2025年浙教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷557考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、高分子材料發(fā)展的主要趨勢是高性能化、功能化、復(fù)合化、精細(xì)化和智能化。下列材料不屬于功能高分子材料的是()A.用于生產(chǎn)光盤等產(chǎn)品的光敏高分子材料B.用于制造CPU芯片的良好半導(dǎo)體材料單晶硅C.能用于生產(chǎn)“尿不濕”的高吸水性樹脂D.能導(dǎo)電的摻雜聚乙炔2、從2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋。下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是A.它屬于有機(jī)高分子B.它能產(chǎn)生“白色污染”C.它形成的單體是乙烯D.對聚乙烯塑料垃圾應(yīng)進(jìn)行深埋或傾倒入海3、下列各有機(jī)物中，屬于烴的是（）A.乙酸B.甲烷C.苯酚D.乙醇4、為驗(yàn)證烷烴分子中含有碳?xì)鋬煞N元素，可將其燃燒產(chǎn)物通過rm{壟脵}濃硫酸；rm{壟脷}澄清石灰水；rm{壟脹}無水硫酸銅rm{.}正確的順序是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脹壟脷}C.rm{壟脷壟脹壟脵}D.rm{壟脷壟脹}5、下列說法正確的是()

A.rm{100隆忙}時(shí)，某溶液rm{pH=6}則該溶液一定顯酸性B.rm{25隆忙}時(shí)，rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{NaHSO_{3}}溶液rm{pH=4}溶液中rm{c(SO}rm{)<c(H_{2}SO_{3})}C.rm{25隆忙}時(shí)，rm{pH=3}的硫酸溶液與rm{pH=11}的氨水等體積混合，所得溶液呈酸性D.室溫下，rm{10mL0.1moI隆隴L^{-1}CH_{3}COOH}溶液與rm{10mL0.1

moI隆隴L^{-1}CH_{3}COOH}溶液混合，所得溶液中有：rm{5mL0.1mol隆隴L^{-1}NaOH}rm{2c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補(bǔ)藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________________________、Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+。（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號）_____________________。A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在B．在制藥過程中生成少量三價(jià)鐵C．藥品儲存過程中有少量三價(jià)鐵生成（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由_______________________。（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是______（填序號）。A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號）。（6）請通過計(jì)算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計(jì)算過程）？7、（6分）工業(yè)制硅的主要化學(xué)反應(yīng)是：請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于（填字母）A．復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)（2）該反應(yīng)中SiO2的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）（3）硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為的常用材料。8、(10分)（1）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種：A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)①上述關(guān)系一定不正確的是________(填序號)。②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________(填序號)。③若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4＋)＝c(Cl－)，則該溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。（2）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是________溶液，C是________。9、（1）合成高分子化合物的單體是______；（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（2）乳酸（）中的官能團(tuán)名稱是：______；兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下，可生成一種環(huán)狀酯，寫出此酯的結(jié)構(gòu)簡式：______；

（3）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、______、______、尾接管、錐形瓶．10、50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用______．

（2）______（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒．其原因是______．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是______

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．11、在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中（1）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是____。（2）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是____。（3）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是____。（4）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是____。（5）CO32-的空間構(gòu)型為____12、（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.09mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO3)="a"mol·L-1。(1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=____mol·L-1·min-1(2)達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)，則a=____mol·L-1，在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線.(3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于amol·L-1的是____ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol13、（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。（2分）（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3分）（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。（4分）a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度為____（3’）14、已知：rm{壟脵}苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫；例如：

rm{壟脷}苯的同系物rm{(}如甲苯、乙苯等rm{)}能被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸；例如：

根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}生成物中所有無機(jī)物均已略去rm{)}回答下列問題：

rm{(1)}在rm{壟脵隆蘆壟脼}六個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是______rm{(}填反應(yīng)編號rm{)}．

rm{(2)}寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式rm{F}______，rm{I}______．

rm{(3)E}的同分異構(gòu)體有______種rm{.}

rm{(4)}寫出下列化學(xué)方程式：rm{B隆煤D}______；rm{G隆煤H}______．評卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)15、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。20、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)23、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。24、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】半導(dǎo)體材料單晶硅屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料；光敏高分子材料、高吸水性樹脂、導(dǎo)電高分子材料均屬于功能高分子材料。【解析】【答案】B2、D【分析】試題分析：聚乙烯塑料是以乙烯為單體，通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)高分子化合物，由于它在段時(shí)間內(nèi)難變?yōu)樾》肿樱詴a(chǎn)生“白色污染”，若將聚乙烯塑料垃圾應(yīng)進(jìn)行深埋，也不會降解，會造成污染；若傾倒入海，不僅可能會導(dǎo)致海洋生物窒息死亡，還可能會纏繞輪船的螺旋槳，釀成海難等事故，因此錯(cuò)誤的是Ｄ。考點(diǎn)：考查聚乙烯塑料的原料、分類、性質(zhì)及處理方法的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、B【分析】【解答】解：A．乙酸含有氧元素；屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷分子中僅有碳和氫兩種元素組成；屬于烴類，故B正確；

C．苯酚中含有氧元素；屬于烴的衍生物，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇分子中含有氧元素；屬于烴的衍生物，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】烴是僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物（稱為碳?xì)浠衔铮?，?jù)此進(jìn)行判斷．4、B【分析】解：烷烴分子中含有碳?xì)鋬煞N元素；碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，可以用澄清石灰水來檢驗(yàn)，氫元素燃燒產(chǎn)物是水，可以用無水硫酸銅來檢驗(yàn)，但是澄清石灰水中含有水，所以檢驗(yàn)水之后才能檢驗(yàn)二氧化碳．

故選B．

烷烴燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水；水可以用無水硫酸銅來檢驗(yàn)，二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗(yàn)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的測定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大．【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】本題考查了水的電離、鹽的水解等知識，題目難度中等，注意判斷溶液酸堿性時(shí)，要根據(jù)溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小進(jìn)行判斷；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意物料守恒的應(yīng)用?！窘獯稹緼.rm{100隆忙}時(shí)，時(shí)，水的離子積rm{100隆忙}純水中rm{K_{W}=10^{-12}}此溫度下rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕10^{-6}mol/L}溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤；

B.rm{pH=6}時(shí)，rm{25隆忙}的rm{0.1mol/L}溶液rm{NaHSO_{3}}說明rm{pH=4}在水溶液中的電離程度大于亞硫酸氫根離子的水解程度，則rm{HSO_{3}^{-}}rm{c}rm{c}rm{(}rm{(}rm{SO}rm{SO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{2-}}rm{)>}rm{)>}rm{c}；故B錯(cuò)誤；

C.rm{c}的硫酸中rm{(}rm{(}的氨水中rm{H}兩種溶液rm{H}與rm{2}離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的rm{2}故C錯(cuò)誤；

D.混合液中存在電荷守恒rm{SO}醋酸是弱酸，部分電離，而總的醋酸濃度是rm{SO}所以rm{c(CH_{3}COOH)=0.2mol/L-c(CH_{3}COO^{-})壟脷}rm{3}所以rm{3}將rm{)}帶入rm{)}得rm{c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})-c(CH_{3}COO^{-})壟脺}又由rm{pH=3}得：rm{c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO-)-c(H^{+})壟脻}將rm{c(H^{+})=10^{-3}mol/L}帶入rm{pH=11}得rm{c(OH^{-})=10^{-3}mol/L}故D正確。故選D。rm{H^{+}}【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】試題分析：（一）（1）根據(jù)題給信息和流程圖知，加入新制氯水后溶液變血紅色，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+；（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。A．根據(jù)題給信息知藥品中的鐵應(yīng)該以二價(jià)鐵的形式存在，錯(cuò)誤；B．二價(jià)鐵具有較強(qiáng)的還原性，在制藥過程中可能被空氣中的氧氣氧化生成少量三價(jià)鐵，正確；C．二價(jià)鐵具有較強(qiáng)的還原性，藥品儲存過程中可能被空氣中的氧氣氧化生成少量三價(jià)鐵，正確，選BC；（3）由題給信息知，Vc具有還原性，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）；（二）（4）根據(jù)題給信息知，該藥片可溶于酸，而鹽酸可與高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，故選用稀硫酸，選C；（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中用到高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，滴定時(shí)應(yīng)左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，操作滴定管的圖示正確的是A；（6）根據(jù)題給化學(xué)方程式得關(guān)系式：5Fe2+——MnO4—，則含“鐵”量為：該藥品含“鐵”量合格?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書寫、鐵元素化合物的性質(zhì)就、氧化還原滴定及關(guān)系式法計(jì)算，考查閱讀材料接受信息的能力、靈活運(yùn)用所學(xué)知識的能力。【解析】【答案】（1）（2）B、C（3）Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）（其他合理答案也可給分）。（4）C（5）A（6）含“鐵”量為：該藥品含“鐵”量合格。（分步適當(dāng)給分）7、略

【分析】試題分析：（1）從反應(yīng)方程式看出，反應(yīng)有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成，所以是置換反應(yīng)。（2）在反應(yīng)中Si的化合價(jià)降低，所以SiO2做氧化劑，C做還原劑。（3）硅可以做太陽能光電池，故是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用原料?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本概念和硅的用途?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）D（2）氧化劑（3）電能（每空2分）8、略

【分析】試題分析：（1）溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，可能為NH4Cl溶液、NH4Cl和鹽酸、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，如果是NH4Cl溶液，溶液顯酸性，有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；如果是NH4Cl和鹽酸混合溶液，有兩種情況：①鹽酸少量，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②鹽酸過量，有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)；如果是NH4Cl和NH3·H2O的混合物有三種情況：①溶液顯中性則有c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）②溶液顯酸性，NH4Cl較多，有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）③溶液顯堿性，NH3·H2O較多，有c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），若溶液中只有一種溶質(zhì)，則是NH4Cl溶液則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），若c(NH4＋)＝c(Cl－)，則c（H+）=c（OH-），溶液顯中性，故答案分別為：B、A、中（2）CH3COONa溶液水解顯堿性，促進(jìn)水的電離；NH4Cl溶液水解顯酸性，促進(jìn)水的電離，鹽酸抑制水的電離，顯酸性；NaNO3溶液顯中性，對水的電離沒有影響，“A、B的水溶液中水的電離程度相同”A、B是CH3COONa溶液和NH4Cl溶液，“A、C溶液的pH相同”A、C是NH4Cl溶液和鹽酸，得出：A是NH4Cl溶液，B是CH3COONa溶液，C是鹽酸，D是鹽酸?？键c(diǎn)：鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度的大小比較?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）BA中（2）CH3COONa、鹽酸9、略

【分析】解：（1）為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，鏈節(jié)的主鏈上含有4個(gè)C原子，且不會碳碳雙鍵，則其單體為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體為：CH2═CH-CH3、CH2═CH2，故答案為：CH2═CH-CH3、CH2═CH2；

（2）的官能團(tuán)為羥基、羧基，濃硫酸加熱條件下兩分子的能反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：羥基、羧基；

（3）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中；需要使用的玻璃儀器為：酒精燈；蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶，還缺少溫度計(jì)和冷凝管；

故答案為：溫度計(jì)；冷凝管．

（1）凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子；無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體；

（2）含有羥基、羧基，濃硫酸加熱條件下兩分子的發(fā)生酯化反應(yīng)；

（3）根據(jù)蒸餾操作裝置寫出使用的玻璃儀器名稱．

本題考查了聚合反應(yīng)原理、高分子化合物單體的求算等，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)的概念、反應(yīng)原理，明確求算高分子化合物單體的方法．【解析】CH2═CH-CH3、CH2═CH2；羥基、羧基；溫度計(jì)；冷凝管10、略

【分析】解：（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

（2）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒；因?yàn)榄h(huán)形金屬棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：不能；因?yàn)榄h(huán)形金屬棒是熱的良導(dǎo)體；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏?。?/p>

（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

（2）金屬棒是熱的良導(dǎo)體；

（3）不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失．

本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．【解析】減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；不能；因?yàn)榄h(huán)形金屬棒是熱的良導(dǎo)體；偏小11、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)分別是3、2、1、0、0、0、3，據(jù)此可知（1）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是甲烷。（2）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是氨氣。（3）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是水分子。（4）F是最活潑的非金屬，以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是HF。（5）CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形考點(diǎn)：考查分子空間構(gòu)型以及分子極性的判斷【解析】【答案】（10分）（1）CH4；（2）NH3；（3）H2O；（4）HF；（5）平面三角形12、略

【分析】【解析】試題分析：利用三行式求解2SO3?2SO2+O2起始物質(zhì)的量濃度3/2001/20變化物質(zhì)的量濃度0.080.080.044Min物質(zhì)的量濃度0.070.080.09所以(1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=0.01mol/L.min利用三行式求解2SO3?2SO2+O2起始物質(zhì)的量濃度3/2001/20變化物質(zhì)的量濃度2x2xx8Min平衡物質(zhì)的量濃度a=0.15-2x2x0.05-x達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)即2x=0.05-x所以x=0.05所以a=0.15-2x=0.05(2)達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)，則a="0.05"mol/L，在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線考點(diǎn)：化學(xué)平衡等效平衡化學(xué)反應(yīng)速率【解析】【答案】(1)0.01mol/L.min（1分）(2)a="0.05"mol/L（1分）圖象如右（2分）(3)BD13、略

【分析】升溫平衡常數(shù)增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。反應(yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量不是判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)。a錯(cuò)誤。混合氣體濃度不變，可以判斷。bc正確。c(CO2)=c(CO)不可以作為判斷依據(jù)。依題意可知K=1溫度為830。【解析】【答案】吸熱、（3）bc、(4)83014、略

【分析】解：rm{D}與rm{Cl_{2}}在光照條件下生成的rm{G}rm{G}為鹵代烴，rm{G}與rm{NaOH}溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成故G為rm{G}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{H}為rm{H}發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物rm{I}為rm{.}逆推可知rm{D}為rm{D}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{E}為rm{.}由rm{A}與rm{B}的相互轉(zhuǎn)化可知rm{B}為鹵代烴，而rm{B}與苯發(fā)生反應(yīng)生成rm{D}故B為rm{CH_{3}CH_{2}Cl}則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{E}與rm{C}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{F}為

rm{(1)壟脵}為取代反應(yīng)，rm{壟脷}為消去反應(yīng)，rm{壟脹}為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，rm{壟脺}為取代反應(yīng)，rm{壟脻}為取代反應(yīng)，rm{壟脼}為消去反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)的是rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}

故答案為：rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}

rm{(2)}由上述分析可知，rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{I}結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

rm{(3)E}為其同分異構(gòu)體可以是苯酚與甲酸形成的酯，有rm{1}種，可以含有酚羥基和醛基兩個(gè)官能團(tuán)，有臨間對rm{3}種，連同rm{E}在內(nèi)共rm{5}種同分異構(gòu)體；

故答案為：rm{5}

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脵}是苯與rm{CH_{3}CH_{2}Cl}發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯，反應(yīng)方程式為：

反應(yīng)rm{壟脼}是rm{G}與rm{NaOH}醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

故答案為：．

rm{D}與rm{Cl_{2}}在光照條件下生成的rm{G}rm{G}為鹵代烴，rm{G}與rm{NaOH}溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成故G為rm{G}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{H}為rm{H}發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物rm{I}為rm{.}逆推可知rm{D}為rm{D}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{E}為rm{.}由rm{A}與rm{B}的相互轉(zhuǎn)化可知rm{B}為鹵代烴，而rm{B}與苯發(fā)生反應(yīng)生成rm{D}故B為rm{CH_{3}CH_{2}Cl}則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{E}與rm{C}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{F}為據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫等，注意根據(jù)rm{G}的反應(yīng)產(chǎn)物利用逆推法進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．【解析】rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}rm{5}三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl18、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H221、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，