2025年浙教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色B.向混合液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色2、下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是A.體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液常用作殺菌消毒劑B.用裂化汽油萃取溴水中的溴C.用于冷凍麻醉應(yīng)急處理D.丙三醇用于制造日用化妝品和硝化甘油3、下列有機(jī)物，不屬于醇類的是A.CH3OHB.C.D.4、酶是一種A.糖類B.油脂C.蛋白質(zhì)D.維生素5、烴A分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C；H元素符號已略去)所示；因其分子中碳原子排列類似金剛石，故名“金剛烷”。下列關(guān)于金剛烷的說法錯誤的是。

A.每個分子中有4個結(jié)構(gòu)B.每個分子中有4個由六個碳原子構(gòu)成的碳環(huán)C.金剛烷的分子式是C10H14D.金剛烷的一氯代物有2種6、某有機(jī)物由碳、氫氧三種元素組成，該有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%，所含氫原子數(shù)是碳原子數(shù)的2倍，又知其最簡式即為其分子式。則該有機(jī)物的分子式為（）A.CH2OB.CH2O2C.C2H4O2D.C2H4O7、藥物瑞德西韋對新型冠狀病毒(COVID—19)有明顯抑制作用。有機(jī)物A是合成瑞德西韋的關(guān)鍵中間體；下列關(guān)于A的說法中正確的是。

A.A的分子式為C20H26NO6PB.在一定條件下，A可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)C.A中所有原子可能都在同一平面D.A最多可以和8molH2加成8、在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是A.c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B.c(CH3COO—)/c(OH—)C.c(H+)/c(CH3COOH)D.c(H+)/c(OH—)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、某種生物堿，屬芳香族化合物，其分子式為CaHbNO4，其中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0462。據(jù)此初步判斷式中的a值可能是A.15B.16C.17D.1810、H2C2O4為二元弱酸。25℃時，向0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中：c(C2O42?)＞c(HC2O4?)＞c(OH?)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4?)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L?1溶液中：c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)D.c(HC2O4?)＝c(C2O42?)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4?)＜0.100mol·L?1＋c(H2C2O4)11、實(shí)驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是()A.酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次B.開始實(shí)驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次12、常溫下，下列敘述正確的是A.0.1mol·L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=b，則a+1＞bB.0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)C.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中[c(Na+)-c(F-)]＜[c(K+)-c(CH3COO-)]D.0.1mol·L-1醋酸溶液和0.2mol·L-1醋酸鈉溶液等體積混合3c(H+)+2c(CH3COOH)=3c(OH-)+c(CH3COO-)13、已知某藥物的合成路線中部分反應(yīng)如下：

下列說法正確的是A.X中碳原子的雜化方式有兩種B.Y中所有原子一定共面C.Z中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D.X、Y、Z中均不存在手性碳原子14、青霉素是一種高效廣譜抗生素；經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該氨基酸的敘述錯誤的是。

A.屬于α-氨基酸B.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽C.核磁共振氫譜中共有3組峰D.青霉素過敏嚴(yán)重者會導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗15、一種新型的合成氨的方法如圖所示；下列說法正確的是。

A.基態(tài)氮原子核外電子有7種空間運(yùn)動狀態(tài)B.基態(tài)氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.反應(yīng)③不能通過電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)D.上述三步循環(huán)的總結(jié)果為N2+3H2=2NH3評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量濃度相等，此溶液呈___性。測定溫度___25℃（填“高于”；“低于”或“等于”）。

（2）物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的HCl、H2SO4、CH3COOH三種溶液，三種溶液中氫離子濃度最大的是___。分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是___。

（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。17、為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中；選擇A；B、C三種試劑，按圖中的實(shí)驗步驟進(jìn)行操作：

(1)B的化學(xué)式_________。

(2)加過量A的原因是________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；____________。

(3)加過量B的原因是____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；_______。18、100多年前；“化學(xué)守護(hù)神”德國化學(xué)家李比希發(fā)現(xiàn)了一種至今仍在臨床使用的催眠藥(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一種途徑為：

(1)由化合物I合成化合物II的反應(yīng)類型為____________。

(2)下列關(guān)于化合物I和化合物II的說法正確的有________(填字母)。

A．化合物I可以作為植物生長調(diào)節(jié)劑。

B．化合物I能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．化合物II能發(fā)生酯化反應(yīng)。

D．化合物II不能與金屬Na反應(yīng)。

(3)由化合物III合成化合物IV的反應(yīng)的原子利用率為100%，則除化合物III外，另一種反應(yīng)物是________。

(4)化合物I含有的官能團(tuán)是______(填名稱)，化合物II與IV都含有的官能團(tuán)是______(填名稱)，化合物IV的分子式為__________。19、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

(1)正四面體烷的分子式為__________________。

(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：_________。

a.能使酸性溶液褪色。

b.1mol乙烯基乙炔能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)。

c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)。

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時耗氧量不相同。

(3)1866年凱酷勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列_________事實(shí)(填入編號)。

a.苯不能使溴水褪色b.苯能與發(fā)生加成反應(yīng)。

c.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體d.鄰二溴苯只有一種。

(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。20、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

(1)甲苯分子中最多有___________個原子共平面；

(2)金剛烷的分子式為___________，其分子中的-CH2-基團(tuán)有___________個；

(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是___________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件___________、___________，反應(yīng)③的反應(yīng)方程式是___________；反應(yīng)④的反應(yīng)方程式是___________。21、松油醇是一種調(diào)味香精；它是α；β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A(下式中18是為區(qū)分兩個羥基而加上去的)經(jīng)下列反應(yīng)制得(如圖所示)。

請回答下列問題：

(1)α－松油醇的分子式為___________。

(2)α－松油醇所屬的有機(jī)化合物類別是___________。

A．醇B．酚C．飽和一元醇。

(3)α－松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是___________。

A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)。

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：β－松油醇___________，γ－松油醇___________。22、有機(jī)化合物不僅與人類的衣食住行密切相關(guān)；而且還是揭示生命現(xiàn)象及其規(guī)律的鑰匙，請回答下列關(guān)于有機(jī)化合物的問題：

(1)在光照條件下，乙烷和氯氣可以發(fā)生一系列反應(yīng)。請寫出最先發(fā)生的一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)在適當(dāng)溫度、壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，乙烯分子可以連接形成聚乙烯。請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)乙醇的很多性質(zhì)都取決于它的官能團(tuán)羥基，請寫出下列和乙醇有關(guān)的反應(yīng)：乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯：___________。乙醇和鈉發(fā)生反應(yīng)：___________。

(4)石油是重要的化工原料和寶貴的資源，被稱為“工業(yè)的血液”。石油的分餾屬于___________變化(填寫“物理”或“化學(xué)”，下同)，石油的裂化和裂解屬于___________變化。

(5)煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，煤的液化、氣化、干餾等是煤化工及其綜合利用的重要方法。將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的方法叫煤的___________(填寫“液化”或“氣化”或“干餾”)。23、隨著科學(xué)技術(shù)的迅猛發(fā)展；人類創(chuàng)造了空前豐富的物質(zhì)財富，同時也導(dǎo)致了全球性的資源短缺；環(huán)境污染和生態(tài)惡化。

(1)煤燃燒時產(chǎn)生的等氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)，酸雨的pH______5.6(填“>”“<”或“=”)。

(2)處理污水的方法有很多種，向污水中通入臭氧可以除去其中含有的油類與氰化物，通人臭氧的方法屬于______(填字母代號)。

A.沉淀法B.中和法C.氧化法。

(3)裝修材料揮發(fā)出的居室污染物常見的有______(寫醛的名稱)和苯等。

(4)垃圾分類并回收利用，既能節(jié)約自然資源，又能防止環(huán)境污染，西安市已經(jīng)開始對垃圾進(jìn)行分類回收。根據(jù)我國國家標(biāo)準(zhǔn)《城市生活垃圾分類標(biāo)志》，將下列垃圾類型A.有害垃圾B.可燃垃圾C.可回收垃圾D.其他垃圾的字母代號；填寫在對應(yīng)的分類標(biāo)志下面。

①______②______③______④______評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)24、炔烴既易發(fā)生加成反應(yīng)，又易發(fā)生取代反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤25、核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)26、以下是部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)：H—S364kJ·mol－1，S—S266kJ·mol－1，O=O496kJ·mol－1，H—O463kJ·mol－1。已知熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1000kJ·mol－1

反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8分子；是一個八元環(huán)狀分子(如圖所示)。

（1）試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a>2b時，反應(yīng)放熱________kJ；將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)3a<2b時，反應(yīng)放熱________kJ。27、pH=6和pH=3的兩種鹽酸以等體積混合后，溶液的pH是________。28、葡萄糖發(fā)酵可制得乳酸；從酸牛奶中也能提取出乳酸，純凈的乳酸為無色黏稠液體，易溶于水。為了研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗：

（1）稱取乳酸在某種狀況下使其完全汽化，若相同狀況下等體積氫氣的質(zhì)量為則乳酸的相對分子質(zhì)量為_______。

（2）若將上述乳酸蒸氣在中燃燒只生成和當(dāng)氣體全部被堿石灰吸收后，堿石灰的質(zhì)量增加若將此氣體通過足量的石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。則乳酸的分子式為________。

（3）乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應(yīng)，且其催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______（忽略反應(yīng)條件）。

（4）寫出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成分子式為的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式：__。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共9分)29、以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如圖所示:

回答下列問題:

（1）酸溶時,粉碎硫酸渣的目的是__________

（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同時有H2SO4生成,完成該反應(yīng)的離子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.______________

（3）濾渣A的主要成分為__________

（4）生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表)。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.87.59.4完全沉淀pH3.25.29.712.4

為得到純凈的Fe(OH)3固體,需要對沉淀進(jìn)行洗滌,判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是__________。30、BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:

已知:Ksp(BaC2O4)＝1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10-9

(1)鹽酸浸取時需要適當(dāng)加熱的原因是_________。

(2)用37％的鹽酸配制15％的鹽酸需用到的儀器有________(填字母)

A.量筒B.燒杯C.容量瓶D.玻璃棒。

(3)濾渣I的成分為__________；

(4)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝_______，加入H2C2O4時發(fā)生的離子反應(yīng)為_______，加入H2C2O4應(yīng)避免過量，其原因是_________。

(5)母液中除了含有Ba2+、Cl—外，還含有大量的_________(填離子符號)；

(6)濾渣III(不含結(jié)晶水)是結(jié)石的主要成分濾渣Ⅲ經(jīng)過洗滌干燥后在空氣中進(jìn)行熱重分析，取128.0g該純凈物，在200～470℃灼燒，最后得到100.0g產(chǎn)物，200～470℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。31、含釩石煤(含有鐵；硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在；由含釩石煤提釩的一種工藝流程如下所示：

已知：銅鐵試劑能與銅；鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列問題：

(1)含釩石煤預(yù)制時加入復(fù)合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復(fù)合添加劑為______________。

(2)下圖為“抽濾”實(shí)驗原理裝置圖，“抽濾”時抽氣泵的作用是______________；

(3)已知酸浸液中被氧化成其離子方程式為___________________?！皟艋s”時用銅鐵試劑除去所含的等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是_________________________________________________________。

(4)“沉釩”的離子反應(yīng)方程式為___________________。

(5)“煅燒”純凈的沉釩產(chǎn)物過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點(diǎn)坐標(biāo)為(260℃，85.47%)，則A點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為________________________，B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)為則B點(diǎn)坐標(biāo)為________________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡,故要想證明化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2，的存在，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底。將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合，I-過量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+；則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng),能建立化學(xué)平衡，據(jù)此分析。

【詳解】

A.0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合，KI過量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中仍含有Fe3+，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2；故A正確；

B.I2水能使AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，不能說明溶液中存在I-；故B錯誤；

C.該反應(yīng)生成Fe2+，向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，只能說明溶液中含有Fe2+，不能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2；故C錯誤；

D.該反應(yīng)生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明溶液中含有碘單質(zhì)，不能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2；故D錯誤。

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性；常用作殺菌消毒劑，故A正確；

B．裂化汽油中含有烯烴；烯烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，故B錯誤；

C．氯乙烷噴射于皮膚上；由于氯乙烷急速揮發(fā)吸收熱量，能使局部表層組織冷凍而失去感覺，常用于冷凍麻醉應(yīng)急處理，故C正確；

D．丙三醇具有很強(qiáng)的吸濕性；能與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成硝化甘油，所以常用于制造日用化妝品和硝化甘油，故D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．CH3OH中含有羥基；且羥基未與苯環(huán)相連，故A屬于醇類；

B．中含有羥基；且羥基未與苯環(huán)相連，故B屬于醇類；

C．中存在的為羧基；故C屬于羧酸；

D．中含有羥基；且羥基未與苯環(huán)相連，故D屬于醇類；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

醇的官能團(tuán)是不與苯環(huán)直接相連的羥基，酸的官能團(tuán)是羧基，羥基直接與苯環(huán)相連時屬于酚類。4、C【分析】【詳解】

酶是一種特殊的蛋白質(zhì)；故C符合題意。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．由金剛烷的鍵線式結(jié)構(gòu)可知，金剛烷由碳原子和氫原子構(gòu)成，因而屬于烴；從結(jié)構(gòu)可看出，金剛烷有兩類不同環(huán)境的碳原子，它們分別是6個-CH2-和4個A正確；

B．分子中存在4個由碳原子構(gòu)成的六元環(huán)；B正確；

C．根據(jù)前面判斷出碳原子數(shù)為10及每類碳原子所連接的氫原子個數(shù)，可得氫原子數(shù)為4×1+6×2=16，則金剛烷的分子式是C10H16；C錯誤；

D．由于金剛烷的碳原子類型只有2種；則氫原子的類型也是2種，故它的一氯代物只有2種，D正確；

故答案選C。6、D【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)所含氫原子數(shù)是碳原子數(shù)的2倍；利用碳元素的含量，結(jié)合C；H相對原子質(zhì)量可確定H元素的含量；再根據(jù)C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)的和是否為100%確定物質(zhì)中是否含有O元素及O元素的含量，最后計算各種元素的原子個數(shù)比，利用物質(zhì)最簡式即為其分子式來確定物質(zhì)的分子式。

【詳解】

由題意可知該物質(zhì)分子中含有的氫原子數(shù)是碳原子數(shù)的2倍可知，該有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氫元素的6倍，則H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是54.5%×=9.1%，則其中含有的O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-54.5%-9.1%=36.4%，所以該有機(jī)物中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為N(C)：N(H)：N(O)==2：4：1，則物質(zhì)最簡式是C2H4O，由于其最簡式就是其其分子式，故該有機(jī)物分子式為C2H4O；D選項正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物分子式是確定，突破口是物質(zhì)分子中氫原子數(shù)是碳原子數(shù)的2倍，由碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定氫元素和氧元素的含量，然后確定物質(zhì)的最簡式、分子式。掌握元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、最簡式、分子式的關(guān)系是確定有機(jī)物分子式的關(guān)鍵。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.由A的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C20H25N2O7P；A說法不正確；

B.A的分子結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)；還有酯基，含有苯環(huán)的可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基的可以發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)上也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故其在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，B說法正確；

C.A中有多個飽和的碳原子；根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知，A分子中所有原子不可能都在同一平面上，C說法不正確；

D.A分子中只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故每摩爾A最多可以和6molH2加成；D說法不正確。

答案為B。8、C【分析】【詳解】

A．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則n（CH3COO－）增大、n（CH3COOH）減??；則比值減小，故A錯誤；

B．加水稀釋，c（CH3COO-）減小，氫離子濃度減小，根據(jù)KW不變可知，c（OH-）增大；則比值減小，故B錯誤；

C．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減?。粍t比值增大，故C正確。

D．加水稀釋醋酸，c（H+）減小，由于KW不變，所以c（OH-）增大；則比值減小，故D錯誤；

故選：C。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【分析】

先根據(jù)分子中N原子的個數(shù)；N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；計算出生物堿的相對分子質(zhì)量，再根據(jù)商余法確定C原子、H原子個數(shù)，利用碳?xì)滹柡痛_定其分子式。

【詳解】

生物堿的相對分子質(zhì)量為=303，碳和氫的相對原子質(zhì)量之和，303-14-64=225，所以=189；碳原子的可能為16、17個和18個，不能少于17個，因為飽和度，所以生物堿可能分子式為C17H21NO4和C18H9NO4，由于生物堿為芳香族化合物，至少含有1個苯環(huán)，分子式為C17H21NO4和C18H9NO4都符合，故選CD。10、BC【分析】【詳解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也電離出OH-，故c(OH?)＞c(HC2O4?)；故A項錯誤；

B.pH＝7為中性，c(H＋)=c(OH?)，依據(jù)電荷守恒再依據(jù)物料守恒二者相減即可得到B項關(guān)系式，B項正確；

C.當(dāng)濃度為0.100mol/L時，可以發(fā)現(xiàn)此時有物料守恒依據(jù)電荷守恒有：此時溶液中有代入后化簡得到，c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)；C項正確；

D.首先將物料守恒代入關(guān)系式，化簡得到因為溶液是酸性的，結(jié)合選項B的分析，應(yīng)有D項錯誤；

答案選BC。11、BD【分析】【詳解】

A.酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次；該操作正確，可知c（待測）準(zhǔn)確，故A不選；

B.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故B選；

C.滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，立即記下滴定管?nèi)液面所在刻度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，因為需等半分鐘不褪色根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故C正確；

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）增大，根據(jù)根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D選；

故選BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【詳解】

A．X分子中羰基碳原子的雜化方式是sp2雜化；苯環(huán)碳原子采用sp2雜化；因此只有一種雜化類型，A錯誤；

B．Y中含有飽和C原子；飽和C原子是甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所以Y中不可能所有原子共平面，B錯誤；

C．根據(jù)分子的對稱性；結(jié)合Z的分子結(jié)構(gòu)可知：Z中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C正確；

D．手性碳原子是連接4個不同原子或原子團(tuán)的C原子。通過對X；Y、Z三種物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行觀察可知X、Y、Z中均不存在手性碳原子；D正確；

故合理選項是CD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)中羧基和氨基連接在同一碳原子上；屬于α-氨基酸，A項正確；

B．氨基酸分子間縮合脫去水生成多肽；B項錯誤；

C．青霉素氨基酸分子中兩個甲基上的氫原子相同；氨基上兩個氫原子相同，所以共含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜中共有5組峰，C項錯誤；

D．青霉素過敏嚴(yán)重者會導(dǎo)致死亡；用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗，確?；颊卟粫^敏再進(jìn)行用藥，保證患者安全，D項正確；

綜上所述答案為BC。15、BC【分析】【詳解】

A．基態(tài)氮原子核外電子有7個；分別占據(jù)1s軌道；2s軌道、2p中的3個軌道，則共有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，A不正確；

B．基態(tài)氧原子的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B正確；

C．Li是活潑金屬；能與水發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)③不能通過電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)，C正確；

D．上述三步循環(huán)反應(yīng)中，去掉參與循環(huán)的物質(zhì)，N2、H2O在通電條件下發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2，則總結(jié)果為2N2+6H2O4NH3+3O2；D不正確；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

（1）溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則該溶液為中性，常溫下中性溶液pH=7，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，水的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離，溶液c（H+）增大，pH=6.5，c（H+）=c（OH-）=10-6.5mol/L，此時溫度高于常溫。

故答案為中高于。

（2）物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三種溶液，三種溶液中氫離子濃度最大的是H2SO4，每1mol硫酸可電離出2molH+，故用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的仍為H2SO4溶液。

故答案為H2SO4H2SO4

（3）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合生成CH3COONa，CH3COO-會水解使溶液呈堿性，因此c(Na+)大于c(CH3COO-)。

故答案為堿性＞

（4）醋酸是弱酸，PH=3的醋酸其溶液濃度遠(yuǎn)大于0.001mol/L，故pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，且根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)。

故答案為酸性＜【解析】①.中②.高于③.H2SO4④.H2SO4⑤.堿性⑥.＞⑦.酸性⑧.＜17、略

【分析】【分析】

KCl溶液中的雜質(zhì)離子為Mg2+、SO氫氧化鋇可以同時和鎂離子及硫酸根生成沉淀除去，此時雜質(zhì)為鋇離子和氫氧根，再加入碳酸鉀可以將過量的鋇離子除去，此時雜質(zhì)為碳酸根和氫氧根，加入適量的鹽酸可將碳酸根和氫氧根除去。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知B應(yīng)為K2CO3；(2)加入過量的Ba(OH)2溶液可除盡Mg2＋、方程式為MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓、MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；(3)加入過量的碳酸鉀溶液可以除盡過量的Ba2＋；方程式為Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓、BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl

【點(diǎn)睛】

除去過量的鋇離子時加入的是碳酸鉀，而不能用碳酸鈉，否則會引入新的雜質(zhì)?！窘馕觥縆2CO3為了除盡Mg2＋、MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓為了除盡過量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl18、略

【分析】【詳解】

(1)由化合物I(CH2=CH2)合成化合物II(CH3CH2OH)；應(yīng)與水發(fā)生加成，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案為：加成反應(yīng)；

(2)A．化合物I(CH2=CH2)是植物果實(shí)的催熟劑；所以可以作為植物生長調(diào)節(jié)劑，A正確；

B．化合物I分子中含有碳碳雙鍵，能還原酸性KMnO4溶液并使之褪色；B不正確；

C．化合物II為乙醇；含有醇羥基，能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；

D．化合物II為乙醇；含有活潑氫原子，能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)，D不正確；

故選AC。答案為：AC；

(3)由化合物III合成化合物IV的反應(yīng)的原子利用率為100%，由[Cl3CCH(OH)2]-[Cl3CCHO]=H2O可知；除化合物III外，另一種反應(yīng)物是水。答案為：水；

(4)化合物I為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，化合物II(CH3CH2OH)與IV[Cl3CCH(OH)2]都含有的官能團(tuán)是羥基，化合物IV的分子式為C2H3O2Cl3。答案為：碳碳雙鍵；C2H3O2Cl3。【解析】①.加成反應(yīng)②.AC③.水④.碳碳雙鍵⑤.羥基⑥.C2H3O2Cl319、略

【分析】【分析】

(1)每個頂點(diǎn)上含有一個C原子；每個碳原子形成四個共價鍵，據(jù)此確定該物質(zhì)分子式；

(2)乙烯基乙炔中含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵；具有烯烴和炔烴性質(zhì)；

(3)根據(jù)雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)分析性質(zhì)，根據(jù)Br?C?C?Br和Br?C＝C?Br兩種不同的位置分析結(jié)構(gòu)；

(4)環(huán)辛四烯的不飽和度為5；其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，則苯環(huán)上取代基含有碳碳雙鍵。

【詳解】

(1)每個頂點(diǎn)上含有一個C原子，每個碳原子形成四個共價鍵，所以該物質(zhì)分子式為C4H4；故答案為：C4H4；

(2)a．該分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，具有烯烴和炔烴性質(zhì)，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故正確；

b．碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳雙鍵完全加成需要1mol溴單質(zhì)，1mol碳碳三鍵完全加成需要2mol溴單質(zhì)，所以1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；故正確；

c．該分子中含有碳碳雙鍵和三鍵；所以乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)，故正確；

d．乙炔和乙烯炔的最簡式相同；所以等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同，故錯誤；

故答案為：d；

(3)1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，如果含有C＝C鍵的話，則能發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，但真實(shí)的情況是苯不能使溴水發(fā)生反應(yīng)而褪色，這一點(diǎn)不能解釋；如果是單雙建交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯應(yīng)有Br?C?C?Br和Br?C＝C?Br兩種不同的結(jié)構(gòu)；但事實(shí)是鄰二溴苯只有一種，這一點(diǎn)也不能解釋；故答案為：ad；

(4)環(huán)辛四烯的不飽和度為5，其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，則苯環(huán)上取代基含有碳碳雙鍵，所以環(huán)辛四烯符合條件的同分異構(gòu)體為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì)要根據(jù)所含的官能團(tuán)進(jìn)行分析和判斷；判斷同分異構(gòu)體可以從不飽和度的角度思考?！窘馕觥緾4H4dad20、略

【分析】【分析】

環(huán)戊烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)戊烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生

（1）

甲苯可看作是苯分子中的一個H原子被-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)。苯分子是平面分子，在甲苯的結(jié)構(gòu)中，-CH3上的C原子一定和苯環(huán)共平面；甲基上最多還有一個H原子能和苯環(huán)共平面；故甲苯中最多可以有13個原子共平面；

（2）

根據(jù)金剛烷結(jié)構(gòu)，結(jié)合C原子價電子數(shù)目是4個，可知金剛烷的分子式為C10H16，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知其分子中的-CH2-基團(tuán)有6個；

（3）

根據(jù)圖示可知反應(yīng)①的產(chǎn)物是其名稱是一氯環(huán)戊烷；

反應(yīng)②是與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生則反應(yīng)②的反應(yīng)試劑是NaOH乙醇溶液，反應(yīng)條件是加熱；

反應(yīng)③是與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+Br2→

反應(yīng)④是與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生NaBr、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+2NaOH+2NaBr+2H2O?！窘馕觥?1)13

(2)C10H166

(3)一氯環(huán)戊烷NaOH乙醇溶液加熱+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O21、略

【分析】（1）

根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知α－松油醇的分子式為C10H1818O；

（2）

α－松油醇含有羥基；所屬的有機(jī)化合物類別是醇類，由于含有雙鍵，為不飽和一元醇，故選A；

（3）

α－松油醇含有碳碳雙鍵；與羥基相連的碳含有H原子可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基上的氫原子可以被取代，能發(fā)生的反應(yīng)類型是ABC；

（4）

β－松油醇與γ－松油醇均為α－松油醇的同分異構(gòu)體，由于β－松油醇含有2個甲基，γ－松油醇含有三個甲基，故兩者的分子式分別為：【解析】(1)C10H1818O

(2)A

(3)ABC

(4)22、略

【分析】【詳解】

（1）在光照條件下，乙烷和氯氣可以發(fā)生一系列反應(yīng)。最先發(fā)生的一步反應(yīng)是CH3CH3與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl、HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

（2）在適當(dāng)溫度、壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下，乙烯分子CH2=CH2可以連接形成聚乙烯該反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2

（3）乙醇與濃硫酸混合加熱170攝氏度，發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，同時反應(yīng)產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

乙醇與鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

（4）石油的分餾是將互溶的液體混合物根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同進(jìn)行的分離方法；該分離方法中某一產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此屬于物理變化；

石油的裂化和裂解過程中產(chǎn)生了新的物質(zhì)；因此屬于化學(xué)變化；

（5）煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物。煤的液化、氣化、干餾等是煤化工及其綜合利用的重要方法。將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的方法叫作煤的干餾?！窘馕觥?1)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

(2)nCH2=CH2

(3)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

(4)物理化學(xué)。

(5)干餾23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)正常雨水的pH約為5.6，煤燃燒時產(chǎn)生的等氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)，酸雨的pH5.6。

(2)臭氧具有強(qiáng)氧化性；能氧化水中的油類和氰化物，故選C。

(3)裝修材料中常含有甲醛和苯等有毒物質(zhì)；揮發(fā)出來引起居室污染，故答案為甲醛。

(4)①為可回收垃圾標(biāo)志；故填“C”；

②為有害垃圾標(biāo)志；故填“A”；

③為其他垃圾標(biāo)志；故填“D”；

④為可燃垃圾，故填“B”?！窘馕觥緾

甲醛CADB四、判斷題(共2題，共12分)24、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，但難以發(fā)生取代反應(yīng)。25、A【分析】【詳解】

紅外光譜儀用于測定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目;質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；可以確定分子中共軛體系的基本情況；所以紅外光譜儀、紫外光譜、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；正確。五、計算題(共3題，共21分)26、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量之差。由S8分子的結(jié)構(gòu)可知，1個S原子分?jǐn)?個S—S鍵。ΔH1＝364kJ·mol－1×4＋496kJ·mol－1－(266kJ·mol－1×2＋463kJ·mol－1×4)＝－432kJ·mol－1。

（2）當(dāng)a>2b時，H2S過量，只發(fā)生生成S的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)O2的量進(jìn)行計算。根據(jù)第一個反應(yīng)的反應(yīng)熱，可知bmol氧氣完全反應(yīng)放出的熱量為432kJ·mol－1×bmol＝432bkJ。當(dāng)3a<2b時，O2過量，只發(fā)生生成SO2的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)H2S的量進(jìn)行計算。根據(jù)第二個反應(yīng)的反應(yīng)熱，可知amolH2S完全反應(yīng)放出的熱量為1000kJ·mol－1××amol＝500akJ?！窘馕觥浚?32432b500a27、略

【分析】【詳解】

設(shè)溶液體積均為1L，則pH=6的鹽酸溶液中的c(H+)=10-6mol/L，pH=3的鹽酸溶液中的c(H+)=10-3mol/L，則混合后c(H+)=pH=

故答案為：3.3【解析】3.328、略

【分析】【分析】

(1)氣態(tài)乳酸的物質(zhì)的量=氫氣的物質(zhì)的量=同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，所以：=可得

【詳解】

（1）由分析可知，兩種氣體之間有：則得即乳酸的相對分子質(zhì)量為90，故答案為：90；

（2）乳酸完全燃燒生成生成的物質(zhì)的量為所以1個乳酸分子中有3個碳原子和6個H原子，又因其相對分子質(zhì)量為90，故所含氧原子數(shù)為所以乳酸的分子式為故答案為：

（3）乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應(yīng)，說明乳酸分子既有-COOH，又有-OH，催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則-COOH和-OH與同一個C相連，故乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)原子守恒，可寫出葡萄糖發(fā)酵的方程式為：故答案為：

（4）乳酸分子的-COOH和-OH可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯故答案為：【解析】90六、工業(yè)流程題(共3題，共9分)29、略

【分析】【分析】

Fe2O3、MgO為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，F(xiàn)e2O3、MgO、Al2O3與硫酸反應(yīng)，生成可溶的Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4，根據(jù)問題(2)，加入FeS2，將Fe3＋還原成Fe2＋，過濾后，向濾液中通入空氣，將Fe2＋氧化成Fe3＋，加入NaOH，調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出來；然后經(jīng)過過濾；烘干、研磨得到鐵紅；

【詳解】

(1)粉碎硫酸渣的目的是增大硫酸渣與硫酸的接觸面積；加快溶解速率，提高原料的浸出率；

(2)FeS2中S的化合價由－1價→＋6價，化合價升高7價，F(xiàn)eS2整體升高14價，F(xiàn)e3＋作氧化劑，化合價降低1價，最小公倍數(shù)為14，F(xiàn)e3＋系數(shù)為14，F(xiàn)eS2系數(shù)為1，SO42－系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒、電荷守恒，離子方程式為FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋；

(3)Fe2O3、MgO為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，F(xiàn)e2O3、MgO、Al2O3與硫酸反應(yīng)，生成可溶的Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，即濾渣1為SiO2；

(4)根據(jù)上述分析，讓Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出來，而Mg2＋、Al3＋不能沉淀，即pH控制在3.2～3.8之間；Fe(OH)3表面沾有Na2SO4，需要檢驗SO42－，具體操作是：取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中,滴加少量BaCl2溶液,若無明顯現(xiàn)象,則沉淀已洗凈。【解析】①.增大接觸面積，加快溶解速率②.FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+③.SiO2④.3.2～3.8⑤.取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈30、略

【分析】【分析】

用鹽酸浸取毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))，SiO2不溶，浸取液含有Ba2+、Ca2+、Mg2+、Fe3+，部分Ba2+與SO42-生成BaSO4沉淀，濾渣I的成分是SiO2、BaSO4，用NaOH溶液調(diào)節(jié)濾液的pH=12.5，沉淀Mg2+、Fe3+及部分Ca2+，過濾得到濾渣II為Mg(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2，濾液III含有Ba2+、Ca2+，加入草酸沉淀Ca2+，濾渣III為CaC2O4，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)鹽酸浸取時適當(dāng)加熱；可以加快反應(yīng)速度，提高浸取率，故答案為加快