2025年西師新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述不正確的是A.纖維素屬于多糖，能水解B.淀粉遇碘變藍(lán)C.油脂屬于酯類D.氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)變性2、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：+H2，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)B.乙苯的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有三種C.可用酸性高錳酸鉀溶液是否褪色鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為73、可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是（）A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.不再繼續(xù)反應(yīng)C.混合物的各成分的百分含量不變D.同時(shí)存在反應(yīng)物和生成物4、近期科學(xué)家們利用石墨烯制造化學(xué)生物紙基傳感器實(shí)現(xiàn)5分鐘內(nèi)檢測新冠病毒。下列關(guān)于防護(hù)材料、檢測方法和消殺措施的說法正確的是A.石墨烯和碳納米管互為同分異構(gòu)體B.N95口罩中間的熔噴布主要原料為聚丙烯，屬于高強(qiáng)度有機(jī)高分子材料C.酒精和“84消毒液”的消毒原理不同，混合使用可增強(qiáng)消殺能力D.石墨烯納米片上的金電極具有極高靈敏度和導(dǎo)電性，便于快速獲取信息。5、下列說法中，錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料6、下列化肥與熟石灰研磨有刺激性氣味的是A.NH4ClB.KNO3C.NaNO3D.CO（NH2）27、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，Y的氧化物是一種比較好的耐火材料，也是工業(yè)上冶煉Y的原料，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法不正確的是A.X、Z的最高價(jià)氧化物相互化合，生成的產(chǎn)物可用作防火劑B.電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于工業(yè)上制備X單質(zhì)C.W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物D.Y、Q形成的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)8、下列說法正確的是A.乙二醇和丙三醇互為同系物B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C.分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、在一定溫度下；容積為2L的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M；氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）比較t2、t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。ㄓ胿正、v逆表示）：t2時(shí)__；t3時(shí)__。

（3）若t2=2min，則反應(yīng)開始至t2時(shí)，M的平均反應(yīng)速率為__。

（4）下列說法可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.混合氣體的密度不變。

B.正；逆反應(yīng)速率都等于零。

C.M；N的物質(zhì)的量濃度不變。

D.M；N的物質(zhì)的量濃度相等。

（5）t3時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出3個(gè)可以提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法：__。10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下12.8g銅與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到NO2和NO混合氣體共4480mL。

(1)寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(2)計(jì)算Cu的物質(zhì)的量___。

(3)計(jì)算所得混合氣體總物質(zhì)的量___。

(4)計(jì)算所得混合氣體中NO2的物質(zhì)的量___。

(5)濃硝酸的體積為40mL，計(jì)算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度___。11、氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問題：

(1)通入Cl2(g)的電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)投入Al(s)的電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)電子從_______(填“Al”或“Cl”)極流向_______極(填“正”或“負(fù)”)。

(4)總反應(yīng)方程式：_______。12、某溫度時(shí)；在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；

②反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為______；

③若不改變外界條件，5min~6minZ的生成速率(V1)與6min后Z的生成速率(V2)的大小關(guān)系為：V1______V2(填大于、小于或等于)。13、（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①下列物品的構(gòu)成材料中主要是合成高分子材料的是____________（填字母）．

a.宣紙b.羊毛衫c.保鮮膜。

②橡膠是制造輪胎的主要原料，天然橡膠是____________結(jié)構(gòu)（填“線型”或“體型”)'需經(jīng)過硫化處理改變其結(jié)構(gòu)；增強(qiáng)其機(jī)械強(qiáng)度。

（2）百合是江蘇某地區(qū)的特產(chǎn)，富含有蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪，維生素B1、維生素B2；維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素；其中：

①屬于人體所需的微量元素的是____________。

②能提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為蛋白質(zhì)、淀粉和____________，淀粉在人體內(nèi)完全水解的化學(xué)方程式____________。

③維生素C也稱為____________，是一種無色的晶體，其水溶液顯酸性，化學(xué)特性是易失電子，可以使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,這一過程體現(xiàn)了維生素C的____________（填“氧化性”或“還原性”)。水果、蔬菜中富含維生素C,組成維生素C的元素是____________（填寫元素符號）。14、在某容積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+Q(Q>0)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：__；

（2）若升高溫度，K值__（填一定增大、一定減小、可能增大也可能減小、不變）；逆反應(yīng)速率___（填增大；減小、不變）。

（3）已知可逆反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。665℃900℃K1.472.15

該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。如果升高溫度，則混合氣體的密度__（填增大、減小、不變，下同）；如果恒溫下充入少量CO氣體，則混合氣體的平均分子量__。

（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

從圖中可看到，在t1時(shí)改變的條件可能是______

A.升溫B.增大CO2濃度。

C.減小CO濃度D.使用催化劑。

（5）若在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，并在t4~t5時(shí)間段重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出t3~t5時(shí)間段的逆反應(yīng)速率變化曲線___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)24、溴苯是一種常用的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在a中(裝置如下圖所示)加入15mL無水的苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中；充分反應(yīng)。

步驟2：向a中加入10mL水；然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10mL水；8mL10%的NaOH溶液，10mL水洗滌，分液得粗溴苯。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣；靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。

(1)儀器a的名稱是___________。

(2)將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________。

(3)儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有___________。(填化學(xué)式)

(4)步驟3中第一次用10mL水洗滌的主要操作步驟為___________。苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶

(5)步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯。已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________。

(6)若步驟4的粗產(chǎn)品經(jīng)進(jìn)一步精制得到6.5mL的溴苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是_______(保留2位有效數(shù)字)。25、氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時(shí)為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時(shí)分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH=-272kJ·mol?1.某化學(xué)興趣小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4.試回答下列問題：

(1)儀器組裝完畢后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。儀器b的名稱是_______。

(2)裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)裝置F中試劑的名稱為_______。

(4)為提高原料氣的利用率，應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為_______，裝置D采用冰水浴的原因?yàn)開______。

(5)生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實(shí)現(xiàn)產(chǎn)品分離的是_______。(填字母)

(6)制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨；碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)。

設(shè)計(jì)方案；進(jìn)行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/p>

限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體樣品于試管中；

加入蒸餾水至固體溶解。得到無色溶液步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨步驟3：向試管中繼續(xù)加入______________________，證明固體中含有碳酸氫銨26、氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：

①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應(yīng)；

②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合反應(yīng)。

(1)請寫出方法①的反應(yīng)方程式___________。

(2)如圖的發(fā)生裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置___________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置___________。

(3)在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是___________(填字母)。

A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．無水氯化鈣27、對羥基苯甲酸乙酯廣泛用于食品；化妝品、醫(yī)藥等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)；制備羥基苯甲酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

(一)對羥基苯甲酸乙酯的合成。

實(shí)驗(yàn)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：取0.4mol乙醇和催化劑置于干燥的儀器A中；0.1mol對羥基苯甲酸置于恒壓滴液漏斗C中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。加熱回流，充分反應(yīng)。

(1)儀器A的名稱是_____。儀器B中冷凝水的流向?yàn)閺腳____(“a”或“b”)通入。

(2)某同學(xué)準(zhǔn)備在儀器A和球形冷凝管之間加一個(gè)脫水裝置，用化學(xué)平衡原理解釋這樣做的優(yōu)點(diǎn)是_____。

(3)取催化劑2g，對羥基苯甲酸0.1mol，乙醇0.4mol，反應(yīng)過程中酯的產(chǎn)率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：。反應(yīng)時(shí)間/小時(shí)13456酯的產(chǎn)率/%45.68891.891.190.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，最佳反應(yīng)的時(shí)間應(yīng)為_____；反應(yīng)時(shí)間過長，產(chǎn)率有所下降的可能原因是_____。

(二)對羥基苯甲酸乙酯的精制。

實(shí)驗(yàn)方法：①反應(yīng)完畢后趁熱濾出催化劑；濾液倒入冷水中，析出固體，過濾。

②固體先后用5%的Na2CO3溶液和水洗滌；干燥后得到粗產(chǎn)品。

③在裝有冷凝管的圓底燒瓶中；按照一定比例加入粗品酯；乙醇、水和活性炭，加熱回流0.5小時(shí)，趁熱抽濾，濾液冷卻，析出白色晶體，于80℃烘干。

(4)在②中用5%的Na2CO3溶液洗滌的目的是_____，能不能用NaOH溶液替代？_____(填“能”或“不能”)。

(5)在③趁熱抽濾主要除去的雜質(zhì)為_____，“趁熱”的目的是_____。

(6)該小組同學(xué)按(3)中數(shù)據(jù)投料，最后得到對羥基苯甲酸乙酯14.9g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_____%。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)是_____________（填反應(yīng)類型）。

（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________29、已知：A可作為水果催熟劑，D是一種合成高分子材料，G是一種有果香味的物質(zhì)。現(xiàn)以C4H10為原料合成D；G的路線設(shè)計(jì)如下：

請回答下列問題：

(1)B的名稱為_______。反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④_______，反應(yīng)③_______。

(3)為加快⑥的反應(yīng)速率，采取的措施有_______，若用46gE和30gF在一定條件下反應(yīng)生成29.5gG，則G的產(chǎn)率為_______。

(4)比C4H10多1個(gè)碳的同系物存在多種同分異構(gòu)體，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：_______。30、乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______；D中的官能團(tuán)的名稱是________。

(2)F是一種高分子化合物，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)E是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用B和D反應(yīng)制取E；裝置如圖所示。

I．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________；反應(yīng)類型是_________。

II．分離出試管中油狀液體用到的主要儀器是_______________。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和D直接通過一步反應(yīng)生成E。

III．該反應(yīng)的類型是________；與制法一相比，制法二的優(yōu)點(diǎn)是________31、葡萄可用于釀酒。

（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現(xiàn)象是__________________________。

（2）有機(jī)物E由碳；氫、氧三種元素組成；可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色黏稠液體，易溶于水。為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，通過實(shí)驗(yàn)得到如下信息：

①有機(jī)物E的相對分子量為90。9.0gE完全燃燒時(shí)，生成CO20.3mol，H2O5.4g。則有機(jī)物E的分子式為______。

②實(shí)驗(yàn)證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

③寫出E與足量Na的化學(xué)方程式___________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)32、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素；回答下列問題：

。1

2

A

B

C

3

D

E

F

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

(2)為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是______。

(3)J的氫化物的電子式為____，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．纖維素；淀粉屬于多糖；都能水解，屬于天然高分子化合物，故A正確；

B．淀粉遇碘變藍(lán)；這是淀粉的特征反應(yīng)，故B正確；

C．油脂是高級脂肪酸甘油酯；屬于酯類，故C正確；

D．氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)鹽析；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。2、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)C-C變?yōu)镃=C；為消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．乙苯的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體可為二甲苯；有鄰；間、對三種結(jié)構(gòu)，B正確；

C．二者都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；可以用溴水鑒別，C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面上，則乙苯有7個(gè)碳原子共面，苯乙烯有8個(gè)碳原子共面，D錯(cuò)誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A.可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)；任何物質(zhì)的濃度不變，所以用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，A正確；

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)；化學(xué)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只不過是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，任何物質(zhì)的濃度不變，不能說不再繼續(xù)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)；反應(yīng)混合物中任何一種組成成分的物質(zhì)的量及質(zhì)量不變，反應(yīng)混合物總質(zhì)量不變，所以反應(yīng)混合物的各成分的百分含量不變，C正確；

D.可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；最終達(dá)到平衡時(shí)，既有未反應(yīng)的反應(yīng)物，也有反應(yīng)生成的生成物，所以達(dá)到平衡時(shí)同時(shí)存在反應(yīng)物和生成物，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨烯和碳納米管均為碳元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，A說法錯(cuò)誤；

B．N95口罩中間的熔噴布主要原料為聚丙烯；屬于有機(jī)高分子材料，不屬于高強(qiáng)度有機(jī)高分子材料，B說法錯(cuò)誤；

C．酒精和“84消毒液”的消毒原理不同；84消毒液為強(qiáng)的氧化劑，而酒精為還原劑，混合使用會(huì)產(chǎn)生氯氣，導(dǎo)致消毒能力減弱，C說法錯(cuò)誤；

D．金和石墨烯都具有高靈敏度和導(dǎo)電性；故石墨烯納米片上的金電極具有極高靈敏度和導(dǎo)電性，便于快速獲取信息，D說法正確；

答案為D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)過程中；有舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，且能量不相等，因此化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；

B．運(yùn)動(dòng)消耗的能量來自于肌細(xì)胞內(nèi)有機(jī)物的氧化和分解；該過程屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；斷鍵吸收熱量，成鍵放出熱量，因此化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故C正確；

D．煤；石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料；故D正確；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.氯化銨和氫氧化鈣研磨反應(yīng)生成氨氣；氨氣是有刺激性氣味的氣體，故A正確；

B.硝酸鉀和氫氧化鈣不反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.硝酸鈉和氫氧化鈣不反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.尿素和氫氧化鈣不反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

故選A。7、B【分析】【分析】

短周期W；X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增；W和Z位于同一主族，W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，可聯(lián)想到甲烷和氯氣光照下反應(yīng)生成一系列產(chǎn)物，故W為C，Z為Si，Q為Cl。X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E，則可推出X為Na，E為氫氣，進(jìn)一步證明Z為Si；Y的氧化物是一種比較好的耐火材料，也是工業(yè)上冶煉Y的原料，則聯(lián)想到電解熔融氧化鋁制取鋁，推出Y為Al，以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可以知道W為C元素；X為Na元素、Y為Al元素、Z為Si元素、Q為Cl元素；

A.Na2O和SiO2化合生成硅酸鈉；硅酸鈉可用作防火劑，故A正確；

B.電解飽和氯化鈉溶液可以制備燒堿；氯氣和氫氣；不能制備金屬鈉，故B錯(cuò)誤；

C.C的氧化物有CO、CO2；Na的氧化物有Na2O、Na2O2；Cl的氧化物有Cl2O、ClO2等多種氧化物；故C正確；

D.Al、Cl形成的化合物是是AlCl3；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。

答案選B。8、B【分析】【詳解】

A．乙二醇含有2個(gè)羥基；丙三醇含有3個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B．室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯；B正確；

C．分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚；間甲基苯酚和對甲基苯酚共3種；C錯(cuò)誤；

D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸；說明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯(cuò)誤；

故答案選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)過程中N的濃度在減小，M的濃度在增大，所以N是反應(yīng)物，M是生成物。t2時(shí)，N減少了4mol，M增加了2mol，說明M和N的計(jì)量數(shù)之比=2:1，t3時(shí)，M、N的物質(zhì)的量不再改變，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，已達(dá)到平衡，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：

（2）t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆，t3時(shí)，M、N的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，v正=v逆，故答案為：v正>v逆；v正=v逆；

（3）從反應(yīng)開始到t2時(shí)，故答案為：0.5mol·L-1·min-1；

（4）A．該反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量始終不變；總體積始終不變，所以密度始終保持不變，不能說明是否平衡，A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等但是不等于0，B錯(cuò)誤；

C．體積始終是2L；M；N的物質(zhì)的量濃度不變，說明M、N的物質(zhì)的量不再改變，說明已平衡，C正確；

D．M；N的物質(zhì)的量濃度相等不代表M、N的物質(zhì)的量不變；不能說明是否平衡，D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

（5）加快反應(yīng)速率的方法有很多，比如：升溫、使用催化劑、提高反應(yīng)物濃度等，故答案為：升溫、使用催化劑、提高反應(yīng)物濃度?！窘馕觥縱正>v逆v正=v逆0.5mol·L-1·min-1C升溫、使用催化劑、提高反應(yīng)物濃度10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，化學(xué)方程式為

(2)=0.2mol；

(3)

(4)假設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是xmol，NO的物質(zhì)的量是ymol，則x+y=0.2mol，根據(jù)得失電子守恒知x+3y=聯(lián)立兩式，解得x=y=0.1mol，所以混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是0.1mol；

(5)反應(yīng)后的含氮元素產(chǎn)物為Cu(NO3)2、NO2、NO，根據(jù)元素守恒，銅元素有0.2mol，硝酸銅中的N元素是0.4mol，NO和NO2中N元素總量為0.2mol，所以反應(yīng)前氮元素總量是0.6mol，即硝酸的物質(zhì)的量是0.6mol，其濃度為【解析】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0.2mol0.2mol0.1mol15mol/L11、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理分析；原電池中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，失去電子的為負(fù)極，化合價(jià)升高，電子流出，得到電子的一極為正極，化合價(jià)降低，電子流入，電池兩極上轉(zhuǎn)移電子的量是相等的，據(jù)此解答即可。

【詳解】

(1)依據(jù)分析可知，通入氯氣的電極是正極，氯氣在正極上得到電子，被還原成氯離子，電極反應(yīng)式為：3Cl2+6e-=6Cl-；故答案為：正；

(2)加入鋁的電極是負(fù)極；失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；

(3)電池中；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從Al流向正極，故答案為：Al；正；

(4)燃料電池中Al為負(fù)極，Cl2為正極，則總反應(yīng)方程式為：2Al+3Cl2=2AlCl3?！窘馕觥空?fù)Al正2Al+3Cl2=2AlCl312、略

【分析】【分析】

【詳解】

①由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

②反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率v===0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

③若不改變外界條件5min后已經(jīng)到達(dá)了平衡狀態(tài)，速率不變，故答案為：等于?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1等于13、略

【分析】【分析】

(1)①塑料；合成橡膠和合成纖維被稱為三大合成高分子材料；

(2)①人體所需的微量元素有：鐵；鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；

②淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖；

③維生素C又稱抗壞血酸，能將鐵離子還原為亞鐵離子，顯示了維生素C的還原性；維生素C的化學(xué)式為(C6H8O6)。

【詳解】

(1)①a.宣紙的主要成分是纖維素，屬于天然高分子材料；b.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)；屬于天然高分子材料；c.保鮮膜是塑料，一般為聚乙烯，是合成高分子材料，故答案為：c；

②天然橡膠的單體是異戊二烯；由異戊二烯通過加聚反應(yīng)合成天然橡膠，天然橡膠屬于線型高分子化合物，故答案為：線性；

(2)①人體所需的微量元素有：鐵；鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；故百合中屬于微量元素的是鐵，故答案為：鐵；

②六大營養(yǎng)物質(zhì)為糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水，其中糖類、脂肪和蛋白質(zhì)能提供給人體能量；淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，故答案為：脂肪；(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

③維生素C又稱抗壞血酸，由于化學(xué)特性是失去電子，并能將鐵離子還原為亞鐵離子，故顯示了維生素C的還原性；維生素C的化學(xué)式為(C6H8O6)，故其含有的元素為H、C、O，故答案為：抗壞血酸；還原性；H、C、O。【解析】c線型鐵(Fe)脂肪(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6抗壞血酸還原性H、C、O14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，D為固體，不代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，則

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K值減小；升高溫度；分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

(3)根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體質(zhì)量減小，V不變，則密度減??；該反應(yīng)的平衡常數(shù)溫度不變，平衡常數(shù)不變，則CO和CO2濃度的比值是個(gè)定值，CO和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)則平均相對分子質(zhì)量不變；

(4)從圖中可以看出來；逆反應(yīng)速率突然增大，且持續(xù)增大直到平衡才不變，可知平衡正向移動(dòng)；

A．反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)根據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系；溫度升高，平衡常數(shù)增大，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。升高溫度，分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增加，升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，A符合題意；

B．增大CO2的濃度；CO的濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，與圖像不符，B不符合題意；

C．CO濃度減?。荒娣磻?yīng)速率減小，與圖像不符，C不符合題意；

D．加入催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率增加，但是平衡不移動(dòng)，與圖像不符，D不符合題意；

答案選A；

(5)t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，CO濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)減??；分離出部分CO，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡的過程中，逆反應(yīng)速率增加，直到平衡，

【點(diǎn)睛】

問題(5)，在畫圖的時(shí)候，需要注意，即使在達(dá)到新平衡的過程中，逆反應(yīng)速率會(huì)增加，但是由于新平衡時(shí)，CO和CO2的濃度會(huì)減小，因此到達(dá)平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比原來的逆反應(yīng)速率小?！窘馕觥竣?②.一定減小③.增大④.減?、?不變⑥.A⑦.三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。17、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。19、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由儀器的構(gòu)造可知a為三頸燒瓶；故答案為：三頸燒瓶；

(2)苯與液溴的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若加入液溴速度過快，反應(yīng)會(huì)放出較多的熱量，由于苯和溴的沸點(diǎn)較低，導(dǎo)致苯和溴會(huì)揮發(fā)出來，影響了溴苯的產(chǎn)率，故答案為：防止反應(yīng)放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率；

(3)苯的沸點(diǎn)為80℃，溴的沸點(diǎn)為59℃，二者沸點(diǎn)較低，容易揮發(fā)出來，冷凝器冷凝回流的主要物質(zhì)為：C6H6、Br2；

(4)步驟3中第一次用10mL水與有機(jī)物需要充分混合振蕩后通過分液分離；具體操作：將濾液置于分液漏斗中，加入10mL水，充分振蕩后靜置分液(分離出上層物質(zhì)待用)，故答案為：將濾液置于分液漏斗中，加入10mL水，充分振蕩后靜置分液(分離出上層物質(zhì)待用)；

(5)利用沸點(diǎn)不同；苯的沸點(diǎn)小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯，故答案為：蒸餾；

(6)15mL無水的苯的物質(zhì)的量為：n(苯)=4.0mL液溴的物質(zhì)的量為：n(溴)=兩者按照1:1發(fā)生反應(yīng)可知溴不足，則理論上生成的溴苯的物質(zhì)的量為0.0775mol，實(shí)際生成的溴苯的物質(zhì)的量為：溴苯的產(chǎn)率=故答案為：80%；【解析】三頸燒瓶防止反應(yīng)放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率C6H6、Br2將濾液置于分液漏斗中，加入10mL水，充分振蕩后靜置分液(分離出上層物質(zhì)待用)蒸餾80%25、略

【分析】【分析】

由于NH2COONH4易溶于水，難溶于CCl4，59℃時(shí)分解，所以須用干燥的NH3、CO2反應(yīng)制備NH2COONH4，則裝置A、D、H、B、G、F的主要作用依次是制備NH3、制備NH2COONH4、制備CO2、干燥NH3、除CO2中的HCl氣體、干燥CO2，CE通過觀察氣泡來控制NH3、CO2通入的比例；據(jù)此答題。

【詳解】

(1)儀器組裝完畢后必須先檢查裝置的氣密性，儀器b的名稱是三頸燒瓶；故答案為：檢查裝置氣密性；三頸燒瓶；

(2)裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)裝置H、G和F分別為CO2的制?。粌艋透稍镅b置；裝置F中盛裝的試劑是濃硫酸，故答案為：濃硫酸；

(4)由反應(yīng)方程式2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)可知，NH3和CO2的最佳鼓泡速率比為2:1，制取NH2COONH4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，裝置D采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，并可以防止溫度過高，使NH2COONH4分解，故答案為：2∶1；降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解)；

(5)氨基甲酸銨固體難溶于CCl4；通過過濾操作可實(shí)現(xiàn)產(chǎn)品分離，故答案選：C；

(6)步驟2中加入過量的BaCl2溶液無沉淀生成，說明不存在碳酸銨，步驟3中要證明固體中含有碳酸氫銨，結(jié)合限選試劑，應(yīng)選擇澄清石灰水，加入石灰水后碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)得到碳酸根離子，形成碳酸鈣和碳酸鋇白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁，即可以證明碳酸氫銨的存在；故答案為：少量澄清石灰水；溶液變渾濁?！窘馕觥繖z查裝置氣密性三頸燒瓶Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O濃硫酸2∶1降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解)C少量澄清石灰水溶液變渾濁26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)方法①制取NH3的反應(yīng)為加熱NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)方法①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣；是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，方法①應(yīng)選擇A裝置；在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體，方法②應(yīng)選擇B裝置，故答案為：A；B；

(3)A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能干燥氨氣，故A不選；

B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，故B選；

C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應(yīng)；不能干燥氨氣，故C不選；

D．無水氯化鈣吸收氨氣和水蒸氣，不能干燥氨氣，故D不選；

故答案為：B?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABB27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得；冷凝管通水下進(jìn)上出；

(2)為了提高產(chǎn)率需要使平衡正向移動(dòng)；

(3)選擇產(chǎn)率最高的時(shí)間；副反應(yīng)或反應(yīng)物的減少均會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降；

(4)除去催化劑的濾液主要成分為產(chǎn)物對羥基苯甲酸乙酯；混有剩余的反應(yīng)物對羥基苯甲酸和乙醇，對羥基苯甲酸和乙醇溶于碳酸鈉溶液；強(qiáng)堿性環(huán)境酯類物質(zhì)水解；

(5)過濾除去難溶物；考慮減少產(chǎn)物的損耗；

(6)對羥基苯甲酸0.1mol；乙醇0.4mol，乙醇過量，則理論上生成的產(chǎn)物為0.1mol，據(jù)此計(jì)算。

【詳解】

(1)儀器A為三頸燒瓶；儀器B中冷凝水的流向?yàn)閺腶流入；

(2)反應(yīng)有水生成；在儀器A和球形冷凝管之間加一個(gè)脫水裝置，可以除水，以利于平衡正方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；

(3)由圖表可知；4小時(shí)的產(chǎn)率最高，最佳反應(yīng)時(shí)間為4小時(shí)；反應(yīng)時(shí)間過長，副反應(yīng)增多或原料損失增加會(huì)使產(chǎn)率有所下降；

(4)除去催化劑的濾液主要成分為產(chǎn)物對羥基苯甲酸乙酯，混有剩余的反應(yīng)物對羥基苯甲酸和乙醇，對羥基苯甲酸和乙醇溶于碳酸鈉溶液，故在②中用5%的Na2CO3溶液洗滌的目的是除去剩余的對羥基苯甲酸和乙醇；同時(shí)降低對羥基苯甲酸乙酯的溶解度，析出對羥基苯甲酸乙酯；不能用NaOH溶液替代，因?yàn)楫a(chǎn)物為酯類物質(zhì)，會(huì)水解損失；

(5)活性炭為難溶物；趁熱過濾可除去活性炭；為防止對羥基苯甲酸乙酯析出，應(yīng)趁熱過濾；

(6)對羥基苯甲酸0.1mol，乙醇0.4mol，乙醇過量，則理論上生成的產(chǎn)物為0.1mol，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為＝=89.8%?！窘馕觥咳i燒瓶a除水，以利于平衡正方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率4小時(shí)副反應(yīng)增多或原料損失增加除去剩余的對羥基苯甲酸和乙醇，析出對羥基苯甲酸乙酯不能活性炭減少對羥基苯甲酸乙酯的耗損89.8五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)28、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl。

【詳解】

（1）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl；

（2）反應(yīng)③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構(gòu)體共有三種，分別為【解析】①.CH3CH2Cl②.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH③.加成反應(yīng)④.3⑤.或或29、略

【分析】【分析】

水果催熟劑A是乙烯CH2=CH2，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)生成B：CH2ClCH2Cl，反應(yīng)②發(fā)生消去反應(yīng)生成C：CH2=CHCl，反應(yīng)③發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚氯乙烯，反應(yīng)④發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇E：C2H5OH，反應(yīng)⑤發(fā)生氧化反應(yīng)得到乙酸F：CH3COOH，反應(yīng)⑥發(fā)生酯化反應(yīng)得到具有果香味的乙酸乙酯G：CH3COOCH2CH3；據(jù)此分析解答。

（1）

B的名稱為1；2-二氯乙烷；反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是①④；