電極反應(yīng)式的書寫（原卷版）-2024-2025學(xué)年人教版高二化學(xué)易錯題專項復(fù)習(xí)（選擇性必修1）

易錯專題16電極反應(yīng)式的書寫

聚焦易錯點:

A易錯點一原電池電極反應(yīng)式書寫

A易錯點二原電池電極反應(yīng)式書寫

典例精講

易錯點一原電池電極反應(yīng)式書寫

【易錯典例】

例1電化學(xué)在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中發(fā)揮著越來越重要的作用。

(1)圖1是利用燃料電池工作原理處理某酸性廢水的示意圖。b電極的電極反應(yīng)式為

①a是直流電源的極(填“正”或“負”。)

②陽極的電極反應(yīng)式為

③當(dāng)NO工均為NO時，吸收池中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的之比為

（3）圖3是甲醇（CH30H）燃料電池的工作原理示意圖。

氧

燃

氧

燃

化

料

料

電

劑

電

K0溶

0H液

室

附

室

極f

_

_

_

_

圖3_

①該電池工作時，燃料電池負極的電極反應(yīng)式為。

②若用該電池電解精煉銅，氧氣放電電極應(yīng)接（填“純銅”或“粗銅”。）

（4）圖4是高鐵酸鉀電池的模擬實驗裝置（已知：放電時，石墨電極附近有紅褐色渾濁）。

石墨一_JL鹽陀］—Zn

KFeCU與Koi混合液；0H溶液

圖4

①該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為

②鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中NO］向（填“左”或"右”移動）。

【解題必備】

1.普通原電池

這種電池往往是以我們學(xué)過的一些基礎(chǔ)的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)。負極往往是活潑金屬，如Mg、Al、Fe等，

則負極反應(yīng)一般由負極金屬失去電子變成金屬陽離子。如Mg-2u=Mg2+,Cu-2e=Cu2+,Fe-2e-=Fe2+,注意不

能寫成Fe-3e=Fe3+。Al失電子后變?yōu)锳F+,但堿性介質(zhì)中，AF+將繼續(xù)和反應(yīng)，電極反應(yīng)式中要注意寫上

該反應(yīng)。如Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的電池，負極反應(yīng)式應(yīng)寫成Al-3e-+4OH-=AlC>2—+2比0。正極反應(yīng)有以下

幾種情況：

（1）電解質(zhì)溶液是不活潑金屬的鹽溶液，此時正極反應(yīng)一般為溶液中的不活潑金屬陽離子（如Ag+、Cu2\

Hg2+）得到電子生成相應(yīng)的金屬單質(zhì)。

（2）電解質(zhì)溶液中含強氧化性金屬陽離子如Fe3+,此時正極反應(yīng)一般是Fe3++e=Fe2+,不能寫為Fe3++3e=Fe。

（3）電解質(zhì)是非氧化性酸如稀鹽酸、稀硫酸，此時正極反應(yīng)為2H++2e-=H2?。

（4）電解質(zhì)是活潑金屬的鹽溶液，如NaCl、K2so公NaNCh等，此時應(yīng)由溶液中的。2得電子，而不是水中

的H+得電子。在原電池中，水中的H+很少得電子。

（5）電解質(zhì)是氧化性酸如濃、稀硝酸。此時，若是稀硝酸，正極反應(yīng)為NO3—+3e-+4H+=NOf+2H20；若是

濃硝酸，正極反應(yīng)為NCh—+e-+2H+=NO2T+H2。。（書寫時，得電子數(shù)目=化合價降低的值x原子個數(shù)；抓住0

守恒，多余的O結(jié)合H+變成水）

2.燃料電池

（1）氫氧燃料電池：

H—2e--2H+（酸作介質(zhì)）

Hz—2e-+2OH-^2HzO（堿作介質(zhì)）

“Hz-2e-+CT—凡0（熔融金屬氧化物作介質(zhì)）

負極〔Hz—2e-+€01~-=H2O+CO2f（碳酸鹽作介質(zhì)）

+

O2+4e-+4H—2H2O（酸作介質(zhì)）

02+4e-+2H20-=40H~（堿作介質(zhì)）

“Oz+4e--20?一（熔融金屬氧化物作介質(zhì)）

正極+4e-+2coz==2C0f（碳酸鹽作介質(zhì)）

（2）有機物燃料電池負極的電極反應(yīng)式書寫規(guī)律

①有機物中碳元素的化合價用平均價態(tài)，根據(jù)H（+l）、0（-2）,正、負化合價代數(shù)和為0進行計算。化合價升

高的數(shù)值表示一個碳原子失去電子的數(shù)目，失電子總數(shù)=化合價變化值x碳原子個數(shù)。

②有機物被氧化到+4價的碳的化合物，若是酸性、熔融氧化物或碳酸鹽介質(zhì)，則被氧化成C02；若是堿性介

質(zhì)，則C02繼續(xù)反應(yīng)生成C03?—或HCO32一。如葡萄糖燃料電池。C6Hl2。6中碳元素為0價，升高到+4價，化合

價升高了4,1個碳原子失去4個電子，1個葡萄糖分子中共有6個碳原子，共失去24個電子。若是堿性介質(zhì)，

則電極反應(yīng)式為C6Hl2O6-24e-+OH-=CO32—+H2O,根據(jù)碳守恒，aV一前面配6,根據(jù)電荷守恒，OH前面配

36,根據(jù)H守恒，H2O前面配24,檢查0是否守恒。即可得到電極反應(yīng)式為C6Hl2。6-24曰+360H-=683?—+24比0。

若是酸性介質(zhì)，則被氧化成CO2，CO2中多余的O由H2O來提供，貝iJC6Hl2O6-24e-+H2O=6CCh+H+,根據(jù)O守

恒，氏0前面配6,根據(jù)電荷守恒，H+前面配24,檢查H是否守恒。即可得到電極反應(yīng)式為

C6Hl?O6-24e-+6H2O=6CO2T+24H+。若是熔融金屬氧化物介質(zhì)，則被氧化成CO2,CO2中多余的0由02一來提供，

則C6Hl2O6-24e-+O2-=6CO2+H2。，根據(jù)電荷守恒，CP-前面配口，根據(jù)H守恒，比0前面配6,檢查O是否守恒。

即可得到電極反應(yīng)式為C6Hl2O6-24e-+12C）2-=6CO2T+6H20。

（3）其他燃料電池：N2H4-H2O2燃料電池正極一般是H2O2得電子，H2O2得電子后的還原產(chǎn)物在酸性介質(zhì)中

為水，在堿性介質(zhì)中為OH、因而正極的電極反式應(yīng)為H2O2+2e-+2H+=2七。或H2O2+2e-=2OH-。負極的反應(yīng)

式可以仿照有機物燃料電池負極反應(yīng)式來書寫。N2H4中N為-2價，它的化合價一般升高到0價，轉(zhuǎn)化為N2,

化合價升高了2,表示一個N原子失去2e;N2H4中有2個N,一共失去4e;N2H4中的H在酸性介質(zhì)中變?yōu)镠+,

在堿性介質(zhì)中結(jié)合OH變?yōu)镠2O,所以負極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e=N2T+4H+或N2H4-4e-+4OH=N2T+4H20。

【變式突破】

1.(l)LiFePC)4是一種新型動力鋰電池的電極材料。下圖為某LiFePCU電池充、放電時正極局部放大示意圖,

寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式:

(2)以NCh、。2、熔融NaNCh組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化

物Y,則該電極反應(yīng)式為_________________________

(3)Al-Ag2O2電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示。該電池的負極反應(yīng)式為

隔膜

易錯點二電解池電極反應(yīng)式書寫

【易錯典例】

例2(1)據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如

圖1所示。電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為.

烯

乙

烯

丙

醇

丙

等

圖1

(2)利用電解原理可將N0還原為N2,裝置見圖2,高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈿薄膜

作電極。鈿電極A為極，電極反應(yīng)式為

圖2圖3

(3)脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO?的方法有多種。離子膜電解法：利用硫酸鈉溶液吸收SO2,再用惰性電極電

解。將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過濾分離硫黃后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖3所示，則陰極的電極反應(yīng)式

為,陽極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為o

【解題必備】電解池總反應(yīng)方程式的書寫

(1)用惰性電極電解某些溶液時(如飽和食鹽水、AgNCh溶液等)，當(dāng)電解液中H+或0H-放電時，在電極反應(yīng)

式中直接寫2H++2e=H2T或4OH--4e-=2H2O+(M，但在總反應(yīng)式中一定要寫成H2O,當(dāng)H+放電時生成H?同時

生成OH：當(dāng)放電時生成。2同時生成H+。

(2)陽極材料不同，總反應(yīng)方程式可能不同。如

用惰性電極電解飽和食鹽水：

通電..

2Cr+2H2O-Cl2f+H2f+2OH-

“用銅作電極電解飽和食鹽水：

通電

、C11+2H2OCU(0H)2+H2f

(3)還要注意電解質(zhì)溶液中未參與放電的離子是否可與放電后生成的離子發(fā)生反應(yīng)。如

'用惰性電極電解飽和食鹽水：

2cr+2H2O^C12f+Hz[+20H-

用惰性電極電解MgCl2溶液:Mgz++2c「+2HzO

痛由

-Cl2f+H2t+Mg(OH)2/

用惰性電極電解AlCh溶液：2AF++6C「+6HZO

、,,電3clzf*3H"+2A1(OH)3

(4)要注意電解質(zhì)是溶液還是熔融狀態(tài)如

'用惰性電極電解飽和食鹽水：

誦由

2Cr+2H2O-----Cl2f+H2+2OH-

“用惰性電極電解熔融氯化鈉：

通電

I2NaCK熔融)一2Na+Cl2f

【變式突破】

2.I.某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進行梳理，形成如下問題（顯示的電極均為石墨）。

（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是（填化學(xué)式），U形管（填“左”或“右”）邊的溶

液變紅。

直流電源

i-CZh

e氣球b

氣球a苦k滴加酚酥

音X5/—的飽和

飛三步食鹽水

圖1

（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO,則c應(yīng)為電源的

極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為

飽

電源和

食

鹽

水

圖2

n.混合動力車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低油耗；剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)?；旌蟿恿?/p>

車目前一般使用銀氫電池，該電池中銀的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）

為電解質(zhì)溶液。銀氫電池充放電原理示意如圖：

（3）其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni（OH）2.根據(jù)所給信息判斷，混合動力車剎車或下坡時，發(fā)生了

充電

（填“原電池”或“電解池”）反應(yīng)，乙電極的電極反應(yīng)式為。

習(xí)題精練

1.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題，當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指

針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)(電解質(zhì)溶液均足量)?；卮鹣铝袉栴}：

⑴裝置A是池，PbOz電極名稱為o

(2)裝置B中Pb電極的電極反應(yīng)式為=

(3)若利用裝置C在鐵質(zhì)鑰匙上鍍銅，則電極N為,X可為o

(4)若裝置C中M、N電極均為石墨電極，X為NaCl,該裝置中總反應(yīng)的離子方程式為。

⑸當(dāng)裝置B中PbO2電極質(zhì)量改變12.8g時，裝置A中生成氣體的物質(zhì)的量為moL

2.電解法制取Fe(OH)2，由于Fe(OH)2易被氧化，實驗室很難用亞鐵鹽與燒堿反應(yīng)得白色純凈的Fe(OH)2

沉淀，用如圖所示電解實驗，來探究能否制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。

(l)a電極材料應(yīng)是；b電極的電極反應(yīng)式是0

(2)電解液c可以是(填編號)o

A.純水B.NaOH溶液C.Na2so4D.CuCL溶液

(3)d為苯，其作用是,在加入苯之前，對c溶液應(yīng)作簡單處理：o可否用其他試劑來代替苯?

(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是

A.改用稀硫酸作電解液B.適當(dāng)增大電源的電壓

C.適當(dāng)減小兩電極間的距離D.適當(dāng)降低電解液的濃度

（5）若換為Na2sCU溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣體，

另一明顯現(xiàn)象為o

3.圖甲為甲烷燃料電池，圖乙是在銅鑰匙上鍍銀，圖丙是電解精煉銅（粗銅中只含銀、銅和鋅），請回答下

列問題：

（1）甲圖中a極發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”、“還原”），電極反應(yīng)式為o電解質(zhì)溶液中OH-從

極移向極（填“a、b”），b極區(qū)堿性（填“增強”、“減弱”）。

（2）丙中A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)有、?溶液中c（Cu"）（填“變大”、“變小”或“不變”。）

（3）乙圖中陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。溶液中c（Ag+）（填“變大”、“變小”或“不變”。）

（4）如果利用甲電池給鉛蓄電池充電，陽極的電極反應(yīng)式為0（己知鉛蓄電池的工作原理為：

Pb+PbO2+2H2SO4暮-2PbSO4+2H2O）

4.某化學(xué)活動小組利用如圖甲裝置對原電池進行探究，請回答以下問題（其中鹽橋為含有飽和KC1溶液的

瓊脂）：

（1）甲裝置Zn極做（填“正極”或“負極”），當(dāng)裝置中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的K+移向燒杯（填

“A”或"B"），Cu極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是。電池總反應(yīng)離子方程式為0

（2）乙裝置是將甲的鹽橋換成了銅導(dǎo)線，也發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)。對于乙中產(chǎn)生電流的原因:

①有同學(xué)認為：ZnSCU溶液有酸性（溶液水解產(chǎn)生硫酸），Zn、Cu為電極，H2sCU溶液為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成了

原電池。如觀點正確，則燒杯B中銅片為（填寫電極名稱），B中另一電極的電極反應(yīng)式為o

②另有同學(xué)認為：是溶液中溶解的氧氣作氧化劑，使得Zn、Cu之間形成原電池。如觀點正確，那么原電池

的正極反應(yīng)式為o

⑶若用惰性電極電解200mL2moi?!/的CuS04溶液，若陽極產(chǎn)生112mL（標(biāo)況下）的氣體，此時溶液中H+

濃度為（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入（填字母序

號）。

A.CuB.CuOC.CU（OH）2D.C11CO3

5.電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：

（1）二氧化氯（CIO?）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)

出用電解法制取CIO?的新工藝如圖所示：

①圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CIO.產(chǎn)生C1O2的電極應(yīng)連接電源的

（填“正極”或“負極”），對應(yīng)的電極反應(yīng)式為o

②a極區(qū)pH（填“增大”“減小”或“不變”）。

③圖中應(yīng)使用（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

⑵電解K2MnO4溶液制備KMnO4。

①工業(yè)上，通常以軟錦礦(主要成分是MnO?)與KOH的混合物在鐵生期(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔

融，即可得到綠色的K^MnO",化學(xué)方程式為o

②用銀片作陽極(鍥不參與反應(yīng))，鐵板為陰極，電解KzMnO,溶液可制備KMnO”。上述過程用流程圖表示

如下：

D溶液D固體

則陽極的電極反應(yīng)式為;該工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是

(3)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：

NH4NO3稀溶液

①陰極的電極反應(yīng)式為

②將電解生成的HNC)3全部轉(zhuǎn)化為NH4NC>3,則通入的NH3與實際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為

6.回答下列問題

(1)原電池是把能轉(zhuǎn)化為能的裝置

(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的

新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是,A是o

用電器1HC1

一凡稀的A溶液

N2

分離fA

濃的A溶液

(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中-可以在固體介質(zhì)

NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動，工作時一的移動方向..(填“從a到b”或“從b到a”)，負極發(fā)生反應(yīng)

的物質(zhì)是.,該電極電極反應(yīng)式為

:::::::::::::::::::

::::::::::多孔電極aCO

傳感器NASICON

............

多孔電極b空氣

7.載人航天工程對科學(xué)研究及太空資源開發(fā)具有重要意義，其發(fā)展水平是衡量一個國家綜合國力的重要指

標(biāo)。中國正在逐步建立自己的載人空間站“天宮”，神舟十三號載人飛船在北京時間2021年10月16日0時

23分點火發(fā)射，又一次正式踏上飛向浩渺星辰的征途。

電制庾(KOH)

?HQ

1(1)氫氧燃料0電池(構(gòu)造示意圖如圖)單位質(zhì)量輸出電能較高，反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，氧氣

可以作為備用氧源供給航天員呼吸。

①判斷X極為電池的..極，發(fā)生.反應(yīng)，OH-向(填“X”或"Y”)極作定向移動。

②Y電極的電極反應(yīng)式為

(2)“神舟”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘銀蓄電池和應(yīng)急電池。緊急狀況下，應(yīng)急

電池會自動啟動，工作原理為Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,其負極的電極反應(yīng)式為,?當(dāng)負極

消耗65gZn時，正極產(chǎn)生OH-的物質(zhì)的量為mole該電池在使用過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物

質(zhì)的量濃度(填“增大”、“減小”或“不變”)。

8.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下各種電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和

科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息填空：

(1)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCh溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,

則負極所用電極材料為，正極反應(yīng)式為o

(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原

電池中，負極分別為o

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應(yīng)式：

(3)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cb=2AgCL當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amolb時，交換膜左側(cè)溶液中

約減少mol離子。交換膜右側(cè)溶液中c(HCl)..(填或"=")lmol-L-i(忽略溶液體積變化)。

(4)一種以肌(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH溶液作電解質(zhì)

溶液。負極反應(yīng)式為,正極反應(yīng)式為

電極

9.燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)裝置。

⑴以多孔柏為電極，如圖甲裝置中A、B口分別通入CH3cH20H和Oz構(gòu)成乙醇燃料電池，則b電極是

(填“正極”或“負極”)，該電池的負極的電極反應(yīng)式為o

(2)科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖乙所示裝置可以將CO?轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO,該電池負極反應(yīng)

式為,工作時的總反應(yīng)式為o

(3)綠色電源“二甲醛-氧氣燃料電池”的工作原理如圖丙所示。

①氧氣應(yīng)從c處通入，發(fā)生的電極反應(yīng)式為；

②二甲醛(CH30cH3)應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；

③電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

10.載人航天工程對科學(xué)研究及太空資源開發(fā)具有重要意義，其發(fā)展水平是衡量一個國家綜合國力的重要

指標(biāo)。中國正在逐步建立自己的載人空間站“天宮”，神舟十三號載人飛船在北京時間10月16日0時23分

點火發(fā)射，又一次正式踏上飛向浩渺星辰的征途。

(1)氫氧燃料電池(構(gòu)造示意圖如圖)單位質(zhì)量輸出電能較高，反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，氧氣可以

作為備用氧源供給航天員呼吸。由此判斷X極為電池的極，OH-向(填“正”或“負”)極作定向

移動，Y極的電極反應(yīng)式為o

x-

+jp--也*解麻KOH)

HQ——/—HQ

(2)在宇宙飛船或潛艇中，還可利用氫氧燃料電池所產(chǎn)生的水作為飲用水，今欲得常溫下1L水，則電池內(nèi)電

子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為mol(保留整數(shù))

(3)“神舟”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘保蓄電池和應(yīng)急電池。

①飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板將能轉(zhuǎn)化為電能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘銀蓄

放電

電池儲存起來。其工作原理為：Cd+2NiOOH+2H2。Cd(OH)2+2Ni(OH)2,充電時，陽極的電極反應(yīng)式為

充電

;當(dāng)飛船運行到地影區(qū)時，鎘鎮(zhèn)蓄電池開始為飛船供電，此時負極附近溶液的堿性(填“增

大”“減小”或“不變”)。

放電

②緊急狀況下，應(yīng)急電池會自動啟動，工作原理為Zn+Ag2O+H2。2Ag+Zn(OH),其負極的電極反應(yīng)式為

羌電2

11.填空。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是

(2)電解Na2cCh溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為

12.【變式探究】H3P02也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許

陽離子、陰離子通過):

(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式