhì)的量為：=0.05mol，所以x：y=0.02：0.05=2：5，則乙的化學(xué)式為Fe2Al5；

故答案為：Al2O3；Fe2Al5；

②在加熱的條件下氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；

二氧化硅與能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；所以含二氧化硅材料做成的坩堝不能用來熔融NaOH；

故答案為：Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；不能；

③根據(jù)圖象可知乙在65%濃硝酸中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性；這是由于常溫下遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)；

故答案為：65%濃硝酸；遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)（只要體現(xiàn)出“鈍化”即可）．11、三ⅦA[Ne]3s23p5ClHClO4四IIA[Ar]4s2CaCa（OH）2【分析】【分析】甲元素原子的核電荷數(shù)為17，所以甲是氯元素，乙元素的正二價離子跟甲原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以乙是鈣元素，由此分析解答．【解析】【解答】解：（1）甲元素原子的核電荷數(shù)為17，所以甲是氯元素，在元素周期表中的位置為：第三周期，第ⅦA族，電子排布式是[Ne]3s23p5，元素符號是Cl，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4，故答案為：三；ⅦA；[Ne]3s23p5；Cl；HClO4；

（2）乙是鈣元素，在元素周期表中的位置為：第四周期，第IIA族元素，電子排布式是[Ar]4s2，元素符號是Ca，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是：Ca（OH）2，故答案為：四；IIA；[Ar]4s2；Ca；Ca（OH）2．12、吸熱反應(yīng)小于【分析】【分析】根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．升高溫度，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動．【解析】【解答】解：圖中壓強(qiáng)p1＞p2；x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)，則相同壓強(qiáng)下，溫度越高，G的體積分?jǐn)?shù)越小，故升高溫度，平衡正向移動，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

相同溫度時，壓強(qiáng)越大，G的體積分?jǐn)?shù)越大，則增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，因L為固體，所以a＜b；

故答案為：吸熱反應(yīng)；小于．13、②④鈉的密度小于水鈉與水的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，而鈉本身的熔點(diǎn)比較低鈉與水的反應(yīng)生成的是NaOH，是強(qiáng)堿2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【分析】【分析】（1）鈉的密度大于浮在煤油；用濾紙吸干鈉表面的煤油；

（2）根據(jù)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象以及原因來分析；

（3）根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；【解析】【解答】解：（1）鈉的密度大于浮在煤油；鈉沉在煤油底部，用濾紙吸干鈉表面的煤油，故答案為：②④；

（2）A．鈉浮在水面上；原因鈉的密度小于水；故答案為：鈉的密度小于水；

B．鈉熔化成光亮小球；原因鈉與水的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，而鈉本身的熔點(diǎn)比較低；故答案為：鈉與水的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，而鈉本身的熔點(diǎn)比較低；

D．溶液變紅；原因是鈉與水的反應(yīng)生成的是NaOH，是強(qiáng)堿；故答案為：鈉與水的反應(yīng)生成的是NaOH，是強(qiáng)堿；

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象以及原因來分析；

（3）根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；14、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{D}rm{E}rm{G}rm{H}均是前四周期的元素rm{.}在所有前四周期的基態(tài)原子中rm{A}的未成對電子最多，外圍電子排布為rm{3d^{5}4s^{1}}則rm{A}為rm{Cr}rm{B}基態(tài)原子的rm{L}電子層的rm{p}能級上有一個空軌道，原子核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}則rm{B}為碳元素；rm{D}的基態(tài)原子的rm{2p}軌道上有rm{1}個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，原子核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}則rm{D}為rm{O}元素；rm{E}的基態(tài)原子rm{M}層有rm{6}種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則rm{E}為rm{S}元素；rm{G}在周期表中位于第rm{8}列，則rm{G}為rm{Fe}rm{H}的原子序數(shù)比rm{G}大rm{3}則rm{H}為rm{Cu}

rm{(1)E}的基態(tài)原子rm{M}層有rm{6}種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，外圍電子排布為rm{3s^{2}3p^{4}}rm{3s}能級rm{2}個電子能量相同，rm{3p}能級rm{4}個電子能量相同，rm{3s}與rm{3p}能級能量不同，rm{E}元素基態(tài)原子的rm{M}層有rm{2}種能量不同的電子；rm{SO_{2}}分子中rm{S}原子孤電子對rm{=dfrac{6-2隆脕2}{2}=1}價層電子對數(shù)rm{=2+1=3}故rm{SO_{2}}分子立體構(gòu)型為rm{V}形，其rm{VSEPR}模型名稱為平面三角形；

故答案為：rm{2}rm{V}形；平面三角形；

rm{(2)}由上述分析可知，rm{A}元素的名稱為鉻，外圍電子排布為rm{3d^{5}4s^{1}}其基態(tài)原子價電子排布圖為

故答案為：鉻；

rm{(3)}區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行rm{X-}射線衍射實(shí)驗；rm{Fe}與rm{CO}能形成揮發(fā)性液體rm{Fe(CO)_{5}}熔沸點(diǎn)很低，則其屬于分子晶體；

rm{Fe}常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，rm{Fe}原子在二維平面里放置為非密致層，rm{Fe}原子的配位數(shù)rm{4}

由某種rm{G}化合物的晶胞圖結(jié)構(gòu)可知，晶胞中rm{Fe}原子位于面上及棱上，晶胞中rm{Fe}原子數(shù)目rm{=4隆脕dfrac{1}{4}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}rm{=4隆脕dfrac{1}{4}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}原子位于晶胞內(nèi)部，rm{S}原子數(shù)目rm{S}rm{=8}原子位于體心、面上及頂點(diǎn)，rm{Cu}原子數(shù)目rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+1+4隆脕dfrac{1}{2}=4}故該化合物為rm{Cu}晶胞質(zhì)量rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+1+4隆脕dfrac

{1}{2}=4}晶胞體積rm{CuFeS_{2}}該晶體的密度為rm{=dfrac{4隆脕184}{N_{A}}g}故rm{dfrac{4隆脕184}{N_{A}}g=婁脩g/cm^{3}隆脕a^{2}b隆脕10^{-30}cm^{3}}解得rm{N_{A}=dfrac{4隆脕184}{a^{2}timesbtimesrhotimes10^{-30}}}

故答案為：rm{=a隆脕10^{-10}cm隆脕a隆脕10^{-10}cm隆脕b隆脕10^{-10}cm=a^{2}b隆脕10^{-30}cm^{3}}射線衍射實(shí)驗；分子；rm{婁脩g/cm^{3}}rm{dfrac{4隆脕184}{a^{2}timesbtimesrhotimes10^{-30}}}．

A、rm{dfrac

{4隆脕184}{N_{A}}g=婁脩g/cm^{3}隆脕a^{2}b隆脕10^{-30}cm^{3}}rm{N_{A}=dfrac{4隆脕184}{a^{2}times

btimesrhotimes10^{-30}}}rm{X-}rm{4}rm{dfrac{4隆脕184}{a^{2}timesbtimes

rhotimes10^{-30}}}均是前四周期的元素rm{B}在所有前四周期的基態(tài)原子中rm{D}的未成對電子最多，外圍電子排布為rm{E}則rm{G}為rm{H}rm{.}基態(tài)原子的rm{A}電子層的rm{3d^{5}4s^{1}}能級上有一個空軌道，原子核外電子排布為rm{A}則rm{Cr}為碳元素；rm{B}的基態(tài)原子的rm{L}軌道上有rm{p}個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，原子核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}則rm{B}為rm{D}元素；rm{2p}的基態(tài)原子rm{1}層有rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則rm{D}為rm{O}元素；rm{E}在周期表中位于第rm{M}列，則rm{6}為rm{E}rm{S}的原子序數(shù)比rm{G}大rm{8}則rm{G}為rm{Fe}據(jù)此解答．

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)、晶體類型與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，rm{H}中晶胞計算為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具有一定的空間想象與計算能力，難點(diǎn)中等．rm{G}【解析】rm{2}rm{V}形；平面三角形；鉻；rm{X-}射線衍射實(shí)驗；分子；rm{4}rm{dfrac{4隆脕184}{a^{2}timesbtimesrhotimes10^{-30}}}rm{dfrac{4隆脕184}{a^{2}timesbtimes

rhotimes10^{-30}}}15、C5H122，2-二甲基丙烷【分析】【分析】烷烴的組成通式為CnH2n+2，根據(jù)完全燃燒消耗氧氣計算n的值，可以確定烷烴的分子式，再書寫符合條件的同分異構(gòu)體進(jìn)行命名．【解析】【解答】解：1mol某烷烴完全燃燒消耗8molO2，烷烴的組成通式為CnH2n+2，則（n+）=8，解得n=5，故該烷烴的分子式為C5H12，該烷烴同分異構(gòu)體中支鏈最多的為C（CH3）4；系統(tǒng)命名為：2，2-二甲基丙烷；

故答案為：C5H12；2，2-二甲基丙烷．三、判斷題(共8題，共16分)16、×【分析】【分析】根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中SO濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，故答案為：×．17、×【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；【解析】【解答】解：對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變；

對于I2（g）+H2（g）═2HI（g）；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)自始至終保持不變，故壓強(qiáng)不變不一定平衡；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】根據(jù)滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故答案為：×．19、√【分析】【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化．【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故正確，故答案為：√．20、√【分析】【分析】可從該化合物所含化學(xué)鍵及晶體類型判斷是否含有鈉離子．【解析】【解答】解：Na是第ⅠA族活潑金屬，與酸根離子形成離子鍵，所以Na2SO4屬于離子化合物；由陽離子鈉離子和陰離子硫酸根離子構(gòu)成；

故答案為：√．21、×【分析】【分析】硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，結(jié)合離子化合物的構(gòu)成判斷．【解析】【解答】解：硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，1mol硫酸鉀中含有1molSO42-，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA；

故答案為：×．22、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無法計算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LO3的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個數(shù)不等于3nA；

故答案為：×．23、√【分析】【分析】根據(jù)同主族元素性質(zhì)相似的規(guī)律判斷．【解析】【解答】解：Na和K位于周期表相同主族，性質(zhì)相似，Na可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2；

故答案為：√．四、實(shí)驗題(共3題，共9分)24、圓底燒瓶干燥氯化氫氣體有白煙產(chǎn)生NH3+HCl=NH4Cl將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生【分析】【分析】（1）由圖可知使用的儀器；B中濃硫酸具有吸水性；

（2）C瓶中成的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨；

（3）證明HCl氣體中含有氯元素，溶于水檢驗氯離子即可．【解析】【解答】解：（1）由圖可知玻璃儀器A的名稱是圓底燒瓶；B中濃硫酸具有吸水性，可干燥氯化氫氣體，故答案為：圓底燒瓶；干燥氯化氫氣體；

（2）C瓶中成的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可觀察到有白煙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：有白煙產(chǎn)生；NH3+HCl=NH4Cl；

（3）證明HCl氣體中含有氯元素；溶于水檢驗氯離子即可，實(shí)驗方法和現(xiàn)象為將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生，則含氯離子，所以HCl中含氯元素；

故答案為：將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生．25、略

【分析】解：rm{[}實(shí)驗rm{1]}

測定原理是通過測定rm{A1N+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}隆眉}反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量來計算氮化鋁的含量，則rm{A}中發(fā)生的反應(yīng)為rm{A1N+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}隆眉}生成的氨氣被堿石灰干燥，然后將氨氣通入稀硫酸中被硫酸吸收生成硫酸銨，通入的氮?dú)饽軐⑸傻陌睔馔耆懦觯?/p>

rm{(1)}氨氣極易溶于水和稀硫酸；緩沖裝置能防止倒吸，導(dǎo)致的干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸；

故答案為：防倒吸；

rm{(2)}有連接的裝置在使用前必須檢查裝置氣密性，所以該實(shí)驗之前必須檢驗裝置氣密性；然后加入藥品，將關(guān)閉rm{K_{1}}打開rm{K_{2}}同時打開分液漏斗的活塞，從而發(fā)生rm{A}中的反應(yīng)；通入的氮?dú)饽馨蜒b置中殘留的氨氣全部趕入rm{C}裝置；否則易導(dǎo)致測定結(jié)果偏小；

故答案為：檢查裝置氣密性；關(guān)閉rm{K_{1}}打開rm{K_{2}}把裝置中殘留的氨氣全部趕入rm{C}裝置；

rm{(3)}濃硫酸具有吸水性，能吸收氨氣中的水蒸氣，如果去掉裝置rm{B}則氨氣中的水蒸氣被濃硫酸吸收而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；rm{C}裝置直接連接空氣，濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣而導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，其改進(jìn)措施為rm{C}裝置出口處連接一個干燥裝置；

故答案為：偏高；rm{C}裝置出口處連接一個干燥裝置；

rm{[}實(shí)驗rm{2]}

測定原理是通過測定rm{A1N+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}隆眉}反應(yīng)生成氨氣的體積來計算氮化鋁的含量，樣品溶液過量rm{NaOH}溶液，發(fā)生反應(yīng)rm{A1N+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}隆眉}向濾液中通入過量二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為rm{CO_{2}+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O=HCO_{3}^{-}+Al(OH)_{3}隆媒}然后過濾，得到的濾渣為rm{Al(OH)_{3}}煅燒濾渣，發(fā)生反應(yīng)rm{2Al(OH)_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}

rm{2Al(OH)_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為rm{(4)}

故答案為：rm{CO_{2}+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O=HCO_{3}^{-}+Al(OH)_{3}隆媒}

rm{CO_{2}+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O=HCO_{3}^{-}+Al(OH)_{3}隆媒}過濾時需要的玻璃儀器有漏斗；玻璃棒及燒杯；

故答案為：漏斗；玻璃棒和燒杯；

rm{(5)}根據(jù)rm{(7)}原子守恒得rm{Al}所以rm{m(Al)=dfrac{m;_{2}g}{102g/mol}=dfrac{27m;_{2}}{51}g}則rm{n(Al)=2n[Al_{2}O_{3}]}元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{dfrac{27m;_{2}}{51}g}{m_{1}g}隆脕100%=dfrac{9m;_{2}}{17m;_{1}}}

故答案為：rm{dfrac{9m;_{2}}{17m;_{1}}}．

rm{m(Al)=dfrac{m;_{2}g}{102g/mol}=

dfrac{27m;_{2}}{51}g}實(shí)驗rm{Al}

測定原理是通過測定rm{=dfrac{dfrac

{27m;_{2}}{51}g}{m_{1}g}隆脕100%=dfrac

{9m;_{2}}{17m;_{1}}}反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量來計算氮化鋁的含量，則rm{dfrac

{9m;_{2}}{17m;_{1}}}中發(fā)生的反應(yīng)為rm{[}生成的氨氣被堿石灰干燥，然后將氨氣通入稀硫酸中被硫酸吸收生成硫酸銨，通入的氮?dú)饽軐⑸傻陌睔馔耆懦觯?/p>

rm{1]}氨氣極易溶于水和稀硫酸；緩沖裝置能防止倒吸；

rm{A1N+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}隆眉}有連接的裝置在使用前必須檢查裝置氣密性；然后加入藥品，將關(guān)閉rm{A}打開rm{A1N+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}隆眉}同時打開分液漏斗的活塞；通入的氮?dú)饽馨蜒b置中殘留的氨氣全部趕入rm{(1)}裝置；

rm{(2)}濃硫酸具有吸水性；能吸收氨氣中的水蒸氣；濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣；

rm{K_{1}}實(shí)驗rm{K_{2}}

測定原理是通過測定rm{C}反應(yīng)生成氨氣的體積來計算氮化鋁的含量，樣品溶液過量rm{(3)}溶液，發(fā)生反應(yīng)rm{[}向濾液中通入過量二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為rm{2]}然后過濾，得到的濾渣為rm{A1N+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}隆眉}煅燒濾渣，發(fā)生反應(yīng)rm{2Al(OH)_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}

rm{NaOH}偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；

rm{A1N+NaOH+H_{2}O=NaAlO_{2}+NH_{3}隆眉}過濾時需要的玻璃儀器有漏斗；玻璃棒及燒杯；

rm{CO_{2}+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O=HCO_{3}^{-}+Al(OH)_{3}隆媒}根據(jù)rm{Al(OH)_{3}}原子守恒計算；

本題考查物質(zhì)制備、物質(zhì)含量測定等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算、基本實(shí)驗操作、尾氣處理、誤差分析等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗原理、實(shí)驗基本操作等知識點(diǎn)即可解答，難點(diǎn)是實(shí)驗誤差分析，題目難度中等．rm{2Al(OH)_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}【解析】防倒吸；檢查裝置氣密性；關(guān)閉rm{K_{1}}打開rm{K_{2}}把裝置中殘留的氨氣全部趕入rm{C}裝置；偏高；rm{C}裝置出口處連接一個干燥裝置；rm{CO_{2}+AlO_{2}^{-}+2H_{2}O=HCO_{3}^{-}+Al(OH)_{3}隆媒}漏斗、玻璃棒和燒杯；rm{dfrac{9m;_{2}}{17m;_{1}}}rm{dfrac

{9m;_{2}}{17m;_{1}}}26、略

【分析】試題分析：（1）濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2，而SO2能使品紅溶液褪色，所以裝置B的作用是檢驗SO2的存在；（2）在加熱的條件下碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和水，方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（3）由于反應(yīng)中產(chǎn)生的SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以在通入澄清石灰水之前要除去SO2，可以利用酸性高錳酸鉀溶液。為了保證完全除去，還需要再次通入品紅溶液以經(jīng)驗是否除盡，即裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性KMnO4溶液或溴水、品紅溶液。當(dāng)品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象時可以證明SO2已經(jīng)除盡。（4）①將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250ml容量瓶；②由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；③根據(jù)方程式5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知25ml溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量是5×0．001cVmol，則原溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量是5×0．001cVmol×10＝0．05cVmol。所以根據(jù)原子守恒可知鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量是0．05cVmol×56g/mol＝2．8cVg，所以鐵的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為×1