2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、最近我國科學(xué)家研制出一種可充電Na—Zn雙離子電池體系；其工作原理如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為B.放電時(shí)，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.放電時(shí)，若a極質(zhì)量減少6.5g，則有0.2mol通過陽離子交換膜D.放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大2、在MoO3作用下，HOCH2CH(OH)CH3發(fā)生反應(yīng)的歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.MoO3改變反應(yīng)途徑，提高了單位時(shí)間原料轉(zhuǎn)化率B.反應(yīng)過程中Mo形成的共價(jià)鍵數(shù)目有變化C.總反應(yīng)為2HOCH2CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH3CH=CH2+2H2OD.如果原料為乙二醇，則主要有機(jī)產(chǎn)物是乙醛和乙烯3、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.酸堿中和反應(yīng)B.金屬的氧化C.甲烷的燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)4、化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：。序號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象鐵釘周邊出現(xiàn)_________色。

鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊出現(xiàn)藍(lán)色。

銅片周邊略顯紅色

下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色B.實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式：C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕5、某催化固氮機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是。

A.固氮過程是將氣態(tài)含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為固態(tài)含氮物質(zhì)B.整個(gè)過程中涉及到非極性鍵的斷裂和形成C.三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.步驟Ⅲ可能為ΔH>0，ΔS<0的反應(yīng)6、下列有關(guān)元素及其化合物的說法不正確的是A.Al2(SO4)3和NaHCO3可作泡沫滅火器的原料B.雷雨天氣有助于空氣中的N2轉(zhuǎn)化為可供植物吸收的C.常溫下Al、Fe對(duì)濃硫酸、濃硝酸表現(xiàn)出惰性，不與其發(fā)生反應(yīng)D.金屬鈉可用于除去乙醚中微量的水評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣)?4NO(氣)+6H2O(氣)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率V(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為A.v(O2)=0.010mol/L·SB.v(NO)=0.008mol/L·SC.v(H2O)=0.003mol/L·SD.v(NH3)=0.002mol/L·S8、常溫下，向一定濃度溶液中加入KOH固體，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得pH與[X為]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線M表示B.常溫下，C.a點(diǎn)溶液中：D.b點(diǎn)溶液中：9、工業(yè)上可用甲烷氧化制備甲醛該反應(yīng)的副產(chǎn)物主要有CO、在一定容積的密閉容器中加入某催化劑；按物質(zhì)的量之比1∶1投入甲烷和氧氣，分別于不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得甲醛；CO的選擇性及甲烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示。

(注：HCHO的選擇性=)

下列說法錯(cuò)誤的是A.制備甲醛的反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.低于650℃時(shí)，隨溫度的升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是溫度升高，反應(yīng)速率加快C.650℃時(shí)，體系中D.650℃時(shí)，甲醛的產(chǎn)率為20%10、一定條件下；碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.當(dāng)pH<4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.當(dāng)6<8時(shí)，碳鋼主要發(fā)生化學(xué)腐蝕C.當(dāng)pH>14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩11、已如反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0的平衡體系中，物質(zhì)的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比M(M=)在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1＞T2B.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c)C.反應(yīng)速率：vb＜vaD.當(dāng)M=69g·mol-1時(shí)，nNO2)：n(N2O4)=1：112、磷酸鐵鋰電池應(yīng)用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：LixC6+Li(1-x)FePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是A.放電時(shí)，Li(1-x)FePO4作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.充電過程中，Li+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)C.充電時(shí)，與電源正極相連的電極反應(yīng)為：LiFePO4–xe-→xLi++Li(1-x)FePO4D.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再經(jīng)電解質(zhì)移向負(fù)極13、以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.陽極附近溶液呈紅色B.陰極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍(lán)色D.溶液最終呈酸性評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、應(yīng)用蓋斯定律的計(jì)算方法。

(1)“虛擬路徑”法。

若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳；可以有兩個(gè)途徑。

①由A直接變成D；反應(yīng)熱為ΔH；

②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如圖所示：

則有ΔH=_______。

(2)加合法。

加合法就是運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過_______的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。

15、根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3；NaCl)不利于植物生長(zhǎng)；試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：________________________________________________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：_____________________________________。

（2）若取pH；體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍；稀釋后pH仍相等，則m________n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝__________。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。

①在提純時(shí)為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋；下列物質(zhì)最好采用的是__________。

A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的__________。

A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)216、現(xiàn)代生產(chǎn)；生活和國防中大量使用電池；各種電池應(yīng)運(yùn)而生。請(qǐng)回答下列問題。

(1)堿性鋅錦干電池是應(yīng)用廣泛的一次電池?？偡磻?yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2該電池的負(fù)極材料是_______，負(fù)極電極反應(yīng)式是_______。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，電池在工作時(shí)，PbO2電極附近溶液的酸性將_______(填“增強(qiáng)”、“減弱，'或“不變”)；若該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則正極電極理論上增重_______g。

(3)氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的高效；環(huán)境友好的發(fā)電裝置。該電池的構(gòu)造如圖所示；請(qǐng)回答：

電極a為該電池_______(填“正極”或“負(fù)極”)，電極b的電極反應(yīng)為_______。

(4)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：_______(用離子方程式表示)設(shè)計(jì)的原電池裝置如圖，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)盤相差12g，導(dǎo)線中通過_______mol電子。

17、2023年全國政府工作報(bào)告指出；推動(dòng)重點(diǎn)領(lǐng)域節(jié)能降碳減污。一種太空生命保障系統(tǒng)利用電解水供氧，生成的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。

(1)已知與的燃燒熱分別為寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式______。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中與反應(yīng)生成和

①能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．B．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定

D．氣體密度一定E．的體積分?jǐn)?shù)一定。

②已知容器的容積為5L，初始加入和反應(yīng)平衡后測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③溫度不變，再加入各則___________(填“>”“<”或“=”)

(3)工業(yè)上在一定條件下利用與可直接合成有機(jī)中間體二甲醚：當(dāng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如圖所示。

①該反應(yīng)的___________(填“>”或“<”)0。

②圖中壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是___________。

(4)科學(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)；通過“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示。

①系統(tǒng)工作時(shí)，a極為___________極，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________。

②系統(tǒng)工作時(shí)b極區(qū)有少量固體析出，可能的原因是___________。18、活化能。

(1)有效碰撞理論。

①基元反應(yīng)：大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。其中_______都稱為基元反應(yīng)。如2HI=H2+I2的2個(gè)基元反應(yīng)為2HI→H2+2I·、2I·→I2。

②反應(yīng)機(jī)理：先后進(jìn)行的_______反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱_______。

③基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件。

基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生_______；但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

④有效碰撞。

概念：_______。

條件：具有足夠的_______；具有合適的_______。

與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率_______。

⑤活化能和活化分子。

活化分子：能夠發(fā)生_______的分子。對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是_______的。

活化能：活化分子具有的_______與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差；叫做反應(yīng)的活化能。

(2)有效碰撞理論對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋。

①濃度：反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)_______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)_______→反應(yīng)速率_______；反之，反應(yīng)速率_______。

②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)_______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)_______→反應(yīng)速率_______；反之，反應(yīng)速率_______。即壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；可轉(zhuǎn)化成濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

③溫度：微觀解釋：升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)_______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)_______→反應(yīng)速率_______；反之，反應(yīng)速率_______。

④催化劑：使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程，反應(yīng)的活化能_______→活化分子的百分?jǐn)?shù)_______→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的幾率_______→反應(yīng)速率_______。19、某溫度時(shí)；在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A；B氣體，起始時(shí)壓強(qiáng)為100KPa，各物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率___(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率___。

(3)第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

(4)0～4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___mol?L-1?min-1。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___。

(6)平衡時(shí)混合氣體中B的分壓約為__KPa(保留3位有效數(shù)字)。(已知某物質(zhì)的分壓=該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng))20、如圖是以鉛蓄電池為電源；模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C；D均為石墨電極)。

鉛蓄電池充、放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

（1）鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為___。

（2）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：____。

（3）若在電解池C極一側(cè)滴入幾滴酚酞溶液，電解一段時(shí)間后溶液變紅色，說明鉛蓄電池的A極為___極。

（4）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g·cm-3)時(shí)；

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子____mol。

②若鉛蓄電池消耗2molH2SO4，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___L。

③若蓄電池消耗amol硫酸，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣和氫氣全部排出)___(用含a的代數(shù)式表示)。21、利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。

(1)在0～30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從小到大的順序?yàn)開_______；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的CH4最少。

(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH=＋206kJ·mol－1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.50mol，求得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_________(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－602kJ·mol－1,寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式__________。22、已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

(1)25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液；測(cè)得其pH=3。

①將溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為______，溶液中______(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。

②25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=______。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為______。

③25℃時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)約為______。

(2)25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中______(填字母)。

a.始終減小b.始終增大c.先減小再增大d.先增大后減小評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)23、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤24、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)26、化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2進(jìn)入大氣形成酸雨，脫除SO2有多種方法。

(1)方法一：焦炭催化還原SO2生成S2，原理為：2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

A.SO2的濃度保持不變B.混合氣體的密度不再改變。

C.混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2同時(shí)生成1molCO2

②恒容容器中，1mol?L?1SO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)

(2)方法二：用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成；如圖甲所示。反應(yīng)過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。

①寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

②0～t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______mol?L?1?min?1。

(3)方法三：利用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4；其原理如圖所示。

①催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性___(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

②催化劑a表面的電極反應(yīng)式為___。

③若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為___。27、研究氮氧化物；碳氧化物的產(chǎn)生及利用有重要的化學(xué)意義。回答下列問題：

(1)汽車燃料中不含氮元素，汽車尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是____________________________。反應(yīng)的平衡常數(shù)約為從熱力學(xué)角度看，該反應(yīng)程度應(yīng)該很大，實(shí)際汽車尾氣中該反應(yīng)的程度很小，原因是________________________，要增大汽車尾氣凈化裝置中該反應(yīng)的程度，關(guān)鍵是要________________。

(2)將SrCO3放入密閉的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)SrCO3(s)?SrCO3(s)+CO2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)為xmol/L，如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積快速壓縮為原來的一半，則c(CO2)的變化范圍為________________________________________。

(3)用CO2和H2在一定條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H

已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表所示：?；瘜W(xué)鍵H-HC=OC-OH-OC-HE/(kJ·mol-1)436745351463413

①________

②一定條件下，在相同體積的恒容密閉容器中充入1．0molCO2和3．0molH2，相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

d點(diǎn)v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。b點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)高的原因是________________已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為160kPa，則圖中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______kPa-2(KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))28、硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)。

（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1：則b點(diǎn)n(SO2)/n(O2)=________________；y為_____________(填編號(hào))。

A．平衡常數(shù)。

B．SO3的平衡產(chǎn)率。

C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率。

D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)。在400~650℃時(shí)，Kp與溫度(T/K)的關(guān)系為lgKp=-4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。

（3）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5；其催化反應(yīng)過程為：

SO2+V2O5SO3+V2O4K11/2O2+V2O4V2O5K2

則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=____________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是_____________________________。

（4）在7.0%SO2、11%O2、82%N2(數(shù)值均為氣體體積分?jǐn)?shù))時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2，則列式計(jì)算460℃、1.0atm下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的Kp=_______(已知：各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù))。

（5）綜合第（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是__________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．放電時(shí)Zn失電子為負(fù)極，充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為A正確；

B．根據(jù)A可知放電時(shí)，b為正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C．放電時(shí)，若a極為負(fù)極，正極反應(yīng)：Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2；質(zhì)量減少6.5g即0.1molZn，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，則有0.2mol通過陽離子交換膜；C正確；

D．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為消耗了溶液的pH減小，D錯(cuò)誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示知，MoO3對(duì)該反應(yīng)起催化作用；催化劑可以加快反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，A正確；

B．由圖示知；Mo周圍形成共價(jià)鍵數(shù)目有6個(gè)；4個(gè)兩種情況，B正確；

C．由圖示知，整個(gè)過程有2個(gè)HOCH2CH(OH)CH3參與反應(yīng)，產(chǎn)生2個(gè)H2O、1個(gè)HCHO、1個(gè)CH3CHO和1個(gè)CH2=CHCH3，故總反應(yīng)為：2HOCH2CH(OH)CH32H2O+HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3；C正確；

D．由圖示反應(yīng)原理知；二元醇反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可形成相應(yīng)的烯烴和醛/酮，故乙二醇反應(yīng)的產(chǎn)物有甲醛和乙烯，D錯(cuò)誤；

故答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故A不符合題意；

B．金屬的氧化屬于放熱反應(yīng)；故B不符合題意；

C．甲烷的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故C不符合題意；

D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故D符合題意；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鋅做負(fù)極；鐵做正極，鐵釘極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，溶液顯堿性周邊出現(xiàn)紅色，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)I中鋅做負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中銅不活潑，銅作正極，正極的電極反應(yīng)式：故C正確；

D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I；Ⅱ可知；鋅能保護(hù)鐵，而銅鐵形成原電池會(huì)加速鐵銹蝕，故生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕，故D正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．固氮過程是將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．整個(gè)過程中涉及到非極性鍵的斷裂(N)和形成(O)；選項(xiàng)B正確；

C．第Ⅱ步反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．步驟Ⅲ為熵增過程，△S>0；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．泡沫滅火器在使用時(shí)將Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3白色絮狀沉淀；就像泡沫一樣覆蓋在著火物上，起到降溫和隔絕空氣的作用，因此可以滅火，A正確；

B．雷雨天氣時(shí)空氣中的N2、O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，HNO3電離產(chǎn)生故有助于空氣中的N2轉(zhuǎn)化為可供植物吸收的B正確；

C．常溫下Al；Fe對(duì)濃硫酸、濃硝酸表現(xiàn)出惰性；是由于濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在金屬Al、Fe表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；

D．金屬鈉能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH；而與乙醚不能反應(yīng)，因此可用于除去乙醚中微量的水，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【詳解】

5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v(NO)==0.002mol/（L．s）；不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

A．v(O2)=v(NO)=×0.002mol/(L．s)=0.0025mol/(L．s)；故A錯(cuò)誤；

B．由上述計(jì)算可知；v(NO)=0.002mol/(L．s)；故B錯(cuò)誤；

C．v(H2O)=v(NO)=×0.002mol/(L．s)=0.003mol/(L．s)；故C正確；

D．v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L．s)；故D正確。

答案選CD。8、BD【分析】【分析】

向某濃度溶液中加入KOH固體時(shí)，由于二者發(fā)生反應(yīng)，所以逐漸減少，會(huì)逐漸增大，所以圖中呈上升趨勢(shì)的為與pH變化關(guān)系；會(huì)逐漸增大，會(huì)逐漸減小，但是不會(huì)等于0，所以呈下降趨勢(shì)且與橫坐標(biāo)無交點(diǎn)的為與pH變化關(guān)系；另一條則是與pH的變化圖；以此解題。

【詳解】

A．由分析可知，曲線M表示故A錯(cuò)誤；

B．電離常數(shù)的表達(dá)式為：當(dāng)pH＝2.8時(shí)，與相等，即=代入可得Ka1×Ka2＝(10?2.8)2＝10?5.6；又當(dāng)pH＝4.3時(shí)，即=即Ka2＝10?5.3，所以mol?L?1；故B正確；

C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中由電荷守恒可知c(K＋)＋c(H＋)＝＋2＋c(OH?)，a點(diǎn)＝則c(K＋)?c(OH?)＝＋2?c(H＋)；故C錯(cuò)誤；

D．b點(diǎn)時(shí)，電荷守恒為c(K＋)＋c(H＋)＝＋2＋c(OH?)，此時(shí)pH＝4.3，即所以=所以上式變形為：c(K＋)＋c(H＋)＝3＋c(OH?)，c(K＋)?3＝c(OH?)?c(H＋)，因?yàn)閏(OH?)＜c(H＋)，所以c(K＋)＜3故D正確；

故答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液的判斷、離子濃度大小比較等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確圖像各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的組成、溶液的性質(zhì)及電離平衡常數(shù)的計(jì)算為解答關(guān)鍵，注意電荷守恒關(guān)系的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度中等。9、AC【分析】【詳解】

A．由圖可知甲醛的選擇性隨溫度的升高始終降低；可知升溫不利于HCHO的生成，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤；

B．低于650℃時(shí)；由于反應(yīng)速率較慢，測(cè)定轉(zhuǎn)化率時(shí)反應(yīng)為平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．設(shè)初始投料為1mol甲烷和1mol氧氣，650℃時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，即平衡時(shí)n(CH4)=0.5mol，HCHO的選擇性為40%，HCHO的實(shí)際產(chǎn)量為0.5mol×40%=0.2mol，此時(shí)CO的選擇性也為40%，則CO的產(chǎn)量為0.5mol×40%=0.2mol，根據(jù)碳原子守恒，此時(shí)=1-0.5-0.2-0.2=0.1mol，體系中故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)初始投料為1mol甲烷和1mol氧氣，根據(jù)碳元素守恒可知，理論上最多生成1molHCHO，據(jù)圖可知此溫度下甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，即平衡時(shí)n(CH4)=0.5mol，HCHO的選擇性為40%，所以HCHO的實(shí)際產(chǎn)量為0.5mol×40%=0.2mol，平衡產(chǎn)率為故D正確；

故選：AC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；故A不選；

B．當(dāng)6<8溶液中；碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，故選B；

C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-；故選C；

D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中；正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D不選。

答案選BC11、AD【分析】【分析】

反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量不變，平衡正向移動(dòng)時(shí)氣體的物質(zhì)的量增大，則M減小，逆向移動(dòng)時(shí)M增大，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，所以升高溫度、減小壓強(qiáng)可以使平衡正向移動(dòng)，M減??；降低溫度、增大壓強(qiáng)可以使平衡逆向移動(dòng)，M增大。

【詳解】

A．由于該反應(yīng)是吸熱的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，所以總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以可判斷出T2＜T1；故A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)是在同一溫度下的平衡常數(shù)；所以K(a)=K(c)，故B錯(cuò)誤；

C．溫度越高反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，根據(jù)前面分析可知T2＜T1，圖中b點(diǎn)壓強(qiáng)大于a點(diǎn)，所以va＜vb；故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)n(NO2)：n(N2O4)=x：y，則有所以x:y=1:1，故D正確；

故選AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時(shí)是原電池，LixC6是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li(1-x)FePO4作正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．充電過程，陽離子移向陰極，體系中的Li+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，LiFePO4與電源正極相連做陽極，電極反應(yīng)為：LiFePO4–xe-→xLi++Li(1-x)FePO4；故C正確；

D．放電時(shí)；為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。13、AD【分析】【詳解】

A.陰極是水中氫離子得到電子生成氫氣；剩余氫氧根離子，因此陰極附近溶液呈紅色，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A分析陰極逸出氫氣；故B正確；

C.根據(jù)陽極是碘離子失去電子生成單質(zhì)碘；遇淀粉變藍(lán)，故陽極附近溶液呈藍(lán)色，故C正確；

D.電解KI溶液是生成碘；氫氣和氫氧化鉀；因此溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

答案為AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】ΔH1＋ΔH2＋ΔH3加減乘除15、略

【分析】【詳解】

（1）鹽堿地含有碳酸鈉，碳酸根離子水解顯堿性，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理為Na2CO3＋CaSO4=CaCO3↓＋Na2SO4；

（2）氫氧化鈉為強(qiáng)堿；一水合氨為弱堿，加水稀釋，氫氧化鈉的pH比一水合氨pH的變化要大，因此若取pH；體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n；

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝mol·L－1=1.0×10－8mol·L－1；

（4）①提純除雜時(shí)，加入的試劑應(yīng)當(dāng)不能引入新的雜質(zhì)，在提純時(shí)為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋；下列物質(zhì)最好選用的是過氧化氫，因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物是水；

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，為防止引入新的雜質(zhì)，調(diào)整溶液pH可選用的物質(zhì)是CuO或Cu(OH)2?！窘馕觥縉a2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHNa2CO3＋CaSO4==CaCO3＋Na2SO4＜1.0×10－8mol·L－1BCD16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)堿性鋅錦干電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，反應(yīng)中還原劑是鋅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池的負(fù)極材料是Zn，負(fù)極電極反應(yīng)式是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。故答案為：Zn；Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)鉛蓄電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，電池在工作時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O，消耗氫離子，PbO2電極附近溶液的酸性將減弱(填“增強(qiáng)”、“減弱，'或“不變”)；由電池反應(yīng)可知消耗2mol酸轉(zhuǎn)移2mol電子；正極電極理論上增重64g，若該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則正極電極理論上增重6.4g。故答案為：減弱；6.4；

(3)電極a上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為該電池負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”)，電極b氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案為：負(fù)極；O2+4e-+2H2O=4OH-；

(4)Fe為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2-，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；一段時(shí)間后；兩電極質(zhì)量相差12g；

導(dǎo)線中通過0.2mol電子。故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；0.2?！窘馕觥縕nZn-2e-+2OH-=Zn(OH)2減弱6.4g負(fù)極O2+4e-+2H2O=4OH-Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.217、略

【分析】【詳解】

（1）已知與的燃燒熱分別為故有熱化學(xué)方程式，①②③根據(jù)蓋斯定律分析，由②×4-①+③×2可得熱化學(xué)方程式

（2）反應(yīng)①A．中沒有說明反應(yīng)速率的方向，不能確定到平衡；B．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，故容器內(nèi)壓強(qiáng)一定說明反應(yīng)到平衡；C．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定能說明反應(yīng)到平衡；D．該反應(yīng)全是氣體，且容器的體積不變，故氣體密度始終不變，故密度一定不能說明反應(yīng)到平衡；E．的體積分?jǐn)?shù)一定能說明反應(yīng)到平衡。故選BCE。

②則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

③溫度不變，再加入各說明反應(yīng)正向進(jìn)行，則>

（3）①從圖分析，隨著溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0。

②在相同溫度下，結(jié)合方程式，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故圖中壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是

（4）①系統(tǒng)工作時(shí)，a極為金屬鈉，鈉只能失去電子，做負(fù)極，b極為正極，b極區(qū)二氧化碳和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子和氫氣，電極反應(yīng)式為

②系統(tǒng)工作時(shí)鈉離子作為陽離子向正極移動(dòng)，遇到有可能形成的過飽和溶液，有固體析出。【解析】(1)

(2)BCE625>

(3)<

(4)負(fù)移向正極，遇到有可能形成的過飽和溶液，有固體析出18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】每一步反應(yīng)基元反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞能量取向越快有效碰撞一定平均能量增多增加增大減小增多增加增大減小增大增加增大減小降低增大增加加快19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知在前4min內(nèi)A減少0.4mol，B增加0.2mol，一定時(shí)間后A、B都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其中A是反應(yīng)物，B是生成物，二者改變的物質(zhì)的量的比是=0.4mol:0.2mol=2:1，故反應(yīng)方程式為：2A(g)B(g)；

(2)降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減小，正；逆反應(yīng)速率都減慢；

(3)4min后，A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)正向進(jìn)行，因此正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正>v逆；

(4)在0～4minB物質(zhì)的量改變△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，則用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(B)=

(5)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(A)=0.2mol，n(B)=0.5mol；恒溫恒容下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)總壓強(qiáng)和起始時(shí)總壓比為(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10；

(6)結(jié)合(5)可知7:10=p平:100KPa，因此平衡時(shí)總壓p平=70KPa，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為則平衡時(shí)混合氣體中B的分壓為×70KPa=50.0KPa?！窘馕觥?A(g)B(g)減慢減慢>0.17:1050.020、略

【分析】【詳解】

（1）鉛蓄電池的正極為氧化鉛，其電極反應(yīng)方程式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4，故答案為：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4；

（2）電解飽和食鹽水時(shí)，氯離子和水放電，其化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（3）若在電解池C極一側(cè)滴入幾滴酚酞溶液；電解一段時(shí)間后溶液變紅色，說明產(chǎn)生了氫氧化鈉，則C為陰極，與C相連的鉛蓄電池的A極為負(fù)極，故答案為：負(fù)；

（4）①氯離子放電生成氯氣；每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，若收集到0.5mol的氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子1mol，故答案為：1；

②根據(jù)鉛蓄電池的反應(yīng)方程式，若消耗2molH2SO4，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則生成的氫氣為1mol，即可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為22.4L；故答案為22.4；

③鉛蓄電池中每消耗2mol硫酸，轉(zhuǎn)移電子2mol，則電解氯化鈉時(shí)生成2mol氫氧化鈉、1mol氫氣、1mol氯氣，則若蓄電池消耗amol硫酸，生成amol氫氧化鈉、mol氫氣、mol氯氣，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：【解析】PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO42NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑負(fù)122.421、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像分析解答；

（2）根據(jù)三段式法計(jì)算得到轉(zhuǎn)化率；

（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

【詳解】

（1）由圖可以知道，在0～30h內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量變化量為△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h內(nèi)，CH4的平均生成速率從小到大的順序?yàn)関Ⅰ＜vⅡ＜vⅢ；由圖可以知道反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第I種催化劑的作用下，收集的CH4最少；答案：vⅠ＜vⅡ＜vⅢ；I

（2）將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.50mol，根據(jù)平衡的三步計(jì)算可求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

K===27

計(jì)算得到x=0.75mol

甲烷的轉(zhuǎn)化率=×100%≈67%；

答案：67%

（3）CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1①

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－602kJ·mol－1②

根據(jù)蓋斯定律①-②得到：CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋808kJ·mol－1；

答案：CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋808kJ·mol－1。【解析】vⅠ＜vⅡ＜vⅢI67%CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g)ΔH＝＋808kJ·mol22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①25℃時(shí)，取10mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至1000mL，溶液酸性減弱，pH增大，則pH>3；若是強(qiáng)酸，稀釋100倍，此時(shí)c(H+)＝1×10-5mol/L，則pH=5，但是醋酸為弱酸，稀釋過程中會(huì)繼續(xù)電離出H+，則c(H+)>1×10-5mol/L，所以pH<5。＝＝加水稀釋，溫度不變，則Ka與Kw均不變，則也不改變。

②25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，所以在25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水電離出的氫氧根離子濃度等于25℃時(shí)0.1mol·L-1醋酸溶液電離出的氫離子濃度等于10-３mol/L,則可求出溶液pH為11；pH試紙測(cè)定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上；用玻璃棒或膠頭滴管將待測(cè)液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值。

③氨水溶液中電離平衡為：電離平衡常數(shù)表達(dá)式溶液中≈＝10-３mol/L，＝0.1-10-3≈0.1mol/L，代入求出≈1×10-5，故本題答案是：1×10-5。

(2)==25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，溶液堿性始終減弱，則始終減小，所以始終增大，則在滴加過程中始終增大。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于離子濃度比值變化的題型，構(gòu)造平衡常數(shù)是解題的核心突破口?！窘馕觥?<5不變11將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測(cè)液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值1×10-5b四、判斷題(共3題，共12分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。24、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯(cuò)誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯(cuò)誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯(cuò)誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯(cuò)誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①A.SO2的濃度保持不變；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B.混合氣體的質(zhì)量是變量；容器容積不變，因此密度是變量，所以混合氣體的密度不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；

C.正反應(yīng)體積增大；所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2同時(shí)生成1molCO2均表示正反應(yīng)速率；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D選；

答案選D。

②根據(jù)圖像可知達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化率最大；繼續(xù)升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的ΔH＜0；

(2)①根據(jù)圖像可知第一步是氫氣還原二氧化硫，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+SO2H2S+2H2O。

②0～t1時(shí)間段內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量濃度是0.002mol/L，則用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L?1?min?1；

(3)①根據(jù)電子流向可知右側(cè)電極是正極，催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H＋+4e－＝2H2O；則其附近酸性減弱。

②左側(cè)電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑a表面的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-＝+4H+。

③總反應(yīng)式為2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4，設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫是1mol，生成1mol硫酸，同時(shí)消耗1mol水，設(shè)作為溶劑水的質(zhì)量是mg，要保持得到的硫酸濃度仍為49%，則解得m＝102，因此理論上參加反