2025年浙科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷573考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1。下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中正確的是A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ·mol-1B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1000.3kJ·mol-1C.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-1135.7kJ·mol-1D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ·mol-12、已知：①

②

③

④

⑤

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A.B.C.D.使用催化劑可降低反應⑤的活化能3、有關銅鋅原電池的敘述，下列說法正確的是A.銅作負極B.鋅片的質量減少C.電解質溶液酸性增強D.電子從銅片經導線流向鋅片4、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.25℃時，向溶液中滴加溶液至中性：B.25℃時，溶液的C.溶液：D.相同物質的量濃度的和的混合液中，各離子濃度的大小關系是：5、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是。

。選項。

實驗。

現(xiàn)象。

結論。

A

將鎂條點燃后迅速伸入集滿N2的集氣瓶中。

集氣瓶中有黃綠色粉末產生。

氮氣具有氧化性。

B

將裝有CuCl2·2H2O晶體的試管加熱；在試管口放置濕潤的藍色石蕊試紙。

試紙變?yōu)榧t色。

CuCl2顯酸性。

C

將鎂片和鋁片分別打磨后；用導線連接，再插入NaOH溶液中。

片刻后鎂片上有大量氣泡產生；鋁片上產生的氣泡很少。

鎂為電池正極。

D

向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀產生，然后再往上述溶液中滴加的0.1mol/LCuSO4溶液。

沉淀由白色變?yōu)楹谏?/p>

Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D6、常溫下，幾種難溶物的溶度積常數如下表所示。下列說法錯誤的是。化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKsp

A.常溫下，溶解度：CuCl＞CuBrB.向含同濃度的CuCl2和FeCl2混合溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C.向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象D.反應的平衡常數很小，反應幾乎不進行7、一定溫度和壓強下；下列各可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，各反應有如圖所示的對應關系：

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0（曲線I）

（2）H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＞0（曲線II）

（3）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0（曲線III）

則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是（）

A.平衡混合氣的平均相對分子質量B.平衡混合氣中一種反應物的濃度C.平衡混合氣中一種生成物的體積分數D.平衡混合氣中一種反應物的體積分數評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、化學反應常伴有能量變化；回答下列問題。

(1)在微生物作用的條件下，經過兩步反應被氧化成兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是_______(填“放熱”或“吸執(zhí)”)反應，判斷依據是_______。

②全部氧化成的熱化學方程式是_______。

(2)已知：

則與反應放出熱量時，反應轉移電子的物質的量為_______

(3)已知其他相關數據如下表：。物質分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量436192a

則表中_______。9、鎂——H2O2酸性電池采用海水作電解質(加入一定量酸)。

(1)該電池負極反應為___________。

(2)電池工作時，正極周圍海水的pH________(增大或減小)。

(3)溶液中的H+向_____(負極或正極)移動。

(4)電池總反應為：__________________10、裝置如圖所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

(1)若AB電源是甲醇在酸性環(huán)境的燃料電池，則B極電極反應式為______，甲中C極的電極反應式為______，一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸___(填“變深”或“變淺”)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成，對應單質的物質的量之比為____。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是___(填“銅”或“銀”)。常溫下，當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為___g，乙中溶液的堿性___(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銀，已知電鍍前兩電極質量相同，電鍍完成后將它們取出，洗凈、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質量相差2.16g，則電鍍時電路中通過的電子為____mol。11、化學電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)下列相關說法正確的是___________(填序號)。

A．通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少；可以判斷該電池的優(yōu)劣。

B．二次電池又稱充電電池或蓄電池；這類電池可無限次重復使用。

C．除氫氣外；甲醇；汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料。

D．近年來；廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收。

(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可表示為：2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法不正確的是___________。

A．電池放電時Cd作負極。

B．反應環(huán)境為堿性。

C．以上反應是可逆反應。

D．該電池是一種二次電池。

(3)二甲醚(CH3OCH3)——空氣燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時；

①a極反應式：___________

②每消耗1molCH3OCH3，有___________molH+向右側移動。12、如圖所示；U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

(1)斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液，則A極為___________極，B極的電極反應式為___________。若所盛溶液為KCl溶液，則B極的電極反應式為___________。

(2)斷開K1，閉合K2；若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是___________。

②B電極上的電極反應式為___________，總反應的化學方程式是___________。

③反應一段時間后斷開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為___________。若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內加入或通入一定量的___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤14、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤15、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤16、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤17、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱。_____18、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤19、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤20、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共8分)21、已知物質M由同一短周期的X；Y兩種元素組成；X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，Y元素最高正價與它的負價代數和為6。M與其他物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：

（1）工業(yè)電解M溶液的化學方程式為___________________________。

（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是_________，寫出A與B溶液反應的化學方程式是_____________________。

（3）若A是一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則A元素原子結構示意圖為______________，寫出E與F反應的離子方程式是____________________。

（4）舉例說明M物質的一種用途____________________。22、物質A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物；生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分；經過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B__________、E__________、G__________；

（2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是____________，陰極物質是__________，電解質溶液是__________；

（3）反應②的化學方程式是__________。

（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molD，則反應的平衡常數K=___________。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度___________（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率___________（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。23、A是單質；D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，甲；乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉化關系（部分產物和反應條件已略去）；

試回答：

(1)寫出B在工業(yè)生產中的一種用途___________________。

（2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式____________________________。

（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理_______________。

（4）若C為鈉鹽，用含mmolC的溶液與1Lnmol·L－1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質的量為________mol。

（5）用A單質和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式_______________________；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數為_________。（阿伏加德羅常數用NA表示）24、A；B、C、D都是中學化學常見的物質；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互的轉化關系如下圖所示。請回答下列問題：

（1）若A；B、C的溶液均顯堿性；C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一．

①A中所含化學鍵類型為___________，D的電子式為___________；

②25℃時，0.1mol?L-1B、C溶液，pH較大的是___________溶液(填溶質的化學式)，寫出B溶液中顯電中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，則其水電離出來的H+的濃度為________________。

（2）向反應體系中同時通入甲烷；氧氣和水蒸氣；發(fā)生的主要化學反應有：

I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol

II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol

III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol

Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol

請回答下列問題：

①CH4的燃燒熱△H________△H1．(填“＞”；“＜”或“=”)；

②在反應初始階段，反應II的反應速率大于反應III的反應速率．比較反應II的活化能EII和反應III的活化能EIII的大?。篍II________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。評卷人得分五、實驗題(共1題，共9分)25、氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。為測定制得CuCl樣品的純度；進行下列實驗：

a．稱取0.5000g樣品，放入盛有20mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中；不斷搖動；

b．待樣品溶解后；加水50mL；

c．立即用0.2000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴至反應完全；記錄消耗標準溶液的體積；

d．重復步驟a至c操作2次；記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00mL。

已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

(1)通過計算確定該樣品中CuCl的純度___________。

(2)進行步驟c時若操作緩慢，則測得CuCl的純度___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。評卷人得分六、計算題(共4題，共12分)26、CH4和CO2是引起溫室效應的常見氣體，CH4超干重整CO2是現(xiàn)在減少溫室氣體的一種有效方式；回答下面問題：

(1)實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是_______。

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

A．僅有②④B．僅有④C．僅有②③④D．全部符合要求。

(2)在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=________kJ·mol－1

(3)Ⅰ．CH4超干重整CO2過程中的能量變化圖像如下圖：

反應過程Ⅰ中發(fā)生的活化能是_______kJ·mol－1，該反應的熱化學方程式是______________。

反應過程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=____________kJ·mol－1

Ⅱ．CH4在某催化劑作用下超干重整CO2的轉化如圖2所示：

①關于上述過程Ⅳ的說法不正確的是_____________(填字母)。

a．實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離。

b．可表示為CO2＋H2=H2O(g)＋CO

c．CO未參與反應。

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH

②寫出過程Ⅲ的熱化學方程式為：___________________。27、(1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=___________kJ·mol-1。

(2)已知H－H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436kJ?mol﹣1，H－N鍵鍵能為391kJ?mol﹣1，根據熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ?mol﹣1.則N≡N鍵的鍵能是___________kJ·mol-1。28、工業(yè)漂白粉由次氯酸鈣；氫氧化鈣、氯化鈣和水組成；有效成分為次氯酸鈣。

準確稱取7.630g研細試樣；用蒸餾水溶解，定容于1000mL容量瓶。

移取25.00mL該試樣溶液至250mL錐形瓶中，加入過量的KI水溶液，以足量的1：1乙酸水溶液酸化，以0.1076mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點；消耗18.54mL。

移取25.00mL試樣溶液至250mL錐形瓶中，緩慢加入足量的3%H2O2水溶液，攪拌至不再產生氣泡。以0.1008mol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點；消耗20.36mL。

移取25.00mL試樣溶液至100.0mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至刻度。移取25.00mL該稀釋液至250mL錐形瓶中，以足量的3%H2O2水溶液處理至不再產生氣泡。于氨性緩沖液中以0.01988mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點；消耗24.43mL。

(1)計算該漂白粉中有效氯的百分含量(以Cl2計)___________

(2)計算總氯百分含量___________

(3)計算總鈣百分含量___________29、五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)ΔH=-93.0kJ·mol-1。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數據如表所示：。t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40

(1)0~150s內的平均反應速率υ(PCl3)=_______mol·L-1·s-1。

(2)該溫度下，此反應的化學平衡常數的數值為(可用分數表示)_______。

(3)反應至250s時，該反應放出的熱量為_______kJ。

(4)下列關于上述反應的說法中，正確的是(填字母序號)_______。

a．無論是否達平衡狀態(tài)；混合氣體的密度始終不變。

b．300s時；升高溫度，正；逆反應速率同時增大。

c．350s時；向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應方向移動。

(5)溫度為T1時，混合氣體中PCl5的體積分數隨時間t變化的示意圖如圖。其他條件相同，請在圖中畫出溫度為T2(T2>T1)時，PCl5的體積分數隨時間變化的曲線_______。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

依據蓋斯定律：②×2-①得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=2ΔH2–ΔH1=-1135.7kJ·mol-1，答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．等物質的量的碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量比生成一氧化碳多，故有A項錯誤；

B．等物質的量的完全燃燒生成放出的熱量比生成放出的熱量多，則有B項錯誤；

C．根據蓋斯定律，由④-②2可得⑤，則有C項錯誤；

D．使用催化劑可降低反應的活化能；D項正確。

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅的活潑性大于銅；鋅易失去電子而作負極，則銅作正極，故A錯誤；

B．負極上鋅失電子生成鋅離子；鋅片的質量減少，故B正確；

C．銅片上氫離子得電子生成氫氣；電解質溶液酸性減弱，故C錯誤；

D．電子從鋅片沿導線流向銅片；故D錯誤；

故答案為B。4、B【分析】【詳解】

A．室溫下向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至NH4HSO4和NaOH等物質的量，此時溶液中溶質為Na2SO4和(NH4)2SO4，且兩者等物質的量，此時溶液仍呈中性，需要繼續(xù)滴加適量NaOH溶液至中性，則中性溶液中離子濃度大小為c(Na+)＞c(-)＞c()＞c(OH-)=c(H+)；故A錯誤；

B．根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，所以得c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol/L；故B正確；

C．在NaHCO3溶液中存在水解+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈堿性，且水解是微弱的反應，則溶液中c(HCO3-)＞c(OH-)，即溶液中離子濃度大小為故C錯誤；

D．醋酸的酸性大于次氯酸，則CH3COO-的水解程度小于ClO-，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D錯誤；

故答案為B。5、B【分析】【詳解】

A．將鎂條點燃后迅速伸入集滿N2的集氣瓶中；集氣瓶中黃綠色粉末產生，說明氮氣和鎂發(fā)生了反應生成了氮化鎂，說明氮氣具有氧化性，故A不選；

B．將裝有CuCl2·2H2O晶體的試管加熱，在試管口放置濕潤的藍色石蕊試紙，試紙變?yōu)榧t色，說明產生了酸性氣體，是因為氯化銅水解放出的氯化氫顯酸性，不是CuCl2顯酸性；故B選；

C．將鎂片和鋁片分別打磨后，用導線連接，再插入NaOH溶液中，鎂與NaOH不反應，是鋁與NaOH反應，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；鎂為正極，鋁為負極，因此片刻后鎂片上有大量氣泡產生，鋁片上產生的氣泡很少，故C不選；

D．向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀產生，該白色沉淀為ZnS，再滴加的0.1mol/LCuSO4溶液，沉淀由白色變?yōu)楹谏?，說明ZnS轉化為了CuS，說明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)；故D不選；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同類型的難溶化合物的溶度積越大；溶解度越大，由表格數據可知，氯化亞銅的溶度積大于溴化亞銅，則氯化亞銅的溶解度大于溴化亞銅，故A正確；

B．由表格數據可知；氫氧化銅的溶度積小于小于氫氧化亞鐵，則向含同濃度的氯化銅和氯化亞鐵混合溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，銅離子優(yōu)先反應，溶度積小的氫氧化銅先生成沉淀，故B正確；

C．由表格數據可知，硫化銅溶液中銅離子濃度小于氫氧化銅溶液中的銅離子濃度，則向氫氧化銅懸濁液中加入氯化鈉溶液能發(fā)生反應Cu(OH)2+S2—=CuS+2OH—；氫氧化銅藍色沉淀會轉化為黑色沉淀，故C錯誤；

D．反應的平衡常數為==≈2.8×10—37；反應的平衡常數很小，反應幾乎不進行，故D正確；

故選C。7、C【分析】【詳解】

三個反應氣體系數依次為減小、不變、增大，加壓時，平衡依次右移、不移動、左移。

A．隨著壓強增大；平衡后三個反應的氣體的總物質的量依次為減??；不變、減小，氣體總質量不變，所以平均相對分子質量依次增大、不變、增大，A不符合題意；

B．加壓時，容器體積減小，不管平衡如何移動，反應物的濃度均增大，B不符合題意；

C．隨著壓強增大；平衡后三個反應的一種生成物的體積分數依次為增大；不變、減小，C符合題意；

D．平衡混合氣中一種反應物的體積分數依次為減小；不變、增大；D不符合題意；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

（1）①由能量變化示意圖可知，第一步反應是放熱反應；

②由能量變化示意圖可知，第一步反應為：(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-273kJ·mol-1，第二步反應為：(aq)+O2(g)=(aq)△H=-73kJ/mol，則1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學方程式是

（2）給熱化學方程式編號：I．II．根據蓋斯定律，II+I×得Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=(-226kJ·mol-1)+(-566kJ·mol-1)×=-509kJ·mol-1，則當反應放出509kJ熱量時，轉移電子的物質的量為×2=2mol。

（3）該反應中反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即436kJ·mol-1+192kJ·mol-1-2akJ·mol-1=-102kJ·mol-1，解得a=365。【解析】(1)放熱

(2)2

(3)3659、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鎂-H2O2酸性電池中，鎂為活潑金屬，應為原電池的負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Mg-2e-=Mg2+；

(2)原電池工作時，正極發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，由于不斷消耗H+，使溶液中c(H+)逐漸減小，根據pH=-lgc(H+)；可知正極周圍海水的pH逐漸增大；

(3)H+是陽離子；在原電池中，溶液中的陽離子向正極移動；

(4)由于在同一閉合回路中電子轉移數目相等，將正極、負極電極反應式相加，就可得到該原電池的總反應方程式：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。

【點睛】

本題考查原電池知識，注意書寫電極反應式時要與電解質溶液的酸堿性結合起來分析，試題難度不大。【解析】Mg-2e-=Mg2+增大正極Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O10、略

【分析】【分析】

由C；D、E、F、X、Y都是惰性電極；甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色可知，F(xiàn)電極附近有堿生成，則F電極上水電離出的氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，為串聯(lián)電解池的陰極，所以C、E、G、X是陽極，D、F、H、Y是陰極，連接陽極的電極A是電源的正極、連接陰極的電極B是電源的負極。依次分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知A是電源的正極、連接陰極的電極B是電源的負極，若AB電源是甲醇在酸性環(huán)境的燃料電池，則B極電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。C極為串聯(lián)電解池的陽極，電解硫酸銅溶液，所以水電離出的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，其電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，丁裝置中為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電一段時間后，氫氧化鐵膠粒向陰極Y移動，則電極X附近的顏色逐漸變淺，故答案：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；2H2O-4e-=O2↑+4H+；變淺。

(2)由上述分析可知，C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應分別為：4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-═H2↑；當電路中轉移電子為1mol時，各電極生成單質的量分別為0.25mol；0.5mol、0.5mol、0.5mol，則單質的物質的量之比為1：2：2：2，故答案為：1：2：2：2。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應該是鍍件銅，電解質溶液中含銀離子，應為AgNO3溶液。當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時，由電極反應2H++2e-═H2↑可知，乙中放電的氫離子的物質的量為0.1mol/l0.5L=0.05mol，當轉移0.05mol電子時，丙中鍍件上析出銀的質量=108g/mol0.05mol=5.4g；乙裝置為電解飽和氯化鈉溶液，隨著電解的進行，溶液中氫氧根的濃度增大，所以電解液的堿性增強，故答案為：銅；AgNO3；5.4g；變大；

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銀，已知電鍍前兩電極質量相同，電鍍完成后將它們取出，洗凈、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質量相差2.16g，說明陽極溶解的銅的物質的量n==0.02mol，則電路中通過的電子為=0.01mol，故答案為：0.01mol?！窘馕觥緾H3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2H2O-4e-=O2↑+4H+變淺1∶2∶2∶2銅5.4變大0.0111、略

【分析】【分析】

對于二甲醚(CH3OCH3)——空氣燃料電池，b電極通入空氣；則其為正極，a電極加入二甲醚，則其為負極。

【詳解】

(1)A．常依據單位質量或單位體積某電池所能輸出能量的多少判斷某電池質量的優(yōu)劣；A正確；

B．二次電池雖然可以反復充電；但由于電池制造工藝等方面存在不足，實際上二次電池的充放電次數仍有限制，B不正確；

C．燃料電池的燃料通?？梢匀紵欢鯕馐侵紕?，自身不能燃燒，所以不可用作燃料電池的燃料，C不正確；

D．廢電池必須進行集中處理；首要原因是防止電池中的電解液污染環(huán)境，D不正確；

故答案為：A；

(2)A．從電池反應看，電池放電時，Cd失電子轉化為Cd(OH)2；所以Cd作負極，A正確；

B．電池放電產物Ni(OH)2、Cd(OH)2都必須存在于堿性環(huán)境中；所以反應環(huán)境為堿性，B正確；

C．電池充電時；需要外界提供電能，而電池放電時，自身能夠通過化學反應產生電能，所以電池反應不是可逆反應，C不正確；

D．該電池既能放電又能充電；所以是一種二次電池，D正確；

故答案為：C；

(3)①由以上分析可知，a極為負極，CH3OCH3失電子產物與水反應生成CO2和H+，電極反應式：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；

②正極反應式為3O2+12H++12e-=6H2O，所以每消耗1molCH3OCH3，有12molH+向右側移動；

答案為：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；12。

【點睛】

判斷電池中電解質的酸堿性，可根據電極產物的存在環(huán)境作出判斷?！窘馕觥緼CCH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+1212、略

【分析】【分析】

（1）斷開K2，閉合K1，構成原電池，若所盛溶液為CuSO4溶液，Zn比C活潑，則A極為負極；B極為正極，B極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；若所盛溶液為KCl溶液，B極上氧氣得電子生成氫氧根，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①斷開K1，閉合K2，構成電解池，則A極為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，現(xiàn)象為產生無色氣泡，溶液變紅；②B電極為陽極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③B極產生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL，生成Cl2的物質的量為0.0005mol，由2Cl--2e-=Cl2↑可知，轉移0.001mol電子，由2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，生成0.001molOH-，OH-的物質的量濃度為則溶液的pH為12；電解過程中生成Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2逸出，若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內加入或通入一定量的HCl。【解析】(1)負Cu2++2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-

(2)產生無色氣泡，溶液變紅2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑12HCl三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調這個反應的反應熱是多少，而不是強調這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數有關，溫度升高，溶度積常數增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。16、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。17、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質生成，不屬于化學反應，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應熱，錯誤?！窘馕觥垮e18、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數有關，溫度升高，溶度積常數增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。20、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。四、元素或物質推斷題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

X；Y是短周期元素；X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，該元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正價與它的負價代數和為6，最高正價與最低負價的絕對值是8，O元素沒有正價，則Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，則M是NaCl；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

(1)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉；氯氣和氫氣；

(2)若A是X；Y同周期的一種常見金屬；則A是金屬Al，根據鋁的電子層數和最外層電子數確定其在元素周期表中的位置，Al能和氫氧化鈉溶液反應，所以B是氫氧化鈉，氫氧化鈉、鋁和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(3)制造光導纖維的主要原料是二氧化硅；所以A是二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，所以B是氫氧化鈉，C和D反應生成氯化氫，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉；

(4)氯化鈉可用于氯堿工業(yè)等。

【詳解】

X；Y是短周期元素；X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，該元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正價與它的負價代數和為6，最高正價與最低負價的絕對值是8，O元素沒有正價，則Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，則M是NaCl；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

(1)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A是金屬Al，鋁原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，所以其在周期表中處于第三周期、IIIA族，Al能和氫氧化鈉溶液反應，所以B是氫氧化鈉，氫氧化鈉、鋁和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，所以A是二氧化硅，硅的原子結構示意圖為二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，所以B是氫氧化鈉，C和D反應生成氯化氫，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，離子反應方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；

(4)氯化鈉可用于作調料、生產純堿、燒堿等。【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑第3周期IIIA族2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2SiO+2H+====H2SiO3↓作調料、生產純堿等22、略

【分析】【分析】

磚紅色沉淀G是葡萄糖和新制Cu(OH)2的反應，則G和單質C分別為Cu2O和Cu，結合反應①條件可確定B、D分別為SO2、SO3；E和F分別為H2SO4和CuSO4。

【詳解】

（1）由分析可知，B是SO2，E是H2SO4，G是Cu2O；

（2）電解精煉銅時，用粗銅做陽極，精銅做陰極，電解質溶液含有Cu2+，可以用CuSO4溶液；

（3）反應②是加熱條件下銅和濃硫酸的反應，化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molSO3，則消耗了0.12molSO2和0.06molO2，剩余的SO2和O2分別為0.11mol和0.05mol，容器體積為1L，所以平衡時SO2(g)、O2(g)和SO3(g)的物質的量濃度分別為0.11mol/L、0.05mol/L和0.12mol/L，根據K=帶入數據求得K=23.8mol-1·L。平衡后通入O2，可以提高SO2的轉化率，但O2自身轉化率減小。由于通入的氧氣過多，遠遠多于化學計量數之比，雖然平衡正向移動，SO3的物質的量會增大，但由于混合氣的總的物質的量增加得更多，所以再達到平衡時SO3的體積分數會減小?！窘馕觥縎O2H2SO4Cu2O粗銅精銅CuSO4溶液Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O23.8mol-1·L減小降低減小23、略

【分析】【分析】

由題意可知A是單質，與氧氣反應生成B為氧化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應，為酸與堿的反應，甲與丁為同類物質，丙與乙為同類物質，氧化物B能與酸或堿反應生成C，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，結合轉化關系，可推知B為Al2O3，則A為Al、C為Al（OH）3

【詳解】

（1）Al2O3在工業(yè)上制備Al（或作耐火材料）；

（2）B轉化生成C為氧化鋁與強堿或強酸的反應，反應離子方程式為：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O或Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，Al2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—；

（3）若C的溶液顯酸性，C為鋁鹽，溶液中鋁離子水解Al3＋+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H＋；生成氫氧化鋁膠體，可以凈水；

（4）若C為鈉鹽，甲為NaOH，C為NaAlO2，1Lnmol·L-1的鹽酸中n（HCl）=nmol，由于n（NaAlO2）：n（HCl）=1：2，故按AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓反應；鹽酸有剩余，能部分溶解氫氧化鋁，則：

AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓

mmolmmolmmol

剩余n（H＋）=nmol-mmol=（n-m）mol

Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O

(n-m)/3mol（n-m）mol

得到氫氧化鋁沉淀為：mmol－(n-m)/3mol=(4m-n)/3mol；

（5）Al為負極、鉑電極為正極，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，正極電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，18gAl的物質的量，n(Al)=18g/27g·mol－1=2/3mol，故轉移電子數目=2/3mol×3×NAmol－1=2NA．【解析】①.工業(yè)上制備Al（或作耐火材料）②.Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—或Al2O3+2OH—＝AlO2–+H2O③.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+④.(4m-n)/3mol⑤.O2+2H2O+4e—＝4OH—⑥.2NA24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，則A為NaOH、D為CO2、B為Na2CO3、C為NaHCO3．①NaOH中所含化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，D為CO2，電子式為②25℃時，0.1mol?L-1Na2CO3、NaHCO3溶液，CO32-的水解程度大于(HCO3-水解，故Na2CO3溶液的pH較大，Na2CO3溶液中離子微粒間存在電荷守恒可故溶液顯中性，電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，已知，Na2CO3溶液里的pH=10是因水解促進水的電離，溶液里的OH-來源于水的電離，c(OH-)=，則其水電離出來的H+的濃度也為10-4mol/L。（2）①反應生成液態(tài)水放出的熱量更多，則CH4的燃燒熱△H＜△H1；

②活化能越低，反應速率越快，初始階段，反應II的反應速率大于反應III的反應速率，則反應II的活化能EII＜反應III的活化能EIII。

考點：考查無機物推斷、離子濃度的大小比較、熱化學以及化學反應速率、化學平衡等?！窘馕觥侩x子鍵、共價鍵Na2CO3c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)10-4mol/L＜＜五、實驗題(共1題，共9分)25、略

【分析】【分析】

(1)結合方程式CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+中各反應物量之間的關系，可得關系式：CuCl～Ce4+；以此計算CuCl的純度；

(2)步驟c發(fā)生反應：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+；若操作緩慢，亞鐵離子被氧氣氧化。

【詳解】

(1)稱取0.5000g樣品，放入盛有20mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動；發(fā)生反應：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，用0.2000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴至反應完全，發(fā)生反應Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得關系式：CuCl～Ce4+，故n(CuCl）=n(Ce4+)=0.2000mol/L×25.00×10-3L=5.000×10-3mol，則CuCl的純度為×100%=99.5%；

(2)亞鐵離子易被氧氣氧化，步驟c發(fā)生反應：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，根據CuCl～Ce4+，計算CuCl的純度，進行步驟c時若操作緩慢，F(xiàn)e2+會被氧化產生Fe3+，被氧化的亞鐵離子不再與Ce4+反應，導致測得CuCl的純度偏小。【解析】99.5%偏小六、計算題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

圖1中，反應過程Ⅰ和反應過程Ⅱ的圖象中都提供了正、逆反應的活化能，由活化能可以計算反應的ΔH；圖2中；依據箭頭所指的方向，可確定反應物和生成物。

【詳解】

(1)①CH4(g)在O2(g)中的燃燒反應為放熱反應，ΔH＝-890.3kJ·mol－1；①不正確；

②ΔH的單位不是kJ；而是kJ/mol，②不正確；

③CH4(g)在O2(g)中燃燒，生成的H2O應呈液態(tài)；③不正確；

④H2(g)在O2(g)中燃燒生成H2O(l)時；放熱571.6kJ，④正確；

答案為：B；

(2)在25℃、101kPa時，由C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，可寫出三個燃燒反應的熱化學方程式，然后利用蓋斯定律，得出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=-2×393.5kJ·mol－1-2×285.8kJ·mol－1+870.3kJ·mol－1=-488.3kJ·mol－1。答案為：-488.3；

(3)Ⅰ．反應過程Ⅰ中發(fā)生反應的活化能是240.1kJ·mol－1，該反應的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=(240.1kJ·mol－1-33.9kJ·mol－1)=+206.2kJ·mol－1。

反應過程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=78.9kJ·mol－1-243.9kJ·mol－1=-165.0kJ·mol－1。答案為：240.1；CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol－1；-165.0；

Ⅱ．①a．由圖中可以看出，碳元素轉化為CO，氫元素轉化為H2O；從而實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離，a正確；

b．把過程Ⅳ兩反應加和，便可得出CO2＋H2=H2O(g)＋CO，b正確；

c．從過程Ⅳ中第一個反應看；產物中沒有CO，說明CO參與了反應，c不正確；

d．由過程Ⅳ中兩個反應加和可以得出，F(xiàn)e3O4、CaO為催化劑，催化劑不能改變反應的ΔH；d不正確；

故選cd。

②過程Ⅲ中，Ni未改變，反應物為CH4、CO2，生成物為CO、H2；

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol－1⑦

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-165.0kJ·mol－1⑧

利用蓋斯定律，⑦×2+⑧得，熱化學方程式為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH=-206.2kJ·mol－1×2+165.0kJ·mol－1=＋247.4kJ·mol－1。答案為：cd；CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1。

【點睛】

判斷反應的催化劑時，可將發(fā)生的幾個反應加和，被消去的物質中，出現(xiàn)在第一個反應中的反應物為催化劑?！窘馕觥緽-488.3240.1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol－1-165.0cdCH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－127、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知：

①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1

②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1

則根據蓋斯定律