2025年粵教版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、推理是學習化學的一種重要方法，下列推理關系成立的是（）A.二氧化錳是能加快過氧化氫分解的催化劑，所以催化劑都能加快化學反應速率B.因為蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭組成一定含有碳、氫、氧元素C.分子在化學反應中可分，則原子在化學反應中也可分D.氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物2、小強同學的化學筆記本上有如下記錄，你認為不正確的是（）A.化學反應前后原子的個數和種類都不變B.催化劑在化學反應前后本身的質量和化學性質沒有發(fā)生變化C.氧氣用于火箭發(fā)射，是利用氧氣的可燃性D.洗滌劑用于去油污，是因為它具有乳化作用3、甲醛可用作農藥和消毒劑，下列關于甲醛（CH2O）的說法錯誤的是（）A.甲醛屬于純凈物B.甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：1：8C.從宏觀上看：甲醛由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成D.從微觀上看：1個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子和1個氧原子構成4、實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液，分別是HCl、NaCl、BaCl2的溶液．欲使它們一次鑒別出來，可選用的試劑是（）A.AgNO3B.Na2CO3C.H2SO4D.Ca（OH）25、下列四個圖象的變化趨勢，能正確描述對應實驗操作的是rm{(}rm{)}A.

rm{20隆忙}向不飽和rm{KNO_{3}}溶液中加入rm{KNO_{3}}晶體B.

將濃鹽酸敞口放置在空氣中C.

等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應D.

等質量、等濃度的過氧化氫溶液的分解評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、CO、CO2、O2中的一種或幾種氣體組成的混合氣體中，碳元素的質量分數為27.5%，則氣體的組成可能是（）A.CO、O2B.CO、CO2C.CO2D.CO7、關于化學反應A+B=C+D，下列說法中正確的是（）A.若生成物C和D分別是鹽和水，則反應物可能是酸和堿B.若C是單質、D為化合物，則A和B中一定一種是單質，一種是化合物C.若B是酸，則C和D一定有一種是鹽D.若B各取10g混合，使其充分反應，則D質量的總和一定等于20g8、下列各組物質，只用組內溶液相互混合的方法就能鑒別的是（）A.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B.NaNO3、Cu（NO3）2、KNO3、NaOHC.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD.K2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl9、X；Y兩元素原子的最外層電子數分別為1個和6個；則它們相互化合后可能生成（）

A.XY2型共價化合物。

B.XY2型離子化合物。

C.X2Y型共價化合物。

D.X2Y型離子化合物。

10、小紅取實驗室制CO2反應后的廢液25g，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液．他根據實驗測得的數據繪出如圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量．下列說法正確的是（）A.圖中oa段表示反應生成沉淀B.c點表示溶液PH＞7C.廢液中HCl質量分數為7.3%D.a點溶液中的溶質有3種11、下列排列順序正確的是（）A.空氣中物質的含量B.硫元素化合價C.人體中的元素含量D.銅元素的質量分數12、如圖：甲；乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液；試管底部均有未溶解的固體．向燒杯中加入一定質量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（）

A.甲試管溶液中的溶質量增加。

B.甲試管中未溶解的固體量增加。

C.乙試管溶液中溶質量增加。

D.乙試管中未溶固體的量增加。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、（2014?赤峰模擬）溶液在生產和科研中具有廣泛的應用；與人們的生活息息相關．請你結合題意回答．

（1）在農業(yè)生產上；我們常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個角度敘述）

①____②____

（2）在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．從這個說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關系是____．

（3）亞硝酸鈉（NaNO2）因外觀與食鹽相似，經常會出現誤食中毒的事件．請你根據NaNO2和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO2和NaCl的方法．____

（4）鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學電源，廣泛應用于國防、交通、生產和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質質量分數為31%，若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是____．14、（2012?中山二模）如圖是常見固體物質的溶解度曲線；根據圖示回答：

（1）曲線上M點表示____，t3℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為____．

（2）t1℃時，將10gA物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是____（填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t2℃時C物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是____（任填一種方法）．

（3）現有30℃的不飽和KNO3溶液；與該溶液有關的量有：①水的質量。

②溶液中KNO3的質量③KNO3的質量分數④30℃時KNO3的溶解度⑤溶液的質量。

Ⅰ．在該不飽和溶液中加硝酸鉀至飽和，不變的量有____（填序號；下同）．

Ⅱ．將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有____．15、在高溫下熾熱的炭能與水蒸氣反應生成混合氣體．為了檢驗該混合氣體的成分；興趣小組的同學利用如圖1所示裝置進行實驗，請你一起參與完成．

（1）請寫出D裝置中儀器①的名稱____．

（2）將該混合氣體通過裝置A．發(fā)現澄清石灰水變渾濁，則該混合氣體中含有____氣體；寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式____

（3）為了檢驗該混合氣體中是否含有CO氣體，請從上述四個裝置中選出合適的裝置，選出的裝置連接順序（用裝置編號表示，裝置不重復使用）：混合氣體→____．

16、如圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液的標簽，請根據標簽給出的數據計算該溶液中含水____g，溶液的密度約為____g/cm3．

17、空氣是重要的自然資源。rm{(1)}空氣中氧氣的體積分數約為_______rm{(}用百分比表示rm{)}rm{(2)}下列過程中，能產生氧氣的有_______rm{(}填字母序號rm{)}

A.煤炭燃燒rm{B.}植物光合作用rm{C.}人的呼吸rm{(3)}潛水員水下作業(yè)時攜帶“富氧空氣”，是因為氧氣具有__________性質。rm{(4)}“富氧空氣”中氧氣含量高于普通空氣，其中氧氣與其他氣體體積比可能是___。rm{A.1:2}rm{B.1:4}rm{C.1:5}rm{(5)}工業(yè)上得到大量氮氣、氧氣的方法是____，利用的是______。rm{(}選填rm{)}A.分離空氣中氮氣、氧氣rm{B.}通過化學反應生成氮氣、氧氣C.沸點的不同rm{C.}化學性質的不同rm{(6)}人呼出的氣體中二氧化碳的含量比吸入的空氣的二氧化碳含量______rm{(}填“高”或“低”rm{)}檢驗二氧化碳時用到的試劑是____；你認為空氣中的二氧化碳是_____。A.污染物rm{B.}空氣中不可或缺rm{C.}是一種資源rm{(7)}關于稀有氣體的說法正確的是___。A.空氣中含量小于rm{1%B.}化學性質非常穩(wěn)定rm{C.}可用于制造彩色光源18、如圖為元素周期表中的一部分，rm{X}rm{Y}rm{Z}代表三種不同元素；判斷正確的是。

A.rm{Y}和rm{Z}處于同一周期

B.核外電子數：rm{X=Y}

C.原子序數：rm{X>Y}

D.最外層電子數目：rm{Z}______rm{Y.}19、在化學反應里能____其它物質的____，而本身的____和____在化學反應前后都____改變的物質叫做催化劑．20、（1）自然界的水屬于（填“混合物”或“純凈物”）____．

（2）地球上水資源非常寶貴，愛護水資源主要從（填代號）____和防止水體污染兩方面采取措施．A．南水北調B．節(jié)約用水C．工；農業(yè)不用水。

（3）檢驗硬水和軟水的方法用____，化學上降低水的硬度用蒸餾的方法，生活中降低水的硬度的方法是____．21、化學實驗是學習化學的基礎；請根據下列裝置圖回答問題．

（1）寫出儀器a、b的名稱a____；b____．

（2）寫出A圖中產生氣體的化學表達式____．

（3）B圖中，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅，說明二氧化碳具有____、____、____性質．這一性質在實際生活中的應用為____．

（4）C圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是____．

（5）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄．請你分析回答：

。物質鎂條含碳0.05%的鐵絲含碳0.2%的鐵絲含碳0.6%的鐵絲燃燒時。

的現象劇烈燃燒；發(fā)出。

耀眼白光，無火星劇烈燃燒。

極少火星劇烈燃燒。

少量火星（未填）____

____由實驗可知，鐵絲在氧氣中燃燒火星四射現象與鐵絲中____有關．評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)22、判斷題。

（1）化學變化伴隨能量的吸收或釋放．____；

（2）有熱量產生的變化一定是化學變化．____；

（3）化學變化一定伴隨著發(fā)光、發(fā)熱現象____．23、判斷正誤（用√或×表示）：把蛋殼搗碎裝在小布袋里，放入熱水中浸泡5分鐘撈出，用泡蛋殼的水洗臟衣服，格外干凈．____．評卷人得分五、實驗題(共1題，共2分)24、現一塊銅合金；可能是黃銅（銅；鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一種，現欲測定其組成．

[查閱資料]Ⅰ．鋅；錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應；生成+2價的金屬離子；

Ⅱ．相對原子質量Zn-65；Sn-119，Ni-59．

[實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：。次數1234加入酸質量/g5.05.05.05.0剩余固態(tài)質量/g4.543.53.2試求：（1）合金中銅的質量分數．

（2）合金中另一金屬的種類．評卷人得分六、科普閱讀題(共4題，共40分)25、廚房內有一瓶無標簽的無色溶液；經①聞氣味②嘗味道，初步確定其為酸醋．取此溶液少量倒在兩個杯子中，分別③加入純堿和④一枚鐵釘，兩個杯子中均產生氣泡，進一步證明其為酸醋．根據上述信息回答如下問題：

（1）①②與③④分別根據物質的____、____性質來作判斷；

（2）你認為③④兩個實驗是根據酸類的哪些性質設計的？____

（3）產生的氣體物質從分類看，它們的區(qū)別____、____．26、海水和人體血液中溶解的化學元素的含量（%）如表：

。元素氯鈉鉀鈣氧其它海水55.030.11.11.25.66.5血液49.330.01.80.89.98.2上述圖表說明了什么？27、黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定．根據上述內容，你認為應如何合理的食用黃瓜？28、（2011?淮北校級模擬）微觀模擬通過如圖反應示意圖；回答下列問題：

（1）丙物質屬于純凈物中的____．（填物質分類）

（2）該反應的基本反應類型為____反應．

（3）用分子和原子的觀點解釋化學反應的實質____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】A；根據催化劑有的能夠加快反應速率；有的能夠減慢反應速率進行解答；

B；根據蠟燭燃燒生成二氧化碳和水；所以蠟燭組成一定含有碳、氫元素，但不能推出含有氧元素進行解答；

C；根據分子、原子的區(qū)別進行解答；

D、根據氧化物的含義進行解答．【解析】【解答】解：A、MnO2是加快H2O2分解的催化劑；但是有的催化劑能夠減慢化學反應的速率，故A錯誤；

B；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水；所以蠟燭組成一定含有碳、氫元素，但不能推出含有氧元素，故B錯誤；

C；分子在化學反應中可分；而原子在化學反應中不也可分，故C錯誤；

D；氧化物一定含有氧元素；但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸鉀含有氧元素，但不是氧化物，故D正確．

故選D．2、C【分析】【分析】A；根據化學變化的實質進行分析；

B；根據催化劑的概念進行分析；

C；根據氧氣具有助燃性；不具有可燃性分析；

D、根據洗滌劑的乳化作用進行分析．【解析】【解答】解：A；化學反應的過程；就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，故A說法正確；

B；催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率；而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化，故B說法正確；

C；氧氣用于火箭發(fā)射；是利用氧氣的助燃性，氧氣不具有可燃性，故C說法錯誤；

D；洗滌劑能除去油污是因為它具有乳化作用；故D說法正確．

故選C．3、C【分析】【分析】A；甲醛是由甲醛一種物質組成的；據此進行分析判斷．

B；根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析判斷．

C；根據元素只講種類、不講個數進行分析判斷．

D、根據1個甲醛分子的構成進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；甲醛是由甲醛一種物質組成的；屬于純凈物，故選項說法正確．

B；甲醛中碳、氫、氧元素的質量比為12：（1×2）：16=6：1：8；故選項說法正確．

C；元素只講種類、不講個數；故選項說法錯誤．

D；1個甲醛分子中是由1個碳原子、2個氫原子和1個氧原子構成的；故選項說法正確．

故選：C．4、B【分析】【分析】把所選試劑加入被鑒別的溶液中出現三種不同的現象即可鑒別出來，一般為有氣泡產生、有沉淀產生、沒有明顯現象．【解析】【解答】解：A；硝酸銀分別與三種溶液混合；都產生白色沉淀，現象一樣，故不可以鑒別；

B；碳酸鈉分別與三種溶液混合；能夠產生氣泡的是鹽酸，能夠產生沉淀的是氯化鋇，無現象的是氯化鈉，故可以鑒別；

C；硫酸分別與三種溶液混合；產生白色沉淀的是氯化鋇，無現象的是鹽酸和氯化鈉，不能區(qū)分鹽酸和氯化鈉，故不可以鑒別；

D；將氫氧化鈣分別滴入三種溶液中；都沒有現象，故不可以鑒別；

故選項為：B．5、D【分析】解：rm{A}rm{20隆忙}時，向一杯接近飽和的rm{KNO_{3}}溶液中不斷加入rm{KNO_{3}}晶體時，一開始溶液的溶質質量分數不為rm{0}達到飽和后溶液的溶質質量分數不變，與圖象不一致，故A錯誤；

B；濃鹽酸具有揮發(fā)性；易揮發(fā)出溶質氯化氫，導致溶質質量分數降低，而圖象顯示其質量分數增大，故B錯誤；

C；等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應；因為鋅的金屬活動性比鐵強，一開始鋅放出氫氣的速率快，而最終產生的氫氣是鐵多而鋅少，與圖象不一致，故C錯誤；

D；用相等質量的雙氧水來制取氧氣時；有催化劑時放出氧氣速度比不加催化快，但最終產生氧氣的質量是相同的；與圖象相符，故D正確．

故選：rm{D}．

A、根據rm{20隆忙}時，向一杯接近飽和的rm{KNO_{3}}溶液中不斷加入rm{KNO_{3}}晶體時，一開始溶液的溶質質量分數不為rm{0}以及達到飽和后溶液的溶質質量分數不變進行解答；

B；根據濃鹽酸具有揮發(fā)性；易揮發(fā)出溶質氯化氫，導致溶質質量分數降低進行解答；

C；根據等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應；因為鋅的金屬活動性比鐵強，一開始鋅放出氫氣的速率快，而最終產生的氫氣是鐵多而鋅少進行解答；

D；根據用相等質量的雙氧水來制取氧氣時；有催化劑時放出氧氣速度比不加催化快，但最終產生氧氣的質量是相同的進行解答；

在處理圖象類問題時，曲線的起點、折點及變化趨勢是進行判斷的要點．【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)6、AB【分析】【分析】本題可利用元素質量分數的計算，在CO中碳元素的質量分數為×100%≈42.9%；CO2中氧元素的質量分數為×100%≈27.3%；CO、CO2、O2中的一種或幾種氣體組成的混合氣體中，碳元素的質量分數為27.5%，則一定含有一氧化碳或二氧化碳；27.5%大于27.3%，若有CO2存在，必須有碳元素的質量分數大于27.5%的物質存在，即有一氧化碳存在；若沒有CO2存在，則可能是一氧化碳與氧氣的混合氣體；據此進行分析解答．【解析】【解答】解：CO中碳元素的質量分數為×100%≈42.9%；CO2中氧元素的質量分數為×100%≈27.3%；

CO、CO2、O2中的一種或幾種氣體組成的混合氣體中；碳元素的質量分數為27.5%，則一定含有一氧化碳或二氧化碳；

27.5%大于27.3%；小于42.9%，則不可能是一氧化碳或二氧化碳其中的一種氣體．

若有CO2存在；必須有碳元素的質量分數大于27.5%的物質存在，即有一氧化碳存在，則可能是一氧化碳與二氧化碳的混合氣體，或可能是一氧化碳；二氧化碳與氧氣的混合氣體．

若沒有CO2存在；可能是一氧化碳與氧氣的混合氣體．

故選：AB．7、AC【分析】【分析】根據反應物、生成物的特點，分析反應的類型，選出說法正確的選項．【解析】【解答】解：A；酸和堿反應生成鹽和水；但生成鹽和水的反應不是只有酸和堿的反應，如酸與金屬氧化物、堿與非金屬氧化物的反應也都可以生成鹽和水，故A正確；

B；若C是單質、D為化合物；一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，則A和B中不一定一種是單質，一種是化合物，故B錯誤；

C；由酸的性質可知；在化學反應A+B═C+D中，若B是酸，則C和D一定有一種是鹽，說法正確，故C正確；

D；充分反應并不說明反應物A、B都完全反應；若其中有任何一種物質有剩余，根據質量守恒定律：參加反應物質的質量總和等于生成物的質量總和，則生成物C、D的質量總和小于20g，故D錯誤．

故選：AC．8、AD【分析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別．【解析】【解答】解：A、CuSO4溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液與另外三種溶液混合，出現藍色沉淀的溶液為KOH溶液；剩余兩種溶液為Na2SO4、MgCl2溶液，將KOH溶液與剩余的兩種溶液混合，產生白色沉淀的是MgCl2溶液，無明顯變化的是Na2SO4溶液；故只用組內溶液相互混合的方法就能鑒別．

B、Cu（NO3）2溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的Cu（NO3）2溶液；把Cu（NO3）2溶液與另外三種溶液混合，出現藍色沉淀的溶液為NaOH溶液；剩余兩種溶液為NaNO3、KNO3溶液；與已鑒別出的兩種溶液均不反應，均無明顯變化；故只用組內溶液相互混合的方法無法鑒別．

C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，只有Na2SO4、BaCl2溶液混合時產生白色沉淀；但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故只用組內溶液相互混合的方法無法鑒別．

D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產生氣體的溶液為HCl，產生白色沉淀的為BaCl2溶液；與K2CO3溶液混合無任何明顯現象的為Na2SO4溶液；故只用組內溶液相互混合的方法就能鑒別．

故選AD．9、CD【分析】

X、Y兩元素原子的最外層電子數分別為1個和6個，則元素X在化學變化中易失1個電子而呈+1價，元素Y易得2個電子而呈-2價，則兩元素相互化合可形成X2Y型化合物；元素X若為H元素；則與Y元素通過共用電子對形成共價化合物；若元素X為金屬元素，則會與Y形成離子化合物；

故選CD．

【解析】【答案】X；Y兩元素原子的最外層電子數分別為1個和6個；則元素X在化學變化中易失1個電子而呈+1價，元素Y易得2個電子而呈-2價，據此可判斷兩元素化合時的原子個數關系；兩元素可為通過得失電子形成陰陽離子而形成的離子化合物，也可為通過共用電子而形成共價化合物．

10、BC【分析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，根據提供的信息和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．【解析】【解答】解：A；如果溶液中存在稀鹽酸和氯化鈣時；碳酸鈉先和稀鹽酸反應，因此圖中oa段表示反應生成氣體，該選項說法不正確；

B；c點時；碳酸鈉過量，因為碳酸鈉溶液顯堿性，因此溶液PH＞7，該選項說法正確；

C；設溶液中氯化氫質量為x；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

7344

x1.1g

=；

x=1.825g；

廢液中HCl質量分數為：×100%=7.3%；該選項說法正確；

D；a點溶液中的溶質有氯化鈉和氯化鈣兩種；該選項說法不正確．

故選：BC．11、BC【分析】【分析】A、根據空氣中各物質的含量多少考慮；B、根據元素化合價的計算方法考慮；C、根據人體中元素含量多少考慮；D、根據銅元素質量分數的計算方法考慮．【解析】【解答】解：A；空氣的成分按體積計算；大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%，空氣中組成物質的含量：氮氣＞氧氣＞二氧化碳，故A錯；

B、H2S中硫元素化合價是-2價；SO2中硫元素化合價是+4價；NaHSO4中硫元素化合價是+6價；故B正確；

C；人體中的元素含量：H＞Fe＞Se；故正確；

D、銅元素的質量分數：Cu2O＞CuO＞CuS；故D錯．

故選BC．12、AD【分析】

A；氫氧化鈉固體溶于水后放出熱量；使溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海秩芙饬艘恍┫跛徕?，使甲試管中溶質質量增加，故A正確；

B；氫氧化鈉固體溶于水后放出熱量；使溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，又溶解了一些硝酸鉀固體，甲試管中未溶解的固體量減少，故B錯；

C；氫氧化鈉固體溶于水后放出熱量；使溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以氫氧化鈣溶解度減小，又析出了氫氧化鈣固體，所以乙試管溶液中溶質量減少，故C錯；

D；氫氧化鈉固體溶于水后放出熱量；使溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以氫氧化鈣溶解度減小，又析出了氫氧化鈣固體，所以乙試管中未溶固體的量增加，故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】根據氫氧化鈉固體溶于水后放出熱量；使溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小考慮本題．

三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】本題考查的是溶液的有關知識，溶液是由溶質和溶劑組成的，溶液的質量═溶質的質量+溶劑的質量．并考查了根據溶解度曲線判斷物質的溶解度受溫度變化的影響程度，有的物質受溫度影響變化比較大，有的物質受溫度影響變化不大，從而判斷結晶的方法和是溶液否飽和．關于溶液的稀釋問題和復分解反應發(fā)生的條件，稀釋問題要抓住溶質的質量不變；復分解反應發(fā)生的條件，要抓住生成物中有氣體、沉淀或水中的任何一個條件存在，反應就能夠發(fā)生，否則就不發(fā)生反應．【解析】【解答】解：（1）溶液可以看做100g；因此通過溶質的質量分數的定義公式就可求出溶質16g，溶劑84g．

（2）從“冬天撈堿；夏天曬鹽”中，可以判斷碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大．故答案為：碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大．（溫度越低，碳酸鈉的溶解度越??；溫度越高，其溶解度越大）

（3）從圖象中可以看出，在20℃時，氯化鈉的溶解度大約是36g，而亞硝酸鈉的溶解度大約是65g．故答案為：20℃時，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO2；若固體不能完全溶解；則為NaCl．

（4）溶液的稀釋問題要抓住溶質的質量不變；溶質質量分數為31%的硫酸溶液可以看做是100g，硫酸的質量=100g×31%=31g，31g÷98%≈31.6g，濃硫酸的體積=31.6g÷1.84g/mL≈17.2mL．水的質量=100g-31.6g=68.4g，水的體積=68.4g÷1.0g/mL=68.4mL，濃硫酸的體積：水的體積=17.2mL：68.4mL≈1：4．

故答案為：（1）①溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質是氯化鈉，溶劑是水．②溶質、溶劑、溶液的質量比為4：21：25（合理答案均可給分）；（2）隨溫度升高而增大；（3）將兩者的熱飽和溶液降溫析出晶體多的是硝酸鈉；（4）1：4．14、略

【分析】【分析】（1）兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等；根據溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小，利用圖示的曲線，比較t3℃時A；B、C三種物質的溶解度大??；

（2）根據溶解度曲線可以查找指定溫度時物質的溶解度，利用圖示的曲線，查出t1℃時物質A的溶解度，判斷將10gA物質放入100g水中充分溶解后所得溶液的狀態(tài)；根據溶解度曲線可以比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，利用圖示的曲線，判斷C物質的溶解度隨溫度降低而改變情況，說明使t2℃時C物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ǎ?/p>

（3）分析采用不同方法將現有30℃的不飽和KNO3溶液變成飽和溶液溶液時，與該溶液有關量的變化．【解析】【解答】解：（1）曲線上M點為t2℃時，A與C兩物質的溶解度曲線的交點，因此，M點表示t2℃時A與C的溶解度相等；t3℃時；A；B、C三種物質的溶解度曲線的位置關系為：物質A的溶解度曲線位于最上方而物質C的溶解度曲線位于最下方，可判斷此時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為A＞B＞C；

（2）由A物質的溶解曲線可知，t1℃時物質A的溶解度為40g，即此時100g水最多可溶解A物質40g，因此，此時將10gA物質放入100g水中充分溶解后所得溶液為不飽和溶液；由C物質的溶解度曲線可知，物質C的溶解度隨溫度升高而減小，因此，采取加水或降溫的方法都可以使t2℃時C物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

（3）I．在該不飽和溶液中加硝酸鉀；硝酸鉀繼續(xù)溶解至飽和，此時所得飽和溶液中溶質質量增加，導致溶液的質量及溶液的溶質質量分數都變大，而溶液中溶劑水的質量不變，溫度不變硝酸鉀的溶解度也不改變；故選①④；

II．將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和；溫度不變硝酸鉀的溶解度也不變；蒸發(fā)溶劑水至飽和，溶液中溶質硝酸鉀的質量不變，由于溶劑減少，溶液的質量減??；溶液的溶質質量分數變大；故選②④；

故答案為：（1）t2℃時；A與C的溶解度相等；A＞B＞C；

（2）不飽和；加水或降溫；

（3）I．①④；II．②④．15、略

【分析】

（1）D裝置中儀器①的名稱酒精燈；故填：酒精燈；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以發(fā)現澄清石灰水變渾濁，則該混合氣體中含有二氧化碳氣體，澄清石灰水變渾濁的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：二氧化碳；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（3）一氧化碳具有還原性；能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以將混合氣體通過氫氧化鈉溶液，目的是吸收二氧化碳，然后將氣體通過D裝置，如果看到固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，然后將氣體通過澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明有二氧化碳生成，則證明混合氣體中含有一氧化碳，所以裝置連接順序混合氣體→C→D→A．故填：C→D→A．

【解析】【答案】（1）根據常見儀器的名稱進行解答；

（2）根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行解答；

（3）根據一氧化碳具有還原性；能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳進行解答．

16、略

【分析】

由標簽可知；該瓶注射液的體積為250mL，溶液的溶質質量分數為5%，所含溶質葡萄糖的質量12.5g

則該瓶溶液的質量=12.5g÷5%=250g

該溶液中水的質量=250g-12.5g=237.5g

該溶液的密度==1g/mL=1g/cm3

故答案為：237.5；1．

【解析】【答案】利用溶劑質量=溶液質量-溶質質量=-溶質質量；由標簽讀出該注射液的溶質質量分數及溶質葡萄糖的質量，計算出該注射液中所含溶劑水的質量；

利用溶液的密度=讀出溶液的體積，計算該注射液的密度．

17、（1）21%

（2）B

（3）供給呼吸

（4）A

（5）AC

（6）高澄清石灰水或氫氧化鈣溶液BC

（7）ABC【分析】【分析】根據空氣中各成分體積分數分析；根據燃燒消耗氧氣、光合作用產生氧氣、呼吸作用消耗氧氣分析；根據“富氧空氣”中氧氣體積含量大于rm{21攏樓}分析；根據工業(yè)制取大量氧氣方法以及原理分析；根據檢驗二氧化碳方法分析；根據稀有氣體性質以及用途分析解答即可?！窘獯稹縭m{(1)}空氣中氧氣的體積分數約為rm{21攏樓}故答案：rm{21攏樓}rm{(2)}A.煤炭燃燒消耗氧氣，不能產生氧氣，故A不符合題意；B.植物光合作用消耗二氧化碳產生氧氣，故B符合題意；C.人的呼吸消耗氧氣，不能產生氧氣，故C不符合題意；故答案：rm{(2)}rm{B}由于氧氣能供給呼吸，所以潛水員水下作業(yè)時攜帶“富氧空氣”，故答案：供給呼吸；rm{(3)}“富氧空氣”中氧氣含量高于普通空氣，說明“富氧空氣”中氧氣體積含量大于rm{(4)}則A.rm{21攏樓}約為rm{1:2}符合題意；B.rm{33.3攏樓>21攏樓}為rm{1:4}不符合題意；C.rm{20攏樓<21攏樓}約為rm{1:5}不符合題意，故答案：rm{16.7攏樓<21攏樓}rm{A}工業(yè)上利用空氣中各成分沸點不同，分離液態(tài)空氣得到大量氮氣、氧氣，故答案：rm{(5)}rm{A}rm{C}人呼出的氣體通入澄清石灰水中，明顯變渾濁，說明呼出氣體中二氧化碳的含量比吸入的空氣的二氧化碳含量高；rm{(6)}不可或缺，也是一種資源空氣中的二氧化碳參與植物光合作用，是空氣中高；澄清石灰水或氫氧化鈣溶液；，故答案：rm{BC}空氣中稀有氣體含量為rm{(7)A.}小于rm{0.94攏樓}故A正確；B.稀有氣體化學性質很不活潑，則化學性質非常穩(wěn)定，故B正確；C.稀有氣體通電時發(fā)出不同顏色的光，因此可用于制造彩色光源，故C正確；故答案：rm{1%}rm{ABC}【解析】rm{(1)21%}rm{(2)B}rm{(3)}供給呼吸rm{(4)A}rm{(5)A}rm{C}rm{(6)}高澄清石灰水或氫氧化鈣溶液rm{BC}rm{(7)ABC}18、略

【分析】解：rm{A.}根據元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期，所以rm{Y}和rm{Z}同周期；故正確；

B.根據不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數不同，rm{X}rm{Y}不是同種元素；所以質子數不相等，即電子數不相等；故錯誤；

C.rm{X}rm{Y}位于同一縱行，原子序數rm{Y>X}故錯誤；

D.同一周期，從左到右最外層電子電子數依次增加，最外層電子數目：rm{Z>Y}．

故答案為：rm{A}rm{>}．

根據元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期；同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加；質子數決定了元素的種類．

本題考查學生對元素周期律知識的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力．【解析】rm{>}19、略

【分析】【分析】根據催化劑是一種物質，在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒進行分析．【解析】【解答】解：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率；而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒．

故答案為：改變，反應速率，質量，化學性質，不．20、略

【分析】【分析】（1）根據自然界的水中含有雜質解答；

（2）根據教材中所學習的有關水資源狀況的知識；以及保護水資源和節(jié)約用水的知識可以作答；

（3）根據硬水與軟水的檢驗方法、降低水的硬度的方法進行分析解答．【解析】【解答】解：

（1）自然界的水含有可溶性以及難溶性雜質；屬于混合物；故填：混合物；

（2）愛護水資源主要從節(jié)約用水和防止水體污染兩方面采取措施．故填：B．

（3）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少；生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水．生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度．

答案：

（1）混合物；

（2）B

（3）肥皂水煮沸21、略

【分析】【分析】（1）實驗室常用儀器寫出名稱；

（2）根據實驗室用大理石和稀鹽酸反應寫出反應化學方程式；

（3）針對實驗現象判斷二氧化碳的性質；

（4）根據可燃物燃燒的條件；可燃物的溫度必須達到著火點；

（5）通過對比可知鐵絲含碳越高，火星越多，所以鐵絲在氧氣中燃燒產生火星四射現象與含碳量有關【解析】【解答】解：（1）實驗室常用儀器長頸漏斗和錐形瓶；

（2）碳酸鈣和氯化氫反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）燃著的蠟燭熄滅說明二氧化碳不燃燒；不支持燃燒；下層蠟燭先熄滅說明二氧化碳的密度比空氣大，利用二氧化碳這一性質可以進行滅火．故填：不燃燒；也不支持燃燒；密度比空氣大；滅火；

（4）鐵絲即便在氧氣中也很難直接點燃；所以點燃前必須用容易燃燒的物質引燃；故填：引燃鐵絲；

（5）由前三項對比可知鐵絲含碳量越高火星越多；所以未填內容應為：劇烈燃燒，火星四射；

由以上探究可知：鐵絲在氧氣中燃燒產生火星的多少與含碳量有關，所以鐵絲在氧氣中燃燒產生火星四射現象的原因可能是鐵絲中含碳量≥0.6%．故填：劇烈燃燒，火星四