2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、兩種化合物在醫(yī)藥方面有重要的作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.的化學(xué)式為B.分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵C.中含有四種含氧官能團(tuán)D.與溴水反應(yīng)，最多消耗2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：HCOK+、Cl-、Na+B.無(wú)色溶液中：NHK+、MnONOC.含有SO2的溶液中：NOOH-、Na+、Ba2+D.c(OH-)=10-2mol/L的溶液中：Na+、COCl-、K+3、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（）A.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上自行冷卻B.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)量實(shí)驗(yàn)中，將鐵皮用酒精燈持續(xù)加強(qiáng)熱以徹底烘干C.用標(biāo)準(zhǔn)堿滴定待測(cè)酸溶液時(shí)，裝有標(biāo)準(zhǔn)堿的滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡D.一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸配制過(guò)程中用量筒量取計(jì)算所需的濃鹽酸時(shí)，仰視觀察刻度線4、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是A.Al與NaOH溶液共熱B.AlCl3與過(guò)量的NaOH溶液C.Al2O3與水共熱D.Al2(SO4)3與過(guò)量氨水5、某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為。

A.1：1：1B.1：3：1C.2：1：4D.1：1：46、有機(jī)物的名稱正確的是（）A.3﹣甲基己烷B.2﹣乙基戊烷C.4﹣甲基己烷D.4﹣乙基戊烷7、只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)。

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

A

稀鹽酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

非金屬性：Cl>C>Si

B

飽和食鹽水。

電石。

高錳酸鉀溶液。

生成乙炔。

C

濃鹽酸。

MnO2

NaBr溶液。

氧化性Cl2>Br2

D

濃硫酸。

Na2SO3

溴水。

SO2具有還原性。

A.AB.BC.CD.D8、雞樅菌肉厚肥碩；質(zhì)細(xì)絲白，味道鮮甜香脆，其富含的亞油酸甲酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.亞油酸甲酯屬于高分子化合物B.亞油酸甲酯能與鈉反應(yīng)生成氫氣C.常溫下，亞油酸甲酯易溶于水D.亞油酸甲酯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。（填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”）10、某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOS2-、COSO、SO現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

(1)沉淀甲是___________，生成沉淀的離子方程式___________。

(2)沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式___________。

(3)沉淀丙是___________。

(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有___________。11、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

I.取樣、氧的固定將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

II.酸化將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+

III.用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O+I2=2I-+S4O）。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出步驟II的離子反應(yīng)方程式___________

（2）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________，且半分鐘內(nèi)不變色。若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為__________mg?L-112、在下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號(hào)填空：

①甲烷②乙烯③乙炔④甲苯⑤乙醇⑥乙酸乙酯。

(1)分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是___________。

(2)分子中含有碳碳三鍵的是___________。

(3)能發(fā)生水解反應(yīng)的是___________。

(4)在核磁共振氫譜中有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為的是___________。

(5)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________。13、唐朝初年；瘟疫頻發(fā)，人們把它歸因于一種叫“年”的怪獸。一位叫李田的人就把硝石；硫磺和木炭裝在竹筒里，點(diǎn)燃后驅(qū)趕怪獸。后來(lái)人們靠此驅(qū)散了山林瘴氣，戰(zhàn)勝了疫情。中國(guó)古代四大發(fā)明之一的“黑火藥”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。

(1)寫出“黑火藥”爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)“黑火藥”爆炸時(shí)，空氣中還彌漫著一層淡淡的刺鼻的SO2氣體，它能在一定程度上，殺滅空氣中的細(xì)菌。日常生產(chǎn)生活中，產(chǎn)生該氣體的主要途徑是_______(用文字表述；任寫一條合理途徑)。

(3)古代曾用硝土[含有少量NaCl等]和草木灰(含有)作原料制取某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

①“反應(yīng)”過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式為_______。

②“過(guò)濾”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______；

③如圖所示是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。“一系列操作”包括將濾液_______；過(guò)濾洗滌、干燥等步驟。

(4)現(xiàn)代國(guó)防開礦等使用的烈性炸藥，主要成分為硝化甘油()；它是一種白色或淡黃色黏稠液體，低溫易凍結(jié)。熔點(diǎn)13℃，沸點(diǎn)218℃(170℃以上會(huì)發(fā)生爆炸)，密度是水的1.6倍。

①硝化甘油在人體內(nèi)能緩慢分解出一種雙原子明星分子，其相對(duì)分子量是30，少量的該分子在人體內(nèi)會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛，該明星分子的化學(xué)式為_______；

②實(shí)驗(yàn)室制備硝化甘油的化學(xué)方程式為用濃硝酸；濃硫酸和甘油混合加熱到85℃以上，即得到硝化甘油，制備裝置如圖所示。

該裝置中儀器a名稱為_______，采用水浴加熱而不用酒精燈直接加熱的原因是_______，從反應(yīng)后混合溶液中分離硝化甘油的簡(jiǎn)單方法是_______。14、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品；具有解毒；降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)蘋果酸的分子式為___。

(2)1mol蘋果酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體___L。

(3)寫出蘋果酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。15、如表是A；B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:

。A

1能使溴的四氯化碳溶液褪色。

2比例模型

3能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

1由C、H兩種元素組成2球棍模型為

C

1由C；H、O三種元素組成2能與Na反應(yīng)。

3與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯。

D

1相對(duì)分子質(zhì)量比C少22能由C催化氧化得到。

E

1由C；H、O三種元素組成2其水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

回答下列問(wèn)題:

(1)A~E中,屬于烴的是___(填字母)。

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為___。

(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。

1無(wú)色無(wú)味的液體;2有毒:3不溶于水;4密度比水大;5能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說(shuō)明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則該實(shí)驗(yàn)的原理是___(用化學(xué)方程式說(shuō)明)評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。______A.正確B.錯(cuò)誤17、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、聚合度就是鏈節(jié)的個(gè)數(shù)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)24、已知：A；B、C均為常見氣體；且A、B為單質(zhì)，C為堿性氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生飩化，E為無(wú)色液體，H、J的溶液焰色反應(yīng)均呈黃色。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備C常用的物質(zhì)是NH4Cl和____________；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________．

（2）反應(yīng)④中每消耗1molG；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________．

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是______________．

（4）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是______________．

（5）寫出乙和I的稀溶液反應(yīng)后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。25、正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同。A在加熱條件下發(fā)生如下變化。已知，氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃。透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，A、B、C的焰色反應(yīng)均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液；出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質(zhì)量為14.35克。請(qǐng)回答：

（1）C的化學(xué)式為___________。

（2）寫出A分解的化學(xué)方程式___________。

（3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)___________。26、有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)；表明溶液呈強(qiáng)酸性；

②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液；向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A牲，在滴加過(guò)程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)該溶液中肯定存在的離子是___________________，肯定不存在的離子是________；

(2)步驟③加入NaOH溶液過(guò)程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為_______。27、有A、B、C、D四種元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物種類最多的元素；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

試寫出：

（1）A元素的符號(hào)是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高價(jià)氧化物的電子式為___________________________；

C2－離子的電子式_____________________D的原子序數(shù)為_________。

（3）A、D分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式_________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)28、化合物是一種重要的化工原料；它可由電石通過(guò)下列路線合成：

已知：①

②

回答下列問(wèn)題。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為_______，C的系統(tǒng)命名為_______。

(2)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)下列說(shuō)法正確的是_______(填字母編號(hào))。

a.C→F發(fā)生取代反應(yīng)。

b.E能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

c.C在有濃硫酸加熱的條件下可轉(zhuǎn)化為A

d.檢驗(yàn)C中的溴原子時(shí)；所加試劑的順序依次是過(guò)量氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液。

(4)寫出由E和F合成G的化學(xué)方程式_______；該反應(yīng)的類型是_______。

(5)化合物J是C的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，則符合條件的J有_______種(不考慮立體異構(gòu))。29、具有3個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)物(C12H14O3)是有機(jī)合成中重要的中間體；以1，3－丁二烯為原料合成該有機(jī)物的方法如圖：

已知：R-BrR-MgBr(R、R1為烴基)

+

(1)B的名稱為________，E中的官能團(tuán)名稱為________，G→H的反應(yīng)類型為_________。

(2)三元環(huán)狀I(lǐng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

(3)寫出H→I的化學(xué)方程式________________________。

(4)含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有______種。30、有機(jī)物Q是臨床用于慢性丙肝病毒感染的藥物；其合成路線如圖。回答下列問(wèn)題：

(1)B中官能團(tuán)的名稱為___________。H→Ⅰ的反應(yīng)類型為___________。

(2)F的名稱為___________，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3)E→G的反應(yīng)方程式為___________。

(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

a．存在和結(jié)構(gòu)

b．能發(fā)生水解反應(yīng)。

c．苯環(huán)上除兩個(gè)外；只有一個(gè)取代基。

(5)結(jié)合題目信息，寫出以和為原料制備的合成路線___________。31、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑；其合成路線如下：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是_________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（2）由A生成B的反應(yīng)類型是____________，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式_______________。

（4）D中含有環(huán)己基（只有一個(gè)側(cè)鍵）能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目有_________種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（5）結(jié)合題給信息，以乙烯為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）____。

合成路線流程圖示例：參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C15H22O5；故A錯(cuò)誤；

B．M分子中含有羥基；肽鍵；可以形成分子間氫鍵，N分子沒有類似結(jié)構(gòu)不能形成分子間氫鍵，故B正確；

C．M中的含氧官能團(tuán)有羥基；酯基、肽鍵(酰胺基)、羧基共四種；故C正確；

D．1molM中含有2mol碳碳雙鍵可以消耗2molBr2，酚羥基的鄰位有一個(gè)空位可以與Br2發(fā)生取代消耗1molBr2，共可以消耗3molBr2；故D正確；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意由于酚羥基的影響，導(dǎo)致苯環(huán)上鄰、對(duì)位氫原子容易被取代，所以1molM最多消耗3molBr2。2、D【分析】【詳解】

A．pH=1的溶液中含有大量的H+，H++HCO=H2O+CO2↑；A不合題意；

B．無(wú)色溶液中不可能有大量的有色離子MnOB不合題意；

C．含有SO2的溶液中則SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O；C不合題意；

D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液中含有大量的OH-、Na+、COCl-、K+均能大量共存；D符合題意；

故答案為：D。3、D【分析】【詳解】

A.在硫酸銅晶體（CuSO4?nH2O）結(jié)晶水含量測(cè)定中，加熱前后質(zhì)量的減少量即是失去結(jié)晶水的質(zhì)量，加熱后放在空氣中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水重新形成晶體，反應(yīng)前后質(zhì)量差減小，結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；

B.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)量實(shí)驗(yàn)中，將鐵皮用酒精燈持續(xù)加強(qiáng)熱以徹底烘干，加熱時(shí)鐵粉能被氧化，導(dǎo)致質(zhì)量差偏小，根據(jù)測(cè)量原理厚度可知，測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；

C.用標(biāo)準(zhǔn)堿滴定待測(cè)酸溶液時(shí)；裝有標(biāo)準(zhǔn)堿的滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，即標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏低，C錯(cuò)誤；

D.一定濃度的鹽酸配制過(guò)程中；用量筒量取計(jì)算所需的濃鹽酸時(shí)，仰視觀察刻度線，會(huì)導(dǎo)致量取液體的體積偏大，溶質(zhì)變多，所配溶液濃度偏高，故D正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Al跟NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣；得不到氫氧化鋁，A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過(guò)量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉；得不到氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；

C．氧化鋁不溶于水；不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過(guò)量的NH3?H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

明確鋁及其化合物的兩性性質(zhì)是解題的關(guān)鍵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸如硫酸、強(qiáng)堿如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱堿如氨水；氫氧化鋁制備如果用鋁鹽，一般選擇氨水，如果是偏鋁酸鹽，一般選擇二氧化碳，另外也可以用鋁鹽和偏鋁酸鹽混合制備。5、D【分析】稀溶液中各物質(zhì)的氧化性順序?yàn)镠NO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2，加入鐵后會(huì)依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

從圖象中可知鐵為1mol時(shí)，無(wú)Fe2+生成，發(fā)生的反應(yīng)是①消耗硝酸為4mol，生成Fe3+1mol；

再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)②生成Fe2+物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量為2mol，其中原溶液中的Fe3+物質(zhì)的量1mol；

再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)③，此時(shí)又生成Fe2+物質(zhì)的量為1mol，說(shuō)明原溶液中Cu2+物質(zhì)的量為1mol；

綜上所述可知原溶液中Fe（NO3）3為1mol，Cu（NO3）2物質(zhì)的量為1mol，HNO3物質(zhì)的量為4mol；物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4；故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)規(guī)律及計(jì)算應(yīng)用．6、A【分析】【詳解】

有機(jī)物的主鏈為最長(zhǎng)的鏈，為因此名稱為3﹣甲基己烷，故A正確。

綜上所述，答案為A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸易揮發(fā)；且為無(wú)氧酸，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)，則圖中裝置不能比較Cl；C、Si的非金屬性，故A錯(cuò)誤；

B．生成的乙炔中混有硫化氫；乙炔和硫化氫都能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙炔，故B錯(cuò)誤；

C．濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需要加熱；常溫下不能生成氯氣，故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，說(shuō)明SO2具有還原性；故D正確；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A．亞油酸甲酯不是聚合物；不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．亞油酸甲酯中沒有羥基不能與鈉反應(yīng)生成氫氣；故B錯(cuò)誤；

C．亞油酸甲酯中含有碳碳雙鍵和酯基；沒有親水基團(tuán)，難溶于水，故C錯(cuò)誤；

D．亞油酸甲酯中含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

此題考查酸堿反應(yīng)后溶液的酸堿性；也是考查鹽溶液的酸堿性。

【詳解】

根據(jù)常溫下pH含義，可以計(jì)算出氫離子的濃度是0.001mol/L，氫氧根離子的濃度也是0.001mol/L，由于等體積混合，已電離出的氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，假設(shè)HR是強(qiáng)酸，則溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，顯中性，但題中混合溶液的pH≠7，所以HR是弱酸，所以電離出的氫離子只是一部分，所以酸堿反應(yīng)時(shí)，HR還有剩余，最后溶液顯酸性，故pH<7。選填＜7。

【點(diǎn)睛】

此題中酸堿性的判斷，可以根據(jù)假設(shè)法，利用酸的分類進(jìn)行假設(shè)HR可能是強(qiáng)酸或者弱酸進(jìn)行判斷?！窘馕觥浚?10、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題的突破口是沉淀甲、乙、丙的成分，加入過(guò)量的氫溴酸生成淡黃色沉淀甲，回顧中學(xué)化學(xué)中常見的淡黃色物質(zhì)有AgBr、S、Ag3PO4等。這里應(yīng)該排除排除Ag3PO4的，關(guān)鍵甲是AgBr還是S？若是AgBr沉淀的話，由于Ag+與題干中的4種陰離子均不能大量共存，從而否決了Ag+?？芍资荢，顯然此處的S是溶液中S2-和SO32-在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng)生成的。由此推出原溶液中存在S2-和SO32-。由于有SO32-，所以一定不存在Ba2+、Fe3+。根據(jù)電中性原則，溶液中必須有陽(yáng)離子，故一定存在Na+。氣體甲可能是HBr與過(guò)量的S2-反應(yīng)生成的H2S，也可能是HBr與過(guò)量的SO32-反應(yīng)生成的SO2，也可能是HBr與原溶液中可能存在的CO32-反應(yīng)生成的CO2.過(guò)量的NH4HCO3中和多余的H+后，又反應(yīng)生成白色沉淀乙，對(duì)照題干中的離子(Ag+、Ba2+、Fe3+都不存在)，推出沉淀乙只可能是Al元素引起的Al(OH)3沉淀，即HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解所造成的，而Al3+來(lái)自于AlO2-與過(guò)量的氫溴酸反應(yīng)生成的，所以原溶液中一定存在AlO2-。氣體乙是HCO3-與剩余的H+以及Al3+反應(yīng)產(chǎn)生的，只能是CO2.Ba(OH)2與上步過(guò)量的NH4HCO3反應(yīng)，生成白色沉淀丙，即BaCO3沉淀，另外，也可能存在BaSO4沉淀，但無(wú)法確定原溶液中是否含有CO32-和SO42-。氣體丙一定是NH4+與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)生成的NH3.綜上所述，肯定存在的離子有：Na+、AlO2-、S2-、SO32-；一定不存在的離子有：Ag+、Ba2+、Fe3+；可能存在的離子有：CO32-、SO42-。

考點(diǎn)：考查圖框題物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥竣?S②.2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O③.Al(OH)3④.Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑⑤.BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說(shuō)明除BaCO3外還有BaSO4；若全部溶解，則僅有BaCO3。⑥.S2-、SOAlONa+11、略

【分析】【詳解】

（1）步驟II為酸化將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律化合價(jià)有升必有降，故I-將被氧化為I2，然后根據(jù)反應(yīng)條件和氧化還原反應(yīng)配平可知，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O，故答案為：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O；

（2）碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不再變化說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)方程式，O2～2I2～4得m(O2)==8abmg，則水樣中溶解氧的含量為：故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；80ab?！窘馕觥竣?MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O②.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（或藍(lán)色剛好褪去）③.80ab12、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷是正四面體形分子；故答案為①；

（2）乙炔中含有碳碳三鍵；故答案為③；

（3）乙酸乙酯中含有酯基；可以水解，故答案為：⑥；

（4）乙醇分子中等效氫的個(gè)數(shù)為3，且其個(gè)數(shù)比為故答案為：⑤；

（5）甲苯、乙醇能被高錳酸鉀氧化，而使其褪色，但是不能和溴的四氯化碳反應(yīng)，故答案為：④、⑤?！窘馕觥?1)①

(2)③

(3)⑥

(4)⑤

(5)④、⑤13、略

【分析】【詳解】

（1）“黑火藥”爆炸是碳、硫與硝酸鉀反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和硫化鉀，反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）日常生產(chǎn)生活中，產(chǎn)生SO2氣體的主要途徑是含硫礦物的冶煉；硫酸工業(yè)的生產(chǎn)等；

（3）①反應(yīng)"過(guò)程中硝酸鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，其離子反應(yīng)方程式為

②“過(guò)濾"”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗；答案為漏斗；

③根據(jù)圖中所示的溶解度曲線，“冷卻到一定溫度"”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是KNO3的溶解度隨著溫度的降低而顯著減??；氯化鈉量少且溶解度受溫度影響不大，“一系列操作”包括將濾液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥等步驟，答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

（4）①NO是明星分子；在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能，NO極少量時(shí)在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞；答案為NO；

②根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，該裝置中儀器a名稱為球形冷凝管；如果用酒精燈直接加熱，由于混合液沸點(diǎn)較高，可能引發(fā)爆炸，故采用水浴加熱而不用酒精燈直接加熱；從反應(yīng)后混合溶液中分離硝化甘油的簡(jiǎn)單方法是冰水冷卻，過(guò)濾?！窘馕觥?1)

(2)含硫礦物的冶煉；硫酸工業(yè)的生產(chǎn)。

(3)漏斗蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

(4)NO球形冷凝管如果用酒精燈直接加熱，由于混合液沸點(diǎn)較高，可能引發(fā)爆炸冰水冷卻，過(guò)濾14、略

【分析】【詳解】

(1)由蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為：C4H6O5，故答案為：C4H6O5；

(2)蘋果酸中含有羧基和醇羥基；只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，1mol-COOH消耗1mol碳酸氫鈉產(chǎn)生1mol二氧化碳?xì)怏w，1mol蘋果酸含有2mol羧基，可以產(chǎn)生2mol二氧化碳，標(biāo)況下體積為：44.8L，故答案為：44.8；

(3)蘋果酸中羧基可以與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol蘋果酸含2mol羧基，能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH→+2H2O；

故答案為：+2NaOH→+2H2O?！窘馕觥竣?C4H6O5②.44.8③.+2NaOH→+2H2O15、略

【分析】【分析】

A能使溴水褪色說(shuō)明含有碳碳雙鍵或三鍵；結(jié)合比例模型知，該物質(zhì)是乙烯；A能和水反應(yīng)生成C，則C是乙醇；根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相對(duì)分子質(zhì)量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C；H、O三種元素組成，且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明含有羧基，E和C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯，所以E是乙酸，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)通過(guò)以上分析知；屬于烴的是乙烯；苯，故答案為：AB；

(2)乙烯和溴發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2BrCH2Br；

(3)在加熱、銅作催化劑條件下，乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯，苯是不溶于水有香味的無(wú)色有毒液體，密度小于水，不能使酸性KMnO4溶液褪色；可以萃取溴水而使溴水褪色，故答案為：②③；

(5)分析可知E為乙酸，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較乙酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則可以利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，用乙酸與碳酸氫鹽反應(yīng)，若反應(yīng)有二氧化碳產(chǎn)生則證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，原理可為：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案為：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑。【解析】ABCH2BrCH2Br2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法只適用于結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的烷烴無(wú)法用習(xí)慣命名法命名，故錯(cuò)誤；17、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會(huì)把乙烯氧化為二氧化碳?xì)怏w，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會(huì)引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，若含苯環(huán)的有機(jī)物除含碳?xì)渫膺€有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團(tuán)都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學(xué)性質(zhì)不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說(shuō)法錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運(yùn)用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說(shuō)法說(shuō)正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【詳解】

試題分析：A、B、C均為常見氣體，且A、B為單質(zhì)，C為堿性氣體，則A、B分別是N2、H2，C是NH3，NH3與O2在催化劑存在時(shí)加熱發(fā)生氧化反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，NO被氧氣氧化產(chǎn)生NO2，NO2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生飩化，E為無(wú)色液體，E是H2O，H、J的溶液焰色反應(yīng)均呈黃色。則甲是Na；鈉與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)的金屬單質(zhì)，與NaOH反應(yīng)，與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，而產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，則乙是Al。J是NaAlO2，A是H2。（1）實(shí)驗(yàn)室中是用銨鹽NH4Cl和Ca(OH)2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3，制備C常用的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2，反應(yīng)②是NH3與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（2）反應(yīng)④是3NO2+H2O=2HNO3+NO，在反應(yīng)中每消耗3molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，則反應(yīng)消耗1molNO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2/3mol；（3）反應(yīng)⑥是氫氧化鈉與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑；（4）HNO3具有強(qiáng)的氧化性，同時(shí)具有不穩(wěn)定性，光照容易發(fā)生分解反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處；（5）Al和I的稀溶液反應(yīng)后的溶液是Al(NO3)3與C的水溶液NH3·H2O會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NH4Cl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識(shí)。【解析】（1）Ca(OH)2，4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)2/3mol；

(3)2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑；

(4)保存在棕色試劑瓶中；放在陰涼處；

(5)Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。25、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題意可知D為氧氣為0.1mol；C的溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀氯化銀14.35克，即0.1mol，說(shuō)明C中含1個(gè)氯離子，C即為KCl；A為KClO3，根據(jù)電子得失守恒，KClO3中氯元素由+5降低到-1價(jià)，得到電子總量為0.6mol，氧元素失電子的量為0.1×4=0.4mol<0.6；因?yàn)檎}A、B均含三種元素，且所含元素種類相同，所以B中氯元素化合價(jià)必須升高，才能滿足電子守恒，所以B為KClO4；

（1）通過(guò)以上分析可知C的化學(xué)式為KCl；正確答案：KCl。

（2）根據(jù)以上分析可知，氯酸鉀加熱分解為高氯酸鉀、氯化鉀和氧氣；化學(xué)方程式為：2KClO3=KClO4+KCl+O2↑；正確答案：2KClO3=KClO4+KCl+O2↑。

（3）KClO3與KCl混合，再加入稀硫酸，氯元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O；正確答案：ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O。

點(diǎn)睛：解決此題的關(guān)鍵就是根據(jù)已知的氯化鉀中氯元素得電子的情況及氧元素失電子的情況，結(jié)合電子守恒規(guī)律進(jìn)行判斷，很快找到高氯酸鉀這種物質(zhì)，問(wèn)題就迎刃而解?！窘馕觥竣?KCl②.2KClO3=KClO4+KCl+O2↑③.ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由實(shí)驗(yàn)①可知，因與反應(yīng)，該溶液中不能存在由實(shí)驗(yàn)②可知，加入氯水后有碘單質(zhì)生成，原溶液中存在因?yàn)樵趶?qiáng)酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能將氧化，故不能存在，具有氧化性，能與反應(yīng)，故不能存在；因氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鎂沒有，由實(shí)驗(yàn)③可知原溶液中存在而不存在加熱后產(chǎn)生能使紅色濕潤(rùn)試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，原溶液中存在向③中溶液加入碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有因與反應(yīng)生成白色沉淀，故原溶液中不能存在所以原溶液中一定不存在的離子有Mg2+、Fe3+、一定存在在離子有Ba2+、Al3+、I-、故填Ba2+、Al3+、I-、Mg2+、Fe3+、

(2)步驟③中加入NaOH后有白色沉淀生成，其反應(yīng)為最后白色沉淀溶解，其反應(yīng)為或故填或【解析】①.Ba2+、Al3+、I-、②.Mg2+、Fe3+、③.Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-27、略

【分析】【詳解】

試題分析：試題以元素的推斷為依托；重點(diǎn)考查元素原子結(jié)構(gòu)與周期表位置關(guān)系；原子及離子結(jié)構(gòu)、電子式、最高價(jià)氧化物、最高價(jià)氧化物的水化物、離子方程式等知識(shí)點(diǎn)，考查學(xué)生的元素推斷能力和對(duì)試題的綜合分析能力。

解析：A位于第三周期ⅫA族，A為Cl元素，B形成的化合物種類最多，所以B為C元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C2-電子數(shù)為18，C為16號(hào)元素S，D為19號(hào)元素K。（1）A為Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正確答案：Cl、第二周期ⅣA族。（2）C元素的最高價(jià)氧化物是CO2，電子式是C2-是S2-，最外層8個(gè)電子，電子式是D為19號(hào)K元素。正確答案：19。（3）A、D對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HClO4、KOH，HClO4是一種強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O。正確答案：H++OH-=H2O

點(diǎn)睛：電子式是用“·”或“ｘ”表示粒子最外層電子的式子。一般簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子式就是該離子符號(hào)，如鈉離子電子式為Na+，簡(jiǎn)單陰離子電子式一般最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，書寫時(shí)用“[]”圍起來(lái)并且標(biāo)記出所帶電荷數(shù)，常見單質(zhì)及化合物分子通過(guò)共用電子對(duì)連接相鄰原子，電子式中各原子達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H元素最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），常見離子化合物電子式可以看成是陰陽(yáng)離子電子式的組合，如Na2S，電子式是Na+Na+?！窘馕觥緾l第2周期ⅣA族19H++OH-==H2O五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】

由電石制備A為乙炔，乙炔經(jīng)氫氣加成生成B乙烯，乙烯于溴加成生成C：CH2BrCH2Br，C經(jīng)過(guò)①反應(yīng)可知D為NCCH2CH2CN，E為HOOCCH2CH2COOH，C經(jīng)②反應(yīng)可知F為H2NCH2CH2NH2；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)A為乙炔，A的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2BrCH2Br；C的系統(tǒng)命名為1，2-二溴乙烷。

(2)乙烯于溴加成生成C，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(3)a．C→F發(fā)生取代反應(yīng)；氨基取代了溴原子，a正確；

b．E為HOOCCH2CH2COOH含有羧基，E能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，b正確；

c．C在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去B；c錯(cuò)誤；

d．可以利用鹵代烴在堿性環(huán)境中生成NaX的反應(yīng)；同時(shí)堿性溶液要影響硝酸銀，干擾X離子的檢驗(yàn)，因此在加硝酸銀之前硝酸酸化，d錯(cuò)誤；

(4)E和F合成G的化學(xué)方程式nHOOCCH2CH2COOH+nH2NCH2CH2NH2+(2n-1)H2O；該反應(yīng)的類型是縮聚反應(yīng)。

(5)化合物J是C的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，則符合條件的J有：CH2BrCH2CH2Br、CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCHBrCH3，共四種?！窘馕觥縃-C≡C-H1，2-二溴乙烷CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrabnHOOCCH2CH2COOH+nH2NCH2CH2NH2+(2n-1)H2O縮聚反應(yīng)429、略

【分析】【分析】

由已知信息可知，1,3丁二烯與乙烯在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B()，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C()，由已知信息可知，與Mg在乙醚作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成D()，與依次與乙醛、H+反應(yīng)生成E()，在濃硫酸并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F()(H與I反應(yīng)生成具有3個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的I，則F不可能是)，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成G()，在NaOH醇溶液并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成H()，與發(fā)生已知信息中反應(yīng)生成以此解答。

【詳解】

(1)B的結(jié)構(gòu)為其名稱為環(huán)己烯；E的結(jié)構(gòu)為含有的官能團(tuán)名稱為羥基；由上述分析可知，G→H的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

(2)由上述分析可知，I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)由上述分析可知，H→I的化學(xué)方程式為+

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有碳碳雙鍵，因此含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有：(碳碳雙鍵有3種異構(gòu))、(碳碳雙鍵有3種異構(gòu))、(碳碳雙鍵有3種異構(gòu))、(碳碳雙鍵有2種異構(gòu))、