2025年浙教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)下冊月考試卷684考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol2、分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（）A.1種B.2種C.3種D.4種3、下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是A.電解飽和食鹽水并驗(yàn)證產(chǎn)物B.銅鋅原電池電流方向如圖所示C.在鑰匙上電鍍銀D.電解精煉銅4、下列說法不正確的是A.通過含有溴水的洗氣瓶可以除去甲烷中的少量乙烯B.可以用新制氫氧化銅區(qū)分乙醇、乙醛、乙酸C.正丙醇()和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈D.硫酸作催化劑，水解所得乙醇分子中有18O5、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：△H＞0，下列敘述正確的是()A.在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.若將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大6、下列有機(jī)物均具有較高的對稱性。下列有關(guān)它們的說法正確的是A.有機(jī)物與等物質(zhì)的量氫氣加成后的產(chǎn)物有兩種B.有機(jī)物所有原子都在同一平面內(nèi)C.有機(jī)物和有機(jī)物互為同系物D.有機(jī)物和有機(jī)物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目不相同評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通信衛(wèi)星；戰(zhàn)略導(dǎo)彈等的運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)；生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.a電極上的電極反應(yīng)式為B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極bC.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被還原的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD.電極b附近的PH變大8、下列關(guān)于常見金屬、非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是A.與水反應(yīng)生成硝酸，說明是酸性氧化物B.能使品紅溶液褪色，說明具有漂白性C.向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，說明中含有價D.硫與濃在加熱條件下生成和水，說明濃具有酸性和強(qiáng)氧化性9、下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是A.在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵B.烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴D.所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.12L甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.2NAB.0.5mol熔融的中含有的離子數(shù)目為1.5NAC.5.6g鐵粉與足量稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.4.6g和的混合氣體中所含氮原子數(shù)目為0.1NA11、根據(jù)下列圖所示所得出的結(jié)論正確的是A.圖甲是一定溫度下，處于恒容密閉容器、弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過程中體系壓強(qiáng)的變化曲線，可推知初始階段鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕B.圖乙是平衡體系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9kJ·mol－1改變某一條件后v(正)、v(逆)的變化情況，可推知t0時刻改變的條件是升高溫度C.圖丙是某溫度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100mol·L－1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系，可推知該溫度下pH＝3的溶液中：Ka<10－4.75D.圖丁中虛線是2SO2＋O22SO3在催化劑存在下反應(yīng)過程中能量的變化情況，可推知催化劑Ⅰ的催化效果更好12、碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是A.燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是_______；

(2)銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______反應(yīng)；(填“氧化”或“還原”)

(3)外電路中的電子_______(填“流出”或“流向”)Ag電極。14、據(jù)悉；杭州亞運(yùn)會會場代步工具將啟用氫氧燃料電池車，右圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖：

(1)請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極___________，正極___________

(2)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___________L氧氣。15、某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請回答：

Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)（K閉合）。

（1）Zn極為________極；實(shí)驗(yàn)過程中，SO42－____________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動。

（2）反應(yīng)初期，y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________________；檢驗(yàn)y極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________。

（3）Cu極的電極反應(yīng)式為____________。

（4）Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極的電極反應(yīng)式為__________。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。16、一定溫度下；在容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示,請根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(2)t1～t3時間段，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________(用含t1、t3的式子表示)。

(3)比較a點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)速率大小，Va___Vb(填“>”“=”或“<”)。

(4)如圖所示的三個時刻中，___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)。

(5)下列敘述中，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內(nèi)M與N的物質(zhì)的量相等。

B．容器內(nèi)M與N的濃度不隨時間變化。

C．單位時間內(nèi)每消耗1molN；同時生成0.5molM

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化17、(1)相對分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是____________________________。

(2)立方烷的結(jié)構(gòu)簡式為其一氯代物有_____________種，它的六氯代物有__________________種。

(3)下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是___________________。

①②③④

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①18、根據(jù)所給的烴的球棍模型；寫出該有機(jī)物的分子式。

（1）分子式：_______

（2）分子式：_______

（3）分子式：_______19、能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化；主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________(填字母)。A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌B．高溫煅燒石灰石C．鋁與鹽酸反應(yīng)D．C+H2O(g)=CO+H2②拆開1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為akJ、bkJ、ckJ，則N2和H2反應(yīng)生成2molNH3需要放出的熱量為____________kJ。20、（1）請寫出由苯生成硝基苯的化學(xué)方程式_________________；反應(yīng)類型是________。

（2）某烷烴相對分子質(zhì)量為72；其結(jié)構(gòu)中只有一種氫原子，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________，系統(tǒng)名稱為__________________。

（3）已知某烴能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，將1mol該烴和1mol溴的四氯化碳溶液完全反應(yīng)，生成1，2—二溴丁烷，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。21、回答下列問題：

(1)當(dāng)電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：_____________。原電池工作一段時間后，若消耗鋁2.7g，則放出氣體________g。

(2)當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由,若能，請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式____________________。

(3)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入__________極(填a或b，下同)，電子從________極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)22、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤23、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤24、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)25、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______。

(2)四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

(3)Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，正極的電極反應(yīng)為___。若電解液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為___。

26、某課外活動小組擬用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探寵氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A；B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置；C為干燥氣體的反應(yīng)裝置。表中的三個備選裝置則是為完成實(shí)驗(yàn)必需的設(shè)備。各裝置之間用橡膠管連接。請回答下列問題：

備選裝置

DEF

(1)若NH3從左向右流動，Cl2從右向左流動，則裝置的正確連接順序?yàn)锳、___、___、___、___、B(請將C、D、E、F填在相應(yīng)橫線上)。___

(2)正確連接裝置后，如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性：___。

(3)裝置A中的燒瓶內(nèi)試劑可選用___。

A.無水氯化鈣B.堿石灰C.五氧化二磷D.生石灰。

(4)裝置B中的燒瓶發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(5)反應(yīng)開始后，C裝置內(nèi)產(chǎn)生白煙，試寫出C裝置內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__。

(5)為使NH3與Cl2的混合更充分，Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入(填“a”、“b”或“c”)。27、某小組同學(xué)用如圖所示裝置制取氨氣；并探究其性質(zhì)。

(1)圖1試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)請將圖l方框中的收集裝置補(bǔ)充完整___。

(3)圖2是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的尾氣處理裝置，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由是___。

(4)如圖3所示，將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B處，可觀察到的現(xiàn)象是___。

(5)將圖3中反應(yīng)的生成物溶于水得到溶液a，取溶液a少許于試管中，___(填操作和現(xiàn)象)，則證明溶液a含有NH28、二氯化二硫（S2Cl2）是一種常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑，甲同學(xué)查閱資料：①將干燥的氯氣在110～140℃間與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品；②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示：。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137①一種橙黃色的液體；遇水易水解，有淡黃色固體出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。

②300℃以上完全分解。③S2Cl2＋Cl2=2SCl2

設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2：

回答以下問題：

（1）儀器A的名稱是_______________。

（2）B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）C裝置的作用是___________________________________。

（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是_______________（寫其中一種；填化學(xué)式）。

（5）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，該裝置中除了E處的溫度不能過高外，還有一處重大缺陷需改進(jìn)，否則會導(dǎo)致S2Cl2的產(chǎn)率大大降低，原因是______________________________（用化學(xué)方程式表示）；請簡要提出改進(jìn)方案：________________________________________________。

（6）H中的溶液可以選擇下列試劑中的__________（填字母）。

A碳酸鈉溶液B氯化鐵溶液C高錳酸鉀溶液D亞硫酸鈉溶液參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），則參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物質(zhì)的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

由題知A為酯，B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，說明B為醇，且B與C的碳骨架相同，同時B要氧化為酸就必須為伯醇（R－CH2OH），則C應(yīng)為R－COOH，因?yàn)橹挥?個C，故C只能為CH3CH2COOH，則B只能為CH3CH2CH2OH，所以A只能為CH3CH2COOCH2CH2CH3。

故答案選A。3、B【分析】【詳解】

A；該電解池中；陽極上鐵失電子而不是氯離子失電子，所以陽極上得不到氯氣，則淀粉碘化鉀溶液不會變藍(lán)，所以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合適，故A錯誤；

B；含有鹽橋的銅鋅原電池中；銅電極對應(yīng)的電解質(zhì)是銅鹽，鋅電極對應(yīng)的電解質(zhì)是鋅鹽，符合原電池設(shè)計(jì)要求，鋅的活潑性大于銅，鋅是負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅，故B正確；

C；鑰匙上電鍍銀；該電鍍池中電解質(zhì)應(yīng)該是硝酸銀而不是硝酸鈉，故C錯誤；

D；電解精煉銅時；粗銅作陽極，純銅作陰極，故D錯誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成無色液體1,2-二溴乙烷；甲烷不與溴水反應(yīng)，則通過含有溴水的洗氣瓶可以除去甲烷中的少量乙烯，A正確；

B．新制氫氧化銅與乙醇混合無明顯現(xiàn)象；新制氫氧化銅與乙醛共熱得磚紅色沉淀、乙酸與新制氫氧化銅反應(yīng)時沉淀溶解；則可以用新制氫氧化銅區(qū)分乙醇、乙醛、乙酸，B正確；

C．醇中的羥基氫活潑性比水中的小，正丙醇()和鈉反應(yīng)不如水和鈉反應(yīng)劇烈；C不正確；

D．酯化反應(yīng)時“酸脫羥基醇去氫”，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則在硫酸作用下水解時所得乙醇分子中有18O；D正確；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A.在容器中加入氬氣；濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A正確；

B.加入少量W；W是固體，濃度不變，因此逆反應(yīng)速率不變，故B錯誤；

C.升高溫度；正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故C錯誤；

D.若將容器的體積壓縮；可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞次數(shù)增大，速率加快，故D錯誤。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

改變壓強(qiáng)一定先看濃度是否發(fā)生改變，濃度不變，速率不會改變。6、D【分析】【詳解】

A.有機(jī)物與等物質(zhì)的量氫氣雖可發(fā)生(1；2)加成和(1，4)加成，但產(chǎn)物只有1種，A錯誤；

B.有機(jī)物中，-CH2-中碳及周圍的4個原子不可能在同一平面內(nèi)；B錯誤；

C.有機(jī)物和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)不相似；二者不互為同系物，C錯誤；

D.有機(jī)物和有機(jī)物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目分別為7種和6種；D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【分析】

由題給示意圖可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)為

【詳解】

A.由分析可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為故A錯誤；

B.燃料電池工作時，電流由正極流向負(fù)極，則電池內(nèi)電路中電流方向?yàn)殡姌Oa→電極b；故B正確；

C.由電池總反應(yīng)可知，當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時，電極b上有1molO2被還原；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，故C正確；

D.由分析可知；燃料電池以固體氧化物為電解質(zhì)，不存在pH的變化，故D錯誤；

故選BC。8、AD【分析】【詳解】

A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；

B．二氧化硫具有漂白性；能使品紅溶液褪色，故B正確；

C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入四氧化三鐵粉末時；四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪去，故C正確；

D．硫與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫和水；濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，沒有生成鹽，不表現(xiàn)酸性，故D錯誤；

故選AD。9、AD【分析】【詳解】

A．碳原子間以單鍵結(jié)合、其余用H原子來補(bǔ)充的有機(jī)物為烷烴，故烷烴中所有的化學(xué)鍵均為單鍵，故A正確；B．烷烴是飽和烴，性質(zhì)較穩(wěn)定，均不能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．碳原子間以單鍵結(jié)合、其余用H原子來補(bǔ)充，分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，故C錯誤；D．烷烴的通性是飽和碳原子上的氫原子在一定條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所以烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．未強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況條件；無法計(jì)算甲烷中的共價鍵的數(shù)目，A項(xiàng)錯誤；

B．熔融的NaHSO4中含有的離子為鈉離子和硫酸氫根離子，所以0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NA；B項(xiàng)錯誤；

C．5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀硝酸充分反應(yīng)生成硝酸鐵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA；C項(xiàng)正確；

D．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，4.6gNO2和N2O4的混合氣體可以看做是4.6gNO2，4.6gNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則所含氮原子數(shù)目為0.1NA；D項(xiàng)正確；

故選CD。11、AC【分析】【詳解】

A.圖甲是一定溫度下；處于恒容密閉容器；弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過程中體系壓強(qiáng)的變化曲線，根據(jù)反應(yīng)開始時壓強(qiáng)增大，可推知初始階段鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕，氣體體積增多，壓強(qiáng)增大，選項(xiàng)A正確；

B.圖乙是平衡體系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9kJ·mol－1改變某一條件后v(正)、v(逆)的變化情況，若t0時刻改變的條件是升高溫度；則正逆反應(yīng)速率均增大，與圖中正反應(yīng)速率在條件改變時不變不符，選項(xiàng)B錯誤；

C.圖丙是某溫度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100mol·L－1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系，可推知該溫度下Ka=10－4.75，溫度不變時Ka不變，則pH＝3的溶液中Ka=10－4.75；選項(xiàng)C正確；

D.圖丁中虛線是2SO2＋O22SO3在催化劑存在下反應(yīng)過程中能量的變化情況；根據(jù)圖中信息可知，催化劑Ⅱ正反應(yīng)的活化能更低，催化效果更好，選項(xiàng)D錯誤。

答案選AC。12、AD【分析】【詳解】

A、燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W重新沉積到燈絲上；A正確；

B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動，所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高；B錯誤；

C、根據(jù)方程式可知平衡常數(shù)應(yīng)為K=c（WI2）/c（W）·c（I2）；C錯誤；

D、利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加入I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢；從而提純W，D正確。

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反應(yīng)中，Cu失電子被氧化，為原電池的負(fù)極，所以X電極材料是Cu，Ag+在正極上得電子被還原，銀鹽只有AgNO3溶于水，故電解質(zhì)溶液為AgNO3；

(2)該電池負(fù)極為Cu，正極為Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，X電極是負(fù)極，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+；

(3)外電路電子從負(fù)極Cu沿導(dǎo)線流向正極Ag?！窘馕觥緾uAgNO3正Ag++e-=Ag氧化反應(yīng)流向14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極是H2失去電子和OH-反應(yīng)產(chǎn)生H2O，電極反應(yīng)式為：正極是O2得到電子和水反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為：

(2)根據(jù)正極反應(yīng)式：可知，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.025molO2，標(biāo)況下，其體積為【解析】0.5615、略

【分析】【分析】

(1)圖1中；左圖中鋅活潑性大于銅，所以鋅為負(fù)極，原電池的外電路中電流由正極流向負(fù)極，硫酸根離子的移動方向與電流方向相反；

(2)銅為原電池的正極；則y極為電解池的陽極，陽極氯離子失去電子生成黃綠色的氯氣；檢驗(yàn)氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙；

(3)銅為原電池的正極；陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

(4)x電極連接的是電源的負(fù)極；則x為電解池的陰極，電解過程中x極水電離的氫離子得到電子生成氫氣；

(5)根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量；

(6)在堿性鋅電池中；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此并結(jié)合電池總反應(yīng)寫出該電池正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式;

【詳解】

(1)根據(jù)圖中裝置可知；鋅為該原電池的負(fù)極，銅為正極；電流在外電路中從銅流向鋅，則電解質(zhì)溶液中硫酸根離子由右向左移動；

故答案為：負(fù)；從右向左；

(2)根據(jù)圖示可知；銅為原電池的正極，與電源正極相連的電極為陽極，所以y極為陽極，氯離子在y極失去電子生成氯氣，會觀察到有黃綠色氣體生成；檢驗(yàn)氯氣的方法為：將濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近y極出氣口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氯氣生成;

故答案為：有黃綠色氣體生成；將濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近y極出氣口處；若試紙變藍(lán)，則證明有氯氣生成；

(3)銅電極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?=Cu；

故答案為：Cu2++2e?=Cu；

(4)根據(jù)圖示可知，X為電解池的陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：（或）；

故答案為：（或）；

(5)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得

解得：x=0.28；

故答案為：0.28；

(6)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池和電解池原理，題目難度中等，注意明確電解池中如果活潑金屬作陽極，則電解池工作時陽極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯點(diǎn)?！窘馕觥控?fù)從右向左有黃綠色氣體產(chǎn)生將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近y極出氣口，若試紙變藍(lán)，則證明有氯氣產(chǎn)生(或)0.2816、略

【分析】【分析】

由圖象中的信息可判斷反應(yīng)物與生成物，根據(jù)變化量寫出化學(xué)方程式；根據(jù)題圖中信息求出t1～t3時間段V(M)的值及判斷a、b兩點(diǎn)速率大小關(guān)系；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析判斷化學(xué)平衡狀態(tài)和達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

【詳解】

（1）由圖可知，物質(zhì)N的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)M的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)物為N，生成物為M，得到所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N(g)M(g)；答案為2N(g)M(g)。

（2）t1到t3時間段，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v(M)==mol?L-1?min-1；答案為mol?L-1?min-1。

（3）由圖可知，a、b均在N曲線上，a點(diǎn)對應(yīng)的N的濃度大于b點(diǎn)對應(yīng)的N的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以Va＞Vb；答案為＞。

（4）因物質(zhì)的量隨時間的變化而不發(fā)生變化時為平衡狀態(tài)，由圖可知，t3為平衡狀態(tài)，且平衡時正逆反應(yīng)速率相等；答案為t3。

（5）A．由圖可知t2時M與N的物質(zhì)的量相等；但隨時間的變化，它們的物質(zhì)的量在變化，則不是平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．容器內(nèi)M與N的濃度不隨時間變化，說明V正=V逆；達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．單位時間內(nèi)消耗1molN的同時生成0.5molM；只能說明單方向N；M的關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系，故C不符合題意；

D．因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在減少的化學(xué)反應(yīng)；物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，則物質(zhì)的量也不再改變，濃度也不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案為BD?！窘馕觥?N(g)M(g)mol·L-1·min-1＞t3BD17、略

【分析】【分析】

(1)烷烴的通式是據(jù)此列式計(jì)算；

(2)立方烷結(jié)構(gòu)對稱；含有1種H，二氯代物有一條棱；面對角線、體對角線上3種位置，據(jù)此分析判斷；

(3)烷烴的沸點(diǎn)隨著分子中碳原子數(shù)的增加逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴；支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，據(jù)此分析排序。

【詳解】

(1)烷烴的通式是設(shè)C原子數(shù)為n，則12n+2n+2=100，解得n=7，則相對分子質(zhì)量為100的烷烴的分子式是C7H16，故答案為：C7H16；

(2)根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)簡式可知；該物質(zhì)是高度對稱的，分子中所有H原子等效，有1種等效H，所以其一氯代物只有1種；二氯代物有一條棱；面對角線、體對角線上3種位置，即二氯代物有3種，分子中共含有8個H原子，則六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，同分異構(gòu)體數(shù)目為3，故答案為：1；3；

(3)烷烴的沸點(diǎn)隨著分子中碳原子數(shù)的增加逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。①、③中碳原子都是4個，①無支鏈，③中有支鏈，沸點(diǎn)①③；②、④中碳原子數(shù)都是5，②無支鏈，④中有支鏈，沸點(diǎn)②④；②；④中碳原子數(shù)為5；比①、③中碳原子數(shù)都多，則沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)由高到低的排列順序是②④①③，故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(2)，要注意立方烷中的氫原子數(shù)目為8，其六氯代物與二氯代物的種類數(shù)目相等?！窘馕觥?3A18、略

【分析】【分析】

（1）

左邊第一個碳原子連了兩個氫原子和碳原子，中間碳原子兩兩個碳原子和一個氫原子，說明前面兩個碳原子是碳碳雙鍵，因此分子式：C3H6，故答案為：C3H6。

（2）

中分子式：C5H12，故答案為：C5H12。

（3）

中左邊第一個碳連接兩個氫原子，第二個碳原子連一個氫原子兩個碳原子，說明前面兩個碳原子形成碳碳雙鍵，同理后面兩個碳原子也形成碳碳雙鍵，因此分子式：C4H6，故答案為：C4H6?！窘馕觥浚?）C3H6

（2）C5H12

（3）C4H619、略

【分析】【分析】

①常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

②成鍵放出的總能量-斷鍵吸收的總能量=反應(yīng)放出的能量；

【詳解】

①A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl混合攪拌的反應(yīng)吸收熱量；屬于吸熱反應(yīng)，故不選A；

B．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)是分解反應(yīng)；反應(yīng)中吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；

C．鋁與鹽酸反應(yīng)放出熱量；屬于放熱反應(yīng)，故選C；

D、C與水蒸氣的反應(yīng)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，C+H2O(g)=CO+H2是吸熱反應(yīng)；故不選D；

C符合題意；故答案為：C；

②由合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成2molNH3時，破壞化學(xué)鍵吸收的熱量為1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，形成化學(xué)鍵放出的熱量bkJ/mol×3×2mol，則生成2molNH3需要放出的熱量為6b﹣(3a+c)kJ=(6b﹣3a﹣c)kJ，故答案為：(6b﹣3a﹣c)?！窘馕觥緾(6b﹣3a﹣c)20、略

【分析】分析：苯與濃硫酸；濃硝酸在55~60℃水浴加熱的條件下；發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水。根據(jù)烷烴的相對分子質(zhì)量和通式，可以求出其分子式。根據(jù)烯烴的加成產(chǎn)物，可以判斷烯烴中雙鍵的位置。

詳解：（1）由苯生成硝基苯的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

（2）某烷烴相對分子質(zhì)量為72，由烷烴的通式CnH2n+2可得14n+2=70，解之得n=5，則該烴的分子式為C5H12，其結(jié)構(gòu)中只有一種氫原子，則該烷烴為新戊烷，其結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4；系統(tǒng)名稱為2，2-二甲基丙烷。

（3）已知某烴能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，則該烴為烯烴。將1mol該烴和1mol溴的四氯化碳溶液完全反應(yīng)，生成1，2—二溴丁烷，則該烴為CH2=CH-CH2-CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3?！窘馕觥咳〈磻?yīng)C(CH3)42，2-二甲基丙烷CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH321、略

【分析】【分析】

(1)Al；Cu在稀硫酸中構(gòu)成原電池；活潑金屬鋁做負(fù)極，不活潑金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；

(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；失電子的極是負(fù)極；

(3)燃料電池中；甲烷燃料在負(fù)極通入，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極。

【詳解】

(1)Al、Cu在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋁做負(fù)極，不活潑金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；原電池工作一段時間后，若消耗鋁2.7g，由方程式可得2Al—3H2，則氫氣的質(zhì)量為=0.3g，故答案為：2H++2e-=H2↑；0.3；

(2)當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，金屬Fe遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，則能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的是金屬銅，為原電池負(fù)極，金屬鐵為正極，負(fù)極的反應(yīng)式為Cu－2e-=Cu2+，故答案為：能；Cu－2e-=Cu2+；

(3)甲烷燃料電池中，燃料甲烷需通在負(fù)極，即CH4應(yīng)通入b極，正極是氧氣得電子，電子從負(fù)極流向正極，即電子從b極流出，酸性條件下，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+，故答案為：b；b；CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的工作原理、正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大?！窘馕觥?H++2e-=H2↑0.3能Cu－2e-=Cu2+bbCH4+2H2O－8e-=CO2+8H+四、判斷題(共3題，共12分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。23、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。24、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

甲裝置中，二價金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為A-2e-═A2+；乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生；說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A作原電池正極，D作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強(qiáng)弱順序是：D＞A＞B＞C，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，故答案為：Cu2++2e-═Cu；

(2)甲裝置中；二價金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，B作正極；乙中C的質(zhì)量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負(fù)極；丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A作原電池正極，D作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強(qiáng)弱順序是：D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C；

(3)Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，則活潑金屬鎂作負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H＋＋2e-=H2↑；若電解液為氫氧化鈉溶液，因?yàn)殒V不與堿反應(yīng)，則鋁作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=+2H2O，故答案為：2H＋＋2e-=H2↑；Al-3e-+4OH-=+2H2O?！窘馕觥緾u2＋+2e-=CuD>A>B>C2H＋＋2e-=H2↑Al-3e-+4OH-=+2H2O26、略

【分析】【分析】

B中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，因鹽酸是揮發(fā)性酸，氯氣中含氯化氫氣體，Cl2中的HCl可用飽和食鹽水除去；再用濃硫酸干燥氯氣，A中以濃氨水為主要原料制取氨氣，用堿石灰干燥后，在C裝置中混合，可實(shí)施氯氣和氨氣的反應(yīng)。

【詳解】

(1)據(jù)分析，若NH3從左向右流動，連干燥氨氣的裝置E、連接兩氣體的反應(yīng)裝置C、連接干燥Cl2的F裝置、再連接除去氯氣中氯化氫的洗氣裝置D、再連到氯氣的發(fā)生裝置B，此時Cl2從右向左流動；裝置的正確連接順序?yàn)锳；E、C、F、D、B。

(2)有氣體參加反應(yīng)；因此正確連接裝置后，應(yīng)檢驗(yàn)A裝置的氣密性，可以用液差法檢查A的氣密性，具體操作為：用止水夾夾住AE之間的橡膠管，打開A裝置中分液漏斗瓶塞與活塞，向其中注水。若過一段時間后，液面不再下降，說明裝置不漏氣，反之，則漏氣。

(3)A