2024年高考化學(xué)（湖北卷）真題詳細(xì)解讀及評析

考完化學(xué)的高考考生紛紛表示，今年的化學(xué)試題不再有“送分題”,考查內(nèi)容和常規(guī)試題有所不同。2024年高考化學(xué)湖北卷是湖北省新高考化學(xué)第四年單獨(dú)命題試卷，試卷題目依然保持著湖北高考命題的高創(chuàng)新性，基本原則是以核心素養(yǎng)為測試宗旨，以真實(shí)情境為測試載體，以實(shí)際問題為測試任務(wù)，強(qiáng)調(diào)依據(jù)核心價(jià)值引領(lǐng)、學(xué)科素養(yǎng)導(dǎo)向、關(guān)鍵能力為重、必備知識為基、試題情境鏈選擇題共有15道，1~5題均直接考查了高中化學(xué)基礎(chǔ)知識，尤其是突出考查了利用簡單的化學(xué)原理解釋和解決實(shí)際問題，如第1題以勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造中的關(guān)鍵操作為載體，考查了當(dāng)中涉及的化學(xué)原理，每個(gè)選項(xiàng)都涉及了一個(gè)單獨(dú)的化學(xué)原理知識點(diǎn)，看似簡單，但想要搞清楚每個(gè)選項(xiàng)易出錯(cuò)，這也是高考命題的高超處之一，哪怕是最簡單的選擇題，也會設(shè)置干擾項(xiàng)。第2題考查了防銹措施中不形成表面鈍化膜的選項(xiàng)，這道題要求考生對發(fā)藍(lán)處理、陽極氧化、表面滲鍍、有了解才行，當(dāng)然也可以大膽地直接選D,因?yàn)槲覀兌贾绹娡坑推崾歉艚^了空氣和水分，不能形成鈍化膜。第3題考查簡單的分離、提純，第4題考查化學(xué)用語的正誤判斷，第5題則直接考查了基本的化學(xué)概新的高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出修訂工作基本原則之一，即堅(jiān)持反應(yīng)時(shí)代要求，反映先進(jìn)的教育思想和理念，關(guān)注信息化環(huán)境下的教學(xué)改革，關(guān)注學(xué)生個(gè)性化、多樣化的學(xué)習(xí)和發(fā)展的轉(zhuǎn)變，著力發(fā)展學(xué)生的核心素養(yǎng)。根據(jù)經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展新變化、科學(xué)技術(shù)進(jìn)步新成果，及時(shí)更新教學(xué)內(nèi)容“變化觀念與平衡思想”主要對應(yīng)的是化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡(包括電解質(zhì)溶液平衡),“證養(yǎng)的考查在湖北卷中表現(xiàn)的淋漓盡致，如有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)類的題目，選擇題中單獨(dú)命題的題目有第5題、第8題、第9題、第11題、第15題，占據(jù)了選擇題三分之一的題量，另外第4題的化學(xué)用語、第12題的O?分子結(jié)構(gòu)分析、第16題的工藝流程題第(1)(6)小題也均涉及一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考點(diǎn)，總分值超過19分。今年的試題總體上創(chuàng)新度很多，一些試題突出體現(xiàn)了創(chuàng)新思維，激發(fā)學(xué)生從事興趣，更好地適應(yīng)國家經(jīng)濟(jì)社會發(fā)展對多樣化、高素質(zhì)人才的需求，為建設(shè)人力資源強(qiáng)國提供有力保障。如第11題中黃金等級的判斷(需要利用計(jì)算進(jìn)行判斷)、第12題中有關(guān)08分子的分析、第15題中有關(guān)納米“分子客車”的分析與判斷、第16題(6)小題中Be的配合物化學(xué)式的書寫等。試卷結(jié)構(gòu)不變，但試題考查方向年年出新，如第1題，2022年考查化學(xué)變化的判斷，2023年考查能源 (化學(xué)反應(yīng)與能量),今年則上來便考查了用化學(xué)原理解釋事實(shí)。往年考查的離子共存判斷、有機(jī)物的性質(zhì)與用途、實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的評價(jià)等題目，在今年都沒有出現(xiàn)。對于綜合題，四道工藝流程、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合和有機(jī)合成與推斷，但有很多考生看常規(guī)，如第16題的工藝流程題，考查了冷卻過程的特點(diǎn)、Be的配合物的化學(xué)式書寫，第19題的有機(jī)合成與推斷題的考點(diǎn)則更加脫離常規(guī)，像官能團(tuán)的判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的書寫一個(gè)都沒有考。其實(shí)這些題目的設(shè)問難度并不大，之所以部分考生覺得難度大，主要原因是平常復(fù)習(xí)時(shí)只可以明確的是，每年的命題特點(diǎn)和考查方向都在變化，題目創(chuàng)新度高，但都源于題號題型考查點(diǎn)13分中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化中的化學(xué)知識簡單化學(xué)原理的理解與應(yīng)用23分金屬防銹33分43分53分原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基本概念與理論原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)63分陌生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)73分常見物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫83分物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)93分3分實(shí)驗(yàn)的評價(jià)3分晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3分同素異形體3分電解質(zhì)溶液曲線分析3分電解池裝置分析電解池原理的應(yīng)用3分三種芳烴與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)相關(guān)判斷13分非選擇題軌道表示式，利用元素化合物和化學(xué)原理知識解決實(shí)際工藝問14分非選擇題14分非選擇題探究Co2+、Co3+能否催化H?O?的分14分非選擇題有機(jī)方程式的書寫學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，你可能會遇到這些難點(diǎn)：概念多且抽象：比如化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、電子云等，需要你有一定的邏輯思維能力。實(shí)驗(yàn)要求高：實(shí)驗(yàn)操作和設(shè)計(jì)需要實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，平時(shí)多動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，積累經(jīng)驗(yàn)。綜合應(yīng)用能力：高考題目綜合性強(qiáng)，需要你能將不同知識點(diǎn)聯(lián)系起來，解決復(fù)雜問題。學(xué)習(xí)化學(xué)的建議：1.研究考試大綱，分塊落實(shí)考試說明和考試大綱是備考的指南針，復(fù)習(xí)化學(xué)時(shí)應(yīng)該認(rèn)真研究考試說明和考試大綱。平常我們可以增強(qiáng)化學(xué)學(xué)科復(fù)習(xí)的針對性和方向性，避免出現(xiàn)盲目備考的情況。要理解高考的命題依據(jù)，對化學(xué)的考綱實(shí)際操作是：考綱不要求的不復(fù)習(xí)，考綱降低要求的不拓展，考綱所要求的大力復(fù)習(xí)。2.明確方向，對癥下藥經(jīng)過對近幾年湖北化學(xué)高考題的分析，可以得出三點(diǎn)：一是主干知識考查的“集中化”,二是基礎(chǔ)知識的新視角，三是能力考查的“綜合化”。要提高化學(xué)的備考質(zhì)量，還要真正了解自身存在的問題，只有這樣備考才能更加科學(xué)有效。所以要明確備考方向，對癥開方下藥，才能使自身的知識結(jié)構(gòu)更加符合高考的化學(xué)立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。高中化學(xué)復(fù)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容是化學(xué)概念和理論、元素化合物及相關(guān)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。對此在復(fù)習(xí)中除了掌握概念理論的具體內(nèi)容之外還整理了大量易錯(cuò)易混的判斷題讓學(xué)生練習(xí)，在元素化合物復(fù)習(xí)中對于化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電化學(xué)方程式學(xué)生們都掌握不了，我們通過每天小練、課堂題寫等措施使學(xué)生都基本掌握住了。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)當(dāng)中把常見儀器的使用、注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)的基本操作、除雜裝置、除尾裝置等分門別類總結(jié)成表格的形式印發(fā)給學(xué)生，取得了很好的效果?；瘜W(xué)計(jì)算是所教學(xué)生最薄弱之項(xiàng)，在復(fù)習(xí)中針對高考常見的題型將守恒法、差量法、極值法、討論法等多次給學(xué)生講解練習(xí)，使學(xué)生的短板得以彌補(bǔ)。高中化學(xué)復(fù)習(xí)難點(diǎn)有四處：化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷、溶液中離子濃度的比較、有機(jī)化合物同分異構(gòu)體的推斷和化學(xué)計(jì)算。對于這些難點(diǎn)教學(xué)我們利用勒夏特列原理、三大守恒規(guī)律、分碳法、插入法、守恒法、差量法極值法等有效方法給學(xué)生分析清楚，做到了難點(diǎn)的突破。3.回歸基礎(chǔ)，提高能力高考的化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練要做到強(qiáng)化基礎(chǔ)，這需要我們不斷地進(jìn)行總結(jié)。只有通過不斷地總結(jié)，我們的印象才會更加深刻，應(yīng)用知識點(diǎn)會更加靈活。在剛進(jìn)入化學(xué)一輪復(fù)習(xí)時(shí)，在每一單元復(fù)習(xí)時(shí)，可以搜集與之相關(guān)的近兩年高考真題和各地新穎的模擬試題給學(xué)生們練習(xí)。在化學(xué)備考時(shí)，要注意從五個(gè)方面的突破口尋找方向：一是這道題應(yīng)該怎么做；二是為什么要這樣做；三是怎么會想到要這樣做；四是不這樣做可以嗎?五是這道題改變設(shè)問角度，還會變成什么樣的題目?又該怎么做?完成上述的所有步驟，學(xué)習(xí)化學(xué)的效率會大大增加。其實(shí)高中化學(xué)知識真的不多，考點(diǎn)相對其他學(xué)科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎(chǔ)有準(zhǔn)備。所以學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)的入手點(diǎn)和突擊的方向，而不是幫助你直接上考場。一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么,這時(shí)候就是你勝利的起點(diǎn)。年年歲歲花相似，歲歲年年題不同。每年的高考既是機(jī)遇，又是挑戰(zhàn)。我們要在探索中前進(jìn)，才能戰(zhàn)勝高考這一座大山。2024年高考湖北卷化學(xué)試題一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯(cuò)誤的是發(fā)明關(guān)鍵操作A發(fā)生不完全燃燒B陶瓷黏土高溫?zé)Y(jié)CD發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】CB.黏土在高溫中燒結(jié)，會發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，此過程有新化學(xué)鍵的形成，B正確C.草木灰主要成分為碳酸鉀，浸泡的水成堿性，用于分離樹皮D.中國古代黑火藥是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為S+2KNO?+3C=K?S+3CO?↑+N?↑,D2.2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，A.發(fā)藍(lán)處理B.陽極氧化C.表面滲鍍D.噴涂油漆【解析】A.發(fā)藍(lán)處理技術(shù)通常用于鋼鐵等黑色金屬，通過在空氣中加熱或直接浸泡于濃氧化性溶液中來實(shí)B.陽極氧化是將待保護(hù)的金屬與電源正極連接，在金屬表面形成一層氧化膜的過程，B不符合題意；D.噴涂油漆是將油漆涂在待保護(hù)的金屬表面并沒有在表面形成鈍化膜，D符合題意；故答案選D。3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯(cuò)誤的是A.蒸餾法分離CH?Cl?和CCl?B.過濾法分離苯酚和NaHCO?溶液C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸B.苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過濾的方法將二者分離，B錯(cuò)誤；C.將青蒿浸泡在有機(jī)溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃D.食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結(jié)晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來，D正確；故答案選B。4.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是A.用電子式表示Cl?的形成：B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO:C.用電子云輪廓圖示意P-pπ鍵的形成：【答案】B【解析】A.氯元素為VIIA族元素，最外層電子數(shù)為7,Cl原子與Cl原子共用1對電子形成Cl?,電子式表示Cl?的形成過程為：::,故A正確；B.亞銅氨中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，而中銅元素為+2價(jià)，亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中C.π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，用電子云輪廓圖表示p-pπ鍵的形成為D.的氨基和的羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物其反應(yīng)的化學(xué)方程式為5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子D.sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成不包括孤電子對，當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；C.在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，這個(gè)原理被稱為泡利原理，故C正確；D.1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；6.鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說法錯(cuò)誤的是A.有5個(gè)手性碳B.在120℃條件下干燥樣品C.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)D.紅外光譜中出現(xiàn)了3000cm1以上的吸收峰A.連4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，分子中有5個(gè)手性碳原子，如圖中用星號標(biāo)記的碳B.由鷹爪甲素的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中有過氧鍵，過氧鍵熱穩(wěn)定性差，所以不能在120℃條件下干燥樣C.鷹爪甲素的分子式為C??H??O?,如果有苯環(huán)，則分子中最多含2n-6=15×2-6=24個(gè)氫原子，則其同分異D.由鷹爪甲素的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含羥基，即有氧氫鍵，所以其紅外光譜圖中會出現(xiàn)3000cm1以AB2FeCl?+SO?+2H?O=2FeCC溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO?+2CuCl?+2H?O=2CuClDNa?CO?(含酚酞)【答案】A過量不能生成Na?SO?,因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO?+2Na?S+2H?O=3S↓+4NaHSO?,A錯(cuò)誤；B.過量SO?與0.1mol·L'的FeCl?溶液反應(yīng)，生成FeCl?、H?SO?、HCl,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl?+SO?+2H?O=2FeCl?+H?SO?+2HCl,BC.過量SO?與0.1mol·L'的CuCl?溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl,總反應(yīng)的SO?+2CuCl?+2H?O=2CuCl↓+H?SO?+2HCI,C正確；成CO?、NaHSO?,NaHSO?溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO?+Na?CO?+H?O=CO?T+2NaHSO?,D8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)AB王水溶解鉑C冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)【答案】B【解析】A.甘油分子中有3個(gè)羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且0元素的電負(fù)性較大，故其分子間B.王水溶解鉑，是因?yàn)闈恹}酸提供的Cl-能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促C.冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此D.石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，第個(gè)碳原子以C—C鍵與相鄰的3個(gè)碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層。碳原子有4個(gè)價(jià)電子，而每個(gè)碳原子僅用3個(gè)價(jià)電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價(jià)鍵，還有1個(gè)電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在9.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A.電負(fù)性：W>YB.酸性：W?YX?>W?YX?C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y軌道，則Z個(gè)有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、0、S、【解析】A.W和Y可以形成HB.H?SO?是中強(qiáng)酸，而H?SO?是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B不正確；D.K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿KOH,S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成H?SO?或H?SO?,因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S,D正確；A.堿石灰有利于NH?逸出B.鋰片必須打磨出新鮮表面C.干燥管中均可選用P?O?D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH?=Li*+[e(NH?)。]【答案】C【分析】本題利用Li和液氨反應(yīng)Li+nNH?=Li*+[e(NH?)。]制備[e(NH?)];堿石灰可以吸收濃氨水中的水分，同時(shí)吸水過程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進(jìn)入雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應(yīng)生成[e(NH?)];最后的球形干燥管中可裝P?Os,除掉過量的氨氣，同時(shí)防止空氣的水進(jìn)入引起副反應(yīng)?！窘馕觥緼.堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時(shí)吸水過程大量放熱，有B.鋰片表面有Li?O,Li?O會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；C.第一個(gè)干燥管目的是干燥氨氣，P?O?為酸性干燥劑能與氨氣反應(yīng)，所以不能用P?Os,而裝置末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用P?O?,C錯(cuò)誤；D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH?=Li*+[e(NH?)],D正確；故選C。11.黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯(cuò)誤的是IIA.I為18K金B(yǎng).Ⅱ中Au的配位數(shù)是12C.Ⅲ中最小核間距Au-Cu<Au-Au【答案】C【解析】A.由24K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%,則18K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,I中Au和Cu原子個(gè)數(shù)比值為1:1,則Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：B.Ⅱ中Au處于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，Au的配位數(shù)指距離最近的Cu,Cu處于面心處，類似于二氧化碳晶胞結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子周圍距離最近的二氧化碳有12個(gè)，則Au的配位數(shù)為12,BC.設(shè)Ⅲ的晶胞參數(shù)為a,Au-Cu的核間距為Au-Au的最小核間距也為正確；最小核間距D.I中，Au處于內(nèi)部，Cu處于晶胞的八個(gè)頂點(diǎn)，A.O?和O8互為同素異形體B.O?中存在不同的氧氧鍵C.O?轉(zhuǎn)化為0?是熵減反應(yīng)D.常壓低溫下O?能穩(wěn)定存在【解析】A.O?和O?是0元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A項(xiàng)正確；B.O?分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)C.O?轉(zhuǎn)化為O?可表示為,氣體分子數(shù)減少，故O?轉(zhuǎn)化為O?是熵減反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.O?在超高壓下轉(zhuǎn)化成Og,則在常壓低溫下O?會轉(zhuǎn)化成O?,不能穩(wěn)定存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。c。(Pb2+)=2.0×10?mol·L1,pK(H?CO?)=6.4、pK,(H?CO?)=10.3,pK(PbCO?)=12.1。下列說法錯(cuò)誤的是pHA.pH=6.5時(shí)，溶液中c(CO3)<c(Pb2+)C.pH=7時(shí)，2c(Pb2+)+c[Pb(OH+]<2c(Co3)+c(HCO?)+c(CIO?)D.pH=8時(shí)，溶液中加入少量NaHCO?(s),PbCO?會溶解【答案】Cmol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+),A項(xiàng)正確；B.由圖可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO?)時(shí)，溶液中還存在Pb(OH)+,根據(jù)co(Pb2+)=2.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L,B項(xiàng)正確；C.溶液中的電荷守恒為2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)=2c(CO?)+c(HCO?)+c(CIO?)+2c[Pb(CO?)2]+c(OH),pH=7時(shí)溶液中c(H+)=c(OH),則2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]=2c(CO3)+c(HCO?)+c(CIO?)+2c[Pb(CO?)2],C項(xiàng)錯(cuò)D.NaHCO3溶液中HCO?的水解平衡常數(shù)為答案選C。14.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用H?C?O?和NH?OH電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中H?O解離的H+和OH在電場作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為HOCH?O,存在平衡HOCH?O+OH=[OCH?O]2+H?O。Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH?O}2-e=HCOO+H·。下列說法錯(cuò)誤的是A.電解一段時(shí)間后陽極區(qū)c(OH)減小B.理論上生成1molH?N+CH?COOH雙極膜中有4molH?O解離C.陽極總反應(yīng)式為2HCHO+4OH-2e=2HCOO+H?T+2H?OD.陰極區(qū)存在反應(yīng)H?C?O?+2H*+2e=CHOCOOH+H?O【分析】在KOH溶液中HCHO轉(zhuǎn)化為HOCH?O:HCHO+OH→HOCH?O,存在平衡HOCH?O+OH一PbCu電極為陰極，首先HOOC—COOH在Pb上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為OHC—COOH:H?C?O4+2e+2H+=OHC—COOH+H?O,OHC—COOH與HO-N+H?反應(yīng)生成HOOC—CH=N—OH:OHC—COOH+HO—N+H?→HOOC—CH=N—OH+H?O+H+,HOOC—CH=N—OH發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H?N+CH?COOH:HOOC—CH=N—OH+4e-+5H+=H?N+CH【解析】A.根據(jù)分析，電解過程中，陽極區(qū)消耗OH、同時(shí)生成H?O,故電解一段時(shí)間后陽極區(qū)c(OH)B.根據(jù)分析，陰極區(qū)的總反應(yīng)為H?C?O4+HO—N+H?+6e+6H+=H?N+CH?COOH+3H?O,1molH?O解離成C.根據(jù)分析，結(jié)合裝置圖，陽極總反應(yīng)為2HCHO-2e+4OH=2HCOO+H?↑+2H?O,C項(xiàng)正確；D.根據(jù)分析，陰極區(qū)的Pb上發(fā)生反應(yīng)H?C?O4+2e+2H+=OHC—COOH+H?O,D項(xiàng)正確；答案選B。衛(wèi)芳烴芘并四苯蔻結(jié)構(gòu)結(jié)合常數(shù)A.芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同B.“分子客車”的長為2.2nm、高為0.7nm,從長的方向觀察，有與并四苯分子適配的結(jié)構(gòu)，從高的方向觀答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽[Be?Al?(SiO?)?]中提取鈹?shù)穆窂綖椋簾崛鄄ＡB(tài)酸浸濾液1萃取有機(jī)相反萃取水相2[加熱濾渣水相1含NaA的煤油濾液2(1)基態(tài)Be2+的軌道表示式為9(4)寫出反萃取生成Na?[Be(OH)?]的化學(xué)方程式(5)電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用是-0(6)Be(OH)?與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物，4個(gè)Be位于以1個(gè)0原子為中心的四面體的4個(gè)頂【答案】(1)(2)快速冷卻(3)無明顯現(xiàn)象(4)BeA?(HA)?+6NaOH=Na?[Be(OH)?]+4NaA+2H?O反萃取(5)增強(qiáng)熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)電性(6)Be?O(CH?COO)?【分析】本題是化工流程的綜合考察，首先鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態(tài)，再加入稀硫酸酸浸過濾，濾渣的成分為H?SiO3,“濾液1”中有Be2+和Al3+,加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機(jī)相中，水相1中含有Al3+,有機(jī)相為BeA?(HA)?,加入過量氫氧化鈉反萃取Be2+使其轉(zhuǎn)化為Na?[Be(OH)?]進(jìn)入水相2中，分離出含NaA的煤油，最后對水相2加熱過濾，分離出Be(OH)?,通過系列操作得到金屬鈹，據(jù)【解析】(1)基態(tài)Be2+的電子排布式為1s2,其軌道表達(dá)式為。(3)“濾液1”中有Be2+和Al3+,加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機(jī)相中，則水相1中含有Al3+,則向過量燒堿的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象。(4)反萃取生成Na?[Be(OH?]的化學(xué)方程式為BeA?(HA)?+6NaOH=Na?[Be(OH)?]+4NaA+2H?O,濾液2的主要成分為NaOH,可進(jìn)入反萃取步驟再利用。(5)氯化鈹?shù)墓矁r(jià)性較強(qiáng)，電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用為增強(qiáng)熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)(6)由題意可知，該配合物中有四個(gè)鈹位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，四面體中心只有一個(gè)0,Be與Be之間反應(yīng)I:BaCO?(s)+Cs)BaO(s)+2CO反應(yīng)Ⅱ:BaO(s)+3C(s)BaC?(s)+CO(g)(2)已知Kp=(Pco)"、是CO的化學(xué)計(jì)量系數(shù))。反應(yīng)、Ⅱ的1gK與溫度的關(guān)系曲線見圖1。①反應(yīng)BaCO?(s)+4C(s)BaC?(s)②保持1320K不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)到平衡時(shí)Pco=_Pa,若將容器體積壓縮到原來(3)恒壓容器中，焦炭與BaCO?的物質(zhì)的量之比為4:1,Ar為載氣。400K和1823K下，BaC?產(chǎn)率隨時(shí)間的關(guān)系曲線依實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。圖2BaC?產(chǎn)率與時(shí)間的關(guān)系曲線①初始溫度為900K,緩慢加熱至1400K時(shí)，實(shí)驗(yàn)表明BaCO?已全部消耗，此時(shí)反應(yīng)體系中含Ba物種②1823K下，反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)為,其原因是_【答案】(1)BaC?+2H?O→Ba(OH)?+HC=CH↑(3)BaO速率不變至BaC?產(chǎn)率接近100%容器中只有反應(yīng)Ⅱ:BaO(s)+3C(s)二BaC?(s)+CO(g),反應(yīng)條件恒溫1823K、恒壓，且該反應(yīng)只有CO為氣態(tài)，據(jù)可知，CO的壓強(qiáng)為定值，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變【解析】(1)Ba、Ca元素同主族，所以BaC?與水的反應(yīng)和CaC?與水的反應(yīng)相似，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaC?+2H?O→Ba(OH)?+HC=CH↑;(2)①反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ得BaCO?(S)+4C(s)=BaC?(s)+3CO(g),所以其平衡常數(shù)K=K,由圖1可知，1585K時(shí)Kr=1025,Kμ=10-1.5,即0-1.5=10,所以p3co=10×(10?pa)3=101?pa3,②由圖1可知，1320K時(shí)反應(yīng)I的Kr=10?=1,即,所以p2co=(10?pa)2,即pco=10?pa;③若將容器體積壓縮到原來的,由于溫度不變、平衡常數(shù)不變，重新建立平衡后pco應(yīng)不變，即pco=10?pa;(3)①由圖2可知，1400K時(shí)，BaC?的產(chǎn)率為0,即沒有BaC?,又實(shí)驗(yàn)表明BaBO?已全部消耗，所以此時(shí)反應(yīng)體系中含Ba物種為BaO;②圖像顯示，1823K時(shí)BaC?的產(chǎn)率隨時(shí)間由0開始呈直線增加到接近100%,說明該反應(yīng)速率為一個(gè)定值，即速率保持不變；1400K時(shí)碳酸鋇已全部消耗，此時(shí)反應(yīng)體系的含鋇物種只有氧化鋇，即只有反應(yīng)Ⅱ:BaO(s)+3C(s)二BaC?(s)+CO(g),反應(yīng)條件恒溫1823K、恒壓，且該反應(yīng)只有CO為氣態(tài)，據(jù)知，CO的壓強(qiáng)為定值，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。18.(13分)學(xué)習(xí)小組為探究Co2+、Co3+能否催化H?O?的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I~IV。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)I所得溶液實(shí)驗(yàn)I所得溶液溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生答下列問題：(1)配制1.00mol·L1的CoSO?溶液，需要用到下列儀器中的(填標(biāo)號)。是。實(shí)驗(yàn)Ⅲ初步表明[Co(CO?)?能催化H?O?的分解，寫出H?O?在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程(4)實(shí)驗(yàn)IV中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為-0【答案】(1)bc(2)不能HCO;與Co2按物質(zhì)的量之比4:1發(fā)生反應(yīng)4HCO?+Co2?=[Co(CO?)?]+2CO?個(gè)+2H?O,實(shí)驗(yàn)中HCO?與Co2+的物質(zhì)的量之比為32:3(該反應(yīng)為快反應(yīng)),導(dǎo)致[Co(H?O)。?幾乎不能轉(zhuǎn)化為[Co(CO?)?],這樣使得[Co(H?O)。]3的濃度減減小的幅度，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，減小生成物濃【分析】本題探究Co2+、Co3+能否催化H?O?的分解及相關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I中無明顯變化，證明不能催化H?O?的分解；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液變?yōu)榧t色，證易轉(zhuǎn)化為[Co(CO?)?];實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液并且初步證明在HCO;的【解析】(1)配制1.00mol-L-1的CoSO?溶液，需要用到容量瓶、膠頭滴管等等，因此選bc。(2)CoSO4溶液中存在大量的[Co(H?O)。]",向其中加入30%的H?O?后無明顯變化，因此，實(shí)驗(yàn)I表明[co(H?O)。]不能催化H?O?的分解。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,,大大過量的原因是：HCO?與Co2+按物質(zhì)的量之比4:1發(fā)生反應(yīng)驗(yàn)現(xiàn)象表明在H?O?的作用下Co2+能與HCO;反應(yīng)生成[Co(CO?)?3,然后[Co(CO?)?]能催化H?O?的分解，2Co2?+10HCO?+H?O?=2[co(CO?)?]+6H?O+4CO?象表明，Co3+、Co2+分別與CO}配位時(shí)，[co(H?O)。]更