2025年上外版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、水溶液鋅電池(圖1)的電極材料是研究熱點(diǎn)之一、一種在晶體中嵌入的電極材料充放電過(guò)程的原理如圖2所示。下列敘述中正確的是。

A.①為活化過(guò)程，其中的價(jià)態(tài)不變B.該材料在鋅電池中作為負(fù)極材料C.②代表電池放電過(guò)程D.③中晶體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2、運(yùn)用同主族性質(zhì)遞變規(guī)律分析下列推斷正確的是A.在氧氣中，銣()的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜B.砹化氫比溴化氫穩(wěn)定C.硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D.碲化氫是比硫化氫穩(wěn)定的氣體3、不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是A.與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)4、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A.第一電離能：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：5、科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖所示）,其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液中c（H+）=0.1mol/L；且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是。

A.原子半徑:W>X>YB.氫化物的沸點(diǎn):X>Y>Z>WC.X的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.Y的單質(zhì)均具有殺菌消毒作用評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列敘述不正確的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中過(guò)渡元素種數(shù)比主族元素種數(shù)多C.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子D.離子化合物中不一定含有非金屬元素7、美國(guó)LawreceLiermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價(jià)晶體說(shuō)法，正確的是：A.CO2的共價(jià)晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價(jià)晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價(jià)晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價(jià)晶體中，每一個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合8、據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車(chē)輛每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā)，汽車(chē)在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molC.每生成1.6mol氮?dú)猓瑒t有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物9、某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為其分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價(jià)鍵B.該物質(zhì)中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為ND.該分子中的共價(jià)鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種10、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ANH3空間構(gòu)型為三角錐NH3中心原子均為sp3雜化且均有一對(duì)孤對(duì)電子B白磷為正四面體分子白磷分子中P—Р鍵間的夾角是109.5°CHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵能比H—Cl的鍵能大D硼酸固體難溶于水，加熱溶解度增大加熱后，硼酸分子之間的氫鍵部分?jǐn)嗔?，與水分子產(chǎn)生氫鍵作用A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、有機(jī)物丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵___________

(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在___________。12、比較Mn和Fe的電離能數(shù)據(jù)可知：氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是_______。13、a，b；c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為_(kāi)_____________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為_(kāi)_______。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開(kāi)_________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫(xiě)出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_(kāi)______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。14、(1)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中；Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)__________和___________。

②在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)__________，原因是___________。

③硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在___________。

(2)①丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

②C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。

③乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開(kāi)__________。15、如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請(qǐng)將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）在晶體中，每個(gè)Na＋的周?chē)c它最接近且距離相等的Na＋共有________個(gè)。

（3）晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)；Na＋的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)。

（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，食鹽晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子間的距離為_(kāi)_______cm。16、（1）（CH3）3NH+和可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序號(hào)）。

a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料。

（2）為了研究在納米級(jí)的空間中水的結(jié)冰溫度，科學(xué)家對(duì)不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進(jìn)行分析。如圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是_________________。

評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)17、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_(kāi)______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)。_______18、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物II中官能團(tuán)名稱為_(kāi)______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

(3)反應(yīng)物III為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______。

(5)已知X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫(xiě)出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(手性碳原子是指連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子)。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)19、某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)；設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(2)實(shí)驗(yàn)用品。

儀器：試管；膠頭滴管。

藥品：新制氯水；新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容)___________、__________

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______________________________________________________________。

(5)問(wèn)題和討論。

①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)___________________________、________________________________________________________________________。

②由于氟單質(zhì)過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)________________、__________________________。20、20℃下；制作網(wǎng)紅“天氣瓶”流程如下，請(qǐng)根據(jù)下述制作流程，結(jié)合下列信息和所學(xué)知識(shí)，回答問(wèn)題：

溫度／℃0102030405060708090100硝酸鉀溶解度／g13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化銨溶解度／g29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3

樟腦()是一種白色晶體；易溶于酒精；難溶于水。

(1)樟腦難溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。

(2)由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有__________________________。得到“溶液c”時(shí)需控制溫度50℃，可采取的方法是_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)硝酸鉀溶解速率很慢，請(qǐng)推測(cè)原因________________________。

(4)溫度改變，天氣瓶?jī)?nèi)或清澈干凈，或渾濁朦朧，或產(chǎn)生大片美麗的結(jié)晶。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明0℃時(shí)出現(xiàn)的是樟腦晶體_________________，推測(cè)晶體產(chǎn)生的原因________。

(5)從晶體生長(zhǎng)析出的角度分析，“天氣瓶”制作中硝酸鉀和氯化銨的作用是______________。21、和均為重要的化工原料，二者均易水解，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列制備和探究實(shí)驗(yàn)。已知和均不溶于和回答下列問(wèn)題：

I．制備

實(shí)驗(yàn)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：在儀器X中加入無(wú)水和過(guò)量的反應(yīng)開(kāi)始前先通一段時(shí)間停止通氣，控制反應(yīng)溫度在加熱期間每隔一段時(shí)間通入一會(huì)反應(yīng)完成后再繼續(xù)通入至裝置冷卻；分離提純得到粗產(chǎn)品。

(1)鐵元素為元素周期表中的____________區(qū)元素，晶體鐵熔化時(shí)破壞的作用力為_(kāi)___________。

(2)儀器X的名稱為_(kāi)___________，實(shí)驗(yàn)時(shí)最適宜選用的加熱方式為_(kāi)___________(填選項(xiàng)字母)。

A．水浴加熱B．油浴加熱C．酒精燈直接加熱。

(3)干燥管中無(wú)水氯化鈣的作用為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中判斷需通入時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向錐形瓶溶液中滴入幾滴甲基橙，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液需選用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，的產(chǎn)率為_(kāi)___________(保留3位有效數(shù)字)。

Ⅱ．向的酸性溶液中滴入的溶液，酸性溶液褪色．某同學(xué)對(duì)該溶液中使酸性溶液褪色的原因提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：是使酸性溶液褪色；

假設(shè)2：是使酸性溶液褪色。

(5)用離子方程式表示假設(shè)2可能成立的原因____________。

(6)該同學(xué)補(bǔ)充設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1成立而假設(shè)2不成立，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為_(kāi)___________。22、下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過(guò)測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來(lái)確定有機(jī)物分子式。

（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_(kāi)________。

（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；

若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．①過(guò)程中MnO晶胞中體心的Mn2+失去；產(chǎn)生空位，該過(guò)程為MnO活化過(guò)程，根據(jù)化合物化合價(jià)為0可知Mn元素化合價(jià)一定發(fā)生變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鋅電池中Zn失去電子生成Zn2+；Zn電極為負(fù)極材料，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．②過(guò)程中電池的MnO電極上嵌入Zn2+，說(shuō)明體系中有額外的Zn2+生成；因此表示放電過(guò)程，故C項(xiàng)正確；

D．MnO晶胞中棱邊上所含Mn的個(gè)數(shù)為同理和晶胞中棱邊上所含Mn的個(gè)數(shù)為3，晶胞中Zn2+個(gè)數(shù)為因此Mn與Zn2+個(gè)數(shù)比為3：1，由此可知晶胞中Zn2+個(gè)數(shù)為③過(guò)程中1mol晶體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述正確的是C項(xiàng)。2、A【分析】【詳解】

A.由上到下，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，有氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物等，A項(xiàng)正確；

B.鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故溴化氫比砹化氫穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鍶與鋇是同主族元素，難溶于水，所以也難溶于水，且不溶于酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.碲和硫?yàn)橥髯逶?，由上到下同主族元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故碲化氫()比硫化氫的穩(wěn)定性差，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易；說(shuō)明X的非金屬性大于Y的非金屬性，所以X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性，A正確；

B．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)；說(shuō)明X的非金屬性大于Y的非金屬性，所以X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性，B正確；

C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多；不能說(shuō)明X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性，電負(fù)性是指元素原子吸引電子的能力的強(qiáng)弱，吸引電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C錯(cuò)誤；

D；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越大；非金屬元素的非金屬性越大，電負(fù)性也越大，D正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

由題干信息可知：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體NO2；故W為N，X為O，又Y的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，故Y為Na，Z的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，故Z為Cl，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，W、X、Y分別為N、O、Na，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故第一電離能為N＞O＞Na即A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，W、X、Y分別為N、O、Na，三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑為N3-＞O2-＞Na+即B錯(cuò)誤；

C．元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，根據(jù)同一周期從左往右元素的非金屬性增強(qiáng)，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞NH3即C正確；

D．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性才與元素的非金屬性一致；題干未告知最高價(jià)，故無(wú)法比較，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。5、A【分析】【分析】

科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示)；其中W；X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，則Z為Cl元素；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，且Z與Y位于不同周期，則Y為O；W形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于O，則W為C元素；X形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅤA族，其原子序數(shù)小于O，則X為N元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；W為C，X為N，Y為O，Z為Cl元素；

A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減?。辉影霃剑篧＞X＞Y，故A正確；

B．C的氫化物為烴；碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣和水，故B錯(cuò)誤；

C．N的氧化物的水化物有硝酸和亞硝酸；亞硝酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．O元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧；臭氧具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，但氧氣不具有殺菌消毒作用，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。二、多選題(共5題，共10分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

略7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯(cuò)誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接，故D正確；

故選：BD。8、AB【分析】【分析】

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為0，KNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10e-；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：16×=2：3；故A正確；

B．由反應(yīng)可知；轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；

C．反應(yīng)中KNO3是氧化劑；在上述反應(yīng)中被還原，故C錯(cuò)誤；

D．NaN3是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物；故D錯(cuò)誤；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，將作為整體來(lái)分析為解答的難點(diǎn)，要求熟練掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵；該分子中含有極性共價(jià)鍵，故A正確；

B．每個(gè)單鍵是1個(gè)σ鍵，每個(gè)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，每個(gè)三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)中C和N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價(jià)鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，S原子采用sp3雜化；NH3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)/2=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體結(jié)構(gòu)都是三角錐形，NH3中N原子雜化方式為sp3；所以S和N雜化方式相同，A正確；

B．白磷分子為P4；4個(gè)P原子位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面都是正三角形，P-P鍵鍵角為60°，B錯(cuò)誤；

C．HF和HCI的熔；沸點(diǎn)與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)；只與分子間作用力有關(guān)，HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；

D．硼酸分子由于分子間氫鍵的存在；形成了集團(tuán)形成了塊狀，使得硼酸固體難溶于水；加熱時(shí)破壞了硼酸分子間的氫鍵，使得硼酸更易與水產(chǎn)生分子間氫鍵，故溶解度增大，D正確。

【點(diǎn)睛】

硼酸的分子間可以形成氫鍵、硼酸與水分子間也可以形成氫鍵是解題關(guān)鍵。三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵。每個(gè)氮都形成了三對(duì)共用電子，還有一個(gè)孤電子對(duì)，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價(jià)鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵配位鍵。

(2)氫鍵12、略

【分析】【詳解】

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，原因?yàn)橛蒑n2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少，故答案為：由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少?！窘馕觥坑蒑n2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少13、略

【分析】【分析】

從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；

【詳解】

（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；

（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，推斷b為CO；CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；

（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：

（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。【解析】①.1s22s22p63s23p2②.CO③.CO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力④.⑤.非極性鍵⑥.N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固⑦.H—C≡C—H⑧.3⑨.2⑩.>?.形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為故雜化方式為sp雜化；CH3OH中，碳原子連有4個(gè)共價(jià)單鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故雜化方式為sp3雜化；

②四種物質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)主要取決于分子間作用力的大小，包括范德華力與氫鍵，范德華力主要考慮分子的極性和相對(duì)分子質(zhì)量的大小，水與甲醇是極性分子，且分子間都存在氫鍵，水分子中氫鍵比甲醇多，二氧化碳與氫氣均為非極性分子，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，故沸點(diǎn)由高到低：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；

③硝酸錳是離子化合物，故存在離子鍵，在中，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為N為sp3雜化，離子的空間構(gòu)型為平面三角形，N的5個(gè)價(jià)電子除去形成σ鍵的三個(gè)電子，還有未成鍵的2個(gè)電子，它與3個(gè)O的未成鍵電子，加上得到的一個(gè)電子，形成4中心6電子鍵；

(2)①單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，所以甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，羰基中碳原子形成3個(gè)σ鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，甲基中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，碳原子采用sp3雜化，羰基中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化；丙酮分子中含有6個(gè)碳?xì)滏I，2個(gè)碳碳單鍵，1個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，所以分子中含有9個(gè)σ鍵，所以1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為9NA；

②同周期從左到右；電負(fù)性逐漸增大，所以氧元素的電負(fù)性大于碳元素的電負(fù)性，而碳和氧在氫化物均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，所以碳元素和氧元素的電負(fù)性均比氫元素的電負(fù)性大，故電負(fù)性由小到大順序：H＜C＜O；

③乙醇分子間存在氫鍵，而丙酮分子間不存在氫鍵，故乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮?！窘馕觥縮psp3H2O＞CH3OH＞CO2＞H2四種物質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體，水與甲醇是極性分子，且分子間都存在氫鍵，水分子中氫鍵比甲醇多，二氧化碳與氫氣均為非極性分子，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大離子鍵和鍵sp3、sp29NAH＜C＜O乙醇分子間存在氫鍵，而丙酮分子間不存在氫鍵15、略

【分析】【詳解】

(1)NaCl晶體中Na＋和Cl－的配位數(shù)均是6，則晶胞結(jié)構(gòu)為

(2)從體心Na＋看，與它最近的且距離相等的Na＋共有12個(gè)。

(3)根據(jù)立方體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可求陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)。NaCl晶胞中，含Cl－：8×＋6×＝4(個(gè))，含Na＋：12×＋1＝4(個(gè))。

(4)設(shè)兩個(gè)Na＋的最近距離為acm，則晶胞的面對(duì)角線為2acm，晶胞棱長(zhǎng)為acm，因此根據(jù)密度公式可知解得a＝

【點(diǎn)睛】

熟練掌握NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)，知道Na＋、Cl－所處在晶胞中的位置，利用均攤法求出晶胞參數(shù)與密度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系?！窘馕觥竣?②.12③.4④.8×＋6×⑤.4⑥.12×＋1⑦.16、略

【分析】【分析】

(1)離子液體中的作用力是離子鍵；強(qiáng)于氫鍵和分子間作用力，以此分析解答；

(2)根據(jù)圖示；隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃；7℃、-53℃、-83℃，據(jù)此分析歸納。

【詳解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的離子液體，陰、陽(yáng)離子間的作用力是離子鍵，大于有機(jī)溶劑分子間的范德華力，因此其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑小；該離子液體中不含氧，則其不助燃；液體一般不能用作復(fù)合材料；由陰、陽(yáng)離子形成的離子液體應(yīng)該具有導(dǎo)熱性，不可能用作絕熱材料，其揮發(fā)性就小，不會(huì)污染環(huán)境，是“綠色”溶劑，故答案為：小；b；

(2)根據(jù)圖示，隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)，故答案為：碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)。【解析】小b碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低四、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)17、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應(yīng)。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個(gè)氧原子多兩個(gè)氫原子，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析，此過(guò)程應(yīng)是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（3）

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中手性碳原子標(biāo)記為*，則有即一個(gè)手性碳原子。

（4）

的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說(shuō)明有酚羥基；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)分析，該同分異構(gòu)體中應(yīng)含有兩個(gè)醛基和一個(gè)酚羥基；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明苯環(huán)上連接的取代基后有對(duì)稱性，酚羥基在對(duì)稱軸上，兩個(gè)醛基位于對(duì)稱位置。則結(jié)構(gòu)可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應(yīng)，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應(yīng)。

（2）

（3）1

（4）或

（5）18、略

【分析】【分析】

由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ發(fā)生取代反應(yīng)加上一個(gè)Br原子，結(jié)合第(2)題的信息可知Ⅱ?yàn)榻又l(fā)生已知信息的反應(yīng)，反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個(gè)產(chǎn)物是水，在NaOH作用下反應(yīng)，接著酸化得到羥基并在對(duì)位取代硝基，反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基，反應(yīng)③中氨基被取代為氟原子。

【詳解】

（1）化合物Ⅱ中官能團(tuán)名稱為酯基；溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，則Ⅱ應(yīng)該軸對(duì)稱，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個(gè)產(chǎn)物是水，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為OHC-CHO+→+2H2O；

（4）反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基；反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；反應(yīng)③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韋，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

（5）X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2說(shuō)明含有2mol羧基，除兩個(gè)羧基外，碳架有若兩個(gè)羧基取代在同一個(gè)碳上，則分別有2種和1種，若兩個(gè)羧基取代在不同碳上，則上有1、2，1、3，1、4，2、3共4種，上有1、2，1、3兩種，故符合上述條件的X有9種；其中任意一種含有手性碳原子即碳上連接四種不同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有【解析】(1)酯基；溴原子。

(2)

(3)OHC-CHO+→+2H2O

(4)還原反應(yīng)取代反應(yīng)。

(5)9五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)19、略

【分析】【詳解】

分析：(3)氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),溴單質(zhì)在有機(jī)層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)在有機(jī)層中顯示紫紅色。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(5)①氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)。

②根據(jù)單質(zhì)和氫氣化合得到的氫化物的穩(wěn)定性；單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可以得出元素的非金屬性強(qiáng)弱順序。

詳解：（3）氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),溴單質(zhì)更易溶于四氯化碳中,在有機(jī)層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)更易溶于四氯化碳中,在有機(jī)層中顯示紫紅色；正確答案:橙紅；紫紅。

(4)氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),所以氧化性是氯氣強(qiáng)于溴單質(zhì),溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì),所以氧化性是溴單質(zhì)強(qiáng)于碘單質(zhì),氧化性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),即非金屬性:Cl>Br>I,得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:同主族元素性質(zhì)相似,且從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱；正確答案：同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱。

(5)①氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2；正確答案:Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2。

②)氟氣、氯氣分別和氫氣化合得到的氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，所以F的非金屬性比Cl強(qiáng)；F2能置換出水中的氧,而Cl2不能置換出水中的氧,所以F的非金屬性比Cl強(qiáng)；正確答案：氟化氫的穩(wěn)定性比氯化氫的強(qiáng)；氟氣能置換出水中的氧；而氯氣不能置換出水中的氧。

點(diǎn)睛：比較元素金屬性規(guī)律：①與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性；比較元素非金屬性規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)?！窘馕觥竣?橙紅②.紫紅③.同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱④.Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－⑤.2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2⑥.氟化氫的穩(wěn)定性比氯化氫的強(qiáng)⑦.氟氣能置換出水中的氧，而氯氣不能置換出水中的氧20、略

【分析】【詳解】

（1）水分子極性較強(qiáng)；而樟腦和乙醇均為弱極性分子，由相似相溶原理可知，樟腦難溶于水，易溶于酒精，故答案為：水分子極性較強(qiáng)，而樟腦和乙醇均為弱極性分子；

（2）由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過(guò)程為固體溶解的過(guò)程；溶解時(shí)需要用到的玻璃儀器為燒杯；玻璃棒、量筒；得到“溶液c”時(shí)的控制溫度小于100℃，所以采取的加熱方式為水浴加熱，故答案為：燒杯、玻璃棒、量筒；水浴加熱；

（3）由表格數(shù)據(jù)可知；硝酸鉀在溫度較低時(shí)，溶解度小，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以氯化銨溶解時(shí)吸收熱量，使溶液溫度降低導(dǎo)致硝酸鉀溶解速率很慢，故答案為：氯化銨在溶液的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溶液溫度降低；

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，0℃時(shí)33g水溶解硝酸鉀、氯化銨的質(zhì)量分別為≈4.4g、≈9.7g；硝酸鉀和氯化銨在溶液中能夠溶解的最大質(zhì)量均大于2.5g，所以0℃時(shí)出現(xiàn)的晶體是樟腦晶體，不可能是硝酸鉀和氯化銨；0℃時(shí)出現(xiàn)樟腦晶體說(shuō)明樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大，導(dǎo)致溶解速率隨溫度降低而減小，故答案為：0℃時(shí)硝酸鉀溶解度為13.3g，氯化銨29.4g，33g溶劑水能溶解硝酸鉀4.4g，氯化銨9.7g；樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大，溶解速率隨溫度降低而