2024年高考化學(xué)真題完全解讀（河北卷）

2024年河北化學(xué)試題的命制堅(jiān)持為黨育人、為國育才根本任務(wù)，通過精選試題素材弘揚(yáng)愛國主義，加強(qiáng)對學(xué)生的價值引領(lǐng)。試題命制遵循高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)中國高考評價體系，強(qiáng)調(diào)依據(jù)核心價值引領(lǐng)、學(xué)科素養(yǎng)導(dǎo)向、關(guān)鍵能力為重、必備知識為基、試題情境鏈接、命題方式創(chuàng)新等設(shè)計(jì)試題。突出關(guān)鍵能力考查，激發(fā)學(xué)生從事科學(xué)研究、探索未知的興趣，助力拔尖創(chuàng)新人才的選拔培養(yǎng)，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導(dǎo)向作用。一、突出學(xué)科特點(diǎn)，落實(shí)育人功能，彰顯核心價值。試題立足化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)科與社會熱點(diǎn)問題，圍繞環(huán)境、材料等領(lǐng)域的成果，考查應(yīng)用于其中的化學(xué)原理，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在推動科技發(fā)展和人類社會進(jìn)步中的重要作用，激發(fā)學(xué)生崇尚科學(xué)、探究未知的興趣，引導(dǎo)學(xué)生夯實(shí)知識基礎(chǔ)、發(fā)展學(xué)科核心素養(yǎng)，試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學(xué)關(guān)系密切的材料、環(huán)境、能源與生命等領(lǐng)域，通過對應(yīng)用于社會生產(chǎn)實(shí)踐中化學(xué)原理的考查，充分體現(xiàn)出化學(xué)學(xué)科推動科技發(fā)展和人類社會進(jìn)步的重要作用，凸顯化學(xué)學(xué)科的社會價值，很好地發(fā)揮了育人功能。例如第1題以“燕趙大地歷史悠久，文化燦爛，河北博物院館藏文物”為載體進(jìn)行元素化合物的考查；第9題以“火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物”為載體考查有關(guān)化學(xué)用語；第13題以“我國科技工作者設(shè)計(jì)了的可充電電池”為載體考查原電池和電解池；第17題以“氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)”為載體綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理。二、加強(qiáng)教考銜接，落實(shí)核心素養(yǎng)，引導(dǎo)遵循依標(biāo)教學(xué)。試題遵循高中課程標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律，試題精心設(shè)置問題，涵蓋了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、基本原理、化學(xué)學(xué)基礎(chǔ)知識等，同時，考查學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和學(xué)科關(guān)鍵能力，引導(dǎo)教學(xué)回歸基礎(chǔ)?；瘜W(xué)試題突出對化學(xué)基本概念、基本原理、基本技能等基礎(chǔ)知識的考查，有效地考查了學(xué)生對必備知識和關(guān)鍵能力的掌握情況以及考學(xué)科核心能力水平。如第2題考查了“實(shí)驗(yàn)室安全”、第3題考查了“高分子材料”、第4題考查了“阿伏加德羅常數(shù)”、第5題第9題考查了“VSEPR模型、雜化方式、分子間作用力等”、第10題考查了“氣體的制備”、第12題考查了“晶體的化學(xué)式、晶胞的計(jì)算”、第15題利用氧化還原反應(yīng)原理，考查了“除雜、分離、提純、計(jì)算”,均是按照高中化學(xué)的課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行命題的，突出化學(xué)主干知識的考查，不搞偏、難、怪，從而為我們的高中化學(xué)教學(xué)指明了方向，逐步落實(shí)高考改革，進(jìn)而穩(wěn)步推進(jìn)教育改革。三、深化綜合考查，突出能力素養(yǎng)，引導(dǎo)關(guān)鍵能力培養(yǎng)。化學(xué)是一門實(shí)踐應(yīng)用性極強(qiáng)的學(xué)科，信息獲取與加工能力對于化學(xué)研究至關(guān)重要。高考化學(xué)試題通過提供多種圖表形式的信息，深入考查學(xué)生的信息獲取與加工能力?；瘜W(xué)試題設(shè)計(jì)聚焦化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，強(qiáng)化對基礎(chǔ)知識深入理解上的綜合應(yīng)用，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)注重培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力，創(chuàng)新信息呈現(xiàn)方式，要求學(xué)生深層次地認(rèn)識化學(xué)規(guī)律，在分析和解決化學(xué)問題的過程中，增強(qiáng)探究性，生關(guān)鍵能力的提升，有助于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。高考化學(xué)試題通過考例如第16題工藝流程題，將化學(xué)反應(yīng)與中學(xué)化學(xué)知識相融合，考查了學(xué)生對元素及其化合物的基本性質(zhì)、電子排布式、離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離與提純等綜合知識的理解和掌成路線為情境，考查學(xué)生審題能力、分析問題、提取信息能力，既考查了學(xué)生對總之，本試題突出立德樹人導(dǎo)向，在貼近教學(xué)和學(xué)生實(shí)際的同時突學(xué)科特色，側(cè)重于邏輯分析能力的應(yīng)用，試題素材選取范圍廣，內(nèi)容富有時代氣息，試題內(nèi)容綜合性2024年試卷整體結(jié)構(gòu)和題量與2023年相同，體現(xiàn)了高考試題的穩(wěn)定性。包括14道單項(xiàng)選擇題、1道實(shí)驗(yàn)題、1道工藝流程、1道化學(xué)反應(yīng)原理、1道有機(jī)合成與推斷。詳細(xì)知識點(diǎn)選擇題(42分)1易2易實(shí)驗(yàn)室安全3易高分子材料線型聚乙烯塑料、聚四氟乙烯、尼龍、聚甲基丙烯酸酯4易阿伏加德羅常數(shù)化學(xué)鍵、離子的數(shù)目、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目5易有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)6中還原性、硫酸根、濃度對化學(xué)平衡的影響7中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子半徑、電離能、電負(fù)性、沸點(diǎn)8中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子光譜、鍵角、半徑、配位數(shù)目9中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)、雜化方式、分子間作用力中中中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶胞的化學(xué)式、晶胞的計(jì)算中電化學(xué)電極方程式、電化學(xué)計(jì)算、電解池的判斷、工作原理中非選擇題(58分)中難電子排布式、化合價、離子方程式、分離和提純、難活化能、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、化學(xué)圖像難有機(jī)物命名、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫1.立足基礎(chǔ)，回歸課本高考命題以課程標(biāo)準(zhǔn)為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對課本的知識體系圖像、反應(yīng)機(jī)理圖等),關(guān)注模型的建立(如原電池、電解池模型等)。此外，回歸課本還要重視回顧。許多基本概念、原理、規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)都是由實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)和驗(yàn)證的，因此除了關(guān)注有關(guān)元2.科學(xué)診斷，對癥下藥知識漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導(dǎo)致失分；四是明確需求。要有的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類3.提高速度，保基礎(chǔ)分無論對于什么學(xué)科，提升做題速度都是至關(guān)重要的。在簡單題目上用時越短化學(xué)考試中?；A(chǔ)分體現(xiàn)在做好選擇題。高考選擇題占比達(dá)到42分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點(diǎn)比較基礎(chǔ)，因此復(fù)習(xí)階段，同學(xué)們可確率，要活用選擇題的解題技巧，切忌死算硬算，小題大作?；瘜W(xué)考試中保基礎(chǔ)分免非智力因素失誤上。如：化學(xué)用語使用不規(guī)范；不寫反應(yīng)熱單位；不漏寫狀態(tài)；等號與可逆號亂用；多元弱酸根離子的水解反應(yīng)不分步寫；有機(jī)物的結(jié)4.穩(wěn)定情緒，樹立信心高考試題綜合考查了學(xué)生對情境載體的認(rèn)識問題、分析問題和解決問題等學(xué)科關(guān)鍵能力的考查。因此，在日常復(fù)習(xí)過程中，要合理拆解真實(shí)復(fù)雜情境，融入結(jié)構(gòu)化的必備知識，設(shè)計(jì)不同能力水平的驅(qū)動性問題，實(shí)現(xiàn)從“用中學(xué)”到“創(chuàng)中學(xué)”,真正發(fā)展學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。樂觀復(fù)習(xí)，不要問自己還有多少問題，要想自己今天解決了什么問題；多看進(jìn)步，時刻給自己積極的心里暗示，樹立自己一定能行的信心。平和積極的心態(tài)是成功的關(guān)鍵!祝同學(xué)們2025年高考大捷!2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試(河北卷)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金B(yǎng).透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C.石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣【答案】D【解析】青銅鋪首是青銅器，青銅的主要成分是銅錫合金，A正確；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，B正確；石質(zhì)浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，D錯誤；故選D。2.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列表述錯誤的是A.BaSO?等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時，不能近距離俯視C.具有√標(biāo)識的化學(xué)品為易燃類物質(zhì)，應(yīng)注意防火D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)【答案】A【解析】BaSO?性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤；鈉與水反應(yīng)A.線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化C.尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好的熱穩(wěn)定性，受熱不易分解，B錯誤；尼龍66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、故選B4.超氧化鉀(KO?)可用作潛水或宇航裝置的CO?吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO?+2CO?=2K?CO?+3O?,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.44gCO?中σ鍵的數(shù)目為2NAB.1molKO?晶體中離子的數(shù)目為3NAC.1L1mol·L'K?CO?溶液中D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O?的數(shù)目為1.5NA【解析】44g(即1mol)CO?中σ鍵的數(shù)目為2NA,A正確；KO?由k+和O?構(gòu)成，1molKO?晶體中離子溶液中CO?的數(shù)目小于NA,C錯誤；該反應(yīng)中部分氧元素化合價由-0.5價升至0價，部分氧元素化合價由-0.5價降至-2價，則每4molKO?參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O?的數(shù)目為NA,D5.化合物X是由細(xì)菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式如A.可與Br?發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.含有4種含氧官能團(tuán)D.存在順反異構(gòu)【解析】化合物X中存在碳碳雙鍵，能和Br?發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)連有酚羥基，下方苯環(huán)上酚羥基鄰位有化合物X中含有酚羥基、醛基、酮羰基、醚鍵4種含氧官能團(tuán)，C正確；該化合物中只有一個碳碳雙鍵，其中一個雙鍵碳原子連接的2個原子團(tuán)都是甲基，所以不存在順反異構(gòu)，D錯誤；故選D。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲H?O具有還原性B待測液中滴加BaCl?溶液，生成白色沉淀待測液含有SO2CMg(OH)?和Al(OH)?中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)?只溶于鹽酸，Al(OH)?都能溶Mg(OH)?比Al(OH)?堿性強(qiáng)DK?Cr?O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變黃色【答案】CA錯誤；如果待測液中含有Ag+,Ag+與Cl反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀，或者CO3、SO?-也會與Ba2+產(chǎn)生不能與NaOH溶液反應(yīng)，Al(OH)?與NaOH溶液和鹽酸都能反應(yīng)，說明Mg(OH)?的堿性比Al(OHD?的強(qiáng)，R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是A.原子半徑：W<X<YB.第一電離能：X<Y<ZC.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z<R<QD.電負(fù)性：W<Q<R【解析】侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl,則可推出W、多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則能：C<0<N,故B錯誤；O?、Cl?為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：Na<H<Cl選項(xiàng)實(shí)例A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的BCO?、CH?O、CCl?鍵角依次減小電子對之間的斥力CCsCl晶體中Cs+與8個Cl配位，而NaCl晶體中Na+與D逐個斷開CH?中的C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同【答案】B原子為sp3雜化，鍵角為109°28',三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關(guān)，故B錯誤；離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，Cs+周圍最多能排布8個Cl,Na+周圍最多能排布6個Cl,說明Cs+比Na+半徑大，故C正確；斷開第一個鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。選項(xiàng)試劑A飽和Na?SO?溶液+濃硫酸BMnO?+濃鹽酸C固體NH?Cl+熟石灰D石灰石+稀鹽酸【答案】C【解析】如圖所示的氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型反應(yīng)，也可以是固液不加熱型；右側(cè)氣體收集裝置，硫酸反應(yīng)可以制SO?,使用固液不加熱制氣裝置，SO?密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，A不符合題意；MnO?和濃鹽酸加熱反應(yīng)可以制Cl?,與熟石灰加熱可以制NH?需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集衡時，A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中CN-的平衡濃度：X>YB.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時【解析】99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，溶液中,則,加入少量可溶性Y鹽后，會消耗CN形成Y配離子，使得溶液中c(CN-)減曲線在Q點(diǎn)相交后，隨著-lgc(CN-)繼續(xù)增B正確；設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子+mCN=配離子，則平衡常數(shù)故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時結(jié)合的CN-越多，對應(yīng)的配離子時，消耗CN的物質(zhì)的量：Z<Y,C錯誤；由P點(diǎn)狀態(tài)移動到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時，-1gc(CN)不變,點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該鉍氟化物的化學(xué)式為BiF?C.該晶體的密度為D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個12個F,晶胞體積為(apm)3=a3×103cm3,則晶體密度為電極隔膜電極隔膜電極電極電極反應(yīng)式Mg電極放電充電多孔碳納米管電極放電充電MgC?O?-2e=Mg2++2CO?個極極人=ce博NHA.PDA捕獲CO?的反應(yīng)為B.路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C.路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D.三個路徑速控步驟均涉及*CO2轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生,故A正確；由反應(yīng)進(jìn)程一相對能量圖可知，路徑2的最大能壘最小，因此與路徑1和路徑3相比，路徑2是優(yōu)先路徑，且路徑2的最大能壘為*CO?→*C?O2的步驟，據(jù)反應(yīng)路而路徑2、3的起始物均為,產(chǎn)物分別為*MgC?O?和*MgCO?,故C正確；根據(jù)反應(yīng)路徑與相對能量的圖像可知，三個路徑的速控步驟中*CO?都參與了反應(yīng)，且由B項(xiàng)分析可知，路徑2的速控步驟伴有PDA再生，但路徑3的速控步驟為*CO?得電子轉(zhuǎn)化為*CO和*CO3,沒有PDA的生成，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：共58分。15.市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl?和I?,某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置如圖(夾持裝置等略),將市售的溴滴入盛有濃CaBr?溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為;CaBr,溶液的作用為:D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為-0(2)將D中溶液轉(zhuǎn)移至(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO?溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成I,的離子方程式為(3)利用圖示相同裝置，將R和K?Cr?O?固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃H?SO?,水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為和(4)為保證溴的純度，步驟(3)中K?Cr?O?固體的用量按理論所需量的計(jì)算，若固體R質(zhì)量為m克(以KBr計(jì)),則需稱取_gK?Cr?O?(M=294g·mol1)(用含m的代數(shù)式表示)。(5)本實(shí)驗(yàn)所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用,濾液沿?zé)诹飨?。【答案?1)直形冷凝管除去市售的溴中少量的Cl?(2)蒸發(fā)皿(5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帯窘馕觥渴惺鄣匿?純度99%)中含有少量的Cl?和I?,實(shí)驗(yàn)利用氧化還原反應(yīng)原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr?溶液中，Cl?可與CaBr?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，I?與Br?一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為I、Br,并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化F,加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K?Cr?O?固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時滴加適量濃H?SO4,水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴。(1)儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的Cl?,Cl?可與CaBr?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去；水浴加熱時，Br?、I?蒸發(fā)進(jìn)入裝置D中，分別與K?C?O?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，,,說明KMnO?說明KMnO?已將KI全部氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為KBr幾乎未被氧化，繼續(xù)加熱將溶液蒸干所得固體R的主要成分為KBr;(3)密度Br?>H?O,D中冷的蒸餾水起到液封的作用，同時冷的蒸餾水溫度較低，均可減少溴的揮發(fā)；(4)m克KBr固體的物質(zhì)的量為根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得關(guān)系式6KBr~6e~K?Cr?O?,則理論上需要K?Cr?O?的物質(zhì)的量為實(shí)際所需稱取K?Cr?O?的質(zhì)量為(5)趁熱過濾的具體操作：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層16.V?O?是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑已知：i石煤是一種含V?O?的礦物，雜質(zhì)為大量Al?O?和少量CaO等；苛化泥的主要成分為i高溫下，苛化泥的主要成分可與Al?O?反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣[Ca(VO?)?]和偏鋁酸鈣(1)釩原子的價層電子排布式為:焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為,產(chǎn)生的氣體①為 (2)水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為(填化(3)在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;CO?加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率的原因?yàn)?浸取后低濃度的濾液①進(jìn)入(填工序名稱),可實(shí)現(xiàn)釩元素的充分利用。(4)洗脫工序中洗脫液的主要成分為(填化學(xué)式)。(5)下列不利于沉釩過程的兩種操作為(填序號)。a.延長沉釩時間b.將溶液調(diào)至堿性c.攪拌d.降低NH?Cl溶液的濃度【答案】(1)3d34s2+5CO?轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放VO?離子交換【解析】石煤和苛化泥通入空氣進(jìn)行焙燒，反應(yīng)生成NaVO?、Ca(VO?)?、NaAlO?、Ca(AlO?)?、CaO和CO?等，水浸可分離焙燒后的可溶性物質(zhì)(如NaVO?)和不溶性物質(zhì)[Ca(VO?)?、Ca(AIO?)?等],過濾后濾液進(jìn)行離子交換、洗脫，用于富集和提純VO?,加入氯化銨溶液沉釩，生成NH?VO?,經(jīng)一系列處理后得到V?O?;濾渣①在pH≈8,65~70℃的條件下加入3%NH?HCO3溶液進(jìn)行鹽浸，濾渣①中含有釩元素，通過鹽浸，使濾渣①中的釩元素進(jìn)入濾液①中，再將濾液①回流到離子交換工序，進(jìn)行VO?的富集。(1)釩是23號元素，其價層電子排布式為3d34s2;焙燒過程中，氧氣被還原，V?O?被氧化生成VO?,偏釩酸鹽中釩的化合價為+5價；CaCO?在800℃以上開始分解，生成的氣體①為CO?。(2)由已知信息可知，高溫下，苛化泥的主要成分與Al?O?反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和偏鋁酸鈣，偏鋁酸鈉溶于水，偏鋁酸鈣難溶于水，所以濾液中雜質(zhì)的主要成分是NaAlO?。(3)在弱堿性環(huán)境下，Ca(VO?)?與HCO?和OH反應(yīng)生成CaCO?、VO?和H?O,離子方程式為：;CO?加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率，因?yàn)镃可提高溶液中HCO?濃度，促使偏釩酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，釋放VO?;濾液①中含有VO?、NH?等，且濃度較低，若要利用其中的釩元素，需要通過離子交換進(jìn)行分離、富集，故濾液①應(yīng)進(jìn)入離子交換工序。(4)由離子交換工序中樹脂的組成可知，洗脫液中應(yīng)含有Cl,考慮到水浸所得溶液中含有Na+,為避免引人其他雜質(zhì)離子，且NaCl廉價易得，故洗脫液的主要成分應(yīng)為NaCl。a.延長沉釩時間，能使反應(yīng)更加完全，有利于沉釩，a不符合題意；b.NH?Cl呈弱酸性，如果將溶液調(diào)至堿性，OH與NH4反應(yīng)，不利于生成NH?VO?,b符合題意；c.攪拌能使反應(yīng)物更好的接觸，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分，有利于沉釩，c不符合題意；d.降低NH?Cl溶液的濃度，不利于生成NH?VO?,d符合題意；17.氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1,4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應(yīng)制備。(1)硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：SO?(g)+Cl?(g)=SO?Cl?(g)①若正反應(yīng)的活化能為E正kJ·mol1,則逆反應(yīng)的活化能E逆=kJ·mol1(用含E正正的代數(shù)式表示)。②恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入SO?(g)和其Cl?(g),測定T?、T?、T?溫度下體系達(dá)平衡時的△p(△p=P?-P,P?為體系初始壓強(qiáng)，P?=240kPa,P為體系平衡壓強(qiáng)),結(jié)果如圖。dd上圖中溫度由高到低的順序?yàn)?判斷依據(jù)為。M點(diǎn)Cl,的轉(zhuǎn)化率為,T?溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)K,=kPa-1。③下圖曲線中能準(zhǔn)確表示T溫度下△p隨進(jìn)料比變化的是(填序號)。①30min時，c(X)=6.80mol·L1,且30~60min內(nèi)v(X)=0.042mol·L1·min1,反應(yīng)進(jìn)行到60min時，mol·L1;60min后，隨T的含量增加，【解析】轉(zhuǎn)化壓強(qiáng)/kP